2026年中考化学复习专项提升练习：科学探究题

2026年中考化学复习专项提升练习：科学探究题 1．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：    a、可能是二氧化碳； b、可能是一氧化碳。 并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下： Ⅰ、若澄清的石灰水变浑浊。则气体为二氧化碳； Ⅱ、若澄清的石灰水不变浑浊。则气体为一氧化碳。 请你分析并回答： （1）另一位同学认为该同学的猜想不严谨，提出了第三种猜想。这位同学的猜想是：___________； （2）为验证这位同学的猜想，他设计了如下实验方案。 实验方案 预期实验现象 预期实验结论 1.先将气体通过澄清的石灰水 石灰水变浑浊 气体中有___________ 2.再通过足量的石灰水溶液 无明显现象 该过程的目的是___________ 3.然后气体通过灼热的氧化铜 ___________ 气体中有一氧化碳 2．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：    (1)操作③的名称是_________________ (2)操作④中用到玻璃棒，作用为_____________________。 (3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是__________(填序号)。 A．食盐没有全部溶解即过滤    B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿    D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。 (4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：    ①白色沉淀的化学式为_______。 ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是____________________。 3．市售的元祖糕点中常使用一种脱氧剂，成分如下表所示，某研究小组对这种脱氧剂进行了如下探究： 产品名称 食品脱氧剂、保鲜剂 配料表 还原铁粉、二氧化硅、氯化钠、活性炭、水 使用方法 在被保存产品包装封口时置入本品于适当位置密封即可 Ⅰ.定性判断：脱氧剂中有关成分的确认。 取一包脱氧剂打开后，分为2份，分别进行如下操作 实验操作和现象 实验结论 实验1 (填操作和现象)______ 说明样品中含有铁粉。 化学方程式_____ 实验2 取另一份，将其放入盛有红墨水的试管中振荡片刻，静置，上层液体颜色明显变浅。 说明样品中含有_____ 【交流讨论】 （1）脱氧剂中加入氯化钠的作用是_____。 （2）脱氧剂失效后，铁粉变成松散状红褐色固体，写出其反应化学方程式_____。 Ⅱ.定量检测：脱氧剂中铁粉含量的测定。 【实验设计】研究小组设计了如由图所示的装置进行含量测定 【查阅资料】实验条件下，氢气的密度约为0.09g·L-1 【实验步骤】 ①连接好仪器，检查装置气密性； ②称取0.45g的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸； ③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平； ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞； ⑤一段时间后记录到量气管在实验前后的液面差为118ml； ⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为20ml。 【数据分析】试通过计算确定该脱氧剂中铁粉的质量分数_____。(结果保留一位小数) 4．化学学习小组在学习完铁锈蚀的条件后，在实验室进行了“铁钉锈蚀条件的探究”。    一周后，观察到试管①中铁钉表面有较多红色固体。对比上述实验，铁锈蚀的条件是铁与_____、_____共同作用。小组同学对铁锈成分进行了如下探究。 【提出问题】铁锈的主要成分是什么？ 【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色。 【猜想与假设】猜想1：Fe2O3；猜想2：Fe2O3·xH2O；猜想3：Fe3O4·xH2O；猜想4：FeO·xH2O。根据铁锈蚀的条件大家认为猜想1错误，理由是_____。 【进行实验】小组同学按如图装置进行实验(装置气密性良好，假设生成物被完全吸收)，实验前先通入CO，再点燃酒精喷灯，待反应完全后，熄灭酒精喷灯，继续通入CO至装置冷却。    【实验现象】装置A中红色固体变为黑色，装置B中无水硫酸铜_____。 【数据分析】反应后称量装置B质量增加9g，装置C质量增加13.2g，装置C中发生反应的化学方程式为_____。 【实验结论】通过数据分析得出猜想2正确，计算铁锈中铁、氧元素的质量比为_____(填最简比)。 【反思与评价】 （1）该实验方案存在的不足之处是_____。 （2）实验中D装置的作用是_______。 5．同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问： 【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验： 写出下列两个化学方程式： ①B中的反应_______； ②D中的反应_______。 【挖掘实质】如图2是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为_______。完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，变为红色。 I.溶液中的白色沉淀一定是_______，理由是_______。 II.废液中一定不含有的离子是_______(从上述溶液所含离子中选择)。 III.为了验证溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证： 溶液中可能含有的离子 实验步骤 实验现象 实验结论 ①可能含有_______ ②取滤液滴加_______ 现象明显 含有该离子 6．实验与探究是进行化学学习的一种重要方式，以“碳和碳的化合物”进行以下探究。 （1）利用如图装置可进行气体性质的探究实验（导管a处用火柴点燃）    Ⅰ．探究CO与CuO的反应：通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前先通一氧化碳的目的是_____；M处反应的化学方程式为_____；澄清石灰水的作用是_____。 