广东省梅州市梅县外国语学校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

梅外2026届高二第二学期段考一（化学)试卷 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,我国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化，下列文化艺术品中涉及的主要材料不属于有机物的是 A.海棠花式玛瑙碗 B.广州木刻版画 C.高州牛角雕刻 D.茂名剪纸 2.近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列相关描述不正确的是 A,北斗卫星授时系统的星载蜘钟中所用Rb元素位于元素周期表中的s区 B.神舟十八号的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的碳化硅是一种共价晶体 C.速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中不存在化学键 3.下列化学用语或表述正确的是 A.基态钾原子核外电子占据的最高能层的符号为M B.SO2是极性分子，VSEPR结构模型为Q C,基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子 CH3一C=CH-CH2CH3 D. 的键线式： CH3 人久 4.我国科学家在青蒿素的研究中做出巨大贡献。下列说法不正确的是 A,X射线衍射技术可用于青蒿素晶体结构的测定 B.通过元素分析和质谱法分析，可确定青蒿素的分子式 C,经红外光谱和核磁共振氢谱分析，可确定青蒿素分子的官能团 D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，指的是用蒸馏法提取青蒿素 5.化学处处呈现美，下列说法不正确的是 A.绚烂烟花的产生是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放引起的 B.环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接成环，呈平面正六边形结构 C.缺角的NaC1晶体在饱和NaCI溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D.雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种品体，其六角形形状与氢键的方向性有关 6.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是 A.分子式为CHO5 COOH B.分子中只含有1个手性碳原子 C.分子中有羟基和酯基 HO- OH D.可发生加成反应和取代反应 OH 试卷第1页，共6页 7.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结品法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是 性慍· 8.一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H的共同作用 下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。下列说法不正确的是 Na和H 分子P(光照下不发光) 超分子Q(光照下发光) A.分子P转化为超分子Q时，N与H形成配位键 B.增大溶液pH并除去Na,可使超分子Q转变为分子P C.K*和H的共同作用也可以打开该“分子开关” D.分子P中的氧原子均为sp3杂化 9.下列有关事实与解释不正确的是 选项 事实 解释 A 基态Fe3比Fc2+稳定 基态Fc+价电子排布式为3d,是半充满的稳定结构 B 稳定性：HO>H2S 水分子间存在氢键，作用力更强 c AI的硬度大于Na AI的金属键比Na的强 D 与Na反应制烈程度：CHOH<HO 甲醇分子中氢氧键的极性比水中的弱 10.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol K3[Fe(CN)的中心离子的配位键数为9Na B.12g石墨烯和12g金刚石均含有N个碳原子 C.46g分子式为CH0的有机物含有的C-H键数目一定为5Na D.1mol羟基中含有的电子数为10Na 11,下列关于有机化合物的说法正确的是 A. o和《 CH,OH分子组成相差一个“CH2”,因此两者是同系物 B.分子式为CH1O2的有机物中属于酸的有3种 C.