大单元三 大单元主题训练-【一战成名新中考】2025广西中考化学·二轮复习·大单元培优练

大单元培优练·广西化学 大 单 元 三 二 氧 化 碳 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 􀃊􀁉􀁓 大单元主题训练 主题 1 认识碳单质、CO 和 CO2 【任务一】认识碳单质 1. 碳单质在生产生活中有着重要的用途。 让我们一起认识碳单质的性质和用途。 图 1 　 　 　 图 2 　 　 　 图 3 (1)图 1 是碳原子的结构示意图,其原子核内质子数为　 6　 ,该元素在元素周期表中位于 第　 二(或 2) 　 周期。 (2)图 2 中代表金刚石的是 　 A　 (填“A” “B”或“C”);A 与 B 物理性质不同的原因 是　 碳原子排列方式不同　 。 (3)①石墨炸弹爆炸时释放出大量石墨纤维,易造成输电线、电厂设备损坏,这是由于石墨 　 C　 (填字母序号)。 A. 质软　 　 　 　 　 B. 有吸附性　 　 　 　 　 C. 能导电　 　 　 　 　 D. 易燃易爆 ②用墨书写的对联字迹可保留很长的时间不褪色,其原因是常温下 　 。 ③活性炭常用于冰箱除异味,这是利用了活性炭的　 吸附　 性。 (4)用木炭还原氧化铜的实验如图 3,回答下列问题: ①酒精灯加网罩的目的是　 集中火焰,提高温度　 。 ②加热一段时间后,a 试管中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,b 试 管中观察到的现象是　 澄清石灰水变浑浊　 。 该实验证明了木炭具有　 还原　 性。 (5)在高温条件下,碳单质不仅能与金属氧化物反应,还能与非金属氧化物反应,请写出碳 与二氧化碳反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应是　 吸热　 (填“放热”或 “吸热”)反应。 【任务二】认识 CO 和 CO2 2. CO 和 CO2 是碳的两种重要的化合物,同学们从以下不同角度对 CO 和 CO2 进行了学习。 81 大单元培优练·广西化学 大 单 元 三 二 氧 化 碳 (1)宏观角度:CO2、CO 都由碳、氧两种元素组成,属于　 氧化物　 (填“单质”“氧化物”或 “有机物”);碳、氧元素的本质区别是　 A　 (填字母序号)。 A. 质子数不同　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 B. 电子数不同 C. 中子数不同　 D. 最外层电子数不同 (2)微观角度:CO 能燃烧,CO2 不能燃烧,造成它们化学性质不同的原因是　 分子构成　 不同。 (3)存在角度:CO2 是空气的成分之一;CO　 不属于　 (填“属于”或“不属于”)空气成分。 主题 2 探究 CO2 的性质、用途和转化 【任务一】探究二氧化碳的性质 3. 小组同学对二氧化碳的性质展开如下学习。 (1)三百多年前,人们发现一些洞穴内有一种能使燃着的木柴熄灭的气体,后来该气体被 证实是 CO2。 据此推测 CO2 具有的化学性质是　 不燃烧也不支持燃烧　 。 (2)二氧化碳可用于制备碳酸饮料。 打开碳酸汽水的瓶盖时汽水会自动喷出来。 这说明 CO2 在水中的溶解度与　 压强　 有关。 (3)向两个等体积且充满 CO2 的软塑料瓶中分别倒入等量的水和氢氧化钠溶液,旋紧瓶 塞后充分振荡。 回答下列问题: ①实验 1 中倒入水后的软塑料瓶能观察到的现象是　 塑　 料瓶变瘪　 ,证明二氧化碳具有 　 能溶于水　 的物理性质,若要证明二氧化碳能与水反应,应进行的操作是　 提前向烧杯中 的水中滴加几滴紫色石蕊溶液(合理即可) 　 ,充分振荡后观察到溶液变红,即可证明二氧化 碳能与水反应,该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②实验 2 中倒入氢氧化钠溶液后观察到软塑料瓶的变瘪程度较实验 1 更大 ,由此证明　 氢 氧化钠与二氧化碳发生了反应　 ,该反应的化学方程式为 　 。 ③实验 3 中,将 CO2 通入澄清石灰水后产生的现象为　 澄清石灰水变浑浊　 ,该反应的化 学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【任务二】探究二氧化碳的用途 4. 下列不属于 ∙∙∙ 二氧化碳用途的是 (　 B　 ) A. 灭火　 　 　 　 　 B. 作燃料　 　 　 　 　 C. 人工增雨　 　 　 　 　 D. 生产汽水 【任务三】二氧化碳与其他物质间的相关转化 5. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。 如图为碳元素的价类图,回答下列问题: (1)C 物质的化学式为　 CO2 　 。 (2)图中 X 对应的物质类别是 　 盐 　 ,其用途是 　 作建筑材料 (或补钙剂等) 　 ,CaCO3 转化为物质 C 的化学方程式为 　 　 。 