化学（济南卷）-学易金卷：2025年中考第二次模拟考试

( 11 ) 2025年中考第二次模拟考试（济南卷） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 选择题部分 共40分 ( 一、 单 项选择 题 （每小题 2 分，共 20 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二 、 多项选择 题 （每小题4分，共20分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷 非选择题部分 共60分 ( 三 、 非 选择题 （本大题 共 5 小题，共 60 分） 16 ．（ 1 ） ① ② ③ ④ （2） ① ② ③ ④ ⑤ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （1） （2） （3） （ 4 ） ① ② ③ ④ （5） 1 8 ． （1） （2） ① ② （3） （4） ① ② ③ ④ 19 ．（1） ① ② ③ （ 2 ） ① ② ③ ④ 20 ． （ 1） ① ② ③ （ 2 ） ① ② 声明：试题解析 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（济南卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．世界万物是不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是 A．光合作用 B．木柴燃烧 C．海水晒盐 D．钢铁生锈 2．习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列举措与之相符的是 A．利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法 B．向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的 C．许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 D．生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题 3．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 4．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．一个铕原子的质量为152.0g C．x的数值为25 D．Eu2+的核外电子数是65 5．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 6．化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是 A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素 B．模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红 C．宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧 7．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．丙和丁都属于化合物 B．该反应前后分子的个数不变 C．该反应属于置换反应 D．该反应中氧元素的化合价发生改变 8．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 9．硫酸在工农业生产中应用都非常广泛，在工业上可利用黄铁矿（主要成分是FeS2）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，如图是制取工艺流程。下列说法不正确的是 A．图中过程③生成X为SO3 B．过程②属于工业炼铁，设备为高炉 C．FeS2中硫元素的化合价为-2价 D．工业生产的废气SO2可用熟石灰来吸收 10．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．物质的结构决定性质。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相似，性质相似。关于 LiOH溶液，下列说法正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．在空气中能与二氧化碳反应变质 12．分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙 14．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是 A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含两端点）析出的金属是Cu C．ab段（不含两端点）对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2 15．将质量为ag的CaCO3高温煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为17.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到22.2g固体。下列分析中，正确的是 A．a=20 B．17.8g剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为75:14 C．整个反应过程中产生气体的总质量为8.8g D．加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16.（11分）（1）按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、氢气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①理想的清洁高效的能源 。 ②形成酸雨的非金属氧化物 。 ③一种治疗胃酸过多的碱 。 ④常用作焙制糕点发酵粉的盐 。 （2）第十九届亚运会，既是体育的盛会，也是科技的盛会。请结合题意回答下列问题。 ①亚运场馆霓虹灯闪烁，霓虹灯内填充的气体是空气中的___________。亚运会场馆地面加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性和防滑性。石墨烯是石墨的单层结构，石墨烯属于___________（填“单质”或“化合物”）。 ②亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛（TiO2）涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。TiO2中Ti元素的化合价为___________。 ③亚运会使用了废碳再生的绿色零碳甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零碳排放。零碳甲醇充分燃烧的化学方程式为 。 ④亚运会游泳池净水中使用的硅藻土为多孔结构，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，由此可见硅藻土在净化水的过程中起了过滤和___________作用。 ⑤亚运村食堂的朱嫂鱼羹等江浙美食深受运动员喜爱，鱼肉富含蛋白质、钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是___________（填“原子”、“分子”或“元素”）。 17.（12分）济南市充分利用碳中和、碳达峰的历史机遇，以应对气候变化为抓手，以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路。请回答： （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 （填化学式）。 （2）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X一定条件2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 。 （3）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个 （填“物理”或“化学”）过程。此过程中CO2分子间隔 。 （4）转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识、结合有关资料，得到的碳的转化关系。 ①若甲为有机物，自然界通过光合作用完成转化I，则甲为 （填化学式）。 ②转化Ⅱ反应的化学方程式为 。 ③二氧化碳与碳反应，完成转化Ⅲ，反应的化学方程式为 。 ④转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，是目前研究的热点，该反应的化学方程式为 。 （5）在日常生活中，你如何践行“低碳生活”理念 （写一条即可）。 18．（13分）金属和金属材料在生产、生活中的应用非常广泛。 （1）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 （2）“宏观——微观——符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。 ①图c是实验a中反应的微观示意图，根据图c分析实验a中溶液减少的离子是 （填离子符号）。 ②写出实验a中发生的化学反应方程式 （用含R的符号表示），反应类型为 。 （3）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。 （4）化学小组的同学用CO气体（含少量CO2），测定20g某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，所选仪器按“CO（含少量CO2）→C1→D→B→C2→G”的顺序连接。（假设该氧化铁样品中固体杂质不挥发、不发生化学反应；其他化学反应都充分反应） ①B中发生反应化学方程式为 。 ②C1装置的作用是 。 ③B中的实验现象是 。 ④实验结束后，收集有关实验数据，如下表所示。 装置编号 C1中溶液 B中固体 C2中溶液 反应前质量 200g 20g 200g 反应后质量 202.2g 15.2g 213.2g 请选择合适的数据计算，该样品中氧化铁的纯度为 。 19．（13分）（1）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图1进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 ①A试管中反应的化学方程式为 ；试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。 ②表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图2”或“图3”）。 ③图3中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。 （2）化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na2CO3、MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、（NH4）2SO4五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E （填化学式）。 ②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式 。 ③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是 （写化学式），还无法确定的物质是 （写化学式）。若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量白色沉淀G，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论 。 20．（11分）（1）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示 ①以上流程 中涉及的物质均能与下列_ （填字母）发生化学反应。 A．水 B．盐酸 C．二氧化碳 D．草木灰 ②以上流程中不涉及的反应基本类型是 反应（填“分解”、“化合”、“复分解”、“置换”）。 ③氢氧化钠固体变质的原因 （用化学方程式表示）。 （2）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如图实验：（电子秤示数单位为克） ①滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，此时溶液中的阳离子主要有 （写离子符号）。 ②计算变质的氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。（写清楚具体的计算过程，结果精确到0.1%） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 2025 年中考第二次模拟考试（济南卷） 化学·答题卡 选择题部分 共 40 分 第Ⅱ卷 非选择题部分 共 60 分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分） 16．（1）① ② ③ ④ （2）① ② ③ ④ ⑤ 一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、多项选择题（每小题 4 分，共 20 分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 17．（1） （2） （3） （4）① ② ③ ④ （5） 18．（1） （2）① ② （3） （4）① ② ③ ④ 19．（1）① ② ③ （2）① ② ③ ④ 20．（1）① ② ③ （2）① ② 声明：试题解析 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2025年中考第二次模拟考试（济南卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．世界万物是不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是 A．光合作用 B．木柴燃烧 C．海水晒盐 D．钢铁生锈 2．习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列举措与之相符的是 A．利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法 B．向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的 C．许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 D．生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题 3．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 4．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．一个铕原子的质量为152.0g C．x的数值为25 D．Eu2+的核外电子数是65 5．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 6．化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是 A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素 B．模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红 C．宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧 7．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．丙和丁都属于化合物 B．该反应前后分子的个数不变 C．该反应属于置换反应 D．该反应中氧元素的化合价发生改变 8．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 9．硫酸在工农业生产中应用都非常广泛，在工业上可利用黄铁矿（主要成分是FeS2）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，如图是制取工艺流程。下列说法不正确的是 A．图中过程③生成X为SO3 B．过程②属于工业炼铁，设备为高炉 C．FeS2中硫元素的化合价为-2价 D．工业生产的废气SO2可用熟石灰来吸收 10．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．物质的结构决定性质。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相似，性质相似。关于 LiOH溶液，下列说法正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．在空气中能与二氧化碳反应变质 12．分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙 14．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是 A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含两端点）析出的金属是Cu C．