信息必刷卷04（广东省卷专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（广东省卷专用） 考情速递中考·新动向：广东省中考命题将坚持无情境不命题、无价值不入题、无思维不成题、无任务不立题的原则，更加注重考查学生的核心素养和综合能力，逐渐减少死记硬背和机械刷题就能得分的试题。题型结构方面将保持基本稳定和适当创新相结合的方向，继续延续15个单项选择题（其中包含1或2个主题情境式或项目式选择题）和6个主观大题相结合的题型，科普阅读题、基础实验和跨学科实践、探究实验、综合能力与计算等题型将保持稳中有变的趋势。 中考·新考法：试题将更多地融入真实情境，如日常生活、劳动场景、传统文化、前沿科技成果等，让学生在熟悉的情境中运用化学知识解决问题。可能会出现跨学科的综合试题，如化学与物理、生物等学科的交叉融合，考查学生的综合运用能力。数字化实验可能会成为新的考查方式，通过传感器等技术测定实验过程中的各种数据，让学生根据数据进行分析和推理。 中考·新情境：用2025春晚官方吉祥物“巳升升”、家用燃料的变迁与合理使用等生活情境，引导学生从化学的视角认识南粤大地的物质世界。选取代表性的文物或古籍中的化学知识作为素材，如景泰蓝工艺、“抽薪止沸，翦草除根”、扯铜、高盐废水零排放和资源化利用等，考查学生对化学知识的解读和运用。展现我国科技领域的突出成就，如生态环境保护、国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”、CO2直接加氢制甲醇、“绿电＋储能＋氢能”组合等，增强学生的民族自豪感和化学学科价值感。 命题·大预测：在考查基础知识的同时，更加注重对学生化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等核心素养的考查。试题将改进内容涉及形式，丰富试题类型，融入真实情境，逐渐增加探究性、实践性、综合性和开放性试题比例，重点评价学生利用知识、方法分析问题和创造性解决问题的能力。 综上所述，2025年广东省中考化学将有序推进中考改革，深化构建德智体美劳全面发展的考试内容体系，重点强化学生必备知识、关键能力、学科素养和思维品质的考查。更加注重考查学生的核心素养和综合能力，试题将更多地融入真实情境和跨学科融合的内容。同时，科普阅读、科学实验探究、科技创新、工程实践等有助于全面提升学生科学素养的素材将可能成为新的考查方式。因此，考生在备考时应注重学习和思考相结合、接受和质疑相结合、动手和动脑相结合，重点发展实践能力、思维能力、解决问题的能力和社会责任，对核心知识要进行深度理解、有效建构和灵活运用，不断建立学科之间的联系，通过跨学科的视角自主探究和深度思考，解决真实问题。 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 1．2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】裁剪铜板，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意；铜丝掐成图案，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化，B不符合题意；烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意；将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 2．按照垃圾分类“四分法”，废旧铁锅属于 A．可回收垃圾 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 【答案】A 【解析】铁锅属于金属，是可回收垃圾，A符合题意；厨余垃圾是厨房中食品废弃、腐烂等，B不符合题意；、有害垃圾是灯管、过期药品等，C不符合题意；铁不属于其他垃圾，D不符合题意。 3．调味品是日常膳食的重要组成部分。下列调味料的主要成分属于无机物的是 A．花生油 B．辣椒 C．葱、姜、蒜 D．食用盐 【答案】D 【解析】花生油的主要成分是油脂，属于有机物，A不符合题意；辣椒的主要成分是纤维素、维生素C、辣椒素等，属于有机物，B不符合题意；葱、姜、蒜的主要成分是纤维素、多糖、含硫有机化合物等，属于有机物，C不符合题意；食用盐的主要成分是氯化钠，属于无机物，D符合题意。 4．海水晒盐得到粗盐。下列粗盐提纯的实验操作正确的是 A．取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶 【答案】A 【解析】应用药匙取用粗盐，且瓶塞应倒放，A正确；溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，B错误；过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗底部没有靠在烧杯内壁上，C错误；蒸发时，应用蒸发皿作容器，且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，D错误。 5．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是 A．苹果汁的酸性比纯牛奶的酸性弱 B．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 C．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 D．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 【答案】C 【解析】由图可知，苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，A不符合题意；由图可知，厕所清洁剂显酸性（pH<7），炉具清洁剂显碱性（pH>7），因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用，B不符合题意；蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，C符合题意；炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，D不符合题意。 6．《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理为 A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物 D．