精品解析：四川省南充市白塔中学2024-2025学年高二下学期第一次（3月）月考化学试题

高2023级高二(下)3月月考化学试题 (考试时间90分钟，满分100分) 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子电子排布图： B. 次氯酸的结构式： C. 模型： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 2. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 原子的电子排布子由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 3. 下列与分子性质有关的说法正确的是 A. 邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B. 的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强 C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 4. 共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ③⑤ 5. 有关周期表和周期律的说法正确的是 A. 第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素有1种 B. 周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级 C. 同一周期，第IIA族元素电负性大于第IIIA族元素 D. 周期表第14列元素形成化合物种类最多 6. 立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该晶胞含有4个 B. 两个之间最近的距离为 C. 基态的未成对电子数为4 D. 每个周围距离最近且等距数为4 7. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是 A. CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子 B. 固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体 C. NH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体 D. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液 8. 下列说法正确的是 A. 最外层电子排布式为的基态原子所对应元素只能在ⅡA族或零族 B. N、O、F的未成对电子数依次增多 C. 某主族元素的逐级电离能(单位)分别为738、1451、7733、10540……据此推知该元素在ⅠA族 D. X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族 9. 下列图示正确的是 A. 中子数为16的硫原子： B. 电子的电子云轮廓图： C. 形成过程： D. 测定相对分子质量的质谱图： 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下，28 g乙烯气体中σ键总数为5 NA B. 12 g金刚石晶体中含有碳碳键个数为2NA C. 常温常压下，2 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA D. 含32g氧原子的二氧化硅晶体中含有的共价键数为2NA 11. 类比推理是化学中常用的思维方法，但是如果不具体问题具体分析就会得出错误的结论。下列推理正确的是 A. CO2中存在π键，则SiO2中也存在π键 B. AlCl3为共价化合物，则AlBr3也为共价化合物 C. NaHCO3水溶液显碱性，则NaHSO3水溶液也显碱性 D. 检验气体酸碱性时要先将石蕊试纸润湿，则测定溶液酸碱性时也要先将pH试纸润湿 12. 氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为 A. LaNi3 B. LaNi4 C. LaNi5 D. LaNi6 13. 现有Q、X、Y、Z、W五种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1∶1：和2∶3；Y原子半径短周期中最大，W+的K、L、M层电子全充满。下列说法正确的是 A. HnX的沸点比HnZ的沸点高是因为H-X键长比H-Z键长短，键能更大 B. 第一电离能：Q>X>Z C. W2+比W+稳定 D. X与Y形成的化合物中只含一种化学键 14. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 酸性：，是因为-CF3基团的推电子作用 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： D. 和均是极性分子，的键角小于的 15. 短周期元素R、X、Y、Z均位于第三周期，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol/L的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 同周期中第一电离能大于Z元素的有3种 B. X元素形成的正四面体结构的物质X4中，键角为109°28′ C. X和Y形成的化合物中X的杂化方式可能不为sp3杂化 D. Z和R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键 16. 以下关于物质状态的叙述中不正确的是 A. 等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B. 液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维 C. 进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D. 晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征 第II卷(非选择题 52分) 二、非选择题(本题包括4小题，除标注外，每空2分，共52分) 17. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑨号元素在周期表中的位置是 _______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为 _______形。 （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 _______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是 _______(填化学用语)。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式 _______，该分子为 _______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)。 A. 电负性：②>③ B. 氢化物的稳定性：③>⑦ C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：④>⑤ D. 氢化物的沸点：③>⑦ 18. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。 （2）苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。 （3）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。 （4）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。 19. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有、、、和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。 回答下列问题： （1）与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______(填元素符号)。 （2）已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO_______MgO(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 （3）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （4）电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是_______。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 20. 2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。 （1）要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是 _______。 （2）月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用KSCN检验，溶液呈红色。KSCN中K、C、N的电负性从大到小的顺序是 _______，C原子的杂化轨道类型是 _______，SCN﹣的空间构型是 _______形，1molSCN﹣中含有的σ键数目是 _______。 （3）铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示： ①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为_______。 ②设表示阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的参数为anm，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高2023级高二(下)3月月考化学试题 (考试时间90分钟，满分100分) 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子电子排布图： B. 次氯酸的结构式： C. 的模型： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态N原子电子排布图为 ，故A错误； B．次氯酸的结构式：，故B错误； C．的中心原子的价层电子对数为3+=3，模型为平面三角形，故C错误； D．H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键，故D正确； 故选D。 2. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 原子的电子排布子由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．所画的电子排布图中3p能级，在简并轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，选项A错误； B．根据构造原理，原子的核外电子优先排布在能量较低的轨道上，4s轨道能量较3d轨道能量低，因此Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，B正确； C．铍原子的核外电子排布为1s22s2，电子占据2个能级，则有2种能量不同的电子，选项C正确； D．3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量较低，所以能释放特定能量产生发射光谱，选项D正确； 答案选A。 3. 下列与分子性质有关的说法正确的是 A. 邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B. 的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强 C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻硝基苯酚()的沸点低于对硝基苯酚()是因为后者易形成了分子间氢键，前者易形成分子内氢键，故A错误； B．的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强，故B正确； C．的相对分子质量小于SiH4，所以的熔沸点低于，故C错误； D．尿素是极性分子，易溶于水，故D错误； 选B。 4. 共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①是金属晶体，加热熔化时需要克服的作用力是金属键； ②是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是金属离子键； ③是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是离子键； ④是共价晶体，加热熔化时需要克服的作用力是共价键； ⑤是分子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是氢键和范德华力； 故需要克服的作用力相同的是②③，故B正确； 故选B。 5. 有关周期表和周期律的说法正确的是 A. 第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素有1种 B. 周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级 C. 同一周期，第IIA族元素电负性大于第IIIA族元素 D. 周期表第14列元素形成化合物种类最多 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第二周期元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O共3种，故A错误； B．He是第一周期0族元素，属于周期表p区元素，核外电子排布式为1s2，故B错误； C．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同一周期，第IIA族元素电负性小于第IIIA族元素，故C错误； D．周期表第14列为IVA族，所含碳元素形成化合物种类最多，故D正确； 故选D。 6. 立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该晶胞含有4个 B. 两个之间最近的距离为 C. 基态的未成对电子数为4 D. 每个周围距离最近且等距的数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．