广东省惠州市惠东中学2024-2025学年高二下学期3月第一次月考化学试题

惠东中学2024-2025高二第二学期第一次月考化学试卷 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕： +→+,其中硼原子、碳原子核外L 能层中运动的电子数目之比为( ) A. 1:1 B. 2:5 C. 3:2 D. 3:4 2. 短周期元素 R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R 原子的描述正确的是( ) A.基态R 原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形 B.基态 R 原子的价层电子排布式为 或3) C.基态 R 原子的原子轨道总数为9 D.基态 R 原子的轨道表示式为 3. 现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是( ) A，原子最外层电子排布式为4s²4p⁴ B.最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SeO₄ C. Br的非金属性比 Se弱 D. O和 Se为p区元素,K为s区元素 4.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) A. B. C. D. 5.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( ) A.元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族 B.元素 P 的简单气态氢化物的化学式为 PH₄ C.第一电离能： D.最高价氧化物的水化物的酸性： 6.下列说法正确的是( ) A. π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中只含σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D. H₂分子中含σ键，而 Cl₂分子中还含有π键 7.以下有关杂化轨道的说法中错误的是( ) A.第ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C.孤电子对有可能进入杂化轨道 D. s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 8.下列叙述错误的是( ) A.两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键 B.化学键包含σ键、π键两种类型 C.π键不能单独存在，一定和σ键共存 D.成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固 9.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 ( ) A.金属钠与固态水分别受热熔化 B.氯化铵与苯分别受热变为气体 C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D.碘与干冰分别受热变为气体 10.下列现象不能用氢键解释的是 ( ) A.水分子高温下也很稳定 B. NH₃容易液化 C.甲醇极易溶于水 D.液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 11.某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是( ) A.五种组成元素中有四种元素位于 p区且均位于同一周期 B. 原子半径: Al>C>N>O>H C.气态氢化物的稳定性： D.基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是( ) 元素 最高价氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 H₃ZO₄ 0.1 mol·L⁻¹溶液对应的 pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A. 元素电负性: Z<W B.简单离子半径：W<Y C.元素第一电离能： Z<W D.简单氢化物的沸点：X<Z 13.根据下表中五种元素的电离能数据(单位：kJ，下列说法不正确的是( ) 电离能 元素代号 I₁ I₂ I₃ I₄ Q 2 080 4000 6 100 9 400 R 500 4 600 6900 9500 S 740 1 500 7700 10500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5900 A. T的氯化物最可能的化学式为 B.氦元素最有可能与Q 元素位于同一族 C.在周期表中，最可能处于同一族的是 R和U D. U 元素最有可能为K，R 元素最有可能为 Li 14.短周期主族元素 A、B可形成AB₃分子，下列有关叙述正确的是( ) A.若A、B为同一周期元素，则AB₃分子一定为平面正三角形 B.若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB₃分子可能为平面正三角形 C.若A、B为同一主族元素，则AB₃分子一定为三角锥形 D.若AB₃分子为三角锥形，则 AB₃分子一定为NH₃ 15.丙氨酸 )分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 ( ) A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C. Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D. Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同 16.下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质I~III的说法正确的是 A. I的组成元素中电负性最大的元素为O B.一个Ⅱ分子中有9个σ键 C. II分子中 C 原子的杂化方式均为 sp杂化 D.Ⅲ中碳氧键的键能均相等 二、填空题。本题有4道小题，共56分。 17.(14分)下图是元素周期表的一部分，请使用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 族 0族 一 A 二 X E Y 三 B F G I J K 四 M H D (1)D的基态电子排布式可简写为 ；H代表的元素在周期表中的第 族，其二价的基态离子H²⁺的价层电子排布图为 。 (2)G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)在所列元素中，电负性最大的元素是 (填元素符号)，元素B、F、G的第一电离能从大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)已知某原子的各级电离能如下： 578 kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为 。 18.(14分)数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分： 空气的成分 N₂、O₂、CO₂、水蒸气及稀有气体(如 He、 Ne等) 原始大气的主要成分 CH₄、NH₃、CO、CO₂等 用上表所涉及的分子填写下列空白： (1)含有10个电子的分子且分子中所含原子数目最少的是 (填化学式，下同)。 (2)由极性键构成的非极性分子且分子中含有π键的是 。 (3)沸点最高的物质是 。 (4)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有 ，它的立体结构模型为 。 (5)在铜锰氧化物的催化下, CO被氧化为CO₂, HCHO被氧化为CO₂和H2O, ①H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。 ②1molCO₂中含有的σ键数目为 (用NA表示) 。 19.(14分)A、B、C都是短周期元素。B、C的离子的核外电子排布相同，组成 型离子化合物。A、B元素在化合物中的化合价相同，A、C元素组成的化合物中，A占11.1%，在标准状况下,0.04 mol B 元素的单质与水完全反应放出448 mL H₂。 (1)写出B元素名称 ，并画出其原子结构示意图 。 (2)写出基态C 原子的电子排布式为 ；并指出A2C分子的立体结构模型是 。 (3)A、C还可以形成另一种化合物，该化合物是一种氧化剂，其溶液有弱酸性，其分子式为 、电子式为 。属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 20. (14分)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。 (1)基态硫原子的价电子排布式为 。 (2)用氢键表示式写出化合物I中存在的氢键 。 (3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第 周期第IIB族。 (4)化合物III也是一种汞解毒剂，化合物IV是一种强酸，下列说法正确的有 。 A.在II中S元素的电负性最大 B.在IV中硫氧键的键能均相等 C.在I中 S 原子采取sp³杂化 D. 在Ⅲ中C—C—C键角是180° (5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物III相比，水溶性较差的是 。 (6)H2S、CH₄、H2O 的沸点由高到低的顺序为 (7)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 学科网（北京）股份有限公司 $$