降低温度到着火点以下 【答案】C 【解析】“抽薪止沸，翦草除根” 中，“抽薪” 意思是把锅底的柴火抽掉，柴火是可燃物，抽掉柴火就是清除了可燃物，从而达到灭火的目的 ；“翦草除根” 是除去草的根部，草是可燃物，除去根部也是清除可燃物来防止其燃烧，选C。 7．国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”已开启商业航行，制造该游轮所用材料中属于有机合成材料的是 A．钢板 B．塑料 C．陶瓷 D．玻璃 【答案】B 【解析】钢板属于金属材料，A错误；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于有机合成材料，B正确；陶瓷属于无机非金属材料，C错误；玻璃属于无机非金属材料，D错误。 8．资源节约集约循环利用有助于生态环境保护。下列措施不利于绿色化、低碳化发展的是 A．提高废弃动力电池的回收利用水平 B．长期大量施用同种氮肥 C．将“实物烟花”改为“数字烟花” D．污水分级处理后再利用 【答案】B 【解析】对废弃动力电池进行有效回收利用，不仅可以提高动力电池回收利用效率，也可以降低动力电池生命周期碳排放，更会实现锂、镍、钴等稀缺金属资源的最大化利用，具有很高的经济价值、社会价值和环保价值，也符合绿色低碳可持续发展要求，利于实现“碳达峰”“碳中和”目标，有利于人类发展与环境保护，A不符合题意；长期大量施用同种氮肥，会造成土壤和水体污染，不利于人类发展与环境保护，B符合题意；将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少有害气体、粉尘等对环境的污染，有利于人类发展与环境保护，C不符合题意；污水分级处理后再利用，既能节约用水，又能减少水体污染，有利于人类发展与环境保护，D不符合题意。 文献记载：“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿炭，而铜沉于底，碣流，即铜成之候矣。”回答9～10题。 9．我铜是人类最早使用的金属之一，铜元素的相关信息如下题9图所示，下列有关说法正确的是 A．铜丝插入硝酸银溶液，能产生银白色针状物 B．符号具有内涵，“4 Cu”代表了四个铜元素 C．铜属于不活泼金属，铜原子核外电子数为64 D．碳12原子质量为x，则铜原子质量为63.55x 【答案】A 【解析】Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag，A正确；元素只讲种类不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子个数，符号“4 Cu”可表示四个铜原子，B错误；铜属于金属元素，元素周期表中的任意一格，左上角的数字表示原子序数，铜原子的原子序数为29，在原子中，质子数 = 核外电子数，铜原子的核外电子数为29，C错误；某原子的相对原子质量=，碳12原子质量为x，铜元素的相对原子质量为63.55，则铜原子质量为63.55×，D错误。 10．铜是与人类关系非常密切，考古发现某炼铜遗址的竖炉如题10图所示。下列说法正确的是 A．大多数铜以单质形式存在于铜矿石 B．CuO中铜元素的含量高于Cu2O C．封闭的竖炉炼铜，可以充分利用热能 D．古代火法炼铜能有效解决CO、SO2污染 【答案】C 【解析】大多数铜以化合物的形式存在于铜矿石，A不正确；CuO中铜元素的含量为80%，而Cu2O中铜元素的含量约为88.9%，B错误；封闭的竖炉炼铜，可以防止热量散失，还为氧化铜还原成铜提供了还原剂CO，C正确；火法炼铜技术虽然当时处于领先地位，但容易产生CO、SO2等污染性气体，D不正确。 11．下列是与气球相关的实验，把注射器中的液体注入锥形瓶后，只能观察到气球变瘪的是（不考虑加入液体的体积） A B C D 【答案】A 【解析】向锥形瓶中注入水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，使锥形瓶内压强减少，能观察到气球变瘪，A符合题意；向锥形瓶中注入水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，使锥形瓶内压强增大，能观察到气球变大，B不符合题意；向锥形瓶中注入过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，使锥形瓶内压强增大，能观察到气球变大，C不符合题意；向锥形瓶中注入水，氢氧化钠溶于水，放出热量，使锥形瓶内压强增大，能观察到气球变大，D不符合题意。 12．飞龙掌血蜂蜜具有独特的紫罗兰香味，其中紫罗酮（化学式为C13H20O）是其香味的来源。下列有关紫罗酮的说法正确的是 A．一个分子含有10个H2 B．碳、氢元素的质量比为13∶20 C．元素的质量分数：碳 > 氧 > 氢 D．香味四溢原因是分子在不断运动 【答案】D 【解析】由紫罗酮分子式可知，一个紫罗酮分子中含有13个碳原子、20个氢原子和1个氧原子，A错误；紫罗酮中碳、氢元素的质量比为（12×13）∶（1×20）≠13∶20，B错误；紫罗酮中碳、氢元素的质量比为（12×13）∶（1×20）∶16，元素的质量分数：碳 > 氢 > 氧，C错误；由于紫罗酮分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，D正确。 13．下列方案设计能达到实验目的的是 A．①测定空气中氧气的含量 B．②比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C．③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D．④探究燃烧的所有条件 【答案】C 【解析】测定空气中氧气的含量，若红磷少量，不能将氧气全部耗尽，使测得结果偏小，A错误；比较MnO2和Fe2O3的催化效果，应控制变量，除催化剂不同外，其他条件均应相同，实验中过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，B错误；向等量的碘（10 g）中分别加入相同温度（20℃）相同体积（10 mL）的水和酒精中，加入水的碘几乎不溶解，加入酒精的碘逐渐溶解，说明不同溶剂对物质的溶解性是不同的，C正确；左侧白磷达到着火点燃烧，右侧红磷没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要可燃物达到着火点，没有探究燃烧需要氧气，D错误。 14．甲醇是能源行业的一种关键原料，CO2直接加氢制甲醇的微现示意图如题13图所示下。