ab段（不含两端点）对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2 15．将质量为ag的CaCO3高温煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为17.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到22.2g固体。下列分析中，正确的是 A．a=20 B．17.8g剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为75:14 C．整个反应过程中产生气体的总质量为8.8g D．加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16.（11分）（1）按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、氢气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①理想的清洁高效的能源 。 ②形成酸雨的非金属氧化物 。 ③一种治疗胃酸过多的碱 。 ④常用作焙制糕点发酵粉的盐 。 （2）第十九届亚运会，既是体育的盛会，也是科技的盛会。请结合题意回答下列问题。 ①亚运场馆霓虹灯闪烁，霓虹灯内填充的气体是空气中的___________。亚运会场馆地面加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性和防滑性。石墨烯是石墨的单层结构，石墨烯属于___________（填“单质”或“化合物”）。 ②亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛（TiO2）涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。TiO2中Ti元素的化合价为___________。 ③亚运会使用了废碳再生的绿色零碳甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零碳排放。零碳甲醇充分燃烧的化学方程式为 。 ④亚运会游泳池净水中使用的硅藻土为多孔结构，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，由此可见硅藻土在净化水的过程中起了过滤和___________作用。 ⑤亚运村食堂的朱嫂鱼羹等江浙美食深受运动员喜爱，鱼肉富含蛋白质、钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是___________（填“原子”、“分子”或“元素”）。 17.（12分）济南市充分利用碳中和、碳达峰的历史机遇，以应对气候变化为抓手，以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路。请回答： （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 （填化学式）。 （2）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X一定条件2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 。 （3）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个 （填“物理”或“化学”）过程。此过程中CO2分子间隔 。 （4）转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识、结合有关资料，得到的碳的转化关系。 ①若甲为有机物，自然界通过光合作用完成转化I，则甲为 （填化学式）。 ②转化Ⅱ反应的化学方程式为 。 ③二氧化碳与碳反应，完成转化Ⅲ，反应的化学方程式为 。 ④转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，是目前研究的热点，该反应的化学方程式为 。 （5）在日常生活中，你如何践行“低碳生活”理念 （写一条即可）。 18．（13分）金属和金属材料在生产、生活中的应用非常广泛。 （1）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 （2）“宏观——微观——符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。 ①图c是实验a中反应的微观示意图，根据图c分析实验a中溶液减少的离子是 （填离子符号）。 ②写出实验a中发生的化学反应方程式 （用含R的符号表示），反应类型为 。 （3）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。 （4）化学小组的同学用CO气体（含少量CO2），测定20g某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，所选仪器按“CO（含少量CO2）→C1→D→B→C2→G”的顺序连接。（假设该氧化铁样品中固体杂质不挥发、不发生化学反应；其他化学反应都充分反应） ①B中发生反应化学方程式为 。 ②C1装置的作用是 。 ③B中的实验现象是 。 ④实验结束后，收集有关实验数据，如下表所示。 装置编号 C1中溶液 B中固体 C2中溶液 反应前质量 200g 20g 200g 反应后质量 202.2g 15.2g 213.2g 请选择合适的数据计算，该样品中氧化铁的纯度为 。 19．（13分）（1）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图1进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 ①A试管中反应的化学方程式为 ；试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。 ②表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图2”或“图3”）。 ③图3中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。 （2）化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na2CO3、MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、（NH4）2SO4五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E （填化学式）。 ②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式 。 ③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是 （写化学式），还无法确定的物质是 （写化学式）。若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量白色沉淀G，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论 。 20．（11分）（1）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示 ①以上流程 中涉及的物质均能与下列_ （填字母）发生化学反应。 A．水 B．盐酸 C．二氧化碳 D．草木灰 ②以上流程中不涉及的反应基本类型是 反应（填“分解”、“化合”、“复分解”、“置换”）。 ③氢氧化钠固体变质的原因 （用化学方程式表示）。 （2）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如图实验：（电子秤示数单位为克） ①滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，此时溶液中的阳离子主要有 （写离子符号）。 ②计算变质的氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。（写清楚具体的计算过程，结果精确到0.1%） 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（济南卷） 化学·全解全析 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．世界万物是不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是 A．光合作用 B．木柴燃烧 C．海水晒盐 D．钢铁生锈 【答案】C 【解析】A、光合作用吸收二氧化碳生成氧气，生成新物质，属于化学变化，错误； B、木柴燃烧，生成二氧化碳，生成新物质，属于化学变化，错误； C、海水晒盐水分蒸发，食盐结晶析出，没有生成新物质，属于物理变化，正确； D、钢铁生锈生成铁锈，生成新物质，属于化学变化，错误。 