2025年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题

2025年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题 1．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质：50°C开始分解。 ②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 Ⅰ、“鱼浮灵”的制备。 实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠。实验装置如图所示。 (1)反应温度不能超过20℃的原因是 。 (2)反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 。 Ⅱ、“ 鱼浮灵”的成分确定。 【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。 (3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 反应的化学方程式 。 ② 溶液中含有Na2CO3 【定量研究】确定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体 3.94g。 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品进行测定，利得其中H2O2质量为1.02g。 (4)计算确定过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）的化学式 （写出计算过程）。 Ⅲ、“鱼浮灵”的增氧原理。 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、OH-对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体4%H2O2溶液 NaOH固体4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 9.26 溶解氧（mg/L） 5.68 6.44 9.11 10.97 (5)由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填 “酸性”、“中性”或 “碱性”）。 (6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。 2．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 (1)实验A中，同时打开两个分液漏斗的活塞，当10mL浓氢氧化钠溶液和10mL水都完全进入各自烧瓶后，可观察到两个烧瓶中的气球都鼓起来，且烧瓶①中气球明显大于烧瓶②中气球。该对比实验证明 。 (2)实验C中发生反应的化学方程式为 ；实验D中可观察到的现象是 。 (3)实验结束后，小军同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出以下猜想。 猜想一：只含有氢氧化钠； 猜想二：含有氢氧化钠、碳酸钠； 猜想三：含有氢氧化钠、氢氧化钙。 小军同学取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行如下实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 I.在试管甲中滴加适量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 错误 II.在试管乙中滴加 。 猜想二正确 (4)反思与评价。 同学们讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱溶液所有的化学通性。小明同学从C和D两个实验中选择一个，继续加入相关试剂，得出了碱溶液其它的化学通性，他的实验方案是 （写出操作和现象）。 3．自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。 任务一：初步认识镁 (1)镁的物理性质： （写出一点）。 (2)镁的部分化学性质：将打磨后的镁条在空气中点燃，化学方程式是 。 任务二：揭开镁表面变黑的奥秘 (3)镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。小芳认为黑色物质是MgO，根据所学的知识，MgO是 色固体，查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2（OH）2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和 （填化学式）反应生成的。 (4)设计实验方案如下图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条表面均无明显变化。 下列有关说法正确的是 （填序号）    ①A和B对比的目的是探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3，是否与O2有关 ②A和C对比的目的是探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3，是否与CO2有关 ③A、B、D中的蒸馏水可以用自来水代替 ④C中的干燥剂可以是氢氧化钠固体 任务三：利用镁验证质量守恒定律 (5)项目小组同学分别利用镁在空气中燃烧来验证质量守恒定律。镁条点燃后实验现象如图所示，待完全燃烧后：    ①小明称量得到石棉网上留下的固体质量比反应前镁条的质量小，其原因可能是 。 ②小刚称量得到石棉网上留下的固体质量比反应前镁条的质量大，其原因可能是 。 ③小芳称量得到石棉网上留下的固体质量与反应前镁条的质量相等，她的实验 （填“能”或“不能”）证明化学反应前后质量守恒。 4．