贵州省都匀市2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷

2023-2024学年第二学期高一化学第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一至五章（人教版2019必修第一、二册）。 5．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A.石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体 B.医疗上将 BaCO3作为消化系统 X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C.葡萄酒、果脯中加入适量 SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 D.混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石 2.下列化学用语不正确的是（ ） A.小苏打NaHCO3的电离方程式： NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- B.HClO 的结构式：H—O—Cl C.中子数为 20 的氯原子：37Cl D.用电子式表示 NH3的形成过程： 3.下列关于元素及其化合物，说法正确的是（ ） A.光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 B.氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质 C.浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸吸水性 D.过氧化钠是白色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 4.物质的分离与提纯对于化学研究十分重要。下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是（ ） A．Cl2 (HCl)——饱和 Na2CO3 溶液 B．FeCl3 溶液(FeCl2)——铁粉 C．Na2O(Na2O2)——CO2 D．Cu (Al)——NaOH 溶液 5.下列物质的转化过程，在给定条件下不能实现的是（ ） 6.X、Y、Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X和Y同主族，Y和Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是（ ） A.气态氢化物的沸点：X < Y B. X元素与H元素形成的物质中只含有共价键，属于共价化合物 C. Y所对应的单质有多种同素异形体 D. 最高价氧化物所对应的水化物的酸性：Y< Z 7.下列有关离子检验的叙述正确的是（ ） A. 将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色。则该溶液中含有 Na+，不含 K+ B. 取样，加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- C. 取样，滴加 NaOH 溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现变红，则该溶液中一定含有 NH4+ D.取样，滴加硫氰化钾溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红，则该溶液中一定含有 Fe2+，不含 Fe3+ 8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L SO3中含有分子数为NA B.18g D2O分子中含有的中子数目为9NA C.常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子为0.3 mol D. 150 mL 18 mol / L 浓硫酸与足量Cu 共热，生成的SO2的数目为 0.45 NA 9.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（ ） 10.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（ ） A.滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32- B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、 SO42-、 NO3- C.遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、 SO42- D.新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、SO32- 11.下列离子方程正确的是（ ） A.铜和浓硫酸在加热情况下反应：Cu + 4H+ + SO42- === SO2 ↑ + H2O + Cu2+ B.将少量SO2通入到NaOH中进行尾气处理：2OH- + SO2 === SO32- + H2O C,过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑ + 2H2O D.将溶液滴入稀溶液中：Ba2+ + H+ +SO42- + OH- == BaSO4↓ + H2O 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作和现象 结论 A 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生 二者反应生成硫酸铵 B 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体 浓硫酸仅体现脱水性 C 将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 D 往 Na2SiO3溶液中滴入稀硫酸，出现白色凝胶 非金属性：S>Si 13.核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，可以用铁槽车或铝罐车运输f的浓溶液 B. 常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c C. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h 14.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法中正确的是（ ） A. 反应Ⅰ的离子方程式为：SO2 + I2 + 2H2O == 2H+ + SO42- + 2HI B. 反应Ⅲ中I2做氧化剂，HI为氧化产物 C. 该方法的最终产物为只有H2 D. 反应Ⅱ中的SO2和反应Ⅲ中I2均可循环利用 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分） 15.（14分）下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 IA IIA ···· IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E F 3 A C D G H R 4 B （1） E的单质的电子式______，核内有10个中子的F的核素表示为_________；D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________，以上元素其中化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。 （2）A、F、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为______________（用离子符号表示）。 （3）G F元素最简单氢化物中稳定性最强的化学式是_____，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________________。 （4）关于元素周期表、周期律，下列说法正确的是______(填字号) A. 在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 B. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域 D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构 16.（14分）实验小组研究SO2与Na2O2的反应。 （1）实验前分析物质的化学性质，提出假设： 假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2； 假设2：SO2具有_______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。 （2）用如图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。 ①A中反应产生SO2的化学方程式是_______。 ②B中的试剂为_______，其主要作用是_______。 ③实验证明假设_______正确。 （3）为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。该方案是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：_______。 （4）一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。 若SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，则气体X为 ；SO2吸收塔中发生反应化学方程式为 __________________________________。 17. 氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。 Ⅰ.运用氮及其化合物的有关知识，回答下列问题 (1)写出氮元素的原子结构示意图：__________________。 (2)常用作食品袋中填充气的是________；常用作制冷剂的化合物是__________， (3)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是__________________。 A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO C．NH3经过催化氧化生成NO D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3 (4)铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为______________________。 Ⅱ .某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题： (5)若用装置①制取并收集干燥的NH3，其反应的化学方程式为____________________。 (6)若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择________________(填序号)。 (7)已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是______(填序号)。 18. 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O；②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图(部分夹持装置未画出)。 (1)A中盛装浓硝酸的仪器名称是___________________________。a管的作用是_________________。 ②装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________________。 (2)实验开始时，先打开A中盛放浓硝酸仪器的活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___________________________________，当Cu充分反应，实验结束时，下列操作中应首先进行的是________(填序号)。 ①停止滴加浓硝酸　②熄灭酒精灯　③从E装置中取出导气管 (3)为了探究氧化产物是否含有Cu2O，取少量完全反应后的产物，进行如下实验： (甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解 (乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解 (丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解 其中，能达到实验目的的是__________(填代号)。 (4)查文献发现：铜与浓硝酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定，易分解)，它再与Cu反应，反应就加快。对生成HNO2后反应变快的原因进行探究： 实验中“放置一段时间”的目的是_____________________，说明HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu快。 (5)某同学将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$