2．习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列举措与之相符的是 A．利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法 B．向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的 C．许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 D．生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题 【答案】C 【解析】A、利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法，可以有效地去除废水中的有害物质，使其达到排放标准，从而保护水资源，正确； B、向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的SO2，正确； C、许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应合理施用农药，而不是禁止使用，错误； D、生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题，正确。 3．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 【答案】D 【解析】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，正确。 4．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．一个铕原子的质量为152.0g C．x的数值为25 D．Eu2+的核外电子数是65 【答案】C 【解析】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量，错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，错误。 5．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，错误。 6．化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是 A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素 B．模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红 C．宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧 【答案】A 【解析】A、二氧化碳和水两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，错误； B、酚酞溶液遇碱变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱， NaOH溶液能使酚酞溶液变红，正确； C、水和过氧化氢元素组成相同，但二者化学性质不同，原因是分子构成不同，不同种的分子性质不同，正确； D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，镁在二氧化碳中点燃生成碳和氧化镁，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧，正确。 7．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．丙和丁都属于化合物 B．该反应前后分子的个数不变 C．该反应属于置换反应 D．该反应中氧元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】A、由图可知，丙中含有多种元素，属于化合物，丁中只含一种元素，属于单质，错误； B、由方程式为2CO+2H2O一定条件C2H4O2+O2可知，该反应前后分子的个数减少，错误； C、反应物中有两种化合物，该反应不属于置换反应，错误； D、单质中元素的化合价为0，但在化合物中不为零，则该反应中氧元素的化合价发生改变，正确。 8．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 【答案】B 【解析】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，正确； B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，错误； C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，正确； D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，正确。 9．硫酸在工农业生产中应用都非常广泛，在工业上可利用黄铁矿（主要成分是FeS2）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，如图是制取工艺流程。下列说法不正确的是 A．图中过程③生成X为SO3 B．过程②属于工业炼铁，设备为高炉 C．FeS2中硫元素的化合价为-2价 D．工业生产的废气SO2可用熟石灰来吸收 【答案】C 【解析】A、二氧化硫可与氧气反应生成三氧化硫，X为SO3，正确； B、过程②是将铁矿石冶炼成铁，属于工业炼铁，工业炼铁的设备为高炉，通常在高温下，用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，正确； C、二硫化亚铁中铁元素的化合价通常为+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，2+2x=0，x=-1，错误； D、氢氧化钙可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，工业生产的废气二氧化硫可用熟石灰来吸收，正确。 10．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A 、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不能达到目的，错误； B、一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，不能达到目的，错误； C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，不能达到目的，错误； D 、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，能达到目的，正确。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH溶液，下列说法正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．在空气中能与二氧化碳反应变质 【答案】BCD 【解析】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误； B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，正确； C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，正确； D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，能与二氧化碳反应变质，正确。 12．分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【答案】BCD 【解析】A、粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，错误； B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，正确； C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，正确； D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，正确。 