立方烷( )的六氨基(-NH,)取代物有3种 B CH. D 核磁共振氢谱只出现两组峰，且峰面积面积之比是3：1 CH. 试卷第2页，共6页 12.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、 Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsp",下列说法正确的是 A.原子半径：W<X<Y B.Y的第一电离能比同周期相邻元素的都大 C.该阴离子中含有8个。键 D.由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物 13.根据实验操作及现象，下列结论中不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向K[FC(CN)6溶液中滴加KSCN溶液后，无明显现象 CN厂对Fc的配位能力比SCN厂更强 向碘的四氯化碳溶液中加入适量浓K1溶液，振荡试管， B c)增大，12+3平衡向右移动 溶液紫色变浅 向酸式滴定管中加入蒸馏水，打开活塞让水缓缓流下， 水分子中含有极性键，会受到带电物 可看到水呈直线状垂直流入烧杯中。若用头发摩擦过的 气球靠近，水流会向一侧偏转 体的吸引 向硫酸四氨合铜溶液中加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦 乙醇极性小，降低了硫酸四氨合铜的 试管壁，有深蓝色品体析出 溶解度 14.几种品胞的结构示意图如下。下列说法正确的是 ● ● ●y oCl oNa' NaCl晶胞 CsC1晶胞 金刚石 碘晶品胞 A.NaCI和CsC1晶体中阳离子的配位数相同 B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：4 C.晶体的熔点大小为：金刚石>NaCI>CsCI>碘单质 D.因为碘单质是分子品体，所以碘单质在CC:中比水中溶解度更大 15.我国科学家首次开发了一种新型电池，发电的同时可实现废水净化，原理如图。下列说法正确的是 A HCOO 阴 NH 离 电 I室 极 交 Ⅱ室 b 含HCHO碱性废水≥ 膜 含NO,碱性废水 A.工作时，外电路的电流方向为a→b B,放电时，I室pH逐渐增大 C.电极a发生反应：HCHO-2e+H,O=HCOO+3H D.理论上，外电路每转移2mol电子可转化0.25 mol NO3 试卷第3页，共6页 16.用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加 入的NOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 pH A.a点溶液：c(CH;COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) B.b点溶液：c(CH;COO)=c(Na) C.滴定过程中一直存在：cNa)+cH)-c(CH;COO)+c(OH) D.溶液中水的电离程度大小关系：a>b 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 10 17.(14分)铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。 NaOH溶液的体积mL (1)合成氨工业中，铜①)氨溶液常用于除去原料气(N2和H等)中少量的CO,发生的化学反应为： [Cu(NH)]+CO+NH÷[CuNH)CO]△H<0 ①NH,分子中N原子的杂化轨道类型是，NH和[CuNH)中H一N一H键角的大小：NH [Cu(NH)(填>”或<”)。 ②[Cu(NH)CO配离子中配体是 (2)CuC2与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)z]2+(En是乙二胺的简写)，其结构简 式如图所示： NH 124 NH NH ①HNCH2CHNH2(乙二胺)和N(CH3(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸 点比三甲胺的高得多，原因是 ②配合物[Cu(E)2]C中不存在的作用力类型有」 (填选项字母)。 A.配位键 B.极性键C.离子键 D.非极性键 。 E范德华力 (3)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代 型产物Fex-nCunNy。FeNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物 的化学式为 Cu替代b位置Fe型 ●a位置Fe 能 ob位置Fe Fe N AN Cu替代a位置Fc型 转化过程 图1FeN,品胞结构示意图 图2转化过程的能量变化 (4)溴化亚铜(CuB)常用作有机合成原料和反应催化剂，其立方晶胞结构如下图所示。