河北省衡水市冀州区六校联考2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷

河北省衡水市冀州区六校联考2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ca-40 Cu-64 Fe-56 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分） 1．（2分）下列过程主要发生物理变化的是（　　） A．简易净水器净水 B．冷碟底收集炭黑 C．石墨制备金刚石 D．泡沫灭火器工作原理 2．（2分）试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是（　　） A．连接橡胶塞 B．振荡试管 C．加热试管 D．加入固体粉末 3．（2分）环境问题已经成为全球性的问题，下列措施不符合环境保护要求的是（　　） A．空调使用含氯氟烃的制冷剂 B．回收处理废旧电池 C．使用无磷洗衣粉 D．工业废气经处理达标后再排放 4．（2分）2022年的冬奥会中的国家速滑馆“冰丝带”是在一定条件下，二氧化碳由气态转化为跨临界固态制造的。下列有关该过程的说法正确的是（　　） A．氧原子和碳原子的体积变小 B．跨临界二氧化碳为纯净物 C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 D．二氧化碳中含有氧气分子 5．（2分）如图甲、乙是测定空气中氧气含量实验的装置。下列说法错误的是（　　） A．甲、乙两实验过程中会观察到红磷燃烧产生大量白烟 B．乙实验过程中为使空气与红磷接触更充分，需反复推拉注射器活塞 C．乙装置无需冷却至室温就可以读数 D．乙装置相比甲装置更加环保，实验密闭性更好 6．（2分）向100g含CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。下列说法正确的是（　　） A．M点溶液中氯离子比P点溶液中氯离子多 B．P点溶液中的溶质只有一种 C．沉淀完全时，m1的数值为120 D．M点溶液与P点溶液中氯化钠的质量分数相同 7．（2分）推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质 D．同种元素原子的电子数相同，所以具有相同电子数的粒子一定是同种元素 8．（2分）阅读下列材料，回答完成问题。 84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其制备原理为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸见光或受热都易分解。 Na元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是（　　） A．钠的原子序数为11 B．钠原子在化学变化中易失电子 C．钠元素属于金属元素 D．钠的相对原子质量为22.99g 9．（2分）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应属于化合反应 B．甲物质可能是单质 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3 10．（2分）“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大 B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法 C．40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液 D．40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度 二．填空题（共8小题，满分40分） 11．（4分）用化学用语表示： （1）2个氧分子 　 　 。 （2）2个硫原子 　 　 。 （3）2个氢原子 　 　 。 （4）+3价的铁元素 　 　 。 12．（3分）“方便米饭”“自热火锅”主要由发热包和料包组成，某品牌的“自热火锅”发热包主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等。请回答下列问题： （1）发热包的热量来源之一是生石灰与水反应放出的热量，该反应的化学方程式为 　 　 。 （2）发热包中活性炭、焙烧硅藻土起到吸附作用，因为其具有 　 　 的结构。 （3）料包中淀粉制品提供的主要营养素是 　 　 。 13．（4分）中华文明源远流长，蕴含着深途的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于 　 　 （选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 　 　 。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 　 　 ，该反应属于 　 　 （填基本反应类型）。 14．（3分）某研究性学习小组对中和反应进行探究，用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。 【查阅资料】 Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。 （1）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 　 　 。小芳认为实验不严密，还应补充的实验是 　 　 。 （2）实验过程中，观察到丙的U型管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或 　 　 。 （3）醋酸与氢氧化钠反应的方程式 　 　 。 15．（5分）A～F是初中化学常见的六种物质，已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示，（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略） 请回答下列问题： （1）物质A的化学式是 　 　 ； （2）物质F的用途是 　 　 （任写一种即可）； （3）若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：　 　 ； （4）实验室制取气体B的化学反应方程式为：　 　 。 16．（9分）实验小组同学借助传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图甲，三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 （1）甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图乙，判断X溶液是 　 　 ，实验进行到60s时，混合溶液中的溶质为 　 　 （填化学式）。 （2）乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图丙（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中释放能量的结论。 通过交流反思，同学们一致认为，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，因为温度升高，气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强 　 　 。 17．（7分）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ.制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用 　 　 可测定溶液的pH。 （2）Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 　 　 。 Ⅱ.研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg•L﹣1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（mg•g﹣1） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 （3）上表中x＝　 　 ，y＝　 　 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）该实验方案为 　 　 。 Ⅲ.研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示。 （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 　 　 （填“A”或“B”），除磷效果较好。 （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→（ 　 　 ）→确定物质的分离方法。 18．（5分）在实验室做完铁、银金属活动性的探究实验后，溶液中含有较多的硝酸亚铁、硝酸银。小陶同学想从废液中回收金属银，向1000g废液中加入过量的铁粉并充分反应后，过滤、洗涤、烘干，得到滤渣。 （1）为了从滤渣中得到纯净的金属银，分离杂质可用一个简单的物理方法：　 　 。 （2）小陶同学一共回收了21.6g金属银，请问原1000g废液中硝酸银的质量分数是多少？（请写出计算步骤） 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分） 1．（2分）下列过程主要发生物理变化的是（　　） A．简易净水器净水 B．冷碟底收集炭黑 C．石墨制备金刚石 D．泡沫灭火器工作原理 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A、简易净水器净水的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、蜡烛燃烧产生炭黑，有新物质炭黑生成，属于化学变化； C、石墨制备金刚石的过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 故选：A。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2．（2分）试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是（　　） A．连接橡胶塞 B．振荡试管 C．加热试管 D．加入固体粉末 【分析】根据常见实验仪器的操作方法进行分析。 【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故A错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故B错误； C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，故C正确； D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将试剂送至试管底部，再将试管竖立，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查仪器的规范操作，掌握基本的实验操作技能以及常见实验的注意事项等即可正确解答本题。 3．（2分）环境问题已经成为全球性的问题，下列措施不符合环境保护要求的是（　　） A．空调使用含氯氟烃的制冷剂 B．回收处理废旧电池 C．使用无磷洗衣粉 D．工业废气经处理达标后再排放 【分析】含氯氟烃的制冷剂会污染环境，破坏臭氧层．而回收处理废电池、使用无磷洗衣粉、工业废水经处理达标后再排放都是保护环境的做法。 【解答】解：A．氟利昂常被选作冰箱和空调的制冷剂，易挥发至大气中，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子，A符合题意； B、对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染。B不符合题意。 C、使用含磷洗衣粉会污染水资源，不利于保护水资源，所以应使用无磷洗衣粉。C不符合题意。 D、工业废气经过处理后再排放，不然会污染空气资源。D不符合题意。 故选：A。 【点评】解答本题的关键是要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断。 4．（2分）2022年的冬奥会中的国家速滑馆“冰丝带”是在一定条件下，二氧化碳由气态转化为跨临界固态制造的。下列有关该过程的说法正确的是（　　） A．氧原子和碳原子的体积变小 B．跨临界二氧化碳为纯净物 C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 D．二氧化碳中含有氧气分子 【分析】A、根据二氧化碳由气态转化为跨临界固态的过程中二氧化碳分子本身不变，氧原子和碳原子的体积也不变来分析； B、根据跨临界二氧化碳只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物来分析； C、根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成的来分析； D、根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子中含有氧原子，不含氧气分子来分析。 【解答】解：A、二氧化碳由气态转化为跨临界固态的过程中二氧化碳分子本身不变，氧原子和碳原子的体积也不变，故选项说错误。 B、跨临界二氧化碳只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物，故选项说正确。 C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项说错误。 D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子中含有氧原子，不含氧气分子，故选项说错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查二氧化碳的性质和用途，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 5．（2分）如图甲、乙是测定空气中氧气含量实验的装置。下列说法错误的是（　　） A．甲、乙两实验过程中会观察到红磷燃烧产生大量白烟 B．乙实验过程中为使空气与红磷接触更充分，需反复推拉注射器活塞 C．乙装置无需冷却至室温就可以读数 D．乙装置相比甲装置更加环保，实验密闭性更好 【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。 红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。 【解答】解：A、甲、乙两实验过程中会观察到红磷燃烧产生大量白烟，该选项正确。 B、乙实验过程中为使空气与红磷接触更充分，需反复推拉注射器活塞，该选项正确。 C、乙装置也需冷却至室温就可以读数，该选项不正确。 D、乙装置相比甲装置更加环保，实验密闭性更好，该选项正确。 故选：C。 【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。 6．（2分）向100g含CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。下列说法正确的是（　　） A．M点溶液中氯离子比P点溶液中氯离子多 B．P点溶液中的溶质只有一种 C．沉淀完全时，m1的数值为120 D．