上海市长宁区延安中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年上海市长宁区延安中学第一学期期中考

高三年级  化学学科

相对原子质量:H-1   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Fe-56

一、氟元素及其物质的认识

随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。

1．卤素原子的价层电子轨道表示式为________________

2.（不定项）下面有关卤素及其物质的描述，正确的是_____。

A．常温下，F2、Cl2、Br2、l2均能与水发生反应，且所得溶液中均含有七种不同的微粒

B．F2、Cl2、Br2、I2均能与H2发生化合反应，但反应难度依次增加

C．相同条件下，沸点大小顺序：HI＞HBr＞HCl＞HF

D．相同条件下，还原性顺序：HI＞HBr＞HCl＞HF

I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。

3．（不定项）关于该物质，下列说法正确的是________。

A．该物质中硼元素位于元素周期表s区      B．该物质所有C和N均采取sp2杂化

C．基态原子的第一电离能：F＞N＞C＞B   D．元素的电负性大小：F＞N＞C＞B

4．根据VSEPR模型，BF4-的中心原子上的价层电子对数为______，成键电子对数为______，空间结构为______形。

5．某些由有机正离子或负离子构成的离子化合物在室温或临近室温的条件下表现为液态，因此又被称为“离子液体”。请运用所学知识解释该类物质呈液态的原因_____________。

NaBF4是制备此离子液体的原料。

6．比较下列微粒中F-B-F键角：BF3_____

A．大于                 B．小于                  C．等于                D．无法比较

7．（不定项）BF3可以与NaF反应生成NaBF4，则NaBF4中所含作用力除离子键外，还有________。

A．金属键            B．共价键              C．配位键             D．氢键

8．以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，金属铜作_____，电解质溶液中Cu2+向_____移动。

A．阳极，阴极           B．阳极，阳极             C．负极，正极           D．负极，负极

Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为 a pm （1 pm＝10-10 cm）。

 

9．与F-距离最近且相等的Na+有_____个。

10．已知NaF的摩尔质量是M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体的密度为_____g/cm3。

二、氮循环及氮污染的治理

【氮循环】

地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸经胺（[NH3OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。

11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是__________。

A．标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1 NA

B．1L 0.1mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1 NA

C．3.3g NH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6 NA

D．2.8g N2中含有的价电子总数为0.6 NA

12．已知：25℃时，Ka（HNO2）＝7.2×10-4，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10-5，Kb（NH2OH）＝8.7×10-9。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是________。

A．键角: NH3

B．熔点：NH2OH＞[NH3OH]Cl

C．25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4Cl

D．羟胺分子间氢键的强弱：

13．氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是________。

A．HClO和HCl                    B．NH4Cl和HCl        

C．NH4Cl和HClO               D．NH4Cl和HClO3

【氮污染的治理】

I．烟气脱硝是指通过一系列化学反应将烟气中NO、NO2等氮氧化物转化为无污染的物质。

14．（不定项）已知NO2为角形分子。下列关于NO、NO2说法正确的是________。

A．均属于酸性氧化物                   B．均属于离子化合物

C．均属于极性分子                       D．均属于电解质

15．常温下，把NO气体压缩到100×105Pa，在一个体积固定的容器中加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变。已知其中一种产物为N2O。请写出上述过程涉及的化学方程式：___________________、_______________。

16．静电除尘原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷电极定向移动，从而达到除尘目的。静电除尘的原理类似于胶体的_______。

A．丁达尔效应             B．电泳                 C．聚沉                   D．布朗运动

Ⅱ．臭氧－氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程如下图所示，

已知:NO+O3＝O2+NO2；2NO2+O3＝O2+N2O5

17．X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与N2O5反应生成，写出反应的离子方程式__________________。

18．O3／NO摩尔比对NO脱除率、NO2转化率影响如左下图，最佳摩尔比是_______，

理由是__________________。