2025年中考化学冲刺复习：计算题

2025年中考化学冲刺复习：计算题 1．某同学用一定质量分数的稀硫酸做“”的实验，其五次实验结果如下表示，根据实验结果填写下列空格： 实验次数     氧化铜/g     硫酸溶液/g 硫酸铜/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16.0 5 10.0 200 x (1)哪几次反应氧化铜有剩余 。 (2)表中x的值是 。 2．工业上用“盐酸———硫化钡法”生产氯化钡时会放出有毒气体硫化氢，可用氢氧化钠吸收处理尾气。若某化工厂每天要处理3.4吨硫化氢，需消耗氢氧化钠的质量为多少？(反应原理：) 3．某工业废水中含有NaCl和BaCl2，为了减少污染，需要经处理达标后才能排放。为确定该废液中BaCl2的含量，某技术人员取200g该废液样品于烧杯中，分别缓慢加入不同质量的Na2CO3溶液，反应过程中生成沉淀的质量和加入Na2CO3溶液质量的部分实验数据如下表所示。 加入Na2CO3溶液/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91 m 7.88 请回答下列问题： (1)表格中m的数值为 。 (2)请在坐标图中画出向废液样品中加入Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量之间的关系图像（标出坐标）。    (3)计算该混合溶液中BaCl2的质量分数。 4．为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，进行了如图所示的实验操作，试根据实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：    (1)生成CO2的质量为 g。 (2)求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数？ 5．发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为． 已知：①； ②样品中其它成分不与硫酸反应． 回答下列问题： (1)中碳元素的化合价为 价． (2)中碳元素和氧元素的质量比为 ． (3)计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程） 6．为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。 (1)样品中铁粉的质量为 g。 (2)若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。 7．目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4，据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？ 8．希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品 10g（杂质不溶于水，不含铜元素， 也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样 品中先加入 100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到 108g 滤液，再向滤液中加入ag 该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。    (1)氧化铜颜色 。 (2)写出反应的化学方程式 。 (3)根据知条件列出求解 10g 样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为 。 (4)a 的质量是 。 (5)向最终所得的滤液中加入 88g 水，则所得的溶液中溶质的质量分数是 。 (6)用 98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量 。 (7)若将 20t 上述样品完全反应，能得到硫酸铜的质量是 。 9．某学生为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取5份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质不溶于水也不和酸反应） 实验编号 样品的质量/克 稀盐酸的质量/克 生成气体的质量/克 1 6.0 10.0 0.88 2 6.0 20.0 1.76 3 11.0 40.0 3.52 4 11.0 50.0 X 5 11.0 60.0 4.4 根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题： (1)X为 。 (2)上述实验中，石灰石样品中碳酸钙未反应完的组的编号是 。 (3)上述五组实验中，石灰石样品与稀盐酸恰好完全的一组编号是 ，该组反应后所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数是多少？ （写出计算过程，此结果保留整数）。 10．尿素〔CO(NH2)2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 (1)CO(NH2)2中共含有 (写数字)种元素。 (2)CO(NH2)2中C、H、N、O元素的质量比为 (最简整数比)。 (3)将50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 (写出计算过程)。 11．将10g打磨干净的铝箔放在空气中，几天内其质量变化如图所示。    (1)试计算被氧化的铝的质量。（写出计算过程） (2)5天后，铝箔质量不再增加的原因是 。 12．某实验小组同学为测定某 NaOH 溶液的溶质质量分数，取一定量该溶液于烧杯中，加入 MgCl2溶液至恰好完全反应，过滤。