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl；②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 溶液变红 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。 (3)装置C中反应的化学方程式是 。 (4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 (保留到0.1%)。 【任务三】废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 5．随着工业化生产的快速发展，工业废水的处理已成为工业生产的必要环节。某化学兴趣小组的同学们，在老师的带领下，对当地一所化工厂的废水简单净化、废水成分、废水处理、废水再利用展开了项目式学习的探究。 【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，车间废水中含有酸性物质。 任务一：模拟废水净化方法 【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水，在实验室里，同学们模拟工厂中废水净化的方法，设计了如下实验： ①向盛有废水的烧杯中加入 ，将其调节至中性。 ②再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。 ③将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X是 。 ④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。 任务二：探究废水成分 【查阅资料】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液显碱性 【猜想假设】该废水中含有的酸性物质是硫酸或盐酸中的一种。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。取废水，分别滴加下列物质，现象与结论如下表： 方案 I II Ⅲ 物质 加了酚酞的氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液 实验现象 溶液呈无色 产生气泡 。 实验结论 废水中含有的酸性物质是硫酸。 【反思评价】方案Ⅱ产生气泡的化学方程式为 。 任务三：实验废液处理 实验后的废液同样需要进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理： 步骤 I II Ⅲ Ⅳ 方法 将三组废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钠溶液 加过量的X 现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 …… 【反思与交流】 （1）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的离子是 （填离子符号）。 （2）步骤IV加过量X物质的名称及目的是 。 任务四：工厂废水再利用 【小组交流】工厂净化后的废水可再被利用，例如 （举一例）。 【成果分享】通过项目化学习。同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富，还可以通过工业化手段推动再生资源的开发和利用。 6．某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体，如图所示。他们对此无色液体产生了兴趣，于是进行了如下探究： 【猜想与假设】猜想一：水；猜想二：稀硫酸；猜想三：过氧化氢溶液 小组同学对标签又进行了仔细观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是 。 【设计方案与实验验证】 为了验证猜想二的可能性，可用试剂碳酸钠溶液、 、 (填写不同类别的物质)等，加入碳酸钠溶液，看到 现象时，证明猜想二成立。碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为 ，实质参加反应的离子是 和 (填微粒符号)。 【拓展与迁移】 （1）向试管中倾倒液体药品时，标签应 手心，防止 。 （2）据媒体报道，某村民在家中误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤。这一事件警示我们无论是在实验室还是在家中存放药品时应注意 。 7．性炭被广泛用于污水处理和空气净化等方面。某校化学小组对活性炭进行以下探究。 【活动一】验证活性炭的吸附能力 向盛有水的试管中滴入红墨水，再向试管中加入足量的活性炭。 (1)实验现象：红墨水逐渐扩散到水中，最后变成均匀的红色溶液。这一现象说明了微粒具有的主要性质是 ；活性炭漂浮在液体中，褪色现象无法观察。 (2)甲同学优化实验(如图1)：用玻璃棒将脱脂棉推入试管内的液体中，得到无色液体。该设计的原理与 操作原理相同。证明活性炭有吸附能力。 (3)乙同学认为甲实验结论不严密。红墨水褪色可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明甲同学结论正确，继续进行的操作： 。 【活动二】探究影响活性炭吸附能力的因素 查阅资料：制备果壳活性炭的流程如下： (4)制备果壳活性炭的炭化和活化过程均发生了化学变化。 ①碳化过程用N₂作保护气，利用N2的主要性质是 。 ②活化过程需将炭粉和活化剂充分研磨，目的是 。 实验1探究活性炭的种类对吸附能力的影响 (5)实验如图2，三个锥形瓶中分别放入等质量的炭和等体积的NO2，目的是 。 (6)实验数据如图3所示，可以得出的结论是 。 实验2 探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响 利用上述装置进行实验，记录锥形瓶内红色褪去时间如下表： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭用量/g 消失时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 (7)若得到实验结论：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于的吸附效果越好，则表中a、b的取值是 (写出所有可能情况)。 (8)你认为影响活性炭吸附能力的因素还可能有 。 【活动三】活性炭的应用 (9)使用以活性炭为主要吸附材料的防毒面具或口罩，要注意的问题是 (马一点) 。 8．食用碱在生活、生产中有着广泛应用，其主要成分是碳酸钠（化学式为Na2CO3）。某化学兴趣小组对碳酸钠进行了如下项目式学习。 【任务一】配制碳酸钠溶液 小组同学获知：溶质质量分数为5%~10%的碳酸钠溶液可快速去除油污，于是配制了50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液。操作步骤如下图1所示。 (1)正确的实验操作顺序为 （填序号）。 (2)量取所需要的水，应选择 （填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒。 【任务二】探究碳酸钠的化学性质 取配好的碳酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH随时间变化如图2所示。 (3)由图2可知，碳酸钠溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (4)某些同学观察到滴加盐酸的过程中开始无气泡，后来有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应产生气泡的化学方程式为 。 (5)下列试剂不能验证出反应后溶液处于图2中c点的是________（填字母序号）。 A．pH试纸 B．铜粉 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液 【任务三】再探碳酸钠和盐酸的反应 向碳酸钠溶液中滴加盐酸一开始为什么没有气泡?同学们查阅资料：①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，能生成碳酸氢钠和另一种盐，无气泡产生；②碳酸氢钠溶液pH约为9.2。在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示。 (6)由图3分析可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行，其中ab段反应的化学方程式为 。 (7)此反应说明反应物的量不同，产物可能不同。试另举一例： 。 9．某“贴身暖宝宝”的使用说明书(部分)如下图，化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。 品名：XX牌贴身暖宝宝袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时 【提出问题】袋内是否含有铁粉？ 【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。 【收集证据】 (1)磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液，同时观察到有产生 。 【得出结论】袋内含有铁粉 【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。 【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧，火星四射。 【反思交流】 (2)铁粉燃烧反应的化学方程式为 。 【拓展探究1】为探究发热材料中各主要物质所起到的作用，小组成员设计了如下实验。回答下列问题： 实验编号 实验药品及用量 反应时间/min 温度上升值/°C 铁粉/g 活性炭/g 食盐/g 水/g 实验组 对照组 1 0.2 0.1 5 10 58 1 0 0.2 0.1 5 10 0 2 1 0 0.1 5 10 2.7 3 1 0.2 0.1 0 10 4.5 4 1 0.2 0 5 10 20 (3)分析 的数据，可证明活性炭能加快铁粉氧化的速率。 (4)分析实验组4与对照组的数据，可证明 。 【拓展探究2】用不同物质燃烧测定空气里氧气的含量:分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，用电热丝引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：      (5)待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的 。 (6)分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是 (填“铁粉”或“红磷”)。 10．学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究浓硫酸稀释过程中的能量变化。 (1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。 【任务二】探究硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。 (2)图2实验中，观察到很快变黑的是 （填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，其性质不完全相同。 【任务三】探究稀硫酸的化学性质。 小组同学按图3进行实验。 (3)试管A中可观察到的实验现象是 。 (4)写出试管B中发生反应的化学方程式 。 实验后，将试管A和试管B反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，发现废液呈无色，有白色沉淀生成。小组同学继续对废液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】废液中溶质除酚酞外还含有什么？ 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【小组分析】同学们经过讨论一致认为废液中一定含有NaCl，可能含有HCl、、。 【讨论交流】在讨论方案时，甲、乙、丙三位同学的观点如表。 同学 实验操作及预测现象 结论 甲 向废液中滴加溶液，产生白色沉淀 废液中一定含有HCl 乙 向废液中滴加溶液，产生白色沉淀 废液中一定含有 丙 向废液中滴加稀，产生白色沉淀 废液中一定含有 (5)你认为上述 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 (6)丁同学向废液中滴加过量溶液，无气泡冒出，有白色沉淀产生，溶液变为红色。丁同学的实验现象证明废液中的溶质为NaCl和 （填化学式）。 11．兴趣小组利用图示装置进行电解水实验。 (1)初步实验 电解水的化学方程式为 。用燃着的木条检验气体a和b，分别观察到 、 ，说明水是由氢氧元素组成。 (2)深入探究 小组同学测得负极与正极产生气体的体积比为2.47，与理论值2不符。 【提出问题】有哪些因素导致实验结果偏差? 【查阅资料】石墨电极对气体有吸附性，吸附饱和后才释放气体；石墨可与O2反应。 【形成假设】 假设I：石墨电极吸附O2比吸附H2多 假设Ⅱ：石墨电极与O2反应生成CO2被 NaOH溶液吸收 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 通电，观察电极产生气泡的情况 正极更早有气泡出现 石墨吸附 更多，假设Ⅰ不合理 ② 断开电源，取电解后液体于试管中，滴加少量 溶液 产生 假设Ⅱ合理 (3)拓展实验 甲同学改用铂丝电极进行实验，测得负极与正极产生气体的体积比更接近理论值，则该体积比a的范围是 (填序号)。 ①a<2               ②2＜a＜2.47  ③a＞2.47 乙同学想起H2难溶于水，而O2 溶于水，认为实验结果产生偏差还与气体溶解度有关，于是在甲同学实验基础上，关闭电源，打开活塞，放出气体，待液体补充至活塞位置， (补充实验方案)，测得结果符合理论值。 12．菠菜是人们喜爱的一种绿叶蔬菜。实验小组探究营养液中不同成分的浓度对水培菠菜生长的影响。 【进行实验】 将品种、质量相同的菠菜幼株，置于10L不同营养液中培养，控制培养温度相同。实验记录如表： 序号 营养液中的主要成分 15天后单株鲜重/g 氮素浓度(mmol/L) Mg2+浓度(mmol/L) 腐殖酸浓度/% ① 8 0.616 0 4.36 ② 8 1.232 0 2.42 ③ 8 2.464 0 11.50 ④ 12 0.616 0 7.14 ⑤ 12 1.232 0 6.01 ⑥ 12 2.464 0 8.52 ⑦ 8 2.464 0.116 5.09 ⑧ 8 2.464 0.232 2.98 说明：单株鲜重越大，菠菜生长越好． 【解释与结论】 (1)对比②⑤可探究 。 (2)探究Mg2+浓度对菠菜生长有影响的实验组有 (填序号)。 (3)依据③⑦⑧得出的结论是 。 【反思与评价】 (4)依据实验数据，不能得出“不添加腐殖酸且Mg2+浓度相同时，氮素浓度越大，菠菜生长越好”的结论，其证据是 。 13．实验探究是化学研究的常用方法。同学们利用如图的实验探究碱的化学性质： (1)A实验中随着稀盐酸滴入观察到的现象为 ； (2)B实验中观察到的现象为： ，其原因为 ； (3)C实验中碳酸钠溶液与石灰水反应。的化学方程式为 ； 【再探究】 (4)实验结束后，同学们将C实验反应后的物质过滤，并将滤液和实验A、实验B中的液体倒入同一只废液缸中，发现液体浑浊并显红色，从而确定混合前实验C中滤液的溶质是 (填化学式)； 【提出问题】反应后废液缸中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液缸中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。老师问：废液缸中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，得出以下猜想： ①可能只有NaOH②可能有NaOH和Na2CO3③可能只有Ca(OH)2④可能有Ca(OH)2和NaOH⑤可能只有Na2CO3 【实验验证】 (5)完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论· 取适量废液缸内的混合物过滤，向滤液中加入过量的Ca(NO3)2溶液 ① ② 猜想⑤成立 【反思与评价】 (6)在上述实验验证中，小强提出可用溶液代替溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 。 14．某兴趣小组发现，很多食品包装内均放置下石灰干燥剂(如图)，于是对干燥剂进行了调查与探究，请你参与。 【查阅资料】石灰干燥剂的主要成分为氧化钙(CaO)，其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水具有不可逆性。不管外界环境湿度高低，干燥剂都能保持较好的吸湿能力，广泛用于食品、服装、茶叶、皮革、制鞋、电器等行业。 吸湿率是一个衡量物质吸收水分能力的指标，通常可以通过计算吸湿前后质量的变化来确定。具体来说，吸湿率的公式可以表示为：吸湿率) 探究一：干燥原理 (1)将未使用过的干燥剂少许置于试管中，加少量水后触摸试管外壁，发现试管发烫，试管内块状固体变成了粉末状。发生的反应的可用化学方程式表示为 ，反应 能量(“吸收”或“放出”)。 探究二：干燥效果。 (2)为测量该生石灰的吸湿率，小组同学取5.6克未使用过的干燥剂，置于装和空气的足够大容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到如图曲线(实线表示干燥剂质量变化情况、虚线表示容器内湿度变化情况)。 小组同学对曲线进行分析，干燥剂在段增重的主要原因应该为 。(用化学方程式表示) 小组仔细观察该生石灰包装袋，发现标注的吸湿率标注为46%，对此，小红认为标注的吸湿率不合理，他的理由为 。 探究三：干燥后剩余物质判断 (3)小组同学对干燥剂使用一段时间后的固体物质A成分产生的兴趣，进行了进一步探究。 操作 现象 结论 步骤一 将水缓慢滴入反应后固体中 无明显温度变化 步骤二 取少量步骤一中物质加入试管，滴入酚酞试液 固体A中含有氢氧化钙 步骤三 过滤出剩余固体，向剩余固体中加入足量稀盐酸 有气泡冒出 实验结论：固体物质A成分为 。 