广东省八校联盟2024-2025学年高一下学期教学质量检测 化学试卷

广东省八校联盟2024~2025学年度第二学期教学质量监测（一） 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32K39Cr52Fe56 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质不属于新型无机 非金属材料的是 A磁悬浮列车一超导陶瓷B高档玻璃茶杯 C,光导纤维 D.柔性触摸屏一石墨烯 2.某自热饭盒的热能来源于水与生石灰的反应。下列说法正确的是 A.该反应为氧化还原反应 B.该过程中化学能转化为热能 C,该反应生成物总能量高于反应物总能量 D.该饭盒也可由NaHCO3溶于水来供能 3.硫元素和氨元素与人类生活息息相关。下列有关说法正确的是 A.CuS可以通过单质间的化合反应获得 B.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫 C.自然固氮、人工固氮都是将N转化为NH D.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2·NO→NO2→HNO→硝酸盐 4.某反应由两步反应ABC完成，其反应能量变化曲线如图 能量 所示。下列叙述正确的是 E:E A.两步反应均为吸热反应 ↑B B.A与C的能量差为E,一E C.B→C的反应一定不需要加热 D.三种物质中B最不稳定 反应进程 5.某无色混合气体中可能含有C2、O2、SO2、NO、N)2中的两种或多种。现将此无色混合气体 通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于原混合 气体成分的判断中正确的是 ①肯定有SO2和NO②肯定没有CL2、O2和NO2③可能有Cl2和O2④肯定只有NO A.①② B.①③ C.②① D.③④① 【高一第二学期教学质量监测（一）化学卷第1页（共6页）】 5340A 6.某小组同学利用反应：S+2HS0,(浓)△3S0,↑十2H,O,进行如图所示的含硫物质的转化 实验（夹持装置略）。下列说法正确的是 ① A.试管①中，硫粉体现了氧化性 浓硫酸 B.试管②中，溶液褪色，体现十4价硫元素的氧化性 疏粉 C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现一2价硫元素 NaOH 的还原性 溶液 酸性NaS D.烧杯中反应的化学方程式为SO,十2NaOH KMnO4溶液 Naz SO+H2O 溶液 7.物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B.二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C.二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 8.设V为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.常温常压下，23gNO2和N2O的混合气体一定含有N个氧原子 B.一定量的Zn与浓硫酸反应，标准状况下生成22.4L气体时，转移电子数一定为2N C.常温常压下，将17gNH溶于1L水中可得1mol·L,的氨水溶液 D.1olCu与含有2molH2SO,的浓硫酸反应，生成的SO气体体积标准状况下小于22.4L 9.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到对应实验日的的是 干燥SO, 一浓盐酸 C 木炭与 NaOH 石蕊溶液 Caco,NaHCO, Na,SiO 饱和溶液溶液 石灰 甲 丙 A.装置甲：演示喷泉实验 B.装置乙：实验室制备并收集NO C.装置丙：验证非金属性：C>C>Si D.装置丁：验证反应是否有CO2生成 10.下列有关离子方程式正确的是 A.试管内的硫单质用热的氢氧化钠洗去：3S十6OH△SO+2S-+3H,O B.氨水与稀醋酸反应：OH+H+—HO C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO2十2OH一一HSiO1￥ D.HS溶液通入空气后变浑浊：2H++2S-+O2—2S↓+HO 11.由海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgC2、CaCz和NaSO,等可溶性 杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识 中，正确的是 ·泥沙 粗盐解操作] -+沉淀a 试剂1 溶液A +沉淀b 操作Ⅱ 过量Ba(Cl 液 试剂2 +溶液B 无现象 操作Ⅲ 适至 溶液C 稀盐酿 操作W A.操作I中需要进行搅拌，其目的是提高氯化钠的溶解度 B.试剂1、试剂2可以互换 C.沉淀b中共有三种物质 D.操作N中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性 【高一第二学期教学质量监测（一）化学卷第2页（共6页）】 5340A 12.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A制备纯碱：饱和NaCI溶液NH.GO,NaHCO,△NaCO B生产玻璃：CaCO,高Cao so 蓝CaS0 C制备硫酸：FS品s0些HS0 D到备销酸：N我NO,9HNO, 13.如图是氯、硫元素的“价一类”二维图。下列说法正确的是 十化合价 硫元素+6 元素 +4 氧化 物质类别 b 化贷 A.Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B.a与e反应可能生成b C.工业制备得到的浓溶液常温下不与铁反应 D.d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 14.MgN2是一种浅黄色粉末，极易与水反应，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过 CuO氧化NH制得N2,再与镁反应得到MgN2。下列说法错误的是 A.装置①中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水 B.装置⑥中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置⑤ C,装置④中浓硫酸表现酸性和吸水性 D.装置③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 15.八，和H在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用。○、O-O、 8°分别表示N2、HNH,已知：N(g)+3H,(g)一2NH,(g),该反应属于放热反应。 6 下列说法错误的是 99g 77777777刀 9999999999999999 ⑦ ③ ⊙ 催化剂 催化剂 A.②→③过程，是吸热过程 B.③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D.合成氨工业中，N2的主要来源于空气的液化分离 【高一第二学期教学质量监测（一）化学卷第3页（共6页）】 5340A 16.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 有气体生成，溶液呈血 稀硝酸将Fe氧化 KSCN溶液 红色 为Fe+ B 将S),通人盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 S),有还原性 链有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃 浓硫酸与浓氨水反应 棒靠近 有白烟生成 生成硫酸铵 D 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液中含有S) 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17.(14分)I.某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化 一玻璃棒 Ba(OHD),-8H,O 与NH,CI (1)实验①在实验前U型管中液面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到 U型管中的现象是 (2)实验②~⑤中属于吸热反应的有 (填序号)，这些反应的能量变化可用下图中 的 (填“A”或“B”)表示。 反应物 生成物 生成物 反应物 B (3)从微观角度分析实验⑤化学反应中能量变化的原因： 共价键断裂 1 mol H2 2 mol H ①436kJ能量 共价键形成 I mol H.O ②930kJ能量 共价键浙裂 2 mol O2 →1mol0 ① 249kJ能量 ①和②分别为 (填“吸收”或“释放”)。上述反应生成1ol水 时，释放 k能量。 Ⅱ.工业上可用双碱法脱硫技术处理废气中的S)2,过程如图所示。 S02 NaOH CaSO4 过程I 过程Ⅱ Na2SO3 Ca(OH2、O2 (4)其中可循环使用的试剂是 (填化学式)，写出双碱法脱硫技术的总反应的化学 方程式： 【高一第二学期教学质量监测（一）化学卷第4页（共6页）】 5340A 18.(14分)“价一类”二维图体现了化学变化之美，部分含氨、硫元素的物质的“价一类”二维图 如图所示。回答下列问题： 化合价 e--d-----+6 C十 ........-- +2--.--g b0 a 含览元孝的 酸 含低元泰商 物质类别 化 花 穷质类别 物 物 (1)上述物质中属于酸性氧化物的是 (填化学式)。 (2)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因： (3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙周体混合物的方法制取「。 NH,CI和 Ca(OH) ①化学方程式是 ②在图中方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。 ③写出f的电子式： (4)e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的 (填性质)。 (5)为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时 硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为的固体盐 是 (填化学式)。 19.(14分)人类农业生产离不开氨肥，几乎所有的氨肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利 用如图装置制备氨气并探究相关性质。回答下列问题： Cuo 无水CaC, 无水CuSO, 碱石灰 B C D (1)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 每H0 H.O 三ECC1 ③ ④ 【高一第二学期教学质量监测（一）化学卷第5页（共6页）】 5340A (2)①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 C装置中黑色CuO固体全部变红 反应生成了CkO或 Π D装置中无水CuSO,变蓝 反应生成了 Ⅲ F装置中收集到无色无味气体 反应生成了N ②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入 (填标号)，固体又可以继续溶解。 A.FeCl溶液 B.FeCl溶液 C.KCI溶液 D.KNO溶液 (3)若将D与a相连（如图），BaCl2溶液中产生白色沉淀，其化学式为 ,若向a处 分别通入 (填标号)，也会产生白色沉淀。 SOx BaCl溶液NaOH溶液 A.Cl2 B.NOz C.N2 D.CO (4)装置E的作用是 20.(14分)以硫铁矿（主要成分为FS,还有少量CuS、SiO,2等杂质）为原料制备绿矾晶体 FeSO,·7H2O的工艺流程如图所示： 滤液 →绿矾晶体 足量铁粉 →矿渣 酸浸 还原，过滤 硫铁矿 →滤渣 焙烧 →烟气 (1)黄铁矿要粉碎后再焙烧，其目的是 (2)由滤液得到绿矾晶体的操作是 、过滤、洗涤、干燥。 (3)烟气中的S)2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式： (4)充分酸浸后，加足量铁粉还原再过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是 (写 化学式)。 (5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FSO,溶液。其 过程如图所示： Fe Fe 过程I +S,0过程前S0+H 已知总反应：FeS+14Fe3+十8H2O一2SO+15Fe2+十16H+,写出过程Ⅱ反应的离 子方程式： (6)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的 amol·L1K2Cr2O,溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O,溶液bmL。反应原理：6Fe +CrO号+14H一6Fe3++2Cr2++7HO。则绿矾晶体纯度的计算式为 (已知：M(FeSO4·7H2O)=278g·mol)。 【高一第二学期教学质量监测（一）化学卷第6页（共6页）】 5340A 广东省八校联盟2024~2025学年度第二学期教学质量监测（一）·高-化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1一10小题，每小题2分：第11一16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 3 3 4 6 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B D D A A C A A D D B D B 1,B超导陶瓷是一种新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A不符合题意：玻璃茶杯属于玻璃，属于传统无机 非金属材料，B符合题意：光导纤维的成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C不符合题意：石墨烯为 碳单质，屈于碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，D不符合题意。 2.B水与生右灰反应生成氢氧化钙：CO十H2)一Ca()H),,反应中元素的化合价没有发生变化，不屈于氧 化还原反应，A错误：水与生石灰的反应属于放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确：该反应为放热 反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误：NaHCO,溶于水吸收热量，D错误。 3.D铜和硫单质生成硫化亚铜，A错误：硫和氧气燃烧只能生成二氧化硫，B错误：氨的固定是将游离态的氨 转化为化合态的氮的过程，自然固氮转化得到N)等含氮化合物，不是转化为氨气，C错误：“雷雨发庄稼”所 包含的化学变化有：放电时氨气被O,氧化产生NO,N)被()2氧化为NO,,N)与HO反应产生HN)方，硝 酸进一步转变为硝酸盐，存在N→NO→NO·HNO·硝酸盐，D正确。 4.D由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，A错误：由图可知，A与C的能量差E=(E 一E)十(E一Ea)=E十E一E一Ea,B错误：吸热反应和放热反应与反应条件无关，故BC为放热反 应也可能需要加热，C错误：根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中B的能量最高，所以B最不稳定，D 正确。 5.A混合气体无色说明其中一定没有C、N(O2,混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2,把 剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明原混合气体中含有八NO,由于NO和O,常温下即可反应生成 NO,所以混合气体中含有NO的同时就一定不含有O2,故A正确。 6.C在试管①中发生反应：S+2H,S0),(浓)≌3S)2+十2H2O,硫失去电子被氧化产生S)2,故硫粉体现了 还原性，A错误；在试管②中看到酸性KMnO,溶液褪色，是由于SO上具有还原性，被酸性KMO,溶液氧化， 故体现十4价硫元素的还原性，B错误：在试管③中，SO,与NS在溶液中发生氧化还原反应产生S,S是不 溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由NS的一2价变为S单质的0价，这体 现一2价硫元素的还原性，C正确：在烧杯中S)与NaOH溶液反应产生十4价的NS)方，反应的化学方程 式应为SO,+2NaOH-NaSO,+HO,D错误。 7.A二氧化硅为光导纤维主要原料，A错误：二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些 成分被氧化，B正确：二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒，C正确：液氨汽化时吸收 大量的热，可用作制冷剂，D正确」 8.C可以认为23gNO,和NO,的混合物中含有0.5molN)2(最简式)，则含有1mol氧原子，个数为N,A 正确：一定量的Z与浓硫酸反应，初始时硫酸较浓生成二氧化硫，随着反应进行，硫酸变稀，可能会生成氢 气，生成1mol二氧化硫或1mol氢气均转移2mol电子，则标准状况下生成22.4L气体时，转移电子数一定 为2N,B正确：常温常压下，将17gNH溶于1L水中得到的不是1L溶液，故不会得到1mol·L'的氨水 溶液，C错误：Cu与浓硫酸反应，当浓硫酸的浓度变稀后反应停止，故1olCu不能完全反应，则生成的S) 气体少于1mol,标准状况下体积小于22.4LD正确。 9.AS)2是酸性氧化物，容易和NOH溶液反应，将胶头滴管里的NaOH溶液挤入圆底烧瓶中，由于S),的 溶解，使烧瓶内压强降低，打开止水夹，烧杯中的NOH溶液就会被大气压入圆底烧瓶形成喷泉，A正确：铜 和浓硝酸可以生成NO,但NO和水反应生成硝酸和N),不能用排水法收集NO2,B错误；本题利用最高价 氧化物对应水化物的酸性强弱，判断非金属性强弱，HC不是氯元素最高价氧化物的水化物，因此不能判断 出氯元素与另外两种元素非金属性强弱，C错误，木炭与浓疏酸反应生成C():、S),,C)、S):均能使澄清石 灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有C(),生成，D错误 【高一第二学期教学质量监测（一）·化学卷参考答案第1页（共3页）】 5340A 10.A硫与热的氢氧化钠反应的离子方程式为：3S+6OH二SO+2S+3HO,A正确：氨水中的 NH·HO及稀醋酸溶液中的CH COOH都是弱电解质，在水溶液中主要以分子形式存在，应该写化学 式，离子方程式应该为NH·HO+CH COOH一NH十CHCO)+HO,B错误：盛放氢氧化钠溶液 的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方 程式为SiO十2OH一Si)舅+HO,C错误：HS在水溶液中被空气中的氧气氧化生成单质硫，H,S是 弱电解质，在水溶液中主要以分子形式存在，应该写化学式，离子方程式应该为2HS十O一2S,十HO, D错误。 11.D由流程可知，溶解后操作I为过滤，分离出泥沙，过滤中不能搅拌，易捣破滤纸，A带误：溶液A中加试 剂1生成沉淀a,操作Ⅱ为过滤，溶液B中加过量氯化钡溶液无现象，可知溶液B中不含NaSO,则试剂1 为NOH,可除去MgC,侧沉淀a为氢氧化镁，试剂2可除去过量的钡离子及可能存在的CaC1,侧试剂2 为Na2CO溶液，且除杂试剂均过量，B错误；操作Ⅲ为过滤，沉淀b含碳酸钡、碳酸钙，C错误：溶液C含 NaC1、碳酸钠、Na(OH,操作W中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性可除去碳酸钠、Na(OH,蒸发结晶分离出食 盐晶体，D正确。 12.D纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH和CO2先得到NaHCO,,然后NaHCO,受热分解为NaCO方，A正 确：CaCO,受热分解生成CaO,CaO与SiO在高温条件下反应生成CaSiO,,B正确：FeS可以与氧气在高温 的条件下反应生成SO,S),与过氧化氢可以反应生成硫酸，C正确：NH与O在催化剂的条件下生成NO), NO与氧气反应生成N),,N),与水反应生成硝酸，D错误。 13.B由上述氯、硫元素的“价一类”二维图可知，g为S单质，h为S)2,i为HS),j为NaSO),,f为HS: a为HCl,b为C,c为ClO,d为HClO,e为NaCIO。Fe分别与b、g反应，分别生成FeCl、FeS,产物中铁 元素的化合价不相同，A错误：HC十NaCO,→C2,发生归中反应，根据电子守恒与电荷守恒，离子方程 式为5CI+6H++CIO方一3Ch↑+3HO,B正确：常温下，浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化 膜，发生了化学反应，C错误：h的水溶液在空气中久置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强：HCO水溶液在空 气中久置，HCO分解生成HC1,酸性增强，D错误。 14.D该实验目的是利用N与Mg加热反应生成MgN2,装置①中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中 与CaO接触会产生NH,A正确：由题意可知，MgN及易与水反应，则装置⑥中碱石灰的作用是防止空气 中的水蒸气、二氧化碳进人装置⑤，B正确：装置①中浓硫酸的作用除了干燥N,还能吸收NH,故表现酸 性和吸水性，C正确：装置③中发生反应3CuO十2NH二3Cu十N2+3HO,其中氨气是还原剂，氧化铜是 氧化剂，氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3：2，D错误。 15.C②→③过程是断开化学键，是吸热过程，A正确：③→④过程是形成化学键，N原子和H原子形成了 含有极性键的NH,B正确：合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的 能量，C错误：空气含有78%N,故N的主要来源于空气的液化分离，D正确。 16.B硝酸具有强氧化性，与铁反应生成硝酸铁，过量铁粉与F+反应生成F,充分反应后，因溶液中不含 Fe+,滴加KSCN溶液后，溶液不变红，A错误：二氧化硫能与氯气发生SO2十C2十2H2O一一2HC1十 HS),新制氯水褪色，体现二氧化硫有还原性，B正确：浓硫酸不具有挥发性，两者靠近时不能出现白烟，C 错误：若溶液中含有银离子，也会生成白色沉淀，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(1)液面左低右高 (2)②和④B(1分) (3)吸收释放245 (4)NaOH(1分)2SO,+2Ca(OH):+(O-2CaSO,十2H(O(除标注外，每空2分) 【解析】(1)在甲试管中加入适量氧化钙和水后，试管里发生的是放热反应，锥形瓶内空气压强增大，可观察 到U型管中的现象是液面左低右高：(2)②中氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应：③中稀硫酸与锌 的反应是放热反应：④中盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应：③中燃烧反应是放热反应：吸热反应为②和 ④：可以用B图表示：(3)①表示共价键断裂，要吸收热量，②表示共价键形成，要释放热量：断裂1olH和 0.5molO,中的化学键吸收的总能量为(436+249)kJ=685kJ,形成1 mol H:O中的化学键释放的能量为 930kJ,因此生成1 mol H2O时放出热量为930kJ一685kJ=245kJ。(4)根据图示信息，可循环使用的试剂 是NaOH,反应物有S)2、Ca(OH)2,Oz,生成物有CaS)、HO,总反应方程式为2S)2十2Ca(OH):十O 2CaS04+2H0 【高一第二学期教学质量监测（一）·化学卷参考答案第2页（共3页）】 5340A 18.(1)S02、S0 (2)4HNO-4NO2◆+O2↑+2H2O 棉花 (3)2NH.Cl+Ca(OH):--CaCl+2NH+2H:O H:N:H i (4)强氧化性 (5)CaS0(每空2分) 【解析】(1)酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和 水，不可以有任何其它物质生成)，属于酸性氧化物的是：SO)2、S):(2)浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧 气，二氧化氨溶于浓硝酸使得溶液显黄色：4HNO)一4NO2◆十(O◆+2HO:(3)用氯化铵和氢氧化钙制 备氨气的化学方程式为：2NH,C1+Ca(OH)△CaCL+2NH↑+2HO,氨气的密度比空气小，要用向下 排空气法，为防止氨气与空气发生对流导致氨气不纯，在试管口处放一团棉花：氨气的电子式为H::H, i (4)的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，是浓硫酸能和铁发生钝化反应，体现了它的强氧化性：(5)含硫 的煤燃烧生成二氧化硫(S)),二氧化硫与氧化钙(CaO)反应生成亚疏酸钙(CS)3),亚硫酸钙再被氧气氧 化，最终生成硫酸钙(CaS),),所以大部分硫元素最终转化为的固体盐是CaS)。 19.(1)②③④① (2)①铜HO②AD (3)BaSO AB (4)是防止F中水蒸气进人D装置，干扰实验（每空2分） 【解析】(1)氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③①，装置①易发生 倒吸：(2)①C装置中黑色CuO固体全部变红，说明氧化铜被还原，其还原产物是氧化亚铜或铜：D装置中无 水硫酸铜变蓝，说明反应中生成了水；②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固 体利余，说明有铜，氯化铁溶液能溶解铜，氯化亚铁、氯化钾溶液均不能溶解铜，硝酸钾在酸性溶液中具有强 氧化性，能溶解铜：(3)氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，离 子方程式为2NH十S)十H,O十Ba+一BaS)方￥十2NH,二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸或氯气 能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氮气和二氧化碳与二氧 化硫、氯化钡均不反应，无白色沉淀生成：(4)装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，由于F中 水蒸气能干扰水的检验，所以装置E的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰实验。 20.(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)蒸发浓缩冷却结品 (3)SO+2NH.HO-2NHI+SO+HO (4)Si0 (5)8Fe++S2(O)+5HO-2S)X-+8Fe++10H' (6)6abX103×278×100%(每空2分) 【解析】(1)焙烧时将黄铁矿粉碎，可以增大反应接触面积，有利于加快反应速率，故答案为：增大接触面积， 加快反应速率：(2)由以上分析可知由滤液得到绿矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥，故 答案为：蒸发浓缩：冷却结品：(3)烟气中的S)会污染环境，可用足量氨水吸收，反应生成亚硫酸铵，反应的 离子方程式为：S)+2NH,·HO一2NH+S+HO:(4)由以上分析可知铁粉还原过滤，滤渣中除 了铁和铜外还有SiO:(5)由图示可知过程Ⅱ中Fe3*与SOg发生氧化还原反应生成S和Fe+,根据 得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应离子方程式：8F++S.O+5HO一2SO+8Fe++ 10H;(6)n(Cr(O方)=amol·L1×b×10-$L=ab×103mol,结合反应可知：n(Fe2+)=6n(CrO)= 6ab×10mol,则绿矾晶体纯度为6abX10X278×100%. 【高一第二学期教学质量监测（一）·化学卷参考答案第3页（共3页】 5340A