精品解析：河南省驻马店高级中学2024-2025学年高三下学期4月第六次考试化学试题

驻马店高中高三下期第六次考试化学试题 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分 共计45分) 1. 江西文化源远流长。下列传统文化载体对应材料的主要成分不属于天然有机高分子的是 A.万载夏布织造：苎麻 B.萍乡傩舞面具：樟木 C.景德镇陶瓷：黏土 D.全丰花灯：剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. 对化学物质进行分类，有助于化学的学习。下列说法错误的是 A. 是含有极性共价键的共价化合物 B. 纳米材料(直径范围)属于胶体 C. 石墨烯、碳纳米管、碳纤维均属于无机非金属材料 D. 聚合物属于有机高分子材料 3. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： B. 充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： C. 酸性溶液测酒驾： D. 用FeS做沉淀剂除去污水中的，原理为 4. 醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是 A. 曲线d表示 B. pH=5时，溶液中 C. 滴定过程中可发生反应 D. 滴定过程中始终存在： 阅读下列材料，完成下列小题。 火箭燃料的燃烧是发射的关键动力来源，一些传统火箭燃料在燃烧时会涉及含硫、氮元素的物质反应。随着航天技术的不断进步，科研人员正在研发更为环保、高效的火箭燃料和推进系统，致力于减少火箭发射过程中的产生，降低对环境的影响，同时保障火箭发射任务的顺利进行。偏二甲肼和是目前火箭发射常用的原料组合，二者混合时发生剧烈反应产生水、二氧化碳和氮气，并放出大量的热推动火箭飞行。 5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 由和组成的混合气体中原子总数为 B. 中含质子总数为 C. 在某真空密闭容器中充入气体，容器中的分子总数小于 D. 和的反应中每生成时，生成键的数目为 6. 下列叙述正确的是 A. 中碳、氮原子均采用杂化 B. 键角： C. 在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水 D. 均为极性分子 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 中有键 D. 的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 8. 某小组以铬铁矿粉[主要成分是，含少量等杂质]为主要原料制备的流程如图所示。 已知：为8时完全转化为硅酸沉淀，，溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “操作2”所得“滤渣”成分为和 C. “调”时，要调节溶液的最小值约为4.7 D. “操作1”到“操作4”，均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒 9. 单液流电池属于沉积型电池，它不带要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，储液罐中溶液的不断增大 B. 充电时，电极与电源的正极相连 C. 放电时，正极反应式为 D. 充电时，若电极增重，电解质溶液增加离子数为 10. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是 选项 气体 试剂 试管中现象 结论 A 乙烯 溴水 溶液褪色 乙烯发生取代反应 B X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X是CO2 C Cl2 溶液 溶液变棕黄色 氧化性 D SO2 溶液 溶液变浑浊 生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 一种高性能发光材料的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中不存在手性碳原子 C. 能与发生加成反应的官能团有两种 D. 在酸性水溶液中能形成羧基 12. 下列各组物质的鉴别方法不可行的是 A. 溴乙烷和乙醛：浓溴水 B. 和：试纸 C. 和：焰色试验 D. 稀和：溶液 13. 通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为 A. B. C. D. 14. 由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为CaCN2 B. 该晶胞中含2molσ键 C. 阴离子团的配位数为6 D. 该晶体的密度 15. 环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构如图1，腔内壁具有疏水性，可包合某些分子形成超分子。如在水溶液中，将环六糊精中一个“－CH2OH”基团换成大小合适的“－C6H4C(CH3)3”可进入环糊精空腔内部，如图2所示。下列说法错误的是 A. －C6H4C(CH3)3是疏水基团，和腔内壁不是强相互作用 B. 上述结合时排挤水分子，增加了水分子间的氢键，降低了体系的能量 C. 上述过程使无序的自由水减少，是一个熵减的过程 D. 多个更换基团的环六糊精，可以自发进行组装，形成长链结构 16. 我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土（RE）包括钪（Sc）、钇（Y）和镧系共17种元素。一种从稀土矿（含Fe、Al、Mg等元素）中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸和均难溶于水。 ②该工艺流程中稀土金属离子保持价；的。 ③开始溶解时的pH为9，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2∼7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）的基态电子排布式与______原子的基态电子排布式相同；稀土元素位于周期表中的______区（填标号）。 A．s B．p C．d D．ds E．f （2）“氧化”步骤的主要目的是转化，发生反应的离子方程式为______。 （3）“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是______，滤渣的成分有______。 （4）“沉淀RE”后，滤液中浓度为。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于______。 （5）稀土元素La的一种合金是较好的储氢材料，贮氢后的合金用于制作镍氢二次电池，该电池的总反应是（碱性介质），写出其放电时负极的电极反应式：______。 17. 为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、浓氨水和活性炭为原料制备，装置如图所示。 已知：①不易被氧化，具有强氧化性； ②具有较强的还原性，性质稳定； ③。 回答下列问题： （1）盛装溶液和氨水的仪器名称为___________。 （2）实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将、、活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，先滴加___________，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到溶液。温度维持在50℃左右的原因是___________。 （3）实验步骤Ⅱ：向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。 （4）制备的总化学方程式为___________。 （5）纯度的测定： Ⅰ．称取样品，加入20.00mL较浓NaOH溶液，加热使全部转化为，写出生成的离子方程式：___________。冷却后加和20.00mL浓盐酸，加蒸馏水准确配成100.00mL溶液。 Ⅱ．用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴___________作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗标准溶液17.05mL，样品的纯度为___________%(结果保留三位有效数字)。 18. 氮氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氮氧化物有产物无污染、转化成本低的优点而日益受到重视。回答下列问题： （1）已知有关化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H N≡O N≡N H—O 键能/() 436 632 x 464 ①氢气转化NO的热化学方程式为，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行；表格中x=___________。 ②将等物质的量的NO、充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内的分压不再改变 B． C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内体系的混乱度不再变化 （2）目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑(Rh)作催化剂，已知金属铑属于立方晶系，其晶胞中铑原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为y pm。则铑原子的配位数为___________；金属铑晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数的值为)。 （3）研究表明，反应按如下机理进行(a、b、c均为正数)： ① 快平衡 ② 慢平衡 ③ 快平衡 上述反应机理中，速率控制步骤为___________(填步骤前的标号)，___________b(填“>”“=”或“<”)。 （4）向体积为2L的恒温密闭容器中充入2mol 和2mol NO，起始压强为p kPa，发生反应。容器中的物质的量随时间的变化关系如图所示。 该反应的___________(化为最简式)。 19. 某新型药物P的合成路线如下。 （1）A与溶液反应显紫色。A中含官能团的名称是_______。 （2）C→D所需的试剂和条件为_______。 （3）D→E的化学方程式是_______。 （4）H→I的过程中还产生了，I和的化学计量比是_______。 （5）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．E→F在条件下进行，推测能吸收HBr，提高F的产率 b．F→G过程中，转化为，则 c．K→L的反应类型是取代反应 （6）已知：M→P过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1molP的同时还生成3mol甲醇。P分子中含两个六元环和一个五元环，P的结构简式是_______。 （7）已知：，由Ⅰ经过三步反应合成J，路线如下。 