2026年中考化学二轮专题训练--科学探究题

2026年中考化学二轮专题训练----科学探究题 1．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动： 【提出问题】 蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？ 【查阅资料】 a.蛋壳是经过自然形成。科学手段检测蛋壳中含CaCO3约82%—85%，蛋白质15%—17%，并含多种微量元素； b.蛋壳膜中蛋白质约占90%—93%。 c.Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似 【设计方案】 小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。 他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案： （1）小华的方案： 称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：产生的CO2质量________g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为_______%(结果保留到小数点后一位)。 （2）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。(已知其他成分均不与稀盐酸反应，装置内试剂均足量) 【实验步骤】 ①写出编号仪器的名称：a_______，b________； ②按上图连接好装置后，并___________； ③向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气； ④关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到B中___________为止(填实验现象)； ⑤关闭K2，打开K1，再缓缓通入一会儿空气(目的是__________)，至装置C中不再产生沉淀； ⑥将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥后称量其质量； ⑦重复上述实验。 【实验数据】重复实验，3次数据记录如下： 实验次数 实验1 实验2 实验3 装置C中沉淀质量(g) 19.68 19.75 19.67 【实验分析及数据处理】 ①上述数据能否用托盘天平称量_______。(填“能”或“不能”) ②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将_______。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) ③计算该蛋壳中的CaCO3含量(结果保留到小数点后一位)。_______ (请写出具体的计算过程) 【实验反思】 （3）下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是______(填字母序号)。 A．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 B．缓缓滴加稀盐酸 C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶 （4）小明方案中装置D的作用是________ （5）大家讨论后，一致认为小明的方案更合理，你认为小华方案存在较大误差的原因主要是___。 2．同学们在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，有的组铜较快析出形成铜树，有的组却较慢。课后，化学小组同学对影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素进行了如下探究。    【进行实验】如图所示进行实验。小组同学做了实验1和实验2两组实验，实验记录如下表。每次实验中所用铝条长度、粗细相同，伸入到硫酸铜溶液部分绕成的螺旋数相同；硫酸铜溶液的体积相同。 实验1： 编号 温度/℃ 硫酸铜溶液的 溶质质量分数 铝条 是否打磨 实验现象 1-1 20℃ 8% 打磨 生成红色铜树的速度较慢 1-2 30℃ 8% 打磨 生成红色铜树的速度较快 1-3 40℃ 8% 打磨 生成红色铜树的速度快 实验2： 编号 温度/℃ 硫酸铜溶液的 溶质质量分数 铝条 是否打磨 实验现象 2-1 20℃ 16% 打磨 生成红色铜树的速度较快 2-2 20℃ 16% 未打磨 生成红色铜树的速度较慢 【解释与结论】 （1）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。 （2）通过实验1可得到的结论是_____。 （3）通过对比实验_____（填编号），可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素之一”。 （4）实验2的目的是_____。 【反思与评价】 （5）在做铝与酸反应、铝与盐溶液反应的实验前，要打磨铝条，其目的是除去铝表面的_____（填化学式）。 （6）影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有_____（写出1条即可）。 3．蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 [提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ [查阅资料]I．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH II．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物 [实验探究] (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成___________色，说明蚁酸显酸性。 (2)小芳同学根据蚁酸中含有___________元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水。 (3)对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想： 猜想Ⅰ是CO2； 猜想Ⅱ是___________； 他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。 ①先通N2的目的是___________； ②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ___________(填“成立”或“不成立”)； ③装置B的作用是___________(用化学方程式表示)； ④装置D中的现象为___________； [结论] (4)甲酸受热能分解，反应的化学方程式是___________； [讨论交流] (5)从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是___________。 [拓展延伸] (6)小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定10g氧化铜样品(杂质不参与反应)中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量(如表)： 反应时间/min 2 4 6 8 10 固体质量/g 9.3 8.8 8.5 8.4 8.4 分析表中数据，完成以下问题： ①在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是___________； ②样品中氧化铜的质量分数是___________？ 