福建省福州恒一高级中学2025届高三下学期第二次学情检测（二模）化学试题

: : .: 保密★启用前 2024-2025学年下学期高三第二次学情检测 化学（学科）试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1. 答愿前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答画卡上 2 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14 016Na23Mg24C135.5Ca40Mn55 19Ca40 第I卷（选择题） 一、单选题（共40分） 1,(本题4分)化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A.维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性 B.当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C.节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾等金属元素的焰色 D.为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 2.(本题4分)春节后，健康塑形成为热议话题，下列说法正确的是 A.减重期应摄入必需的蛋白质，蛋白质在人体内通过氧化反应转化成氨基酸 B.糖类是重要的供能物质，糖类包含单糖、二糖、多糖等，二糖、多糖属于非还原糖 C,运动时大量出汗，汗液中含有尿素，尿素( o-U )属于酰胺类有机物 NH2 D,体型与核酸相关，通过红外光谱仪不能检刷核酸结构中是否存在磷酸基等官能团 .. 3,(本题4分)下列说法正确的是 A.2mol水的降尔质量是36g/mol B。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 C.将16g胆矾溶解在100mL水中可配成1 moV/LCuS(04溶液 O D。同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的原子数 4.(本题4分)下列方程式与所给事实不相符的是 A,用5%Na2SO:溶液能有效除去误食的Ba2:Ba2*+S0子=BaSO4l B.泡袜灭火器的工作原理：2AP+3C0号+3Hz0=2AI(OH+3C02T 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br+C12=Brz+2CI D.用绿矾(FeS04-7HzO)将酸性工业废水中的Crz0号转化为Cr:6Fc2*+Cr20?+14H=6Fc3+2 0 5.(本题4分)A、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q 元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是 QY-Z-Y-X灯 A.第-电离能：Z>Y>X>Q B.最简单氢化物沸点：Y>Z Cu 64 F C.离子半径：Z>Q>Y>X D.ZY2与ZY,的VSEPR模型相同 6.(本题4分)砷广泛存在于自然界中。砷的氧化物对应的水化物中砷的化合价不同，其性质也不同，转化 关系如图所示： 稀硝酸 HI NO ② As203 ① H3AsO4 H3AsO3 HCI Cl2 下列说法不正确的是 A.得到等量的HAsO4时，反应③转移的电子数为反应①的两倍 B.反应②的离子方程式为H3AsO+2H+2I=H3AsO3+H2+H20 C.物质的还原性：HI>HAsO>HCI D.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 7.(本题4分)TO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TO废渣可以通过如图流程纯化。 AI粉 盐酸H HO. Ti0,废渣 铝热还原 浸取 氧化水解 TiO,xHO 浸渣 滤液 已知：“铝热还原时，A1转化为难溶于酸和碱的a-Al,0,Ti0,转化为TiO,(（1≤x≤1.5)：“浸取时，TiO,溶 于盐酸生成易被空气氯化的T+。下列说法正确的是 A“铝热还原"时置换出了单质铁和钙 B“浸取"时H2来自于FC和盐酸的反应 C.