其中第一步只断裂键，写出中间产物Q、R的结构简式_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 驻马店高中高三下期第六次考试化学试题 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分 共计45分) 1. 江西文化源远流长。下列传统文化载体对应材料的主要成分不属于天然有机高分子的是 A.万载夏布织造：苎麻 B.萍乡傩舞面具：樟木 C.景德镇陶瓷：黏土 D.全丰花灯：剪纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】苎麻、樟木、剪纸的主要成分为纤维素，A、B、D项不符合题意； 黏土主要含有无机盐和水，C项符合题意； 答案选C。 2. 对化学物质进行分类，有助于化学的学习。下列说法错误的是 A. 是含有极性共价键的共价化合物 B. 纳米材料(直径范围)属于胶体 C. 石墨烯、碳纳米管、碳纤维均属于无机非金属材料 D. 聚合物属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．在熔融状态下不能导电，是含有极性共价键的共价化合物，A正确； B．胶体属于混合物，纳米材料不属于分散系，不属于胶体，B错误； C．石墨烯、碳纳米管和碳纤维都是由碳元素组成的，属于无机非金属材料，C正确； D．聚合物是由单体通过聚合反应形成的高分子化合物，聚合物属于有机高分子材料，D正确； 故选B。 3. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： B. 充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： C. 酸性溶液测酒驾： D. 用FeS做沉淀剂除去污水中的，原理为 【答案】B 【解析】 【详解】A．2mol丙烯腈和2mol氢离子得到2mol电子制1mol己二腈，阴极电极反应式为：，故A正确； B．充电时，铅酸蓄电池的阳极反应为硫酸铅发生氧化反应生成二氧化铅，电极反应式：，故B错误； C．具有氧化性，乙醇有还原性，反应生成乙酸和Cr3+，离子方程式为：，故C正确； D．HgS的Ksp小于FeS，发生沉淀的转化，离子方程式为，故D正确； 故答案为B。 4. 醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是 A. 曲线d表示 B. pH=5时，溶液中 C. 滴定过程中可发生反应 D. 滴定过程中始终存在： 【答案】D 【解析】 【分析】已知H2C2O4H++，H++，(CH3COO)2Ca=2CH3COO-+Ca2+，故随着溶液pH的增大，H2C2O4浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，的浓度增大，CH3COOH浓度逐渐减小，CH3COO-浓度逐渐增大，且H2C2O4酸性强于CH3COOH，由此可知，a为H2C2O4、b为、c为、d为CH3COOH、e为CH3COO-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线d表示，A正确； B．由分析可知，当pH=1.2时，c(H2C2O4)=c()，则Ka1(H2C2O4)=10-1.2，当pH=4.2时，c()=c()，则Ka2(H2C2O4)=10-4.2，故pH=5时，溶液中，B正确； C．由题干图1可知，pH＜2.8左右时溶液中仍然具有H2C2O4，此时溶液中几乎不含CH3COO-，故滴定过程中可发生反应，C正确； D．根据电荷守恒可知，存在：，根据物料守恒有：2c(Ca2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，滴定过程中生成草酸钙沉淀，钙离子浓度减小，即，，，化简得，即，当草酸滴入量足够多时，溶液中钙离子浓度极低，醋酸浓度增大，最终会出现：，D错误； 故答案为：D。 阅读下列材料，完成下列小题。 火箭燃料的燃烧是发射的关键动力来源，一些传统火箭燃料在燃烧时会涉及含硫、氮元素的物质反应。随着航天技术的不断进步，科研人员正在研发更为环保、高效的火箭燃料和推进系统，致力于减少火箭发射过程中的产生，降低对环境的影响，同时保障火箭发射任务的顺利进行。偏二甲肼和是目前火箭发射常用的原料组合，二者混合时发生剧烈反应产生水、二氧化碳和氮气，并放出大量的热推动火箭飞行。 5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 由和组成的混合气体中原子总数为 B. 中含质子总数为 C. 在某真空密闭容器中充入气体，容器中的分子总数小于 D. 和的反应中每生成时，生成键的数目为 6. 下列叙述正确的是 A. 中碳、氮原子均采用杂化 B. 键角： C. 在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水 D. 均为极性分子 【答案】5. C 6. B 【解析】 【5题详解】 A．未说明混合气体所处的温度和压强，该状态下的气体摩尔体积未知，无法计算，A错误； B．质子数等于原子序数，中含有34个质子，的物质的量为=0.1mol，含质子总数为，B错误； C．46gNO2的物质的量为=1 mol，但NO2存在部分转化为N2O4的平衡：2NO2N2O4，导致分子总数减少，故容器中分子数小于，C正确； D．反应中每生成时，生成2molH2O，生成键的数目为，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．中含有酰胺基，存在碳氧双键，C原子采用杂化，A错误； B．中心原子价层电子对数为2+=2，N原子杂化方式为sp，键角为180°，中心原子价层电子对数为2+=2.5，N原子杂化方式为sp2，为V形结构，含有离域π键，键角大于120°小于180°，中心原子价层电子对数为3+=3，N原子杂化方式为sp2，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120°，则键角：，B正确； C．