拓展延伸：将(3)中使用的固体物质a克放入烧杯后加入足量水，向烧杯中加入碳酸钠溶液至沉淀不再增加，将烧杯内固体过滤并烘干，得到质量为m固体，m的取值范围为 。 15．化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题。 （1）B试管中一定发生的反应其化学方程式为 。 （2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 （填化学式）。 【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？ 甲同学猜想：Na+、Cl-、、Ba2+ 乙同学猜想：Na+、Cl-、 丙同学猜想：Na+、Cl、、 你的猜想是：（3） （写出一种可能的组合即可） 【讨论与交流】 （4）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验验证】 （5）小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的 溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入 溶液，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。 【反思与交流】 （6）根据小岗同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂， ，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。 试卷第16页，共16页 试卷第15页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题》参考答案 1．(1)防止过氧化氢受热分解 (2)降低过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出 (3) 取样，加入氯化钙溶液 产生白色沉淀 (4)解：设样品中碳酸钠质量为x，x=2..12g根据其中H2O2质量为1.02g，则，即过氧碳酸钠的化学式是2Na2CO3•3H2O2；答：过氧碳酸钠的化学式是2Na2CO3•3H2O2。 (5)酸性 (6)过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了过氧化氢的分解，使水中溶解氧迅速增加 2．(1)二氧化碳与氢氧化钠能发生反应 (2) 溶液变红 (3) 三 适量氯化钙溶液（合理即可） 产生白色沉淀 (4)向D试管中继续加入足量的稀盐酸，溶液由红色变为无色 3．(1)镁是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性等（写出一点即可） (2) (3) 白 H2O (4)① (5) 扩散到空气中的氧化镁和附着在坩埚钳上的氧化镁的总质量大于参与反应的氧气质量 扩散到空气中的氧化镁和附着在坩埚钳上的氧化镁的总质量小于参与反应的氧气质量 不能 4．(1) 产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 (2)使生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果（合理即可） (3) (4)5.3% (5)A 5． 熟石灰或Ca（OH）2 活性炭 产生白色沉淀 Na+、 石灰石，除去可能存在的酸 冲洗马路或农业灌溉（合理答案即可） 6． 水是纯净物，而标签注明的是5%的溶液 紫色石蕊试液（合理即可） 铁（合理即可） 有气泡产生 H+ 向着手心 防止残液流下来腐蚀标签 注明标签，贴好朝外，放在安全的地方 7．(1)不断运动 (2)过滤 (3)用红墨水代替加入活性炭的红墨水，重复上述实验(或用玻璃棒将脱脂棉直接推入盛有红墨水试管中，将液体颜色与前面的实验做对比，合理即可) (4) 化学性质不活泼 增大反应物接触面积，反应更快、更充分 (5)控制变量，排除炭和二氧化氮的质量不同对实验的干扰 (6)不同种类的活性炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最强 (7)80% 1.0 或60% 1.0 (8)温度 (活性炭的颗粒大小等，合理即可) (9)不能重复使用，需要及时更换(合理即可) 8．(1)①③⑤②④ (2)50mL (3)碱性 (4) (5)BCD (6) (7)木炭燃烧时，氧气充足时的产物为二氧化碳，氧气不足时的产物为一氧化碳 9．(1)大量气泡 (2)A (3)实验组2与对照组 (4)食盐能加快铁粉氧化的速率 (5) (6)铁粉 10．(1)放热 (2)滤纸B (3)溶液由无色变为红色 (4) (5)甲 (6) 11．(1) 木条燃烧更旺 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 (2) 氢气/H2 氯化钙（合理即可） 白色沉淀 (3) ② 不易 重新实验 12．(1)氮素浓度对菠菜生长的影响 (2)①②③(或④⑤⑥) (3)在氮素浓度、Mg2+浓度等其他条件相同时，腐殖酸浓度在0~0.232%范围内，腐殖酸浓度越小，菠菜生长越好 (4)对比③⑥，⑥的氮素浓度大于③，但⑥的单株鲜重小于③ 13．(1)溶液由红色变为无色 (2) 软塑料瓶变瘪 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小 (3) (4)和 (5) 产生白色沉淀 溶液红色褪去 (6)氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在 14．(1) 放出 (2) 该吸湿率不正确，吸收二氧化碳增重质量不应作为吸湿增重质量，正确的吸湿率应为32% (3) 干燥剂中已无氧化钙 试管内溶液变红 固体A中含有碳酸钙 氢氧化钙、碳酸钙 15． BaSO4和BaCO3 Na+、Cl-或Na+、Cl-、Ba2+或Na+、Cl-、（写出一种组合即可） 溶液中和Ba2+不能共存 HNO3（或硝酸） Ba(NO3)2（或硝酸钡、或氯化钡等） 除尽干扰的离子 答案第4页，共4页 答案第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$