甘肃省兰州市学府致远学校2024-2025学年高一下学期阶段性测评化学试卷（一）

第 1页/共 6页 第 2页/共 6页 兰 州 市 学 府 致 远 学 校 2024—2025 学年度第二学期高一年级阶段性测评（一） 化学试卷 （本试卷满分 100 分，时间 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择（ 48 分 ） 1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得 到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 B．实施绿化工程，防止扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A．碳酸钙的分解 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和 NH4Cl晶体混合 D．铝热反应 3．下列关于氨的说法正确的是 A．氨气是无色无味的气体 B．氨气是碱性气体 C．可用向上排空气法收集 D．液氨和氨水都是纯净物 4．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固 态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。 下列说法不正确的是（ ） A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B．溶液中 SO42-向负极移动 C．铜为阳极，锌为阴极 D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 5．酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次 严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A．pH小于 5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨的形成和空气中二氧化碳含量增多没有直接关系 C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 6．下列含硫物质的说法正确的是 A．H2S中 S处于最低价态，因此 H2S只有还原性 B．S在空气中燃烧生成 SO2，在氧气中燃烧生成 SO3 C．SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色 D．浓 H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂 7．下列变化，需加入还原剂才能实现的是 A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2 D．SO32-→SO2 8．加热时，浓硫酸能与木炭发生反应： 。下列说 法正确的是 A．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B．可以用澄清石灰水鉴别 CO2和 SO2 C．含 2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成 67.2 L（标准状况）气 体 D．将生成的气体通入 Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀 9．一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，特别是神经组织中，它是一种新型 生物信使分子。下列关于 NO的叙述中正确的是 A．NO是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸(HNO2) B．NO是一种无色气体，是造成光化学烟雾的因素之一 C．因为 NO在人体内起着多方面的重要生理作用，所以 NO对人类无害 D．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 10．下列关于硅及其化合的物说法错误的是 A．SiO2能与 HF反应，也能与 NaOH溶液反应，故 SiO2是两性氧化物 B．利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑ C．高温结构陶瓷属于新型陶瓷 D．硅单质可用做计算机芯片的材料 班级 姓名 考场 座位号 第 3页/共 6页 第 4页/共 6页 11． 下列离子组在 NaOH的无色溶液中能大量共存的是 A．Fe2+、H+、Cl-、NO3- B．H+、Ba2+、OH-、SO42- C．Cu2+、Na+、Br-、Cl- D．Na+、K+、Cl-、SO42- 12．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事 实与硝酸性质不相对应的一组是 A．质量分数 86%以上的浓硝酸称“发烟”硝酸——挥发性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 13．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水 说法正确的是 A．“两水”都是混合物，含有的粒子种类数目相同 B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C．“两水”都存在可逆反应 D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 14．下列实验装置正确且能够达到目的的是 A．甲装置除去 CO2中的 SO2杂质 B．乙装置证明 Cu和浓 HNO3反应放热 C．丙装置制取并收集 NH3 D．丁装置制取 SO2并控制气体产生或停止 15．硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是 A．Fe溶于足量稀硝酸： B．用足量 NaOH溶液吸收 SO2尾气： C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．NH4Cl中阳离子的检验： 16．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A． 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42- B． 向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 CO32- C． 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D． 向某溶液中加入浓 NaOH溶液并加热， 生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 NH4+ 二、填空题（ 52 分 ） 17．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%。 (1) 下列物质不属于硅酸盐的是______。 A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰 (2) 工艺师常用 (填化学式)来雕刻玻璃。 (3) 用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明 Na2SiO3可用 作 。Na2SiO3可通过 SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温 熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 (4) 工业上常利用反应 2C＋SiO2 Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元 素化合价升高的物质是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。 (5) 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 。 18．非金属单质 A经下图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D为强酸，请回答 下列问题： 若 A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A_______；C_______。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C气体，请写出该反应的化学方程 式 。（2’） 该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。①②③三步反应中，一定 属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 第 5页/共 6页 第 6页/共 6页 19．在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气： (1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。（2’）该反应属于四大基 本反应类型的 ，收集氨气的方法为 ； (2)下列干燥剂能用来干燥氨气的是_______。 A. 碱石灰 B. 浓硫酸 C. CaCl2 固体 (3)实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观 察到试纸变_______(填“蓝”或“红”)；还可用 方法来检验气体已经收集满。 (4)在装置中的棉花事先浸有 (填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)，目的 是 。 (5)实验室欲制取 4.48 L NH3(标准状况)，则其物质的量为 mol，至少 需要 NH4Cl的质量为_______g。 20．某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。[已知： Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O] 请回答下列问题： (1)盛放浓硫酸的仪器名称为 。 (2)装置 C中的现象是 ，表现了 SO2的 。 (3)装置 D中的反应方程式为 ，（2’）表现了 SO2的 。 (4)装置 E中的现象是 ，表现了 SO2的 。 (5)装置 F中 NaOH的作用是 ，倒扣漏斗的作用是 。 21．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有 2MgCl 、 2CaCl 、 2 4Na SO 以 及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第⑥步操 作的目的是除去滤液中 和 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 4BaSO 、  2Mg OH 、 和 。 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH代替 NaOH，理由 是 。 (5)过量 2BaCl 溶液和过量 2 3Na CO 溶液滴加顺序 (填可以或不可以) 调换，理由是 。 22．某研究小组探究原电池的原理并进行实验。 (1) 甲同学用导线将电流表与铜片、X电极相连接，插入盛有 Y溶 液的烧杯中进行实验Ⅰ，如图所示，若 X为 Ag，Y为 AgNO3溶液。 从构成原电池的基本要素来看，Cu的作用是（选填序号，下 同） ，Y溶液的作用是 。 a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体 (2)请写出该原电池的电极反应式及现象。 正极 ；（2’），该电极的现象为 ； 负极 。（2’），该电极的现象为 。 (3)下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是（选填序 号） 。 ① 3 2CaCO CaO CO   ② 2 2Zn Cu Cu Zn    ③ 32 3 2Fe O 6H 2Fe 3H O     ④ 4 2 2 2CH 2O CO 2H O  