“氧化水解"时发生水解的化学方程式为：TiCl,+(x+2)H,O=TiO2·xH,0↓+4HCI D.每生成1mol的TiO2xH,0消耗0.5molH,O2 Cr3*+7H0 第」页共4页 8.(本题4分)我国著名化工专家侯德榜提出的“侯氏制碱法“大大推进了纯碱工业的发展。某兴趣小组利用 A.H,R溶液中，c(H)=c(OH)+c(H,R)+2c(HR2-) 以下装置模拟侯氏制碱，其中能达到目的的是 B.常温下，Ka(H,R)的数量级为10 稀H,S0, 浓氨水 NH 臣●- C.b点溶液中，c(Na）<3c(HR2)】 碱石灰 CO,的饱和 D.Na,HR溶液中，c(H)>c(OH) 大理石 NaCI溶液 生石灰 D.制备 A,制备CO2 B.制备NH C.制备NaHCO Na2CO3 AA B.B C.C D.D C 9.(本题4分)混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低油耗：刹车或下坡时，电池处于充电状 态（储氢）。目前一般使用镍氢电池，该电池中以镍的化合物和储氢金属（以M表示）为电极，镍氢电池充放电原 理示意如下图，下列说法正确的是 电动机 甲 发动机 M NiOOH H,0 H.O 付电解液 MH OH OH Ni(OH)2 A,混合动力车上坡或加速时，电能转化为化学能 B.混合动力车上坡或加速时，OH从甲电极移向乙电极 C.混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大 D.混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为M+nH,O+ne=MH,+nOH 10.(本题4分)己知H,R是二元弱酸，常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的pH,测得溶液中含R微粒 的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，下列说法中错误的是 1.0 ③ 0.5 1.4 65 溶液pH 第2页共4页 第II卷（非选择题） 二、解答题（共60分） 11. (本题14分)三草酸合铬酸钾{K,[C(C,0),])具有良好的络合性能，可用作肥料添加剂。以高铝铬铁 矿（主要含C,O,还含Al,O、Fe,O,、MgO、SiO2)为原料制备三草酸合铬酸钾的流程如图所示。 高铝格铁矿稀盐酸 6 NaOH溶液 H,O,.BaC 硫酸 →酸泡过滤→沉淀→碱浸 含COHD,1溶液 沉格 BCG0沉淀转☑→→KCC0,小 滤渣1 滤液2滤渣3 已知： ①Cr0,与A,O,、Cr(OH)与A1(OH),性质相似。 22CrO:(aq)+2H-(aq)CrO;(aq)+H2O(1) K=1.0×10。 ③常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 Fe A Mg 开始沉淀的pH 2.2 3.5 4.6 9.5 衣 沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol-L1) 32 4.7 5.9 11.1 请回答下列问题： (1)基态硅原子核外电子占据最高能级轨道的形状是 (2)基态Fe·的价层电子轨道表示式为 (3)常温下，用氨水调pH=6时，滤液2中c(A):c(Cr)= 滤渣3的主要成分的化学式 是 14)用洁净铂丝溢取BaSO,灼烧， 火焰呈现的颜色是（填字母）。 A.黄色 B.砖红色 C.黄绿色 D.紫色 (5)沉铬“前，需先加HO2的目的是 (6沉淀转化"后溶液是橙色，写出“沉淀转化“的离子方程式： (7)CaF晶体的晶胞结构如图所示，晶体中相邻的8个F形成的最小正方体的体积为a×10cm,则Ca”与下 最近距离是 nm(用含a的代数式表示). 第3页 F 12.(本题12分)氯雷他定在治疗过敏性疾病方面具有优异的临床表现，其中间产物1的合成路线如图： (CH),COH ②C n-BuLi W C,H CL CIMg OH/H COOH 已知： +HO (I)试剂B的系统命名为 (2)流程中反应①③的目的是 (3)试剂D的结构简式为」 (4)化合物E中含有的官能团为 (已知： 中没有官能团) (5)由G→H的反应方程式为 (6)已知： 具有类似苯的芳香性。A的具有芳香性和氰基(-CN)的同分异构体中，在核磁共振氢谱上有三 组峰且峰的面积比为1：：1的可能结构简式有 共4页 13.