13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙 【答案】CD 【解析】A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误； B、t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为25g/75g×100%≈33.3%，再降温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，错误； C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，正确； D、t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t3℃，甲和乙溶解度变大，成为不饱和溶液溶质质量分数不变，丙溶解度变小，析出晶体溶质质量分数减小，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，正确。 14．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是 A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含两端点）析出的金属是Cu C．ab段（不含两端点）对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2 【答案】BD 【解析】锌、铜、铁、银的金属活动性顺序为锌>铁>铜>银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银（a-b），②然后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜(b-c)，③最后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁(c-d) A、c点表示锌与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，产生硝酸锌溶液，同时生成铜和银，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2＋，错误； B、bc段表示锌与硝酸铜发生置换反应产生铜，析出的金属是Cu，正确； C、ab段表示锌与硝酸银发生反应产生硝酸锌溶液和银，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+，错误； D、若bc段析出铜的质量与cd段析出铁的质量相等，由化学方程式可知：Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋Cu，每65份质量的锌能产生64份质量的铜；Zn＋Fe(NO3)2=Zn(NO3)2＋Fe，每65份质量的锌能产生56份质量的铁；若产生相同质量的铁和铜，则铜消耗锌的质量小，所以m1＜m2，正确。 15．将质量为ag的CaCO3高温煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为17.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到22.2g固体。下列分析中，正确的是 A．a=20 B．17.8g剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为75:14 C．整个反应过程中产生气体的总质量为8.8g D．加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 【答案】ABC 【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl= CaCl2+H2O，由反应的化学方程式可知，碳酸钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则碳酸钙的质量为22.2g×40/111×100%÷40/100×100%=20g A、由分析可知，碳酸钙的质量为20g，所以a=20，正确； B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳的质量为20g-17.8g=2.2g，设参加反应的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y CaCO3高温CaO+CO2↑ 100 56 44 x y 2.2g 100/44=x/2.2g x=5g 56/44=y/2.2g y=2．8g 则剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为（20g-5g）：2.8g=75：14，正确； C、设生成二氧化碳的总质量为m，由CaCO3 高温CaO+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得 CaCO3～CO2 100 44 20g m 100/44=20g/m m=8．8g 整个反应过程中产生气体的总质量为8.8g，正确； D、设参加反应的氯化氢的质量为n，由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl=CaCl2+H2O可得 2HCl～CaCl2 73 111 n 22.2g 73/111=n/22.2g n=8．8g 加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6g/200g×100%=7.3%，错误。 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16.（11分）（1）按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、氢气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①理想的清洁高效的能源 。 ②形成酸雨的非金属氧化物 。 ③一种治疗胃酸过多的碱 。 ④常用作焙制糕点发酵粉的盐 。 （2）第十九届亚运会，既是体育的盛会，也是科技的盛会。请结合题意回答下列问题。 ①亚运场馆霓虹灯闪烁，霓虹灯内填充的气体是空气中的___________。亚运会场馆地面加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性和防滑性。石墨烯是石墨的单层结构，石墨烯属于___________(填“单质”或“化合物”)。 ②亚运会棒(垒)球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛(TiO2)涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。TiO2中Ti元素的化合价为___________。 ③亚运会使用了废碳再生的绿色零碳甲醇(CH3OH)作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零碳排放。零碳甲醇充分燃烧的化学方程式为 。 ④亚运会游泳池净水中使用的硅藻土为多孔结构，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，由此可见硅藻土在净化水的过程中起了过滤和___________作用。 ⑤亚运村食堂的朱嫂鱼羹等江浙美食深受运动员喜爱，鱼肉富含蛋白质、钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是___________(填“原子”、“分子”或“元素”)。 【答案】（1）①H2 ②SO2 ③Mg(OH)2 ④NaHCO3 （2）①稀有气体 单质 ②+4 ③2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O ④吸附 ⑤元素 【解析】（1）①氢气燃烧放热多，无污染，是理想清洁高效的能源，化学式为H2； ②二氧化硫在空气中能和氧气、水反应生成硫酸，形成酸雨，化学式为SO2； ③氢氧化镁属于碱能治疗胃酸过多，化学式为Mg(OH)2； ④碳酸氢钠属于盐是发酵粉的主要成分，化学式为NaHCO3； （2）①稀有气体通电时能发出不同颜色的光，亚运场馆霓虹灯闪烁，霓虹灯内填充的气体是空气中的稀有气体；石墨烯是由一种元素组成的纯净物，因此石墨烯属于单质； ②二氧化钛中氧元素的化合价为-2价，设Ti元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(-2)×2=0，x=+4，所以TiO2中Ti元素的化合价为+4价； ③零碳甲醇充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O； ④过滤能将固体与液体分离，除去水的固体杂质，硅藻土为多孔结构具有吸附性，能除去水中的色素和异味；亚运会游泳池净水中使用的硅藻土为多孔结构，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，由此可见硅藻土在净化水的过程中起了过滤、吸附作用； ⑤物质是由元素组成，这里的“钙、磷、铁”指的是元素。 17.（12分）济南市充分利用碳中和、碳达峰的历史机遇，以应对气候变化为抓手，以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路。