已知①、②号 铜原子坐标依次为0,0,0)、（分，0，之），则③号溴原子的坐标为 :设CuBr的密度为dgcm3, M(CuBr)=agmo',NA为阿伏加德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为 cm(用含a、d、NA 的代数式表示) Cu Br ①0 试卷第4页，共6页 18.(14分)镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组向90mL1mol/LKC1溶液中加入10mL 0.2mol/LAgNO,溶液，产生白色沉淀后过滤，得到AgC1滤液。取少许AgC1滤液，投入5cm打磨后的镁条， 快速产生大量气泡。该小组开展下列实验探究原因。 (1)配制100mL0.2mol/LAgNO3溶液时，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 (填选项字母) 20 (2)实验探究镁与AgC1滤液快速产生气体的原因。 【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”Mg(O2膜，达到使其溶解的效果。K对该反应无影响。 【提出猜想】可能是NO,或C1促进镁与水的反应。 【实验探究】完成下列表格。 序号 实验操作 实验现象 ① 将5cm打磨后的镁条投入5mL水中 细微气泡附着 ② 将5cm打磨后的镁条投入5mL1mol/L 溶液中 细微气泡附着 ③ 将5cm打磨后的镁条投入 中 细小气泡放出 【实验结论】CI能促进镁与水的反应，溶液中NO,离子无影响。 (3)对比发现镁与AgC1滤液的反应速率比实验③更快。经讨论，猜想AgC1滤液中存在微量银离子，可能 形成了微小Mg一Ag原电池，进一步加快反应速率。 【提出猜想】CI厂和Ag共同加快镁与水反应速率。 【实验探究】将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体X 为 液体Y为 序号 ④ ⑤ ⑥ Mg Mg M Ag 装置 溶液 100mL液体X 100mL1mol/LKC1溶液 100mL液体Y 【实验结论】观察到现象 证明是CI和Ag共同加快镁与水反应速率。 (4)乙组将实验⑥设计成如下图所示装置（其他与甲组相同），甲组同学认为不合理，该组同学的理由 是 Mg 盐 AgCI滤液 试卷第5页，共6页 19.(14分)锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为Sb2S, 还含有FezO、AlO3、Mg0、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下： HCI FeCl,Sb HCI 辉锑矿一溶浸一还原一水解一SbOC1一酸溶一电解一Sb 浸出渣滤渣 滤液 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时(c=0.01molL)的pH 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时(c=1.0×10mo-L')的pH 3.2 4.7 9.0 11.1 回答下列问题： (1)基态Sb原子价电子排布式为5s25p,则Sb在周期表中的位置为 SbS;中Sb的化合价为。 (2)“溶浸”时氧化产物是S,Sb2S3被氧化的化学方程式为 (3)“还原时加入Sb的目的是将 (填离子符号)还原，提高产物的纯度。 (4)“水解时需控制溶液pH=2.5。 ①Sb+发生水解的离子反应方程式为 ②下列不能促进该水解反应的措施是 (填字母)。 A.升高温度 B.增大c(H) C.增大c(CI) D.加入Na2CO3粉末 ③根据表格数据分析：为避免水解产物中混入F(OH),c(Fe3)应小于」 molL1。 (5)“滤液中含有的金属阳离子有A、 20.(14分)C0、C02、甲醇(CHOD等含有一个碳原子的物质称为“一碳"化合物，广泛应用于化工、能源 等方面。 己知：①C02(g+H2(g)CO(g+H,O(g)AH,=+41kJmo 2CO(g)+2H,(g)CH,OH(g)AH,=-90kJ.mol (1)根据盖斯定律，计算反应CO2(g)+3H,(g)CH,OH(g十H,O(g的格变△H= kJmo,该反应 能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 (2)一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的CO2和H2发生反应①和②，各组分的相关数据如下 表所示。