山东省普通高中2024-2025学年高三下学期学业水平等级考试模拟化学

答案第 1 页，共 8 页 参照秘密级管理★启用前 2025 年全省普通高中学业水平等级考试模拟 化学评分及参考答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题 目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B D D D A C C 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符 合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 题号 11 12 13 14 15 答案 AD BD BD D BC 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（12 分） （1）ad（2 分）； d（1 分） （2）sp2（1 分）； ＞（1 分） （3）阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱（1 分）； A（1 分） （4）AgN3 （2 分）； ( )（2 分）； 2 2 2 c d   +     （1 分） 17．（12 分） （1）C5H6O3（1 分） （2） （2 分） （3）醚键、酰胺基（2 分） 取代反应（1 分） （4）CD（1 分） （5）12（1 分） （2 分） （6） （2 分） c pc 22 1 2 1 + ，， 答案第 2 页，共 8 页 18．（12 分） （1）给 “氯化浸出” 过程加热，加快反应速率，使银锌渣充分浸出 （1 分） 若浓度过高，浸出液中溶解的 Au 增多， Au 的回收效率低 。（2 分） （2）D（1 分） 3 23 2 3 2Zn Bi Zn Bi+ ++ = + （2 分） （3） 2CO 、 2O （4）还原 ( )3 2NHAg +     作或还原剂（1 分） 阳极（1 分） （5）1.5（2 分） 19．（12 分） （1）不相同（1 分） （2） 2 2H O （1 分） ( ) ( )2 4 2 2 2 2 2 4 3 2 4 23 36FeC O 2H O 3H O 6K C O 4 K Fe C O 2Fe OH 12H O  + + = + +  （2 分） （3）将 ( ) 3 Fe OH 转化成 ( )3 2 4 3K Fe C O   （2 分） 减少散热，减少晶体析出并附在烧杯壁 上（2 分） （4）过滤速度快，得到的固体较干燥等（1 分） 降低产品溶解度（1 分） （5） ( ) ( ) 3 2 6 6 K Fe Fe CN KFe Fe CN − + +    + + =     （蓝色）（2 分） 20．（12 分） （1）＋255.7（2 分） （2）乙（1 分） （3）60.7 （2 分） 980 17 （2 分） （4）正向 （2 分） 不变（1 分） （5）15%（2 分） 答案第 3 页，共 8 页 化学试题部分解析 1．C 2．B 3．B X 的一种同位素没有中子为H ，基态Y 原子有四种不同空间运动状态的电子则其核外 电子排布为 2 2 21s 2s 2p 为C ，Q的单质常用作食品的抗氧化剂为 Fe ，X ，Y ，Z，W ，M ， Q为原子序数依次增大的前四周期元素同时W 的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌则 W 为O，W 、M 同主族则M 为 S，Z为N。综上元素分别为：H 、C 、N、O、S、Fe 。 同周期从左到右原子半径逐渐减小，O N ，则原子半径S N O H   ，A 错误： 3SO 中 心原子为 2sp 杂化，无孤电子对，键角为120 ， 2H O 和 2H S的中心原子均为 3sp 杂化，都有 两对孤电子对，由于 O 的电负性强于 S， 2H O 的键角也相应比 2H S 大，因此键角 3 2 2SO H O H S  ，B 正确； 2 2H O 为极性分子、 2 2C H 为非极性分子，C 错误；基态 3Fe + 价 层电子排布式为 53d ，D 错误。 4．B 2 5C H OH 具有还原性，能与 4MnO − 发生氧化还原反应而不共存，A 错误； 10.1mol L− 3CH COOH 水溶液中： 2 4SO − 、 4NH + 、Br− 、H+不会发生反应而共存，B 正确；能使甲基橙 变黄的溶液 pH>4.4，溶液可能为碱性，镁离子可能会与氢氧根反应生成沉淀而不共存，C 错误； 3Al +和 2S −会发生双水解 ( ) 3+ 2- 2 23 2Al +3S +6H O=2Al OH +3H S 而不共存，D 错误。 5．D 6．D 由 2NH OH  （N 的化合价为 −1） 与 2HNO （N 的化合价为 +3） 生成 N NHO OH− = − （N 的化合价为 +1），第一次脱水为氧化还原反应， 2N O （ N 化合价为 +1） ，第二次脱 水为非氧化还原反应，A 错误； 2N O 与 2CO 互为等电子体，为 sp 杂化，分子呈直线形结 构，∠NNO =180°；而 2NH OH 分子中氮原子为 3sp 杂化，类似氨分子的三角锥构型，∠ ONH 远小于 180°，B 错误； 2HNO 的酸性远强于 2NH OH （类似于 3NH ，具有弱碱性）， C 错误。 7．