辽宁省部分学校2024-2025学年高一下学期4月联合考试化学试题

化学试卷答案及详 辽宁普通高中联考2024-2025学年度下学期高一 4月份考试 解 1.B 光导纤维主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，B错误。 2.D C70、C60属于碳的同素异形体，A错误；N2的电子式应为 ，B错误；亚硝酸钠是离子化合物， 不存在分子式，C错误。 3.D 铁与三氯化铁化合可生成氯化亚铁，A正确；二氧化硫和氧气化合可生成三氧化硫，B正确；氨气与 氯化氢化合可生成氯化铵，C正确；二氧化硅与水不能反应，所以硅酸不能由化合反应制得，D错误。 4.B E、G、Q、R、T 分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸。氨气是非电解质，A错误；几 种物质中氮元素化合价升高，B正确；一氧化氮与氧气反应，不能用排空气法收集，C错误；铜与稀硝酸 反应生成 NO，D错误。 5.A 硅酸钠是可溶性强电解质，不应保留化学式，B错误；过量铁与稀硝酸生成亚铁离子，C错误；碘化 亚铁中 I-和 Fe2+离子都有还原性，过量稀硝酸可将两种离子都氧化，该方程式部分缺失，D错误。 6.D 水分子里也有氧原子，所以溶液中氧原子数大于 0.7 N，A错误；二氧化硫与氧气的反应是可逆反应， 在没有转化率的情况下无法计算生成物的分子数，B错误；两份溶液只有浓度，没有给出体积，无法计算 钠离子个数，C错误；该反应的离子方程式 为 ，根据化学计量 数计算，D正确。 7. A SO2、CO2在水中溶解度不同，SO2饱和溶液的 pH值较小可能是由于其浓度较高造成的，无法通过 该实验判断 H2SO3和 H2CO3的酸性，A错误；浓硝酸与铜片反应生成二氧化氮，没有其他助燃性气体产生， 木条复燃因为二氧化氮具有助燃性，B正确；稀硫酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳没有酸性杂质，所以使 硅酸钠溶液出现白色浑浊的只是二氧化碳气体，根据强酸制弱酸原理推出碳酸的酸性大于硅酸，故非金属 性 C>Si， C正确；浓氨水可挥发出氨气，试剂瓶内盛装的液体，可能挥发出酸性气体与浓氨水生成铵盐 固体小颗粒，有白烟产生，D正确。 8. C 向含有 NH4+的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生的 NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； 加入盐酸酸化的氯化钡溶液可出现白色沉淀，该沉淀可能为 AgCl或 BaSO4，不能证明溶液中 SO42-的存在， B错误；浓硫酸有脱水性，在白纸上写字 可以使纸张发生脱水炭化产生黑色字迹，C正确；向溶液中加入 盐酸，产生的气体使品红褪色，该溶液中可能含有 SO32-或 HSO3-，生成二氧化硫。也可能该溶液具有强氧 化性，与盐酸反应生成氯气，D错误。 9. A 过量的稀硝酸可将铁完全消耗，A符合题意；常温下浓硝酸与铝发生钝化，在铝块表面形成致密氧化 膜阻碍铝与浓硝酸接触，铝块不能完全反应，B不符合题意；MnO2只能与浓盐酸反应，过量的MnO2将浓 盐酸消耗至低浓度时反应停止，HCl不能完全反应，C不符合题意；加热条件下 C只能与浓硫酸反应，过 量的木炭将浓硫酸消耗至低浓度时反应停止，H2SO4不能完全反应，D不符合题意。 10. C S与金属化合时将变价金属氧化至较低价态， 所以 S与 Cu反应生成 Cu2S，A错误；氯气在水中的溶 解度小，可用排饱和食盐水收集，氨气极易溶于水，不可用排饱和氯化铵溶液收集，B错误；二氧化硫、 二氧化碳都是酸性氧化物，与澄清石灰水反应会产生相似现象 C正确；二氧化硫与氯化钡不发生复分解反 应，因为复分解反应中不能由弱酸制强酸，但二氧化硫和硝酸钡溶液因为发生氧化还原反应所以产生硫酸 钡沉淀，D错误。 11. C 恒压滴液漏斗在关闭上方玻璃塞的情况下，可以平衡气压使液体顺利滴下，且氨气不会逸出到空气中， A正确；在煤油与水的交界面处，钠与水反应生成氢气，氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸，用 点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气生成，B正确；用浓硫酸与铜反应制取二氧化 硫，需要在加热条件下进行，C错误；铁与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，打开 a，氢气将装置中的空气 排出，在 B的支管口处收集氢气验纯后关闭 a，氢气的气压可将 A试管中的液体压入 B试管，产生氢氧化 亚铁沉淀，因为装置中的空气已被排出，所以可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确。 