大单元五 大单元知识串讲&大单元物质转化-【一战成名新中考】2025广西中考化学·二轮复习·大单元培优练

大单元培优练·广西化学 大单元五　 金属 大 单 元 五 金 属 大单元知识串讲 大单元物质转化 以金属(铁、铜)为核心的物质转化 1. 以 Fe 为核心 写出图中涉及反应的化学方程式: ① 　 ② 　 ③ 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 03 大单元培优练·广西化学 大 单 元 五 金 属 ④ 　 ⑤ 　 2. 以 Cu 为核心 写出图中涉及反应的化学方程式: ① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　 ⑥ 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 大单元主题训练 主题 1 金属的发现和使用史 1. 金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。 人类冶炼不同金属 的年代大致如下,某小组同学以金属为主题开展项目式学习。 活动 1:了解历史悠久的铜 (1)青铜是人类最早使用的　 合金　 (填“合金”或“纯金属”)。 古代通过敲打将青铜打制 成不同的形状,是利用了金属的　 延展 　 性。 现代社会多利用铜制作导线,利用了铜的 　 导电　 性。 (2)铜的制备:古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。 ①火法炼铜:古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石[主要成分为 Cu2(OH) 2CO3]上燃烧木 炭会有红色的铜生成,有关化学反应的方程式为 a. Cu2(OH) 2CO3 △ 􀪅􀪅2CuO+H2O+CO2↑; b. C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2↑,反应 a 属于　 分解　 (填“分解”“置换”或“复分解”)反应; ②湿法炼铜:《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,叙述的是硫酸铜溶液和铁 反应生成铜,说明铁的金属活动性　 大于(或>) 　 铜; ③以“绿色化学”的观点,对照火法炼铜,谈谈湿法炼铜的优点:　 　 　 　 　 　 　 节约能源, 不产生温室气体(合理即可) 　 。 (3)青铜器在放置过程中会生锈,铜锈的主要成分是 Cu2( OH) 2CO3,根据该化学式可知, 铜生锈可能与空气中的 O2、H2O 和　 　 　 　 　 CO2 　 有关。 活动 2:了解应用广泛的铁 (4)春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。 工业上用赤铁矿和一氧化碳反应炼铁的 化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)金属元素与人体健康息息相关,人体中的铁元素属于　 微量 　 (填“常量”或“微量”) 元素,人体缺铁会造成　 　 　 　 贫血 　 。 13 参考答案·广西化学 大 单 元 培 优 练 ②2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O ③2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ④CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑤H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 大单元主题训练 1. (1)混合物　 (2)三态变化　 物理　 (3)水分子间的间隔 (4)饼干放在空气中会变软(合理即可) 　 蒸腾 2. (1)ABE　 (2)活性炭吸附　 投药消毒　 (3)使水中悬浮 的杂质较快沉降　 (4)难溶性　 烧杯、漏斗、玻璃棒　 【交 流讨论】压强　 温度　 【实验探究】产生白色沉淀　 碳酸 钠(合理即可) 【实验小结】 CaCl2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaCl [ 或 Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH] 　 【联系实际】 洗衣服时浪费洗涤剂(合理即可) 　 3. (1)富营养化　 (2)气体溶解度随温度升高而降低 (3)过滤　 (4)石英砂与小卵石的填充顺序影响净水效果 (或污水先通过小卵石净水效果更好,合理即可) 　 (5)泥 沙堵塞了活性炭上的小孔(或泥沙破坏了活性炭疏松多孔 的结构,合理即可) 　 (6) ①天然 　 ②2　 ③混合物 　 【成 果分享】合理使用化肥(或工业上应用新技术、新工艺减 少污染物产生或生活中不使用含磷洗衣粉等,合理即可) 4. (1)H2 　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O　 (2)2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2 ↑　 氢元素、氧元素　 化学反应前后元素的种类不变 (3)8 ∶ 1　 (4)气体燃烧,产生淡蓝色火焰　 H2 　 (5)增 强导电性　 (6)a　 (7)吸收　 (8) ①2 个氢原子　 ②水分 子　 (9)碳棒　 (10)①③(或②④) 　 (11)其他条件相同 时,氧气在水中的溶解能力比氢气强(合理即可) 5. (1)属于　 (2)使温度降到可燃物的着火点以下　 (3)蒸 馏　 (4)沉淀　 气体　 (5)是否生成新分子(合理即可) 　 (6)①④　 ②③　 (7) ①降低温度;吸收反应生成的五氧 化二磷,防止污染空气　 通过倒吸入集气瓶内的水的体积 间接测定空气中氧气的含量　 ②吸收燃烧产生的热量　 吸收二氧化硫,防止污染空气　 防止生成的高温熔融物溅 落,使集气瓶瓶底炸裂 　 ③提供热量 　 隔绝氧气(或空 气) 大单元五　 金属 大单元物质转化 1. ①3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ②Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ ③Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu ④Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 ⑤Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O 