91 大单元培优练·广西化学 大 单 元 三 二 氧 化 碳 (3)D 的化学式为　 H2CO3　 ,能使紫色石蕊溶液变成　 红　 色。 (4)请写出 B 物质的一种用途:　 作燃料(或用于冶炼金属等) 　 。 主题 3 学习制取二氧化碳的方法 6. 二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体,该气体不但与日常生活联系密切, 且对地球生命具有重要意义。 Ⅰ. 工业制取二氧化碳的方法 工业上,采用煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)来制取二氧化碳,该反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,基本反应类型是　 分解反应　 。 Ⅱ. 实验室制取二氧化碳的方法 【任务一】探究二氧化碳的制取原理 (1)木炭与氧气燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳,理由是　 　 　 　 　 　 　 得到 的二氧化碳不纯,不易收集　 。 (2)利用如表中提供的试剂进行实验,记录实验现象。 请分析: 组别 试剂 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集角度考虑,不选择第③组试剂的原因是　 反应速率过快,不易收集　 ,不选择 第②组试剂的原因是　 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石表面,阻止反 应进行　 。 【任务二】探究二氧化碳的制取装置 (3)(2024 青岛改编)化学小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质。 实验一 　 实验二 ①实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,装置 A 中控制稀盐酸滴加速率的仪器名称是　 分液漏斗　 ,装置 C 中 的试剂是　 浓硫酸　 (填名称),装置 B 的作用是 　 。 ②小组同学利用装置 D 验证二氧化碳的性质。 实验过程中,先观察到澄清石灰水变浑浊, 后观察到燃着的木条熄灭。 由此既可证明二氧化碳能与　 碱　 (填物质类别)反应,又可 推测二氧化碳的一条用途是　 用于灭火　 。 装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红,湿润的紫 色石蕊试纸变红,可证明二氧化碳的化学性质是　 二氧化碳能与水反应　 。 ③实验二中,t1 时小组同学将注射器 E 中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶,t2 时再将注 射器 F 中的溶液快速推入,测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 02 大单元培优练·广西化学 大 单 元 三 二 氧 化 碳 实验三 a. 用化学方程式表示 bc 段压强减小的原因:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 b. 注射器 F 中可能盛　 HCl(合理即可) 　 (填化学式)溶液。 c. ab 段和 de 段压强略微增大,都是由于　 快速推入溶液,气体被压缩　 造成的。 ④进行实验三时,小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶,试剂及操 作均不变,推测出现的现象是　 软塑料瓶先变瘪后恢复原状　 。 主题 4 二氧化碳对生活和环境的影响 7. 广袤无际的自然界是一个碳的世界。 碳在自然界中的循环变化,对于生态环境有着极为 重要的意义。 Ⅰ. 自然界中的碳循环 (1)如图为“碳循环”的路径,自然界中存在“碳循环”。 这里的“碳”指的是　 D　 (填字母 序号)。 A. 单质　 　 　 　 　 　 　 B. 分子　 　 　 　 　 　 　 C. 原子　 　 　 　 　 　 　 D. 元素 (2)观察图示,大气中 CO2 的吸收途径:　 植物的光合作用(合理即可) 　 。 因为“碳循环”的 存在,大气中二氧化碳含量相对稳定。 Ⅱ. 大气中二氧化碳对生活的影响 　 　 结合“碳循环”图可知,化石燃料的过度使用、森林面积的减少、人类活动的影响等,造 成大气中二氧化碳的含量增大。 二氧化碳不能供给呼吸,当空气中二氧化碳含量超过正 常含量时,会对人体健康产生影响。 (3)如下两表为二氧化碳对人体健康的影响和某次蜡烛燃烧的实验记录。 表 1　 二氧化碳对人体健康的影响 空气中 CO2 的体积分数 / % 对人体健康的影响 3 使人呼吸急促 10 使人丧失知觉、呼吸停止,以致死亡 表 2　 蜡烛燃烧实验记录 空气中 CO2 的体积分数 / % 0. 