达到平衡时，= 反应①的平衡常数K= 物质 C02 H2 CHOH CO H20 n(起始)/mol 1.0 1.8 0 0 0.6 n(平衡)/mol 0.2 0.6 0.6 y (3)某催化剂作用下，向恒压密闭容器中通入1molC02和3 mol H2,C02 a或p% 的平衡转化率(a)及CHOH的平衡产率（φ）随温度(T)变化的关系如图所示。 60 温度高于500K,随着温度升高，CO2的平衡转化率增大而CHOH的平衡产 50 a(C02)】 40 率减小，其原因是 30 (4)甲醇燃料电池结构简单、能量转化率高、对环境无污染。 20 ①甲醇在燃料电池的极反应（填“正”或“负）。 10 (CH,OH) ②将甲醇燃料电池作为电源，电解饱和NaC1溶液，写出阴极的电极反应式。 350400450500550600 T/K 试卷第6页，共6页 梅外2026届高二第二学期段考一（化学)答案 1.A【详解】根据含有碳元素的化合物叫有机物，简称有机物：碳的氧化物、碳酸及其盐、HCN及氯 化物、HCNO及氰酸盐等，虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把他们看作无机物。A,玛瑙主要成分是 SiO2,属于无机物，A错误：B.广州木刻版画，组成成分为纤维素，属于有机物，B正确：C.高州牛角 雕刻，牛角属于蛋白质，属于有机物，C正确：D.茂名剪纸的组成成分是纤维素，属于有机物，D正确。 2.C【详解】A.星载钟所用(Rb)元素属于周期表第IA族元素，位于元素周期表中的s区，A正 确：B.碳化硅属于共价晶体，共价晶体具有较高熔点，可以用作耐高温材料，B正确：C,干冰升华过程 中，只发生状态的改变，破坏的是分子间作用力，不破坏共价键，C错误：D,氙气因为它最外层是8个电了 的稳定状态，所以它不能形成化学键，D正确。 3.B【详解】A,钾的原子序数为19，位于第四周期，基态钾原子核外电子占据的最高能层的符号为N, A错误：B.SO2的中心原子价电子对数为3，孤电子对数为1，为极性分子，VSEPR模型为平面三角形， 故B正确：C.基态碳原子核外电子占据4个原子轨道，有4种不同空间运动状态的电子，C错误：D.该 结构简式所表示的有机物的键线式为人一，D错误。 4.D【详解】A,品体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到品体的衍射图， 通过分析品体的衍射图可以判断品体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素品体结构，故A正确：B.通 过元素分析可确定青蒿素的元素种类，质谱法可确定青蒿素的相对分子质量，两者结合可确定分子式，故B 正确：C.红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，核磁共振氢谱可推测青蒿素分子中不同化 学环境的氢原子的种数及其数目之比，故C正确：D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，指的是用浸取和 过滤提取青蒿素，故D错误：答案选D。 5.B【详解】A,绚烂烟花的产生是焰色试验，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁 到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，故A正确：B.环己烷中碳原子的杂化方式 为$即杂化，则分子中6个碳原子不可能在同一平面，分子的空间结构不可能为平面正六边形结构，故B错 误：C.品体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NCI品体在饱和NaCI溶液中慢慢变为完美的立方 体块，体现了晶体的自范性，C正确：D.氢键具有方向性和饱和性，天空中的水汽经凝华形成雪花的六角 形形状与氢键的方向性有关，D正确：故选B。 6.D【详解】A.由结构简式可知，葬草酸分子式为CH1O5,A错误：B,在该物质分子中含有3个 手性碳原子，B错误：C.根据物质结构简式可知：葬草酸分子中只含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团， 无酯基，C错误：D.根据物质结构简式可知：葬草酸分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基和 羧基可发生取代反应，D正确：故合理选项是D。 7.D【详解】A,图中加热溶解，加快苯甲酸溶解速率，便于分离泥沙，A正确：B.苯甲酸加热溶解 后，泥沙不溶，过滤除去，B正确：C.