下列说法正确的是 A．反应中I、II分子个数之比为3∶1 B．反应前后原子个数和分子种类均不变 C．II、III在O2中充分燃烧产物相同 D．未来该反应在减少碳排放方面作用显著 【答案】D 【解析】分析图示，该反应化学方程式为CO2 + 3 H2 CH3OH + H2O，I、II分子个数之比是1∶3，A错误；该反应是化学变化，反应前后分子种类一定改变，原子是化学变化中的最小粒子，反应后原子个数不变，B错误；分析图示，II、III分别是氢气、甲醇，前者只含有氢元素，燃烧产生水，后者既含氢元素又含碳元素还含氧元素，在 O2 中充分燃烧产物是二氧化碳和水，则产物不相同，C错误；随着新能源电解水的发展，CO2直接加氢制甲醇的方式在减少碳排放方面作用显著，随着技术的成熟和成本的下降，在未来有望在商业上应用，D正确。 15．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A．X溶液能使酚酞变红 B．0～40 s溶液中H+数量不断增加 C．60 s时溶液中存在的离子有Na+、Cl－、OH－ D．可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 【答案】C 【解析】根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀盐酸，稀盐酸不能使酚酞变红，A不正确；0～40 s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，B错误；根据时间和pH图示，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的主要成分是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠以及水，所以溶液中存在的离子是：Na+、Cl－和OH－，C正确；M点时，对应时间是40 s，此时溶液pH小于7，说明溶液中稀盐酸还有剩余，氢氧化钠和稀盐酸并不是恰好完全反应；同时稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无论是否反应完全，溶液中一定存在氯离子，所以滴加硝酸银后都会有沉淀生成，D错误。 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．随着时代发展，家庭中使用的燃料也在悄然发生变化。某兴趣小组调查了家用燃料的变迁与合理使用。 （1）木柴 柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如题16-1图所示。 i．从燃烧条件分析，通风口的作用是 ① 。 ii．柴火灶中的 ② （填序号）可使空气充分对流，木柴充分燃烧。 （2）油 夹瓷盏（如题16-2图所示）属于省油灯，用棉线做灯芯。 i．上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为 ③ 能，保持油灯持续燃烧，使油温升高； ii．下层盏内水可 ④ （填“吸收”或“放出”）热量，减少油的挥发，达到省油目的。 （3）化石燃料：目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，主要包括煤、石油和天然气。 【查阅资料】充分燃烧1 kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如题16-3图所示。 i．煤燃烧产生SO2的化学方程式为 ⑤ 。 ii．请结合生活常识和上图所给信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后的优点是 ⑥ 。 【答案】 ① 通入氧气（1分） ② ④（1分） ③ 热（1分） ④ 吸收（1分） ⑤ S + O2 SO2（2分） ⑥ 相同质量的天然气燃烧放出的热量多或使用天然气更加环保（合理即可）（1分） 【解析】 （1）燃烧的条件有：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，则通风口的作用为通入氧气，使木柴与氧气接触；由图可知，柴火灶中的④烟囱可使空气充分对流，木柴充分燃烧。 （2）油燃烧过程中放热，则化学能转化为热能；水蒸发吸收热量，从而降低温度，可减少油的挥发。 （3）煤燃烧产生SO2的化学方程式为S + O2 SO2；由图可知，充分燃烧等质量的煤和天然气，天然气放出的热量更高，且产生的二氧化硫更少，二氧化硫会引起酸雨，则天然气更环保。 17．【科普阅读】 生态文明建设既是人与自然和谐共生的时代召唤，又是人民对美好生活追求的重要体现。党的二十大提出了加快发展方式绿色转型的要求，生态文明建设进入以降碳为重点的战略阶段。当前，我国仍以化石能源消费为主，虽然近年来加大了新能源投入和开发，但占比仍偏小，光伏和风力发电的转换效率低、度电成本高，还没有形成规模优势。“绿电＋储能＋氢能”组合应作为我国实现“双碳”目标、推动绿色发展的首选路径。提升绿氢竞争优势的关键是降低风光电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用小时数。如制氢成本取得大幅度下降，下游的储、输、用成本问题就会迎刃而解。我国能源消费结构和氢能主要产业链如题17-1、17-2图所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）非化石能源消费在我国的占比约为17.5%，非化石能源的基本类型是 ① （填两种即可）。 （2）煤燃烧时排放的气体污染物主要是 ② （填化学式）等，会导致酸雨的形成。 （3）地球上的氢一般以 ③ （“单质”“化合物”）形态存在，氢气从其他物质中转化而来的主要方式是 ④ 。 （4）当前化石能源、工业副产制氢虽然技术较为成熟、成本较低，但产品是灰氢，在制氢过程中会排放大量的 ⑤ （填化学式）气体。 （5）氢燃料电池是航天航空、船舰、车辆、无人机等的优选动力，主要原因是 ⑥ （答一点即可）。 （6）钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路，是氢气代替 ⑦ 作还原剂。运氢方式主要有气态运输、液态运输和固态运输三种，将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 ⑧ （从微观角度解释）。 