水为极性溶剂，乙醇极性较弱，在乙醇中的溶解度远远小于在水中的溶解度，C错误； D．中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电中心重合，为非极性分子，D错误； 故选B。 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 中有键 D. 的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，则X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期， X与W同族，设X的原子序数为a，则Y、Z、W的原子序数分别为a+1，a+2，a+8，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和，则a=6.由题意可推知，X为C，Y为N，Z为O，W为。 【详解】A．元素的第一电离能：，A错误； B．简单氢化物的稳定性：，B正确； C．中含有键，C错误； D．的空间结构为直线形，属于含有极性键的非极性分子，D错误。 故答案选B。 8. 某小组以铬铁矿粉[主要成分是，含少量等杂质]为主要原料制备的流程如图所示。 已知：为8时完全转化为硅酸沉淀，，溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “操作2”所得“滤渣”成分为和 C. “调”时，要调节溶液的最小值约为4.7 D. “操作1”到“操作4”，均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铬铁矿粉中加入纯碱后，通入氧气高温焙烧得到含有氧化铁、铬酸钠、四羟基合铝酸钠、硅酸钠的焙烧渣；向焙烧渣中加入水浸取、过滤得到氧化铁和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH，将溶液中的四羟基合铝酸钠、硅酸钠转化为氢氧化铝、硅酸沉淀，铬酸钠转化为重铬酸钠，过滤得到含有氢氧化铝、硅酸的滤渣和重铬酸钠溶液；向溶液中加入氢氧化钠溶液，将重铬酸钠转化为铬酸钠，向得到的铬酸钠溶液中加入硫磺，碱性条件下铬酸钠溶液与硫反应生成氢氧化铬沉淀、硫代硫酸钠和水，过滤得到硫代硫酸钠溶液和氢氧化铬；氢氧化铬受热分解生成氧化铬。 【详解】A．在“焙烧”时发生的氧化还原反应为，在反应中作氧化剂，作还原剂，二者物质的量之比为，A正确； B．“焙烧”过程中，与反应生成和，“调”时加入稀硫酸生成沉淀和沉淀，故“滤渣”成分为和，B正确； C．加入稀硫酸“调”时，所得“滤渣”成分为和为8时完全转化为硅酸沉淀，要使沉淀完全，则，溶液中，则，故“调”时，要调节溶液的最小值为4.7，C正确； D．“操作1”到“操作3”为过滤，“操作4”为灼烧，“操作4”不需要用到烧杯和漏斗，D错误； 故选D。 9. 单液流电池属于沉积型电池，它不带要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，储液罐中溶液的不断增大 B. 充电时，电极与电源的正极相连 C. 放电时，正极反应式为 D. 充电时，若电极增重，电解质溶液增加离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池放电时发生的，总反应为，放电过程中不断消耗硫酸，不断增大，故A正确； B．放电时，电极作正极，则充电时，电极与电源的正极相连，故B正确； C．放电时，PbO2电极作正极，则电极反应式为，故C正确； D．充电时，总反应为电极增重时，电解质溶液增加离子数为，故D错误； 故选D。 10. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是 选项 气体 试剂 试管中现象 结论 A 乙烯 溴水 溶液褪色 乙烯发生取代反应 B X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X是CO2 C Cl2 溶液 溶液变棕黄色 氧化性 D SO2 溶液 溶液变浑浊 生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将乙烯通入溴水中，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，A项错误； B．也能使澄清石灰水变浑浊，因此该气体不一定是，B项错误； C．将氯气通入氯化亚铁溶液中，发生反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，说明氧化性：Cl2>FeCl3，C项正确； D．通入溶液中，酸性环境下，溶于水生成的被氧化为，生成的沉淀是，D项错误； 故选C。 11. 一种高性能发光材料的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中不存在手性碳原子 C. 能与发生加成反应的官能团有两种 D. 在酸性水溶液中能形成羧基 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据该物质的结构简式，可知分子式是，故A错误； B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故B正确； C．氰基和碳碳双键两种官能团均能与发生加成反应，故C正确； D．氰基在酸性水溶液中发生水解反应生成羧基，故D正确； 选A。 12. 下列各组物质的鉴别方法不可行的是 A. 溴乙烷和乙醛：浓溴水 B. 和：试纸 C. 和：焰色试验 D. 稀和：溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓溴水与溴乙烷混合时，发生了萃取，下层出现橙红色，浓溴水与乙醛溶液发生化学反应，溴水的橙色褪去，现象不同，可以鉴别，A不符合题意； B．