2025届山东省泰安市高考一模化学试题

高三化学试题参考答案 第 页（共2页） 试卷类型：A 高 三 一 轮 检 测 化学试题（A）参考答案及评分标准 说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 2025􀆰03 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. C 2. C 3. D 4. B 5. C 6. C 7. B 8. C 9. D 10. B 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. BD 12. AC 13. D 14. BC 15. C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） （1） （1分） BC（2分） （2）O＞N＞C＞H＞Fe（2分） 甲酰胺二茂铁可形成分子间氢键（2分） （3）Π64（1分） ABC（2分） （4） 42 3 NA ⋅ a3 × 10-30（2分） 17．（12分） （1）三颈烧瓶（1分） （2）在装置AB间安放盛有浓硫酸的洗气瓶（1分，答AC、BC不得分） （3）向少量氨基磺酸溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体，证明溶于水有NH+4产生。（2分） （4）c（2分） ↑ ↑ ↑ ↑⇄ 3d 1 高三化学试题参考答案 第 页（共2页） （5）＞（1分） 氨基磺酸分子内形成内盐 +H3 NSO-3，分子间作用力增大，熔点较高，而 固态硫酸为分子晶体，熔点较低（2分） （6）77.6%（2分） 甲基橙（1分） 18．（12分） （1）6CuFeS2 + 19O2 - -- --焙烧 6CuO + 2Fe3O4 + 12SO2（2分） （2）将Fe3 +还原为Fe2 +，防止铁元素沉淀（2分） 4.7≤pH<6.4（2分） Cu、Al（OH）3（1分，少写多写都不得分） （3）NH3（1分） 灼烧（1分） （4）49∶51（2分） （5）CuFe2O4 - δ + δH2O=CuFe2O4 + δH2↑（1分） 19．（12分） （1）2.25（2分） bd（2分） （2）A（2分） （3）4∶1（2分） 不变（2分） 增大（2分） 20．（12分） （1）酯基（1分） 13（1分） 间氯苯胺或3-氯苯胺（1分） （2）浓硝酸、浓硫酸（2分） 还原反应（1分） （3） （4） （2分） （5）20（2分） （2分） 2 高三化学试题 第 页（共10页） 试卷类型：A 高 三 一 轮 检 测 化 学 试 题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用 0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 2025􀆰03 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，煮浆于釜， 点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是 A.研磨 B.过滤 C.渗析 D.聚沉 2.化学材料为我国的科技发展提供了强有力的支撑，下列有关材料的说法错误的是 A.航母使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B.玄武岩纤维制成的五星红旗在月球背面成功展开，其成分是硅酸盐 C.空间站使用的太阳能电池板材料砷化镓属于金属材料 D.宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 3.下列有关能源转化与存储的叙述错误的是 A.煤炭气化可制得清洁燃料 B.石蜡油裂化可生产汽油 C.锂电池能量密度高可用于大型储能设备 D.利用催化剂分解水制氢气并且放出热量 4.下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA B.向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成时，共转移的电子数可能为4NA C. 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.3 NA个电子 D. 0.1 mol环氧乙烷( )中含有的σ键数目为0.3 NA 1 高三化学试题 第 页（共10页） 5.使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是 A.配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸 B.开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下 C.接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶 D.每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 6.绿原酸是咖啡热水提取液的成分之一，结构简式如下： 下列关于绿原酸的判断中，正确的是 A.该物质在热水中溶解度很小 B.该物质中碳原子杂化方式有三种 C.该分子与足量氢气加成后生成物中有7个不对称碳原子 D. 1mol该物质分别与足量的Na2CO3、NaHCO3反应，消耗二者的物质的量之比为2：1 7.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、 M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数是其电子总数的 34。下列说法错误的是 A.其分子式为X2Z2M2Y6 B. X和Y可以组成原子个数比为2:1和1:1离子化合物 C.工业上常电解熔融的M2Y3制取M单质 D. Y、M、Z的离子半径：Y>Z>M 8.物质结构决定物质性质，下列性质差异用结构解释错误的是 选项 A B C D 性质差异 Mg(OH ) 2 不溶于氨水，Cu(OH ) 2 溶 于氨水 石墨能导电，金刚石不导电 水流能被静电吸引，CCl4不能 比 碱性强 解释 Cu2 + 能与 NH3形成配合物，Mg2 + 不能与 NH3 形成配合物 石墨中 C是 sp2杂化形成大Π键，金刚石是 sp3杂化 水分子中有少量H+和OH- 甲基是推电子基团，使N电子云密度增大 2 高三化学试题 第 页（共10页） 9.一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 A. [ Cu(OH )(NH3) ]+是反应的催化剂 B.状态③到状态④的过程中，有O - H键的形成 C.状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D.该过程中Cu元素的化合价未发生变化 10.探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。 装置 序 号 ① ② ③ 物质A 0.6mol ⋅ L-1Fe(NO3) 3溶液 （调pH = 1） 0.6mol ⋅ L-1FeCl3溶液 1.8mol ⋅ L-1NaNO3溶液 （调pH = 1） 实验现象 铜粉溶解，溶液变为深棕色 [经检验含Fe(NO )2 +] 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 无明显变化 下列分析错误的是 A. ②中铜粉溶解的原因：Cu + 2Fe3 + ==Cu2 + + 2Fe2 + B. ①中产生NO的原因：pH = 1时Cu直接将NO-3还原为NO C.若向③中加入适量FeSO4固体，推测溶液变深棕色 D.该实验条件下，0.6 mol·L-1的Fe3+氧化性大于0.1 mol·L-1的HNO3 3 高三化学试题 第 页（共10页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列操作能达到实验目的是 12.以废玻璃粉末(含SiO2，Fe2O3，CeO2)为原料回收铈，实验流程图如下： 下列说法中错误的是 A.流程中①②③④操作均需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B.滤渣B的主要成分为SiO2 C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2 + H2O2 +3H+= Ce3+ +2H2O + O2↑ D.过程④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 13.一种新型 Zn - NO2电池通过自供电实现NO-2转化为NH3，装置如图所示。下列说法 错误的是 A. c电极的电势比d电极的电势低 B.电解池的总反应式为： 2NO-2+ 4H2O= 2NH3+3O2↑+ 2OH- C.装置工作时d极区溶液的pH减小 D. 当电路中转移 2 mol e-时，d极区溶 液质量减少16 g 选项 A B C D 实验内容 除去 NH3 中的 H2O(g) 检验溴乙烷中 的官能团 制备乙酸乙酯 银氨溶液的配 制 实验操作步骤 将气体通过盛有无水氯化钙的干燥管 加热溴乙烷和 2 mL5% NaOH混合溶液，停止加热后，取水层于 试管中，先加稀硝酸酸化，再加几滴2% AgNO3溶液 向试管中加入 3 mL CH3COOH，再加入 3 mL C2H5OH和碎瓷片 加热 向试管中加入 1 mL 2% AgNO3溶液，边振荡边加入 2% 氨水溶 液至沉淀恰好溶解 4 高三化学试题 第 页（共10页） 14.室温下，向含有足量 CaC2O4的悬浊液中通入 HCl气体来调节体系 pH。平衡时， lg[c(M)/(mol·L-1)]随 pH的变化如图所示（M表示Ca2+、H2C2O4、HC2O-4和C2O2 -4 ）,物质的溶 解度以物质的量浓度表示。已知：Ksp (CaC2O4 ) = 10-8.6。下列说法错误的是 A.表示 lg [c(HC2O-4)]随pH变化的曲线为Ⅳ B. Ca2++2HC2O-4  CaC2O4+H2C2O4的K=105.53 C. pH=4.27时，CaC2O4的溶解度约为10-4.45mol·L-1 D. Q点时，溶液中 c（HC2O-4）+2c(C2O2 -4 )<c(Cl-) 15.马来酸、富马酸和苹果酸在水热条件下存在如下相互转化过程。190 °C时，相关物质 的物质的量分数随时间变化如图所示。6.5 h后，苹果酸的物质的量分数不再随时间 变化。下列说法错误的是 A.二元弱酸的第一级电离常数：Ka1 (马来酸 ) > Ka1 (富马酸 ) B. 190 ℃时的平衡常数：K (反应① )> K (反应② )> K (反应③ ) C.平均反应速率：v (马来酸 ) = v (富马酸 ) + 12 v (苹果酸 ) D. 1.25 h后转化过程以反应③为主 5 高三化学试题 第 页（共10页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）二茂铁 [ Fe(C5H5) 2 ]是一种在化学、生物医学等多个领域有广泛应用的有机金 属化合物，其结构为 ，由环戊二烯负离子(C5H-5)与 Fe2+形成。已知C5H-5结构 与苯相似，存在Π 65 的大Π键。 （1）Fe2+的价电子轨道表示式为 。二茂铁中存在的作用力有 (填标号) A.氢键 B.配位键 C. π键 D.离子键 （2）乙酰基二茂铁( )和甲酰胺二茂铁( )是两种二茂铁的 衍生物，沸点分别为 160℃和 249℃。甲酰胺二茂铁中所含元素电负性由大到小的 顺序为 ；二者沸点相差较大的原因是 。 （3）结构类似C5H-5的微粒可与 Fe2+形成类似二茂铁结构。例如 P42-与 Fe2+形成类似二茂铁结构如右图所示,则 P42-中存在的大Π键可表 示为 ；下列可以与 Fe2+形成类似二茂铁结构的微粒有 （填序号）。 （4）已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中原子的位置，称作原 子分数坐标。铁的一种立方晶系晶体结构中，每个晶胞平均含有 2个 Fe，Fe原子 分数坐标为(0，0，0)和( 12， 1 2， 1 2 )。已知该晶体中距离最近的 Fe原子核之间的距离 为 a pm，阿伏加德罗常数是NA，则晶体的密度为 g·cm-3。 6 高三化学试题 第 页（共10页） 17.（12分）氨基磺酸 (H2NSO3H)是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应： H2NSO3H + H2O = NH4HSO4。实验室用羟胺(NH2OH)和 SO2反应制备氨基磺酸。已 知：NH2OH沸点为 70 ℃，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和CO2时 迅速分解。根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X的名称是 。 （2）该装置还存在一处明显的问题，改进的办法是 。 （3）设计实验证明氨基磺酸溶于水有NH+4生成： 。 （4）下列叙述正确的是 (填字母)。 a.装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率 b.装置C可采用热水浴加快反应速率 c.实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 （5）氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关 系是：H2NSO3H H2SO4(填“>”或“<”)，理由是 。 （6）准确称取 2.500 g氨基磺酸粗品配成 250 mL待测液。取 25.00 mL待测液于锥形瓶 中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用 0.080 mol·L-1的NaNO2标准溶液进行滴定， 当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液 25.00 mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧 化成N2，NaNO2的还原产物也为N2，则氨基磺酸粗品的纯度： (用质量百分 数表示，保留3位有效数字)；用NaOH标准溶液进行滴定也可以测定氨基磺酸粗品 的纯度，所选择的指示剂为 (填“甲基橙”或“酚酞”)。 7 高三化学试题 第 页（共10页） 18.（12分）氧缺位体(CuFe2O4 - δ)是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主 要成分是CuFeS2，含Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备CuFe2O4 - δ的流程如下： 已知： ①酸浸后溶液中的金属离子有Cu2 +、Fe2 +、Al3 +和Fe3 +。 ②25℃时，几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe ( )OH 3 1. 9 3. 2 Al ( )OH 3 3. 4 4. 7 Cu ( )OH 2 6. 4 7. 6 Fe ( )OH 2 7. 0 9. 0 回答下列问题： （1）CuFeS2“焙烧”时生成三种氧化物(其中 Fe的氧化物形式为 Fe3O4)，其化学方程式 为 。 （2）加Cu“还原”的目的是 ；加CuO调pH范围为 ；滤渣 2的主 要成分有 。 （3）流程中可以循环利用的物质是 ；滤渣3可以用于 操作单元。 （4）在N2中充分煅烧CuFe2O4制备氧缺位体(CuFe2O4 - δ)，若氧缺位体质量为原质量的 96.6%，则氧缺位体中+3、+2铁元素物质的量之比为 。 （5）氧缺位体分解水制氢分两步： 第一步 (完成方程式)； 第二步：2CuFe2O4 = 2CuFe2O4 - δ + δO2↑。 8 高三化学试题 第 页（共10页） 19.（12分）草酸亚铁（FeC2O4）可用于制药。在一定温度下，将 FeC2O4置入真空容器中发 生如下反应： 反应 I：FeC2O4(s) FeO(s) + CO(g) + CO2(g) ΔH₁ 反应Ⅱ：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) ΔH₂<0 已知760K以下只发生反应 I，平衡时 pCO～T的关系如下图所示。760K以上反应 I和反 应 II同时进行。回答下列问题： （1）660K时，将 FeC2O4置入一真空刚性容器中至反应到达平衡，此时反应 I的平衡常 数Kp(I)= (kPa)2；有关该混合体系说法正确的是 (填序号)。 a.反应 I的正、逆反应的活化能（Ea正、Ea逆），Ea正＜Ea逆 b. FeO的质量不变时，体系达到平衡状态 c.平衡后充入惰性气体氩，pCO减小 d.平衡时，分离出部分CO2，再次平衡时，pCO ≠ pCO2 （2）反应Fe(s) + 2CO₂(g)  FeC₂O₄(s)能自发进行，ΔH1ΔH2 的数值范围是 (填序号)。 A. < -1 B. -1～0 C. 0～1 D.＞1 （3）800K时，将 FeC2O4置入另一真空刚性容器中至反应到达平衡，此时容器中 n (CO ) n (CO2) = 2 3，则 n (FeO ) n (Fe ) =________；保持温度不变，充入少量 CO2气体，再次平衡 时容器中 pCO______（填“增大”、“减小”或“不变”）；升高温度，pCO2________（填“增 大”、“减小”或“不变”）。 9 高三化学试题 第 页（共10页） 20.（12分）一种抗病毒药物的合成路线如下： 已知：I. -Cl和-NH2为邻对位定位基； 和苯酚的化学性质相似；Et-为乙基。 II. Ⅲ. 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为 ；A中最多有 个原子共面；B→C反应另一产 物的名称为 。 （2）已知苯→X→Y→A，第一步反应所需无机试剂为 ，Y→A 的反应类型 为 。 （3）D→E中反应①的方程式为 。 （4）F的结构简式为 。 （5）符合下列条件的F的同分异构体有 种。 ①遇 FeCl3溶液显色 ②在酸性条件下水解生成羧酸且羧基直接与苯环相连 ③苯 环有三个取代基 10