请回答： (1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 (填化学式)。 (2)“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X一定条件2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为 。 (3)“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个 (填“物理”或“化学”)过程。此过程中CO2分子间隔 。 (4)转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识、结合有关资料，得到的碳的转化关系。 ①若甲为有机物，自然界通过光合作用完成转化I，则甲为 （填化学式）。 ②转化Ⅱ反应的化学方程式为 。 ③二氧化碳与碳反应，完成转化Ⅲ，反应的化学方程式为 。 ④转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇(CH3OH)和水，是目前研究的热点，该反应的化学方程式为 。 (5)在日常生活中，你如何践行“低碳生活”理念 (写一条即可)。 【答案】(1)CO2 (2)H2O (3)物理 减小 (4)①C6H12O6 ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③CO2+C高温2CO ④CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O (5)出门多乘坐公交车 【解析】（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳。碳中和、碳达峰两个概念中的“碳”，实际上都是指二氧化碳，特别是人类生产生活活动产生的二氧化碳，化学式为CO2； （2）化学反应前后原子种类数目不变，反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0，X的化学式为H2O； （3）通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存，这里的CO2捕集没有新物质生成，是一个物理过程。此过程中CO2由气态变成液态，分子间隔减小； （4）①自然界通过光合作用完成转化I，光合作用是将二氧化碳和水转化为氧气和葡萄糖，若甲为有机物，则甲为葡萄糖，化学式为C6H12O6； ②转化Ⅱ中氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； ③二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，完成转化Ⅲ，反应的化学方程式为CO2+C高温2CO； ④转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O； （5）首先是践行绿色生活理念。节约粮食，践行光盘行动；绿色出行，尽量乘坐公共交或者骑自行车；自觉购买节能产品，降低能耗。其次是践行绿色办公理念。尽量采用无纸化办公方式，电器设备长时间不用要及时切断电源。 18．（13分）金属和金属材料在生产、生活中的应用非常广泛。 （1）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 （2）“宏观——微观——符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。 ①图c是实验a中反应的微观示意图，根据图c分析实验a中溶液减少的离子是 （填离子符号）。 ②写出实验a中发生的化学反应方程式 （用含R的符号表示），反应类型为 。 （3）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。 (4)化学小组的同学用CO气体(含少量CO2)，测定20g某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，所选仪器按“CO(含少量CO2)→C1→D→B→C2→G”的顺序连接。(假设该氧化铁样品中固体杂质不挥发、不发生化学反应；其他化学反应都充分反应) ①B中发生反应化学方程式为 。 ②C1装置的作用是 。 ③B中的实验现象是 。 ④实验结束后，收集有关实验数据，如下表所示。 装置编号 C1中溶液 B中固体 C2中溶液 反应前质量 200g 20g 200g 反应后质量 202.2g 15.2g 213.2g 请选择合适的数据计算，该样品中氧化铁的纯度为 。 【答案】(1)形成合金熔点降低 (2)①Ag+ ②R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag 置换反应 (3)①AEDF ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ (4)①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 ②除去一氧化碳中的二氧化碳 ③红色固体变黑色 ④80% 【解析】（1）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金熔点降低； （2）①图c是实验a中反应的微观示意图，金属R将Ag+置换出来，因此溶液减少的离子是Ag+； ②通过观察可知R在化合物中显正二价，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，反应类型为置换反应，化学方程式为R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag； （3）①由于浓盐酸具有挥发性，则实验室制取的二氧化碳中可能混有HCl，又由于碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，最后用向上排空气法收集，则连接顺序为AEDF； ②石灰石中能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； （4）①一氧化碳在高温条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2； ②C1装置中为氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可除去一氧化碳中的二氧化碳； ③B中，氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则现象为红色粉末变黑色； ④设样品中氧化铁的质量为x 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 △m 160 112 160-112 x 20g-15.2g 160/(160-112)=x/(20g-15.2g) x=16g 则该样品中氧化铁的纯度为16g/20g×100%=80% 答：该样品中氧化铁的纯度为80%。 19．（13分）（1）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图1进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 ①A试管中反应的化学方程式为 ；试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。 ②表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图2”或“图3”）。 ③图3中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。 (2)化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na2CO3、MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、(NH4)2SO4五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E （填化学式）。 ②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式 。 ③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是 （写化学式），还无法确定的物质是 （写化学式）。若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量白色沉淀G，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论 。 