2025年中考一轮复习化学专项练习：金属和金属材料

2025年中考一轮复习化学专项练习：金属和金属材料 一、选择题 1．下列关于金属材料的说法正确的是 A．真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼 B．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成一种四氧化三铁 C．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 D．常温下所有金属均为固态 2．黄铜(铜锌合金)与足量的稀盐酸反应后会留有固体残渣，残渣的主要成分是 A．铜 B．锌 C．氯化铜 D．氯化锌 3．小明同学用6.5g不纯的锌粉(已知其中只含有另一种金属杂质)与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为0.21g，这种金属杂质不可能是下列物质中的 A．铁 B．铝 C．铜 D．镁 4．光亮的铁钉在下列几种情况下，最容易生锈的是 A． B． C． D． 5．《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”记录了古代铁器生产、使用的情形。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金。下列说法错误的是 A．“剂钢”的硬度比纯铁大 B．将“剂钢”加入足量稀硫酸中，固体全部溶解 C．“柔铁”的熔点比纯铁低 D．“剂钢”和“柔铁”的性能不同是因为含碳量不同 6．下列有关物质的鉴别、除杂所用的方案错误的是 选项 实验目的 方案 A 鉴别CO2和CO 将气体分别通入澄清石灰水 B 鉴别硬铝和纯铝 将两块金属相互刻画 C 除去氧化铜粉末中的碳粉 将样品在空气中充分加热 D 除去MgCl2溶液中的CuCl2 在溶液中加入适量铁粉充分反应 A．A B．B C．C D．D 7．某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是 A．该实验可得出金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag B．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu C．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D．图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2 8．为验证金属Fe、Ag的活动性顺序，不可选用的一组物质是 A．Fe、AgNO3溶液 B．FeCl2溶液、Zn C．Fe、Ag、稀盐酸 D．Fe、CuSO4溶液、Ag 9．镁粉铁粉组成的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为，则反应生成氢气的质量为 A． B． C． D． 10．等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca，且与盐酸反应形成化合物中化合价均为＋2价） A．三种金属的活动性顺序是a＞b＞c B．三种金属产生H2的质量a＞c＞b C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等 D．三种金属的相对原子质量大小关系是c＞b＞a 二、填空与简答 11．科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“福建号”航母在建造过程中大量使用了很多金属材料，钢和生铁都属于金属材料，二者性能不同的原因是　 　。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是　 　。 （3）“沈白高铁”的通化段已于2024年6月开工，预计2025年9月建成通车，建造高铁需要大量钢材，工业上利用赤铁矿炼铁的化学反应原理用化学方程式表示为　 　。 12．金属材料是日常生活中应用广泛的材料。 （1）金属铝比铁活泼，但铝制品更耐腐蚀的原因是　 　。 （2）某化学小组在和的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。 ①写出一个有关反应的化学方程式：　 　。 ②向固体乙上滴加盐酸，　 　（选填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。 ③写出溶液丙中一定含有的溶质：　 　（填化学符号）。 13．三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，“取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作： 请回答下列问题： （1）操作I的名称是　 　。 （2）气体a中含有　 　(填化学式)。 （3）溶液A中的溶质有　 　。 （4）写出步骤②的一个化学方程式　 　。 （5）步骤③中加入适量稀硫酸的作用是　 　。 三、实验与探究 14．为探究的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： （1）实验前需将金属丝打磨，目的是　 　。 （2）甲实验中发生反应的化学方程式为　 　；乙实验中观察到的现象为　 　。 （3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为　 　。 （4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是　 　，A溶液与B溶液分别是　 　、　 　。 15．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁，时至今日，钢铁仍然是我国使用最多的金属材料。 Ⅰ．工业炼铁 铁资源在自然界常以化合物形式存在，工业上高炉炼铁主要得到的是生铁，某兴趣小组为了研究生铁的成分，进行了以下实验探究活动。 [高炉炼铁原理] （1）高炉炼铁中利用焦炭燃烧提供热量，炉内CO还原赤铁矿（主要成分）得到铁，用100t含的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为　 　t（保留整数），该反应的化学方程式为　 　； [生铁成分探究] （2）生铁呈灰黑色，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸，若观察到　 　现象，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。再将其置于硬质试管中通入氧气加强热，若　 　说明黑色粉末中含有碳粉。 Ⅱ．铁制品的锈蚀 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程；小组同学对哪些因素会影响铁制品生锈的速率产生兴趣，经查阅资料发现炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应。设计如下图的装置进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如下表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/mL 食盐质量/g 醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 1.0 0 0 20.8 15.2 ③ 1.0 0 5 20.8 12.7 ④ 1.0 1.0 0 20.8 8.0 （3）①中200s时氧气浓度没有变化的原因是　 　； （4）对比②④可以得出的结论是：在其他条件相同时，　 　； （5）一般情况下，当其他条件相同时，氧气浓度越高铁生锈的速率越快。请利用2支洁净铁钉、水和不同浓度的氧气设计实验进行验证，简述实验步骤和预期现象　 　； Ⅲ．生活中的铁 （6）我国非遗项目“打铁花”不仅有火树银花落，万点星辰开的古老浪漫，“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水抛向空气中，与氧气发生反应，产生火花四溅的现象，请用化学方程式表示其中的主要原理　 　；为了更好的视觉效果，表演者通常将铁水打得又高又散，将铁水打得散的原因是　 　；从合金性质的角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的依据是　 　； （7）根据铁生锈的原理分析，铁粉在生活中的相关用途有　 　（任写一点）。 四、推断题 16．A~I是初中化学中常见的物质。F是目前年产量最大的金属，D和C都是红色粉末，B和E是组成元素相同的气体，回答下列问题： （1）A的化学式为　 　。 （2）反应①的化学方程式为　 　。 （3）反应③的化学方程式为　 　。 （4）反应④的基本反应类型为　 　。 （5）B的用途为　 　。 五、分析与计算 17．某化学兴趣小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表所示。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.1 （1）共制得氢气的质量是　 　g； （2）参加反应的锌的质量。 参考答案 1．A 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．B 8．B 9．B 10．D 11．（1）含碳量不同 （2）氢分子间的间隔 （3） 12．（1）在常温下，铝在空气中与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 （2）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；可能有； 13．（1）过滤 （2）CO2、H2 （3）硫酸锌、硫酸铜、硫酸 （4） （5）将锌恰好完全转化成硫酸锌 14．（1）除去金属表面的氧化膜 （2）；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （3） （4）；硫酸亚铁溶液；硝酸银溶液 15．58；；有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色；澄清石灰水变浑浊；铁粉未与水接触，不生锈，所以氧气浓度不变；食盐能加快铁生锈；将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重，由此可得当其他条件相同时，氧气浓度越高，铁生锈速率越快；；增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧；生铁熔点比纯铁低；用作干燥剂、除氧剂、暖宝宝、发热贴 16．（1）CuO （2） （3） （4）置换反应 （5）作燃料、冶炼金属等 17．（1）0.5 （2）16.25g 解：设参加反应的锌的质量为x。 答：参加反应的锌的质量为16.25g。 学科网（北京）股份有限公司 $$