棱上的的个数为：=3，体心为1，故含有4个，A正确； B．两个之间最近的距离为面对角线的，故为，B正确； C．基态的价电子排布为： ，未成对电子数为4，C正确； D．位于面心，每个周围距离最近且等距的数为6，D错误； 故选D。 7. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是 A. CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子 B. 固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体 C. NH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体 D. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2分子中C原子为sp杂化，所以为直线形分子，但S元素和C元素并不是同一主族元素，SO2分子中S原子并不是sp杂化，而是sp2杂化，为V形分子，故A错误； B．固态CO2由分子构成是分子晶体，固态SiO2由原子构成是共价晶体，故B错误； C．NH3分子中心氮原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，B元素与C元素并不是同一主族元素，BF3 分子中心B原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误； D．由对角线相似规则可知，铝及其化合物与铍及其化合物性质相似，Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液，故D正确； 综上所述答案为D。 8. 下列说法正确的是 A. 最外层电子排布式为的基态原子所对应元素只能在ⅡA族或零族 B. N、O、F的未成对电子数依次增多 C. 某主族元素的逐级电离能(单位)分别为738、1451、7733、10540……据此推知该元素在ⅠA族 D. X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子排布式为的基态原子还可能是过渡元素，A错误； B．N有三个未成对电子，O有两个，F有一个，未成对电子数依次减少，B错误； C．该元素第二电离能与第三电离能之间出现突变，故该原子最外层有两个电子，该元素在ⅡA族，C错误； D．基态原子2p能级上有三个电子的为N原子，位于ⅤA族，基态原子3p能级上有三个电子的为P原子，也位于ⅤA族，属于同一主族，D正确； 故选D。 9. 下列图示正确的是 A. 中子数为16的硫原子： B. 电子的电子云轮廓图： C. 的形成过程： D. 测定相对分子质量的质谱图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为16的硫原子：，A正确； B．电子的电子云轮廓图：，B错误； C．的形成过程：，C错误； D．测定相对分子质量的质谱图：，D错误； 故选A。 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下，28 g乙烯气体中σ键总数为5 NA B. 12 g金刚石晶体中含有碳碳键个数为2NA C. 常温常压下，2 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA D. 含32g氧原子的二氧化硅晶体中含有的共价键数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，28 g乙烯的物质的量为n(CH2=CH2)===1 mol，1 mol CH2=CH2中，含有4 mol C-Hσ键，1 mol C=C中有1 mol C-C σ键，则28 g乙烯气体中σ键总数为5 NA，故A正确； B．12 g金刚石的物质的量为n(C)===1 mol，而金刚石晶体中每个C原子周围有4个C-C键，每个C-C键由两个碳原子形成，则一个C原子平均含2个C-C键，1 mol金刚石中含碳碳键个数为2NA个，故B正确； C．2 g 重水的物质的量为n(D2O)= == 0.1 mol，而重水中含中子、电子和质子均为10个，故0.1 mol重水中含质子、中子和电子为NA个，故C正确； D．32g氧原子的物质的量为n===2 mol，则为1mol二氧化硅，1 mol 二氧化硅平均含有4mol硅氧键，则所含的共价键数为4NA，故D错误； 答案为D。 11. 类比推理是化学中常用的思维方法，但是如果不具体问题具体分析就会得出错误的结论。下列推理正确的是 A. CO2中存在π键，则SiO2中也存在π键 B. AlCl3为共价化合物，则AlBr3也为共价化合物 C. NaHCO3水溶液显碱性，则NaHSO3水溶液也显碱性 D. 检验气体酸碱性时要先将石蕊试纸润湿，则测定溶液酸碱性时也要先将pH试纸润湿 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2中不存在π键，故A错误； B．Al与Br的电负性差值比Al与Cl的电负性差值更小，故为共价化合物，故B正确； C．NaHSO3中的HSO电离大于水解，显酸性，故C错误； D．pH试纸使用前润湿会稀释溶液，不能润湿，故D错误； 故选B。 12. 氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为 A. LaNi3 B. LaNi4 C. LaNi5 D. LaNi6 【答案】C 【解析】 【详解】在晶体结构单元中镍原子分布在上底面和下底面上，另外在六个侧面的面心上以及在六棱柱体内也有六个镍原子，所以镍原子的个数为：12×+6×+6=15，镧原子分布在六棱柱的十二个顶点上，以及上下底面的面心上，所以镧原子的个数为：12×+2×=3，所以化学式为LaNi5，故选C。 13. 现有Q、X、Y、Z、W五种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1∶1：和2∶3；Y原子半径短周期中最大，W+的K、L、M层电子全充满。下列说法正确的是 A. HnX的沸点比HnZ的沸点高是因为H-X键长比H-Z键长短，键能更大 B. 第一电离能：Q>X>Z C. W2+比W+稳定 D. X与Y形成的化合物中只含一种化学键 【答案】B 【解析】 【分析】Q原子核外成对电子数与未成对电子数之比为4：3，核外电子排布为1s22s22p3，则Q是N元素， X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1∶1：和2∶3，分别为SO2和SO3，则X为O，Z为S元素，Y原子半径短周期中最大，则Y为Na元素，W+的K、L、M层电子全充满，W+电子数为2+8+18=28，则W为29号元素即Cu元素； 【详解】A．H2O比NH3沸点高，是因为氢键强弱的原因所致，与键长、键能无关，A错误； B．Q是N元素，X为O，Z为S元素，N原子2p轨道电子数为3，属于半充满的稳定结构，其第一电离能大于VIA族的O元素，O、S属于同一主族元素，电离能：O＞S，所以基态原子的第一电离能：N＞O＞S，B正确； C．W为Cu元素，Cu2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，Cu+电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，Cu+的3d轨道上全满，稳定性比Cu2+强，C错误； D．X为O，Y为Na元素，形成的化合物Na2O2中含化学键有离子键、共价键，D错误； 答案选B。 14. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 酸性：，是因为-CF3基团的推电子作用 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： D. 和均是极性分子，的键角小于的 【答案】D 【解析】 【详解】A．中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，故A错误； B．酸性：，是因为F的非金属性比Cl的非金属性强，吸引电子对的能力强，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，故B错误； C．硫是非极性分子，水是极性分子，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根据相似相溶原理可知，分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2，故C错误； D．和均是极性分子，中心原子均采取sp3杂化，的中心原子S有一对孤电子对，而的中心原子N有两对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故的键角小于的，故D正确； 故选D。 15. 短周期元素R、X、Y、Z均位于第三周期，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol/L的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 同周期中第一电离能大于Z元素的有3种 B. X元素形成的正四面体结构的物质X4中，键角为109°28′ C. X和Y形成的化合物中X的杂化方式可能不为sp3杂化 D. Z和R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】依题意，四种元素都位于第三周期，由图像知，R的最高价氧化物的水化物是一元强碱，Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸，Z的最高价氧化的水化物是二元强酸，X的最高价氧化物的水化物是中强酸；结合原子半径大小可推知，R为Na，X为P，Y为Cl，Z为S。 【详解】A．第一电离能大小比较：同周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，第一电离能大于Z元素的有3种，P、Cl、Ar，A正确； B．X元素形成的正四面体结构的物质X4中，白磷的空间构型是正四面体，键角为60°，B错误； C．X和Y形成的化合物中，PCl3中P的杂化方式为sp3杂化，PCl5中P的杂化方式为sp3d杂化，C正确； D．Z和R组成的化合物Na2S8中，阴阳离子间是离子键，S原子间为非极性键，Na2S8含有离子键和非极性共价键，D正确； 故选B。 16. 以下关于物质状态的叙述中不正确的是 A. 等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B. 液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维 C. 进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D. 晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征 【答案】A 【解析】 【详解】A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使得等离子体具有良好的导电性，等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，A错误； B．液晶介于液态和晶态之间，性能优良，可用于制造显示器和高强度纤维，B正确； C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；C正确； D．晶胞是晶体中基本结构单元，具有平移性且无隙并置的特征，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题 52分) 二、非选择题(本题包括4小题，除标注外，每空2分，共52分) 17. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑨号元素在周期表中的位置是 _______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为 _______形。 （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 _______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是 _______(填化学用语)。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式 _______，该分子为 _______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)。 A. 电负性：②>③ B. 氢化物的稳定性：③>⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D. 氢化物的沸点：③>⑦ 【答案】（1） ①. 第四周期IB族 ②. 球形 （2） ①. 3 ②. Na+<O2-<N3- （3） ①. Cl-S-S-Cl ②. 极性分子 （4）BC 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可以确定元素分别是：①B，②N，③O，④Na，⑤Al，⑥Si，⑦S，⑧Cl，⑨Cu，⑩Ga。 【小问1详解】 由以上分析知⑨号元素为Cu，在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；Cu的基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1，最高能层的电子占据的原子轨道是4s，电子云轮廓为球形； 【小问2详解】 同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而递增，但第ⅡA族和第ⅤA族元素由于全满和半满状态处于相对稳定结构，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能介于B和N元素之间的元素有Be、C、O 3种；电子层数相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，N和O形成离子时得电子，电子层数不变，Na失去最外层电子，与N和O电子层数相同，原子序数最大，则离子半径大小顺序为：Na+<O2-<N3-； 【小问3详解】 元素⑦、⑧分别为S、Cl，可形成原子个数比为的共价化合物S2Cl2，其结构式为Cl-S-S-Cl，由于中心S原子的最外层各有2个孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以分子结构不对称，正负电荷重心不重合，该分子为极性分子； 【小问4详解】 A．同周期元素，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，电负性：②<③，A错误； B．