【答案】（8分） ① 水电（或水力发电）、核电（或核能发电）、风电（或风力发电）、光伏发电、生物质发电、海洋能发电等（1分） ② SO2、NOx （1分） ③ 化合物（1分） ④ 化石能源制氢、电解水制氢（1分） ⑤ CO2（1分） ⑥ 具有能量密度高、转化效率高、零碳排放等优点（1分） ⑦ 焦炭（1分） ⑧ 氢气分子间的间隙（或间隔距离）（1分） 【解析】（1）据题17-1图分析，我国化石能源消费占比约82.5%，非化石能源消费占比约为17.5%，非化石能源的基本类型是水电（或水力发电）、核电（或核能发电）、风电（或风力发电）、光伏发电、生物质发电、海洋能发电等； （2）煤燃烧时排放的气体污染物主要是SO2、NOx等，它们会导致酸雨的形成； （3）地球上的氢一般以化合物形态存在，据图可知，氢气从其他物质中转化而来的主要方式是化石能源制氢、电解水制氢； （4）当前化石能源、工业副产制氢虽然技术较为成熟、成本较低，但产品是灰氢，在制氢过程中会排放大量的CO2气体； （5）氢燃料电池是航天航空、船舰、车辆、无人机等的优选动力，主要原因是具有能量密度高、转化效率高、零碳排放等优点； （6）钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路，是氢气代替焦炭作还原剂；将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隙（或间隔距离）。 18．【基础实验与学科实践】 （1）实验室制取CO2及净化处理。 i．装置A中仪器a不是长颈漏斗的依据是 ① ，液体试剂不选择稀硫酸的主要原因是 ② 。 ii．装置B中试剂X的名称是 ③ ，其中发生反应的化学方程式为 ④ 。 iii．装置C可以干燥和收集CO2，其中试剂Y的名称是 ⑤ ，气体在该装置中流向是 ⑥ （用小写字母和文字表示） （2）制备CaCl2·6H2O晶体及配制20%CaCl2溶液。 i．制取实验结束后，装置A中溶液导入装置D中，获得CaCl2·6H2O的关键操作是 ⑦ 。 ii．以CaCl2固体、去离子水为原料，配制50 g质量分数为20%CaCl2溶液的主要操作是 ⑧ 。 【答案】（10 分） ① 长颈漏斗无活塞或该仪器有两个活塞（1分） ② 稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应该用稀盐酸与大理石反应制取CO2（1分） ③ 饱和NaHCO3溶液（1分） ④ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（2分） ⑤ 浓硫酸（1分） ⑥ b口进，c口出（1分） ⑦ 蒸发浓缩、冷却结晶（1分） ⑧ 先用托盘天平称量10 g CaCl2固体倒入烧杯，再用量筒量取40 g去离子水，也倒入烧杯，最后用玻璃棒搅拌至溶解完全（2分） 【解析】（1）i．长颈漏斗无活塞或该仪器有两个活塞，因此装置A中仪器a不是长颈漏斗，而是分液漏斗；稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应该用稀盐酸与大理石反应制取CO2； ii．稀盐酸具有挥发性，装置A产生的CO2气体中含有HCl、H2O两种杂质，装置B是用于净化CO2的洗气瓶，主要作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体；试剂X的名称是饱和NaHCO3溶液，不能选择饱和碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑； iii．二氧化碳通入浓硫酸中干燥后，并用向上排空气法收集，因此装置C用于干燥和收集CO2，其中试剂Y的名称是浓硫酸，气体在该装置中流向是 b口进，c口出； （2）i．CaCl2·6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物；ii．该实验以CaCl2、去离子水为原料，配制50 g质量分数为20%的CaCl2溶液，主要操作是先使用托盘天平称量10 g CaCl2固体放入烧杯，再用量筒量取40 g去离子水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌溶解完全。 19．【科学探究】 兴趣小组同学按下图（夹持与加热装置已省略）进行实验室模拟炼铁实验。 【实验操作】 ① 连接装置，检查装置的气密性。 ② 在硬质玻璃管A处放入少量氧化铁粉末。夹取一块木炭放于距离A处约1cm左右的B处。 ③ 注射器2、3活塞均推到顶用注射器1缓慢通入二氧化碳至观察到烧杯中石灰水变浑浊，关闭止水夹K1、K2。 ④ 打开高温喷枪先后加热玻璃管B、A处，轻微推拉注射器2、3，当观察到A处产生明显现象后停止加热。 ⑤ 推拉注射器2、3，待玻璃管内物质冷却后，用注射器1抽取管内剩余气体。 ⑥ 取少量A处固体检验成分。 【交流讨论】 （1）实验中木炭的作用可用化学方程式表示为 ① 。 （2）操作③中观察到烧杯中石灰水变浑浊后再停止通二氧化碳的目的是 ② 。 （3）操作④中观察到A处的明显现象指的是 ③ 。 （4）操作⑤中注射器1抽取管内剩余气体的目的是 ④ 。 （5）操作⑥中证明A处固体中有单质铁的操作和现象是 ⑤ 。 【拓展延伸】同学们查阅资料得知一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。同学们利用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应测定，并利用所得数据绘制成固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。请根据图象分析回答下列问题。 （6）温度控制在200℃～400℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 ⑥ 。 （7）500℃～600℃时残留固体的成分是为Fe3O4。写出固体质量由48.0 g变为46.4 g时的化学方程式 ⑦ 。 （8）m的数值为 ⑧ 。 