D A．反应 2 2 2 4 2 2 4 2 42C O Ca H O OH HC O CaC O − + − −+ + → + + 的平衡常数为 K= ( ) ( ) ( ) ( ) 2 4 2 2 2 2 4 c OH c HC O c Ca c C O − − + −   = w sp a2 K K K = 14 2 9 4 10 1.3 10 5.0 10 1.5 10 − − − − =     ，A 错误； B． 2 2 4 2 2 4HC O OH Ca H O CaC O − − ++ + → + ，K= ( ) ( ) ( ) 4 18a2 9 142 sp w2 4 K1 1.5 10 3 10 K K 5.0 10 10c Ca c OH c HC O − − −+ − −  = = =      ，B 错误； C． 2 2 2 4 2 4 2 4H C O C O 2HC O − −+ = ，K= ( ) ( ) ( ) 2 2 2 4 a1 42 a22 2 4 2 4 c HC O K 5.6 10 373 K 1.5 10c H C O c C O − − −−  = = =  ，C 错误； D． 2 4 a1 a2K 5.6 10 K 1.5 10 − −=  = 、 ，在 pH=4.8 时，c（H+）=10-4.8mol/L， 2 2 4C O − 浓度可以 近似为： ( )22 4c C O − ≈ ( ) 4.8 4 a2 c H 10 K 1.5 10 + − − =  =0.105mol/L，根据 Ksp= ( ) ( )2 22 4c Ca c C O+ − ， ( )2c Ca + = ( ) sp 2 2 4 K c C O − = 95.0 10 0.105 − ≈4.76×10-8，考虑到 Ka1的影响， ( )22 4c C O − 浓度更小，Ca2+浓 度更大， ( )2 5c Ca 7.5 10 mol / L+ −  是合理的，选项 D 正确。 答案第 4 页，共 8 页 8．A 根据反应转化关系分析，8→10 产生了C C= 键，是属于消去反应，A 错误；根据图示 分析，9 是主产物，10 是副产物，3、5 和 8 都是反应中间体，B 正确；根据题意，2 和 4、 6 反应，最终生形成了 7 和 9，发生了反应： ， 理论上1mol 最多消耗2mol 的 ，C 正确；根据 2 和 4 反应特点，2 是卤代 烃，看作是反应物 ，4 看作是反应物 ，所以产物 9 和 10 分别对应产物 和 和 ，D 正确。 9．C 由题给信息可知，一种 A 型沸石的分子式可表示为 ( )  64 2 96 96 384326.71Na H O Si Al O ，A 型 沸石是由多种物质组成的混合物，故 C 错误。 10．C A．距离 Ca 最近的 B 有 3×8=24 个，A 错误；由分析可知，硼化钙的化学式为 CaB6， Ca 与 B 个数比为 1：6，B 错误；M 点在 x 方向坐标为 0，y 方向坐标为 1， B-B 键的键长 为 dnm，M 到顶点的距离为 2 dnm 2 ，z 方向分数坐标为 2 d 2a ，M 点的原子分数坐标为 2d 0,1, 2a       ，C 正确；该晶体的密度为 m V = 3 7 3 A 106 g cm N (a 10 ) − −   ，D 错误。 11．AD X 中形成双键的碳原子为 2sp 杂化，共 2 个，其余碳原子为 3sp 杂化，共 3 个，故 2sp 与 3sp 杂化的碳原子数之比为 2 : 3，A 错误；类比上述反应，反应物先脱去氮气，再与水反应 生成羧基，可发生 ，D 错误。 12．BD Fe3+与 6 个 CN-形成配位键，为正八面体结构，sp3d2杂化，故需要铁离子的 3d 轨道参 与杂化通过杂化轨道成键，A 正确；图 2 中，根据给出的八分之一晶胞确定普鲁士蓝的化 学式为 NaFe2（CN）6，所以普鲁士蓝晶胞中填充了 4 个钠离子，填充率为 50%，B 错误； 由均摊法分析，以图 2 的 1 8 个晶胞为例，Fe3+、Fe2+的总数目为 1 8 =1 8  、CN-数目为 1 12 =3 4  ，若为普鲁士白则Na+完全嵌入，则 1 8 个晶胞的体心为 1 个 Na+，故普鲁士白化学 式为 3NaFe(CN) ，C 正确；钠离子带 1 个单位正电荷，每伴随 1 个电子的转移则会嵌入或 脱嵌 1 个钠离子，柏林绿到普鲁士白，会伴随 8 个Na+的嵌入，普鲁士蓝为部分嵌入，故 放电过程中，1 个普鲁士蓝晶胞完全转化为普鲁士白晶胞时，转移 4 个电子，D 错误。 13．BD 氧原子的最外层有 6 个电子，在该化合物中氧原子形成 2 个共价键，所以还存在 2 对 孤电子对，故 A 正确； 电负性 O > C，Mg−O 键的电负性差值大于 Mg−C 键，Mg−O 键的 离子键成分更多，共价键成分更少，即共价键成分：Mg−C 键>Mg−O 键，故 B 错误；同周 期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能大于相邻元素， 所以 O>C；同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以 C>Mg，即基态原子第一电离能 O>C>Mg，故 C 正确；图中○代表 C 原子，故 D 错误。 14．D 15．BC A ．