12. B 反应时应先点燃氯化钠处的酒精灯，产生氯化氢，赶走装置中空气，A错误；SiHCl3沸点为 33摄氏 度，所以冰盐浴的目的为降低收集容器内的温度，使 SiHCl3冷凝为液体，B正确；碱石灰防止空气中的水 进入装置，同时吸收尾气氯化氢，无水氯化钙不能吸收氯化氢，所以不可以用无水氯化钙替代，C错误； 使用浓硫酸和氯化钠混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的高沸点制取低沸点的氯化氢，D错误。 13. A 根据反应历程，参加反应的物质有 NH3、NO、O2，因此总反应的化学方程式为 4NH3+2NO+2O2 3N 2+6 H2O，A错误；根据题中信息得到 Ti4+‧‧‧NH2- N=O是中间产物，B正确；根据反应历程，Ti4+和 H-O-Fe （Ⅱ）都是该反应的催化剂，两者协同作用，C正确；Ti4+‧‧‧NH2-N=O→ Ti4+ +N2+H2O，该反应由化合物 生成单质，有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，D正确。 14.C 制备二氧化硫应该用 70%浓硫酸和亚硫酸钠固体，A错误；二氧化硫与高锰酸钾反应，不具有可逆性， B错误；二氧化硫使湿润的 pH试纸变色证明其水溶液呈酸性，使高锰酸钾溶液褪色证明还原性，使品红 溶液、鲜花褪色证明漂白性，使硫化钠溶液产生黄色沉淀证明氧化性，C正确；二氧化硫不能漂白酸碱指 示剂 所以 pH试纸只能变色但不褪色，D错误。 15.C 16.（14 分） （1）CuO、Fe2O3、SiO2（2分，3种都写对得 2分，写对 2种给 1分，只写对 1种或写错不给分） （2）固体物质覆盖在催化剂表面，使催化剂失活（2分） （3）增大接触面积，吸收更充分（2分，只要答出增加气液接触时间和机会提高吸收效率都可给分） （4）N₂+3H₂ 2NH₃，该反应为可逆反应，不能彻底转化（2分，方程式 1分，不写可逆号不给分； 文字叙述 1分） 2NH4Cl+CaO CaCl2+2NH3↑+H2O（2分） （5）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分） （6）7：3或 2：3（2分，写对一个给 1分） 17.（13分） （1） 计算机芯片或太阳能电池（1分，写对一点即可） （2） BD（2分，只写对一个给 1分，写错不给分） （3） ①SiO2+2C 2CO+Si（2分，不写条件得 1分） ②SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（2分） （4） ①蒸馏（2分） ②Si3N4（2分） ③3SiCl4+6H2+2N2 Si3N4+12HCl（2分，不写条件得 1分） 18.（14分） （1） ①稀（2分） ②D（1分） B（1分） ③2NaNH2+N2O NaN3+NaOH+NH3↑（2 分） ④防止倒吸（2分） （2） ①全程佩戴手套和护目镜；在通风橱里进行操作（2分） ②待气体冷却至室温后再读数（2分） ③ （2分） 19.（14分） （1）Fe2O3、SiO2(2分) SiO2(2分) （2）将矿石粉碎、搅拌、适当延长反应时间等（2分，其余合理答案也可给分） 减小（2分） （3）FeSO4·7H2O（2分） （4）① （2分） ②6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+NaClO3+3H2SO4=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+3H2O+NaCl+3(NH4)2SO4（2分） 高中2024-2025学年度下学期高一4月联合考试 化学试卷 时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23Mg-24S-32 一，选择题：共15道小题，每道小题只有一个正确选项。每道小题3分，共45分。 1前苏联的“瓦良格”号航母在大连港经改造后，改名“辽宁舰”，作为中国第一镀航空母舰 从2012年9月25日开始服役。下列关于制造航母的材料的说法错误的是 A.用于制造飞行甲板的高强度特种钢一金属材料 B.用于电子通信的光导纤维—硅酸盐材料 C.用于舰岛结构的碳纤维增强塑料—复合材料 D.用于相控阵雷达的半导体氮化镓陶瓷一新型无机非金属材料 2.下列化学用语正确的是 A.碳的同位素：C0、C60 B氮气电子式：NN C.亚硝酸钠的分子式：NaNO2 D某硅酸盐中阴离子的结构式： 3.下列物质不能直接由化合反应得到的是 A.FeCl2 B.SO3 C.NH4CI D.H2SiO3 4.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕 色。下列说法正确的是 Cu G 02 A.E的水溶液能导电，所以E是电解质 B.