实验中有关数据如下表所示： 反应前 反应后 NaOH溶液的质量/g 加入MgCl2溶液的质量/g 反应后溶液的质量/g 50.0 100.0 147.1 请完成下列分析及计算： (1)反应中生成沉淀的质量为 g。 (2)计算该 NaOH 溶液的溶质质量分数。 13．某硫酸厂利用废硫酸制取硫酸亚铁。现有50t溶质质量分数为24.5%的废硫酸，与足量铁屑反应，则理论上可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 14．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图①所示(生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似)，请回答问题：    (1)b点溶质有 、 (写化学式)。 (2)列式计算混合液中硝酸的质量分数。 (3)在图②中画出溶液中溶质硝酸钙的质量与碳酸钾溶液的变化关系图，并注明相关数据。    15．铜镁合金经常作为导电材料被使用。某化学兴趣小组称取10g铜镁合金，把100g稀硫酸分4次加入样品中，充分反应后，测的剩余固体的质量记录如下： 序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 25 8.8 2 25 7.6 3 25 6.6 4 25 6.6 (1)铜镁合金中铜的质量分数 。 (2)求所加入的稀硫酸的溶质质量分数 。 16．将20g赤铁矿样品加入100g稀硫酸中(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，恰好完全反应，实验过程测得数据如图，请回答问题：    (1)20g赤铁矿石中氧化铁的质量为 g。 (2)该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为多少 ？ 17．氮的氧化物随意排放会造成空气污染，陆能同学用NaOH溶液来吸收氮的氧化物，防止其污染大气。反应原理为：，现将一定质量比的NO和NO2同时通入到NaOH溶液中，恰好完全反应，得到138kg20%的NaNO2溶液。 (1)在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为 。 (2)计算反应前NaOH溶液溶质的质量分数.（写出计算过程，结果精确到0.1%） 18．学习小组对贝壳（主要成分为CaCO3）与稀盐酸的反应进行了研究。 Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。 (1)结合实验分析图中曲线，可得出结论： 。 Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数 小组取10g贝壳，按照如图所示过程进行实验。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见下表。请计算： 时刻 t0 t1 t2 t3 装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48 (2)实验中共产生二氧化碳 g。 (3)该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 19．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5 g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。（已知杂质不参与反应，也不溶于水）    (1)石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。 (3)计算稀盐酸溶质的质量分数。 20．取赤铁矿样品15.0g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。    求： (1)该样品中氧化铁的质量为 g； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？(精确到0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学冲刺复习：计算题》参考答案 1．(1)第3次和第5次 (2)16.0 【详解】（1）氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，反应的化学反应方程式为：，该反应中氧化铜和硫酸铜质量比为：80：160=1：2； 由第1、2两次实验可知，每2.0 g氧化铜完全反应会生成4.0 g硫酸铜，说明没有氧化铜剩余； 由第3次实验可知，当硫酸足量时，6.0 g氧化铜可生成12.0 g硫酸铜，但却生成了9.6 g，同时由第2、3两次实验说明第3次实验中氧化铜有剩余，则硫酸已全部反应，因此120 g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6 g； 由第4次实验可知，当硫酸足量时，8.0 g氧化铜完全反应会生成16.0 g硫酸铜，根据第3次实验可知120 g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6 g，所以生成16.0 g硫酸铜需要硫酸的质量是；说明第4次实验中氧化铜和硫酸恰好完全反应； 由第5次实验，当硫酸足量时，10.0 g氧化铜完全反应会生成20.0 g硫酸铜；但根据第4次实验可知，200 g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16.0 g，所以第5次实验中氧化铜过量； 综上所述，氧化铜有剩余的实验是：第3次和第5次； （2）根据上述分析可知，第5次实验中生成硫酸铜的质量是16.0 g，即x=16.0 g；故答案为16.0。 2．解：设需消耗氢氧化钠的质量为x， 解得x=8t 答：需消耗氢氧化钠的质量为8t。 【详解】见答案。 3．