四川省内江市资中第二中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

资中二中高2028届化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Fe-56 C-12 Mn-55 一、单选题(每小题3分，共45分) 1.化学的产生与社会生产生活息息相关，下列说法错误的是( ) A.液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O₂(l)与CH₄(l)反应的△S>0 B.合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率 C.冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关 D.飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 2.化学与人类生产、生活密切相关，下列反应属于熵增、放热反应的是( ) A.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B.氢氧化钡与氯化铵的反应 C.稀硫酸与粉末状锌的反应 D.氢气与氧气生成液态水的反应 3.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.合成氨工业中需要采用高压的条件 B.红棕色的 NO₂加压后颜色先变深后变浅 C.常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂ 平衡体系加压后颜色加深 4.在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g),下列能说明该反应达到平衡状态的是( ) ①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分数不再改变 A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ②④⑤ 5.下列反应的离子方程式书写错误的是( ) A. Cl₂溶于水: B.向 溶液中加入足量稀硫酸： C.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. Al 粉加入 NaOH溶液: 6.可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)+Q(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( ) 7.下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是( ) A.测定锌与稀硫酸反应的速率 B.探究温度对反应速率的影响 C. 验证FeCl₃对H₂O₂分解的催化作用 D.探究温度对化学平衡的影响 8.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.已知 则甲烷的燃烧热为802kJ/ mol B.等质量的 在 中完全燃烧，生成 比生成 放出的热量多 C.同温同压下， 在光照和点燃条件下的 不同 D.已知中和热 若将含 的浓溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 9.一定量混合气体发生反应： 平衡时测得 A 的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( ) A.x+y<z B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D.平衡向正反应方向移动 2 学科网（北京）股份有限公司 10.已知 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是( ) ( ) A.步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒” B.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 D.工业合成氨反应△H<0，该反应能在低温自发进行 11.某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数 且正反应为吸热反应。下列说法正确的是( ) A.该反应的化学方程式为： B.减小压强，平衡向生成X 的方向移动 C.降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D.增大c(X),则 c(Y)和K增大 12.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B →X(ΔH>0), ②X →C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示反应过程中能量变化的是( ) A B C D 13.捷里多维奇(Zeldovich)发现的 和 反应生成 的能量变化过程如下图所示：已知TS表示过渡态，下列说法错误的是( ) A.该历程中有三个基元反应 B.经过 TS2的反应式为 C.该反应决速步骤为经过 TS3 的步骤 D.反应 的△H >0 3 学科网（北京）股份有限公司 14.工业生产硫酸的一步重要反应是 如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是( ) A.图I表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲温度高 C.图Ⅱ表示 平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断' D.图Ⅲ表示t₀时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响 15. 已知( 恒容密闭容器中加入1molCH₄和一定量H₂O(g), CH₄的平衡转化率α按不同投料比 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.投料比： B. 压强: C.反应速率：vb逆>vc正 D.在X₂投料比条件下，d点反应正向进行 4 学科网（北京）股份有限公司 二、填空题(共55分) 16.(13分)I.某探究性学习小组利用 溶液和酸性 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验 序号 实验 温度 /K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 l₁ B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 Va 0.1 6 (1)其中 通过实验 探究温度变化对化学反应速率的影响。 (2)写出反应的离子方程式 (3)若 则由此实验可以得出的结论是 ；利用实验B中数据计算，用 的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L· min)。 (4)同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中 时间内速率变快的主要原因可能是： ①该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 ② 。 (2)(3)题图 Ⅱ题图 Ⅱ.某实验小组设计用50mL 1.0 mol/L 盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。试回答下列问题： (5)如图所示装置中，仪器A的名称是 (6)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 5 学科网（北京）股份有限公司 17.(14分)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等。工业上使用黄铁矿(主成分为 含少量SiO₂杂质)制备硫酸的工艺流程如图所示： (1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是 ，煅烧时发生反应的方程式为 (2)“氧化”时发生反应的化学方程式为 。 (3)若在容积可变的恒压密闭中充入一定量的SO₂和O₂发生该反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关如图所示： ①温度为T时，若向容器中充入稀有气体，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②温度为T时，若起始时充入SO₂和O₂的量均为原来的2倍，则平衡时产物的体积分数 (填“大于”“小于”或“等于”)40%。 ③在实际生产中，通入过量的空气，原因是 (4)研究证明，高炉中Fe₂O₃与CO反应不能完全转化为CO₂和 Fe，若投入 的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中 的转化率为 18.(16)I.科研人员向 10L 的恒容密闭容器中充入( 和 发生反应 测得不同温度下( 的平衡转化率如图所示，回答下列问题： (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为 6 学科网（北京）股份有限公司 (2)为了提高H₂的平衡转化率，可采取的措施为 (填标号)。 A.降低温度 B.压缩容器体积 C.增大H₂O(g)的浓度 D.保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气 (3)T₁℃时，从反应开始到达到平衡所用时间为4 min。 ①0~4min内, ②反应前后混合气体总压强的比值为 (填具体数字)。 ③该反应的平衡常数 K= (列出计算式即可)。 Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行化学反应： 其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (4)某温度下，平衡浓度符合下式： 试判断此时的温度为 ℃。 (5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 则下一时刻，反应向 (填“正向”或“逆向”)进行。 19.(12分)在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。根据所学知识，回答下列问题： I. CO和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： (1)a= ;已知反应②的ΔS<0,则反应②自发进行的条件是 (填标号,下同)。 A.高压 B.低压 C.高温 D.低温 (2)在温度恒为T₁K 的恒容密闭容器中充入 发生上述反应①和②，经过10min，容器内反应达到平衡状态。下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 A B C D 7 学科网（北京）股份有限公司 加氢还原可制备( 发生的反应为 同时还有副反应 发生。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 和 发生上述两反应。反应过程中( 转化率(反应相同时间)随温度变化和容器内总压强(在 温度下)随时间变化分别如图1、图2所示。 (3)图1中( 转化率在 b点后呈现减小的变化趋势，其原因是 。 (4)在 温度下，达到平衡时，容器中 的浓度为 (5)图2中 温度下) 0~t₀min内,用( 的分压变化表示的反应速率为 (用含t₀、p₀的式子表示) (各组分分压=总压×各组分物质的量分数) 8 学科网（北京）股份有限公司 $