甘肃省酒泉中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷

酒泉中学2024-2025学年度第一学期12月月考高一年级化学试卷 考场号： 座位号： (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 第卷（选择题共42分） 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na23Mg:24S:32C1:35.5Fe:56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的 说法中不正确的是() A.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲'，其中涉及到的碳酸钙、CaO均为电解质 B.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(NaSO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真 硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C.《本草纲目》中记载（火药）乃焰消(KNO)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极这是利用了“KO, 的氧化性 D.《神农本草经》中提到：“白青「Cu2(OH),CO,得铁化为铜，其中白青属于碱 2.下列物质的分类正确的是( 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 火碱 H,S0, Cu,(OH),CO; Na,O s0, B Ba(OH)2 HCI NaCl Na,O2 C02 c 氨水 HCIO NaHCO MgO Co D 纯碱 HNO, 胆矾 Cao s02 A.A B.B C.C D.D 3.合金比纯金属制成的金属材料的优点是() ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤ 4.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.过氧化钠与水的反应：20？+2H,0=40H+0,个 B.足量的Ca(OI2溶液与少量的NaHCO,溶液 Ca++20H+2HC0,=CaC03↓+2H,0+C0 C.Ba(OH),溶液与CSO,溶液反应：Ba2++SO=BaSO,↓ D.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AL,O3+2OH+3H,O=2[AI(OH)4] 5.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是() A.Na,CO,溶液(NaHCO3):选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO,溶液(Na,CO,):通入过量的CO,气体 C.Na,O2粉末(Na,O):将混合物在O2中加热 D.Na,CO3溶液(NaSO4):加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是() A.含有0.5mol/LFe3+的溶液中：Na+、NH、SCN、I B.与A1反应能放出H2的溶液中：Na、K、A1+、SO42 C.使酚酞变红的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+、SO42 D.室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42 7.下列溶液中氯离子浓度与50nL2mol·L1A1Cl3溶液中氯离子浓度相等的是() /4 A.100mL1molL1的NaCl溶液 B.300mL3molL1的CuCl2溶液 C.100mL3mol·L1的KC1溶液 D.300nL2mol·L1的NH4C1溶液 8.下列各组物质的转化关系不能均由一步反应实现的是() A.Mg→MgSO,→Mg(OH),→MgCl2 B.Na→Na,O2→Na,CO3→NaCl C.Fe→FeCl2→Fe(OH),→Fe(OH), D.A1→Al,O3→A1(OD3→A1Cl3 9.下列有关说法正确的有() ①“卤水点豆腐“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③向F(OH),胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ⑤春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中没有涉及到氧化还原反应 ⑥向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，不能说明原溶液中含F+ ⑦向H,O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明H,O,具有还原性 ⑧碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 10.Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A.1L0.5moL1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2Wa B.常温下，9.5 g MgCl,2固体中含有0.2N个离子 C.标准状况下，2.24LSO3中含有0.3Na个氧原子 D.标准状况下，aL氧气和氨气的混合气含有的分子数约为W4 22.4 11.已知反应：①2MnO,+16H++10C1=2Mn4+5Cl2个+8H,0;②2Fe2++BL,=2Fe3++2Br: ③Cl2+2Br=2CI+Br。下列说法错误的是() A.还原性：Fe2+>Br>CI>Mn2+ B.反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5：2 C.反应②中Br,作氧化剂，反应③中Br,为还原产物 D.可以发生反应：CL,+2Fe2+=2CI+2Fe3+ 12.下列实验过程能达到实验目的的是() NaHCO,NazCO FeCI,饱 和溶液 8 NaOH 溶液 澄清 石灰水 A.探究NaHCO3和Na,CO,的热稳定性 B.制备Fe(OH)胶体 光洁的铁丝 C.验证Na和水反应是否为放热反应 D.观察KCI的焰色试验 13.常温常压下，用等质量的O,C0、C02、s0,分别吹出四个气球，其中气体为C0的是() A B 14.将1olL1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸 300mL,同时收集到标准状况下的气体3.3L,往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显 现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为() A.4:1 B.3:2 C.1:1 D.2:1 2/4 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)物质的量是高中化学中常用的物理量。请回答下列问题。 I:(1)12gCH和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L,则混合气体中CH与O2的物质的 量之比为 (2)在相同温度和相同压强下，两个容积相同的容器中分别装有C02气体和N2气体，则两瓶气体 的质量之比为 Ⅱ：己知某“84'消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaCIo 【规格】500mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g·cm3 【保存】避光密封保存 (1)该消毒液的物质的量浓度约为 (保留一位小数)。 (2)欲用NaC1o固体配制80mL2.0mol.L1 NaClo的消毒液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、 胶头滴管外，还需要的玻璃仪器 (3)在配制过程中，下列操作对配制溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大“偏小或“无影响”）？ ①定容时俯视容量瓶刻度线： ②摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线： (④“84”消毒液受空气中C0,的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式 为 16.(14分)某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与C02能否发生反应。已知PdCl2能被 CO还原得到黑色的金属Pd。其反应原理为：PdCl,+CO+H,O=Pd+CO,+2HCl,此反应也可用 来检测微量CO的存在。 请回答下列问题： 3 气球 大理石 Ba(OH)2 PdCl, 溶液 溶液 稀盐酸 A 公 F (1)装置A用于制取CO2,该反应的离子方程式为 (2)装置B中的试剂是 A.浓硫酸 B.饱和NaOH溶液 C.饱和NaHCO3溶液 (3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。 ①打开K1和K2,通入CO2待E中出现 时，再点燃酒精灯，此操作的 目的是 0 ②熄灭酒精灯； ③冷却到室温； ④关闭K1和K2。 (4实验过程中加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球： ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 请用单线桥分析F中试管内壁有黑色沉淀生成时电子转移的情况 (⑤)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是Na2C03: 假设二：白色固体是Na2O: 假设三：白色固体是Na2CO,和Na2O的混合物。 请完成下列实验设计，验证上述假设： 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤： 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的 溶液产生白色沉淀，过滤： 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 (⑥写出钠在CO2中燃烧生成该产物反应的化学方程式： 14 17.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯及其 化合物有重要用途，如图为氯元素的价一类'二维图。 价态， +7 Cl207… +4-X +1 …i…HCIO NaCIo .....HCI...NaCI 单质氧化物酸盐物质类别 回答下列问题： (1)X可以代替C2成为新时代自来水消毒剂，则X是 (填化学式，下同)：Y的焰色试 验呈紫色，则Y是 (2)C1,O,是一种酸性氧化物，写出Cl,O,与NaOH反应的离子方程式： (3)室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的C1,既是氧化产物也是还原产物，该反应中氧化产物和还原 产物的质量之比为 (4)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为2HC1 +NaClo=NaCl+Cl↑+HO,在该反应中，氧化剂是 ，当生成标准状况下的22.4LC12 时，该反应转移的电子数目为 (5)某游泳池常用NaClo来抑制藻类生长，工作人员一次错用H2O2消毒，因两种物质相互反应，使 游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCI,写出相应的化学方程式 18.(16分)铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 I.在常温下，Fe与水不反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下 “℉e与水蒸气反应的实验，并检验其产物。 还原性铁粉 和行棉绒 西精喷灯 加热 4 (1)装置B中发生反应的化学方程式为 (2)装置D的作用是 (3)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴K$C①N溶液，振 荡，溶液没有出现红色，原因是 (用离子方程式表示)。 Ⅱ.乙同学为了获得持久白色的F(OHD2沉淀，准备用下图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。 过 稀硫酸 NaOH 一铁粉 溶液 (1)获得不含O2的蒸馏水的方法是 (2)反应开始时，打开止水夹：一段时间后，关闭止水夹，在试管 (填“A”或B)中观 察到白色的Fe(O2。 Ⅲ.电子工业常用30%的FCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (I)请写出FeCl溶液与铜反应的离子方程式： (2)某研究性学习小组测定FCl,腐蚀铜后所得溶液的组成，A组同学进行了如下实验：取少量待测 溶液，滴入K$CN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ；B组同学为了验 证该溶液中含有F2+,设计了如下方案：取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 F+。请评析该方案是否合理，并说明你的理由 14