溶液能使试纸褪色，不能，现象不同，可以鉴别，B不符合题意； C．钾元素和钡元素在焰色试验中的火焰颜色不同，该鉴别方法可行，C不符合题意； D．溶液与溶液虽然能反应，但没有明显现象，与溶液不反应，该鉴别方法不可行，D符合题意； 故选D。 13. 通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反萃取法是萃取法的反向应用，使用分液漏斗、烧杯、铁架台等仪器，D项符合题意； 答案选D。 14. 由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为CaCN2 B. 该晶胞中含2molσ键 C. 阴离子团的配位数为6 D. 该晶体的密度 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察晶胞可知，底面有两种角度： 和 ，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为、，同理，棱上贡献率分别 和，故1个晶胞中钙的个数为，的个数为，其化学式为CaCN2，A正确； B．阴离子团的结构式为，1个双键中有1个σ键、1个π键，1个晶胞中含3个阴离子、6个键σ，B错误； C．以晶胞中右下方的进行分析，距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6，C正确； D．结合A选项，1个晶胞中有3个NaCN2，该晶体的密度，D正确； 故选B。 15. 环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构如图1，腔内壁具有疏水性，可包合某些分子形成超分子。如在水溶液中，将环六糊精中一个“－CH2OH”基团换成大小合适的“－C6H4C(CH3)3”可进入环糊精空腔内部，如图2所示。下列说法错误的是 A. －C6H4C(CH3)3是疏水基团，和腔内壁不是强相互作用 B. 上述结合时排挤水分子，增加了水分子间的氢键，降低了体系的能量 C. 上述过程使无序的自由水减少，是一个熵减的过程 D. 多个更换基团的环六糊精，可以自发进行组装，形成长链结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．强相互作用指原子或原子团之间形成化学键。环六糊精中一个“－CH2OH”基团换成大小合适的“－C6H4C(CH3)3”可进入环糊精空腔内部，这不是化学键，A正确； B．排挤出水分子，使得腔外更多水分子聚集，增加了水分子间的氢键，降低体系的能量，B正确； C．排挤出水分子，使呈自由状态的水分子数增加，无序度增加，是熵增的过程，C错误； D．基团换成“后可进入到下一个环六糊精的空腔，从而形成链状结构，D正确； 故选C。 16. 我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土（RE）包括钪（Sc）、钇（Y）和镧系共17种元素。一种从稀土矿（含Fe、Al、Mg等元素）中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸和均难溶于水。 ②该工艺流程中稀土金属离子保持价；的。 ③开始溶解时的pH为9，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2∼7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）的基态电子排布式与______原子的基态电子排布式相同；稀土元素位于周期表中的______区（填标号）。 A．s B．p C．d D．ds E．f （2）“氧化”步骤的主要目的是转化，发生反应的离子方程式为______。 （3）“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是______，滤渣的成分有______。 （4）“沉淀RE”后，滤液中浓度为。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于______。 （5）稀土元素La的一种合金是较好的储氢材料，贮氢后的合金用于制作镍氢二次电池，该电池的总反应是（碱性介质），写出其放电时负极的电极反应式：______。 【答案】（1） ①. Ar ②. CE （2） （3） ①. 4.7～6.2 ②. 、 （4） （5） 【解析】 【分析】稀土矿(含Fe、Al、Mg等元素)中加入“酸浸”将各金属转化为离子，再加入过氧化氢将氧化为，调pH将、转化为对应的氢氧化物沉淀而除去，再向滤液中加月桂酸钠将稀土金属元素转化为沉淀，再向其滤饼中加入盐酸并加热搅拌、冷却结晶以除去月桂酸，得到RECl3，据此解答。 【小问1详解】 Sc为21号元素，基态核外有18个电子，其电子排布式与Ar原子的基态电子排布式相同；稀土元素包括d区的Sc、Y和f区的镧系元素，故选CE； 【小问2详解】 “氧化”步骤中被过氧化氢氧化为，同时过氧化氢被还原生成水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 据分析，“沉淀除杂”目的是将、转化为对应的氢氧化物沉淀而除去，因此调节pH范围应使和完全沉淀，而不使沉淀，因此pH的适宜范围是4.7～6.2，此时滤渣的成分有、； 【小问4详解】 为使得滤饼中检测不到Mg元素，则加入月桂酸钠后未开始沉淀，则，即； 【小问5详解】 根据电池的总反应式(碱性介质)，放电时负极上失去电子被氧化生成，则电极反应式为：。 17. 为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、浓氨水和活性炭为原料制备，装置如图所示。 已知：①不易被氧化，具有强氧化性； ②具有较强的还原性，性质稳定； ③。 回答下列问题： （1）盛装溶液和氨水的仪器名称为___________。 （2）实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将、、活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，先滴加___________，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到溶液。温度维持在50℃左右的原因是___________。 （3）实验步骤Ⅱ：向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。 （4）制备的总化学方程式为___________。 （5）纯度的测定： Ⅰ．称取样品，加入20.00mL较浓NaOH溶液，加热使全部转化为，写出生成的离子方程式：___________。冷却后加和20.00mL浓盐酸，加蒸馏水准确配成100.00mL溶液。 Ⅱ．用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴___________作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗标准溶液17.05mL，样品的纯度为___________%(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 氨水 ②. 温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和溶液分解量较大 （3）使产品快速干燥 （4）或 （5） ①. ②. 淀粉溶液 ③. 36.5 【解析】 【小问1详解】 盛装溶液和氨水的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 根据题给信息，性质稳定，故使用溶液将二价钴氧化为三价钴，可将转化为性质稳定的。所以，实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将、、活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，先滴加氨水，可使产物最终转化为性质稳定的。待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到溶液。温度维持在50℃左右的原因是温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和溶液分解量较大，不利于反应的进行，故答案是氨水；温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和溶液分解量较大。 【小问3详解】 微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇，故在乙醇中溶解度最小，且乙醇易挥发，容易干燥处理。实验步骤Ⅱ：向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是使产品更好析出，产品快速干燥。 【小问4详解】 以溶液、浓氨水和活性炭为原料制备，做氧化剂，做还原剂，发生氧化还原反应，根据电子守恒和原子守恒配平，制备的方程式是或。 【小问5详解】 称取样品，加入20.00mL较浓NaOH溶液，加热使全部转化为，发生非氧化还原反应，根据电荷守恒和原子守恒配平，生成的离子方程式：。冷却后加和20.00mL浓盐酸，由于具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应生成单质碘，加蒸馏水准确配成100.00mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液做指示剂，溶液呈蓝色，用标准溶液滴定至终点，发生反应是，平行操作3次，平均消耗标准溶液17.05mL。根据钴元素守恒，反应的关系式是：~～～I2～，消耗的物质的量是，则25mL溶液中含的物质的量是，所取样品中含的物质的量是，则样品的纯度为=36.5%。 18. 氮氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氮氧化物有产物无污染、转化成本低的优点而日益受到重视。回答下列问题： （1）已知有关化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H N≡O N≡N H—O 键能/() 436 632 x 464 ①氢气转化NO的热化学方程式为，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行；表格中x=___________。 ②将等物质的量的NO、充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内的分压不再改变 B． C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内体系的混乱度不再变化 （2）目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑(Rh)作催化剂，已知金属铑属于立方晶系，其晶胞中铑原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为y pm。则铑原子的配位数为___________；金属铑晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数的值为)。 （3）研究表明，反应按如下机理进行(a、b、c均为正数)： ① 快平衡 ② 慢平衡 ③ 快平衡 上述反应机理中，速率控制步骤为___________(填步骤前的标号)，___________b(填“>”“=”或“<”)。 （4）向体积为2L的恒温密闭容器中充入2mol 和2mol NO，起始压强为p kPa，发生反应。