(1)7.88 (2)   (3)解：设原混合溶液中BaCl2的质量分数为x   x=4.16% 答：原混合溶液中氯化钡的质量分数为4.16% 【详解】（1）由表中数据可知，加入20.0碳酸钠溶液，生成沉淀的质量为1.97g，加入40.0g碳酸钠溶液，生成沉淀的质量为3.94g，加入60.0g碳酸钠溶液， 生成沉淀的质量为5.91g，说明每加入20.0g碳酸钠溶液，生成沉淀的质量为1.97g，则加入80.0g碳酸钠溶液，如果恰好完全反应，生成沉淀的质量应是：1.97g×4=7.88g，而加入100.0g碳酸钠溶液，生成沉淀的质量也是7.88g，说明第四次加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡恰好完全反应。故m的数值是7.88； （2）由（1）的分析可知，每加入20.0g碳酸钠溶液，生成沉淀的质量为1.97g，当加入碳酸钠溶液的质量为80.0g时，生成沉淀的质量为7.88g，此时碳酸钠和氯化钡恰好完全反应，故以所加碳酸钠溶液的质量为横坐标，以产生沉淀的质量为纵坐标作图为： ； （3）见答案。 4．(1)4.4 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y x=10.6g y=11.7g 故恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数： 答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为6.3% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g； （2）见答案。 5．(1) (2) (3)解：由质量守恒定律可知：反应生成的的质量为： 设发酵粉样品中的质量为 发酵粉样品中的质量分数：                答：发酵粉样品中的质量分数为84%。 【详解】（1）设中碳元素的化合价为，已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中碳元素的化合价为+4。 （2）中碳元素和氧元素的质量比=。 （3）解析见答案。 6．(1)8.4 (2)解：设生成氢气的质量为x = x=0.3g 氢气的体积=0.3g÷0.09g/L≈3.3L 答：生成的氢气的体积约为3.3L。 【详解】（1）金属铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，则反应后剩余的固体为铜，由质量守恒定律可知，样品中铁粉的质量=12.0g−3.6g=8.4g，故填8.4。 （2）见答案 7．解：设可生成水的质量为x x=0.9kg 答：可生成水的质量为0.9千克。 【详解】详见答案。 8．(1)黑色 (2) (3) (4)5g (5)12% (6)85g (7)32t 【详解】（1）氧化铜是黑色固体； （2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 （3）从过程可知10g样品中杂质的质量为100g+10g-108g=2g。则参加反应氧化铜的质量为10g-2g=8g。则： （4）设与稀硫酸反应的氧化铜的质量为y。生成硫酸铜的质量为z。 则，a=5g （5）最终所得滤液的质量为100g+12g=112g 则所得的溶液中溶质的质量分数是 （6）设需要加水的质量为w 98%×(100g-w)=100g×14.7% w=85g （7）20t上述样品含氧化铜的质量为。 设可生成的硫酸铜的质量为m 9．(1)4.4 (2)1、2、3 (3) 4 设：11g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y 。 x=10g y=11.1g； 反应后所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数=。 答：反应后所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数20%。 【分析】实验1、2、3中，随着盐酸质量的增加，生成的二氧化碳质量也随之增加，说明碳酸钙没有完全反应；实验1和实验2比较可以发现，每10g的盐酸完全反应生成二氧化碳的质量=1.76g-0.88g=0.88g，50g的盐酸完全反应生成二氧化碳的质量=3.52g+0.88g=4.4g，所以X为4.4g；由于实验4与实验5产生的二氧化碳质量都是4.4g，说明实验4中石灰石样品与稀盐酸恰好完全，实验5中盐酸过量。 【详解】（1）根据分析可知，X为4.4g； （2）根据分析可知，上述实验中，石灰石样品中碳酸钙未反应完的组的编号是1、2、3； （3）根据分析可知，上述五组实验中，石灰石样品与稀盐酸恰好完全的一组编号是4； 见答案。 10．(1)4 (2)3：1：7：4 (3)解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变， 则有50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g； 答：需要加水的质量为50g。 【详解】（1）CO(NH2)2中共含有碳、氢、氮、氧4种元素；　 （2）CO(NH2)2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4； （3）见答案。 11．(1)由图可知，10g打磨干净的铝箔放在空气中，最终质量增加到12.4g根据质量守恒定律可得，参加反应的氧气的质量为：12.4g-10g=2.4g， 解：设被氧化的铝的质量为x 答：被氧化的铝的质量为2.7g (2)铝与氧气反应，生成致密的氧化物薄膜氧化铝，阻止内部铝继续和氧气反应，因此，铝箔质量不再增加 【详解】（1）解析详见答案 （2）铝与氧气反应，生成致密的氧化物薄膜氧化铝，阻止内部铝继续和氧气反应，因此，铝箔质量不再增加 12．(1)2.9 (2)解：设氢氧化钠的质量为. 该 NaOH 溶液的溶质质量分数为：. 答：该 NaOH 溶液的溶质质量分数为4%。 