同主族元素，从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，氢化物的稳定性：③>⑦，B正确； C．同周期元素，从左往右，元素金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤，C正确； D．水分子间存在氢键，导致沸点：③>⑦，不能用元素周期律解释，故D错误； 故答案选BC。 18. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。 （2）苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。 （3）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。 （4）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。 【答案】（1） ①. Mg ②. 相反 （2） ①. 分子晶体 ②. 苯胺分子之间存在氢键 （3） ①. O ②. sp3 ③. σ （4）(PnO3n+1)(n+2)- 【解析】 【小问1详解】 依据对角线规则，与Li化学性质最相似的邻族元素是镁，镁的M层电子排布式为3s2，电子的自旋状态相反。 【小问2详解】 苯胺属于有机物，是由苯基和氨基构成的共价分子，故苯胺的晶体类型是分子晶体。苯胺与甲苯()的晶体均为分子晶体，分子晶体熔沸点的高低，取决于分子间作用力的相对强弱。苯胺含氨基、分子间有氢键，甲苯只存在分子间的作用力、氢键比分子间作用力要强，所以苯胺的熔沸点要比甲苯高。 【小问3详解】 电负性强弱与非金属性相关，非金属性强则电负性大。NH4H2PO4所含元素中，非金属性最强的元素是O、电负性最高的元素是O；P原子在磷酸二氢根离子中与磷酸根中杂化方式一样，磷酸根中P孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化、sp3杂化轨道用于形成σ。则P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。 【小问4详解】 可以根据提供的化学式来推导。磷原子的变化规律为1、2、3、4、n。氧原子的变化规律为4、7、10、3n+1。酸根所带电荷的变化规律为3、4、5、n+2。因此这类磷酸根离子的化学式可用通式为(PnO3n+1)(n+2)- (用n代表P原子数)。或者结合模型示意图直接用找出P和O的原子数目、再计算化合价的代数和即为电荷数，也可以找出化学式。 19. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有、、、和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。 回答下列问题： （1）与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______(填元素符号)。 （2）已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO_______MgO(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 （3）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （4）电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是_______。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）K、Cu （2） ①. < ②. MgO、NiO均为离子晶体，半径比小，MgO离子键比NiO强 （3） （4）使转化除去 （5）冷却至30.8℃以下结晶 【解析】 【分析】电镀污泥加入稀硫酸酸浸，、、、生成相应的金属阳离子，不反应，则滤渣1的主要成分为，电解得到金属铜，加入碳酸钠调节pH除去铁元素，得到，再加入磷酸钠除去铬元素，经过萃取和反萃取富集镍元素，经过一系列操作得到。 【小问1详解】 铬元素得基态原子中最外层电子数是1，同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数是1的元素有K、Cu； 【小问2详解】 因NiO与MgO都是离子晶体，的半径小于，则MgO的离子键比NiO强，则熔点：NiO < MgO； 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣1的主要成分为； 【小问4详解】 根据分析可知，电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是使转化为除去； 小问5详解】 根据信息可知：低于30.8℃，晶体形态为，由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却至30.8℃以下结晶、过滤、洗涤、干燥。 20. 2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。 （1）要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是 _______。 （2）月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用KSCN检验，溶液呈红色。KSCN中K、C、N的电负性从大到小的顺序是 _______，C原子的杂化轨道类型是 _______，SCN﹣的空间构型是 _______形，1molSCN﹣中含有的σ键数目是 _______。 （3）铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示： ①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为_______。 ②设表示阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的参数为anm，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1）光谱分析 （2） ①. N>C>K ②. sp杂化 ③. 直线形 ④. 2NA （3） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 光谱分析可以鉴定元素，可以对月壤进行光谱分析，证明月壤中含有这些元素。 【小问2详解】 C、N同周期，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以C的电负性小于N，K是金属元素，容易失去电子，其电负性小于C，故K、C、N的电负性从大到小的顺序是；SCN-的中心原子孤电子对数=× (4+1-2-3)=0，空间构型为直线形，C原子的杂化轨道类型是sp杂化；三种原子成键方式为S-C≡N，每一个离子中含 2 个σ键，则1 mol SCN−中含有的 σ 键数目是2NA； 【小问3详解】 ①由晶胞图可知，铁微粒位于顶点和面心，与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为12； ②用均摊法可得晶胞中Fe的数目为，O原子的数目为；故该氧化物的化学式为：FeO；1个晶胞中有4个FeO，该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，故该晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$