2025年中考化学复习新题突破---科学探究题

2025年中考化学复习新题突破---科学探究题 1．某化学兴趣小组的同学欲用实验证明碳酸型饮料（如无色汽水）中含有二氧化碳。 【进行实验】兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中、甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。 甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。 乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。 【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。 丙同学认为甲同学的方案比较合理，质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究： ①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。 ②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，相关反应的化学方程式为 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。 2．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： (1)猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想 错误。 (2)同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想 错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 。 猜想二正确 (3)A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是 （填字母）。 (4)实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为 。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是 。 A．加入少量FeCl3溶液                    B．加入少量MgCl2溶液 C．加入少量MgSO4溶液                D．向溶液中通入CO2气体 3．制作面包常用到泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、学习小组通过学习知道碳酸钠与碳酸氢钠性质相似，开展了“能否用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉”的探究。某品牌泡打粉标签如下图所示。 【实验1】取泡打粉样品少许于试管中，加入适量水，观察现象。 【实验2】取1g碳酸氢钠与1g碳酸钠分别置于各盛有10mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量，实验结果如图1。 【实验3】如图2，各取1g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末分别放在两支Y形管(容量均为100mL)一端，另一端装足量的等量等浓度稀盐酸，倾斜铁架台，让盐酸缓缓流向粉末。实验过程中，Y形管塞子被冲出。 【实验4】另各取0.5g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末，重新按实验3操作步骤进行，用压强传感器测量管内气压变化如图3。 (1)实验1中观察到的主要现象是 。 (2)实验2中两个烧杯内碳酸氢钠溶液的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)碳酸钠溶液的浓度。 (3)实验3中盐酸流向粉末后发生反应的化学方程式为 (写一个)；Y形管塞子被冲出的原因是 。 (4)根据实验4中可知等质量的碳酸氢钠比碳酸钠发酵效果更好，其原因是 。 (5)项目式学习小组模仿制作面包时利用面粉、泡打粉、水等设计如下实验。 组别 面粉/g 泡打粉/g 水/g 感官评定 ① 50 0.5 25 待评 ② 50 1 25 待评 ③ 50 2 25 待评 该实验的目的是 。 (6)已知碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。根据实验结果分析，一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉，简要说明理由。 答： 。 4．某化学兴趣小组的同学准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】①Na2SO3在空气中易被氧气氧化： ； ②亚硫酸盐与盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性气味的气体； ③、均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3能溶于稀盐酸。 【猜想与假设】猜想一：没有变质，成分是Na2SO3； 猜想二：部分变质，成分是Na2SO3、Na2SO4； 猜想三： 。 【实验探究】 小组 实验方案 实验现象 实验结论 甲组 取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸 产生气泡 猜想一成立 乙组 取少量样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后再滴加足量稀盐酸 猜想二成立 【反思交流】（1）有同学质疑甲组实验方案不合理，理由是 。 （2）甲组实验方案中发生反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】由此可得出，亚硫酸钠溶液应 保存。 5．甲酸（HCOOH）加热时会分解生成两种物质。实验小组对甲酸的性质进行了探究。 【提出猜想】同学们对甲酸的分解产物提出了如下猜想： 猜想一：H2和CO2； 猜想二：CO和H2O； 猜想三：H2O和SO2。 (1)你认为猜想三是否合理并说明理由： 。 【设计实验】实验小组同学选择合适装置对甲酸进行加热，为了加快分解速率，加入了催化剂，将分解产物通入如图装置进行实验。 【实验预测】 (2)若猜想一成立，则C中的实验现象为 。 【进行实验】 (3)若金属氧化物是氧化铜，同学们在实验中观察到 ，推断猜想二正确，B中反应的化学方程式： ，A中浓硫酸的作用是 。 