平衡时，相同的 ( )3lgp NH 时，温度 2T 时的 ( )2 2lgp CO NH   小于 1T 时的 ( )2 2lgp CO NH   ，说明温度 1T 到 2T℃时，平衡逆向移动，该反应是放热反应，则 1 2T <T ， 答案第 5 页，共 8 页 故 A 错误；B． ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) e g go d+e-g d+e-g o o o d ed o o p G p p G K = p K p p D p Ep D p E p p p          =  =                ，则 ( )o 1K T = ( )p 1K T d+e-g op   ， ( ) o 2K T = ( )p 2K T d+e-g op   ，故 ( ) ( ) ( ) ( ) o p 1 1 o p 2 2 K T K T = K T K T ，故 B 正确；C． 2T℃时， ( )3lgp NH =1， ( )2 2lgp CO NH   =3，则 ( )3p NH =10， ( )p HNCO 10= ， ( )( )2 2p CO NH =1000， 则 ( ) ( )( ) ( ) ( ) 2 2 3 2 p 1000 K = 10 p CO NH NHp HNCO 100 p T = = ， 若 平 衡 时 ， ( )3p NH 4.9kPa ， 则 ( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )( )2 22 2 2 3 p p K 10 p p HNCO CO NH CO NH 9H 4.9 4N . p T = = =  ， 则 ( )( )2 2p CO NH =240.1 kPa ， ( )( ) ( ) ( )2 32CO NH p NH p 240.1 4.9 4.9 249.9 250P =p HNCO+ = + + = +总 kPa ，则平衡时体 系的总压强为 250kPa ，故 C 正确；D．此反应 ( ) ( ) ( ) ( )3 2 2HNCO g +NH g CO NH g 是总 物质的量减小的反应，若改为恒压密闭容器，相对于恒容密闭容器来说，相当于增大压强 的反应，增大压强，平衡会正向移动，则若改为恒压密闭容器，平衡时 ( )2 2CO NH 的体积 分数会增大，故 D 错误。 16．（12 分） （1）ad（2 分）； d（1 分） （2）sp2（1 分）； ＞（1 分） （3）阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱（1 分）； A（1 分） （4）AgN3 （2 分）； ( )（2 分）； 2 2 2 c d   +     （1 分） 【解析】 （1）a． 2 2 2 11s 2s 2p 3s 是 2p 轨道的一个电子激发到了 3s 轨道上，是激发态氮原子； b． 2 2 3 11s 2s 2p 3d 一共有 8 个电子，不是氮原子； c． 2 2 21s 2s 2p 一共有 6 个电子，不是氮原子； d． 2 2 2 11s 2s 2p 3p 是 2p 轨道的一个电子激发到了 3p 轨道上，是激发态氮原子； 故氮原子激发态的电子排布式有 ad；由于 3p 轨道的能量大于 3s，所以 2 2 2 11s 2s 2p 3p 的能量 高于 2 2 2 11s 2s 2p 3s ；其中能量较高的是 d； （2）根据甲乙酮肟的结构简式，氮原子的价层电子对数为 5 1 2 2 3 2 − − + = ，所以采取的杂 化方式为 2sp ；键角①的中心碳原子为 2sp 杂化且无孤对电子，氮原子上有孤对电子，孤对 电子对成键电子的排斥作用大，导致键角②变小，所以键角①>②； （3）离子液体  2Ach Tf N 中阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱，所以熔点较低；F 的电负性大于 H，所以 A 中 N－H 的极性增强，更易断裂，其水溶液的酸性较强； （ 4 ）一个化合物 X 的晶胞中，含有 Ag 的个数为 1 8 2 4 4  + = ， N 的个数为 1 1 8 12 4 12 4 2  +  + = ，所以其化学式为 3AgN ；对比 A 点原子的分数坐标，可知 C 点原子 的分数坐标为 1 1 , , 2 2 2 c p c +      ；如图所示， ，所以晶胞中A 、B 间距离为 c pc 22 1 2 1 + ，， 答案第 6 页，共 8 页 2 2 2 c d   +     。 17．（12 分） （1）C5H6O3（1 分） （2） （2 分） （3）醚键、酰胺基（2 分） 取代反应（1 分） （4）CD（1 分） （5）12（1 分） （2 分） （6） （2 分） 【解析】．A 为环状双酯类化合物，与甲醇发生开环取代反应生成 B，B 与 SOCl2发生取代 反应生成 C；根据 D、F 的结构简式可以推知 E 为苯胺，C 与 F 反应生成目标产物 G，据此 解答。 （1）由 A 的结构简式可知，其分子式为 C5H6O3。 （2）已知 D 生成 F 时的另一产物为，结合分析可知，有机物 E 的结构简式为： 。 （3）由结构简式可知，化合物 G 中官能团除酯基外，还有醚键、酰胺基；B 与 SOCl2发生 取代反应生成 C，则反应类型为取代反应。 （4）关于反应 D→F的说法：反应过程中，D 中醛基的 C═O键断裂、E（苯胺）中氨基的 N—H 键断裂，则有 C═O键和 N—H 键断裂，A 正确；由 F 的结构简式可知，反应过程中， 有 C═N键形成，且 D 生成 F 时的另一产物为 H2O，即有 H—O 键形成，B 正确；有机物 D 中，只有甲基中的碳原子采取 3sp 杂化，苯环中的碳原子和醛基中的碳原子均采取 2sp 杂化， C 错误；F 分子中含有甲基，甲基中的 3 个氢原子和与甲基直接相连的氧原子可形成四面 体结构，则 F 分子中不可能所有的原子共平面，D 错误。 （5）B（分子式为 C6H10O4）有多种同分异构体，①能发生水解反应，则含有酯基；②能 发生银镜反应，则含有醛基；③能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，则含有羧基。但 B 分子 中只含 4 个 O 原子，则 B 的同分异构体中含有结构：-COOH 和 HCOO-，即可看作是丁烷 （分子式为 C4H10）中的 2 个氢原子分别被-COOH 和 HCOO-取代的产物，丁烷有正丁烷和 异丁烷两种结构，当正丁烷中的 2 个氢原子分别被-COOH 和 HCOO-取代时有 8 种结构； 当异丁烷中的 2 个氢原子分别被-COOH 和 HCOO-取代时有 4 种结构，所以满足条件的 B 的同分异构体有 8+4=12 种；其中核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 1∶1∶2∶6，即 有 4 种等效氢且每种等效氢的氢原子个数之比为 1∶1∶2∶6，则符合条件的有机物的结构 简式为： 。 （6） 3 2CH CH CHO和 O2反应生成 CH3CH2COOH，CH3CH2COOH 和 SOCl2发生取代反应 生成 CH3CH2COCl， 3 2CH CH CHO和苯胺发生反应生成 ， 答案第 7 页，共 8 页 和 CH3CH2COCl 发生 C 和 F 生成 G 的反应原理得到 ， 合成路线为： 。 18．（12 分） （1）给 “氯化浸出” 过程加热，加快反应速率，使银锌渣充分浸出 （1 分） 若浓度过高，浸出液中溶解的 Au 增多， Au 的回收效率低 。（2 分） （2）D（1 分） 3 23 2 3 2Zn Bi Zn Bi+ ++ = + （2 分） （3） 2CO 、 2O （4）还原 ( )3 2NHAg +     作或还原剂（1 分） 阳极（1 分） （5）1.5（2 分） 【解析】从银锌渣中（含有 Bi、Pb、Ag、Zn、Au 等金属），回收 Bi、Ag、Au 工艺流程为： 将银锌渣加入 3KClO 、HCl、水蒸气氯化浸出，过滤得滤液 3Bi +、 2Zn +、 4AuCl − ，加入试 剂 X 置换出 Au，剩余溶液 3Bi +、 2Zn +，再加入金属 Zn 将 Bi 置换出来过滤，对滤液进行 蒸发浓缩，冷却结晶，离心脱水后得 2ZnCl ；将氯化浸出过滤得的滤渣 AgCl 、 2PbCl 、Au， 加入纯碱进行还原熔炼得到银金铅合金，再进行酸溶剩余单质 Au，在得到的酸性溶液中加 入 NaCl 沉铅银转变为 AgCl 、 2PbCl ，加氨水溶解 AgCl 为 ( )3 2Ag NH Cl ，过滤得 2PbCl 固 体，最后在 ( )3 2Ag NH Cl 中加入水合肼还原出单质银。 19．（12 分） （1）不相同（1 分） （2） 2 2H O （1 分） ( ) ( )2 4 2 2 2 2 2 4 3 2 4 23 36FeC O 2H O 3H O 6K C O 4 K Fe C O 2Fe OH 12H O  + + = + +  （2 分） （3）将 ( ) 3 Fe OH 转化成 ( )3 2 4 3K Fe C O   （2 分） 减少散热，减少晶体析出并附在烧杯壁 上（2 分） （4）过滤速度快，得到的固体较干燥等（1 分） 降低产品溶解度（1 分） （5） ( ) ( ) 3 2 6 6 K Fe Fe CN KFe Fe CN − + +    + + =     （蓝色）（2 分） 【解析】（1） 2 4FeC O 中阴离子为 2 2 4C O − ，其为乙二酸的阴离子，其中心原子的杂化方式为 sp2， 4 2FeSO 7H O 中阴离子为 2 4SO − ，其中心原子的杂化方式为 sp3，故杂化方式不相同； （2）氧化时加入的 2 2H O 过量，加热溶液 2 2H O 易分解，故浓缩溶液时可除去 2 2H O ；由题 干信息可知 2 4 2FeC O 2H O 加入 2 2 4K C O 后再加过氧化氢氧化得到 ( )3 2 4 3K Fe C O   和 ( ) 3 Fe OH ，化学方程式为： ( ) ( )2 4 2 2 2 2 2 4 3 2 4 23 36FeC O 2H O 3H O 6K C O 4K Fe C O 2Fe OH 12H O  + + = + +  ； （3）合成三草酸合铁（ Ⅲ ）酸钾时，会有沉淀生成 ( ) 3 Fe OH ，添加 2 2 4K C O 溶液和 2 2 4H C O 溶液可将 ( )3Fe OH 转化成 ( )3 2 4 3K Fe C O  ；趁热过滤，避免温度降低使产品析出， 如果换成烧杯，烧杯口大易散热，产品易析出附在烧杯壁上； （4）相对普通过滤，抽滤的主要优点有：过滤速度快，得到的固体较干燥等；第 1 次加入 无水乙醇的作用是：降低产品溶解度，便于分离提纯； （5）用三草酸合铁（Ⅲ）酸钾见光分解生成亚铁离子，亚铁离子与 ( )3 6K Fe CN  溶液反 应生成蓝色沉淀： ( ) ( ) 3 2 6 6 K Fe Fe CN KFe Fe CN − + +    + + =     。 