精品解析：湖北省圆创联盟2025届高三下学期3月联合测评（一模）化学试题

2025届高三三月联合测评 化学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。考试时间：2025年3月27日下午14∶30-17∶05 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法错误的是 A. 钠离子电池是新能源的重要组成部分 B. 秸秆糖制得的乙二醇用作汽车防冻液 C. 半导体石墨烯属于新型无机非金属材料 D. 月球样品中的钍()属于非金属元素 2. 化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。下列不属于治理“三废”应遵循的原则 A. 无害化 B. 差异化 C. 减量化 D. 资源化 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 黑火药应贴的标准符号： C. 中键的形成： D. KOH溶液与Al反应的离子方程式： 4. 乙醇与水催化重整制氢的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 1mol 中杂化的原子数目为2NA B. 18g 最多可形成氢键的数目为2NA C. 22g中心原子的价层电子对数为2NA D. 每生成11.2L ，转移电子数目为6NA 5. 六方氮化硼晶体的结构与石墨类似(如图所示)，它是一种很好的电绝缘体。下列关于该晶体的说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 可作高温润滑剂 C. 1mol 含有3mol 键 D. 电子被约束在硼周围而不能自由移动导致绝缘 6. 液氨能像(l)一样发生电离：。下列反应与的电离无关的是 A. B. C. D. 7. 某聚酰胺薄膜材料(Z)具有质量轻、强度高、耐化学腐蚀和耐光辐射等优点，广泛应用于航空航天领域。其合成原理如图所示： 下列说法正确的是 A. X中有不同化学环境的氢原子 B. Y中所有碳原子一定共平面 C. 该反应是加聚反应 D. Z属于合成纤维 8. 实验室制备下列气体所选反应试剂、除杂试剂及装置均正确的是 选项 制备气体 反应试剂 除杂试剂 装置 A． 碱石灰＋浓氨水 浓硫酸 a、d B． ＋浓盐酸 饱和NaCl溶液 b、d C． 浓硫酸＋乙醇 NaOH溶液 c、d D． 电石＋饱和食盐水 酸性溶液 b、d A. A B. B C. C D. D 9. 一种常见的还原剂结构如图所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，五种元素位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A. 键角： B. Z能与Q形成多种二元化合物 C. 分子的极性： D. W单质的空间构型可能是四面体形 10. 碱式氯化铝[，]具有强吸附能力，可作高效净水剂。工业上可利用铝土矿废渣(主要成分为Al、、AlN，FeO、，等)制备碱式氯化铝，流程如下： 下列方程式书写错误的是 A. “水解”时发生的化学方程式： B. “酸溶”时生成的离子方程式： C. “除杂”时发生的离子方程式： D. “干燥”时发生的化学方程式： 11. 物质的结构决定物质的性质。下列说法错误的是 事实 结构解释 A． 酸性：HCl<HBr 极性：H－Cl<H－Br B． 的配位数：CsCl>NaCl 半径： C． 与过渡金属离子的配位能力： 电负性：F>N>H D． 稳定性： 键长：C－H<Si－H A. A B. B C. C D. D 12. 乙醛在MgO催化下可发生反应生成3-羟基丁醛，其反应历程如下。 下列说法错误的是 A. 乙醛中的O易被Mg吸附 B. 该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成 C. 乙醛和丙酮在MgO的催化下也可发生类似的反应 D. 1分子乙醛和1分子丙醛在MgO的催化下可生成3种羟基戊醛 13. 一种由阳离子、和阴离子组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序结构，、均未画出，低温相呈现有序结构。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 低温相中的配位数为3 C. 低温相晶体中阳离子占据37.5%的四面体空隙 D. 高温相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充 14. 还原性辅酶I(NADH)是一种生物氢的载体，在酶催化中有重要作用。利用电化学驱动可实现高效NADH再生并迅速参与酶催化反应。使用该驱动并用L-乳酸脱氢酶(LDH)催化的原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 高温可提高离子的迁移速率从而加快催化效率 B. X电极可连铅酸蓄电池的电极 C. Y电极反应式： D. 