【详解】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故反应后溶液质量减小的原因是有沉淀析出，所以该反应生成沉淀的质量为：. （2）NaOH 溶液的溶质质量分数等于氢氧化钠的质量比上氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量为100g，还需要求出溶液中溶质氢氧化钠的质量，氢氧化钠的质量可根据化学方程式由沉淀氢氧化镁的质量求出，详解见答案。 13．设生成的硫酸亚铁质量为x x=19t 答：生成的硫酸亚铁质量为19t。 【详解】见答案 14．(1) Ca(NO3)2 KNO3 (2)解：设混合液中硝酸的质量为x， 解得x=6.3g 则混合液中硝酸的质量分数为， 答：混合液中硝酸的质量分数为3.15%。 (3)       【分析】往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，碳酸钾先与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，待硝酸反应完全，碳酸钾溶液与硝酸钙反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，故如图ab段表示碳酸钾与稀硝酸反应，过程中随着硝酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐变大，待硝酸和碳酸钾恰好反应完全，溶液呈中性，pH=7，即为b点，bc段表示碳酸钾与硝酸钙反应，过程中溶液呈中性，pH=7，c点表示硝酸钙与碳酸钾恰好反应完全，cd段表示碳酸钾过量，溶液的碱性增强，溶液的pH逐渐增大。 【详解】（1）由分析可知，b点表示稀硝酸与碳酸钾恰好完全反应，此时溶质为硝酸钙和生成的硝酸钾，化学式为Ca（NO3）2、KNO3； （2）见答案； （3）设混合液中硝酸钙的质量为y，则有 解得y=16.4g 由分析可知，图示中ab段表示碳酸钾与硝酸反应，bc段表示碳酸钾与硝酸钙反应，故加入50g碳酸钾溶液之前，硝酸钙的质量不变为16.4g，然后随着碳酸钾溶液的加入，硝酸钙的质量不变减小，直到加入100g碳酸钾溶液时，硝酸钙反应完全，硝酸钙的质量减小至0，图示为：    。 15．(1)最终剩余的6.6g是不能和稀硫酸反应的铜的质量，因此镁合金中铜的质量分数为： (2)解：设第一次加入的25g稀硫酸中硫酸质量为x， 第一次反应的镁质量为：10g-8.8g=1.2g， 所加入的稀硫酸的溶质质量分数为： 答：铜镁合金中铜的质量分数为：66%；所加入的稀硫酸的溶质质量分数为：19.6%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 16．(1)16 (2)解：设硫酸溶液中硫酸溶质的质量为x = x=29.4g 该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数=×100%=29.4% 答：该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为29.4%。 【详解】（1）由题文可知，赤铁矿样品中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素，即4g滤渣为杂质，所以20g赤铁矿石中氧化铁的质量=20g−4g=16g，故填16。 （2）见答案 17．(1)23:14:32 (2)解：设反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，参加反应的NO的质量为y，参加反应的NO2的质量为z x=16kg y=6kg z=9.2kg 故反应前NaOH溶液溶质的质量分数： 答：反应前NaOH溶液溶质的质量分数为13.0% 【详解】（1）在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为：23：14：（16×2）=23:14:32； （2）见答案。 18．(1)反应的接触面积越大，反应速率越快 (2)3.52 (3)设10g贝壳中碳酸钙的质量为x 解得：x＝8g 贝壳中碳酸钙的质量分数为：＝80% 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）等纯度、等质量的贝壳块和贝壳粉末，分别加入足量等浓度的稀盐酸，其他条件一样，只有贝壳的形状不同，从而产生气体体积曲线不同，但是最后生成的气体体积相等，说明只改变了反应的速率，不改变生成气体的质量，故可得出反应的接触面积越大，反应速率越快的结论； （2）由表中数据可知，t3时刻起，总质量不再减少，由于盐酸是足量的，说明了碳酸钙已完全发生了反应，由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：240.00g-236.48g=3.52g； （3）见答案。 19．(1)2 (2)80% (3)解：设恰好反应时，参加反应的氯化氢的质量为x。 x＝1.46g 稀盐酸溶质的质量分数为×100%＝14.6% 答：稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。 【详解】（1）根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是=80%； （3）过程见答案。 20．(1)9.6 (2)设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为x， x=19.5g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为: 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为9.3% 【详解】（1）由图可知，杂质的质量为5.4g,则氧化铁的质量为15.0g-5.4g=9.6g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$