【实验反思】 (4)经实验发现猜想二正确，请从环保角度指出该实验中存在的不足之处： 。 【拓展提升】 (5)有同学认为、实验中不需要连接D装置，其理由是 。 (6)若实验中金属氧化物是氧化铜和氧化铁的混合物，共8.0g，完全反应至B中质量不再发生改变，称得B中反应后物质的质量为m，则m的取值范围为 。 6．探究“嗅盐”成分 “嗅盐”常用于体育比赛，可让意外昏迷的球员快速恢复意识。小组同学对“嗅盐”的成分进行了如下探究。 【查阅资料】①“嗅盐”是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康； ②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。 【提出问题】“嗅盐”中盐类物质是什么？ 【实验探究】 （1）定性检验 小林同学通过两个实验获得了结论，请完成下表。 方案 取“嗅盐”样品于试管中，加入稀盐酸，观察现象 现象 结论 “嗅盐”中含有 “嗅盐”中含有 证明“嗅盐”中盐类物质是碳酸铵 小玉认为小林的实验不严谨，小玉补做了一个实验，证明了小林的结论是正确的，小玉的实验方案及现象是 。 （2）定量测定 同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。（图中加热和固定装置省略） ①将分液漏斗中氢氧化钠溶液加入试管并加热时，发生反应的方程式为 。倒置漏斗的目的是（答一条即可） 。 ②停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） ③该实验需测定的数据有： 。 7．某研究性小组进行“酸与碱的中和反应”探究实验，发现向NaOH溶液中加入稀盐酸，充分混合后没有明显现象。为了证明它们之间确实发生了反应，小组同学分别设计了下述实验： （1）甲同学提出取少量混合后的溶液尝一尝，若有咸味则说明有NaCl生成，证明NaOH与盐酸发生了反应，但马上遭到其他同学的反对。你认为其他同学反对的理由是 。 （2）乙同学提出测定混合后溶液的pH，根据测定结果可以判断。请你判断下列结果中，一定能说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的是 （填字母）。 a．溶液pH变小        b．pH=7            c．pH<7 （3）丙同学取少量NaOH溶液到试管，滴入几滴酚酞溶液，得到红色溶液。再逐滴滴加稀盐酸，至溶液变无色，分成2份，其中一份滴加NaOH溶液，溶液又变为红色；另一份滴加CuSO4溶液，无明显现象。据此得出结论：溶液变无色，说明无色溶液中无NaOH，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。 【反思】乙、丙同学的设计思路本质上相同，都是依据 来验证化学反应确实发生了。过了一段时间，同学们意外发现：丙同学实验中试管中溶液的红色又消失了。 【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液的红色消失了？ 【猜想与假设】同学们分别做出如下猜想： A同学：可能是酚酞与O2发生了反应； B同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； C同学：可能与NaOH溶液浓度过大有关。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： （4）A同学：设计了如下实验，请你填写下表。 实验步骤 设计这一步骤目的 实验现象 实验结论 ①将NaOH溶液加热煮沸并迅速冷却 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想不正确 ②向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方 （5）B同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。其他同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是 。 （6）请你设计实验证明C同学的猜想正确，简述实验操作和现象： 。 8．为验证Ba（OH）2的化学性质，某学习小组进行了如图所示的四个实验： (1)上述四个实验中没有明显现象的是实验 （填序号）； (2)实验四结束后，小青同学取少量反应后所得混合物，向其中加入两滴无色酚酞溶液，发现混合物不变色。为了进一步确定溶液中溶质的成分，小青另取少量反应后所得混合物，向其中加入某种试剂，该试剂可以是______（填字母序号）； A．硝酸银溶液 B．铜片 C．锌粒 D．紫色石蕊溶液 E．氧化铁 F．氢氧化铝 G．碳酸钠 (3)实验三产生了白色沉淀，同学们取出部分反应后的物质进行过滤，并对滤液的成分进行分析 【提出问题】滤液中的溶质含有什么呢？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二： 猜想三：NaOH和Ba（OH）2 【设计实验方案】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 另取少量滤液于试管中，向其中通入二氧化碳气体 产生白色沉淀 猜想 成立 (4)将上图中实验一至四的四支试管中所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，最终得到白色沉淀和无色溶液A．取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。 9．某实验小组开展利用金属铝处理含铜废水的研究。 (1)将铝片分别浸泡在含量相同的溶液中，观察现象。 序号 铝片 溶液 金属表面及溶液变化 ⅰ 未打磨铝片      无明显变化 ⅱ 打磨的铝片      覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 ⅲ 未打磨铝片 . 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 实验ⅱ中红色物质是 （填化学式），形成原因是 （用化学方程式解析）。 (2)实验ⅰ、ⅲ现象差异大，小组同学认为与氧化膜及溶液中的离子有关，作出以下猜想： 【实验猜想】猜想1：破坏了铝氧化膜    猜想2：破坏了铝氧化膜 【实验设计】甲同学认为猜想1不合理，支持其作出判断的依据是 ，甲同学往实验ⅰ溶液中加入适量NaCl，有大量红色固体析出，溶液变无色，证明猜想2成立。 乙同学认为甲同学的结论不严谨，认为可能是由 （写离子符号）破坏铝氧化膜，需补充对比实验：重复实验ⅰ，往溶液中加入适量 固体，无明显现象。 