M点溶液与P点溶液中氯化钠的质量分数相同 【分析】向100g含CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入质量分数为10%NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【解答】解：向100g含CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入质量分数为10%NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 A、M点溶液中氯离子和P点溶液中氯离子数目相等，该选项不正确。 B、P点溶液中的溶质是氯化钠和氯化铜，该选项不正确。 C、反应的化学方程式及其质量关系： CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓ 80 117 98 8g 11.7g 9.8g 与氯化铜反应的氢氧化钠质量是8g，氢氧化钠溶液质量是8g÷10%＝80g，沉淀完全时，m1的数值为40+80＝120，该选项正确。 D、反应的化学方程式及其质量关系： NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 58.5 40g×10% 5.85g P点氯化钠质量分数100%≈4.2%，M点氯化钠质量分数100%≈8.3%，该选项不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7．（2分）推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质 D．同种元素原子的电子数相同，所以具有相同电子数的粒子一定是同种元素 【分析】A.根据置换反应的特点进行分析； B.根据质量守恒定律进行分析； C.根据单质的概念进行分析； D.根据粒子的结构进行分析。 【解答】解：A.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于分解反应，故错误； B.蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据化学反应前后元素的种类不变，氧气提供氧元素，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，因此蜡烛组成中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故正确； C.单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物中，只含有氧元素，故错误； D.同种元素原子的电子数相同，所以具有相同电子数的粒子不一定是同种元素，如镁离子中含有10个电子，钠离子中含有10个电子，但是镁和钠不属于同种元素，故错误； 故选：B。 【点评】本题考查了置换反应特点、质量守恒定律及其应用、单质和化合物的概念、元素的概念等相关知识，掌握有关化学用语的基础知识即可解答。 8．（2分）阅读下列材料，回答完成问题。 84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其制备原理为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸见光或受热都易分解。 Na元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是（　　） A．钠的原子序数为11 B．钠原子在化学变化中易失电子 C．钠元素属于金属元素 D．钠的相对原子质量为22.99g 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11，故选项说法正确。 B、钠原子属于金属原子，在化学变化中易失电子形成阳离子，故选项说法正确。 C、钠带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 9．（2分）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应属于化合反应 B．甲物质可能是单质 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，反应后甲的质量为：6g+4g+16g+40g﹣4g﹣10g﹣31g＝21g；反应后甲的质量增加了21g﹣6g＝15g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量减少了16g﹣10g＝6g，则丙是反应物；反应后丁的质量减少了40g﹣31g＝9g，则丁是反应物；该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。 【解答】解：A、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确。 B、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，属于化合反应，甲是化合物反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。 C、由图中数据可知，反应后甲的质量为：6g+4g+16g+40g﹣4g﹣10g﹣31g＝21g，则x的值是21，故选项说法正确。 D、参加反应的丙与丁的质量比为6g：9g＝2：3，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 10．（2分）“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大 B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法 C．40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液 D．40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大，高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故A错误； B、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法，故B正确； C、40℃时，氯化铵的溶解度时49g，所以将25克NH4Cl溶于50克水中只能溶解24.5g的晶体，形成饱和溶液，故C错误； D、40℃时，Na2CO3溶液的状态不能确定，所以升温和降温不一定会降低溶液浓度，故D错误。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 二．填空题（共8小题，满分40分） 11．（4分）用化学用语表示： （1）2个氧分子 　2O2　 。 （2）2个硫原子 　2S　 。 （3）2个氢原子 　2H　 。 （4）+3价的铁元素 　　 。 【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答。 【解答】解：（1）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。2个氧分子表示为：2O2；故答案为：2O2； （2）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2个硫原子表示为：2S；故答案为：2S； （3）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为：2H；故答案为：2H； （4）化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。+3价的铁元素表示为：。故答案为：。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 12．（3分）“方便米饭”“自热火锅”主要由发热包和料包组成，某品牌的“自热火锅”发热包主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等。请回答下列问题： （1）发热包的热量来源之一是生石灰与水反应放出的热量，该反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　 。 （2）发热包中活性炭、焙烧硅藻土起到吸附作用，因为其具有 　疏松多孔　 的结构。 （3）料包中淀粉制品提供的主要营养素是 　糖类　 。 【分析】（1）根据方程式的书写方法进行分析； （2）根据活性炭的吸附性进行分析； （3）根据淀粉属于糖类进行分析。 【解答】解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （2）结构决定性质，因为活性炭、焙烧硅藻土具有疏松多孔，所以它们有吸附性，能起吸附作用。 （3）淀粉属于糖类。 故答案为：（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）疏松多孔； （3）糖类。 【点评】解答本题关键是熟悉方程式的书写方法，活性炭的吸附性，知道淀粉属于糖类。 13．（4分）中华文明源远流长，蕴含着深途的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于 　复合肥料　 （选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 　移走可燃物　 。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 　CaCO3CaO+CO2↑　 ，该反应属于 　分解反应　 （填基本反应类型）。 【分析】（1）根据化肥的分类来分析； （2）根据灭火的方法与原理来分析； （3）根据化学反应的原理以及反应的特点来分析。 【解答】解：（1）KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素与氮元素，属于肥料中复合肥料； （2）“去薪”灭火的原理是移走可燃物； （3）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 故答案为：（1）复合肥料； （2）移走可燃物； （3）CaCO3CaO+CO2↑；分解反应。 【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行解答。 14．（3分）某研究性学习小组对中和反应进行探究，用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。 【查阅资料】 Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。 （1）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 　甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色　 。小芳认为实验不严密，还应补充的实验是 　醋酸钠是否使变色硅胶变色　 。 （2）实验过程中，观察到丙的U型管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或 　氢氧化钠固体溶解放热　 。 （3）醋酸与氢氧化钠反应的方程式 　CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O　 。 【分析】（1）根据变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，进行分析解答。 （2）根据氢氧化钠固体溶解也可以放热，进行分析解答。 （3）根据醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，进行分析解答。 【解答】解：（1）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，氢氧化钠固体和无水醋酸均不能使变色硅胶，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色；小芳认为实验不严密，是因为反应中有醋酸钠生成，还需要验证醋酸钠是否使变色硅胶变色，还应补充的实验是醋酸钠是否使变色硅胶变色。 （2）由于氢氧化钠固体溶解也可以放热，造成温度升高，使瓶内压强增大，造成U型管内液面左低右高。 （3）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。 故答案为： （1）甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色；醋酸钠是否使变色硅胶变色； （2）氢氧化钠固体溶解放热； （3）CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。 【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、氢氧化钠固体溶解放热等是正确解答本题的关键。 15．（5分）A～F是初中化学常见的六种物质，已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示，（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略） 请回答下列问题： （1）物质A的化学式是 　HCl　 ； （2）物质F的用途是 　用作燃料　 （任写一种即可）； （3）若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：　3CO+Fe2O33CO2+2Fe　 ； （4）实验室制取气体B的化学反应方程式为：　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　 。 【分析】根据A～F是初中化学常见的六种物质，A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化，所以A为盐酸；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物；盐酸能转化为B、C两种气体，由盐酸能与活泼金属反应生成氢气，盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能转化为一氧化碳，一氧化碳和氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，所以B为氢气、C为二氧化碳、E为一氧化碳、D为金属氧化物；F为固体，能与金属氧化物反应且能转化为一氧化碳，所以F为具有还原性的碳，然后将推出的物质验证即可。 【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的六种物质，A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化，所以A为盐酸；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物；盐酸能转化为B、C两种气体，由盐酸能与活泼金属反应生成氢气，盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能转化为一氧化碳，一氧化碳和氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，所以B为氢气、C为二氧化碳、E为一氧化碳、D为金属氧化物；F为固体，能与金属氧化物反应且能转化为一氧化碳，所以F为具有还原性的碳，经过验证，推导正确，所以A为盐酸，化学式为HCl； （2）F为碳，碳具有可燃性，可用作燃料； （3）D为金属氧化物，E为一氧化碳，若物质D为红棕色固体，则D是氧化铁，则D与E发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe； （4）B为氢气，实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 故答案为：（1）HCl； （2）用作燃料； （3）3CO+Fe2O33CO2+2Fe； （4）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 16．（9分）实验小组同学借助传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图甲，三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 （1）甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图乙，判断X溶液是 　稀盐酸　 ，实验进行到60s时，混合溶液中的溶质为 　NaCl、NaOH　 （填化学式）。 （2）乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图丙（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中释放能量的结论。 通过交流反思，同学们一致认为，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，因为温度升高，气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强 　增大　 。 【分析】（1）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，实验进行到60s时，溶液的pH大于7，进行分析解答。 （2）根据温度升高，气体体积膨胀，进行分析解答。 【解答】解：（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X溶液是稀盐酸；实验进行到60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，混合溶液中的溶质为NaCl、NaOH。 （2）通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，因为温度升高，气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强增大。 故答案为： （1）稀盐酸；NaCl、NaOH； （2）增大。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。 17．（7分）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ.制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用 　pH试纸　 可测定溶液的pH。 （2）Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 　Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4　 。 Ⅱ.研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg•L﹣1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（mg•g﹣1） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 （3）上表中x＝　260　 ，y＝　0.2　 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）该实验方案为 　将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量　 。 Ⅲ.研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示。 （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 　B　 （填“A”或“B”），除磷效果较好。 （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→（ 　分析各物质的性质差异　 ）→确定物质的分离方法。 【分析】（1）根据使用pH试纸测定溶液的pH进行分析。 （2）根据Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4进行分析。 （3）根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致进行分析。 （4）根据对比实验中控制变量唯一的原则进行分析。 （5）根据“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，进行分析。 （6）根据物质分离的一般思路进行分析。 【解答】解：（l）可使用pH试纸测定溶液的pH； （2）Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：Fe2 （SO4）3+6NaOH＝2Fe （OH）3↓+3Na2SO4； （3）实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x＝260，y＝0.2； （4）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量； （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好； （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。 故答案为：（1）pH试纸； （2）Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4； （3）260；0.2； （4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量； （5）B； （6）分析各物质的性质差异。 【点评】本题主要考查实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18．（5分）在实验室做完铁、银金属活动性的探究实验后，溶液中含有较多的硝酸亚铁、硝酸银。小陶同学想从废液中回收金属银，向1000g废液中加入过量的铁粉并充分反应后，过滤、洗涤、烘干，得到滤渣。 （1）为了从滤渣中得到纯净的金属银，分离杂质可用一个简单的物理方法：　用磁铁把铁从滤渣中吸引出来，未吸引的固体，经过过滤即得到银　 。 （2）小陶同学一共回收了21.6g金属银，请问原1000g废液中硝酸银的质量分数是多少？（请写出计算步骤） 【分析】（1）根据磁铁可以吸引铁粉进行分析； （2）根据化学方程式和生成银的质量进行计算。 【解答】解：（1）根据铁可以被磁铁吸引，银不能被磁铁吸引，方法为：用磁铁把铁从滤渣中吸引出来，未吸引的固体，经过过滤即得到银； （2）设原1000g废液中硝酸银的质量分数是x。 Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag 340          216 1000g×x       21.6g x＝3.4% 答：原1000g废液中硝酸银的溶质质量分数是3.4%。 故答案为：（1）用磁铁把铁从滤渣中吸引出来，未吸引的固体，经过过滤即得到银； （2）3.4%。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 学科网（北京）股份有限公司 $$