大单元五 大单元主题训练-【一战成名新中考】2025广西中考化学·二轮复习·大单元培优练

参考答案·广西化学 大 单 元 培 优 练 ②2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O ③2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ④CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑤H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 大单元主题训练 1. (1)混合物　 (2)三态变化　 物理　 (3)水分子间的间隔 (4)饼干放在空气中会变软(合理即可) 　 蒸腾 2. (1)ABE　 (2)活性炭吸附　 投药消毒　 (3)使水中悬浮 的杂质较快沉降　 (4)难溶性　 烧杯、漏斗、玻璃棒　 【交 流讨论】压强　 温度　 【实验探究】产生白色沉淀　 碳酸 钠(合理即可) 【实验小结】 CaCl2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaCl [ 或 Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH] 　 【联系实际】 洗衣服时浪费洗涤剂(合理即可) 　 3. (1)富营养化　 (2)气体溶解度随温度升高而降低 (3)过滤　 (4)石英砂与小卵石的填充顺序影响净水效果 (或污水先通过小卵石净水效果更好,合理即可) 　 (5)泥 沙堵塞了活性炭上的小孔(或泥沙破坏了活性炭疏松多孔 的结构,合理即可) 　 (6) ①天然 　 ②2　 ③混合物 　 【成 果分享】合理使用化肥(或工业上应用新技术、新工艺减 少污染物产生或生活中不使用含磷洗衣粉等,合理即可) 4. (1)H2 　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O　 (2)2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2 ↑　 氢元素、氧元素　 化学反应前后元素的种类不变 (3)8 ∶ 1　 (4)气体燃烧,产生淡蓝色火焰　 H2 　 (5)增 强导电性　 (6)a　 (7)吸收　 (8) ①2 个氢原子　 ②水分 子　 (9)碳棒　 (10)①③(或②④) 　 (11)其他条件相同 时,氧气在水中的溶解能力比氢气强(合理即可) 5. (1)属于　 (2)使温度降到可燃物的着火点以下　 (3)蒸 馏　 (4)沉淀　 气体　 (5)是否生成新分子(合理即可) 　 (6)①④　 ②③　 (7) ①降低温度;吸收反应生成的五氧 化二磷,防止污染空气　 通过倒吸入集气瓶内的水的体积 间接测定空气中氧气的含量　 ②吸收燃烧产生的热量　 吸收二氧化硫,防止污染空气　 防止生成的高温熔融物溅 落,使集气瓶瓶底炸裂 　 ③提供热量 　 隔绝氧气(或空 气) 大单元五　 金属 大单元物质转化 1. ①3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ②Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ ③Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu ④Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 ⑤Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O 2. ①2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO ②CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即可) ③Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag ④2NaOH+CuCl2 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+2NaCl(合理即可) ⑤Zn+CuSO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +Cu(合理即可) ⑥CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O 大单元主题训练 1. (1)合金　 延展　 导电　 (2)①分解　 ②大于(或>) ③节约能源,不产生温室气体(合理即可) 　 ( 3) CO2 　 (4)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (5)微量　 贫血　 (6)在 铁制品表面喷漆(合理即可) 　 (7) A　 (9)强度高、抗腐 蚀性好(合理即可) 　 (11)活动性　 ①锌>铜>银(或 Zn> Cu>Ag) 　 ②Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 2. (1) A　 (2)不能 　 ACD　 (3) Al2 O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 + 3H2 O (4)氢气(或 H2) 　 随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐 减小变成稀硫酸,稀硫酸与锌反应生成氢气　 (5)铜(或 Cu) (6)Zn(NO3 ) 2 　 Fe(NO3 ) 2 　 (7)8 ∶27 3. (1) 导热 　 (2) SO2 　 (3) 铜(或 Cu) 　 (4) ①Fe + CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 ②硫酸、硫酸亚铁(或 H2 SO4 、FeSO4 )　 4. (1)金的化学性质稳定,不如铜活泼　 (2) 6　 (3) a. 