Ⅱ．探究CO2与C的反应（改为酒精喷灯）：通入气体二氧化碳，M处为木炭，观察到玻璃管中的现象是_____，M处反应的化学方程式为_____。导管a处点燃的目的是_____。 （2）化学小组取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：_____。 猜想二：是氧化钙与碳酸钙的混合物。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 步骤1 取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，振荡、静置。取上层清液，滴加无色酚酞试液。 _____ 步骤2 另取一定量的剩余固体于试管中，加入足量_____。 有气泡产生 【探究结论】通过探究，猜想二成立。 7．学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究： 【提出问题】 氢氧化钠与盐酸能发生反应吗? 【查阅资料】 NaCl溶液显中性。 【进行实验】 甲、乙两组同学分别进行实验。甲组同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。乙组同学先也向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。但在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生。 【实验结论】 (1)氢氧化钠与盐酸__________________，其反应实质是____________； 【发现问题】 甲、乙两组实验现象为什么不完全相同呢? 乙组继续对实验进行探究，提出的猜想是： (2)猜想Ⅰ:氢氧化钠溶液完全变质，溶液溶质为_______________； 猜想Ⅱ:_________________________________________________________。 【查阅资料】 CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液都呈中性。 【进行实验】 实验过程如图：    回答下列问题： (3)适合操作(一)的X溶液是 ； A．Ca(OH)₂溶液 B．CaCl₂溶液 C．Ba(OH)₂溶液 (4)根据操作(一)中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为_______________； (5)操作(二)可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液_________结论正确。 【实验反思】 (6)通过本实验同学们认识到，保存氢氧化钠溶液必须_______________。 8．某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。 (1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是__________。    (2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去，加热后又变回红色。化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠：__________（填“是”或“否”）。请写出与澄清石灰水反应的化学方程式：__________。    (3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法：__________。 (4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是__________（写一点即可）。 (5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。某研究性学习小组同学发现：将气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。 假设一：或与水反应的产物漂白了红色的溶液； 假设二：与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH。 请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立：__________。 9．自热火锅带有一个发热包（主要成分是生石灰）。化学小组对一包久置的发热包成分进行探究： 【猜想与假设】 猜想1：发热包成分为CaO和Ca(OH)2； 猜想2：发热包成分为Ca(OH)2和CaCO3； 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 1、取少量样品于试管中，加适量水，振荡， 手触摸试管外壁后，滴加几滴酚酞溶液 ______ 猜想2正确 2、另取少量样品于另一试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 【继续探究】将实验后的废液倒入洁净的废液缸中，观察到溶液呈无色，该烧杯中的液体能否直接倒入下水道？同学们对其中的溶质成分继续进行了如下探究。 【猜想与假设】 猜想1：废液的溶质是CaCl2； 猜想2：废液的溶质是CaCl2、HCl； 猜想3：废液的溶质是CaCl2、Ca(OH)2。 你认为上述哪个猜想不合理？理由是______。为进一步确定该溶液的成分，小组成员继续设并完成了如下实验： 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，向其中加入_____ ______ 猜想2正确 【表达与交流】应向废液中加入适量______后再排放。 10．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究． 【猜想】 Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后____________ 。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 ___________，带火星木条复燃。 ___________ 溶液中产生大量气泡，___________ 。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． （2）步骤①的目的是______________。