【实验结论】猜想2成立 【实验拓展】参照（1）中实验，改用普通铝粉或纳米铝粉，在或60℃条件下，探究温度及表面积对反应速率的影响，补充实验设计： 试管 温度 表面积 实验目的 ⅰ 25℃ 实验ⅰ、ⅱ探究温度对反应速率的影响； 实验ⅱ、ⅲ探究表面积对反应速率的影响 ⅱ ⅲ 纳米铝粉 10．为了证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了反应，兴趣小组同学设计了如下图一所示实验。传感器测定的pH随溶液质量变化情况如图二所示。则B溶液是 溶液。 【资料】Na2SO4溶液显中性。    【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分有哪些？ 【实验猜想】 猜想一：只有Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和H2SO4猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH 兴趣小组同学一致认为猜想四不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组同学进行了如下实验，请填空： 分别取样于 试管中 步骤 现象 结论 向其中一份中滴加酚酞溶液，振荡 猜想二不成立 向另一份中滴加Ba（NO3）2溶液，振荡 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （1）兴趣小组同学认为该实验方案不能得出猜想三成立，理由 。 （2）下列物质单独使用能够检验猜想三成立的是 （填序号）。 A．pH试纸    B．铜    C．紫色石蕊试液    D．镁条 11．某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究。 【实验一】探究酸碱中和反应。利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。 (1)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体（除酚酞外）是 （填化学式）。 (2)该反应是放热反应，对应图2中点 温度最高。 (3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是（一点即可）： 。 【实验二】探究NaOH和CO2的反应。 (4)从压强变化的角度探究。 ①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是 。 ②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。 (5)利用“数字化实验”探究。利用图5装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图6所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①ab段对应反应的化学方程式 。 ②bc段压强不变的原因是 。 ③集气瓶内证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。 12．碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 4 加入试剂             实验现象 溶液变红 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 (1)请写出试管3中发生反应的化学方程式 。 化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。 甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究： 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (2)猜想一：NaOH： 猜想二：NaOH和Na2CO3 猜想三： 。 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有气泡产生 猜想 成立 乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的氯化钙溶液 有 产生 【实验拓展】 (4)丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的化学方程式是 。 【反思与评价】 (5)①碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。 ②要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑 。 13．同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验： 实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。 【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。 【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2； 猜想二：NaCl、CaCl2、HCl； 猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2； 经分析猜想三错误，其理由是 。 【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验： 实验操作 实验现象 解释与结论 取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 解释实验现象： (用化学方程式表示) 得出实验结论：猜想二正确 【反思与拓展】 Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品： (除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。 Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是 (填写离子符号)。 14．某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目化学习，请你参与。 【项目一】酸和碱能否发生反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图1所示)，实验中观察到 的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 (2)某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应(如图2所示)。