四川省广安市广安友谊中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

1 化 学 试 广安友谊中学2024-2025学年度下期高二三月月考 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．答非选择题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．考试结束后，将答题卷交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Fe-56 Cu-64 Ce-140 第 I 卷（选择题 共 45 分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符 合题意） 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 用 Na2SO4除去硬水中的Mg2+和 Ca2+ B. 铵态氮肥不能与草木灰混用，是因为两者会发生氧化还原反应 C. 常用硫酸亚铁除去水中的悬浮物 D. 用 Na2S除去工业废水中的 Cu2+和 Hg2+ 2．一定条件下，CH4、CO2都能与 H2O 形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，CH4与 H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 A．CH4的空间结构呈正四面体形，H2O、CO2空间结构呈 V 形 B．H2O、CH4、CO2都属于分子晶体 C．H2O、CH4、CO2分子中各原子最外层均形成 8电子稳定结构 D．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 3. 下列晶体的熔、沸点由高到低的顺序是 ①H2O ②NaCl ③SiO2 ④CO ⑤N2 ⑥H2 A．①②③④⑤⑥ B．③②①⑤④⑥ C．③②①④⑤⑥ D．⑥⑤④③②① 4 . 依据所学知识判断，下列各组关系中正确的是 A. 第一电离能：Cl>S>P B. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 C. 氧化性：Cl2>S>P D. 键角：H2O>NH3>CH4 5． AN 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol 金刚石中含有的 C—C 数目为 A4N B.24g 石墨中含有 A3N 个σ键 2 C．62g 白磷(P4)中含有 A2N 个非极性键 D.18 g 冰中含有的氢键数目为 A4N 6．对于反应      2 2 32SO g +O g =2SO g H ，下列说法不正确的是 A．上述反应的 H 0  B．上述反应的平衡常数       2 3 2 2 2 SO SO O c K c c   C．提高     2 2 n O n SO 的值可增大 2SO 的转化率 D．使用催化剂提高了反应的活化能 7．下列化学反应表示正确的是 A．单质硫与铜反应： Cu+S=CuS B． 2SO 通入过量氨水：SO2 + NH3.H2O=NH4 ++HSO3- C． 4CuSO 溶液吸收 2H S： 2 2Cu H S CuS 2H     D． 3NaHSO 溶液被空气氧化： 2- 2-2 432SO +O =2SO 8．下列比较中前者大于后者的是 A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：  1Ne 3s 与  1 1Ne 3s 3p B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C．H-O-H 键角： 2H O与 3H O D．分子的极性： 4P 与 HCN 9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 和 W 位于同主族，某种化合物的 结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．简单离子半径：W>Y B．第一电离能：X<Z C．最高价含氧酸的酸性：Z>W D．X、Y、Z 形成的简单氢化物的沸点：Y>X 10 .铁碳微电池法在酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图， 下列说法错误的是 A. b电极上的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+ B. 处理废水过程中左侧溶液的 pH不断增大 C. 随着温度升高，该电池处理含氮废水效率可能降低 D. 若有 1molH+透过质子交换膜，装置中共收集到 N2的体积为 2.24L(标准状况下) 3 11．尿素  2 2CO NH  是一种白色晶体，是目前含氮量最高的氮肥。下列说法错误的是 A． σ键与 π键的数目之比为7 :1 B．N 原子的杂化方式均为 3sp C．尿素分子间存在范德华力和氢键 D．第一电离能：N O C  12．稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能 各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，图是二氧化铈  2CeO 的晶胞结构示 意图，晶胞参数为 anm。下列说法正确的是 A．X 代表 2O  B．X 的配位数为 4 C．晶胞中距离最近的 4Ce 之间的距离 3 4 anm D．CeO2晶体的密度为 21 3 3 A 4 172 10 g cm a N     13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则    sp 3 sp 3MgCO CaCOK K B. 图乙是 H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生：N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)反应，达到平衡 时 NH3的体积分数随 N2的起始物质的量的变化曲线，则 H2的转化率：b>c>a C. 图丙表示不同温度下溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线，图中 a点对应温度低于 b点 D. 图丁表示向 0.lmol/L的 NH4Cl溶液中滴加 0.1mol/L的盐酸，溶液中 + + 4 c(H ) c(NH ) 随盐酸的体积 变化关系 14．质子离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，某质子离子液体的结构 4 如图所示，下列说法错误的是 A．上述离子液体固态时，含有极性共价键、配位键和离子键 B．阴离子 -4HSO 中 S 原子为 sp3杂化 C．第一电离能：S<O<N D．