4．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是___________，a点的溶液中的阳离子是___________。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_________反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是___________。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 ___________ 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为___________。 5．在化学反应前后，物质的总质量会发生变化吗？针对此问题，小王同学通过下面的实验进行探究。 [猜想假设]猜想1：化学反应前后物质的总质量增大；猜想2：化学反应前后物质的总质量______；猜想3：化学反应前后物质的总质量______。 [设计实验]到底哪种猜想正确？小王想设计了下面的实验进行探究。 实验：用热的玻璃棒点燃白磷，使其燃烧，测定反应前后物质的质量变化。 [实验现象]白磷燃烧产生___________；气球先变大，后又变小．天平最后仍平衡。 [实验反思]（1）实验中气球先变大，后又变小的原因是__________________________________。 小王根据该实验现象，再结合前面所学的碳酸钙和盐酸反应前后的质量变化情况的实验探究得出了下列结论：当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在_____________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 6．某兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时,进行了如图所示实验。    [提出问题]导致溶液放置一段时间后红色褪去的原因是什么? [猜想与假设]兴趣小组的同学猜想如下: 小平猜想:可能是酚酞溶液变质。 小安猜想:可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中的氧气反应。 小美猜想:可能是氢氧化钠溶液变质了。 小丽猜想:可能与_________________________有关。 [讨论交流]小平提出猜想后,很快被小组同学否定了,理由是_________________________。 [实验探究]为了证明其余的猜想，三位同学分别设计实验验证自己的猜想: （1）小安取少量用煮沸后迅速冷却的蒸馏水配制的30%的氢氧化钠溶液于试管中,向其中滴入酚酞溶液,溶液变红,然后在其上方滴一些植物油,放置一段时间,红色又褪去了。此实验说明小安的猜想___________________(填“正确”或“不正确”)。 （2）小美将C试管中的溶液分成两份于两支试管中，进行了如下表的实验，请完成下表。 方案 实验操作 现象 结论 方案1 向试管中滴入足量稀盐酸 ________________ 氢氧化钠溶液已变质 方案2 向试管中滴入足量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 氢氧化钠溶液已变质,反应的化学方程式为_________________________。 小美又向方案2反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，放置一段时间后,溶液红色又褪去了，说明小美的猜想不正确。 （3）小丽配制10%、30%的NaOH溶液,分别取等量的两种溶液于试管中,各滴加2滴酚酞溶液。放置一段时间后,观察到10%的NaOH溶液中红色不消失,30%的NaOH溶液中红色消失，证明了自己的猜想是正确的。 [反思评价]小组成员反思实验过程,认为不需要实验就可分析得出小美的猜想不正确,原因是____________。 7．“吹气生火"”实验：用导管向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验进行了如下探究： I：探究脱脂棉燃烧的原因 实验装置：    实验步骤 向Na2O2粉末中不断吹气，同时将带火星的木条放在P处 实验现象及分析 ①Na2O2粉末由淡黄色逐渐变为白色： ②放在P处的木条复燃，说明有______（填化学式）生成： ③烧杯中导管口有气泡冒出，说明反应______（填“吸热”或“放热”）。 实验结论 脱脂棉燃烧的原因：可燃物与O2接触，同时温度达到了着火点 Ⅱ：探究试管内残留白色固体的成分 【查阅资料】 ①吹出的气体主要成分有N2、CO2和水蒸气：②Na2O2不会与N2发生反应：③BaC12溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想1：CO2参加反应，白色固体是Na2CO3： 猜想2：H2O参加反应，白色固体是NaOH： 猜想3：CO2和H2O均参加反应，白色固体是Na2CO3和NaOH。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取残留白色固体于试管中，加适量水溶解，接着往试管中滴加足量BaC12溶液，振荡 有白色沉淀产生 固体成分含有______（填化学式） ②取适量步骤①反应后的上层清液于试管中，向其中加入______溶液 观察到：______ 固体成分含有NaOH 【实验结论】Na2O2与CO2、水蒸气都能反应，猜想3正确。 【实验分析】 （1）资料显示，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，写出该反应的化学方程式______。 （2）存放Na2O2的仓库一旦失火，不能选用______（填序号）灭火。 A．二氧化碳灭火器         B．细沙        C．水基型灭火器 8．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验： 写出试管②发生反应的化学方程式______ 【实验一】：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 （1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式______。 （2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是______（填化学式，下同）可能含有的溶质是______。 【实验二】：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3 （3）在组合①、②、③中，组合______无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。 （4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有______种情况（填数字）。 【结论】 （5）复分解反应发生的条件是：生成物中有______。 9．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 （1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______________ 该溶液已变质 （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质是__________________。