兴趣小组的同学认为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，请你说明理由 。 【项目二】部分酸碱盐之间反应 向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液(如图3所示)，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液和滤渣的成分进行如下探究： (3)经分析，滤液中所含溶质的成分有 。 (4)向滤渣中加入足量稀硫酸，充分反应后收集到二氧化碳的质量为a，稀硫酸与沉淀的质量关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因是 。 (5)由项目一和项目二可归纳物质转化过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有 。 15．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (1)甲同学不小心将这两种溶液混合一起，结果产生 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。 同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】实验所用“氢氧化钠溶液”中溶质的成分是什么? 【做出猜想】 (2)猜想一：Na2CO3  猜想二： (化学式) 【进行讨论】 (3)甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。 【设计实验】 (4)请你验证猜想二成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量的待测液于试管中，加入 溶液。 Ⅱ.充分反应后静置，取上层清液加入 溶液。 猜想二成立 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习新题突破---科学探究题》参考答案 1． 澄清石灰水变浑浊 溶液变红 加热试管 溶液由红色变为紫色 H2CO3CO2↑+H2O 2．(1)四 (2) 三 先无气泡产生，继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生 (3)B (4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ABD 3．(1)有气泡产生 (2)小于 (3) 或 反应产生的气体过多，装置内气压过大 (4)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应产生的二氧化碳气体更多，使面包更松软 (5)探究其他条件相同时，泡打粉用量对发酵效果的影响 (6)碳酸钠溶液碱性较强，以免加入碳酸钠过多导致食物带有苦涩味、口感较差 4． 全部变质，成分是硫酸钠 白色沉淀部分溶解、产生气泡 样品中同时含有亚硫酸钠和硫酸钠时，加入盐酸，也产生气泡 密封 5．(1)不合理，因为化学反应前后元素种类不变 (2)集气瓶内壁有水雾（或水珠） (3) B处固体由黑色变为红色，D处紫色石蕊溶液变红 CO+CuOCu+CO2 除去气体中的水蒸气（合理即可） (4)无尾气处理装置 (5)如果气体成分中含有CO，参与反应后，生成的CO2也会使紫色石蕊溶液变红 (6)5.6g<m<6.4g 6． 取“嗅盐”样品于试管中，加入氢氧化钙研磨，将气体和湿润的红色石蕊试纸接触，观察现象 有刺激性气味产生，试纸变蓝 有气泡产生，将气体导入到石灰水中，石灰水变浑浊 取“嗅盐”样品于试管中，加入氯化钙溶液，充分反应后出现白色沉淀，证明该物质是碳酸铵； 增大吸收面积并防止倒吸 偏小 样品质量，烧杯的增重量 7． 实验室不能尝药品味道 bc/cb 氢氧化钠消失 验证酚酞是否和氧气发生反应 盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能和氢氧化钠反应，也能够导致红色消失 实验操作：取适量较大浓度的氢氧化钠溶液于试管中，滴加酚酞试液，一段时间后，加水稀释；实验现象：溶液变红色，过一会儿红色消失，一段时间后溶液变红色。 8．(1)四 (2)CDEFG (3) NaOH和Na2SO4 氯化钡（合理即可 ） 三 (4)氯化钠/NaCl 9．(1) Cu (2) 实验中含有，也无明显变化 /硫酸钠 普通铝粉 60℃ 普通铝粉 60℃ 10． 稀硫酸/H2SO4 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 溶液无色 Na2SO4、H2SO4都能与Ba（NO3）2溶液反应，产生白色沉淀 ACD 11．(1)NaCl (2)b (3)溶液由红色变为无色 (4) 二氧化碳与氢氧化钠反应，烧瓶内压强小于外界大气压 管中液面左高右低 (5) 盐酸先与氢氧化钠反应，气体体积没有变化，压强不变 添加盐酸后，有气泡产生 12．(1)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ (2)NaOH和Ca(OH)2 (3) 二 白色沉淀 (4)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (5)反应物是否过量 13． 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 有气泡产生(冒气泡/有气泡) 碳酸钠（合理即可） OH-、Cl- 14．(1)溶液由红色变为无色 (2)pH 传感器读出的 pH 变化由大于 7 逐渐减小到 pH 小于 7，说明烧瓶内氢氧化钠溶液在减少直至没有，能说明化学反应的发生 (3)氢氧化钡和氢氧化钠(或 Ba(OH)2、NaOH) (4)每 197 份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成 233 份质量的硫酸钡沉淀，因此沉淀的质量增加(分析合理即可) (5)碱与指示剂作用、酸与指示剂作用、碱与酸反应、碱与盐反应、酸与盐反应 15．(1)白色沉淀 (2)NaOH、Na2CO3 (3)如果溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠，加入足量的稀盐酸，也能产生气泡 (4) 过量的氯化钙 无色酚酞 产生白色沉淀，溶液变红 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$