【答案】(1)①H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 无 ②图2 ③能 (2)①NH3 ②2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ③Cl- ④MgCl2、Fe2O3 NH4NO3、(NH4)2SO4 取白色沉淀G于烧杯中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则A中一定有硝酸铵，没有硫酸铵；若沉淀部分溶解，则A中一定含有硫酸铵，可能含有硝酸铵 【解析】（1）①A试管中反应为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；试管B中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显信息； ②向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，刚开始时，由于氢氧化钡的减小，电导率减小，且恰好反应时，只有水，电导率几乎为零，但随着硫酸的继续滴加，电导率又慢慢增大，电导率的变化如图2所示； ③图3表示B试管中的变化，由于随着氢氧化钠溶液的滴加，电导率减小，则说明溶液中的离子个数减小，则说明酸和碱发生了反应； （2）①无色气体E通入无色酚酞溶液中，溶液变红，说明气体E溶于水后显碱性，则气体为氨气，化学式为NH3，则固体混合物A中可能含有硝酸铵或硫酸铵，化学式为NH3； ②步骤I中发生反应后生成的气体B通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，该气体为二氧化碳，则固体混合物A中一定含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； ③无色溶液D中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则无色溶液F中一定大量存在的酸根阴离子是氯离子，符号为Cl-； ④固体混合物A中如果有MgCl2加入氢氧化钠会产生沉淀，而题目中得到无色溶液D和气体E，如果有Fe2O3加入盐酸溶液会变黄，题目中得到无色溶液C，因此在固体混合物A中一定不存在的物质是MgCl2、Fe2O3；还无法确定的物质是NH4NO3、(NH4)2SO4，因为两种铵盐都可以与氢氧化钠产生氨气，固体A中的碳酸钠和氯化钡能产生白色沉淀，如果A中有 (NH4)2SO4与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡也能产生白色沉淀，因此无法确定NH4NO3、(NH4)2SO4是否存在。若要确定NH4NO3、(NH4)2SO4是否存在，可以取白色沉淀G于烧杯中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则A中一定有硝酸铵，没有硫酸铵，若沉淀部分溶解，则A中一定含有硫酸铵，可能含有硝酸铵。 20．（11分）（1）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示 ①以上流程 中涉及的物质均能与下列_ （填字母）发生化学反应。 A．水 B．盐酸 C．二氧化碳 D．草木灰 ②以上流程中不涉及的反应基本类型是 反应（填“分解”、“化合”、“复分解”、“置换”）。 ③氢氧化钠固体变质的原因 （用化学方程式表示）。 （2）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如图实验：(电子秤示数单位为克) ①滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，此时溶液中的阳离子主要有 (写离子符号)。 ②计算变质的氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。(写清楚具体的计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】(1)①B ②置换 ③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)①Na+、H+ ②53.0% 【解析】（1）①流程中涉及的物质石灰石、生石灰、熟石灰、氢氧化钠都能与盐酸反应； ②步骤①石灰石分解，属于分解反应；步骤②生石灰与水反应生成氧化钙，属于化合反应；步骤③属于物理变化；步骤④石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，属于复分解反应。整个流程不涉及置换反应； ③氢氧化钠固体能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，易变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O； （2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明溶液呈酸性，则酸过量，溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，则此时溶液中的阳离子主要有Na+、H+； （3）解：生成二氧化碳的质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g 设固体样品中碳酸钠的质量为x 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g 106/44=x/2.2g x=5．3g 则固体样品中碳酸钠的质量分数为5.3g/10g×100%=53.0% 答：固体样品中碳酸钠的质量分数为53.0%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（济南卷） 化学·参考答案 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D C D A D B C D 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11 12 13 14 15 BCD BCD CD BD ABC 三、填空题：本题共5小题，共60分。（除标注外，其余每空1分） 16.（11分）（1）①H2 ②SO2 ③Mg（OH）2 ④NaHCO3 （2）①稀有气体 单质 ②+4 ③2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O（2分） ④吸附 ⑤元素 17．（12分）（1）CO2 （2）H2O （3）物理 减小 （4）①C6H12O6 ②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分） ③CO2+C高温2CO（2分） ④CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O（2分） （5）出门多乘坐公交车 18.（13分）（1）形成合金熔点降低 （2）①Ag+ ②R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag（2分） 置换反应 （3）①AEDF ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） （4）①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分） ②除去一氧化碳中的二氧化碳 ③红色固体变黑色 ④80% 19.（13分）（1）①H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O（2分） 无 ②图2 ③能 （2）①NH3 ②2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2分） ③Cl- ④MgCl2、Fe2O3 NH4NO3、（NH4）2SO4 取白色沉淀G于烧杯中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则A中一定有硝酸铵，没有硫酸铵；若沉淀部分溶解，则A中一定含有硫酸铵，可能含有硝酸铵（2分） 20.（11分）（1）①B ②置换 ③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）①Na+、H+ ②解：生成二氧化碳的质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ---------1分 设固体样品中碳酸钠的质量为x 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ --------------1分 106 44 x 2.2g --------------1分 106/44=x/2.2g ---------------1分 x=5．3g ---------------1分 则固体样品中碳酸钠的质量分数为5.3g/10g×100%=53.0% -------------1分 答：固体样品中碳酸钠的质量分数为53.0%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$