(本题18分)某学习小组以NH,+M,O,(金属氧化物)→M+N,+H,O反应为原理设计实验测定金属M的 相对原子质量，实验装置如图。 稀硫酸 CCI. 碱石灰 B D 已知，MO,可为CuO、FCO、MgO:氨气不溶于有机溶剂CC4, (1)实验步骤： ①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a- (按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号) 检验装置的气密性： ②将m:g纯净的金属氧化物M,O,装入玻璃管C中； ③打开K:和K,点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH后再点燃装置C中酒精灯，加热至M,O,反应完 全 ④熄灭C中酒精灯，冷却至室温：熄灭A中酒精灯： ⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2g。 (2)实验室利用装置A制取氨气的化学方程式为 若需要标准状况下0.448LNH,至少需要称取 氯化铵的质量为 用托盘天平称量)。 (3)仪器D的名称为」 ,装置B中加入的CC14的作用是 (4)若金属氧化物为CuO,则装置C中发生反应的化学方程式为 该反应中NH表现出一 性，根据实验记录，算得铜的相对原子质量为】 (用含m1、m2的式子表示)。 (5)若M:Oy未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量 (填“偏大”、“偏小”或无影响”)。 14.(本题16分)空间站内搭载萨巴蒂尔装置将C0,转化为H,O,再通过电解水装置回收氧元素，其系统原 理如图： 萨巴蒂尔装置 原料气 高温反应器 冷却风机 低温反应器 H2O- 电解水装置 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应1：C0,(g+H,(g)=C0(g+H,O(g)△H,=+41.1kJ,mol 反应Il:COg+3H,(g)=CH.(gHH,O(g)△H2 (1)已知：4H,(g)+C02(g)=2H,O(g)+CH4(g)△H,=-164.9kJ·mo。 第4 ①则△H,= ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是 A.反应1的化学平衡常数变小B.△H2变大C.CH,物质的量分数增大D.H,的转化率增大 ! (2)T℃下，在体积为1L“高温反应器"中（其他条件相同）充入1 mol CO2及4molH2,分别使用Ni,Mn/a-AL,O、 NiMn/B-Al,O,、Ni,MnyA,O,作催化剂，在ts时CO,的转化率如下表所示。 标号 A B 催化剂 NiMn/a-Al,O3 Ni,Mn/B-AlO, Ni,Mn/Y-Al2O, C0,转化率/% 35.3 48.6 75.0 ①使用不同催化剂时，反应的活化能比较：Ni,M/a-A,O,催化剂 Ni,Mny-AlO,催化剂（填“=今”或 “<"） ②在ts时，一定未达到平衡的是 (填写上表中的“标号")。 ③使用Ni,Mny-AlO,作催化剂，在ts时测得H0物质的量为1.35mol,0-4s时，v(日，)= mol.L'.s1。 .: (3)已知原料气中含有1molC0,及4molH,在萨巴蒂尔装置中发生反应，达平衡时，各组分物质的量分数随温 度变化如下图所示。 80 .: 等 60 ..。 40 0 300,w) 300℃达平衡时，总压为P,则反应1的K,= 暴20 300,x 00,y : C02 0300,2 100 200 300 400 500 600 .: TIC (列出计算式，K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)：此时氧元素的回收率为 [列 出计算式，回收率 n(产物H,0中氧元素) n(原料c0,中氧元紫) ×100%] (4)萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应的原因是 共4页 化学参考答案 题号 3 6 8 9 10 容案 B B 5 B D D 1. B【详解】A,维生素C用作抗氧化剂，说明它能与氧化剂发生氧化还原反应，则维生素C具有还原性，A止确： B.,在常温下，钠与水能发生制烈反应并生成易燃、易爆气体氢气，所以当火灾现场仔放有大量金属钠时，不能用水来 灭火，B错误： C,锂、钠、钾燃烧时，火焰分别呈现紫红色、黄色、紫色等焰色，则节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾 等命属元素的焰色、C正确： D.生：灰真有被強的吸水性，能吸收周围环境中的水热气，从而使周围环境保持十燥，所以常作包装袋中放入生石灰 防止食品受商而变质，D止确： 故选B。 2.C【详解】A。蛋白质将在人体内通过水解反应转化成氨基酸，故A错误： B,芝芽糖是能发生银镜反应的还原糖、麦芽糖是能发生水解反应生成葡萄糖的二糖，故B错误： C.尿素分子的口能团为酰胺基，所以尿素属丁酰胶类有机物：故C正确： D,红外光谱可以测定化合物中存在的基闭，故通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在碳酸基等官能团，故D错误： 答案选C 3.B【详解】A.HO的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是18gmol,摩尔质量的数值与取的水的物质的量多少 无关，A错误， B。在国际单位制中规定了L个基本物理量的单位，物质的量就是国际单位制中七个基本物理量之一， B正确： C.胆矾溶十水形成CuS0:溶液，溶质为CSO4,16g胆矾中含有CuSO:的物质的量为川CSO)卢 16g ,小于0.1mol: 250g/mol 将其溶解在100mL水中，形成溶液的体积也不是100mL,因此不能配成1 nol/LCuSO:溶液，C缙误： D.在同温同工卜，体积相同的气体一定具有相同数日的分子数，但不同气体分子中含有的原子数口不一定相同，同温 同压卜，体积州同的气体不“定具有相同的原子数，D铅误： 故合興选顶是B 4.B【详解】A.SO:结合Ba生成BSO:沉淀，可以阻止Ba被人体吸收，离子方程式正确，A正确： B.泡沫灭火器的成分为碳酸氢钠和硫酸铝，发生水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳：A+3HCO;=A1(OH),↓+3CO,个， B错误： C.氯气氧化苦卤中溴高了得到澳单质，发生置换反应，离子方程式正确，C正确： D.CO可以将Fe2氧化成F℃，同时生成三价铬离子，离子方程式正确，D正确： 故达B。 5.A【分析】由化合物的结构式可知，Y形成两个价键，Z形成6条，所以Y、Z为VIA族元素，所以Y、Z分别为 O、S:X、Y、Z、Q是原了序数依次增大的主族元素，X形成一个价，X原子序数小于O,X原了半径最小，所以X 为H:Q形成带·个单位正电荷的阳离子，Q元素在焰色反应中显紫色，所以Q为K,综上所述：X为H、Y为O、Z 为S、Q为K,据此分析， 【详解】A.同主族从上到下，第一电离能减小，金属的电离能小于非金属，则第一电离能：Y(O)>Z(S)>Q(K),氧 的第-电离能略大于氢，故综合排序为：Y(O)>X(H)>Z(S)>Q(K),A错误： B。Y的简单氢化物为HO,Z的简单氢化物为HS,一着均属于分了晶体，相对分了质量越大，范德华力越大，沸点 越高，但水分子间形成氢健，沸点反常高，放最简单氢化物沸点：Y(HO)>Z(H,S),B正确： C.X、Y、Z、Q对应的离了分别为H、O>、S、K,电子层数慰多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数大的半 径小，放离子￥径：ZS)>Q(K>Y(0>X(H,C正谪： D. ZX(S0,)的价层电千对数是2-6-2x2=3.ZX,(S0,)的价层电子对数是3+6-3x2=3,VSEPR模型相同，均为 2 2 平面三角形，D正确 寂达A 6.A【分析】如图所示，反应①为：As,0,+12H+4NO=2H.As0,+4NO个+3H,0,②为： HAs0.-2H+2I=H,As0,+l+H0,③为：HAs0C1+H,0=H,As0,+2H+2C1。 【详解】A.得到等量的HAs0,时，反应①和反应③中As元点由+3价升高为+5价，转移电子数相同，A错误： B.很据分析，反也的离子方程式正确，B正确： 反应2中HI为还愿剂，HAsO,为还腺产物，还原性：H>HAsO:反应③中HAsO,为还原剂，HC1为还原产物， 还原位：HAsO>HC1,放钓质的还原性：H>HAsO>HCl,C正碗： D.反应C的离子方程式为：AsO,+12H4NO=2H,As0,4N0个+3H,0,As0;为还原剂，NO为氧化剂，故还原剂 与氧化裂的物质的量之比为3：4，D下廊： 流送A 7.C【分析】“铝燕还原时，A1转化为难溶于假和域的a-A.0。TO转化为TO、(1≤x≤】S),同时铁的氧化物转化 为铁血暖，盐酸后TO,·Fe与般反应生成T,Fe和氢气，氧化钙转化为氯化钙.难溶的a一A1,O转化为涉渣， 滤液中e、T:被H:O.氧化生成Fe“和Ii广，T1水解生成Ti0,xHO分离.滤液含有Fe、Ca 【辩解】A。钙的金衡性人于A1,铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质。故A错误： B。铝获反应巾有铁的氧化物转化为铁单质，还可能有剩余的A.故氢气是铁或铝与盐酸反应产生的，故B错误： C-氯化水解时发生木解的是TC14,反w的化学方程式为：TC1-(x+2)H.0=TOxH,O↓+4HC1,故C止偏： D.过氧化氢氧化的是Ti和Fe,每生成1mol的TiO.xH.0消在H.O,物质的量大丁0.5nmol,故D错误： 故选：C S。B【分析】在候氏时碱中，要元向饱和食盐水中通入浴解度极大的NH,使溶液显碱性，这行可以增大CO:在溶液 中的解，反广生更多的HCO,1ICO与溶液中的Na结合形成NaHCO方品体析出，然后加热过花析出的NHCO 就分解产生领入aCO: 幻1页共4反 【详解】A,稀硫酸和大理石发牛复分解反应生成微溶物CSO4会附着在大理石表面，阻止反应的进步发十，因此不 能用稀硫酸与CCO:反应制取CO:气体，而应该用稀盐酸和大理石恻取CO:,A错误： B.生石灰和浓氨水中的HO反应产生C(OH)2,反应放出大量热量，使浓氨水中NHHO受热分解生成NH:逸山， 同时Ca(OH2在容液中电离产生OH,使溶液中c(OH)增大，导致NH3HO的电离平衡及NH:HO反应产生NHHO 的化台平夜逆向移动，也有助于NH的产生。碱石灰能十燥碱性氨气，成该装置可用于实验至制取氨气，B止确： C.CO:仁饱和NaC1溶液中的溶解度较小，不能用于制取NaHCO:。由十NH在水中溶解度很大，IL溶液显碱性，可 以增大CO:溶解谢，反应产生NaHCO,从而可以根据将CO,通入含有NH的饱和NaC1溶液中制取NaHCO3,C铅误： D应该将NHCO:放置在坩埚中进行灼烧，该装置为蒸发装置，不能用于给周体物质加热，D普误： 故合咒选项是B: 9.D【分析】汽车上坡或加速时，电动机提供推动力为原电池，印电极为负极，反应式为MH.+OH-nc=M+H,O; 乙极为正极，反应式为2 NiOOH+2H2O+2e=2Ni(O刊2+2OH:在刹车和下坡时，为电解池，甲电极为阴极，乙电极为阳 极，以此解答。 【详解】A.混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，这意味着电能被转化为机械能，而不是化学能，A错误： B.,混合动力车上坡或加速时，为原电池，甲电极为负极，乙极为正极，OH从正极移向负极，即从乙电极移向甲电极， B错误： C.混合动力车刹车或下坡时，电池处于充电状态，为电解池，乙电极会发生氧化反应，电极方程式为： 2Ni(OH)2+2OH-2e=2 NiOOH+2H2O,每消耗2个OH,有2个OH从甲电极移向乙电极，OH的物质的量不变，但该过 程中产生了HO,OH的浓度下降，溶液的pH减小，C错误： D.混合动力车刹车或下坡时，电池处于允电状态，为电解池，甲电极为阴极发生还原反应，储存氢气，电极方程式为： M+nH,O+nc=MH.+nOH,D正确： 故选D。 1O.D【分析】随着氢氧化钠的加入，H逐渐被消毛，则①代表H,R,②代表H,R,③代表HR一，以此解题。 【详解】A,山于H,R是二元弱酸，故溶液中含R的粒子只有H,R、H,Rˉ、HR2,结合电荷守恒原理知 c(H)=c(OH)+cHR)+2c(HR),A项正确： c(H )-c(HR B.由HRH+HR2知，K(H,R)= 结合pH=6.5时cHR)=c(H,R)知， c(H.R-) K:(H,R)=c(H)=1×103,即K(H,R)的数量级为10，B正确： C.由电荷守恒知b点溶液c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H,R-)+2c(HR)=c(OH)+3c(HR),因b点溶液中 c(H)>c(OH)且c(HR2-)=c(H,R),故c(Na)<3c(HR-),C顶正确： D. H,R是二元弱酸，NaHR属于强碱弱酸盐，且是正盐，只水解不电离，溶液显碱性，则c(H)<c(OH),D项错 误 故本题选D 11.14分(1)哑铃形(1分) 3d 2111五1分) (3)1036(2分) Fe(OH),(2分) (4)C(2分) (5)将[Cr(9H).氧化为CO(2分) (6)2BaCr0,+2H+2S0=2BaS0.+Cr,0,+H,0(2分) (7)53xa(2分) 【分析】高铝铬铁矿（主要含C,O3,还含Al,O;、Fe,O,、MgO、SiO:)加稀盐酸进行酸浸，CrO3、A山，O,、Fe,O,、 MgO转化为盐酸盐溶液，SiO不溶于盐酸，过滤除去，滤渣1为SiO2:滤液加氨水调pH=6将铁离子、铝离子、铬离 了转化为氢氧化物，过滤得到含氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铬的滤渣，进行碱浸、过滤得到含A(OH田)A、[C(OH)小 的溶液，向溶液中加过氧化氢、氯化钡陈铬得到BCO:沉淀，加硫酸发生沉淀转化、系列操作得到产品。 【详解】(1)基态硅原字核外电子占据的最高能级符号是3p,其轨道的形状是哑伶形： (2） 3d 基态F®的价层电子轨道表示式为个凸 (3)根据已知③可知KnA1(OH),]=c(A)c(OH)=10x10)=10-. Km[Cr(oH),]=c(Cr）c3(oH）=10x(10)=10.当调pH=6时， c(A）c(A-）c(OH）_K,[AI(OH 109 c(Cr)c(Cr")c(OH-)Kp Cr(OH) 1OT=10,由氨水调pH=6时.产生Fe(OH),、AOH,、C(OH). 三种沉淀，过滤后向沉淀中加入NaOH溶液，A(OH),、Cr(OH),溶解，所以滤渣3的主要成分是Fe(OH),: (4)钡元素的焰色反应为黄绿色，硫酸钡中含有钡元益，用洁净铂丝随取硫酸钡灼烧，火焰星现黄绿色，故答案选C: 5)“沉路“前，先加H,O的月的是将[Cr(OH),间化为CrO: (6)沉淀转化"后溶液呈怜色，该沉淀转化"的离子方程式为2BaC0+2H+2S0=2BS0,+C,0+H,0: 7》设Ca品胞边长为xm,由图可知Cm入与F的最近距离为r©m,品依中相邻的8个厂形成最小止方体边长 第2顶具4页 由化积10-传即求得K=2X0×10cm,所以最近距离为526x10cm=5x0m. 4 2 12.12分(1)2.甲基-2-丙醇(2分) (2)保护氟基(2分) (3) (2分) CICH C (4)酰胶基、碳氯键(2分) (5 CI SOCL/AICL +H,0(2分) COOH NH CHCN (2分) CN 【分析】A与B在H存在下反应生成C,C在-BuLi作用下与D发生取代反应生成E和HCl,结合E的结构简式可知， D的结构简式为 C,E在POC1作用下生成F:从反应①③可以看出，反应③后-CN再次在原位置生成， 故反应①③的目的是在保护CN:G发生己知信息的反应生成H,则H为 ,H与 CIMg- N一反应生成I,即氯雷他定。 【详解】(1)B为〉OH,其系统命名为2.甲基2.丙醇： (2)由分析可知，反应①③的目的是保护CN: (3)由分析可知，D结构简式为 CI (4)根据化合物E的结构简式，E中含有的官能团为酰胺基、碳氯键： (5)由G→H发生已知信息的反应，反应方程式为 +H20: COOH (6)同分异构体分两类：第I类：含苯环结构。取代基可能是-NHCN(1种)：NH2、-CN(3种)：第2类：含 构。①含1个取代基：CHCN(3种)：②含2个取代基-CN、-CH3,采用定一移一法进行讨论. (a) (b) NC. 再取代甲基，()有3种（除A本身外）：b)有4种：(c)有2种：所以符合条件的同分异构体有16种： (c) NH2 CH,CN 其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的而积比为】：1：1，则对称性较高，符合条件的结构简式为 13.18分(1)fgdebc(或fgedbe)(2分) (2) 2NH.Cl+Ca(OH),CaCl,+2NH,1+2H,O (2分)1.1(2分) (3) (球形)干操管(2分)防倒吸(2分) (4) 3CuO+2NH,3Cu+3H,O+N,() 还原(2分) 16m,(2分) m,一m2 第3页共4页 (5)偏大(2分) 【分析】金属氧化物M,O,的质量为m1g,冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余周体的质量为mg,即金域M的质量 为mg,氧原子的质量为(m,-m)g,氧原子的物质的量为m,二mml,根据氧化物的化学式，可知金属M的物质 16 的量是画-m -=m,16y mol×冬=X,-lmol,金属M的摩尔质量为xm,-mm0m-m 、g/m0l ,实验的关键是 16 y 16y 16y 准确测得反应前后C中固体质量。 【详解】(1)A制备氨气，D干燥氨气，C中金属氧化物与氨气反应，B装置吸收氨气，防止污染，上述仪器接口顺序 为a→f+g→d→e→b→c: 故答案为：fgdebc(或fgedbe: (2)装置A中用氯化铵和氢氧化钙的混合物加热制取氨气，反应的化学方程式为 2NH,CI-Ca(OH)CaCl,+2NH,+2H,:(NH.CI)n(NH,)-V72.4L/mo 0.448L =0.02mo1. m(H,C)=n(NH.C)M(NH,CI)=0.02mol×53.5g/mol=1.07g,用托盘天平称量氯化铵的质量为1.1g: 故答案为：2NH,C+Ca(OH),caCl,+2NH个+2H,0:1.I: (3)仪器D的名称为（球形）干燥管：氨气易溶于水，装置B中加入的CC1的作用是防倒吸： 故答案为：（球形）干燥管：防倒吸： (4)氨气具有还原性与Cu0发生氧化还原反应，生成铜和氮气 氨气中的N为3价化合价升高发生氧化反应生成氮气，具有还原性： CuO中x、y都为1，根据金属摩尔质量为 16ym,、g/mol,得铜的相对原子质量为 161m x(m1-m:) m一m: g/mol: 故答案为：3CuO+2NH,3Cu+3H,0+N,:还原： 16m1 m,一m, (5)若MO,未完全反应，则M2偏大，会导致测得的金属M的相对原子质量偏大： 故答案为：偏大。 14.16分(1) -206kJmo(2分)CD(2分) (2) >(2分) AB(2分) 2.55 (2分) (xp)(wp) (3) (2分) (zp)(wp) /42Z×100%或二×100%或2yt2*5×100%(2分) wix (4)若先在低温反应时，反应速率小且转化率低，生成C0和0少，导致反应正向进行程度少，氧元素回收率很低 (2分) 【详解】(1)①反应I:C02(g)+H2(g)C0(g+H20(g)△H,=+41.1kJ,mol 反应l:4H,(g+C0,(g)=2H,O(g+CH,(g）△H3=164.9kJ·mo 根据盖斯定律Ⅲ-1得反应Ⅱ：C0(g+3H,(g)→CH,(g)+H,0g)△H2=-164.9k.mo-41.1 kJ-mol"=-206kJ·mo。 ②A.平衡常数只与温度有关，反应I的温度不变，化学平衡常数不变，故A错误： B.焓变与化学方程式的系数有关，与平衡移动无关，增大压强，△H:不变，故B错误： C.增大压强，反应Ⅱ正向移动，CH,物质的量分数增大，故C正确： D.增大压强，反应Ⅱ正向移动，C0减少，使反应I也正向移动，所以H2的转化率增大，故D正确： 选CD。 (2)①相同时间内使用Ni,Mn/a-Al,O3催化剂时COz的转化幸小于NiMn-Al.O,催化剂，可知使用Ni,Mn-Al,O,催 化剂反应速率快，反应的活化能比较：Ni,Mn/a-AO催化剂Ni,Mn竹AlO,催化剂。 ②催化剂不能使平衡移动，T℃下反应达到平衡时，CO2的平衡转化率至少为75%，可知在ts时，AB中C0的转化率 小于75%，可知一定未达到平衡的是AB。 ③ts时，使用Ni,Mny-Al20,作催化剂，C02的转化率为75%，可知反应1消耗0.75mol氢气、生成0.75mol水，在ts时 测得H0物质的量为1.35mol,则反应Ⅱ生成0.6mol水，可知反应Ⅱ消耗氢气1.8mol,0ts时， v(H2)=0.75-1.8mo12.55 mol.L.s"。 1L×ts (3)随温度升高，反应1正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以C0的含量增多、甲烷的含量减少，则d衣示C0、b表示 C,a表示H:0,30℃达平衡时，总压为p,则反应的K,XP:含氧元素的物质有C02、C0、H0,C0 C0、H20的物质的量分数分别为y%、z%、w%,所以此时氧元素的回收率为 ×100%：含有氢元素的物质有H2、 w+2y+z H20、CH4,H2、H2O、CH4的物质的量分数分别为w%、w%、x%,氢元素为氧元素的4倍，所以此时氧元素的回收率 为2w+2w+4x) 一x100%=×100%,含有碳元素的物质有C02,C0.CH,C0,C0,CH4的物质的量分数救分别为 w+x y%,2%、X%,氧元素的总量为碳元素的2倍，所以此时氧元素的同收率为2+2 、×100% (4)反应1吸热，若先在低温反应时，反应1速率小几转化率低，生成C0和H0少，导致反应Ⅱ正向进行程度少，氧 元素回收率很低，所以萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应。 第4页共4页