8.4常见的盐（第1课时常见盐的用途与盐的组成）---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

8.4　常见的盐 第1课时　常见盐的用途与盐的组成 一、常见的盐及其用途 1.氯化钠:是　 　的主要成分。氯化钠的用途有很多,其主要用途有　 　, 　 　,制　 　、　 　等化工原料。  2.碳酸钙:是　 　、　 　、贝壳、珍珠的主要成分,难溶于水。可用于建筑、装饰材料,炼铁、炼钢原料等。  3.碳酸钠:俗称　 　或苏打,白色晶体,易溶于水,其水溶液呈　 　性;常用于制 　 　、瓷砖,制　 　,用于印染工业等。  食盐 食品加工调味 配制医用生理盐水 盐酸 氯气 大理石 石灰石 纯碱 碱 玻璃 洗涤剂 4.碳酸氢钠:俗称　 　,白色粉末,能溶于水,水溶液呈弱　 　性;用于作面点发酵剂、灭火剂的原料等。 二、盐的组成、分类和溶解性 1.盐是由　 　和　 　组成的化合物。  2.根据　 　不同,可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、镁盐等;根据 　不同,可将盐分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等;由 和酸根离子构成的盐称为　 ,如　 　等。  3.盐在常温下都以　 　存在,溶解性各异。一般来说,钾盐、　 　、　 　、硝酸盐易溶于水;盐酸盐中只有　 　不溶;硫酸盐中　 　不溶;碳酸盐多　 　,可溶的只有含钾离子、钠离子和铵根离子的盐。  4.盐溶液有不同的颜色,大部分盐溶液呈无色,一般铜盐溶液为　 　色,铁盐溶液为 　 　色,亚铁盐溶液为　 　色,高锰酸钾溶液呈　 　色。  小苏打 碱 金属离子(或铵根离子) 酸根离子 阳离子 阴离子 铵盐 NH4Cl、(NH4)2SO4 固体 钠盐 铵盐 AgCl BaSO4 不溶 蓝 黄 浅绿 紫 碳酸钠和碳酸氢钠在物质分类上属于盐类,但其水溶液呈碱性。 盐的水溶液的颜色:常见的盐大多数为白色固体,其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色,有的盐的水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色,高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色,含Fe2+的溶液一般为浅绿色,含Fe3+的溶液一般为黄色。 1.为了使积雪很快融化,可以向公路上的积雪撒盐。( ) 2.纯碱属于碱类,可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。( ) 3.小苏打可以用于治疗胃酸过多,是因为能与胃液中的盐酸反应。( ) 4.酸、碱或盐在溶液中一定能发生复分解反应。( ) √ × √ × 【例1】物质的性质决定物质的用途,下列有关物质用途的叙述错误的是( ) A.小苏打可以用来焙制糕点 B.用纯碱将硬水软化 C.用碳酸钙可以作补钙剂 D.用氯化钠除水垢 常见的盐及其用途 解析:小苏打(碳酸氢钠)受热易分解产生二氧化碳气体,使面团中产生大量气孔而松软可口,因此常用于焙制糕点,A正确;纯碱可与硬水中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀,从而减少水中可溶性含钙化合物的量,能降低水的硬度,B正确;碳酸钙无毒,与胃酸反应能生成可溶于水的氯化钙,可用于人体补钙剂,C正确;氯化钠溶液不能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生反应,不能用氯化钠去除水垢,D错误。 答案:D 1.小王同学往厨房的纯碱(主要成分是碳酸钠)中滴加白醋,发现有气体生成,已知白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是( ) A.白醋里含有氢离子 B.生成的气体是二氧化碳 C.白醋能使紫色石蕊溶液变蓝 D.醋酸与碳酸钠的反应属于复分解反应 C 【例2】下列各组物质,可直接加水进行溶解、过滤,然后用蒸发结晶的方法进行分离的是( ) A.食盐与碳酸钠 B.硝酸钾与硫酸钡 C.碳酸钙与氯化银 D.氧化钙与氢氧化钙 盐的组成、分类和溶解性 解析:食盐与碳酸钠均溶于水,加水时都能溶解,不能通过过滤分离,A错误;硝酸钾易溶于水,硫酸钡不溶于水,可通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法将两者分离,B正确;碳酸钙与氯化银均不溶于水,不能通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离,C错误;氧化钙与水反应能生成氢氧化钙,将氧化钙和氢氧化钙的混合物加水时,最终全部变成氢氧化钙,不能采用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离,D错误。 答案:B 2.下列物质的分类不正确的是( ) A.钠盐:氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠 B.金属单质:铜、铁、汞 C.氧化物:水、干冰、四氧化三铁 D.混合物:空气、石油、食盐水 A 1.厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是( ) A.用小苏打烘焙糕点 B.用活性炭除去冰箱中的异味 C.用食盐作调味剂 D.用纯碱除去水壶中的水垢 2.物质的性质决定物质的用途。下列物质所对应的用途不正确的是( ) A.大理石——用作建筑材料 B.小苏打——作发酵粉 C.纯碱——用作洗涤剂 D.氢氧化钠——治疗胃酸过多 D D 3.关于碳酸钠的说法错误的是( ) A.俗称:烧碱、苏打 B.物理性质:白色固体、易溶于水 C.化学性质:碳酸钠溶液呈碱性 D.用途:用于玻璃、洗涤剂的生产 4.以下对盐的分类正确的是( ) A.钾盐:KNO3、K2CO3、KCl B.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O C.硫酸盐:BaSO4、CaSO4、K2SO3 D.铁盐:FeCl2、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 A A 1.(2024广西)我国著名化学家侯德榜发明了侯氏联合制碱法,为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。纯碱是指( ) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.CaCO3 2.(2024白银)果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 C C 3.物质的性质决定用途。下列有关说法错误的是( ) A.氮气无色无味,可作保护气 B.熟石灰具有碱性,可改良酸性土壤 C.小苏打有弱碱性,可治疗胃酸过多 D.石墨具有导电性,可作电极 A 4.(2023苏州)部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如下表所示。下列说法不正确的是( ) C A.盐酸是挥发性酸 B.MgSO4是可溶性盐 C.常温下溶解度:CaCO3>CaSO4 D.常温下,MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应 5.(2023聊城)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( ) A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性 D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小 D 6.(2024黑龙江)下列实验方案能达到实验目的的是( ) A 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中,加入适量水,观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液,过滤,再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样,加水溶解,滴加酚酞溶液 7.厨房中经常用到碳酸钠和碳酸氢钠这两种白色粉末,如何才能区分两者呢?某同学展开如下探究。 [查阅资料] ①20 ℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.2 g、9.6 g;②碳酸氢钠受热易分解产生碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠受热不分解。 (1)20 ℃下,该同学将这两种粉末各10 g加入50 g水中,观察到A烧杯中粉末全部溶解,B烧杯中还有粉末剩余,则A烧杯中的粉末是　 　(填化学式,下同)。  (2)如图,将等质量的碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体分别放在玻璃管的两侧,同时加热。发现活塞向左移动,则右边的物质为　 　。  Na2CO3 NaHCO3 8.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是( ) A.Cu(OH)2属于碱 B.物质a的化学式为Cu2O C.Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4 D.CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2 C A 10.(2024烟台)某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是氯化钠50%,碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C.30 ℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为40% D.20 ℃时,将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中,形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 C 11.(2024连云港)利用如图甲所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下,向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液,pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图乙所示。一段时间后,三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是( ) D 12.(2024郁南模拟)碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品,也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究,回答相关问题: (1)观察与记录。根据如图描述碳酸钾的颜色与状态:　 　。  (2)猜想与证明。从物质的类别看,预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下: ①称取0.3 g碳酸钾,加10 mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有　 　、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。  ②取少许所配溶液,再滴加氯化钙溶液,观察到的现象是　 　。  白色固体 量筒 生成白色沉淀 (3)思考与拓展。 用如图所示装置,模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡(内空球体,球面有许多小孔能通 气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好,原因是　 　。实验中,需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力,方法之一:取适量溶液于试管中, 　 　. 　 　(补充操作、现象及结论;可供选择的试剂:NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸)。  KCl+H2O+CO2↑ 增大了反应物的接触面积 加入适量的稀硫酸,一段时间后才出现气泡,说明碳酸钾溶液还有较强吸收二氧化碳的 能力 N 离子 Cl- S C H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2+ 溶 微 不 Mg2+ 溶 溶 微 9.我国化学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3 和CO2为原料,发明了“联合制碱法”。方法中涉及的反应有①NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl;②2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O。下列说法不正确的是( ) A.氯化钠由氯化钠分子构成 B.反应②说明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3好 C.该生产工艺中CO2可以循环利用 D.副产品为氯化铵 A.NaHCO3溶液显酸性 B.30 s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D.实验表明:2NaHCO3+CaCl2CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O ③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡,观察到开始无气泡产生,一段时间后产生气泡,原因是实验过程中,先发生反应:K2CO3+HClKHCO3+KCl,后发生反应:　 　(写出化学方程式)。 KHCO3+HCl $$