答案第 8 页，共 8 页 20．（12 分） （1）＋255.7（2 分） （2）乙（1 分） （3）60.7 （2 分） 980 17 （2 分） （4）正向 （2 分） 不变（1 分） （5）15%（2 分） 【解析】（1）由盖斯定律，反应ⅱ-反应ⅲ×2 得反应 ( ) ( ) ( ) ( )2 5 2 2C H OH g H O g 2CO g 4H g+ + ， ( ) ( )1 1 1 11Δ kJ mol = 173.3kJ mol 2 41.2kJ mol +255.7kJ molH x − − − −=  +  −  −  =  ； （2）已知，甲表示 2 5C H OH（g）平衡转化率的曲线；反应ⅰ、ⅱ为吸热反应，反应ⅲ为放热 反应，随着温度的升高，反应ⅰ、ⅱ平衡正向移动，反应ⅲ平衡逆向移动，反应ⅲ逆向移动 CO2转化为 CO，故温度升高 CO 的选择性增大，CO 的选择性+CO2的选择性=1，则 CO2的 选择性减小，则表示 CO2选择性的曲线为丙，表示 CO 选择性的曲线是乙，表示乙醇的转 化率的曲线是甲； （3） 1T ℃时，乙醇转化率为 70%，则反应乙醇 0.7mol、剩余乙醇 0.3mol，根据碳守恒， 生成二氧化碳、一氧化碳共 0.7mol×2=1.4mol，则二氧化碳、一氧化碳分别为 1.4mol×80%=1.12mol、1.4mol×20%=0.28mol，由三段式： ( ) ( ) ( ) 2 5 2 2C H OH(g) + H O(g) 2CO(g) + 4H (g) mol 1 3 mol x x 2x 4x mol 起始 转化 平衡 ( ) ( ) ( ) 2 5 2 2 2C H OH(g) +3H O(g) 2CO (g) +6H (g) mol mol z 3z 2z 6z mol 起始 转化 平衡 2 2 2CO(g) + H O(g) CO (g) + H (g) (mol) (mol) y y y y (mol) 起始 转化 平衡 则 x+z=0.7、2x-y=0.28、y+2z=1.12， ( ) ( ) ( )2n H O =3-x-y-3z=3- x+z - y+2z =1.18mol， 2H O （g）的平衡转化率为 3-1.18 100%=60.7% 3  ； ( ) ( ) ( )2n H =4x+y+6z=4 x+z + y+2z =3.92mol、 n =0.3mol+1.18mol+1.4mol+3.92mol=6.8mol总 ，该温度下，平衡体系中 2H 的分压 3.92 980 p= 100kPa= kPa 6.8 17  kPa； （4）恒压（100kPa）条件下，在密闭容器中进行反应， 1T ℃时，向平衡体系中通入 Ar 气， 则容器体积增大，物质浓度减小，反应ⅱ为气体分子数减小的反应，其平衡正向移动；温度 不变，则平衡常数不变； （5）500℃时，采用的催化剂中 Ni 的质量分数最佳为 15%，此时氢气的选择性最大。 化学试题 第 1 页，共 8 页 机密★启用前 2025 年全省普通高中学业水平等级考试模拟 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C．“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化 D．《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2．下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D．依次断开 4CH 中的 4 个C H— ，所需能量相同 3．X 、Y 、Z、W 、M 、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。X 的一种同位素没有 中子，W 、M 位于同一主族，基态Y 原子有四种不同空间运动状态的电子，W 的某种 单质是极性分子且常用于消毒杀菌，Q的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的 是 A．原子半径：M W Z X   B．键角： 3 2 2MW X W X M  C． 2 2X W 、 2 2Y X 均为非极性分子 D．基态 3Q +价层电子排布式为 3 23d 4s 4．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A． 2 5C H OH的水溶液中：K+、 4MnO −、H+、 2 4SO − B． 10.1mol L− 3CH COOH 水溶液中： 2 4SO − 、 4NH + 、Br− 、H+ C．能使甲基橙变黄的水溶液中： 2Mg +、K+、 4ClO − 、SCN− D．澄清透明的水溶液中：Na+、 3Al +、 2S −、Cl− 化学试题 第 2 页，共 8 页 5．