苯甲酸溶解度，随温度降低而减小，冷却结晶可析出苯甲酸晶体， C正确：D,重结品实验中不涉及萃取、分液，D错误：故选D。 8.C【详解】A.N上有孤电子对，H有空轨道，故分子P转化为超分子Q时，N与H形成配位键， A项正确：B.增大溶液pH并除去Na,相当于减小反应物的浓度，平衡逆向移动的程度增大，可使超分 子O转变为分子P,B项正确：C.K半径大于N,钾离子半径与超分子不匹配，无法识别K,不可以打 开该“分子开关”，C项错误：D.分子P中的O均形成2个σ键、有两对孤电子对，故O的价层电子对数为 4,均采取sp3杂化，D项正确：答案选C。 9.B【详解】A.基态Fe3价电子排布式为3d5,3d轨道半充满，电子的能量低，离子较Fe2+稳定，A 正确：B.由于O的原子半径小于S,即H-O键的键长小于H-S键的，故键能H-O键大于H-S,故稳定性： HO>HS,与HO中存在分子间氢键无关，氢键不是化学键，不影响稳定性，B项错误：C.A1原子半径小 于Na,AI所带电荷数大于Na,故AI的金属键比Na的强，Al的硬度大于Na,C项正确，D.己知烷基 为推电子基团，减小了O一H的极性，越难电离出氢离子，与Na反应越不剧烈，故有CHOH与Na反应 的剧烈程度弱于HO与Na反应的剧烈程度，D项正确。 10.B【详解】A.Imol K:[Fe(CN)6的中心离子为Fc+,提供空轨道，CN与Fe形成配位键，配位键 第1页共4页 数为6NA,A错误：B.石黑烯和金刚石均为碳单质，12g石黑烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 mMC于2 mol=1molC原子，所含碳原子数日为N,B正确：C.46g有机物CH60为1mol,可能是乙醇 12g (CH:CH2OH),含C一H的数目为5NA,也可能是二甲醚(CH:OCH:),含C一H的数目为6NA,C错误： D.羟基电子式为：·OH,1mol羟基中含有的电子数为9NA,D错误；故选B。 11,C【详解】A.羟基与苯环直接相连的称为酚，羟基与链烃相连的称为醇，A中分子分别是酚和醇， 不属于同系物，故A错误；B.分子式为CHoO2的有机物属于酸，则含羧基，相当于丁烷中的H被-COOH 取代，丁基有4种，则CHO2的有机物中属于酸的有4种，故B错误：C.氨基可以占据同一边上的两个 顶点，同一平面对角线的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，故立方烷的六氨基(NH)取代物有3种，而 六氨基NH取代物的种类等于二氨N取代物的种类，也有3种，故C正确：D.C中含有 CH 两种等效氢，出现两组峰，且不同氢原子个数比为6：4-3：2，故D错误：故选：C。 12.B【详解】因为基态X原子的价电子排布式为ns"mp,n=2,所以X为C元素：X、Y、Z位于同一 周期，从阴离子结构看，Y形成三键，Y为N元素，Z形成一个单键，Z为F元素：W与其他原子成键情 况及原子序数关系可知W为H元素A,原子半径HN<C,即W<Y<X,A错误：B.Y是N元素，其2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能比同周期相邻元素C和O都大，B正确：C,由题图可知，该阴离子 中单键和配位键都是σ键，三键中有1个o键，该阴离子中含有17个σ键，C错误：D.由H、N、F构成的 化合物NHF是离子化合物，D错误：故选B。 I3.C【详解】A.K[FC(CN)6溶液中滴入适量KSCN溶液，无明显变化，说明不发生反应，则CN的 配位能力强于SCN厂，F+和CN一形成稳定的配离子，A项正确：B.向碘的四氯化碳溶液中加入适量浓KI 溶液，振荡试管，2和KI发生12+=1反应，c()增大，2+产I平衡向右移动，所以溶液紫色变浅，故 B正确：C.水分子是极性分子，会受到带电物体的吸引，所以用头发摩擦过的气球靠近，水流会向一侧偏 转，故C错误：D.乙醇极性小，加入乙醇后溶剂的极性减小，降低了硫酸四氨合铜的溶解度。 14.C【详解】A.CsCI中Cs的配位数为8，NaC中Na的配位数为6，A错误：B.在金刚石晶体中， 每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键属于2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成2个碳碳键，即碳 原子与碳碳键个数的比为1：2，B错误：C.晶体的熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子品体，其 中NaCI和CsCI均为离子晶体，而半径Na'<Cs,离子键强度NaC>CsCl,故NaCl、CsC、金刚石、碘单 质三种晶体的熔点顺序为：金刚石>NaC>CsCI>碘单质，C正确：D.碘和CCl4分子均为非极性分子，而 水分子为极性分子，根据相似相溶，碘更易溶于四氯化碳，该选项因果关系不正确，D错误。 15.D【详解】由图可知I室中HCHO被氧化为HCOO,I室为负极区，电极a为负极，电极b为正 极，正极NO得电子生成NH:A.由以上分析可知a为负极，b为正极，电池工作时，外电路中电流由正 极b流向负极a,故A错误：放电时，电极a发生反应：HCHO-2e+3OH=HCOO+H,O,每反应1 molHCHO, 消耗3 mol OH,同时将有2 mol OH由Ⅱ室透过离子交换膜移到I室，I室pH下降，故B、C错误：D.正 极反应为：NO,+6H,O+8e=NH2+9OH:外电路每转移2mol电子可转化0.25 mol NO,,故D正确。 16.D【详解】A.a点时，(NaOH)=10mL,此时得到等物质的量浓度的CHCOOH和CH3 COONa混 合溶液，溶液的pH<7,表明CH;COOH的电离程度强于CH;COO的水解程度，故溶液中：c(CH3COO) >cNa)>cH)>c(OH),A正确：B.b点溶液呈中性，根据电荷守恒cNa)+cH)=c(CH;COO)+c(OH), 可知cNa)-c(CH:COO),B正确：C.醋酸和氢氧化钠的混合溶液中始终满足电荷守恒：cNa)+c(H)= c(CH;COO)+c(OH),C正确：D.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，因此溶液中 水的电离程度大小关系为a<b,D错误。 17.(14分，除特别说明外，每空2分) (1)①sp3(1分) <(1分) ②NH和CO (2)①乙二胺分子之问形成氢键，三甲胺分子之问不能形成氢键 ②E 8FoN4)寻 第2页共4页 【详解】1D①NH分子中心原子N原子周围的价层电子对数为：3汁63x)=4,根据杂化轨道理论可知， NH中N的杂化轨道类型是sp3,已知NH中N原子上含有1对孤电子对，而Cu(NH)a2+中N原子没有孤 电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故导致NH中的HNH键 角小于[CuNH)4]2+中的H-N-H键角，故答案为：sp:<;②根据配合物理论可知，[Cu(NH)CO配离子 中Cu为中心离子，NH和CO为配体，故答案为：NH和CO: (2)①乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，乙二胺比三甲胺的沸点高的多：②配合 物[Cu(En)2]Cl2中配离子[Cu(En)z]2内存在Cu2*和N原子之间的配位键，配体En中存在C-H、C-N、N-H等 极性键，C-C非极性键，以及[Cu(En)z]P+和CI之间的离子键，故不存在的作用力类型有范德华力，故选E: (3)能量越低越稳定，由图2可知，Cu代替a位置Fe型晶胞更稳定，其晶胞中Cu位于8个顶点，其原 子个数为8名1，e位于面心，个数为6x3,N位于体心，个数为1，则温胞化学式为Fe,CuN: (4)图中③号溴原子位于上层小正四面体的体心，根据①和②Cu原子位置可知，③号坐标参数为子，4 13 4a 2片该晶胞中Cu个数=8x86x}4,Br位于晶胞内部，其个数为4，则品胞的质量为Ng设晶胞边长 为m,则品胞体积为c-骨是，则一怎cm,品胞C如原子与B斯原子的核间距离为依对角线的 4a 4a54a VaN4*an.cm. 18.(14分，每空2分) (1)AC (2)②KNO ③5mL1mol/LKCI溶液 (3)X:蒸馏水Y:1mol/LKC1溶液 实验⑤中气泡产生的速率比实验④快，实验⑥中气泡产生的速 率比实验⑤快 (4)使用盐桥改变单位时间离子迁移量使得⑤、©速率不可比（或存在Mg置换AgC1滤液中Ag的副反应， 使得⑤、⑥速率不可比) 【详解】(1)配制100mL溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有100mL容量 瓶、胶头滴管：故答案为：AC。 (2)90mL1 mol/LKC1溶液中加入10mL0.2mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀后过滤，可知KC1有剩余， 过滤所得的滤液中主要含有：K、NO;、C1等微粒，根据愿意可知，K对该反应无影响，可能是C1或 NO,促进镁与水的反应，而结论给出的是C1能促进镁与水的反应，溶液中NO,离子无影响，因此，实验 ①是空白对照组：实验②中现象与实验①相同，因此实验②中加入的是5mL1mol/LKNO3:实验③的气泡增 多，需要控制变量，因此加入的是5mL1mol/LKCI溶液：故答案为：KNO3:5mL1mol/LKCl溶液。 (3)根据题干信息可知，该实验是验证和共同加快镁与水反应速率，最终通过三组对比实验得出结论 证明是和共同加快镁与水反应速率，甲组实验④为空白对照组，因此液体X为蒸馏水；实验⑤中只加入了 100mL1 mol/LKC1溶液，实验⑥中的装置构成原电池，题中信息，滤液中存在微量银离子，可能形成了微小 Mg一Ag原电池，进一步加快反应速率，因此为了与实验⑤形成对照组，电解质溶液应和实验⑤中一样为 100mL1mol/LKC1溶液：故答案为：蒸馏水：1mol/KCI溶液。 (4)若证明是C厂和Ag和共同加快镁与水反应速率，会观察到现象：实验⑤中气泡产生的速率比实 验④快，实验©中气泡产生的速率比实验⑤快： (5)乙组设计实验⑥装置使用盐桥，盐桥中阴、阳离子定向移动，改变单位时间离子迁移量使得⑤、 ⑥速率不可比，还有可能是存在Mg置换滤液中的副反应，使得⑤、⑥速率不可比 19.(14分，除特别说明外，每空2分) (1)第五周期第VA族 +3(1分) (2)Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl:+6FeCl (3)Fe3 (4)Sb3++C1-+H20=SbOC11+2H B(1分) 10-2.9 (5)Fe2、Mg2 第3页共4页 【详解】辉锑矿（主要成分为Sb2S3,还含有Fe2O,、AlO、MgO、SiO2等）中加入盐酸、FeCl3溶液溶浸， “溶浸”时氧化产物是S,Sb2S3被氧化为S,铁离子被还原为亚铁离子，所以Sb2S“溶浸”时反应的化学方程 式为Sb2S3+6 FeCl3=-3S+2SbCl3+6FcCl,FcO3、AlO3、Mg0与盐酸反应生成对应的氯化物，SiO2不反应而 形成浸出渣，加入Sb,Sb将Fe3还原为Fe2+,Sb3*发生水解的离子方程式为Sb3+C+H0=SbOC1+2H, SbOC1中加入HCl,酸溶生成SbCl4,最后电解得到Sb。 (1)Sb2S:中S元素显-2价，由正负化合价代数和为0，则Sb的化合价为+3： (2)“溶浸"时氣化产物是S,S盐酸化合价由-2价变为0价，F元素化合价有+3价变为+2价，SbS3 被氧化的化学方程式为Sb2S+6FeC-3S+2SbCl+6FeCl2: (3)溶液中含有未反应的Fe+,为防止产生杂质，所以“还原"时加入Sb的目的是将Fe3+还原，防止其 发生水解反应，提高产物的纯度，故答案为：Fe3: (4)①根据图知，“水解生成SbOC1,同时生成HC1,所以Sb3发生水解的离子方程式为Sb3++CT+HO SbOCI+2H': ②A.该水解反应是吸热反应，升高温度可促进反应进行，故A正确：B.水解反应为Sb3+CI+HO= SbOC1+2H,增大c(H),平衡逆向移动，抑制水解，故B错误：C,水解反应为Sb+CT+H2O=SbOC1+2H, 增大c(C1),平衡正向移动，可促进水解，故C正确：D.加入NCO,粉末可消耗H,c(H)减小，平衡正 向移动，促进水解，故D正确：故选：B。 gFe究全沉淀时的pH为32.eOH)。)0-0mlL,qFe-10r10naL.则 o,o10-10nLt茶为o KpFe(OH)=c(Fe3)c(OH)=1.0×1035×(1010.83=1.0×1074,“水解时需控制溶液pH=2.5, C(OH)=K.104 (5)Fe2O3、AlO、MgO与盐酸反应生成FcCl、AlCl、MgC2,加入Sb将Fe+还原为Fe2+,“滤液” 中含有的金属阳离子有A1、Fe2+、Mg2+,故答案为：Fe2+、Mg2+。 20.(14分，每空2分) (1)-49低温(2)0.27 (3)温度高于500K时，以反应①为主，随温度升高，吸热反应①正向移动，故CO,的平衡转化率增大， 放热反应②逆向移动，故CHOH的平衡产率减小 (4)负 2H0+2e=20H+H↑ 【详解】(1)对于反应：CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g,根据盖斯定律为①+②，故 △H=△H,+△H,=41kJ/mol-90kJ1mol=-49kJ/mol:该反应的△H<0,△S<0,根据△G=△H-T△S<0, 反应在低温下能自发进行： (2)反应前含碳化合物为CO2,达到平衡时为CO、CHOH、C0,则根据碳原子守恒，可知x-1一0.2 一0.6=0.2：同理，根据氢原子守恒可知y18+0.x2-(06x2+0.2×4 2 =1.4,故反应①的平衡常数 1406 K-060应=7： VV (3)根据已知条件，△H,>0而△H,<0,故温度高于500K时，以反应①为主，随温度升高，吸热反应 ①正向移动，故CO2的平衡转化率增大，放热反应②逆向移动，故CHOH的平衡产率减小： (4)燃料电池中甲醇在负极反应，阴极电极反应式为2HO+2e=2OH+H↑。 第4页共4页