每生成1mol ，生成2mol乳酸 15. 赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：、、HL和。常温下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。 下列说法错误的是 A. 常温下，的的数量级为 B. pH=7时， C. pH=10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在 D. pH=2.18时，有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铅渣选铁尾矿(主要含有FeSbS、、Cu和CuO)中回收锑和铜对缓解有色金属资源紧缺状况及保护环境均具有重要意义，相关工艺流程如下。 已知： ① ②相关物质溶度积常数如下表： （1）的价电子排布式为___________。 （2）“氧化酸浸”中Cu参与反应化学方程式为___________。 （3）若测得“滤液1”中，则“沉锑”过程中调节的pH范围是___________(当溶液中离子浓度小于时，可认为完全沉淀。且)。 （4）“沉铜”时，需加适量的原因是___________。 （5）该过程中可循环利用的物质是___________。 （6）“氧化酸浸”常加入酒石酸()，可与和形成稳定的配离子。酒石酸分子中有___________个手性碳原子，酒石酸分子___________(填“一定”或“不一定”)是手性分子。 17. 海波()是一种常见的还原剂且拥有较强的配位能力。某小组同学向浓度均为0.1的溶液、溶液中加入同浓度的溶液，探究溶液中的反应过程。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 向2mL 0.1的溶液加入4mL 0.1的溶液 溶液先变成紫黑色，片刻后溶液接近为无色 Ⅱ 向2mL 0.1的溶液加入4mL 0.1的溶液 溶液先变成淡绿色，且在室温下可稳定存在。水浴加热至50℃以上，溶液变浑浊，最后析出黑褐色沉淀 已知：为紫黑色、为淡绿色。 回答下列问题： （1）(其结构式为)中提供孤电子对是___________(填标号)。 a．端基O原子 b．端基S原子 c．中心S原子 （2）取Ⅰ反应后的无色溶液，进行如下实验Ⅲ～Ⅴ： 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验Ⅴ 有蓝色沉淀产生 溶液仍为无色 有极少量白色沉淀产生 ①溶液与溶液混合时先发生___________反应(填“氧化还原”或“配位”)。 ②紫黑色溶液褪色，可能发生的反应有： a)； b)___________。 由实验Ⅴ现象可知，实验Ⅰ中主要发生的反应是a。 （3）为探究实验Ⅱ生成物的成分，进行如下实验操作： ①通过“白色沉淀”可判断上层清液中含有，试剂X为___________。 ②黑褐色沉淀在NaOH溶液中部分溶解的离子方程式为___________。 （4）由上述探究可知，常温下稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)，由此判断影响与金属阳离子形成配合物稳定性的因素是___________。 18. 甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的正反应活化能，则___________ （2）在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内压强不再变化 B. 容器内气体密度不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 的消耗速率与的生成速率之比为3∶1 （3）在T K、10MPa的恒压密闭容器中，充入1mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，，，则的选择性___________%[]，___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）①SAPO分子筛催化剂可有效催化上述过程，反应历程中会发生生成的反应，则该反应的化学方程式为___________。 ②其他条件相同时，用碱土金属Sr对SAPO分子筛催化剂进行改性，所得乙烯和丙烯产率如下表所示，其原因为___________。 催化剂 SAPO Sr-SAPO 乙烯产率/% 49.2 67.1 丙烯产率/% 34.0 22.4 （5）在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如图所示。在400～500℃内，几乎不变，原因可能是___________。 19. 盐酸雷莫司琼广泛应用于恶性肿瘤治疗时引起的恶心、呕吐等肠胃反应，其中间体(G)的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B→C的化学方程式是___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）已知是平面形分子，则B中显碱性的N原子是___________(填“①”或“②”)。 （5）M是比A多一个碳原子的A的同系物，含四个取代基的M可能结构有___________种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为4∶3∶2∶1的M的结构简式___________。(写出一种即可) （6）另一种由合成B的路径如图所示。 则X的结构简式是___________，Y→B使用的试剂是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三三月联合测评 化学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。考试时间：2025年3月27日下午14∶30-17∶05 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法错误的是 A. 钠离子电池是新能源的重要组成部分 B. 秸秆糖制得乙二醇用作汽车防冻液 C. 半导体石墨烯属于新型无机非金属材料 D. 月球样品中的钍()属于非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子电池是化学电源，化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分，A正确； B．乙二醇的熔点较低，可用作汽车防冻液，B正确； C．石墨烯属于碳纳米材料，碳纳米材料是新型无机非金属材料，C正确； D．钍是金属元素，D错误； 故选D。 2. 化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。下列不属于治理“三废”应遵循的原则 A 无害化 B. 差异化 C. 减量化 D. 资源化 【答案】B 【解析】 【详解】“三废”治理的核心原则是减量化（减少废物产生量）、无害化（处理废物使其对环境和健康无害）和资源化（将废物转化为可利用资源），这三个原则是化学工业污染防治的常规要求，故本题选B。 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 黑火药应贴的标准符号： C. 中键的形成： D. KOH溶液与Al反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S的价层电子对数为3，没有孤对电子，VSEPR模型应为平面三角形，A错误； B．黑火药属于易燃、爆炸类物质，应贴上和，B错误； C．中键的形成：，C错误； D．KOH溶液与Al反应生成四羟基合铝酸钾和氢气，强酸、强碱、可溶性的盐拆成离子形式，即，D正确； 故选D。 4. 乙醇与水催化重整制氢的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 1mol 中杂化的原子数目为2NA B. 18g 最多可形成氢键的数目为2NA C. 22g中心原子的价层电子对数为2NA D. 每生成11.2L ，转移电子数目为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．中杂化的原子有C和O原子，1mol 中杂化的原子数目为3，A错误； B．在冰晶体中，一个水分子与周围四个水分子形成正四面体结构，一个水分子可以形成四个氢键，而二个水分子共一个氢键，故一个水分子可形成二个氢键，1mol冰晶体中存在2mol氢键，故1mol 最多形成2mol氢键，B正确； C．二氧化碳分子中碳的价层电子对数为2，22g的物质的量为0.5mol，则22g中心原子的价层电子对数为NA，C错误； D．没有指明气体状态，则无法计算氢气体积，无法计算转移电子数，D错误； 本题选B。 5. 六方氮化硼晶体的结构与石墨类似(如图所示)，它是一种很好的电绝缘体。下列关于该晶体的说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 可作高温润滑剂 C. 1mol 含有3mol 键 D. 电子被约束在硼周围而不能自由移动导致绝缘 【答案】B 【解析】 【详解】A．六方氮化硼的结构与石墨类似，故属于混合型晶体，A错误； B．六方氮化硼与石墨类似，层间靠范德华力维系，易滑动，可作高温润滑剂，B正确； C．1mol 含有3x mol 键，C错误； D．硼的电子全部参与成键，没有多余电子与氮原子形成大键，电子被约束在氮周围而不能自由移动，D错误； 故选B。 6. 液氨能像(l)一样发生电离：。下列反应与的电离无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．这个反应中，氨气和氯气发生氧化还原反应，没有产生，故A符合题意。 B．，此反应中生成的NH4Cl、涉及到了液氨的电离，故B不符合题意。 C．，此反应中，液氨与SOCl2反应，生成了NH4Cl，这与液氨的电离有关，故C不符合题意。 D．，在这个反应中，液氨与HgCl2反应，生成了Hg(NH2)Cl沉淀和NH4Cl，同样涉及液氨的电离，故D不符合题意。 