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 C.Q和E都可用向下排空气法收集 D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成R 5对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A.向Na2S溶液中通入过量的S02:2S2-+5S02+2H20=3S1+4HS03 B.氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞：SiO2+2Na*+2OH-Na2SiO3+H2O C.过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4Ht+NO3=Fe3++NO↑+2H2O D.向碘化亚铁溶液中滴加过量稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3++NO↑+2H2O 高一化学试卷 第1页共7页 6某工厂利用含二氧化硫的疏酸厂废气处理含重铬酸钠的废水，在脱硫的同时制备三氧化 二铬，具体流程如图所示，N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 含Na,C,0,的废水纯碱 沉淀，加热灼烧 硫酸旷烟气吸收塔一中和池 含S0,的 +得C,0,产品 A,1L0.1molL1Na2Cr2O,的废水中0原子的数目为0.7NA B.标准状况下，22.4LS02与22.4L02可制备S03分子数为NA C.lmol/LNa2CrzO,溶液和1mol/LNa2CO3溶液中Nat的个数都为2Na D.每处理0.1molC202,消耗6.72LS02气体（标准状况） 7.下列实验中，实验操作、现象和结论或解释有误的是 操作 现象 结论或解释 A 用pH计测定SO2、CO2饱和溶液的pH值 前者pH值小 H2S03酸性强于 H2CO3 B 常温下，向浓硝酸中加入铜片，收集产 木条复燃 二氧化氮具有助燃 生的气体，并用带火星的木条检验 性 C 将稀硫酸与碳酸钠反应生成的气体通入 出现白色浑浊 非金属性：CSi 硅酸钠溶液 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶 试剂瓶瓶口有白 该试剂可能是挥发 口 烟生成 性酸溶液 8.下列物质或离子的检验，叙述正确的是 A向某溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸 变红，证明该溶液中有NH4 B.在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有S02 C用玻璃棒蘸取某无色液体在白纸上写字，若白纸上出现黑色字迹，证明该液体为 浓硫酸 D.向溶液中加入盐酸，若产生使品红褪色的气体，证明溶液中有S032 9化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列 反应中不属于这种情况的是 A过量的稀硝酸和铁反应 B常温下过量的浓硝酸与铝块反应 C加热下过量的二氧化锰与浓盐酸反应 D加热条件下过量的木炭与浓疏酸反应 10类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是 A.Fe与S化合生成FeS,则Cu与S化合生成CuS B.用排饱和NaCI溶液的方法可以收集CL2,则也可用排饱和NH4C1溶液的方法收 集NH C.C02通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，则S02通入Ca(OH)2溶液中也 先变浑浊后溶解 D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 高一化学试卷 第2页共7页 11,实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列 有关实验改进分析不正确的是 品红 浓NaOH 农氨水 含有 肥皂液 酚酞 钠 色酸性 的水 石KMnO 生石灰 输液管 浓萄酸 溶液 A.使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B.用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C.利用该装置可制取SO2并进行SO2性质的探究实验 D.利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 12,工业上采用Si与HCI在350C左右反应生成SHCl,之后将其还原、结晶得到高纯度 的单晶硅产品。已知SiHC1的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇O2和H20均剧烈反应。 现要在实验室中制取少量SHC3,其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 浓HzSO, 石灰 NaCl 浓H2SO4 冰盐浴 A.反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B.冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCI,冷凝为液体 C.可以用无水CaCh替换干燥管中的碱石灰 D.使用浓HSO4和NaCI混合加热制取HCI利用了浓H2SO4的脱水性和强酸性 13.据文献报道，某反应的反应历程如图所示： It…aE-0-Fe0四 0 NO Tt…BrN=O…HO-四 TINHN-O +E0 下列有关该历程的说法错误的是 高一化学试卷 第3页共7页 A.总反应化学方程式为4NH3+3O2 催化型2N2+61H20 B.T+NH2N-O是中间产物 C该反应使用了复合催化剂以提升催化性能 D.T4*NH2-N-O→T4++N2+H20属于氧化还原反应 14某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图 所示。下列说法正确的是 止水夹 止水夹 鲜花 止水夹 湿润 空气 的pH NaS溶液 试纸 品红溶液（内） KMaO.疼 液（外） A.a、b、c中依次盛装98%浓硫酸、Na2SO.固体、NaOH溶液 B.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液和KMO4溶液褪色都具有可逆性 C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的还原性、漂白性、氧化性 D.实验时，湿润的pH试纸、KMnO4溶液、品红溶液、鲜花均褪色，Na2S溶液出现 淡黄色沉淀 15.MgS047H20样品受热分解过程的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 a(20,24.60) 25.00 20.00f 睡15.00 b(150,13.80) 脑 10.00 c(200,12.00) d(780,9.33) 5.00 e1124,4.00) 0 02004006008001000120014001600 温度/℃ A.b点到c点的化学方程式为MgSO4H2O 150℃-200 MgSO4+H2O B.d点对应的固体的化学式可写作MgO:2MgSO4 C.1000℃时所得固体是纯净物 D.e点对应的固体是碱性氧化物 高一化学试卷 第4页共7页 二.非选择题：共4道小题，共55分。 16.(14分)疏酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： I.工业上可以用黄铜矿（主要成分是CFS2,还含有少量SiO2)制取硫酸。 空气 空气V20g 983%浓硫酸 S02 黄铜矿粉碎处理 高温煅烧■ 催化氧化]→ 吸收 疏酸产品 (1)“高温煅烧”会产生大量的富含二氧化疏的“烟气”，其中含有的杂质为 (填写化学式)，需要将其除去才可进行催化氧化。 (2)“催化氧化”时，使用的催化剂一般为钒触媒，反应在催化剂表面进行，如果烟气不 经净化，直接进入催化氧化装置，出现的问题是 (3)“吸收”过程在吸收塔里进行，吸收塔中装填了大量磁环，通常采用逆流的形式，三 氧化硫从吸收塔底部通入，98.3%硫酸从吸收塔顶淋下，采用上述设计的原因是 Ⅱ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 多 92 H20 N2→合成塔 吗催化氧化炉 NO 吸收塔→NO3溶液 02 (4)“合成塔"中，1molN2和3molH充分反应，合成NH3的物质的量约0.3mol,其原因是 (化学方程式+文字说明)。最初科学家是在加热氯化铵 和石灰（主要成分是C0)混合物时发现了氨，写出反应的化学方式 (5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式 (6)在一定温度和压强下，向吸收塔中通入N0和O2共10L,被水充分吸收后，剩余气 体的体积为3L,则通入吸收塔的NO和O2体积比为 0 17.(13分)硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题： (1)高纯硅有非常重要的用途，请写出其中的一种： (2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的 硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为十2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 0 A.x等于6 B.易溶解于强酸和强碱 C.高温条件下不易分解 D,现代制备硅酸铜钡的原料是碳酸钡、氧化铜和单质硅 (3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： H2 石英砂、焦炭 粗硅 SiCl (电弧炉) (流化床反应器) 《还原炉 高纯硅 ①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式： 高一化学试卷 第5页共7页 ②SiC4极易与空气中的水反应，产物为一种强电解质和一种弱电解质，推测该反应化学 方程式为 (4)氮化硅可用作高温结构陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、.机械等领域有着 广泛的应用。由SiCl4合成氮化硅粉末的路线如图所示： NHs Si(NH2) 尚温 氨化硅 粗) () 其中一NH2中各元素的化合价与NH相同。 ①在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHC、SiH2C2、SiH3C1、FeC3等，有关 物质的沸点数据如下表，分离SiCL4和其他杂质的方法为 物质 Si SiCk SiHCl SiH2Cl2 SiH3Cl HCI SiH4 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 ②3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体，则氮化硅的化 学式为 ③在高温下将SiCL4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气 体在一定条件下化合生成A。写出SC4与B和C两种气体反应的化学方程式： 18.(14分)某研究小组用氨基钠NaNH2与N2O反应制备叠氮化钠NaN3并对制得的叠 氮化钠产品纯度进行测定。已知氨基钠熔点为208℃，极易水解和氧化；N20不与酸或碱 反应；叠氮酸(N)不稳定，易分解爆炸，有剧毒；SC2具有较强还原性。回答下列 问题： (1)制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体， 充分反应。 ①分液漏斗中应盛装 （填“浓”或“稀”)硝酸。 搅拌器 硝酸溶液 SnCL,与盐 aNH 碱石灰 酸混合液 浓HSO 足量 口热套 意属snCl,溶液 B E ②装置的连接顺序为A- -C-E(填装置字母)。 ③若三颈烧瓶中参加反应的NaNH2和N20物质的量之比为2：1，则发生的化学反应方 程式为 ④装置C充分反应后，停止加热，需继续通入N0至三颈瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞， 这样操作的目的为 高一化学试卷 第6页共7页 (2)测定产品纯度：取装置C中制得的叠氮化钠样品克放入圆底烧瓶中进行纯度的 测定，如下图。 足量NaClO溶液 40 mg NaN,.样品 ①叠氮化钠有毒，在测定过程中还有可能产生叠氮酸气体，所以在实验操作过程中应注 意」 (写出两点)。 ②读取气体体积时，应注意 使量气管与干燥管左右液面 相平、视线与凹液面最低点水平相切。 ③烧瓶内的离子反应为ClO+2N3+Hz0=C1+3N2+2OH,若量气管的初始读数为amL、末 读数为bmL,本实验条件下气体摩尔体积为Vm L/mol,则产品中NaN的质量分数为 19.（14分)以焙烧黄铁矿FS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料生产制备铵铁蓝 FeNH4[Fe(CN)6l颜料的工艺流程如图： H,SO, 足量 (NH)SO H,SO, (50%)黄铁矿 Na[Fe(CN)l H.SO H,O 加热 加热 加热NaC1o, 工 pH=3 加热 还 溶 洗涤、 每 沉铁 氧化→ 渣 解 入 干燥 蓝 滤渣①滤渣②↓ 母液 (1)红渣的主要成分为 (填化学式)，滤渣①的主要成分是 (填化学式)。 (2)“还原”步骤中为使黄铁矿充分利用，可采取的两种措施是 反应后溶液的pH值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)工序①得到一种含7个结晶水的晶体，该晶体为 (填化学式)。 (4)沉铁工序中生成一种白色沉淀为FeNH4)2[Fe(CN)s]。 ①该物质与铵铁蓝的阴离子相同，是由F*和CN结合形成的，CN的电子式与氮气的电 子式相似，请写出CN的电子式： ②该物质在酸性条件下加入NaC1O3溶液，充分反应得到铵铁蓝，已知该反应还原产物为 NaCI,试写出该反应的化学方程式： 高一化学试卷 第7页共7页