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有_____________生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液______________ （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。    ①操作a的名称为____________。 ②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量____________（填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。 10．我国西北地区有很多咸水湖。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。实验小组同学取该湖盐样品进行探究。 【查阅资料】 ①冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。 ②碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰的混合物。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三：Na2CO3和NaCl 【实验探究】 组别 实验操作 实验现象 实验结论 甲 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入适量稀盐酸 产生大量气泡 猜想_______不成立 乙 向甲组所得溶液中加入适量稀硝酸和AgNO3溶液 _______。 猜想三成立 【实验分析】 （1）写出甲组中发生反应的化学方程式：_______。 （2）小明认为乙组所得结论不合理，理由是_______。 【实验结论】改进实验后得出猜想三成立。 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟称取一定质量的湖盐样品，进行了如下图所示的实验。    （1）B装置中浓硫酸的作用是_______。 （2）根据C装置在实验前后的质量差，计算出湖盐样品中Na2CO3的含量比实际偏小，原因可能是_______（填序号）。 ①装置中有残留的CO2未被吸收 ②CO2中混有HCl气体 ③碱石灰吸收了空气中的CO2和水 11．实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，兴趣实验小组的几位同学决定对其成分进行探究。    【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？ 【交流研讨】 (1)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____（选填酸、碱或盐）。 【查阅资料】 ① 初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 ② Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。 ③ 室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。 物 质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【得出结论】 (2)他们根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是____。 【猜想与实验】 (3)用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，由此判断该溶液不可能是____。 (4)他们为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 步骤一：取样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量的气泡； 步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 由此推断该溶液可能是____或____。 12．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】 （1）实验中，甲烧杯中观察到_______。 （2）你认为通过上述实验_______(选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入_______溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 _______ 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是_______。(用化学方程式表示) 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是____(写离子符号)；d点的固体的成分为_______。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 4.84 91.7 分液漏斗 锥形瓶 检查装置气密性 不再产生气泡 将装置中残留的二氧化碳气体全部赶入C中反应 不能 偏大 83.3% B 防止右侧空气中的二氧化碳进入C中，干扰实验 蛋壳中除碳酸钙以外的物质灼烧时也产生气体 2． 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 其他条件相同时，温度越高，Al与CuSO4溶液反应速率越快 1-1，2-1 探究铝条是否打磨是不是影响Al与CuSO4溶液反应速率的因素之一 Al2O3 铝条绕成螺旋的疏密程度（合理即可） 3．(1)红 (2)氢、氧 (3) CO 排净装置内的空气 不成立 CaO+H2O=Ca(OH)2 澄清的石灰水变浑浊 (4)HCOOHH2O+CO↑ (5)没有处理尾气 (6) 防止空气进入把铜氧化 80% 4．(1) KOH K+、H+ (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 5． 减小 不变 大量白烟 白磷燃烧放热，气球膨胀；燃烧消耗氧气并冷却到室温，瓶内气压减小，气球变小 密闭容器内 6． 氢氧化钠溶液的浓度 B中溶液变红 不正确 有气泡产生 氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红色 7． O2 放热 Na2CO3 无色酚酞 溶液变为红色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 AC 8． NaCl、Na2SO4 NaOH ①② 2 沉淀、气体、水 9． 有气泡产生 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠） 白色沉淀 变为红色 过滤 > 10． 二 产生白色沉淀 甲组加入的稀盐酸反应后生成了氯化钠，难以判断原样品中是否有氯化钠 吸收生成气体中的水分 ① 11．(1)酸 (2)NaHCO3 (3)NaCl (4) NaOH NaOH 与Na2CO3的混合物 12． 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 能 盐酸/氯化钠等 有白色沉淀生成 Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 Cu2+、Zn2+ Ag、Cu、Zn/银、铜、锌 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $