广东省清远市清新区第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

第 1页 共 2 页 化学答题卡 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 2024-2025学年第二学期高二级第一次月测 化学答题卡 考 号 注意事项 : 1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班别、 姓名、试室号、座位号和考号，贴好条形码。 2. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 条形码粘贴处 一、单选题 (16小题，共 44分。为单项选择题，第1-10小题，每小题 2分，第11-16小题，每小题4分。) 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目的指定区域作答。否则答案无效。 学 校： 班 级： 姓 名： 座位号： 试室号： 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17．(14 分) (1) ， 。 (2) 。 (3) ， 。 (4) 。 。 第 2页 共 2 页 化学答题卡 18．(14分) (1) ， 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 (6) 。 19．(14 分) (1) 。 (2)① 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 (3) 。 (4) 。 20．(14 分) (1) 。 (2) 。 (3) ， 。 (4)① ， 。 ② 。 试卷第 1页，共 7页 2024-2025 学年第二学期高二级第一次月测 化学试卷 说明：本试卷共 7 页，20 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。答案须做在答卷上；选择 题填涂须用 2B 铅笔，主观题须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。考试结束后只需交答卷。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 第 I 部分 选择题 一、单选题 (16 小题，共 44分。为单项选择题，第1-10小题，每小题 2分，第11-16小题， 每小题4分。） 1．下列能级符号正确的是 ①1s ②2d ③3f ④4p A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2．下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是 A． B． C． D． 3．已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为 A．第四周期 VII 族 B．第五周期 7A 族 C．第五周期 VIA 族 D．第五周期 VIIA 族 4．下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的电子式： : O : C : O :         B．P 的原子结构示意图为： C．基态 2Mn 的价电子轨道表示式： D． 2H O 分子间的氢键表示为：O H O  试卷第 2页，共 7页 5．下列现象不能．．用“相似相溶”规律解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．O3 在水中的溶解度比 O2的大 C．碘易溶于 CCl4 D．氯气易溶于 NaOH 溶液 6．不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海 王水晶”，其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是 A． 2O 是非极性分子 B． 2H O 分子内存在的化学键有：极性键、σ 键和氢键 C．矿物水晶的结构式为O=Si=O D．钴元素位于元素周期表 VIIIB 族，d区 7．下列各组晶体物质中,化学键类型、晶体类型均相同的是 ①SiO2和 SO3 ②金刚石和白磷 ③CO2和 SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和单质碘 A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤ 8．下图为“点击化学”的一种反应，下列关 I～III 三种物质的说法正确的是 A．I 中 O 元素的第一电离能最大 B．1个 II 分子中含有 9个σ键 C．III 中碳氧键的键能均相等 D．基态 +Cu 的价层电子排布式为 103d 9．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞。下列有关说法正确的是 A．磷化硼晶体中每个原子均形成 4 个共价键 B．磷化硼晶体的化学式为 BP，属于离子晶体 C．磷化硼晶体的熔点很低 D．磷化硼晶体结构中 B、P 个数比为 1：2 试卷第 3页，共 7页 10．下列图示或化学用语错误．．的是 A． 2H O 的 VSEPR 模型： B．NaClO 的电子式： C．原子核内有 8 个中子的碳原子： 8 6 C D．顺-2-丁烯的球棍模型： 11．某元素的最外层有 2 个电子，该元素 A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素或是 He C．最高化合价一定为+2 价 D．无法确定属于哪类元素 12．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 13．下列说法正确的是 A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B．在已知元素中，基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子且位于 d 区的元素有 2 种 C．核电荷数为 23 的元素，原子核外价电子轨道表示式: D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中不含未成对电子 14．《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ 3ZnCO ）入药，可用于治疗皮肤炎症或表 面创伤。下列说法正确的是 A． 2 3CO  的空间结构为四面体形 B．电负性：O C Zn  C．基态 Zn 原子的价层电子排布式为  10 2Ne 3d 4s D． 3ZnCO 与稀盐酸反应的离子方程式为 23 2 2CO 2H CO H O      试卷第 4页，共 7页 15．主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z 的价电子所在能层有 16 个轨道,4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A.W 最高能层的原子轨道形状为哑铃形 B.酸性:W2YX3>W2YX4 C.基态原子的未成对电子数:W<X D.氧化物溶于水所得溶液的 pH:Z<Y 16．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为 Na3AlF6=3Na + +AlF 3 6  。现有冰晶石的结构单 元如图所示， 位于大立方体顶点和面心， 位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方 体的体心， 是图中 、 中的一种。下列说法正确的是 A．冰晶石是共价晶体 B．大立方体的体心处 代表 Al3+ C．与 Na + 距离相等且最近的 Na + 有 6 个 D．冰晶石晶体的密度约为 3 1395 a g•cm -3 第 II 部分 非选择题 二、非选择题(本题共 4 小题，共 56 分) 17．(14 分) 合理使用 84 消毒液，医用酒精等措施可有效的预防病毒。现按要求回答下列问题： (1)84 消毒液的组成元素中，基态 O 原子的电子排布式是 ，基态 Cl 原子未成对电子数为 个。 (2)100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有极性键数目为 。 (3)H2O 分子的空间构型为 ，H2O 熔沸点高于 H2S 的原因 试卷第 5页，共 7页 是 。 (4)在冰的结构模型中，每个水分子的周围只有 个紧邻的水分子。而干冰中 CO2的配 位数大于冰中水分子的配位数原因是 。 18．(14 分) “元素周期表是浓缩的化学世界”。下图是元素周期表的一部分(以下字母代表的元素为短周 期元素)，请回答下列问题： X Y Z L M W 甲 (1)请写出 X 的元素符号 ，其最简单氢化物的 VSEPR 模型为 。 (2)请写出得到 YW 晶体的其中一条途径 。 (3)请判断原子半径大小：W Z。(填“＞”、“=”或“＜”)。 (4)请判断元素非金属性的强弱：L X。(填“＞”、“=”或“＜”)。 (5)请判断元素第一电离能的强弱：L M。(填“＞”、“=”或“＜”)。 (6)下列说法正确的是_______。 A．可在区域“甲”中寻找催化剂 B．工业上电解 Y 和 W 化合物的水溶液制备 Y C．气态氢化物的稳定性：W＜Z D．Z在地壳中的含量排在第二位 19．(14 分) 第四周期元素由于受 3d 电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。 (1)铬的基态原子简化电子排布式是 。 (2)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物    3 2Mn EDTB NO DMF    是多酚氧化酶的模 型配合物（如图所示）。 试卷第 6页，共 7页 ①EDTA 中 N 的杂化轨道类型为 。 ②一个邻苯二胺分子中σ键的数目为 。 ③EDTB 分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为 。 ④配离子   2Mn EDTB    中的配位原子是 。 (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解 得到深蓝色透明溶液，蓝色沉淀溶解的原因是 （用离子方程式表示）。 (4)铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如下图（黑球代表铜，白球代表氧），则铜离子 的电荷数为 。 20．(14 分) 广东矿产资源丰富，优质矿产多且分布相对集中。在查明资源储量排名位居全国前 10 名的 矿种 69 种，主要有稀土、铌、钽、锆、油页岩、高岭土、玻璃用砂、锡、银、硫铁矿、铅、 锌、钨等矿种。请回答下列问题： (1)基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)锡与氯、溴、碘可以形成四卤化物。熔沸点数据如表所示： SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ -33 31 144.5 沸点/℃ 114.1 202 364 SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸点逐渐升高的原因 试卷第 7页，共 7页 是 。 (3)二麦芽酚锌是锌的一种配位化合物，其结构如图所示。配位化合物中的中心原子配位数 是指和中心原子直接成键的原子的数目。二麦芽酚锌中锌的配位数为 ，其中碳原子的 杂化类型为 。 (4)MnS 的晶胞结构如图所示。 ①离中心 S2-最近且等距离的 Mn2+有 个，所围成的空间结构为 。 ②已知 NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 apm，则 MnS 晶胞的密度为(用含 NA、a 的 代数式表示) g•cm-3 答案第 1页，共 8页 2024-2025 学年第二学期高二级第一次月测化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B D A C D A C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B C B C D 1．D 【难度】0.94【知识点】核外电子能级分布 【详解】①s 亚层在每一层上都有，因此存在 1s 能级，故①正确； ②d 亚层至少在第三层及以上，第二能层只有 2s、2p 能级，故②错误； ③f 亚层至少在第四层及以上，第三能层只有 3s、3p、3d 能级，故③错误； ④p 亚层至少在第二层及以上，因此存在 4p 能级，故④正确；故选：D。 2．B 【难度】0.94【知识点】洪特规则、轨道表示式 【详解】根据洪特规则，知能量相同的轨道中电子优先单独占据 1个轨道，且自旋方向相同， 原子的能量最低，基态氮原子最外层结构是： ，故选 B。 3．D 【难度】0.85【知识点】元素周期表结构、“位构性”关系理解及应用 【详解】根据某元素的原子结构示意图可以推知其在周期表中的位置，其一般规律为，对于 主族元素，原子核外电子层数等于其周期数，原子最外层电子数等于其族序数，根据题目给 的原子结构示意图，原子核外共有 5层电子，且最外层电子数为 7，可知该元素在周期表中 的位置为第五周期第 VIIA 族，故答案选 D。 【点睛】本题中有一个小陷阱，也是学生在作答填空题时经常会犯的错误，就是要注意，在 写周期数时最好使用汉字，在写族序数时一定要使用罗马数字，主族、副族分别要用 A、B 来表示。 4．B 【难度】0.94【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、共价化合物的结构及形成过程、 轨道表示式、含有氢键的物质 答案第 2页，共 8页 【详解】A．所给二氧化碳的电子式中 C 未达到 8 电子稳定结构，C与 O之间应该为两对共 用电子对，A 错误； B．P 原子序数为 15，等于核内的质子数，所以 P 的原子结构示意图为： ，B正确； C．C． 2Mn 的价电子排布式为 3d5，失去最外层的两个电子，C 错误； D．氢键为分子间作用力，应该是 O 形成一个共价键和氢键，且氢键用…表示，D错误；故 答案选 B。 5．D 【难度】0.94【知识点】极性分子和非极性分子 【分析】“相似相溶”：极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子。 【详解】A．氯化氢、水均为极性分子，故 A 正确； B．O3 为极性分子，O2为非极性分子，水为极性分子，故 O3 在水中的溶解度比 O2的大，故 B 正确； C．碘、CCl4均为非极性分子，故 C正确； D．氯气为非极性分子， NaOH 为离子化合物，极性很强，两者不相溶，但会发生反应，故 D 错误；答案为 D。 6．A 【难度】0.94【知识点】共价化合物的结构及形成过程、二氧化硅的用途、极性分子和非极 性分子、氢键对物质性质的影响 【详解】A．O2是非极性分子，，故 A 正确； B．氢键不属于化学键，故 B 错误； C．矿物水晶的结构是硅氧单键，故 C 错误； D．钴属于第Ⅷ族，不是 VIIIB 族，故 D 错误；故本题选 A。 7．C 解析:SiO2为共价晶体,SO3为分子晶体,①不符合题意;金刚石为共价晶体,白磷为分子晶体, ②不符合题意;CO2和 SO2均只含极性共价键,二者都属于分子晶体,③符合题意;晶体硅和金 刚石均只含非极性共价键,二者都属于共价晶体,④符合题意;Ne 为单原子分子,不含化学 键,N2中含非极性共价键,⑤不符合题意;硫黄和单质碘都是分子晶体,二者都只含非极性共 价键,⑥符合题意。故选 C 项。 8．D 答案第 3页，共 8页 【难度】0.94【知识点】电子排布式、电离能的概念及变化规律、键能、键长、键角、物质 结构中化学键数目的计算 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的 2p 轨道为半充满稳定状态， 第一电离能大于同周期相邻元素，故 I中 N元素的第一电离能最大，A错误； B．单键均为σ键，双键中含有 1个σ键 1个π键，叁键含有 1个σ键 2个π键；I 个 II 分 子中含有 14 个σ 键，B错误； C．III 中存在碳氧双键、碳氧单键，两种碳氧键的键能不相等，C错误； D．铜为 29 号元素，失去一个电子形成 +Cu ，故基态 +Cu 的价层电子排布式为 103d ，D正确； 故选 D。 9．A 【难度】0.85【知识点】晶胞的有关计算、常见离子晶体的结构、常见共价晶体的结构 【详解】A．由图象可知，该晶体中每个原子均形成 4 个共价键，A正确； B．白球位于晶胞内，共有 4个，而灰球位于顶点和面心，根据均摊法，个数为 1 18 6 4 8 2     ， B、P 个数比为 1：1，化学式为 BP，由磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，可知它属于共价晶 体，B错误； C．BP 属于共价晶体，熔点高，C 错误； D．磷化硼的化学式为 BP，故磷化硼晶体结构中 B、P个数比为 1：1，D错误；故选 A。 10．C 【难度】0.85【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、价层电子对互 斥理论的应用 【详解】A．H2O 有两对成键电子对和两对孤电子对，价层电子对为 4，则 H2O 的 VSEPR 模型： ，故 A 正确； B．NaClO 是由 Na + 和 ClO - 构成离子键的离子化合物，其电子式为 ，故 B正确； C．原子核内有 8个中子的碳原子的质量数为 8+6=14，元素符号的左上角为质量数、左下角 为质子数，该原子可以表示为： 14 6 C，故 C 错误； D．顺-2-丁烯中 2个-H 位于碳碳双键的同一侧，球棍模型为： ，故 D 正确；故 选：C。 答案第 4页，共 8页 11．D 【难度】0.85【知识点】根据原子结构进行元素种类推断 【详解】某元素的最外层有 2 个电子，可能为稀有气体，如 He，也可能为第ⅡA族元素，如 Mg，还有可能为过渡金属，所以无法确定属于哪类元素，故 D正确；故答案为：D。 12．B 【难度】0.85【知识点】化学键概念理解及判断、范德华力对物质性质的影响、化学键与分 子间作用力 【详解】石蜡→液体石蜡破坏范德华力，液体石蜡→石蜡蒸气破坏范德华力，石蜡蒸气→裂 化气破坏共价键，故 B 符合题意。答案选 B。 13．C 【难度】0.85【知识点】电子排布式、轨道表示式、光谱 【详解】A．电子从激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时， 会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，A错误； B．该元素最外层仅有的一个电子位于 4s 能级，即 4s1，该原子 4s 能级未填充满，情况之一 是按照能级顺序正常填充，即 1s22s22p63s23p64s1，为 K 元素；情况之二是按照洪特规则的特 例填充，即 1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为 Cr 元素和 Cu 元素；位于 d 区的 只有 Cr，所以只有 1种，B 错误； C．核电荷数为 23 的元素为 V元素，V原子 3d 能级上有 3个电子，4s 能级上有 2 个电子， 即原子核外价层电子轨道表示式为 ，C 正确； D．每个原子轨道最多容纳 2 个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定有未 成对电子，D 错误；答案选 C。 14．B 【难度】0.65【知识点】离子方程式的正误判断、电子排布式、元素性质与电负性的关系、 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】A． 2 3CO  中心原子 C 原子为孤电子对数为 0，中心 C原子上的价层电子对数为 3， VSEPR 模型为平面三角形，sp2杂化，离子的空间结构为平面三角形，A错误； B．元素非金属性越强，电负性越大，故电负性: O C Zn  ，B正确； C．Zn 元素原子序数为 30，基态 Zn 原子的价层电子排布式为 10 23d 4s ，C错误； 答案第 5页，共 8页 D．ZnCO3难溶于水，书写离子方程式不拆为离子形式，故 ZnCO3与稀盐酸反应的离子方程式 为 2+ 3 2 2ZnCO 2H CO H O+Zn     ，D错误； 故选 B。 15．C 解析:主族元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y 的价电子数相等,说明 X、Y 在同一主族,Z 的价电子所在能层有 16 个轨道,则 Z 有 4 个能层。根据这 4 种元素形成的化合物的结构可以 推断,W、X、Y、Z 分别为 H、O、S、K。据此分析作答。H 原子只有一个 1s 原子轨道,为球形,A 项错误;H2SO3属于中强酸,H2SO4属于强酸,故在相同条件下,H2SO4的酸性较强,B项错误;H只有 1个电子,O的2p轨道上有4个电子,O有2个未成对电子,故基态原子的未成对电子数: O>H,C 项正确;K 的氧化物溶于水且与水反应生成强碱 KOH,S 的氧化物溶于水且与水反应生成 H2SO3 或 H2SO4,故氧化物溶于水所得溶液的 pH: K<S,D 项错误。答案:C 16．D 【难度】0.65【知识点】根据晶胞结构确定晶体化学式、晶胞的有关计算、化学键类别与晶 体类别间的关系 【详解】A．冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为 Na3AlF6=3Na + +AlF 3 6  ，熔融状态电离产生 阳离子和阴离子，说明该物质属于离子晶体，A错误； B．每个晶胞中含有 的个数为 1 18 6 4 8 2     ， 的个数为 112 8 11 4    ，冰晶石中 36AlF  与 Na + 的个数比为 1：3，故 与 必然表示同一种微粒， 表示 Na + ，B错误； C．根据晶体结构可知：在该晶体中与 Na+距离相等且最近的 Na+有 8 个，C 错误； D．晶体的密度ρ=   3 3 3 323 8 4 210 1395g cm g cm 6.02 10 10 aa           ，D 正确；故合理选项是 D。 17．(14 分，每空 2分) (1) 1s22s22p4 1 (2) 13NA (3) V 型 ；水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子 间的作用力大于硫化氢，熔沸点高于硫化氢。 (4) 4 冰内部存在着氢键，而氢键具有方向性和饱和性，故干冰中 CO2的配位数大于冰 中水分子的配位数。 【难度】0.94【知识点】电离能的概念及变化规律、元素性质与电负性的关系、分子的性质、 杂化轨道理论 答案第 6页，共 8页 【详解】（1）O的原子序数为 8，其核外有 8 个电子，则其电子排布式为：1s22s22p4；基态 Cl 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5，有 1 个未成对电子，故答案为：1s22s22p4；1； （2）溶质乙醇的结构式为 ，每个乙醇分子中含有 7 个极性键和 1 个非极性 键，而溶剂水中，每个水分子含有 2个极性键。经计算，该溶液含有 46g(1 mol)乙醇和 54g(3 mol)H2O，含有极性键的数目（1*7+3*2）NA=13NA； （3）H2O 分子的空间构型为 6 2 4 2   ，含有 2 个孤电子对，空间构型为 V形；水分子能形成 分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，熔沸点高于 硫化氢。 （4）冰内部存在着氢键，而氢键具有方向性和饱和性，故干冰中 CO2的配位数大于冰中水 分子的配位数。 18．(14 分，每空 2分) (1) N 四面体 (2)熔融氯化钠凝固或者从氯化钠溶液析出 (3)＜ (4)＜ (5) ＞ (6)AD 【难度】0.94【知识点】元素周期表提供的元素信息、元素周期律的应用、微粒半径大小的 比较方法、获取晶体的途径 【分析】根据各元素在周期表中的位置，X为 N元素，Y 为 Na 元素，Z为 Si 元素，L为 P 元素，M 元素为 S 元素，W 为 Cl 元素，区域甲为过渡元素，据此分析解答。 【详解】（1）由分析，X为氮元素，符号为 N；最简单氢化物为 NH3，其 VSEPR 模型为四面体； （2）YW 为 NaCl，得到氯化钠晶体的途径可以为熔融氯化钠凝固或者从氯化钠溶液析出； （3）同周期元素原子半径从左往右依次减小，故原子半径：r(Si)＞r(Cl)，即原子半径：W ＜Z； （4）同主族元素自上而下非金属性依次减弱，故非金属性：N＞P，即非金属性：L＜X； （5）同周期元素第一电离能从左往右依次增大，但是ⅡA 族、ⅤA 族分别反常高于ⅢA 族、 ⅥA 族，故第一电离能：P＞S。 （6）A．区域甲为过渡元素，过渡元素常用作催化剂，A正确； B．Y 为 Na 元素，W 为 Cl 元素，工业上电解熔融 NaCl 制取金属 Na，B 错误; C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性 Cl＞Si，则稳定性 HCl＞SiH4，C 错误； 答案第 7页，共 8页 D．地壳中含量第二位的元素为 Si，即 Z 元素，D 正确；答案选 AD。 19．(14 分，每空 2分) (1)[Ar]3d54s1 (2) sp3 16 H＜C＜N； N (3)     2+ - 3 2 3 22 4 Cu OH +4NH ·H O= Cu NH +2OH +4H O   (4)+1 【难度】0.65 【知识点】电子排布式、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、简单配合 物的成键、晶胞的有关计算 【详解】（1）钒是 24 号元素，钒的基态原子电子排布式是[Ar]3d54s1； （2）①EDTA 中 N 形成 3个单键，有 1个孤电子对，杂化轨道数是 4，杂化轨道类型为 sp3。 ②单键为σ键，双键中有 1 个σ键，邻苯二胺分子中σ键的数目为 16；。 ③同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金 属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；EDTB 分子中所含元素的电负性由小到大 的顺序为 H＜C＜N；。 ④配离子   2Mn EDTB    中 N 原子含有孤电子对，配位原子是 N； （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化 铜生成四氨合铜离子，发生反应     2+ -3 2 3 22 4Cu OH 4NH H O= Cu NH +2OH +4 O+ H   ，所以 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液； (4)该晶胞结构中，含有 4 个 Cu 原子，2 个 O 原子,故其化学式为 Cu2O，Cu 为+1 价。 20．(14 分，每空 2分) (1) (2)它们都是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大 (3) 4 sp 2 、sp 3 (4) 6 正八面体 3 A 348 N a ×10 30 【难度】0.65【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、元素性质与电负性的关系、简单配 合物的成键、晶胞的有关计算 【详解】（1） Fe 元素原子序数为 26，所以价电子轨道表示式为： ； （2）三者均为分子晶体，熔化时破坏范德华力，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸 答案第 8页，共 8页 点越高，所以 SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸点逐渐升高；故答案为：它们都是结构相似的分子 晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大； （3）由图可知，Zn 与 4个 O原子形成配位键，所以配位数为 4；双键两侧的 C 原子的价层 电子对数为 3，sp2杂化，单键 C 原子的价层电子对数为 4，sp3杂化，故答案为；sp2、sp3； （4）S2-在晶胞的体心，与其最近且等距离的 Mn2+在正方体的面心，所以有 6个；6 个原子围 城的空间结构为正八面体结构；利用均摊法求解，1个晶胞中，S2-在体心和棱心，S2-个数 =1+ 112 4  =4，Mn2+在正方体的面心和顶点，Mn2+个数= 18 8  + 16 2  =4，故晶胞的质量 A A (55+32) 4 348 N N m   ，体积 -10 3(a 10 )V   cm3，所以， A -10 3 348 Nρ (a 10 ) m V    = 3 A 348 N a ×10 30 g/cm 3