C、N、O形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高 15. 常温下，用 0.2mol/L 盐酸滴定 25.00mL0.2mol/L 某弱碱 ROH 溶液，所得溶液 pH、R+和 ROH 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线②代表 ROH B. 若 c 点加入 HCl溶液体积为 25mL，则溶液中存在 c(H+)>c(OH-)+c(ROH) C. a、b、c三点的溶液，水的电离程度：a<b<c D. RCl的水解平衡常数为 1.0×10-5 第 II 卷（非选择题 共 55 分） 二、非选择题（共 4大题，55 分） 16. （14 分）铜是生活中一种非常重要的金属，黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法 炼铜时涉及反应： 2 2 2 22CuFeS +O Cu S+2FeS+SO= 。 （1）O的轨道表示式为___________，其最高能级的原子轨道形状为___________。 （2）Fe2+的价层电子排布式为___________。 （3）Cu元素位于周期表的___________区，Cu 和 Zn的部分电离能数据如下表所示，观察 数据可知 I2 (Cu)>I2 (Zn)，对此，你的解释是__________________________________________。 元素 Cu Zn 电离能 (kJ·mol-1) I1 746 906 I2 1985 1733 （4）我国科学家实现了铜催化剂将(CH3)2NCHO转化为 N(CH3)3。计算机模拟单个分子在铜 催化剂表面的反应历程如下图所示： 5 该反应的决速步骤的化学反应方程式可以表示为_________；该反应在___________ (填“高温”/“低温”/“任何温度”)下有自发性。 17. （11 分）NOx 是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，其综合治理是当前重要的研 究课题。工业上可以用不同的方法处理 NOx。 I．碘蒸气存在能大幅度提高 N2O的分解速率，反应方程式为 2 2 2 2 Δ 2N O 2N O I  ，反应历程 可表示为：第一步(快反应) I2(g)→2I(g) ；第二步(慢反应) 第三步(快反应) 2IO(g)+2N2O(g)→2N2(g)+2O2(g)+I2(g) （1）写出第二步反应 ___________。 （2）下列表述正确的是___________。 A. 增大 I2的浓度能提高 N2O的平衡转化率 B. 第二步活化能比第三步大 C. 第三步对总反应速率起决定作用 D. IO为反应的催化剂 II．汽车尾气中含有较多的氮氧化合物和不完全燃烧的 CO，汽车三元催化器可以将其转化 成两种无污染的气体，从而降低氮氧化合物的排放量。 例如：2CO(g) +2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) 1ΔH （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) Δ H2=+181.0kJ·mol−1， CO的燃烧热Δ H3=-283.5kJ·mol则Δ H1=___________kJ·mol−1。 （4）在绝热，恒容的密闭容器中，充入 1molCO 和 1molNO，下列选项中不能说明该反应已 经达到平衡状态的是___________。 A. CO 和 NO 的物质的量之比不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 平衡常数 K 保持不变 D. 2ʋ(N2)正=ʋ(CO)逆 （5）为探究温度和催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他条件 不变，在相同时间内测得 NO 转化率与温度的关系如图所示。M点是否平衡___________(填 “是”或“不是”)，M 点以后，乙催化剂条件下，NO 转化率降低，其原因是___________。 18.（16 分） 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含 Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 (Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图所示，回答下列问题： 6 （1）焙烧的目的是将 FeCr2O4转化为 Na2CrO4，并将 Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙 烧时提前将铬铁矿粉碎，目的是___________。 （2）滤渣 1的主要成分为___________，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c与 pH 的关系如图 1所示。当溶液中可溶性组分浓度 c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽。中和时 pH的理论范围为___________；酸化时的离子反应方程式为___________。 （3）操作X有________，在上述流程中循环利用的物质除了Na2Cr2O7以外，还有___________。 （4）工业上含铬的废水可以用作可再生能源电解处理，将金属离子转化为氢氧化物沉淀而 除去，原理如图 2所示。阳极发生的电极反应为___________，当有 1molCr2O72-被处理，阴 极区产生 H2的体积为___________(标准状况下)。 19．（14 分）三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类(如 H2O2和 O - 2 )可在细胞代谢过程中产生。 (1)ATP的分子式为 C10H16N5O13P3，其中第二周期元素第一电离能由大到小的顺序是 ； (2)H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为： ； H2O2和 H2O能以任意比例互溶的原因是 。(回答两点原因) (3) O3分子的立体构型为 。 根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是 。 粒子 O2 O2- O3 键长/pm 121 126 128 (4) 研究发现纳米 CeO2可催化 O -2 分解，CeO2晶体属立方 CaF2型晶体结构如图所示。 ①阿伏伽德罗常数的值为 NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，其晶胞边长 的计量表达式为 a= nm。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。 A离子的坐标为(0， 12 ， 1 2 )，则 B离子的坐标为 。