上海市长宁区2025届高三下学期二模化学试卷

2024学年第二学期高三化学教学质量调研试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。作答必须涂或写在答 题纸上，在试卷上作答一律不得分。（所含选择题可能为非单选题） 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有广2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个 正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分：未特别标注的试题，每小愿只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24Si-28Fe-56Cu-64S-32 一、过氧化物消毒剂 过氧化氢(0)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。 1.H02的电子式为 A.H:O:O:H B.H:O:O:H C.Hto.0时H D.H"LO:O:2H* 2.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%一8%的过氧化氢溶液，再浓缩成 30%溶液时，可采用的适宜方法是 A.常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏 D.加压蒸馏 3.水电离生成H0和0H叫做水的自偶电离。同水一样，H02也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方 程式为： 4.向H02溶液加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是（不定项） A.酸性FeCl2i溶液：2Fe“+H02+2H=2Fe"+2H0 B.S02气体：H02+S02-2H+S02 C.氢碘酸溶液：2T+H02+2H一I202↑+2H0 D.酸性高锰酸钾溶液：2Mh0,+4H02+8H=2Mn"+402↑+8H0 5.某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H02作脱氯剂， 甲电极 乙电极 写出该反应的化学方程 6.据报道，科学家在实验室己研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊 02 电极材料以品和02为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出H2O2 甲电极的电极反应式： 特麻电极材料 C0NH)2·H02(俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：C0H): 十H02=C0(NH)2·H02,相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下： 7.在烧杯中分别加入25mlL30%H02(p=1.11g·cm)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃ 下反应40mi,冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。则过氧化脲的产率为 0 8.溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶 住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察 瓶塞周围是否漏水：②如果不漏水，把瓶 正立：③ 再把瓶 倒立观察瓶塞周围是否漏水：称取一定量 产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 操作 应重复3次，目的是 高三化学试卷 共5页第1页 9.滴定分析：量取25.00L过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀HsS0,用标准浓度的Mn0,溶液 滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是 A.量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗B.滴定管水洗后未用KMO,溶液润洗 C摇动锥形瓶时MnO,溶液滴到锥形瓶外 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 二、硫酸的性质及其工业制取 疏酸具有许多独特的性质，是一种重要的基本化工产品。 1.蔗糖与浓硫酸发生反应过程的分析不正确的是 A.白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.蔗糖分子发生了化学键的断裂 2. 某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。 试管① ② ③ ④ 玻璃管 漫有碱溶液 实验溶液上方有白雾、溶有大量白色有少量白色品红溶 浓硫酸 的棉花 现象液中白色固体产生 沉淀产生 沉淀产生 液褪色 ① 下列说法正确的是（不定项） A.②中白色沉淀是BaSO B.①中可能有部分硫酸挥发了 足量BaCl,溶液品红溶液 C.为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①，实验现象不变 3.下列几种常用千燥剂中，可用于干燥H$气体的是（不定项） A.浓硫酸 B.五氧化二磷 C.氯化钙 D.碱石灰 4.借助现代仪器分析，2.5gCuS0,·5H0分解剩余固体质量随温度变化曲线(TG)及反映体系热量变化 情况曲线(DSC)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，此时分解产物除02外不包括 A.S02 B.S03 2.5 C.Cu0 D.H20 2.2 DSC 接触法制疏酸生产中的关键工序是S02的 1.9 吸热峰 TG 1.6mg 催化氧化：S02(g+】02(g) 钒雀化剂s0,(⑧) 1.6 0 13 △He-98kJ·mo11。回答下列问题： 1.0 0.8mg0.72mg 0.7 5.钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示， 0 200400 60080010001200 V0,(s)与S02(g)反应生成V0S0,(s)和 温度C V0,(s)的热化学方程式为： 1.00 V,0,(s)+s0,g) H=-24kJ.mol-I 0.950 +SO,(g) V,0,(s)+s0,(g) a 2.5MPa 0.900 AH=-399 kJ-mol-I 0.850 2VOSO,(s) 0.800 反应过程 400 450 00c50600 图(a) 图(b) 高三化学试卷 共5页 第2页 6.当S02(g)、0(g)和N(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5Pa和 5.0MPa压强下，S02平衡转化a随温度的变化如图(b)所示.反应在5.0wPa、550℃时的a= 判断的依据是 。影响a的因素有」 7.向体积可变的密闭容器中加入V20(s)、S02(g)各0.6mo1、02(g)0.3mol,此时容器的体积为10L(忽 略容器中固体体积)，保持恒压的条件下分别在T、TT,三种温度下进行反应，测得容器中$02的 转化率如图所示。 %1 ①T,温度下反应速率最慢的原因可能是 T 90 ②Tz温度时，反应达到平衡时容器的体积为7L, T3 反应2S02(g)+02(g)2S0(g)的平衡常数K= 时间/s 三、碳、硅及其化合物 碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。 1.硅在元素周期表中的位置是 ,基态硅原子占据的最高能级的符号是 2.CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为（不定项）。 A.离子键 B.极性共价键 C.`非极性共价键 D.配位键 3.下列说法正确的是（不定项） A电负性：B>N>O B.离子半径：p-<S2-<C1 C.第一电离能：Si<S<P D.基态Cr2+的简化电子排布式：[Ar]3d 4.早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质SnF SnC1 SnBr SnI SnCl,气态分子的空间构型是 熔点/℃442 -34 29 143 A.正四面体形 B.三角锥形 C.角形 D.直线形 5.结合变化规律说明上述熔点变化的原因： 6.下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A.金刚石(C) B.单晶硅(Si) C.金刚砂(SiC) D.氮化硼(BN,立方相) 7.MgSi晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四 面体的中心。则1个Si原子周围有 个紧邻的Mg原子。 已知MgSi的晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数的值为M,则MgSi晶 体的密度为 g·cm3。 Mg 四、一种治疗脑血管疾病药物的合成 莫西赛利（化合物门是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下 为其合成路线之一。 NaNO, ON NH HS D (CH,CO)O OH AICl OH HCI OH (CIHNO) F (C4H0CIN) 1)HC(浓) H NaNO,HCI OH C2HsONa 2)NaOH (CHz4NO) 05℃ 8 H2O N、△ (C4HzNO) 回答下列问题：1.有关A的说法错误的是（不定项） A.不能与溴水反应 B.易被氧化 C没有特征红外吸收峰 D.能与Fe3发生显色反应 2.C中碳原子的轨道杂化类型有 种。 A.1 B.2 C.3 D.4 3.A的化学名称是 D中宫能团的名称为 4.E与F反应生成G的反应类型为 5.F的结构简式为，其核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积比为 6.写出J的结构简式 7.写出2种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构） ①含有手性碳：②含有三个甲基：③含有苯环；④写出的物质属于不同类别 五、锌及其化合物 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。硫酸锌（亿S0)是制备各种含锌材料的原料， 在防腐、电镀、医学上有诸多应用。 1.基态2n原子核外电子排布式为 :黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和 Cu组成。第一电离能I,(Zn) I,(Cu)(填“大于”或“小于")：Cu、Zn等金属具有良好的导 电性，从金属键的理论看，原因是」 2.下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是 A.X射线衍射 B.原子光谱 C质谱 D.红外光谱 菱锌矿的主要成分为ZCO,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fc、Cu等的化合物，可用于制备硫酸锌，流 程如下： 菱锌矿H,SO, X KMnO, Zn粉 最 测pH=5滤液①氧化滤液②转化 过滤 过滤 过滤 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 坪 2nS0,·7H,0.越液@ 脱钙镁 越液③ 过滤 滤渣④ A 而 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe Znt Cu2 Fe Mg"* Kup 4.0X10-对 6.7×10-7 2.2X10-0 8.0×10-6 1.8×10" 3.菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 4.滤渣①的主要成分有（不定项） A.Mg (OH)2 B.Fe(OH)3 C.Fe(OH)2 D.Si02 5.为了提高锌的浸取效果，可采取的措施不正确的是 A.加热 B.用浓硫酸浸取 C.不断搅拌 D.充分粉碎 6.加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是 _(填标号)。 A.NH·H20 B.Ca(OH)2 C.NaOH 7.向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMn0,溶液充分反应后过滤，滤渣②中有Mn0,该步反应的离 子方程式为 0 8.滤液②中加入锌粉的目的是 9.滤渣④与浓HSO,反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是