容器中的物质的量随时间的变化关系如图所示。 该反应的___________(化为最简式)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 946 ③. AD （2） ①. 12 ②. （3） ①. ② ②. > （4） 【解析】 【小问1详解】 ①正反应气体物质的量减少，，，所以该反应在低温条件下更有利于自发进行；焓变=反应物总键能-生成物总键能，，，故答案为：低温；946； ②A．容器内的分压不再改变，说明的浓度不变，反应一定达到平衡状态，A项符合题意； B．，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平衡，B项不符合题意； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内混合气体的密度不再变化，反应不一定达到平衡状态，C项不符合题意； D．反应前后气体物质的量不同，容器内体系的混乱度不再变化，说明气体物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，D项符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 已知金属铑属于立方晶系，铑原子位于顶点及每个面的中心，则铑原子的配位数为12；根据均摊原则，晶胞中Rh的个数为，金属铑晶体的密度为。，故答案为：12；； 【小问3详解】 慢反应决定总反应速率，上述反应机理中，速率控制步骤为②；根据盖斯定律①＋②＋③得 ，，故答案为：②；＞； 【小问4详解】 根据图像，反应达到平衡状态生成1mol ，则同时生成0.5mo 、消耗1mol 、消耗1mol NO，平衡时NO、、、的物质的量分别为1mol、1mol、0.5mol、1mol，压强比等于物质的量之比，平衡时气体总压强为kPa，该反应的，故答案为：。 19. 某新型药物P的合成路线如下。 （1）A与溶液反应显紫色。A中含官能团的名称是_______。 （2）C→D所需的试剂和条件为_______。 （3）D→E的化学方程式是_______。 （4）H→I的过程中还产生了，I和的化学计量比是_______。 （5）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．E→F在条件下进行，推测能吸收HBr，提高F的产率 b．F→G过程中，转化为，则 c．K→L的反应类型是取代反应 （6）已知：M→P过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1molP的同时还生成3mol甲醇。P分子中含两个六元环和一个五元环，P的结构简式是_______。 （7）已知：，由Ⅰ经过三步反应合成J，路线如下。 其中第一步只断裂键，写出中间产物Q、R的结构简式_______、_______。 【答案】（1）（酚）羟基、氟原子（碳氟键） （2）浓硝酸、浓硫酸、加热 （3）+H2O +CO2 ↑+ C2H5OH （4）1：2 （5）abc （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A与溶液反应显紫色，所以A中含有酚羟基，再结合A的分子式和D的结构可以得出A的结构是，结合B的分子式与D的结构，可以得出B为，结合D的结构与C的分子式可以得到C的结构是,D在酸性加热的条件下生成E，所以E为，F经过还原反应生成G，结合F的结构和G的分子式可以得到G为。J反应生成K，结合J的结构和K的分子式，可以得到K为，根据M和G的结构，可以推断出L的结构为。M→P过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1molP的同时还生成3mol甲醇。P分子中含两个六元环和一个五元环，P的结构简式是。 【小问1详解】 A与溶液反应显紫色，所以A中含有酚羟基，再结合分子式和D的结构，A中还含有氟原子，所以A中的官能团为：酚羟基、氟原子。 【小问2详解】 由分析可知C的结构，对比C、D结构，C发生硝化反应生成D，所以C→D所需的试剂和条件为：浓硝酸、浓硫酸、加热。 【小问3详解】 由分析可知，D在酸性环境下加热生成E，化学方程式为：+H2O +CO2 ↑+ C2H5OH 【小问4详解】 由题中流程可知，H→I的过程中还产生了CH3OH，结合H、CH3C(OCH3)3和I的结构简式可以推知，I与生成CH3OH的化学计量比为1∶2。 【小问5详解】 选项a．E和C3H7Br发生取代反应生成F，同时生成了HBr，该反应在Na2CO3/DMF条件下进行，推测Na2CO3能吸收HBr，提高F的产率，a正确； 选项b．F发生还原反应生成G，硝基转化为氨基，N元素化合价下降了6，若Sn2+转化为Sn4+，Sn元素化合价上升2，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶3，b正确； 选项c．由分析可知，K和SOCl2发生取代反应生成L，c正确； 故选abc。 【小问6详解】 M→P过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1molP的同时还生成3mol甲醇，结合H和CH3C(OCH3)3反应生成I的反应原理，可知CH3C(OCH3)3提供的三个─OCH3基在成环时逐一被替换放出CH3OH，最终P分子含有两个六元环和一个五元环，则P分子的结构简式为。 【小问7详解】 I与NH2OH加成时只断裂NH2OH中的O-H键，先得到加成产物Q，随后失去CH3OH生成中间体R，最后发生异构化关环得到J。Q、R的结构式分别是对I分子上“C≡N”部位被“─NHOH”加成并经进一步移除甲醇后所形成的相应含N、O五元杂环前体，则Q为，R为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $