专题01 硫、氮及其化合物（安徽专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 考向1 硫和二氧化硫 1．(23-24高一下·安徽亳州涡阳县蔚华中学·期中)下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A．SO2能使紫色石蕊溶液褪色 B．SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3 C．硫在自然界中既有游离态又有化合态 D．BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂 【答案】A 【来源】安徽省亳州市涡阳县蔚华中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【详解】A．与水反应生成亚硫酸，故将其通入紫色石蕊溶液能使其变红，二氧化硫不能漂白指示剂，故不能使紫色石蕊溶液褪色，A项错误； B．与在催化剂、加热条件下可反应生成，B项正确； C．硫在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等，既有游离态又有化合态，C项正确； D．难溶于水和酸，可用作消化系统射线检查的内服剂，D项正确； 故答案为：A。 2．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期中)下列化合物能由两种单质直接化合生成的是 A．Fe2S3 B．CuS C．NO2 D．SO2 【答案】D 【详解】A．硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S A错误； B．硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S ，B错误； C．NO和氧气反应生成二氧化氮，氮气和氧气生成NO，C错误；   D．氧气与硫单质反应只能生产二氧化硫，要生成三氧化硫应是二氧化硫与氧气在催化剂的条件下反应，D正确； 故选D。 3．(23-24高一下·阜阳颍州阜阳市第三中学·期中)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 4．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用 B．工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮 C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 【答案】B 【详解】A．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，A正确； B．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮，而氨气为化合物，B错误； C．硅是良好的半导体材料，是能将太阳能转换为电能的常用材料，C正确； D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，当雨水的pH小于5.6时为酸雨，D正确； 故选B。 5．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)下列关于SO2的叙述正确的是 A．SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色 B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性 D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【详解】A．SO2是具有漂白作用，只能使某些有色物质褪色，但不能使石蕊褪色，A错误； B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，B错误； C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性将Br2还原成Brˉ，C正确； D．SO2中S为+4，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色。但CO2中C为最高价+4，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 6．(23-24高一下·安徽合肥六校联盟·期中)将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出 A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．漂白性 【答案】B 【详解】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中二氧化硫被氧化，表现还原性，故答案为：B。 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 1．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)下列说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气 B．浓氨水与所有酸反应均有白烟生成 C．铵盐受热分解一定都会产生氨气 D．碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故A错误； B．浓氨水与难挥发性酸反应没有白烟生成，如浓硫酸不挥发，不能观察到白烟，故B错误； C．铵盐受热易分解，但不一定产生氨气，如NH4NO3分解，可能生成N2O和水，故C错误； D．浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素全部降价，浓硫酸只表现强氧化性，故D正确； 故选：D。 2．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 浓盐酸 二氧化锰 B 浓硝酸 铝片 C 浓氨水 生石灰 D 浓硫酸 亚硫酸钠 A．A B．B C．C D．D 3．(23-24高一下·马鞍山中加双语学校·期中)只用一种试剂，将NaCl、、、四种溶液区分开(必要时可加热)，下列试剂中可选用的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠溶液能与 (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，A错误； B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误； C．氯化钡溶液能与 (NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．氢氧化钙溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，D正确； 故选D。 4．(23-24高一下·安徽阜阳太和中学·期中)下列有关离子的检验结论正确的是 A．取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含 B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有 C．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有 D．取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含 【答案】B 【详解】A．应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加热，A错误； B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，说明无，再加入溶液，溶液变为红色，则溶液中含有，B正确； C．应该用洁净铂丝蘸取该溶液，不能用玻璃棒，C错误； D．如果溶液中含有，滴入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀产生，因为硝酸可以氧化生成，D错误； 故选B。 5．(23-24高一下·安徽合肥第一六八中·期中)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。    下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 1．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠，碳酸的酸性比硅酸强，硅酸钠溶液通入二氧化碳反应生成硅酸，能实现转化，A项不符合题意； B．N2和H2在高温高压催化剂的条件下反应生成NH3，NH3和O2发生催化氧化反应生成NO和水，B项不符合题意； C．铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能继续与弱碱反应，反应不能实现转化，C项符合题意； D．S和氧气反应生成二氧化硫，继续氧化生成三氧化硫，SO3与水反应生成硫酸，D项不符合题意； 答案选C。 2．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)氮氧化物是大气污染物之一，如图为消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误 A．该过程的总反应是将NO分解成和 B．过程Ⅰ的反应方程式为 C．过程Ⅱ中得到44.8L氧气时，转移电子数为 D．整个过程中作催化剂，和属于中间产物 【答案】C 【详解】A．根据反应机理图，该过程的总反应是将NO分解成和，故A正确； B．过程Ⅰ是NO和Ni2+反应生成N2、O-、Ni3+，反应方程式为，故B正确； C．没有明确是否为标准状况，44.8L氧气的物质的量不一定是2mol，故C错误； D．根据反应机理图，是过程Ⅰ的反应物、过程Ⅱ的产物，整个过程中作催化剂，和属于中间产物，故D正确； 选C。 3．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法错误的是 A．1 mol 与1 mol 所含电子数相等 B．反应③中，若与反应，则作还原剂 C．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的四种价态 D．工业上用铵盐来处理含的废液，原理是 【答案】C 【详解】A．电子数为，电子数为，则1 mol与1 mol 所含电子数相等，均为，A正确； B．反应③中和O2反应生成，氮的化合价从-2价升高到0价，作还原剂，被氧气氧化，B正确； C．、、、、、化合价分别为-3价、-3价、-2价、-1价、0价、+3价，一共呈现了氮的五种价态，C错误； D．铵盐与亚硝酸盐反应生成无毒气体，铵盐中N的化合价为-3价升高到0价，中的N为+3价降低到0价，反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 4．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)氮的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．豆科植物可将b转化为a B．点燃条件下，b能与金属Mg剧烈反应，说明b很活泼 C．d能与a发生氧化还原反应，而c不能 D．少量的e物质可以携带上动车 【答案】A 【分析】根据氮的价-类二维图，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为硝酸盐，据此解答。 【详解】A．豆科植物的根瘤菌可将氮气转化为氨气，进行自然固氮，A项正确； B．很稳定，必须在高温下提供能量断开化学键生成性质活泼的原子，B项错误； C．均能与氨气反应，C项错误； D．硝酸盐为强氧化剂，属于违禁品，不能带上动车，D项错误； 故选A。 5．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 【答案】D 【分析】闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，据此回答问题。 【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C．在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确； D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误； 故选D。 6．(23-24高一下·安徽亳州涡阳县蔚华中学·期中)下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．N2化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气 B．NO2是空气污染物，过度排放会引起酸雨 C．NO常温下为无色气体，在空气中可稳定存在 D．稀HNO3溶液具有酸性，可用于实验室制取氢气 【答案】B 【详解】A．镁可以在中燃烧生成氮化镁，A错误； B．为大气污染气体，过度排放会引起酸雨，B正确； C．NO常温下为无色气体，但极易与空气中的氧气结合生成，C错误； D．稀溶液不仅具有酸性也具有强氧化性，与金属反应生成NO，不能用于实验室制取氢气，D错误； 故选B。 7．(23-24高一下·安徽安庆怀宁县第二中学·期中)自然固氮过程中，不会产生 A．N2O B．NO C．NO2 D．HNO3 【答案】A 【详解】自然固氮是指在闪电作用下，空气里的氮气转化为氮的化合物的过程，主要包括，NO遇到空气中的：，与空气中雨水接触：，该过程中没有一氧化二氮的生成，A项符合题意； 故选A。 考向4 氨气、铵盐与硝酸 1．(23-24高一下·马鞍山中加双语学校·期中)如图所示实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A．木炭和浓硝酸反应的化学方程式为： B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 【答案】B 【详解】A．木炭和浓硝酸发生氧化还原反应，其化学方程式为：，故A正确； B．红热木炭可能只是热介质，使得浓硝酸发生分解反应，生成NO2，不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，故B错误； C．由③说明浓硝酸具有挥发性，与红热木炭作用，生成的红棕色气体为NO2，氮元素的化合价降低，NO2为还原产物，故C正确； D．灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反应，浓硝酸受热发生分解反应产生NO2和氧气，是混合气体，故D正确； 故选B。 2．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【分析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内压强处于低压状态，就可形成喷泉。 【详解】A．极易溶于水且能与反应，能与反应而完全溶于溶液中：，能形成喷泉，A正确； B．不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，B错误； C．均不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，C错误； D．不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，D错误。 故选A。 3．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)关于反应，下列说法不正确的是 A．是这个反应的还原产物 B．产生大量红棕色刺激性气味的气体，溶液呈蓝绿色 C．硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为2：1 D．从上述反应中可以得出物质氧化性强弱关系： 【答案】C 【详解】A．硝酸中N元素化合价降低发生还原反应生成，是这个反应的还原产物，故A正确； B．铜和浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，是红棕色刺激性气味的气体，硝酸铜溶液中溶有而溶液呈蓝绿色，故B正确； C．该反应的4mol硝酸中有2mol转化为二氧化氮，有2mol转化为硝酸铜，其物质的量之比为1：1，则硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为1：1，故C错误； D．上述反应中硝酸是氧化剂、硝酸铜是氧化产物，可以得出物质氧化性强弱关系：，故D正确； 故选C。 1．(23-24高一下·安徽合肥第一六八中·期中)下列含硫物质的说法正确的是 A．H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性 B．S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3 C．SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色 D．浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂 【答案】C 【详解】A．中S为-2价，处于最低价态，但H为+1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误； B．S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误； C．溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确； D．浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误； 答案选C。 2．(23-24高一下·安徽六安第一中学·期中)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆［含］上清液中的，制取石膏()的过程如图： 下列说法正确的是 A．属于混合物 B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C．上述流程中，有两种元素的化合价发生变化 D．过程Ⅱ中，为还原剂 【答案】D 【分析】利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-时，往电石渣浆中先加入MnSO4，生成Mn(OH)2，再通入氧气发生过程Ⅰ，将Mn(OH)2氧化生成、同时得到H2O；过程Ⅱ中，将S2-氧化为，被还原为Mn(OH)2，进一步被O2氧化为，与溶液中的Ca2+结合，从而制得石膏(CaSO4·2H2O)。 【详解】A．CaSO4∙2H2O是盐的结晶水合物，属于纯净物，A不正确； B．过程Ⅰ中，Mn由+2价升高到+4价，O由0价降低到-2价，反应的离子方程式为，B不正确； C．上述流程中，Mn由+2价升高到+4价，O由0价降低到-2价，S由-2价升高到+2价，再由+2价升高到+6价，则有三种元素的化合价发生变化，C不正确； D．过程Ⅱ中，将S2-氧化为，被还原为Mn(OH)2，为还原剂，D正确； 故选D。 3．(23-24高一下·安徽六安第一中学·期中)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．实验室采用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备NH3，只加热NH4Cl制备不了NH3，A不合题意； B．实验室采用MnO2和浓盐酸共热的方法来制备Cl2，故可选用装置c，氯气密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，B符合题意； C．Cu与浓硫酸需在加热情况下才能反应制得SO2，应选用装置c，SO2密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，C不合题意； D．Cu和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b，但NO2与水会反应，不能采用排水法收集，D不合题意； 故答案为：B。 4．(23-24高一下·安徽六安第一中学·期中)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是 A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②发生的反应为 D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液 【答案】A 【分析】步骤①中，加入浓的碱溶液会产生无色的气体，加入过量的强碱会产生红褐色沉淀，加入过量的强碱会生成，X为含有的溶液，步骤②中加入发生的反应为，生成白色沉淀。 【详解】A．根据以上分析，步骤①中所加试剂可以是浓KOH溶液，A正确； B．无色的气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用湿润的蓝色石蕊试纸检验，B错误； C．步骤②中加入发生的反应为，生成白色沉淀，C错误； D．遇铁氰化钾会生成蓝色沉淀，D错误； 故选A。 5．(23-24高一下·安徽合肥第一六八中·期中)用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A．图甲烧瓶中固体X可以是碱石灰或NaOH B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶c口处，若试纸变红，说明已经集满 C．引发喷泉实验的操作是封闭c，关闭a，打开b，用热毛巾捂住三颈烧瓶 D．实验时三颈烧瓶内压强变化如图乙，C点时喷泉最剧烈 【答案】B 【详解】A．碱石灰或NaOH溶于水放出大量热，浓氨水遇热分解或者挥发出氨气，故图甲烧瓶中固体X可以是碱石灰或NaOH，A正确； B．氨气是碱性气体，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验，应用湿润的红色石蕊试纸检验，B错误； C．引发喷泉实验的操作是封闭c，关闭a，打开b，用热毛巾捂住三颈烧瓶，则三颈烧瓶中气体膨胀，氨气与水接触后，又导致三颈烧瓶中压强减小，从而引发喷泉，C正确； D．根据图乙可知，C点时压强最低，即三颈烧瓶内外压强差最大，此时喷泉最剧烈，D正确； 故选B。 6．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： (1)氨气是氮的最简单氢化物，电子式为 ，其水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2)①以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是 (填选项字母)。 A．硝酸钾    B．    C．尿素    D．碳铵 ②常作为水培植物营养液的氮肥来源，若用容量瓶配制0.2 mol/L的溶液480 mL，需要称量固体的质量为 g。 (3)在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式： 。 (4)亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。工业制备亚硝酸钠的途径有两种。 途径一：加热到380℃分解，原理为； 途径二：NaOH溶液吸收NO、气体。 ①写出途径二反应的离子方程式： 。 ②制备等量的，途径一与途径二转移电子的物质的量之比为 。 【答案】(1) 碱性 (2) BD 8.0 (3) (4) 4∶1 【详解】（1） 氨气是氮的最简单氢化物，为共价化合物，电子式为；溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性； （2）①铵态氮肥是铵盐，含有铵根离子，属于铵态氮肥的是和碳铵()，故选BD； ②配制0.2 mol/L的溶液480 mL，应选择500 mL容量瓶，其物质的量为mol/LLmol，则需要固体的质量为molg/molg； （3）在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，即生成和，所以消除的化学反应方程式：； （4）①NaOH溶液吸收NO、气体生成，离子方程式：； ②途径一：，，途径二：，，可知制备等量的，途径一与途径二转移电子的物质的量之比为4∶1。 7．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)硫及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题： (1)浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A．强酸性    B．吸水性    C．脱水性    D．强氧化性 ①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色 ； ②浓硫酸使滤纸变黑 ； ③热的浓硫酸与铜片反应 。 (2)利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。 (3)处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有44.8 L(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66 g沉淀。溶液的作用是 (用化学方程式表示)；尾气中的含量(体积分数)为 。 (4)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆()取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线(热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有、 、 (填化学式)。 【答案】(1) B C AD (2) (3) 1% (4) CuO 【详解】（1）①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色，浓硫酸表现了吸水性； 故答案为B； ②浓硫酸使滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性； 故答案为C； ③热的浓硫酸与铜片反应，浓硫酸表现了强氧化性和强酸性； 故答案为AD； （2）由流程图可知，“吸收塔”中亚硫酸铵溶液与二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢铵，故离子反应方程式为； 故答案为：； （3）加入过氧化氢使二氧化硫转化为硫酸，化学反应方程式为，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66g沉淀，该沉淀为，物质的量为0.02 mol，根据硫原子守恒可知废气中二氧化硫的物质的量为0.02 mol，故标况下废气中二氧化硫体积为0.448 L，现有44.8 L(标准状况)尾气中的含量(体积分数)为1%； 故答案为：1%； （4）根据图示的DSC曲线所示，在700℃左右会出现两个吸热峰，说明此时发生两个热分解反应，从TG曲线可以看出，质量减少量为原质量的一半，说明有固体CuO剩余，还有其他气体产出，此时气体产物为、、。 可能出现的化学方程式为结合反应中产物的固体产物质量和气体产物质量可以确定，该反应的产物为CuO、、、； 故答案为CuO；。 8．(23-24高一下·安徽合肥第一六八中·期中)硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 (1)若开始时充入和，反应一段时间后存在于 (填化学式)物质中。 (2)曲线abc中表示二氧化硫的曲线是 ，0~10min，的平均反应速率为 。 (3)图中M点，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)，若开始时更换催化效果更好的催化剂。则M点可能移动到 点(填P、N或Q)。 (4)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．、、的浓度之比为2∶1∶2 B．生成的速率与生成的速率相等。 C．容器中压强不再改变 D．在混合气体中的体积分数不再改变 (5)化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图。 反应①的离子方程式 ，检验某溶液中是否含，可以选用 (填写试剂名称)，理论上每吸收标准状况下224mL消耗 g。 【答案】(1)SO2、O2、SO3 (2) b 0.04 (3) ＞ Q (4)CD (5) 2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+ 盐酸和氯化钡溶液 0.16g 【详解】（1）由于2SO2+O2⇌2SO3是可逆反应，不能进行彻底，所以反应后18O存在于SO2、O2、SO3中，故答案为：SO2、O2、SO3； （2）由2SO2+O22SO3可知SO2和O2的变化趋势相同，且SO2的变化量为O2的2倍，结合图象可知，SO2的曲线是b,0～10min,SO2的物质的量浓度浓度变化为(1-0.6)mol/L=0.4mol/L，平均反应速率为=0.04mol•L-1•min-1，故答案为：b；0.04； （3）图中M点，SO2和O2物质的量浓度在下降，SO3的物质的量浓度在增大，则平衡正向移动，正反应速率＞逆反应速率；催化剂会加快反应速率，但是不会影响平衡，若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到Q，故答案为：＞；Q； （4）A．达到化学平衡时，各物质的浓度不变，但是不一定呈比例，故A错误； B．生成O2的速率与生成SO3的速率相等，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故B错误； C．该反应前后气体的量发生变化，使得压强变化，容器中压强不再改变时达到化学平衡状态，故C正确； D．SO3在混合气体中的体积分数不再改变时，达到化学平衡状态，故D正确； 故答案为：CD； （5）从图中看，反应①中氧化剂是Ce4+，还原剂是二氧化硫，两者发生氧化还原反应生成Ce3+、，方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+，检验可以时先用盐酸酸化，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子和阴离子的干扰，再用BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有，根据电子守恒可知，O2～4e-～2SO2，理论上每吸收标准状况下224mLSO2(为0.01mol)，消耗0.005mol氧气，为0.16g,故答案为：2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+；盐酸和氯化钡溶液；0.16g。 9．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。 请回答下列问题： (1)为使与溶液反应生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪些气体 A． B． C．HCl D． (2)若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，此时溶液中产生的白色沉淀是 (化学式)，的电子式为 ，实验室制取该气体的化学反应方程式为 ，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处 。 (3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应中还原产物是 。 (4)甲中产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到溶液颜色变浅或褪去，解释原因： (用离子方程式表示)。 (5)将19.2g铜加入1L1mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液的体积为 mL。 【答案】(1)AB (2) 直接插入溶液中易引起倒吸 (3)、 (4) (5)400 【分析】二氧化硫和氯化钡溶液不反应。二氧化硫通入氯化钡溶液中，若要生成沉淀，需要把二氧化硫氧化为硫酸或通入碱性气体使溶液变为碱性，甲制备二氧化硫，乙制备氧化性气体或碱性气体。 【详解】（1）与溶液不反应，为使与溶液反应生成白色沉淀，通入气体把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸再和氯化钡反应生成硫酸钡，所以通入的气体应该具有氧化性，可以向其中通入或，选AB； （2） 若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，氨气溶于氯化钡使溶液呈碱性，碱性条件下，二氧化硫和溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，产生的白色沉淀是BaSO3；的电子式为，实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学反应方程式为；氨气极易溶于水，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处直接插入溶液中易引起倒吸。 （3）氨气发生催化氧化生成一氧化氮、水，氧元素化合价降低被还原，该反应中还原产物是、； （4）甲中产生的气体是二氧化硫，二氧化硫具有还原性，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化，所以可以观察到溶液颜色变浅或褪去，反应的离子方程式为。 （5）将19.2g铜加入1L1mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO；Cu的物质的量为0.3mol，铜失电子的物质的量为0.6mol，根据得失电子守恒，反应生成NO的物质的量0.2mol，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，溶质为NaNO3，根据N守恒，n(Na+)=n()=1L×1mol/L-0.2mol=0.8mol，消耗NaOH溶液的体积为。 10．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。 回答下列问题： (1)装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ (填装置字母，还原性设计两个装置)。 (3)装置D中发生反应的离子方程式为 。 (4)已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是 填化学式，分析F中产生白色沉淀的原因 。 (5)装置A中的反应物Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g Na2SO3样品，配成100mL溶液；移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，被还原成Mn2+，样品中Na2SO3的质量分数为 。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)C→E→D→F→B或C→E→F→D→B (3)5SO2+2+2H2O=4H++5+2Mn2+ (4) BaSO4 在酸性条件下SO2与反应生成 (5)50.4% 【分析】先用氮气通入排出装置内的空气，从分液漏斗中将浓硫酸滴入，亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，C装置验证二氧化硫的漂白性，E装置验证二氧化硫的酸性，酸性高锰酸钾、氯化钡和硝酸铁的混合溶液都是验证二氧化硫的还原性，二氧化硫有毒，会污染环境，用B装置进行尾气处理。 【详解】（1）装置A是实验室制备二氧化硫的装置，其发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）A装置制备二氧化硫，C装置验证二氧化硫的漂白性，E装置验证二氧化硫的酸性，酸性高锰酸钾、氯化钡和氯化铁的混合溶液都是验证二氧化硫的还原性，二氧化硫有毒，会污染环境，用B装置进行尾气处理，因此上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→C→E→D→F→B或A→C→E→F→D→B，故答案为：C→E→D→F→B或C→E→F→D→B； （3）装置D中二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根、锰离子和氢离子，其反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=4H++5+2Mn2+，故答案为：5SO2+2+2H2O=4H++5+2Mn2+； （4）装置F中产生了白色沉淀，在酸性条件下SO2与反应生成，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡，因此其成分是硫酸钡，故答案为：BaSO4；在酸性条件下SO2与反应生成，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡； （5）由题意可知，反应消耗20.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液，由离子方程式5+2+2H2O=4H++5+2Mn2+可知，10.00g样品中亚硫酸钠的物质的量为：n(KMnO4)= ×0.20mol/L×20.00×10-3L×=4×10-2mol，质量分数为：=50.4%，故答案为：50.4%。 11．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成气体外还会有少量的NO生成；②常温下和混合存在，低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。 (1)实验开始前要先打开装置A的活塞，持续通一段时间的氮气再关闭，这样做的目的是 。 (2)装置B瓶的作用是 。 (3)A中的反应停止后，打开D中的活塞，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是 。实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入 （填“冷”或“热”）的氧气。 (4)实验测得下列数据：所用铜银合金质量15.0g、13.5浓硝酸40mL，实验后A中溶液体积40mL、浓度1.0。设反应中硝酸既无挥发也无分解，则： ①参加反应的硝酸的物质的量为 。 ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是 。 【答案】(1)排尽装置中的空气，避免对NO的检验产生干扰 (2)干燥(或吸收水蒸气)，防止与水反应生成NO (3) 出现红棕色气体 热 (4) 0.5mol C装置中烧瓶增重质量 【分析】本实验目的是测定铜银合金中铜的质量分数，以及验证有NO生成，因为NO能与氧气反应生成NO2，因此反应前需要先通一段时间的氮气，排尽空气，装置A为发生装置，装置B盛放浓硫酸，作干燥剂，防止NO2与水发生反应，根据信息②，装置C将NO2转化成N2O4，避免干扰NO的验证，装置D验证NO气体，氮的氧化物有毒，需要尾气处理，装置E为尾气处理装置。 【详解】（1）需要验证NO的存在，NO与O2反应生成NO2，因此反应前需要通一段时间的氮气，其目的是：排尽装置中的空气，避免对NO的检验产生干扰； （2）装置B盛放浓硫酸，其作用是干燥(或吸收水蒸气)，防止NO2与水反应生成NO； （3）NO为无色气体，NO2为红棕色气体，如果含有NO，通入氧气发生反应：2NO+O2=2NO2，则D中应出现的现象是：出现红棕色气体；NO2存在平衡：2NO2N2O4，根据信息在0℃时，几乎为无色四氧化二氮，则温度高时应以二氧化氮为主，因此为便于观察应通入热的氧气，此时现象明显； （4）①40mL、13.5mol·L-1浓硝酸中n(HNO3)=13.5mol·L-1×40×10-3L=0.54mol，反应后剩余硝酸物质的量为n(HNO3)=n(H＋)=1.0mol·L-1×40×10-3L=0.04mol，则参加反应的硝酸物质的量为(0.54－0.04)mol=0.5mol； ②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，因此还需要测量C中烧瓶在实验前后增加的质量，故答案为：C装置中烧瓶增重质量。 12．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)SO2和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式为 。 (2)将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定温度下按如图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程式为 。 ②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是 。 (3)利用(2)中装置探究SO2能否与Na2O2发生反应。将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中的现象为 。 (4)100℃时，在2L密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。 ①当N2O4的浓度为0.06mol·L-1'时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO2气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为 。 ②已知NO2(g)与SO2(g)发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反应，下列说法正确的是 。 a.只要经过足够长的时间，可使c(SO2)=0 b.每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，说明该反应达到平衡状态 c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等 d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2) 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压，故产生倒吸现象 (3)淡黄色粉末颜色变成白色 (4) bd 【分析】本实验为通过验证NO2与NH3的反应，以及SO2与Na2O2的反应，探究由SO2和NOx是主要的大气污染物转化为无污染物质的过程，据此分析回答问题。 【详解】（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热情况下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ； （2）①由题干可知，二氧化氮和氨气反应生成氮气和水，化学方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O； ②室温下水为液态，由化学反应方程式可知反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压，故产生倒吸现象； （3）过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，故Y装置中的现象为淡黄色粉末颜色变成白色； （4）①反应的过程中N2O4不断减少，NO2不断增加，故①为NO2，②为N2O4，当N2O4的浓度为0.06mol·L-1'时，N2O4变化的浓度为 ，由化学反应方程式可知，NO2变化的浓度为 ，故平均速率为 ； ②a．因反应是可逆反应,反应物与生成物共存,故c(SO2)不等于0，a错误； b．每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确； c．二氧化氮与二氧化硫的物质的量不相等，根据化学反应方程式可知，二氧化氮与二氧化硫按照1：1发生反应，故达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度不相等，c错误； d．二氧化氮是红棕色的气体，当颜色不变说明反应达到平衡状态，反应正向为放热反应，升高温度平衡，逆向移动气体的颜色会变深，d正确； 故选bd。 13．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)实验室利用如下装置制取并验证的性质，请回答下列问题： (1)热水浴的目的是 。 (2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；装置Ⅱ中的实验现象为 。 (3)若验证的氧化性，则装置Ⅲ中的试剂为 ；若验证其还原性，则装置Ⅲ中的试剂为 。 (4)装置Ⅴ的作用是吸收尾气，产物是 (填化学式)，多孔球泡的作用是 。 (5)装置Ⅳ的红色逐渐褪去的原因探究：猜想ⅰ．漂白了红色物质；猜想ⅱ．消耗了NaOH，请完成下列填空： 实验操作 现象 结论 a．取适量褪色后的溶液于试管中，① ② 猜想ⅰ不成立 b．另取适量褪色后的溶液于试管中，③ 溶液逐渐变红 猜想ⅱ成立 【答案】(1)加快反应速率；减少的溶解 (2) 品红溶液褪色 (3) 溶液等 酸性高锰酸钾溶液或溴水等 (4) 增大气体与浆料的接触面积，使反应充分进行 (5) 加热 溶液颜色不恢复 滴入溶液 【来源】安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 试剂可以验证二氧化硫的其他性质，装置Ⅳ验证二氧化硫能和氢氧化钠反应，装置Ⅴ用于吸收尾气，据此解答。 【详解】（1）气体的溶解度随温度升高而降低，则热水浴的目的是加快反应速率；减少的溶解； （2）硫代硫酸钠在酸性条件下反应生成沉淀和气体，离子方程式为；二氧化硫具有漂白性，装置Ⅱ中的实验现象为品红溶液褪色； （3）若验证的氧化性，则需要用一些低价态的含硫化合物，发生归中反应生成S沉淀，如Na2S溶液或H2S溶液等；若验证其还原性，则需要用一些的具有氧化性的物质，且发生反应有颜色变化的物质，如酸性高锰酸钾溶液或溴水等； （4）MgO浆料吸收二氧化硫生成，多孔球泡的作用是增大气体与浆料的接触面积，使反应充分进行； （5）二氧化硫漂白后的物质不稳定，加热后会恢复原来的颜色，则实验a中取适量褪色后的溶液于试管中，加热，溶液颜色不恢复，则证明不是因为二氧化硫的漂白性使溶液褪色，即猜想ⅰ不成立；若证明猜想ⅱ成立，另取适量褪色后的溶液于试管中滴加溶液，溶液变红，则证明猜想ⅱ成立。 14．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)已知A为正盐，是极易溶于水的白色晶体。A~F各物质之间的转化关系如图所示，其中G、F均为强酸。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ；G 。 (2)写出下列反应的离子方程式：反应③： ，反应⑤： 。 (3)为了使气体B、D在水中能充分反应，先通入水中的气体为 (填化学式)。 (4)的稀溶液恰好能将铁完全溶解，测得反应后的溶液中，则 ；向反应后的溶液中继续滴入溶液，完全反应需要溶液的体积为 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 1.5 25 【分析】A为正盐，是极易溶于水的白色晶体，A~F各物质之间的转化关系如图所示，其中G、F均为强酸，可推测A为(NH4)2SO3，B为二氧化硫，二氧化硫氧化后与水反应生成G为H2SO4，溶液C为NH4Cl，氯化铵与碱反应加热生成气体D为NH3，氨气催化氧化生成气体E为NO，一氧化氮与氧气和水反应生成强酸溶液F为HNO3，据此分析答题。 【详解】（1）由分析可知，A为，G为； （2）反应③为氯化铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为；反应⑤为一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，离子方程式为； （3）为了使二氧化硫、氨气在水中充分反应，先通入水中的气体为氨气，因为氨气在水中溶解度大于二氧化硫，先通氨气使溶液呈碱性，可增大二氧化硫在溶液中的溶解度； （4）由知，当反应的Fe为时，参加反应的HNO3为，故；加入G(H2SO4)溶液时，发生反应，由，知需要，所以需要。 15．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；请写出碳参与反应的化学方程式 。 (3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？ (填“相同”或“不同”)。 (4)实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有CO2生成。 【答案】(1) -1 (2) 分液漏斗 (3)不同 (4)D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊 【分析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中有氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。 【详解】（1）黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为； （2）由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳参与反应的化学方程式； （3）由分析知，B中体现的是二氧化硫的漂白性，C中体现的是二氧化硫的还原性，两者原理不同； （4）由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成。 16．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)I.某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如图制取并探究氨气的性质。 【实验探究】 (1)写出A中反应的化学方程式 。 (2)D和E装置中的现象分别是 。 (3)为防止环境污染，以下装置(除④标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 (4)无水硫酸铜的作用是 ；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有碱石灰固体的球形干燥管，这样做的目的是 。 (5)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 ，证明氨气具有 (填“氧化”或“还原”)性。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2)D中湿润的红色石蕊试纸变蓝；集气瓶内产生白烟； (3)①③④ (4) 检验是否生成水 防止空气中的水蒸气进入装置b中 (5) 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 还原性 【分析】实验Ⅰ中装置A制备氨气，利用碱石灰干燥氨气，装置C、D检验氨气的性质，装置E观察氨气与HCl反应的现象； 实验Ⅱ中探究氨气与氯化铜反应的产物，通过现象证明氨气具有还原性，结合氨气的性质、问题分析解答。 【详解】（1）装置A制备氨气，其中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑； （2）氨气遇水形成氨水，氨水显碱性，则D中湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，而产生白烟，所以挤压装置E中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是集气瓶内产生白烟； （3）氨气极易溶于水，吸收氨气时需要有防倒吸装置，装置①和③做了防倒吸处理，由于四氯化碳密度大于水的密度，因此氨气可以先通入到四氯化碳中，然后氨气在缓慢的溶解在水中，装置④正确，答案选①③④； （4）无水硫酸铜遇水变蓝，其作用是检验是否生成水；由于空气中还含有水蒸气干扰水蒸气的检验，所以为防止空气中的水蒸气进入装置b中需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有碱石灰固体的球形干燥管； （5）实验中观察到a中CuO粉末变红，有单质铜生成，b中无水硫酸铜变蓝，有水蒸气生成，并收集到一种单质气体，气体应该是氮气，则该反应的化学方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；该反应中N元素化合价由-3价升高到0价，则体现了NH3的还原性。 17．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与和NO的混合气体或反应。 实验步骤： ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应； ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量； ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： (1)步骤(ⅰ)观察到的现象为铜丝溶解，溶液变为绿色， ，反应的离子方程式为 ，使反应停止的操作为 。 (2)步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为 。 (3)步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为 ，注入氧气过量的目的是 。 (4)步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是 ，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 产生红棕色气体，气球膨胀 将铜丝提起，与硝酸分离 (2)红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪 (3) 步骤ii中发生反应： ，生成NO 将NO全部氧化为 (4) 处理反应后的废气和废液 或 【分析】将铜丝伸入浓硝酸中发生反应：，反应消耗Cu产生Cu2+，使溶液变为蓝色，但由于反应产生大量的NO2溶解在溶液中，使溶液呈绿色，当溶液饱和后，红棕色NO2气体会逸出；当将铜丝向上拔起脱离浓硝酸时反应停止；向反应后的溶液中加入含有紫色石蕊试液的蒸馏水，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，溶液红棕色气体变浅甚至消失，反应产生H+，使石蕊溶液变红色，由于反应后气体减少，因而气球变瘪；再向其中注入氧气至过量时，目的是将NO氧化为NO2，在步骤(ⅳ)中注入饱和氢氧化钠溶液的目的是处理反应后的废气和废液，发生反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O或2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，然后根据问题分析解答。 【详解】（1）步骤(i)观察到的现象为：铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀，反应的离子方程式为：；使反应停止的操作为：将铜丝提起，与硝酸分离； （2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为：红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪； （3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为：步骤ⅱ中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO，注入氧气过量的目的是：将NO全部氧化为NO2； （4）步骤(iv)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是：处理反应后的废气和废液，氧化还原反应中元素化合价发生改变，则其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：或。 18．(23-24高一下·安徽合肥第一六八中·期中)含氮物质转化关系如图。 回答下列问题： (1)实验室制备的化学方程式为 ，下列可用于吸收氨气尾气的装置为 (填标号)。 (2)图中标出以氨为原料制备硝酸的过程，写出过程Ⅱ的化学反应方程式 ，过程Ⅳ不断通入空气，理论上能使最终完全吸收，发生反应的化学方程式 ，1.7吨理论上可以得到 吨质量分数为63%的硝酸。 (3)过程Ⅴ是工业生产中吸收的一种方法，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，写出与溶液反应的离子方程式 。 (4)常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成200mL稀硝酸。200mL 稀硝酸恰好将5.6g铁完全溶解，测得反应后的溶液。 。 【答案】(1) ac (2) 10 (3) (4)1.5mol/L 【分析】氮气和氢气反应生成氨气，氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水，NO和氧气发生氧化反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和碳酸钠溶液反应生成亚硝酸钠和硝酸钠； 【详解】（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备，反应的化学方程式为； a．吸收装置中的导气管插入到CCl4中，有缓冲作用，能防止倒吸，故正确； b．吸收装置中的导气管插入到水中，没有缓冲作用，不能防止倒吸，故错误； c．吸收装置中的导管没有直接伸入到液体中，而是与大肚瓶连接紧密，有缓冲作用，气体充分被吸收，能防止倒吸，故正确； d．吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，有缓冲作用，但CCl4不能吸收氨气，故错误； 答案选ac； （2）过程Ⅱ中氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式：；过程Ⅳ不断通入空气，理论上能使NO2最终完全吸收，发生反应的化学方程式为；由氮元素守恒可得关系式： ，解得x=10，1.7吨理论上可以得到10吨质量分数为63％的硝酸； （3）二氧化氮和碳酸钠溶液反应的产物除NaNO3外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，即生成亚硝酸钠和硝酸钠，NO2与Na2CO3溶液反应的离子方程式：； （4）已知常温下，稀硝酸可将铁氧化成Fe3+，稀硝酸与铁反应生成Fe3+和NO，反应的离子方程式为；5.6g铁的物质的量为，反应后的溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1，说明硝酸与铁反应即生成硝酸亚铁又生出硝酸铁，依据得失电子守恒可知其离子方程式为：4Fe+12H++3=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，则0.1mol铁消耗0.3molHNO3，稀硝酸c=。 19．(23-24高一下·安徽合肥第一六八中·期中)某化学小组进行制备和性质的实验探究，设计了如图装置制备并验证的性质(部分夹持装置略去，a-d处均为浸有相应试液的脱脂棉)。 回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。 (2)打开K，点燃酒精灯开始反应，能证明具有漂白性的现象是 ，c处发生反应的离子方程式是 。 (3)关闭K停止加热，由于余热Cu和浓还要反应一段时间，装置B的作用是 ，此时装置B中现象是 。 (4)取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸于圆底烧瓶中共热至反应完全。发现烧瓶中有铜片剩余，该同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是_______。 A．铁粉 B．溶液 C．溶液 D．银粉 (5)工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到bg沉淀。溶液的作用是 ，尾气中含量(体积分数)的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) b处品红溶液褪色 (3) 储存SO2 长颈漏斗中液面上升 (4)AC (5) 将SO2氧化为硫酸 ×100% 【分析】装置A加热Cu和浓硫酸制备，二氧化硫水溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收处理； 【详解】（1）装置A中Cu和浓硫酸加热生成硫酸铜、和水，发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，能证明具有漂白性的现象是b处品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子和水，c处发生反应的离子方程式是； （3）关闭K停止加热，由于余热Cu和浓H2SO4还要反应一段时间，生成的SO2进入B装置，导致B装置中压强增大，外界大气压不变，则长颈漏斗中液面上升，所以装置B的作用是储存SO2气体，此时装置B中现象是长颈漏斗中液面上升，故答案为：储存SO2；长颈漏斗中液面上升； （4）浓硫酸反应到一定程度后变为稀硫酸，稀硫酸和Fe反应生成氢气、和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，氯化钡溶液用于检验硫酸根离子，稀硫酸和Ag不反应，所以能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是AC，故答案为：AC； （5）H2O2具有氧化性，能和SO2反应生成H2SO4，反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，总方程式为H2O2+SO2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,根据方程式知，n(SO2)=n(BaSO4)=mol,标况下V(SO2)=mol×22.4L/mol=L，则尾气中SO2的体积分数为×100%，故答案为：将SO2氧化为硫酸；×100%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 考向1 硫和二氧化硫 1．(23-24高一下·安徽亳州涡阳县蔚华中学·期中)下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A．SO2能使紫色石蕊溶液褪色 B．SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3 C．硫在自然界中既有游离态又有化合态 D．BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂 2．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期中)下列化合物能由两种单质直接化合生成的是 A．Fe2S3 B．CuS C．NO2 D．SO2 3．(23-24高一下·阜阳颍州阜阳市第三中学·期中)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 4．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用 B．工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮 C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 5．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)下列关于SO2的叙述正确的是 A．SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色 B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性 D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 6．(23-24高一下·安徽合肥六校联盟·期中)将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出 A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．漂白性 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 1．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)下列说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气 B．浓氨水与所有酸反应均有白烟生成 C．铵盐受热分解一定都会产生氨气 D．碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性 2．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 浓盐酸 二氧化锰 B 浓硝酸 铝片 C 浓氨水 生石灰 D 浓硫酸 亚硫酸钠 A．A B．B C．C D．D 3．(23-24高一下·马鞍山中加双语学校·期中)只用一种试剂，将NaCl、、、四种溶液区分开(必要时可加热)，下列试剂中可选用的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．(23-24高一下·安徽阜阳太和中学·期中)下列有关离子的检验结论正确的是 A．取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含 B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有 C．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有 D．取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含 5．(23-24高一下·安徽合肥第一六八中·期中)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。    下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 1．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 2．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)氮氧化物是大气污染物之一，如图为消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误 A．该过程的总反应是将NO分解成和 B．过程Ⅰ的反应方程式为 C．过程Ⅱ中得到44.8L氧气时，转移电子数为 D．整个过程中作催化剂，和属于中间产物 3．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法错误的是 A．1 mol 与1 mol 所含电子数相等 B．反应③中，若与反应，则作还原剂 C．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的四种价态 D．工业上用铵盐来处理含的废液，原理是 4．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)氮的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．豆科植物可将b转化为a B．点燃条件下，b能与金属Mg剧烈反应，说明b很活泼 C．d能与a发生氧化还原反应，而c不能 D．少量的e物质可以携带上动车 5．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 6．(23-24高一下·安徽亳州涡阳县蔚华中学·期中)下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．N2化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气 B．NO2是空气污染物，过度排放会引起酸雨 C．NO常温下为无色气体，在空气中可稳定存在 D．稀HNO3溶液具有酸性，可用于实验室制取氢气 7．(23-24高一下·安徽安庆怀宁县第二中学·期中)自然固氮过程中，不会产生 A．N2O B．NO C．NO2 D．HNO3 考向4 氨气、铵盐与硝酸 1．(23-24高一下·马鞍山中加双语学校·期中)如图所示实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A．木炭和浓硝酸反应的化学方程式为： B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 2．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A．和 B．和 C．和 D．和 3．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)关于反应，下列说法不正确的是 A．是这个反应的还原产物 B．产生大量红棕色刺激性气味的气体，溶液呈蓝绿色 C．硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为2：1 D．从上述反应中可以得出物质氧化性强弱关系： 1．(23-24高一下·安徽合肥第一六八中·期中)下列含硫物质的说法正确的是 A．H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性 B．S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3 C．SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色 D．浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂 2．(23-24高一下·安徽六安第一中学·期中)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆［含］上清液中的，制取石膏()的过程如图： 下列说法正确的是 A．属于混合物 B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C．上述流程中，有两种元素的化合价发生变化 D．过程Ⅱ中，为还原剂 3．(23-24高一下·安徽六安第一中学·期中)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A．A B．B C．C D．D 4．(23-24高一下·安徽六安第一中学·期中)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是 A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②发生的反应为 D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液 5．(23-24高一下·安徽合肥第一六八中·期中)用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A．图甲烧瓶中固体X可以是碱石灰或NaOH B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶c口处，若试纸变红，说明已经集满 C．引发喷泉实验的操作是封闭c，关闭a，打开b，用热毛巾捂住三颈烧瓶 D．实验时三颈烧瓶内压强变化如图乙，C点时喷泉最剧烈 6．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： (1)氨气是氮的最简单氢化物，电子式为 ，其水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2)①以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是 (填选项字母)。 A．硝酸钾    B．    C．尿素    D．碳铵 ②常作为水培植物营养液的氮肥来源，若用容量瓶配制0.2 mol/L的溶液480 mL，需要称量固体的质量为 g。 (3)在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式： 。 (4)亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。工业制备亚硝酸钠的途径有两种。 途径一：加热到380℃分解，原理为； 途径二：NaOH溶液吸收NO、气体。 ①写出途径二反应的离子方程式： 。 ②制备等量的，途径一与途径二转移电子的物质的量之比为 。 7．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)硫及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题： (1)浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A．强酸性    B．吸水性    C．脱水性    D．强氧化性 ①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色 ； ②浓硫酸使滤纸变黑 ； ③热的浓硫酸与铜片反应 。 (2)利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。 (3)处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有44.8 L(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66 g沉淀。溶液的作用是 (用化学方程式表示)；尾气中的含量(体积分数)为 。 (4)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆()取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线(热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有、 、 (填化学式)。 8．(23-24高一下·安徽合肥第一六八中·期中)硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 (1)若开始时充入和，反应一段时间后存在于 (填化学式)物质中。 (2)曲线abc中表示二氧化硫的曲线是 ，0~10min，的平均反应速率为 。 (3)图中M点，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)，若开始时更换催化效果更好的催化剂。则M点可能移动到 点(填P、N或Q)。 (4)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．、、的浓度之比为2∶1∶2 B．生成的速率与生成的速率相等。 C．容器中压强不再改变 D．在混合气体中的体积分数不再改变 (5)化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图。 反应①的离子方程式 ，检验某溶液中是否含，可以选用 (填写试剂名称)，理论上每吸收标准状况下224mL消耗 g。 9．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。 请回答下列问题： (1)为使与溶液反应生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪些气体 A． B． C．HCl D． (2)若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，此时溶液中产生的白色沉淀是 (化学式)，的电子式为 ，实验室制取该气体的化学反应方程式为 ，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处 。 (3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应中还原产物是 。 (4)甲中产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到溶液颜色变浅或褪去，解释原因： (用离子方程式表示)。 (5)将19.2g铜加入1L1mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液的体积为 mL。 10．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。 回答下列问题： (1)装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ (填装置字母，还原性设计两个装置)。 (3)装置D中发生反应的离子方程式为 。 (4)已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是 填化学式，分析F中产生白色沉淀的原因 。 (5)装置A中的反应物Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g Na2SO3样品，配成100mL溶液；移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，被还原成Mn2+，样品中Na2SO3的质量分数为 。 11．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成气体外还会有少量的NO生成；②常温下和混合存在，低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。 (1)实验开始前要先打开装置A的活塞，持续通一段时间的氮气再关闭，这样做的目的是 。 (2)装置B瓶的作用是 。 (3)A中的反应停止后，打开D中的活塞，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是 。实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入 （填“冷”或“热”）的氧气。 (4)实验测得下列数据：所用铜银合金质量15.0g、13.5浓硝酸40mL，实验后A中溶液体积40mL、浓度1.0。设反应中硝酸既无挥发也无分解，则： ①参加反应的硝酸的物质的量为 。 ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是 。 12．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)SO2和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式为 。 (2)将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定温度下按如图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程式为 。 ②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是 。 (3)利用(2)中装置探究SO2能否与Na2O2发生反应。将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中的现象为 。 (4)100℃时，在2L密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。 ①当N2O4的浓度为0.06mol·L-1'时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO2气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为 。 ②已知NO2(g)与SO2(g)发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反应，下列说法正确的是 。 a.只要经过足够长的时间，可使c(SO2)=0 b.每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，说明该反应达到平衡状态 c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等 d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化 13．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)实验室利用如下装置制取并验证的性质，请回答下列问题： (1)热水浴的目的是 。 (2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；装置Ⅱ中的实验现象为 。 (3)若验证的氧化性，则装置Ⅲ中的试剂为 ；若验证其还原性，则装置Ⅲ中的试剂为 。 (4)装置Ⅴ的作用是吸收尾气，产物是 (填化学式)，多孔球泡的作用是 。 (5)装置Ⅳ的红色逐渐褪去的原因探究：猜想ⅰ．漂白了红色物质；猜想ⅱ．消耗了NaOH，请完成下列填空： 实验操作 现象 结论 a．取适量褪色后的溶液于试管中，① ② 猜想ⅰ不成立 b．另取适量褪色后的溶液于试管中，③ 溶液逐渐变红 猜想ⅱ成立 14．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)已知A为正盐，是极易溶于水的白色晶体。A~F各物质之间的转化关系如图所示，其中G、F均为强酸。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ；G 。 (2)写出下列反应的离子方程式：反应③： ，反应⑤： 。 (3)为了使气体B、D在水中能充分反应，先通入水中的气体为 (填化学式)。 (4)的稀溶液恰好能将铁完全溶解，测得反应后的溶液中，则 ；向反应后的溶液中继续滴入溶液，完全反应需要溶液的体积为 。 15．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；请写出碳参与反应的化学方程式 。 (3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？ (填“相同”或“不同”)。 (4)实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有CO2生成。 16．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)I.某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如图制取并探究氨气的性质。 【实验探究】 (1)写出A中反应的化学方程式 。 (2)D和E装置中的现象分别是 。 (3)为防止环境污染，以下装置(除④标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 (4)无水硫酸铜的作用是 ；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有碱石灰固体的球形干燥管，这样做的目的是 。 (5)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 ，证明氨气具有 (填“氧化”或“还原”)性。 17．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与和NO的混合气体或反应。 实验步骤： ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应； ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量； ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： (1)步骤(ⅰ)观察到的现象为铜丝溶解，溶液变为绿色， ，反应的离子方程式为 ，使反应停止的操作为 。 (2)步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为 。 (3)步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为 ，注入氧气过量的目的是 。 (4)步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是 ，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为 。 18．(23-24高一下·安徽合肥第一六八中·期中)含氮物质转化关系如图。 回答下列问题： (1)实验室制备的化学方程式为 ，下列可用于吸收氨气尾气的装置为 (填标号)。 (2)图中标出以氨为原料制备硝酸的过程，写出过程Ⅱ的化学反应方程式 ，过程Ⅳ不断通入空气，理论上能使最终完全吸收，发生反应的化学方程式 ，1.7吨理论上可以得到 吨质量分数为63%的硝酸。 (3)过程Ⅴ是工业生产中吸收的一种方法，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，写出与溶液反应的离子方程式 。 (4)常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成200mL稀硝酸。200mL 稀硝酸恰好将5.6g铁完全溶解，测得反应后的溶液。 。 19．(23-24高一下·安徽合肥第一六八中·期中)某化学小组进行制备和性质的实验探究，设计了如图装置制备并验证的性质(部分夹持装置略去，a-d处均为浸有相应试液的脱脂棉)。 回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。 (2)打开K，点燃酒精灯开始反应，能证明具有漂白性的现象是 ，c处发生反应的离子方程式是 。 (3)关闭K停止加热，由于余热Cu和浓还要反应一段时间，装置B的作用是 ，此时装置B中现象是 。 (4)取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸于圆底烧瓶中共热至反应完全。发现烧瓶中有铜片剩余，该同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是_______。 A．铁粉 B．溶液 C．溶液 D．银粉 (5)工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到bg沉淀。溶液的作用是 ，尾气中含量(体积分数)的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$