【答案】 ① C + O2 2 CO（2分） ② 排净装置内的空气，使其充满二氧化碳，防止加热时发生爆炸（1分） ③ 红棕色固体变成黑色（1分） ④ 防止一氧化碳污染空气 （1分） ⑤ 把适量固体加入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明固体中含有铁（合理即可）（1分） ⑥ 没有达到反应温度（1分） ⑦ 3 Fe2O3 + CO 2 Fe3O4 + CO2（2分） ⑧ 33.6（1分） 【解析】 （1）在高温下木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C + O2 2 CO； （2）一氧化碳有可燃性，跟空气混合加热能发生爆炸，所以操作③中观察到烧杯中石灰水变浑浊后再停止通二氧化碳的目的是：排净装置内的空气，使其充满二氧化碳，防止加热时发生爆炸； （3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到A处的明显现象是：红棕色固体变成黑色； （4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以操作⑤中注射器1抽取管内剩余气体的目的是：防止一氧化碳污染空气； （5）铁能和盐酸反应生成氢气，故方案为：把适量固体加入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明固体中含有铁（合理即可）； （6）由图可知，温度达到400℃时，反应开始，则温度控制在200℃～400℃范围时，固体质量没有发生变化的原因是：没有达到反应温度； （7）在500℃～600℃时，一氧化碳和氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3 Fe2O3 + CO 2 Fe3O4 + CO2； （8）由图可知，最终氧化铁全部转化为铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应生成铁的质量与氧化铁中铁元素的质量相同，所以m的质量为：48.0 g × × 100% = 33.6 g。 20．高盐废水零排放和资源化利用符合绿色低碳理念，乙烯（C2H4）废碱液来自乙烯裂解气的碱洗过程，含有NaOH、Na2CO3、Na2S等无机物以及高浓度的有机物，经湿式空气氧化（WAO）工艺后，乙烯废碱液的脱盐工艺流程、盐的溶解度曲线如题20-1、20-2图所示。 （1）甲烷和乙烯的组成元素相同，二者所含氢元素的质量分数：CH4 ① C2H4（填“<”“=”或“>”）；向紫色石蕊溶液中加入足量的乙烯废碱液，观察到的现象是 ② 。 （2）在一定的温度和压力下，能够使乙烯废碱液中的Na2S氧化为硫酸盐的常见物质是 ③ （填名称），该反应是 ④ （填基本反应类型）。 （3）加入BaCl2溶液， ⑤ （填“容易”“很难”）分离乙烯废碱液中的碳酸钠和硫酸钠，理由是 ⑥ 。 （4）蒸发浓缩结晶，很难分离乙烯废碱液中碳酸钠和硫酸钠的主要原因是 ⑦ ； （5）“中和脱碳”需要将废碱液从pH=12调至pH=3，其中脱碳时的化学方程式是 ⑧ ； （6）为了从该高盐废水中更快回收更多的硫酸钠晶体，需要进行的主要操作是 ⑨ 。 【答案】（10分） ① >（1分） ② 溶液由紫色变为蓝色（1分） ③ 空气或纯氧（1分） ④ 化合反应（1分） ⑤ 很难（1分） ⑥ Na2CO3和Na2SO4都能与BaCl2发生复分解反应（1分） ⑦ 0～60℃内，碳酸钠与硫酸钠溶解度趋势具有一致性或结晶温度区间基本重叠（1分） ⑧ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O（2分） ⑨ 冷冻结晶前，先将Na2SO4浓缩至接近饱和状态；冷冻结晶时，降温至27℃（或26～28℃）以下（1分） 【解析】（1）甲烷和乙烯的组成元素相同，二者所含氢元素的质量分数分别为4/16、4/28，4/16 > 4/28；乙烯废碱液中含有NaOH，具有很强的碱性，紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，能使溶液由紫色变为蓝色； （2）据题给“湿式空气氧化（WAO）工艺”信息推断，在一定的温度和压力下，能够使乙烯废碱液中的Na2S氧化为硫酸盐的常见物质是空气或纯氧；该工艺的总反应或主要反应是Na2S + 2 O2 = Na2SO4，属于化合反应； （3）Na2CO3和Na2SO4都能与BaCl2发生复分解反应，生成BaCO3、BaSO4沉淀，因此加入BaCl2溶液，很难分离乙烯废碱液中的碳酸钠和硫酸钠； （4）根据溶解度曲线分析可知，0～60℃内碳酸钠与硫酸钠溶解度趋势具有一致性，结晶温度区间基本重叠，因此蒸发浓缩结晶很难分离乙烯废碱液中碳酸钠和硫酸钠； （5）“中和脱碳”需要将废碱液从pH=12调至pH=3，中和时和脱碳时的化学方程式分别是2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O、Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O； （6）为了从该高盐废水中硫酸钠的浓度不高，为减少冷冻结晶中产生的母液量，冷冻结晶前，先将Na2SO4浓缩至接近饱和状态；氯化钠、硫酸钠在低温区溶解度曲线具有显著差异，硫酸钠随温度降低溶解度降低，氯化钠随温度降低略有升高，对废碱液降温至27℃（或26～30℃）以下，获取一定的过冷度作为结晶的推动力。 21．酸、碱、盐种类繁多，与日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能离出 ① （用化学用语填空）。 （2）如图是氢氧化钠和盐酸发生的中和反应，反应前后没有发生变化的离子有 ② 。 （3）如图是氢氧化钠溶液和盐酸采用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线，曲线横坐标表示的物质是 ③ （填“氢氧化钠”或“盐酸”），a点所示溶液中溶质是 ④ 。 （4）实验室盛有碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液的试剂瓶标签丢失，小花随机抽取两种试剂混合，写出其中一种产生气泡的化学方程式 ⑤ 。 （5）取12 g NaOH和Na2CO3的混合物，加入到80 g稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为87.6 g，求固体中氢氧化钠的质量（写出计算过程）。 ⑥ 【答案】 ① H+（1分） ② Na+和Cl－（1分） ③ 盐酸（1分） ④ NaCl和NaOH（1分） ⑤ Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑或K2CO3 + 2 HCl = 2 KCl + H2O + CO2↑（2分） ⑥ （4分）解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12 g + 80 g87.6 g = 4.4 g。 设固体中碳酸钠的质量为x = X = 10.6 g 所以固体中氢氧化钠的质量为12 g10.6 g = 1.4 g。 答：固体中氢氧化钠的质量为1.4 g。 【解析】 （1）酸在水溶液中都能解离出共同的阳离子即氢离子，所以酸具有相似的性质，氢离子的符号为H+； （2）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子； （3）由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以横坐标表示的物质是盐酸；当盐酸加入的量达到a点时pH＞7，说明盐酸不足，氢氧化钠过量，所以a点所示溶液中溶质是氢氧化钠与氯化钠； （4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以小明随机抽取两种试剂混合，共有种组合，能产生气泡的概率为；其中产生气泡的化学方程式为：Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑或K2CO3 + 2 HCl = 2 KCl + H2O + CO2↑； （5）见答案。 ( 第 1 页 （ 共 19 页 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷04（广东省卷专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A D A C C B B A C A D C D C 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．（7分） ① 通入氧气（1分） ② ④（1分） ③ 热（1分） ④ 吸收（1分） ⑤ S + O2 SO2（2分） ⑥ 相同质量的天然气燃烧放出的热量多或使用天然气更加环保（合理即可）（1分） 17．（8分） ① 水电（或水力发电）、核电（或核能发电）、风电（或风力发电）、光伏发电、生物质发电、海洋能发电等（1分） ② SO2、NOx （1分） ③ 化合物（1分） ④ 化石能源制氢、电解水制氢（1分） ⑤ CO2（1分） ⑥ 具有能量密度高、转化效率高、零碳排放等优点（1分） ⑦ 焦炭（1分） ⑧ 氢气分子间的间隙（或间隔距离）（1分） 18．（10分） ① 长颈漏斗无活塞或该仪器有两个活塞（1分） ② 稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应该用稀盐酸与大理石反应制取CO2（1分） ③ 饱和NaHCO3溶液（1分） ④ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（2分） ⑤ 浓硫酸（1分） ⑥ b口进，c口出（1分） ⑦ 蒸发浓缩、冷却结晶（1分） ⑧ 先用托盘天平称量10 g CaCl2固体倒入烧杯，再用量筒量取40 g去离子水，也倒入烧杯，最后用玻璃棒搅拌至溶解完全（2分） 19．（10分） ① C + O2 2 CO（2分） ② 排净装置内的空气，使其充满二氧化碳，防止加热时发生爆炸（1分） ③ 红棕色固体变成黑色（1分） ④ 防止一氧化碳污染空气 （1分） ⑤ 把适量固体加入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明固体中含有铁（合理即可）（1分） ⑥ 没有达到反应温度（1分） ⑦ 3 Fe2O3 + CO 2 Fe3O4 + CO2（2分） ⑧ 33.6（1分） 20．（10分） ① >（1分） ② 溶液由紫色变为蓝色（1分） ③ 空气或纯氧（1分） ④ 化合反应（1分） ⑤ 很难（1分） ⑥ Na2CO3和Na2SO4都能与BaCl2发生复分解反应（1分） ⑦ 0～60℃内，碳酸钠与硫酸钠溶解度趋势具有一致性或结晶温度区间基本重叠（1分） ⑧ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O（2分） ⑨ 冷冻结晶前，先将Na2SO4浓缩至接近饱和状态；冷冻结晶时，降温至27℃（或26～28℃）以下（1分） 21．（10分） ① H+（1分） ② Na+和Cl－（1分） ③ 盐酸（1分） ④ NaCl和NaOH（1分） ⑤ Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑或K2CO3 + 2 HCl = 2 KCl + H2O + CO2↑（2分） ⑥ （4分）解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12 g + 80 g87.6 g = 4.4 g。 设固体中碳酸钠的质量为x = X = 10.6 g 所以固体中氢氧化钠的质量为12 g10.6 g = 1.4 g。 答：固体中氢氧化钠的质量为1.4 g。 第 1 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（广东省卷专用） 考情速递中考·新动向：广东省中考命题将坚持无情境不命题、无价值不入题、无思维不成题、无任务不立题的原则，更加注重考查学生的核心素养和综合能力，逐渐减少死记硬背和机械刷题就能得分的试题。题型结构方面将保持基本稳定和适当创新相结合的方向，继续延续15个单项选择题（其中包含1或2个主题情境式或项目式选择题）和6个主观大题相结合的题型，科普阅读题、基础实验和跨学科实践、探究实验、综合能力与计算等题型将保持稳中有变的趋势。 中考·新考法：试题将更多地融入真实情境，如日常生活、劳动场景、传统文化、前沿科技成果等，让学生在熟悉的情境中运用化学知识解决问题。可能会出现跨学科的综合试题，如化学与物理、生物等学科的交叉融合，考查学生的综合运用能力。数字化实验可能会成为新的考查方式，通过传感器等技术测定实验过程中的各种数据，让学生根据数据进行分析和推理。 中考·新情境：用2025春晚官方吉祥物“巳升升”、家用燃料的变迁与合理使用等生活情境，引导学生从化学的视角认识南粤大地的物质世界。选取代表性的文物或古籍中的化学知识作为素材，如景泰蓝工艺、“抽薪止沸，翦草除根”、扯铜、高盐废水零排放和资源化利用等，考查学生对化学知识的解读和运用。展现我国科技领域的突出成就，如生态环境保护、国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”、CO2直接加氢制甲醇、“绿电＋储能＋氢能”组合等，增强学生的民族自豪感和化学学科价值感。 命题·大预测：在考查基础知识的同时，更加注重对学生化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等核心素养的考查。试题将改进内容涉及形式，丰富试题类型，融入真实情境，逐渐增加探究性、实践性、综合性和开放性试题比例，重点评价学生利用知识、方法分析问题和创造性解决问题的能力。 综上所述，2025年广东省中考化学将有序推进中考改革，深化构建德智体美劳全面发展的考试内容体系，重点强化学生必备知识、关键能力、学科素养和思维品质的考查。更加注重考查学生的核心素养和综合能力，试题将更多地融入真实情境和跨学科融合的内容。同时，科普阅读、科学实验探究、科技创新、工程实践等有助于全面提升学生科学素养的素材将可能成为新的考查方式。因此，考生在备考时应注重学习和思考相结合、接受和质疑相结合、动手和动脑相结合，重点发展实践能力、思维能力、解决问题的能力和社会责任，对核心知识要进行深度理解、有效建构和灵活运用，不断建立学科之间的联系，通过跨学科的视角自主探究和深度思考，解决真实问题。 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 1．2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 2．按照垃圾分类“四分法”，废旧铁锅属于 A．可回收垃圾 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 3．调味品是日常膳食的重要组成部分。下列调味料的主要成分属于无机物的是 A．花生油 B．辣椒 C．葱、姜、蒜 D．食用盐 4．海水晒盐得到粗盐。下列粗盐提纯的实验操作正确的是 A．取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶 5．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是 A．苹果汁的酸性比纯牛奶的酸性弱 B．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 C．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 D．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 6．《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理为 A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物 D．降低温度到着火点以下 7．国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”已开启商业航行，制造该游轮所用材料中属于有机合成材料的是 A．钢板 B．塑料 C．陶瓷 D．玻璃 8．资源节约集约循环利用有助于生态环境保护。下列措施不利于绿色化、低碳化发展的是 A．提高废弃动力电池的回收利用水平 B．长期大量施用同种氮肥 C．将“实物烟花”改为“数字烟花” D．污水分级处理后再利用 文献记载：“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿炭，而铜沉于底，碣流，即铜成之候矣。”回答9～10题。 9．我铜是人类最早使用的金属之一，铜元素的相关信息如下题9图所示，下列有关说法正确的是 A．铜丝插入硝酸银溶液，能产生银白色针状物 B．符号具有内涵，“4 Cu”代表了四个铜元素 C．铜属于不活泼金属，铜原子核外电子数为64 D．碳12原子质量为x，则铜原子质量为63.55x 10．铜是与人类关系非常密切，考古发现某炼铜遗址的竖炉如题10图所示。下列说法正确的是 A．大多数铜以单质形式存在于铜矿石 B．CuO中铜元素的含量高于Cu2O C．封闭的竖炉炼铜，可以充分利用热能 D．古代火法炼铜能有效解决CO、SO2污染 11．下列是与气球相关的实验，把注射器中的液体注入锥形瓶后，只能观察到气球变瘪的是（不考虑加入液体的体积） A B C D 12．飞龙掌血蜂蜜具有独特的紫罗兰香味，其中紫罗酮（化学式为C13H20O）是其香味的来源。下列有关紫罗酮的说法正确的是 A．一个分子含有10个H2 B．碳、氢元素的质量比为13∶20 C．元素的质量分数：碳 > 氧 > 氢 D．香味四溢原因是分子在不断运动 13．下列方案设计能达到实验目的的是 A．①测定空气中氧气的含量 B．②比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C．③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D．④探究燃烧的所有条件 14．甲醇是能源行业的一种关键原料，CO2直接加氢制甲醇的微现示意图如题13图所示下。下列说法正确的是 A．反应中I、II分子个数之比为3∶1 B．反应前后原子个数和分子种类均不变 C．II、III在O2中充分燃烧产物相同 D．未来该反应在减少碳排放方面作用显著 15．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A．X溶液能使酚酞变红 B．0～40 s溶液中H+数量不断增加 C．60 s时溶液中存在的离子有Na+、Cl－、OH－ D．可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．随着时代发展，家庭中使用的燃料也在悄然发生变化。某兴趣小组调查了家用燃料的变迁与合理使用。 （1）木柴 柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如题16-1图所示。 i．从燃烧条件分析，通风口的作用是 ① 。 ii．柴火灶中的 ② （填序号）可使空气充分对流，木柴充分燃烧。 （2）油 夹瓷盏（如题16-2图所示）属于省油灯，用棉线做灯芯。 i．上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为 ③ 能，保持油灯持续燃烧，使油温升高； ii．下层盏内水可 ④ （填“吸收”或“放出”）热量，减少油的挥发，达到省油目的。 （3）化石燃料：目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，主要包括煤、石油和天然气。 【查阅资料】充分燃烧1 kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如题16-3图所示。 i．煤燃烧产生SO2的化学方程式为 ⑤ 。 ii．请结合生活常识和上图所给信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后的优点是 ⑥ 。 17．