故选A。 7. 某聚酰胺薄膜材料(Z)具有质量轻、强度高、耐化学腐蚀和耐光辐射等优点，广泛应用于航空航天领域。其合成原理如图所示： 下列说法正确的是 A. X中有不同化学环境的氢原子 B. Y中所有碳原子一定共平面 C. 该反应是加聚反应 D. Z属于合成纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．X结构对称，其中只有一种化学环境的氢原子，A错误。 B．Y中O均采用杂化，所有碳原子不一定共平面，B错误。 C．该反应还生成了，属于缩聚反应，C错误。 D．根据Z的结构和性能优点可推知Z属于合成纤维，D正确。 综上所述，本题选D。 8. 实验室制备下列气体所选反应试剂、除杂试剂及装置均正确的是 选项 制备气体 反应试剂 除杂试剂 装置 A． 碱石灰＋浓氨水 浓硫酸 a、d B． ＋浓盐酸 饱和NaCl溶液 b、d C． 浓硫酸＋乙醇 NaOH溶液 c、d D． 电石＋饱和食盐水 酸性溶液 b、d A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气可以硫酸反应，不可用浓硫酸干燥，A错误； B．和浓盐酸需加热才能制备，B错误； C．浓硫酸和乙醇在加热到170℃时可以生成乙烯，可以用氢氧化钠除去副反应产生的二氧化碳和二氧化硫，C正确； D．乙炔可以被酸性高锰酸钾氧化，乙炔不可用酸性溶液除杂，D错误； 故选C。 9. 一种常见的还原剂结构如图所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，五种元素位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A. 键角： B. Z能与Q形成多种二元化合物 C. 分子的极性： D. W单质的空间构型可能是四面体形 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，五种元素位于三个不同的周期，则X是H元素；Y形成3个共价键、Z形成2个共价键、W形成3个共价键、Q形成1个共价键，Y、Z、W、Q元素分别为C、O、P、Cl。 【详解】A．和的中心原子价电子对数均为4，均采用杂化， N原子有一对孤电子对，所以的键角大，故A正确； B．O和Cl可以形成和等多种二元化合物，故B正确； C．分子中含有碳碳双键，为平面结构，是非极性分子，中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，空间构型为V形，为极性分子，极性Cl2O>C2H4，故C错误； D．为正四面体形，故D正确。 选C。 10. 碱式氯化铝[，]具有强吸附能力，可作高效净水剂。工业上可利用铝土矿废渣(主要成分为Al、、AlN，FeO、，等)制备碱式氯化铝，流程如下： 下列方程式书写错误的是 A. “水解”时发生的化学方程式： B. “酸溶”时生成的离子方程式： C. “除杂”时发生的离子方程式： D. “干燥”时发生的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】废渣中加热水，氮化铝会发生水解生成氢氧化铝和氨气，加入盐酸后铝与盐酸反应生成氢气，、FeO、均可溶于盐酸得到含Al3+、Fe2+、Fe3+的溶液，加入三氧化二铝调节pH，可将Fe3+转化为沉淀除去，加入高锰酸钾可将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+再转化为沉淀除去，高锰酸钾被还原为二氧化锰，经过喷雾干燥氯化铝转化为碱式氯化铝。 【详解】A．废渣中加热水，氮化铝会发生水解生成氢氧化铝和氨气，“水解”时发生的化学方程式：，A正确； B．加入盐酸后铝与盐酸反应生成氢气和氯化铝，离子方程式为：，B正确； C．加入高锰酸钾和硫酸锰后，滤液喷雾干燥即可获得碱式氯化铝，因此Mn元素应该转化为二氧化锰进入滤渣，离子方程式为：，C错误； D．经过喷雾干燥氯化铝转化为碱式氯化铝， ，D正确； 故选C。 11. 物质的结构决定物质的性质。下列说法错误的是 事实 结构解释 A． 酸性：HCl<HBr 极性：H－Cl<H－Br B． 的配位数：CsCl>NaCl 半径： C． 与过渡金属离子的配位能力： 电负性：F>N>H D． 稳定性： 键长：C－H<Si－H A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．极性：H－Cl>H－Br，酸性HCl<HBr是因为H－Br的键能小，A错误； B．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明，B正确； C．F的电负性远高于N和H，在NF3中，N原子与三个高电负性的F原子相连，导致N的电子云密度显著降低，这使得N的孤对电子被F强烈吸引，难以释放并与金属离子形成配位键。而NH3中的N连接电负性较低的H原子，孤对电子更易暴露，便于与金属离子配位，C正确； D．由于碳的电负性更高、原子半径更小，CH4的C－H键能更强、键长更短，因此CH4比SiH4更稳定，且C－H键长小于Si－H键长，D正确； 故选A。 