天津市武清区杨村第一中学2024-2025学年高一下学期4月第一次学业质量检测化学试题

杨村一中2024~2025学年度第二学期第一次学业质量检测 高一化学 第Ⅰ卷(共45分) 可能用到的相对原子质量 H: 1 N: 14 O: 16 S: 32 Cu: 64 Ba: 137 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分) 1.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是 A. NH₄Cl的电子式: B.氯离子的结构示意图： C. CS₂的结构式: S=C=S D. H₂O和H₂O₂互为同素异形体 2.下列说法正确的是 A. SiO₂是一种酸性氧化物， 不和任何酸反应 B.凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应 C.断键时吸收的总能量大于成键时放出的总能量的反应是吸热反应 D.玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 3.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A.石墨电极上发生氧化反应 B.电子由锌片通过导线流向石墨棒 C.该装置将电能转化为化学能 D.将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变 4.下列离子方程式正确的是 A.金属钠和水反应： B.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： C. KAl(SO₄)₂溶液中加入过量 Ba(OH)₂溶液： D.铜片溶于稀硝酸： 5.已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：下列说法错误的是 A.制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B.单质硅可用于制备计算机芯片 C.粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H₂与SiHCl₃制备多晶硅的反应属于置换反应 6.下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²⁺ ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨是 pH 的雨水 ⑦等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，失去漂白作用 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①⑤⑦ D. ①⑤⑥ 7. M、N、Z、X四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 A. 若M为CO₂则X可能是NaOH溶液 B. 若N为Na₂SO₃则X可能是SO₂ C. 若M为Cl₂则 N可能是 FeCl₂溶液 D. 若X为O₂则Z可能是SO₂ 8.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 铜 锌 图I水果电池 图II干电池 图III铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池 A.图I所示电池中，电子从锌片流出 B.图II所示干电池中锌作负极 C.图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为 D.图IV所示电池中正极反应为： 9.除去粗盐中的杂质Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄²⁻,过程如下: 下列有关说法中，错误的是 A.除去 Ca²⁺的主要反应: B. NaOH 的作用是除去粗盐中的Mg²⁺ C.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到 NaCl固体 D. 试剂①、②、③分别是 NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ 10.下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 ①NO₂ ②FeCl₃ ③CuS ④HCl ⑤SO₃ ⑥FeS A. ①②④① B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 11.下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是 12.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. CaOCa(OH)₂CaCl₂CaCO₃ 13.某小组探究 NH₃的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A. ②中只放NH₄Cl也可以制备NH₃ B.③中的反应是 C. ④中白烟含有 D.⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 14.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 I对, II对; 有 B Cu 能与浓 HNO₃反应 由于 Cu具有还原性，浓HNO₃具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO₂ I对, II对; 无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO₃生成 部分二氧化硫被氧化为SO₃ I对, II对; 无 D 氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH₃ 铵盐与碱能发生复分解反应 I对, II对; 有 15.在12g镁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时测得生成标况下气体NO₂、NO各3.36L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A. 18.4g B. 22.2g C. 29.0g D. 32.4g 第Ⅱ卷(共55分) 16.(9分) (1)下列变化，属于放热反应的是 。 ①锌粒与稀硫酸的反应②灼热的木炭与 CO₂的反应③甲烷在氧气中的燃烧 ④Ba(OH)₂·8H₂O 晶体与 NH₄Cl晶体的反应 ⑤浓硫酸滴入水中 ⑥盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑦煅烧石灰石 (2)已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，完成下面问题 ①金刚石变为石墨是 (填“吸收”或“放出”)热量，属于 变化(填“物理”或“化学”) ②石墨和金刚石稳定性强的是 。 (3) 已知断开1mol化学键所吸收的能量如下: H-H436kJ, N-H 391kJ, N≡N946kJ。 则 反应中生成17gNH₃时 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。 17.(14分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)上图中，X的化学式为 ，从N元素化合价看，X具有 。 A 氧化性 B还原性 C既有氧化性又有还原性 (2)回答下列关于NH₃的问题： ①实验室常用NH₄Cl与 Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为 。 ②下列试剂能用于干燥NH₃的是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 ③氨气是重要的化工原料，遇到氯气会产生白烟和一种空气中主要成分，写出氨气与氯气反应的化学方程式： 。 (3)回答下列关于NO、NO₂的问题: ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO 反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程 式: 。 ②NO和NO₂按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程 式: 。 18.(18分)SO₂、NOₓ是高一化学常见气体，请回答下列问题： I.研究SO₂、NOₓ等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH 的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有： ③ 。 II.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。 (1)工业上用黄铁矿(主要成分为 FeS₂，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备 该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。 (2)实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知的熔点为 假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 的影响) ①当实验熄灭酒精灯停止通入SO₂后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。 ②实验结束后，若装置D 增加的质量为 mg，装置E中产生白色沉淀的质量为 ng，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简， 转化率=.反应物反应的物质的量×100%)。 反应物初始物质的量 (3) 将 气体分别通入下列三种溶液中：回答下列问题： 试管①中的实验现象为酸性 溶液褪色，写出该反应离子方程式 。 试管②中的实验现象证明SO₂具有 性。 试管③中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A 为 (写化学式) 19.(14分)如图为原电池装置示意图。 (1)将铁片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀硫酸中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是 (填字母)。 A.铁片、铜片 B.铜片、铁片 C.铁片、铁片 D.铜片、铜片 写出插入稀硫酸中形成的原电池的负极反应式 。 (2)若A为 Pb, B为 电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为 写出B电极反应式 ，该电池在工作时，A电极的质量 将 (填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了 则转移电子的数目为 。 (3)若A、B 均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B 两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A 电极反应式： ；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将 填(“增强”“减弱”或“不变”)。 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$