除去 水中溶解的氧气,并防止空气中的氧气再次溶解　 b. 铜生 锈需要二氧化碳　 除去氧气的空气 　 c. 碱式碳酸铜形成 致密的保护膜 d. 自来水中含有氯离子,能够促进铜生成有害锈 5. (1)①26　 ②14　 失去　 (2)单质　 铁原子 (3)①3、2、3　 ②降低生铁中碳元素的含量　 ③583 (4)①氧气(或空气)和水　 ②食品保鲜的双吸剂(合理即 可) 　 (5)AB 6. (1)①4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 ②强　 ③锌片表面附着一层 红色固体,溶液由蓝色变成无色　 (2)硬度大、耐腐蚀 (3)①SiO2 　 ②H2 SO4 　 ③MnSO4 溶液中溶质的质量分数 不同,生成不同的锰的氧化物　 (4)合理开采金属矿物 大单元六　 酸、碱、盐 大单元物质转化 1. ①ZnSO4 +H2 ↑　 ②CaCl2 +H2 O　 ③NaCl+H2 O+CO2 ↑　 ④Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O ⑤H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl ⑥HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 2. ①CaCl2 +2H2 O　 ②Mg (OH) 2 ↓+2NaCl ③Na2 CO3 +H2 O ④Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 3. ①2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ ②HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ ③2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ④Na2 CO3 +Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaOH(合理即可) ⑤2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑(合理即可) ⑥Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH ⑦CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl(合理即可) ⑧Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O(合理即可) ⑨CaO + H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑩CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 大单元主题训练 1. (1)挥发　 (2)减小　 (3)①搅拌,防止液滴飞溅　 ②放热 ③该操作错误,浓硫酸具有强烈的脱水性,会使 pH 试纸 变黑,无法达到实验目的　 (4)溶液均变为红色　 ①②　 ③④　 氧化铁(或氢氧化铁) 　 (5)紫色石蕊溶液　 HCl+ NaOH 􀪅􀪅NaCl + H2 O (或 H2 SO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 + 2H2 O) (6)稀盐酸与稀硫酸在水溶液中解离出的阳离子都只有 H+ 　 (7)BaCl2 、Ba(OH) 2 　 (8)不能　 (9)稀盐酸和稀硫 酸在水溶液中解离出的酸根离子不同　 (10) <　 (11)金 属表面除锈(合理即可) 　 吸水　 2. (1) OH- 　 D 　 ( 2) Ca ( OH) 2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaOH　 (3)Cl2 ↑　 (4)氢氧化钙微溶于水　 (5)产生蓝 色沉淀　 (6)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 (7)氢 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 53 大单元培优练·广西化学 大 单 元 五 金 属 ④ 　 ⑤ 　 2. 以 Cu 为核心 写出图中涉及反应的化学方程式: ① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　 ⑥ 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 大单元主题训练 主题 1 金属的发现和使用史 1. 金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。 人类冶炼不同金属 的年代大致如下,某小组同学以金属为主题开展项目式学习。 活动 1:了解历史悠久的铜 (1)青铜是人类最早使用的　 合金　 (填“合金”或“纯金属”)。 古代通过敲打将青铜打制 成不同的形状,是利用了金属的　 延展 　 性。 现代社会多利用铜制作导线,利用了铜的 　 导电　 性。 (2)铜的制备:古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。 ①火法炼铜:古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石[主要成分为 Cu2(OH) 2CO3]上燃烧木 炭会有红色的铜生成,有关化学反应的方程式为 a. Cu2(OH) 2CO3 △ 􀪅􀪅2CuO+H2O+CO2↑; b. C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2↑,反应 a 属于　 分解　 (填“分解”“置换”或“复分解”)反应; ②湿法炼铜:《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,叙述的是硫酸铜溶液和铁 反应生成铜,说明铁的金属活动性　 大于(或>) 　 铜; ③以“绿色化学”的观点,对照火法炼铜,谈谈湿法炼铜的优点:　 　 　 　 　 　 　 节约能源, 不产生温室气体(合理即可) 　 。 (3)青铜器在放置过程中会生锈,铜锈的主要成分是 Cu2( OH) 2CO3,根据该化学式可知, 铜生锈可能与空气中的 O2、H2O 和　 　 　 　 　 CO2 　 有关。 活动 2:了解应用广泛的铁 (4)春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。 工业上用赤铁矿和一氧化碳反应炼铁的 化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)金属元素与人体健康息息相关,人体中的铁元素属于　 微量 　 (填“常量”或“微量”) 元素,人体缺铁会造成　 　 　 　 贫血 　 。 13 大单元培优练·广西化学 大 单 元 五 金 属 (6)铁制品应用广泛,但铁在潮湿的空气中容易生锈,易造成资源浪费和环境污染,写出一 种防止铁制品生锈的具体方法:　 在铁制品表面喷漆(合理即可) 　 。 活动 3:多元材料时代 (7)铝合金是制造高铁、飞机的常用材料,这主要利用了它的　 A　 (填字母序号)性能。 A. 密度小、强度高　 　 　 　 B. 密度大、硬度大　 　 　 　 C. 熔点低、硬度小 (8)镁带燃烧发出耀眼的白光,因此镁带在军事上可制作夜间行动的信号弹。 (9)“蛟龙号”供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料,钛合金用于生产深海装备主要利 用其　 强度高、抗腐蚀性好(合理即可) 　 (写两条)的性能。 (10)除此之外,塑料、合成橡胶、合成纤维、复合材料(如碳纤维、玻璃钢等)以及特殊性质 的功能材料,对人类生产、生活和社会发展产生深刻影响。 活动 4:隐藏在其中的原理———金属的活动性顺序 (11)根据人类利用金属的顺序,可知金属利用时间的早晚主要和金属的　 活动性　 有关。 如图是探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序的实验。 ①通过该实验得出三种金属的活动性顺序为　 锌>铜>银(或 Zn>Cu>Ag)　 ; ②写出实验B 中发生反应的化学方程式:　Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3)2 +2Ag　 。 主题 2 金属的化学性质 2. 金属是人类赖以生存和发展的重要物质。 某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题 开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)防锈工艺之一是利用烤蓝技术,即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁,从而保护了 内部的铁不受腐蚀。 下列选项中与四氧化三铁致密结构相似的物质是　 A　 (填字母序号)。 A. 铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B. 铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C. 水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 　 　 取表面积大小相同的三种金属片,分别加入足量相同的三份稀盐酸中,并用温度传感 器测定反应过程中的温度变化,所得温度变化曲线如图甲所示。 (2)由图甲可知,　 不能　 (填“能”或“不能”)根据金属与酸反应的放热情况来判断不同 金属的活动性强弱。 若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序,用下列各组物质进 行实验,能达到实验目的的是　 ACD　 (填字母序号)。 A. Zn、Cu、FeCl2 溶液　 　 　 　 　 　 　 　 　 B. Fe、Cu、ZnCl2 溶液 C. Fe、Cu、ZnSO4 溶液、稀盐酸 D. Fe、CuCl2 溶液、ZnCl2 溶液 甲 　 　 　 　 乙 23 大单元培优练·广西化学 大 单 元 五 金 属 (3)将一块未经打磨的铝片放在盛有稀盐酸的密闭容器中,用传感器探究反应容器内的温 度随时间变化如图乙,50 s 前温度未上升的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 (4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,在反应一段时间后用燃着的木条放在试 管口检验时,听到爆鸣声,则产生的气体是　 氢气(或 H2) 　 。 为什么在反应过程中产生了 这种气体,简述原因:　 随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐减小变成稀硫酸,稀硫酸与锌反应 生成氢气　 。 【任务三】金属和盐溶液的反应 　 　 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为 m g 的锌粉,溶 液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。 丙 (5)bc 段(不含两端点)反应析出的金属是　 铜(或 Cu) 　 。 (6)c 点对应的溶液的溶质是　 　 　 　 　 　 、　 　 　 　 　 　 (填化学式)。 (7)若 Ob 段和 bc 段析出的固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2,则 m1 和 m2 的比值为　 8 ∶ 27　 。 主题 3 有关金属的系统探究(以铜、铁为主) 3. (2024 云南改编)铜是重要的金属资源,它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1) 铜的认识: 如图是燃烧条件的探究实验, 该实验体现了铜的 　 导热　 性。 (2)铜的冶炼:黄铜矿的主要成分是 CuFeS2,根据其主要成分的组成元 素,推断用黄铜矿炼铜过程中产生的形成酸雨的空气污染物是　 　 　 (填化学式)。 (3)铜的加工:青铜是金属冶铸史上最早的合金,其主要成分是铜和锡。 下表中的 A 和 B 分别表示铜和青铜中的一种。 《吕氏春秋》记载:“金(铜)柔锡柔,合两柔则刚”,据此判断 A 是　 铜(或 Cu) 　 。 物质 A B 硬度 2. 5~ 3 5~ 6. 6 注:硬度以金刚石的硬度为 10 作标准,1 表示很软,10 表示很硬。 (4)铜的回收:某工厂的废水经预处理后得到含 FeSO4 和 CuSO4 的溶液。 为了减少污染并 促进废物利用,工厂设计以下流程回收 Cu 和 FeSO4。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; ②溶液 C 中的溶质是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 33 大单元培优练·广西化学 大 单 元 五 金 属 4. “沉睡三千年,一醒惊天下”,时隔 30 余年后,三星堆新一轮考古发现再次惊艳天下。 (1)三星堆考古发掘中,出土的黄铜面具锈迹斑斑,黄金面具仍金光灿灿,从物质性质的角 度解释其原因是　 金的化学性质稳定,不如铜活泼　 　 　 　 　 　 。 (2)研究人员用碳-14 年代检测方法进行分析,初步判断三星堆 4 号坑属于商代晚期。 已 知碳-14 原子中的质子数为 6,中子数为 8,则该原子的核外电子数为　 6　 。 (3)我国三星堆最新出土的青铜神树表面已锈蚀。 班级兴趣小组对铜锈进行如下探究。 【实验探究】进行如图所示的实验,探究铜生锈的条件。 将大小相同的 4 小块铜片按如下 表所示条件放置一周,结果如下: 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 a. 实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”的目的是　 除去水中溶解的氧气,并防止空气 中的氧气再次溶解　 ; b. 对比实验①③得到的结论是　 铜生锈需要二氧化碳　 ;若要说明铜生锈还与氧气有关,则 实验④中方框里应该填写的内容是　 除去氧气的空气　 ; 【查阅资料】铜锈分为有害锈和无害锈两种。 其中碱式碳酸铜[Cu2(OH) 2CO3]为无害锈, 能保护青铜器;CuCl2·3Cu(OH) 2 为有害锈,有害锈会使金属器物受损加剧并不断扩散。 土壤中含有各种矿物质,其中的氯离子与铜在一定条件下生成 CuCl,CuCl 与氧气和水继 续发生反应:4CuCl +4H2O +O2 􀪅􀪅 CuCl2·3Cu(OH) 2 +2HCl。 【拓展探究】 c. 无害锈能保护青铜器的原因可能是　 　 　 　 碱式碳酸铜形成致密的保护膜　 ; d. 为了有效保护锈蚀的青铜器,常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器,该方 法中不用自来水清洗的原因是　 自来水中含有氯离子,能够促进铜生成有害锈　 。 5. 早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁制品,时至今日,社会快速发展,钢铁仍然是 我国使用最多的金属材料,请围绕金属铁开展主题式学习活动。 【任务一】铁的认识 (1)铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示,请回答: ①铁的原子序数为　 　 　 　 26　 ; ②根据铁原子结构示意图可知,第三电子层 x 的数值为　 14　 ,在化学变化中,铁原子容易 　 失去　 (填“得到”或“失去”)电子。 43 大单元培优练·广西化学 大 单 元 五 金 属 (2)从物质类别角度分析,纯铁属于　 单质　 (填“混合物”“化合物”或“单质”),从物质的 微观构成认识,铁是由　 铁原子　 (填具体微观粒子名称)构成。 【任务二】铁的来源及冶炼 　 　 铁资源在自然界中常以化合物的形式存在,工业上从含有铁元素并有开采价值的矿 石中提炼金属铁。 【资料卡片】生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为 2% ~ 4. 3%,钢的 含碳量为 0. 03% ~ 2%。 (3)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下图: ①工业上用赤铁矿石(主要成分为 Fe2O3)炼铁的化学方程式为 aCO +Fe2O3 高温 􀪅􀪅 bFe + cCO2,化学计量数 a、b、c 依次为　 3、2、3　 (填数字); ②从物质成分的角度分析,生铁炼钢过程中,炼钢炉中通入 O2 的目的是　 降低生铁中碳元 素的含量　 ; ③用 1 000 t 含氧化铁 80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量为　 583　 t (保留整数)。 【任务三】铁的锈蚀和防护 (4)对铁生锈的条件进行探究,设计如图实验装置。 ①几天之后,只观察到装置 C 中的铁丝生锈了,说明铁的锈蚀与　 氧气、水　 有关; ②铁的锈蚀会造成资源浪费,但只要善于利用其原理,也可以将“害”转化为“利”,请举出 一个对生活有利的实例:　 食品保鲜的双吸剂(合理即可) 　 。 (5)为防止铁的锈蚀,下列采取的措施合理的是　 AB　 (填字母序号)。 A. 为防止学校操场上的健身器材生锈,可在其表面喷漆 B. 家中常用的铁锅,使用后洗净擦干,并保持表面洁净干燥 C. 化学实验室的铁架台生锈了,保留其表面的铁锈,防止继续生锈 【活动总结】金属资源是自然界为人类提供的宝贵财富,请珍爱我们赖以生存的自然环境。 也希望同学们通过不断学习,今后能在金属的开采、利用及保护等方面为社会作出贡献。 主题 4 金属资源的利用和保护 6. (2024 贵州改编)贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。 合理开采、充分利用这些矿 产资源,可实现“富矿精开”。 Ⅰ. 精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性,因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜,反 应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; 53 大单元培优练·广西化学 大 单 元 五 金 属 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸,锰片表面有气泡产生,铜片表面无明显变 化。 由此可知金属活动性:锰　 强　 (填“强”或“弱”)于铜; ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液,观察到的现象是　 锌片表面附着一层红色固体,溶 液由蓝色变成无色　 。 　 　 多数金属的化学性质比较活泼,它们主要以化合物的形式存在于自然界。 如菱锌矿 (ZnCO3)、铝土矿(Al2O3)、菱锰矿(MnCO3)等。 Ⅱ. 精深用矿 (2)工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁。 炼铁时,加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。 锰钢用 作高铁的钢轨,利用了锰钢的　 硬度大、耐腐蚀　 的性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料 Mn3O4 的流程如图 1。 已知:菱锰矿中除 MnCO3 外,还有 SiO2;MnCO3 能与稀硫酸发生复分解反应,SiO2 不溶于 水也不与稀硫酸反应;氨水呈碱性。 图 1 　 　 图 2 ①过滤器中得到的滤渣是　 　 　 　 ; ②反应器中,MnSO4 溶液与 O2 反应可生成锰的氧化物,如 MnO2、Mn2O3、Mn3O4。 发生的 反应之一是 6MnSO4 +6H2O+O2 􀪅􀪅 2Mn3O4↓+6X,X 的化学式是　 　 　 　 ; ③70 ℃时,在反应器中保持通入的 O2 和 MnSO4 溶液的质量不变,只改变 MnSO4 溶液的溶 质质量分数,测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与 MnSO4 溶液的溶质质量分 数之间的关系如图 2。 由图可知,当 MnSO4 溶液的溶质质量分数为 5. 1%时,可获得高纯 度的 Mn3O4,当 MnSO4 溶液的溶质质量分数为其他数值时,Mn3O4 纯度降低,原因可能是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 Ⅲ. 金属资源的保护 (4)在生产生活中也要考虑对金属资源的保护。 在学习成果报告中,同学们提出了许多合 理化的建议,请你与同学们一同完成以下宣传栏。 领域 原理 方法 工业中 　 合理开采金属矿物　 严格控制开采量 生活中 回收利用 废旧金属制品回收 科研中 寻找金属替代品 高科技塑料替代金属 63