12. 乙醛在MgO的催化下可发生反应生成3-羟基丁醛，其反应历程如下。 下列说法错误的是 A. 乙醛中的O易被Mg吸附 B. 该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成 C. 乙醛和丙酮在MgO的催化下也可发生类似的反应 D. 1分子乙醛和1分子丙醛在MgO的催化下可生成3种羟基戊醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知乙醛中的O与Mg形成了作用力，说明其易被Mg吸附，A正确； B．过程中涉及到C—H极性键的断裂和C—C非极性键的形成，B正确； C．根据反应历程可知，该反应为醛基邻位碳上氢和碳氧双键的加成反应，则乙醛和丙酮在MgO的催化下也可发生类似的反应，C正确； D．根据题给信息可知，可以是乙醛中甲基上的氢和丙醛中碳氧双键的加成，也可能是丙醛中醛基邻位碳上的氢和乙醛中的碳氧双键的加成，故1分子乙醛和1分子丙醛在MgO的催化下可生成2种羟基戊醛，D错误； 本题选D。 13. 一种由阳离子、和阴离子组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序结构，、均未画出，低温相呈现有序结构。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 低温相中的配位数为3 C. 低温相晶体中阳离子占据37.5%的四面体空隙 D. 高温相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充 【答案】D 【解析】 【详解】A．由低温相可推得：晶胞中有4个，2个，1个，所以该物质的化学式为，A正确； B．低温相时，每个连有2个，1个，1个四面体空隙，配位数为3，B正确； C．低温相晶体中一共有8个四面体空隙，占据了3个，因此占据了37.5%的四面体空隙，C正确； D．高温相中2个，1个在四面体空隙中的位置不确定，但是比例是确定的，D错误； 故选D。 14. 还原性辅酶I(NADH)是一种生物氢的载体，在酶催化中有重要作用。利用电化学驱动可实现高效NADH再生并迅速参与酶催化反应。使用该驱动并用L-乳酸脱氢酶(LDH)催化的原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 高温可提高离子的迁移速率从而加快催化效率 B. X电极可连铅酸蓄电池的电极 C. Y电极反应式： D. 每生成1mol ，生成2mol乳酸 【答案】A 【解析】 【分析】右侧电极Y由→得电子，为阴极，电极反应为，左侧X为阳极，电极反应为，据此分析； 详解】A．高温会导致酶失活，A错误； B．由分析可知：X极为阳极，与电源正极相连，即连铅酸蓄电池的电极，B正确； C．Y极为阴极，电极反应为，C正确； D．生成1mol 转移4mol ，生成1mol乳酸相当于加了2个氢，则转移2mol ，则共生成2mol乳酸，D正确； 故选A。 15. 赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：、、HL和。常温下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。 下列说法错误的是 A. 常温下，的的数量级为 B. pH=7时， C. pH=10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在 D. pH=2.18时，有 【答案】D 【解析】 【详解】A．，的溶质为等物质的量的、和NaCl，此时溶液的pH=2.18，接近于的=2.18，因此的数量级为，A项正确。 B．加入20mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的和NaCl，pH约为6， pH=7时，溶液中溶质为和NaCl、，的点pH=8.95，溶质中有等物质的量的和，故pH=7时，，B项正确； C．的溶质中有等物质的量的HL和NaL，此时溶液的pH接近于HL的，pH=10.0时，溶液中最大，赖氨酸主要以HL形式存在，C项正确； D．pH=2.18时，，根据电荷守恒列式，，D项错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铅渣选铁尾矿(主要含有FeSbS、、Cu和CuO)中回收锑和铜对缓解有色金属资源紧缺状况及保护环境均具有重要意义，相关工艺流程如下。 已知： ① ②相关物质的溶度积常数如下表： （1）的价电子排布式为___________。 （2）“氧化酸浸”中Cu参与反应的化学方程式为___________。 （3）若测得“滤液1”中，则“沉锑”过程中调节的pH范围是___________(当溶液中离子浓度小于时，可认为完全沉淀。且)。 （4）“沉铜”时，需加适量的原因是___________。 （5）该过程中可循环利用的物质是___________。 （6）“氧化酸浸”常加入酒石酸()，可与和形成稳定的配离子。