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为：___________ 11．(一)小明在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。小明认为恰好完全反应，小红同学认为不准确，理由是_________。 【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【提出猜想】猜想一：只有NaCl； 猜想二：有_______(填化学式)； 猜想三：有NaCl和NaOH。 【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想______肯定不正确。 【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验:取样，加入适量的石蕊试液，观察到_____。 【得出结论】上述现象说明猜想二正确。 【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如______(填一种物质即可)，也能得到上述相同的结论，该方法的现象为______。 (二)化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。 【反应原理】根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理______(用化学方程式表示)。    (1)为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为______(填选项)。 A．a→b→c→d    B．a→b→c→e   C．a→c→b→d   D．a→c→b→e (2)制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是________。 【拓展】图中发生装置还可制取气体________，反应的化学方程式为________。 12．图1为某小组同学验证质量守恒定律时用硫酸铜溶液所做的实验及现象。 【实验活动1】（1）进行实验一过程中，观察到的主要现象是___________。 【发现问题】小金同学进行了实验二，发现了不同的实验现象。 【提出猜想】两个实验中产生的沉淀成分不同吗？ 【查阅资料】 ①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cux(OH)ySO4【碱式硫酸铜，铜为+2价】等多种产物。 ②68℃时，Cu(OH)2发生分解生成CuO、H2O。300℃左右，Cux(OH)ySO4发生分解生成CuO、H2O和气体。 【实验活动2】（2）分离实验二得到的蓝绿色固体的步骤：___________、洗涤、低温干燥。 取32.5g样品，进行图2所示的实验。 （3）装配好装置后，实验前，需要进行的操作是___________。 （4）首先，控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2，待装置完全冷却后，测得装置B质量增加1.8g。实验过程中，通一段时间N2的目的是___________。 【实验分析】 （5）蓝绿色固体样品中含Cu(OH)2质量为___________g（请列式计算）。 【实验活动3】（6）最后，控制温度为300℃，对样品继续进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2，测得装置B又增重2.7g，A中残留固体的质量为24g。 【实验分析】计算可确定，x：y=2：3，则碱式硫酸铜的化学式为___________。 【得到结论】反应二中得到的沉淀样品是Cu(OH)2和Cux(OH)ySO4的混合物。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 可能是CO与CO2的混合气体 二氧化碳 除去二氧化碳 黑色固体变红 2． 过滤 搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 ABD Mg(OH)2 除去过量的氢氧化钠 3． 取一份，将其放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，固体部分溶解，形成浅绿色溶液。 活性炭 加快反应速率 54.9% 4． O2 H2O 化学反应前后元素的种类不变（或不符合质量守恒定律） 变蓝 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 7：8 无尾气处理装置 防止空气中的CO2进入装置，干扰实验 5． H2SO4+K2CO3=K2SO4+ CO2↑+H2O H++OH-=H2O 硫酸钡 向滤液加入紫色石蕊变红色，说明溶液呈酸性，硫酸钡不和酸反应而碳酸钡能反应 和 Ba2+ 稀硫酸 6． 排出装置中的空气 检验二氧化碳 固体减少 防止一氧化碳扩散到空气中污染环境 是氧化钙 溶液变红色 稀盐酸 7．(1) 能发生反应 氢离子与氢氧根离子结合生成水 (2) 碳酸钠/Na2CO3 碳酸钠和氢氧化钠/Na2CO3、NaOH (3)B (4)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (5)变红色 (6)密封 8．(1)二者都能溶于水且二氧化硫比二氧化碳的溶解性大 (2) 否 (3)将气体通入品红溶液中 (4)与水反应（或与石灰水反应） (5)褪色的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液（或加热），若不变红，假设一正确（加热若不变红假设二正确） 9． 外壁不发热，溶液变红 猜想3不正确，因为氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞变红，溶液呈红色 紫色石蕊溶液 溶液变红 熟石灰 10． 质量和化学性质不变 溶液中产生大量气泡 固体质量为0.2g 带火星木条复燃 对比，证明氧化铜是反应的催化剂 11． 当盐酸过量时，溶液也是无色 HCl和NaCl 三 溶液变为红色 碳酸钠溶液（合理即可） 有气泡产生 C 将带火星的木条放在e导管口处，若木条复燃，证明已经集满氧气 二氧化碳（或氢气） 12． 产生蓝色沉淀 过滤 检查装置气密性 将反应生成的水蒸气全部排入浓硫酸中 9.8g； Cu4(OH)6SO4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $