2025年中考化学三轮达标巩固--科学探究题

2025年中考化学三轮达标巩固--科学探究题 1．足球比赛中，运动员喷的复方氧乙烷喷雾剂可以快速经解疼痛，让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对这一系列急救措施产生了兴趣，并进行了项目式学习。 任务一：了解止痛喷 【查阅资料1】 ①受伤后，向伤处喷复方氢乙烷喷雾至有一层薄的雪霜，对局部进行麻醉降温，该法属于应急的处理方法，不能起治疗作用。严重外伤需及时送医处理。 ②常温、常压下氯乙烷(C2H5Cl)的沸点为12.3°C，通过高压将它液化后灌装在喷筒内。 ③氯乙烷极易燃烧，燃烧时有氯化氢气体生成 【讨论交流】 (1)将复方氯乙烷喷雾喷在伤处， (简要写出制冷原理)，造成皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩而停止出血，同时使人感觉不到疼痛。 (2)通过高压将氯乙烷液化储存的过程，从微粒观角度解释其原因 。 任务二：“嗅盐”中的盐类物质是什么？ 【查阅资料2】 ①“嗅盐”由一种盐类物质和香料(香料不参与下列探究中的任何反应)组成，能释放出氨味气体对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 ②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。 【实验探究】甲同学做了如下实验，请你帮他完成实验。 实验操作 实验现象 实验结论 将“嗅盐”与(3) (填一种物质名称)在研钵中混合研磨 有较浓烈的刺激性气味产生 “嗅盐”中含有 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 “嗅盐”中含有 【实验结论】“嗅盐”中的盐是碳酸铵 【提出质疑】乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，于是补做了一个实验，他取少量“盐”溶于水后的上层清液，向其中滴加氯化钙溶液，确认了甲同学的结论。他的实验目的是排除嗅盐中含有 (填离子符号)的可能性，乙同学实验中发生反应的化学方程式为 。 任务三：运动营养 人体运动需要大量能量，六大基本营养素中的 是能为人体提供能量的主要物质。 2．在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。 （一）调查井水的使用情况及硬度探究 (1)调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于混合物，主要用于饮用和浇灌菜园。请你举出生活中含“水”字的混合物： （2个） (2)请你设计实验证明井水是含有氯化钠： 。 （二）探究水垢的成分 【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？ 【查阅资料】当地井水中含有较多的、等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁，均不溶于水；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至时会分解成两种氧化物。 【作出猜想】 (3)猜想1：水垢的主要成分是 （填化学式）； 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 (4)实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想 不成立 2 加热试管B，试管口稍向下倾斜 试管内壁有 猜想3成立 (5)实验1产生气泡，其涉及的化学方程式为 。 (6)写出操作2中有水珠生成的化学方程式： 。 （三）井水的合理利用 (7)同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如题下图所示，树脂的作用是除去硬水中的 （填离子符号），在生活中也可以用 的方法降低水的硬度。 (8)为了除去水壶中的水垢，应选下列物质中的______（填字母）。 A．盐水 B．料酒 C．食醋 D．洗洁精 (9)离子交换后的水不能当蒸馏水使用的原因是： 。 3．皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质的混合物中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。 小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和 （填化学式）；一定含有NaOH的原因是：、 （用化学方程式表示）。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想一：Ca（OH）2；猜想二：Na2CO3 【实验探究】同学们分别设计了如下两种方案并进行实验： 方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象，说明滤液中无 。 方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到 ，证明猜想二正确：丙同学却没有观察到明显现象，你认为原因可能是 。 【拓展延伸】证明猜想二正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH。于是，继续进行如下探究。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【继续探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置 有白色沉淀产生 滤液中含有NaOH 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液 【反思评价】丁同学认为步骤Ⅱ中的酚酞溶液也可用硫酸镁溶液替代，你是否同意他的观点？ （填“是”或“否”），说明理由： 。 4．某化学兴趣小组在归纳酸、碱、盐化学性质时，发现有些实验无法观察到明显现象，需要进行改进或继续实验验证。 Ⅰ、兴趣小组陈现同学提出，酸、碱中和反应没有明显现象，并设计如下两个实验： (1)实验一：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，说明酸与碱能发生反应。    (2)按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以是 （指示剂除外）。 Ⅱ、兴趣小组陈琪同学提出：CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，并设计如下实验三继续探究。（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去） 【查阅资料】 ①CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 ②常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3几乎不溶于乙醇。 (3)把注射器1中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。 (4)把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是 ，过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，澄清石灰水变浑浊，从生成物角度验证了CO2与NaOH溶液发生了反应。 Ⅲ、在老师的指导下，该兴趣小组的其他同学继续将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术制定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。    【查阅资料】 (5)1、本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 2、向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。 第1步：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水； 第2步：二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。 图1中，BC段发生反应的化学方程式为 。 图2中，DE段温度变化的原因是 。 【反思感悟】 (6)对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及 变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 5．某化学小组同学自制香蕉保鲜剂，并对其进行了系列探究活动。 查阅资料 ①香蕉在熟化过程中放出的乙烯气体对其有催熟作用； 香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳也会影响其新鲜程度。 ②过氧化钙（CaO2）是一种香蕉保鲜剂，其受潮会生成氧气和氢氧化钙。氧气使乙烯气体减少，氢氧化钙吸收二氧化碳，使二氧化碳保持适宜浓度，从而起到保鲜的作用。 探究Ⅰ 香蕉保鲜剂的制作 【实验1】 (1)小组同学按文献资料制作香蕉保鲜剂：取40g新制石灰乳，在不断搅拌下，向其中加入20g 30%的过氧化氢溶液，得到糊状物，过滤，烘干所得固体，制成细小的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅拌”的目的是 。 探究Ⅱ  自制香蕉保鲜剂与水反应是否生成氧气? 【实验2】小组同学取适量自制香蕉保鲜剂进行和水反应的实验。 (2)为便于控制反应快慢，应选择图1中的装置 （选填“A”“B” 或“C”）。 (3)向（2）所选装置（气密性良好）中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡， （补充实验操作和现象），该气体为氧气。 探究Ⅲ  自制香蕉保鲜剂使用后所得固体M成分的探究 小组同学将适量自制香蕉保鲜剂放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【提出问题】固体M 的成分是什么? 【作出猜想】 (4)小组同学讨论后认为，固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。他们认为其中有碳酸钙的原因是 （用化学方程式表示）。 【实验3】取5g固体M，按图2所示进行实验，并验证了他们的猜想是正确的。 (5)小组讨论认为烧杯C中的固体中可能含有氢氧化钙，他们的依据是 。 (6)步骤③中加入过量试剂X，可观察到的现象为 。 (7)反思拓展：根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是 。 6．某化学实验小组的同学们学习了复分解反应发生的条件之后，设计并进行了以下探究实验： 【观察与记录】A试管中发生反应的化学方程式为 。A、B试管中产生的相同现象是 。 【实验探究】实验结束后，同学们将A、B试管中的物质充分混合后进行了过滤，对过滤后得到的滤液C产生了兴趣。于是，甲同学取少量滤液C于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，通过此现象同学们直接得出滤液C中一定含有 (填一种离子符号)，并由此可以推测出滤液C中一定不含有 (填离子符号)。 【提出问题】滤液C中还含有哪些离子？ 【继续探究】同学们讨论后，乙同学针对可能存在的离子做了如下图所示实验： 现象：溶液中产生白色沉淀 结论：溶液中含有钡离子，不含有硫酸根离子 【交流与反思】甲同学对乙同学的实验和结论提出了质疑，质疑的理由是 。经过讨论后，同学们改进了乙同学实验，换了一种与乙同学所选溶液中溶质类别不同的溶液 (填溶质的化学式)，观察到了明显的实验现象，得出了与乙同学相同的结论。 【归纳与总结】结合以上实验探究过程可以总结出：①在证明了溶液中的一种离子确定存在后，则可以推测出 一定不存在；②一般证明反应后溶液中的离子成分时，要针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能 ，否则不能得出正确结论。老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！ 7．钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 (1)由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 、 (填化学式)等物质作用的过程 (2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。由C、E中的现象对比可知，轮船在海里航行比在河流里航行更 (填“难”或“易”)生锈。 【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 (3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式： 。 (4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)。 序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验I的目的是 。 ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是 。 【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料 (5)如图2表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是 。 (6)如图3表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是 。 8．某兴趣小组的同学进行了以下实验：将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中， (1)该反应的化学方程式为 ，他们对所得溶液中溶质的成分进行了探究。 (2)【假设猜想】 猜想一：只有Na2SO4                     猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH             猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 其中有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 。 【实验探究】 (3)同学们取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显现象，溶液中一定没有 。 (4)为了验证其余猜想，兴趣小组的同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比标准比色卡，pH<7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】经过反思发现【实验探究】（2）中存在两处明显错误： a.测溶液pH实验操作中的错误是 。 b.滴加BaCl2溶液的实验方案错误，原因是 。 9．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含和杂质，杂质不溶于水也不发生任何反应）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去油污的成分来清洗丝帛。为了传承中华优秀传统文化，提升合作参与、创新实践能力，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究实验。 实验活动一： (1)小组同学们经过讨论发现，上述过程中发生了两个化学反应，其中一个反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是 ，另一个反应的化学方程式为 。请你推测生成物能够去油污的原因是 。 【提出问题】滤液甲的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)小南同学认为溶质是； 小岗同学认为溶质是、； 你认为溶质还可能是 。 【实验探究】 (3)小南同学取滤液甲，向其中缓慢滴加稀盐酸，充分反应后得到溶液乙，实验过程中未观察到明显现象，于是他得出滤液甲的溶质是的结论。 小岗同学另取滤液甲，向其中缓慢滴加上述稀盐酸，观察到 的现象，于是他得出滤液甲的溶质是、的结论。 【反思交流】 (4)经过讨论，大家一致认为 同学根据实验得出的结论不合理。 【知识拓展】化学兴趣小组的同学为了研究溶液乙的溶质成分是什么，在化学老师的指导下，利用软件进行了深入学习，并获取以下信息：在向一定量溶液中持续缓慢滴加稀盐酸时，先发生的反应的化学方程式为，当完全耗尽后，再发生另一个反应，这个反应的化学方程式为，直至耗尽，反应停止。 实验活动二： 小南同学利用已有的化学知识和刚刚获取的信息进行了以下实验，他向溶液乙中缓慢滴加上述稀盐酸，充分反应后利用相关仪器收集到的数据，绘制了有关此实验的图像（如图所示）。 【深入交流】 (5)经过讨论，大家认为根据和的数据关系就能判断溶液乙的溶质成分，如果a和b的数据关系为：，则溶液乙的溶质成分为 （填化学式）。 【总结与评价】老师对同学们能够从多角度来设计方案和分析问题，并从中寻找证据解决问题的科学思维给予了充分肯定！ 10．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如图探究。 I.探究碳酸氢钠的性质 (1)室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时 热量。 (2)取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①NaHCO3溶于水后，少量的HCO能同时发生如下变化： 变化a：HCO+H2O→H2CO3+OH-，变化b：HCO→CO+H+。 ②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。 ①NaHCO3溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因： 。 ②溶液红色褪去是因为 (用化学方程式表示)。 (3)将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。 ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) II.制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。 (4)烧杯中冰水的主要作用是 。 (5)过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是 。 【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 (6)已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。则BC段发生反应的化学方程式为 。 11．某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展下列实验探究活动。 【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。    (1)测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 A．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 (2)测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。反应的化学方程式为 。 借助于酸碱指示剂：丙同学通过图3所示实验，他观察到滴加无色酚酞溶液后溶液仍为无色。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4 【进行实验】 (3)为了进一步验证猜想，学习小组选用CuO粉末、进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入一定量的CuO粉末。 。 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丙同学通过图3实验，在滴入稀硫酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。 12．回答下列小题： (1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜中的各一种。化学兴趣小组的同学欲利用化学方法确定是哪种物质，并进行了实验探究。 各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，再分别滴加稀盐酸，振荡。观察到A试管中固体溶解，溶液变为蓝色；B试管中固体溶解，产生气泡。 ①A试管中加入的黑色粉末是 （填化学式）。 ②他们还发现从下列四种试剂中选取一种试剂，也能成功鉴别上述两种黑色粉末，则选取的该试剂是 。 A．水   B．CuCl2溶液   C．Ba(OH)2溶液    D．NaOH溶液 (2)实验室中有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由NaNO3、NaCl、BaCO3，三种物质中的两种组成的，固体混合物B是由CuSO4、CuO、（NH4）2SO4三种物质中的两种或三种组成的。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C和G的水溶液pH<7的是 （填“C”或“G”）；沉淀F的化学式为 。 ②写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀Ⅰ所发生反应的一个化学方程式： ；写出生成气体G所发生反应的化学方程式： 。 ③滤液H中一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 ④混合物A中一定含有的物质是 （填化学式）。 ⑤混合物B中一定不存在的物质是 （填化学式），请简要说明理由： 。 13．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），NaClO中氯元素的化合价为 价。 【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，然后把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，证明产生的气体是 。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应。 猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验二】 ①按如图所示组装实验装置，并 。 ②向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 （1）表中的数据x= 。 （2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用84消毒液的浓度越高越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 14．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。兴趣小组同学结合过碳酸钠的相关性质和用途开展了以下项目式学习。 【任务1】从物质分类上认识过碳酸钠。 (1)过碳酸钠属于 (填“有机物”或“无机物”)。 【任务2】从保存方法上熟悉过碳酸钠。 (2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是_______________(填字母序号)。 A．二氧化锰 B．稀盐酸 C．硫酸钠 D．石灰水 【任务3】从化学性质上了解过碳酸钠。 项目小组在过碳酸钠中加入稀盐酸，产生许多气泡，对此产生了浓厚的兴趣。 【提出问题】过碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体成分？ 【猜想假设】猜想1:O2。猜想2：N2。猜想3：CO2。 (3)甲同学认为气体中不可能含有N2，理由是 。 (4)【进行实验】 编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将产生的气体通入澄清的石灰水中 。 气体中含有CO2 ② 将产生的气体通入灼热的铜网 铜网表面变黑 。 (5)由以上实验可知，过碳酸钠中加入稀盐酸产生的气体为 (填化学式)。 【任务4】：定量探究过碳酸钠与稀盐酸反应产生气体的体积 (6)项目小组收集过碳酸钠和稀盐酸反应生成的气体105mL，将其通过下图装置 (填“A”或“B”)中，最终量筒内得到的液体为45mL，则生成的气体中氧气和二氧化碳的体积比为 。有同学提出此方法测得的氧气与二氧化碳的体积比比真实值偏大，可能的原因是 。 15．潜水艇内“氧气再生剂”的主要成分是过氧化钠，通过化学反应 ， 为潜水员提供氧气。现对“氧气再生剂”进行探究。 【提出问题】 使用后剩余固体成分是什么？ 【作出猜想】 根据人体呼出的气体中含有较多的CO2和H2O。对剩余固体的成分作出如下猜想： 销想1：只有氢氧化钠； 猜想2：只有碳酸钠； 硝想3：含有氢氧化钠和碳酸钠。 【实验探究】 使用“氧气再生剂”呼吸后的产物。 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量剩余固体溶于水后，加入过量的CaCl2溶液 含有Na2CO3 （2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液滴加 溶液 产生白色沉淀 含有NaOH 【得出结论】 猜想3成立。 【交流讨论】 （1）操作（1）中加入过量的CaCl2溶液的目的是 ，其反应的化学方程式是 。 （2）操作（1）中能代替CaCl2溶液的试剂是 （填字母）。 A．NaCl溶液                B．Ca(NO3)2溶液                C．BaCl2溶液 【拓展交流】根据以上探究，“氧气再生剂”应 保存。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学三轮达标巩固--科学探究题》参考答案 1． 液态氯乙烷汽化吸收热量 分子间有间隔，加压，分子间的间隔变小 熟石灰（合理即可） 取样于试管中，滴加足量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中 糖类 2．(1)河水、海水（合理即可） (2)取井水少许，加入被硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，则说明井水中是含有氯化钠的 (3)CaCO3 (4) 2 水珠生成 (5) (6) (7) Ca2+、Mg2+ 煮沸 (8)C (9)离子交换后的水中仍含有氢离子、钠离子、阴离子，而蒸馏水属于纯水 3． NaCl Ca(OH)2 有气体产生 加入的盐酸太少 酚酞溶液变红 否 步骤Ⅰ中加入了过量的氯化钡，氯化钡和硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁 4．(1)红 (2)CuSO4溶液（合理即可） (3) 生成白色沉淀、气球逐渐变大 CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O (4)排出装置内的二氧化碳 (5) CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 二氧化碳与氢氧化钠反应放热 (6)能量（合理即可） 5．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分（合理即可） (2)B (3)将带有火星的木条放在导管口，木条复燃 (4) (5)氢氧化钙微溶于水 (6)固体全部溶解，有气泡产生（合理即可） (7)密封干燥保存 6． 都有沉淀产生 OH- H+、Cu2+ 氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀，根据甲同学的实验可知C烧杯溶液中一定含有OH-，加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能得出含有Ba2+的结论 H2SO4 与确定存在的离子能反应的离子 与确定存在的离子、待检验的离子都反应产生相同的实验现象 7．(1) H2O/O2 O2/H2O (2) 除去水中的溶解的氧气且防止氧气溶解 易 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4) 探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2 酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2 (5)钢铁与水样中的H+发生反应 (6)钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触 8．(1) (2)猜想四 (3)氢氧化钠/NaOH (4) 产生气泡 把pH试纸伸入待测液中 即使溶液中不含有硫酸，硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡（叙述合理即可） 9．(1) 化合 生成物的溶液显碱性，能与油污反应生成可溶性物质 (2)、/氢氧化钾、氢氧化钙 (3)开始加入盐酸没有气泡，加入了一段时间后有气泡产生 (4)小南 (5)、、 10．(1)吸收 (2) 碱 碳酸氢钠溶于水后，发生变化a的HCO比发生变化b的HCO多，导致单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ (3)让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 (4)保持低温，利于碳酸氢钠的析出 (5)碳酸氢钠受热易分解 (6)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 11．(1)A (2) (3)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (4)氢氧化钠已经变质 12．(1) CuO B (2) C / Na＋ NaNO3、BaCO3 CuO 氧化铜为黑色不溶于水的固体，且与NaOH溶液不反应，混合物B中加入适量NaOH溶液充分反应后，无固体物质剩余，因此混合物B中一定不存在氧化铜 13． +1 氧气/O2 催化剂 检查装置气密性 370 加入过氧化氢溶液质量相等，生成的氧气体积不同 CD 14．(1)无机物 (2)C (3)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素 (4) 澄清石灰水变浑浊 气体中含有氧气 (5)CO2和O2 (6) B 3：4 通入气流速度过快，导致部分二氧化碳随氧气逸出液面（合理即可） 15． 产生白色沉淀 MgCl2（合理即可） 检验并且除去碳酸钠 BC 密封 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$