酒石酸分子中有___________个手性碳原子，酒石酸分子___________(填“一定”或“不一定”)是手性分子。 【答案】（1） （2） （3） （4）若加入的量过少，则沉铜不完全；加入量过多，则会生成，污染大气 （5） （6） ①. 2 ②. 不一定 【解析】 【分析】该工艺流程原料铅渣选铁尾矿(主要含有FeSbS、、Cu和CuO)，产品为有色金属锑和铜，“氧化酸浸”时不发生反应，滤渣主要成分除去，FeSbS、Cu和CuO溶解以、、形式进入滤液1，“沉锑”时，加入氨水调节pH值，使转化为分离出来，而不沉淀，“沉铁”时，继续加入氨水调节pH值，使完全沉淀分离出来，加入“沉铜”使转化为。 【小问1详解】 Sb位于第五周期第ⅤA族，价电子排布式为； 故答案为：； 【小问2详解】 作氧化剂在酸性环境下氧化Cu：； 故答案为：； 【小问3详解】 “沉锑”时，沉淀完全，根据，则，，pOH=12.3，pH=1.7； 开始沉淀时，根据=，，则，，pOH=12，pH=2； “沉锑”时，需沉淀完全而不可开始沉淀，调节的pH范围为； 故答案为：； 【小问4详解】 若加入的的量过少，过小，沉铜不完全；加入量过大，易产生的有毒有害气体； 故答案为：若加入的量过少，则沉铜不完全；加入量过多，则会生成，污染大气； 【小问5详解】 滤液2中有剩余的，可以回到“氧化酸浸”循环使用； 故答案为：； 【小问6详解】 酒石酸分子中连有羟基官能团的2个碳原子为手性碳原子；酒石酸分子含有2个对称的手性碳原子，故该分子不一定是手性分子； 故答案为：2；不一定。 17. 海波()是一种常见的还原剂且拥有较强的配位能力。某小组同学向浓度均为0.1的溶液、溶液中加入同浓度的溶液，探究溶液中的反应过程。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 向2mL 0.1的溶液加入4mL 0.1的溶液 溶液先变成紫黑色，片刻后溶液接近为无色 Ⅱ 向2mL 0.1的溶液加入4mL 0.1的溶液 溶液先变成淡绿色，且在室温下可稳定存在。水浴加热至50℃以上，溶液变浑浊，最后析出黑褐色沉淀 已知：为紫黑色、为淡绿色。 回答下列问题： （1）(其结构式为)中提供孤电子对的是___________(填标号)。 a．端基O原子 b．端基S原子 c．中心S原子 （2）取Ⅰ反应后的无色溶液，进行如下实验Ⅲ～Ⅴ： 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验Ⅴ 有蓝色沉淀产生 溶液仍为无色 有极少量白色沉淀产生 ①溶液与溶液混合时先发生___________反应(填“氧化还原”或“配位”)。 ②紫黑色溶液褪色，可能发生的反应有： a)； b)___________。 由实验Ⅴ现象可知，实验Ⅰ中主要发生的反应是a。 （3）为探究实验Ⅱ生成物的成分，进行如下实验操作： ①通过“白色沉淀”可判断上层清液中含有，试剂X为___________。 ②黑褐色沉淀在NaOH溶液中部分溶解的离子方程式为___________。 （4）由上述探究可知，常温下稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)，由此判断影响与金属阳离子形成配合物稳定性的因素是___________。 【答案】（1）b （2） ①. 配位 ②. （3） ①. 溶液、稀盐酸 ②. （4） ①. < ②. 金属阳离子氧化性强弱 【解析】 【分析】实验：根据反应现象，溶液与溶液混合时先发生的反应是“配位”反应，生成；实验：溶液加入溶液，首先生成，水浴加热至以上，根据题给信息分析可知，接下来进行的反应方程式为：。据此分析作答。 【小问1详解】 硫代硫酸根可看作硫酸根离子中的氧原子被硫原子替代的产物，中心硫原子没有孤电子对，而O的电负性大于S，提供孤电子对的能力比S弱，因此端基S原子提供孤电子对。 【小问2详解】 ①溶液和溶液混合后溶液先变成紫黑色，所以先发生配位反应。 ②根据实验，稀盐酸和溶液是为了检验，猜测可能将氧化为：。 【小问3详解】 ①检验，需用溶液和稀盐酸。 ②黑褐色沉淀部分溶于NaOH溶液，根据所含元素分析生成了S单质，发生反应：。 【小问4详解】 实验Ⅰ中，生成后，片刻后溶液就发生了氧化还原反应；而实验Ⅱ中生成后，溶液在室温下可稳定存在，说明稳定性。根据氧化，易与发生氧化还原反应，从而不易形成稳定的配合物，因此与金属阳离子形成配合物稳定性的因素是金属阳离子氧化性强弱。 18. 甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的正反应活化能，则___________ （2）在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内压强不再变化 B. 容器内气体密度不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 的消耗速率与的生成速率之比为3∶1 （3）在T K、10MPa的恒压密闭容器中，充入1mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，，，则的选择性___________%[]，___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）①SAPO分子筛催化剂可有效催化上述过程，反应历程中会发生生成的反应，则该反应的化学方程式为___________。 ②其他条件相同时，用碱土金属Sr对SAPO分子筛催化剂进行改性，所得乙烯和丙烯产率如下表所示，其原因为___________。 催化剂 SAPO Sr-SAPO 乙烯产率/% 49.2 67.1 丙烯产率/% 34.0 22.4 （5）在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如图所示。在400～500℃内，几乎不变，原因可能是___________。 【答案】（1）413.3 （2）AC （3） ①. 50 ②. 24 （4） ①. ②. Sr-SAPO对反应Ⅰ的活化能降低程度大于SAPO （5）温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，400～500℃内，Ⅰ、Ⅱ的移动程度相当，几乎不变 【解析】 【小问1详解】 正反应活化能-逆反应活化能，。 【小问2详解】 A．反应前后气体的化学计量数不相等，即混合气体的压强是变量，当压强不变时，能说明反应达到平衡状态，故A符合题意； B．各物质均为气体，由质量守恒可得气体总质量在前后反应保持不变，恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明达到化学平衡，故B不符合题意； C. 混合气体的总质量不变，总物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，故C符合题意； D.的消耗速率和的生成速率是同一方向上的反应速率，其比值始终等于化学计量数之比，不能判定平衡状态，故D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 达平衡时，，消耗，，列三段式： 、 ，，，的选择性。； 【小问4详解】 ①生成的反应为分子间脱水：； ②由表格分析得：Sr—SAPO分子筛催化剂使得产率升高，提高了反应Ⅰ的选择性，本质是Sr—SAPO对反应Ⅰ的活化能降低程度更大； 【小问5详解】 ，，温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动。若400～500℃内，几乎不变，说明该段温度内，温度导致的反应Ⅰ正向的移动与反应Ⅱ逆向的移动程度相当。 19. 盐酸雷莫司琼广泛应用于恶性肿瘤治疗时引起的恶心、呕吐等肠胃反应，其中间体(G)的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B→C的化学方程式是___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）已知是平面形分子，则B中显碱性的N原子是___________(填“①”或“②”)。 （5）M是比A多一个碳原子的A的同系物，含四个取代基的M可能结构有___________种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为4∶3∶2∶1的M的结构简式___________。(写出一种即可) （6）另一种由合成B的路径如图所示。 则X的结构简式是___________，Y→B使用的试剂是___________。 【答案】（1）3，4-二氨基苯甲酸 （2） （3）还原反应(或加成反应) （4）① （5） ①. 16 ②. 或 （6） ①. ②. 酸性高锰酸钾溶液 【解析】 【分析】A到B发生的是成环的反应，结合B和D的结构简式，可知C的结构简式为，B到C发生的是酯化反应，D发生加成反应生成E，E到F是用HCl替换H2SO4，F发生取代反应生成G； 【小问1详解】 A的母体为羧基，因此化学名称为3，4—二氨基苯甲酸； 【小问2详解】 由D推得C的结构为：，因此B→C为酯化反应，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 D→E为“加氢”反应，反应类型为还原反应(或加成反应)； 【小问4详解】 中，①号N原子的孤电子对位于杂化轨道上，可以显出碱性；②号N原子的孤电子对要参与形成大键，因此不易给出表现碱性； 【小问5详解】 M是比A多一个碳原子的A的同系物，若含有四个取代基，则四个取代基为两个氨基、一个甲基和一个羧基。的一取代物有3种，的一取代物有2种，的一取代物有3种，的一取代物有3种，的一取代物有2种，的一取代物有3种。因此苯环上2X1Y1Z四个取代基有16种可能结构。核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为4∶3∶2∶1的M的结构简式为或； 【小问6详解】 根据题中信息，X→Y为两个氨基成环，所以X的结构简式为，Y→B为甲基氧化为羧基的过程，使用的试剂为酸性高锰酸钾溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$