某化学兴趣小组探究 Cu 被 2I 氧化的产物，实验记录如下： 编号 实验操作 实验现象 实验 I 极少量的 2I 溶解，溶液变为浅红色；充分反 应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍 为浅红色 实验 II 2I 完全溶解，溶液为深红棕色；红色的铜粉 快速溶解，充分反应后，溶液仍为深红棕色 实验 III 深红棕色溶液加 4CCl 后分层，下层溶液显紫 红色，上层溶液无色；无色溶液中滴加浓氨 水，无明显现象，静置一段时间后溶液变为 深蓝色 已知：① 2I 易溶于 KI 溶液，发生反应 2 3I I I − −+ （红棕色）， 2I 和 3I − 氧化性几乎相同； ② 2 2 4[Cu(H O) ] + （蓝色）； 2[CuI ] − （无色）； 3 2[Cu(NH ) ] + （无色）易被空气氧化。 下列说法错误的是 A．根据实验 I 中白色沉淀可知，Cu 能被 2I 氧化为Cu + B．根据实验 I 和 II 可知，实验 I 中 Cu 溶解速率慢的可能原因是 CuI 覆盖在 Cu 表面， 降低 Cu 与溶液接触面积 C．实验 III 中加入 4CCl 的目的是除去 2I （或 3I − ），防止干扰后续实验 D．通过上述实验可知，在一定条件下 Cu 能被 2I 氧化为Cu + 和 2Cu + 7．羟胺 ( )2NH OH 与亚硝酸 ( )2HNO 可发生反应生成 2N O。该反应可能经历如下历程： 下列说法正确的是 A．该反应经历了两次脱水，均属非氧化还原反应 B．键角： ( ) ( )2 2ONH NH OH NNO N O  C．酸性： 2 2NH OH HNO D．用 15 N标记的 15 2H NO 与末标记的 2NH OH 反应，可得到 15 NNO和 15N NO 6．25℃时，已知 2 4CaC O 的 9 sp 2 2 4K 5.0 10 ,H C O −=  的 2 4 a1 a2K 5.6 10 K 1.5 10 − −=  = 、 。则在25℃ 时下列有关说法正确的是 A． 2 2 2 4 2 2 4 2 42C O Ca H O OH HC O CaC O − + − −+ + → + + 2K 3.3 10−=  B． 2 2 4 2 2 4HC O OH Ca H O CaC O − − ++ + → + K 75= 此时可以认为反应进行完全 C． 2 2 2 4 2 4 2 4H C O C O 2HC O − −+ = K 3.7= D．把 2 4CaC O 固体溶于pH 4.8= 的 3CH COOH 和 3CH COONa的缓冲溶液中形成饱和溶液， 饱和溶液中 ( )2 5c Ca 7.5 10 mol / L+ −  化学试题 第 3 页，共 8 页 7．Buchwald-Hartwig 偶联反应（布赫瓦尔德-哈特维 希反应）是合成芳胺的重要方法，反应机理如图 （图中 Ar 表示芳香烃基，---表示为副反应）。下列 说法不正确的是 A．整个过程仅涉及到取代反应 B．3、5 和 8 都是反应的中间体 C．理论上 1 mol 最多能消耗 2 mol D．若原料用 和 ，则可能得到的产物为 、 和 9．沸石是一类分子架构奇特的含水矿物的总称。其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶 体的总称，它们会因释放水而呈沸腾状，故而得名沸石，又称分子筛（严格说，沸石 和分子筛两个术语的内涵是不同的，但经常被不加区别地混用）。它们往往具有复杂的 结构，可以灵活地吸水和脱水。以下给出了几种沸石的结构图： 其中一种 A 型沸石的分子式可表示为 ( )  64 2 96 96 384326.71Na H O Si Al O 。用氢氧化钠、铝酸钠和偏 硅酸钠在室温下混合后在 99℃结晶，110℃干燥即可得到 A 型沸石。下列说法错误的是 A．沸石具有广泛的用途，可作为吸附剂、干燥剂、催化剂等，并可用于防止溶液暴沸 B．相比较一些传统干燥剂如 2 5P O 等，沸石具备优异的再生性能，可反复使用 C．用氢氧化钠、铝酸钾和偏硅酸钠在室温下混合后在 99℃结晶，110℃干燥一定可以 得到纯净的 A 型沸石 D．由上图给出的沸石笼孔道的结构示意可以推测分子筛的得名可能来源于沸石具有 “只要客体分子能够通过连接沸石笼的孔道，就可以进出沸石”的特殊性质 10．硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过 B-B 键相 互连接，正八面体中 B-B 键的键长为 dnm，Ca 位于立方体体心，原子分数坐标为 1 1 1 , , 2 2 2       ，设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．距离 Ca 最近的 B 有 8 个 B．Ca 与 B 个数比为 1：24 C．M 点的原子分数坐标为 2d 0,1, 2a        D．该晶体的密度为 ( ) 3 3 10 A 106 g cm N a 10 − −   化学试题 第 4 页，共 8 页 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．有机物X Y Z→ → 的转化反应如图所示， 下列说法错误的是 A．X 中 2sp 与 3sp 杂化的碳原子数之比为1:3 B．除氢原子外，Y 中其他原子可能共平面 C．利用质谱可测定Z的相对分子质量 D．类比上述反应，可发生 12．普鲁士蓝及其衍生物可用作钠离子电池的正极材料。放电时 Na+ 嵌入正极或充电时 Na+从正极脱嵌的变化为： Na Na Na Na + + + + 完全嵌入 完全脱嵌 部分脱嵌 部分嵌入 柏林绿 普鲁士蓝 普鲁士白。已知三者 的通式为Na Fe (CN)x y z ，均为立方晶胞，如图 1 所示。嵌入的Na+填充在小立方体的体 心，图中Na+均未标出，从普鲁士蓝晶胞中切 出 1 8 的结构如图 2 所示。下列说法错误的是 A．柏林绿中， 3Fe +的 d 轨道参与杂化 B．普鲁士蓝晶胞中Na+填充率小于 50% C．普鲁士白的化学式为 3NaFe(CN) D．放电过程中，1 个普鲁士蓝晶胞完全转化为普鲁士白晶胞时，转移 8 个电子 13．格氏试剂 ( )RMgX 是有机合成的常用试剂， 3 2CH CH MgBr 在乙醚溶液中结晶析出获得 ( )3 2 3 2 2CH CH MgBr 2 CH CH O ，其结构如图所示（H 原子未标出）。下列说法错误的是 A．O原子存在孤电子对 B．共价键成分：Mg C− 键 Mg O − 键 C．基态原子第一电离能：O C Mg  D．图中○代表Mg 原子，杂化方式为 3sp 14．中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了 3BF 制备 3 3H BO 的反应历程，并能判定 反应的终点。下列说法错误的是 A．过渡态 1 比过渡态 2 稳定 B．可能有 4HBF 副产物生成 C．该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步 D．升高温度，平衡时 ( ) ( ) 2 2 BF OH BF OH c c    减小 化学试题 第 5 页，共 8 页 15．工业合成尿素： ( ) ( ) ( ) ( )3 2 2HNCO g +NH g CO NH g ΔH<0。恒容密闭容器加入等物质 的量的HNCO和 3NH ，在 1T 和 2T℃反应达到平衡， ( )3lgp NH 与 ( )2 2lgp CO NH  关系如图所 示（压强单位均为 kPa）。反应 ( ) ( ) ( )dD g eE g gG g+ 的标准平衡 常数 ( ) ( ) ( ) g o o d e o o p G p K = p D p E p p                   ， p 10 Pa0k= 。下列说法正确的是 A． 1 2T >T B． ( ) ( ) ( ) ( ) o p 1 1 o p 2 2 K T K T = K T K T C． 2T℃下，平衡时体系的总压强为250kPa 时， ( )3p NH 4.9kPa D．若改为恒压密闭容器，则平衡时 ( )2 2CO NH 的体积分数减小 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（12 分）氨及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）氮原子激发态的电子排布式有 ，其中能量较高的是 （填标号）。 a． 2 2 2 11s 2s 2p 3s b． 2 2 3 11s 2s 2p 3d c． 2 2 21s 2s 2p d． 2 2 2 11s 2s 2p 3p （2）甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为 ，键角① ②（填“>”、 “<”或“=”）。 （3）一种季铵类离子液体  2Ach Tf N 及其制备前体A 、 B 的结构如图所示，   2Ach Tf N 熔点较低的原因 是 。A 和 B 的水溶液酸性较强的是 （填标 号）。 （4）银氮化合物X 属于四方晶系，晶体中Ag 、N原子分别形成二维层状结构，晶胞结构 如图所示（晶胞参数 = a b c ， 90  = = = ）。 化合物X 的化学式为 ；已知A 点 原 子的分数坐标为 1 1, ,0 2       ，则C点原 子的分数坐标为 ，晶胞中A 、B间距 离为 nm。 化学试题 第 6 页，共 8 页 17．（12 分）有机物 G 是合成新型降脂药物的中间体，G 的一种合成路线如图： 回答下列问题： （1）化合物 A 的分子式为 。 （2）已知 D 生成 F 时的另一产物为 H O₂ ，有机物 E 的结构简式为 。 （3）化合物 G 中官能团除酯基外，还有 （填名称），B→C的反应类型为 。 （4）下列关于反应 D→F的说法错误的是_______（填标号）。 A．反应过程中，有 C═O键和 N—H 键断裂 B．反应过程中，有 C═N键和 H—O 键形成 C．有机物 D 中，碳原子均采取 3sp 杂化 D．F 分子中所有的原子均可以共平面 （5）B 有多种同分异构体，满足下列条件的有 种；其中核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面 积之比为 1：1：2：6 的有机物的结构简式为 。（只写 1 个） ①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2 （6）参照上述合成路线和信息，设计以 CH CH CHO₃ ₂ 和 E 为原料，制备 的合成 路线（无机试剂任选） 。 18．（12 分）从银锌渣中（含有 Bi、Pb、Ag、Zn、Au 等金属），回收 Bi、Ag、Au 工艺 流程如图： 已知：①氯化浸出 Au 单质比置换还原 Au 单质效率高； ②室温下 Ksp（PbCl2）=1×10-4，Ksp（AgCl）=1.8×10-10； ③溶液中离子浓度<10-5mol/L 时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： 化学试题 第 7 页，共 8 页 （1）“氯化浸出”通入蒸汽的目的是 ；实际生产中 KClO3溶液的浓度不宜过高的原 因是 。 （2）“置换 1”可选用的试剂 X 为 （填标号）。 A．Mg B．Zn C．Au D．Bi “置换 2”反应的离子方程式 。 （3）“还原熔炼”中碳酸钠与 AgCl 反应生成两种无色气体，分别为 （填化学式）。 （4）“沉银”中水合肼（N2H4·H2O）的作用是 ，将“沉银”生成的银粉制成电极 板用作 （填“阴极”或“阳极”）进行电解精炼。 （5）若“酸溶”过滤后的溶液中含有 0.1mol Ag+、0.2mol Pb2+，加入 NaCl 溶液充分沉铅 银后的溶液体积为 100mL，理论上至少消耗 mol NaCl。 19．（12 分）某实验小组设计实验制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体 ( ) 3 2 4 23K Fe C O 3H O    并测定其配离子电荷数。 实验制备 ( )3 2 4 23K Fe C O 3H O    。简易制备流程如下： （1） 2 4FeC O 的合成过程如下： 在100 mL烧杯中先加 4 24.0gFeSO 7H O 、2 滴 1 2 43.0 mol L H SO − 溶液和30 mL 水，搅拌均匀， 再加入 2 2 410mLK C O 饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀。 2 4FeC O 和 4 2FeSO 7H O 中阴离子的中心原子的杂化方式 （填“相同”或“不相同”）。 （2） 2 4 2FeC O 2H O 的氧化[ 2 4 2FeC O 2H O 被氧化时有 ( )3Fe OH 生成]过程如下： 将黄色 2 4 2FeC O 2H O （难溶于水）加入 2 2 412 mL K C O 饱和溶液中，搅拌均匀，滴加 10 mL10%双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后 在沸水浴中浓缩溶液至体积约20 mL。浓缩溶液时可除去 （填化学式）。写出氧化 2 4 2FeC O 2H O 的化学方程式： 。 （3）合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾时，添加 2 2 4K C O 溶液和 2 2 4H C O 溶液的目的是 。如 果搅拌后，仍然存在少量沉淀，可利用图 1 所示装置过滤。采用图 1 装置趁热过滤时，不 能用烧杯替代锥形瓶，其原因是 。 化学试题 第 8 页，共 8 页 （4）结晶时，在溶液中加入10 mL无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤 （装置如图 2），再用10 mL无水乙醇洗涤产品。相对普通过滤，抽滤的主要优点有 。 第 1 次加入无水乙醇的作用是 。 （5） ( )3 2 4 23K Fe C O 3H O    对光敏感，见光易发生分解反应，可利用此性质采用蓝晒法制作 图片或照片。在暗处用三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液和 ( )3 6K Fe CN  溶液制成黄绿色感光纸， 见光变蓝色，反应原理如下： 光解反应： ( ) 3 2 2 2 4 2 4 23 2 Fe C O 2Fe 5C O 2CO − + −  + +   光照 产生蓝色的反应： （写出离子方程式）。 20．氢能是 21 世纪最具发展潜力的清洁能源之一，利用乙醇与水重整可获取氢能源，该 重整过程涉及的反应如下： 反应ⅰ： ( ) ( ) ( ) ( )2 5 2 2C H OH g H O g 2CO g 4H g+ + 1 1 kJ molH x − =  反应ⅱ： ( ) ( ) ( ) ( )2 5 2 2 2C H OH g 3H O g 2CO g 6H g+ + 1 2 173.3kJ molH − = +  反应ⅲ： ( ) ( ) ( ) ( )2 2 2CO g H O g CO g H g+ + 1 3 41.2kJ molH − = −  恒压（100kPa）条件下，在密闭容器中通入 1mol 2 5C H OH（g）、3mol 2H O （g），发生上述 反应，测得平衡时 2 5C H OH（g）的转化率和 CO（g）、 2CO （g）的选择性与温度的变化关 系曲线如图所示。 已知：CO 的选择性= ( ) ( ) ( )2 CO CO CO n n n+ 生成 生成 生成 。 请回答下列问题： （1）反应ⅰ的 x= 。 （2）图中甲表示 2 5C H OH（g）平衡转化率的曲线，表示 CO（g） 选择性的曲线为 （填“乙”或“丙”）。 （3） 1T ℃时， 2H O （g）的平衡转化率为 %（结果保留一位小数）；该温度下，平衡体 系中 2H 的分压 p（ 2H ）= kPa（结果用分数表示）。 （4） 1T ℃时，向平衡体系中通入 Ar 气，反应ⅱ的平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动， 平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）采用 Ni/ 2CeO 催化剂时，Ni 的不同质量分数对产品 2H 的选择性的影响如图所示，500℃ 时，采用的催化剂中 Ni 的质量分数最佳为 。