03 1 5 10 20 蜡烛燃烧现象 正常燃烧 正常燃烧 正常燃烧 燃烧不旺 熄灭 根据两表中信息分析,下列说法正确的是　 A　 (填字母序号)。 12 大单元培优练·广西化学 大 单 元 三 二 氧 化 碳 A. 教室或人群密集的地方要经常开窗通风 B. 二氧化碳是一种有毒气体 C. 能使蜡烛正常燃烧的地窖或深井可以进入 (4)大气中二氧化碳含量过高造成的温室效应加剧会导致全球气候变暖,产生很多危害, 下列说法错误 ∙∙ 的是　 D　 (填字母序号)。 A. 全球变暖导致两极冰川融化,海平面升高 B. 全球变暖使土地沙漠化,造成农业减产 C. 全球变暖会导致暴雨等极端天气事件频繁发生 D. CO2 不但会导致温室效应,还是形成酸雨的主要物质 主题 5 二氧化碳的捕集、利用与封存 8. 二氧化碳与人类的生产、生活息息相关,有很多重要的用途。 兴趣小组同学对有关“碳减 排的方法”展开以下学习活动。 (1)我国承诺在 2030 年前实现“碳达峰”,“碳达峰”中的“碳”指的是 (　 D　 ) A. 碳原子 B. 碳元素 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 (2)【碳封存】二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器,再将分 离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥,使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因:　 二氧化碳分子间有间隔(或气体分子间间 隔大) 　 。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀,输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低 铬钢等,同时对二氧化碳进行干燥处理。 二氧化碳需要干燥的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式解释)。 (3)【碳利用】2023 年 9 月 23 日第 19 届亚运会在杭州开幕,回收 CO2 和 H2 催化反应合成 绿色甲醇( CH3OH) 作为主火炬燃料。 生产绿色甲醇消耗的 CO2 　 = 　 (填“ >” “ = ”或 “<”)甲醇燃烧生成的 CO2,使得 CO2 的净排放为零。 (4)【碳捕捉】从烟气中捕获二氧化碳能有效减少碳排放。 某工厂用热钾碱法吸收二氧化碳的主要流程如右图。 ①吸收塔中发生化合反应生成 KHCO3,反应的化学 方程式为 　 。 ②冷凝器中发生的变化属于　 物理　 (填“物理”或 “化学”)变化。 9. 【实验室对二氧化碳吸收的探究】(2024 湖南改编)2024 年 5 月 1 日,我国利用船舶加装的碳捕 捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船,标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收 利用形成闭环。 同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣,开展有关二氧化碳 的项目式学习。 任务 1:调查空气中二氧化碳含量增加的原因 (1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多,你认为有　 化石能源的燃烧(合 理即可) 　 (写一种即可)。 22 大单元培优练·广西化学 大 单 元 三 二 氧 化 碳 任务 2:讨论使空气中二氧化碳含量减少的方法 (2)同学们讨论了使空气中二氧化碳含量减少的方法,知道低碳生活方式可以减少二氧化 碳排放,你的一种低碳生活方式是　 节能出行(合理即可) 　 。 有同学想到二氧化碳能使澄 清石灰水　 变浑浊　 (填实验现象),补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务 3:探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供 4 种试剂:水、饱和石灰水、质量分数为 0. 165%的 NaOH 溶液、质量分数为 40%的 NaOH 溶液。 【提出问题】上述 4 种试剂吸收二氧化碳的效果如何? 【查阅资料】①室温下,饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为 0. 165%;②利用压强传感 器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】 步骤 1:各装置气密性良好(夹持装置已省略),同学们用 4 个 250 mL 烧瓶集满纯净的二氧 化碳气体。 步骤 2:用 4 支注射器分别取 60 mL 上述提供的 4 种试剂,将烧瓶分别连接压强传感器和 注射器(如图 1 所示)。 