【科普阅读】 生态文明建设既是人与自然和谐共生的时代召唤，又是人民对美好生活追求的重要体现。党的二十大提出了加快发展方式绿色转型的要求，生态文明建设进入以降碳为重点的战略阶段。当前，我国仍以化石能源消费为主，虽然近年来加大了新能源投入和开发，但占比仍偏小，光伏和风力发电的转换效率低、度电成本高，还没有形成规模优势。“绿电＋储能＋氢能”组合应作为我国实现“双碳”目标、推动绿色发展的首选路径。提升绿氢竞争优势的关键是降低风光电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用小时数。如制氢成本取得大幅度下降，下游的储、输、用成本问题就会迎刃而解。我国能源消费结构和氢能主要产业链如题17-1、17-2图所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）非化石能源消费在我国的占比约为17.5%，非化石能源的基本类型是 ① （填两种即可）。 （2）煤燃烧时排放的气体污染物主要是 ② （填化学式）等，会导致酸雨的形成。 （3）地球上的氢一般以 ③ （“单质”“化合物”）形态存在，氢气从其他物质中转化而来的主要方式是 ④ 。 （4）当前化石能源、工业副产制氢虽然技术较为成熟、成本较低，但产品是灰氢，在制氢过程中会排放大量的 ⑤ （填化学式）气体。 （5）氢燃料电池是航天航空、船舰、车辆、无人机等的优选动力，主要原因是 ⑥ （答一点即可）。 （6）钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路，是氢气代替 ⑦ 作还原剂。运氢方式主要有气态运输、液态运输和固态运输三种，将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 ⑧ （从微观角度解释）。 18．【基础实验与学科实践】 （1）实验室制取CO2及净化处理。 i．装置A中仪器a不是长颈漏斗的依据是 ① ，液体试剂不选择稀硫酸的主要原因是 ② 。 ii．装置B中试剂X的名称是 ③ ，其中发生反应的化学方程式为 ④ 。 iii．装置C可以干燥和收集CO2，其中试剂Y的名称是 ⑤ ，气体在该装置中流向是 ⑥ （用小写字母和文字表示） （2）制备CaCl2·6H2O晶体及配制20%CaCl2溶液。 i．制取实验结束后，装置A中溶液导入装置D中，获得CaCl2·6H2O的关键操作是 ⑦ 。 ii．以CaCl2固体、去离子水为原料，配制50 g质量分数为20%CaCl2溶液的主要操作是 ⑧ 。 19．【科学探究】 兴趣小组同学按下图（夹持与加热装置已省略）进行实验室模拟炼铁实验。 【实验操作】 ① 连接装置，检查装置的气密性。 ② 在硬质玻璃管A处放入少量氧化铁粉末。夹取一块木炭放于距离A处约1cm左右的B处。 ③ 注射器2、3活塞均推到顶用注射器1缓慢通入二氧化碳至观察到烧杯中石灰水变浑浊，关闭止水夹K1、K2。 ④ 打开高温喷枪先后加热玻璃管B、A处，轻微推拉注射器2、3，当观察到A处产生明显现象后停止加热。 ⑤ 推拉注射器2、3，待玻璃管内物质冷却后，用注射器1抽取管内剩余气体。 ⑥ 取少量A处固体检验成分。 【交流讨论】 （1）实验中木炭的作用可用化学方程式表示为 ① 。 （2）操作③中观察到烧杯中石灰水变浑浊后再停止通二氧化碳的目的是 ② 。 （3）操作④中观察到A处的明显现象指的是 ③ 。 （4）操作⑤中注射器1抽取管内剩余气体的目的是 ④ 。 （5）操作⑥中证明A处固体中有单质铁的操作和现象是 ⑤ 。 【拓展延伸】同学们查阅资料得知一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。同学们利用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应测定，并利用所得数据绘制成固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。请根据图象分析回答下列问题。 （6）温度控制在200℃～400℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 ⑥ 。 （7）500℃～600℃时残留固体的成分是为Fe3O4。写出固体质量由48.0 g变为46.4 g时的化学方程式 ⑦ 。 （8）m的数值为 ⑧ 。 20．高盐废水零排放和资源化利用符合绿色低碳理念，乙烯（C2H4）废碱液来自乙烯裂解气的碱洗过程，含有NaOH、Na2CO3、Na2S等无机物以及高浓度的有机物，经湿式空气氧化（WAO）工艺后，乙烯废碱液的脱盐工艺流程、盐的溶解度曲线如题20-1、20-2图所示。 （1）甲烷和乙烯的组成元素相同，二者所含氢元素的质量分数：CH4 ① C2H4（填“<”“=”或“>”）；向紫色石蕊溶液中加入足量的乙烯废碱液，观察到的现象是 ② 。 （2）在一定的温度和压力下，能够使乙烯废碱液中的Na2S氧化为硫酸盐的常见物质是 ③ （填名称），该反应是 ④ （填基本反应类型）。 （3）加入BaCl2溶液， ⑤ （填“容易”“很难”）分离乙烯废碱液中的碳酸钠和硫酸钠，理由是 ⑥ 。 （4）蒸发浓缩结晶，很难分离乙烯废碱液中碳酸钠和硫酸钠的主要原因是 ⑦ ； （5）“中和脱碳”需要将废碱液从pH=12调至pH=3，其中脱碳时的化学方程式是 ⑧ ； （6）为了从该高盐废水中更快回收更多的硫酸钠晶体，需要进行的主要操作是 ⑨ 。 21．酸、碱、盐种类繁多，与日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能离出 ① （用化学用语填空）。 （2）如图是氢氧化钠和盐酸发生的中和反应，反应前后没有发生变化的离子有 ② 。 （3）如图是氢氧化钠溶液和盐酸采用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线，曲线横坐标表示的物质是 ③ （填“氢氧化钠”或“盐酸”），a点所示溶液中溶质是 ④ 。 （4）实验室盛有碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液的试剂瓶标签丢失，小花随机抽取两种试剂混合，写出其中一种产生气泡的化学方程式 ⑤ 。 （5）取12 g NaOH和Na2CO3的混合物，加入到80 g稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为87.6 g，求固体中氢氧化钠的质量（写出计算过程）。 ⑥ ( 第 1 页 （ 共 19 页 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 $$