2. ①2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO ②CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即可) ③Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag ④2NaOH+CuCl2 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+2NaCl(合理即可) ⑤Zn+CuSO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +Cu(合理即可) ⑥CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O 大单元主题训练 1. (1)合金　 延展　 导电　 (2)①分解　 ②大于(或>) ③节约能源,不产生温室气体(合理即可) 　 ( 3) CO2 　 (4)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (5)微量　 贫血　 (6)在 铁制品表面喷漆(合理即可) 　 (7) A　 (9)强度高、抗腐 蚀性好(合理即可) 　 (11)活动性　 ①锌>铜>银(或 Zn> Cu>Ag) 　 ②Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 2. (1) A　 (2)不能 　 ACD　 (3) Al2 O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 + 3H2 O (4)氢气(或 H2) 　 随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐 减小变成稀硫酸,稀硫酸与锌反应生成氢气　 (5)铜(或 Cu) (6)Zn(NO3 ) 2 　 Fe(NO3 ) 2 　 (7)8 ∶27 3. (1) 导热 　 (2) SO2 　 (3) 铜(或 Cu) 　 (4) ①Fe + CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 ②硫酸、硫酸亚铁(或 H2 SO4 、FeSO4 )　 4. (1)金的化学性质稳定,不如铜活泼　 (2) 6　 (3) a. 除去 水中溶解的氧气,并防止空气中的氧气再次溶解　 b. 铜生 锈需要二氧化碳　 除去氧气的空气 　 c. 碱式碳酸铜形成 致密的保护膜 d. 自来水中含有氯离子,能够促进铜生成有害锈 5. (1)①26　 ②14　 失去　 (2)单质　 铁原子 (3)①3、2、3　 ②降低生铁中碳元素的含量　 ③583 (4)①氧气(或空气)和水　 ②食品保鲜的双吸剂(合理即 可) 　 (5)AB 6. (1)①4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 ②强　 ③锌片表面附着一层 红色固体,溶液由蓝色变成无色　 (2)硬度大、耐腐蚀 (3)①SiO2 　 ②H2 SO4 　 ③MnSO4 溶液中溶质的质量分数 不同,生成不同的锰的氧化物　 (4)合理开采金属矿物 大单元六　 酸、碱、盐 大单元物质转化 1. ①ZnSO4 +H2 ↑　 ②CaCl2 +H2 O　 ③NaCl+H2 O+CO2 ↑　 ④Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O ⑤H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl ⑥HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 2. ①CaCl2 +2H2 O　 ②Mg (OH) 2 ↓+2NaCl ③Na2 CO3 +H2 O ④Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 3. ①2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ ②HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ ③2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ④Na2 CO3 +Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaOH(合理即可) ⑤2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑(合理即可) ⑥Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH ⑦CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl(合理即可) ⑧Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O(合理即可) ⑨CaO + H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑩CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 大单元主题训练 1. (1)挥发　 (2)减小　 (3)①搅拌,防止液滴飞溅　 ②放热 ③该操作错误,浓硫酸具有强烈的脱水性,会使 pH 试纸 变黑,无法达到实验目的　 (4)溶液均变为红色　 ①②　 ③④　 氧化铁(或氢氧化铁) 　 (5)紫色石蕊溶液　 HCl+ NaOH 􀪅􀪅NaCl + H2 O (或 H2 SO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 + 2H2 O) (6)稀盐酸与稀硫酸在水溶液中解离出的阳离子都只有 H+ 　 (7)BaCl2 、Ba(OH) 2 　 (8)不能　 (9)稀盐酸和稀硫 酸在水溶液中解离出的酸根离子不同　 (10) <　 (11)金 属表面除锈(合理即可) 　 吸水　 2. (1) OH- 　 D 　 ( 2) Ca ( OH) 2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaOH　 (3)Cl2 ↑　 (4)氢氧化钙微溶于水　 (5)产生蓝 色沉淀　 (6)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 (7)氢 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 53