图 1 　 　 　 　 图 2 步骤 3:待烧瓶内气压平稳后,迅速将 4 支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中,关 闭止水夹,观察压强变化。 一段时间后,振荡烧瓶,继续观察压强变化。 小组合作完成实 验,并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图 2 所示)。 【分析讨论】 (3)根据 40%NaOH 溶液对应的曲线,分析 t1 ~ t3 时间段曲线变化的原因是 　 　 　 。 【得出结论】 (4)结合图 2 数据,从压强和吸收效果两个角度对比分析,得到的结论是　 相同条件下,浓 度越大,吸收效果越好,CO2 吸收得越完全　 。 任务 4:形成二氧化碳闭环的意识 (5)在老师指导下,知道上述实验中 40%NaOH 溶液吸收二氧化碳后,氢氧化钠有剩余。 为了达到零碳排放和对环境无污染,形成二氧化碳闭环的意识。 现处理上述实验中 40%NaOH 溶液吸收二氧化碳后的液体,你设计的实验方案是 　 　 　 。 32 参考答案·广西化学 大 单 元 培 优 练 色固体　 (5)发出白光　 缓慢　 使木炭与氧气充分反应 澄清石灰水变浑浊　 二氧化碳(或 CO2) 　 (6)淡蓝　 无 色液滴 验纯(或检验纯度) 　 (7)利:粮食发酵酿酒;弊:食物腐败 (合理即可) 　 【反思与总结】氧气的浓度 4. (1)光能(或太阳能) 　 (3)分离液态空气　 沸点　 物理 (4)分子间的间隔发生变化　 (5)长颈漏斗　 (6)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 　 防止冷凝水流至热的试管底 部,避免试管炸裂　 防止加热时试管内的粉末状物质进入 导管　 (7)形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑　 (8)不易溶于水　 导管撤出 水面　 集气瓶瓶口有大气泡往外冒出　 开始收集时集气 瓶中未装满水(或未等气泡连续均匀地放出就开始收集, 合理即可) 　 (9)③　 (10)将带火星的木条放在集气瓶瓶 口,若木条复燃,证明氧气已集满　 (11)2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+ O2 ↑　 (12)2 ∶1　 (13) ①小于　 ②将带火星的木条插入 集气瓶中,若木条复燃,则收集的气体为富氧空气 (14)①45. 1%　 ②铁粉量不足,导致供给的热量不足(合 理即可) 　 ③铁粉燃烧的生成物成为了该反应的催化剂(合 理即可) 5. (1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+ O2↑　 分解反应　 AB　 (2)AB (3)生成的氢氧化钙微溶于水,会包裹在过氧化钙表面, 从而使反应速率减慢(合理即可) 　 (4)氢氧化钠具有较 强的腐蚀性(或过氧化钙与水反应速率缓慢,利于持续产 生氧气,合理即可) 　 (5)根据温度的变化,精确提供鱼类 生存所需的氧气(合理即可) 　 (6)温度升高,水中的溶氧 量减少 6. C　 7. A 8. D　 【解析】过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生 成氧气,碳在氧气不充足条件下点燃生成一氧化碳,可以 转化,A 正确;氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气,铜在氧气 中加热生成氧化铜,可以转化,B 正确;水通电会分解生成 氧气,氧气和铝常温下反应生成氧化铝,可以转化,C 正 确;高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气,但氧气不能一 步转化为氢氧化钠,D 错误。 9. (1)轻度污染　 (2)刷漆(合理即可) 　 太阳能转化为电能 (3)二氧化硫(合理即可) 　 (4)品红溶液　 品红溶液褪色 (5)节约用电(合理即可) 10. (1)B　 (2)温度达到可燃物的着火点　 (3)a、c (4)①使丁烷接触到充足的氧气(或空气) 　 ②丁烷的沸 点低,易气化,易被点燃(合理即可) 　 ③远离火源(合理 即可) (5)增大木柴与氧气的接触面积　 增大氧气的量 (6) (7)D　 (8)B 大单元三　 二氧化碳 大单元物质转化 ①3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑(合理即可) 　 　 ②2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO(合理即可) 　 　 ③CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2(合理即可) 　 　 ④C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 　 ⑤H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 　 　 ⑥H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑　 　 ⑦2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 　 ⑧2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑(合理即可) 　 ⑨Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH(合理即可) 　 　 ⑩Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 　 　 􀃊􀁉􀁓2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑(合理即可) 　 大单元主题训练 1. (1)6　 二(或 2) 　 (2) A　 碳原子排列方式不同　 (3) ① C　 ②碳的化学性质稳定　 ③吸附　 (4) ①集中火焰,提 高温度　 ②C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 澄清石灰水变浑 浊　 还原 (5)C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 吸热　 2. (1)氧化物 　 A　 (2)分子构成　 (3)不属于 3. (1)不燃烧也不支持燃烧 (2)压强 (3)① 塑料瓶变瘪　 能溶于水　 提前向烧杯中的水中滴 加几滴紫色石蕊溶液(合理即可) 　 H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 ②氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 　 2NaOH+ CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ③澄清石灰水变浑浊 　 CO2 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + H2 O 4. B 5. (1)CO2 　 (2)盐　 作建筑材料(或作补钙剂等) 　 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑(合理即可) 　 (3) H2 CO3 　 红　 (4)作燃料(或用于冶炼金属等) 6. Ⅰ. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑　 分解反应　 Ⅱ. (1)得到的 二氧化碳不纯,不易收集　 (2)反应速率过快,不易收集 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石表 面,阻止反应进行　 (3) ①CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+ CO2 ↑　 分液漏斗　 浓硫酸　 除去 CO2 中混有的 HCl 气 体　 ②碱　 用于灭火　 二氧化碳能与水反应　 ③a. CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 b. HCl(合理即可) 　 c. 快速 推入溶液,气体被压缩　 ④软塑料瓶先变瘪后恢复原状 7. (1)D　 (2)植物的光合作用(合理即可) 　 (3)A　 (4)D 8. (1)D　 (2) ①二氧化碳分子间有间隔(或气体分子间间 隔大) 　 ②H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (3)= 　 (4) ①K2 CO3 + H2 O+CO2 􀪅􀪅 2KHCO3 　 ②物理　 9. (1)化石能源的燃烧(合理即可) 　 (2)节能出行(合理即 可) 　 变浑浊 　 ( 3) t1 ~ t2 时间段,溶液与 CO2 气体反应 (吸收 CO2),导致压强减小,t2 时刻振荡烧瓶,加快反应速 率,t2 ~ t3 时间段压强减小速率加快　 (4)相同条件下,浓 度越大,吸收效果越好,CO2 吸收得越完全　 (5)沉淀法: 向溶液中加入适量的氯化钙(或其他可溶性钙盐),使碳 酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀。 通过过滤,将碳酸钙 沉淀从溶液中分离出来,从而实现对碳酸钠的去除,而不 会排放 CO2(合理即可) 大单元四　 水 大单元物质转化 ①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 43