精品解析：重庆市西南大学附中2025-2026学年下学期期中考试高一化学试题

西南大学附中2025―2026学年度下期期中考试 高一化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 为治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂、水泥厂等 B. 酸雨样品久置后pH减小，主要原因是溶解了更多的 C. 减少使用燃煤，改用风能、太阳能等新能源符合低碳理念 D. 将废弃电池作深埋处理，可以减少重金属对环境的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．治理酸雨污染应对硫酸厂、火电厂、水泥厂等的尾气进行处理达标后排放，直接关闭不符合生产生活实际，A错误； B．酸雨样品久置pH减小是因为酸雨中的被空气中的氧气氧化为酸性更强的，不是溶解更多，B错误； C．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等新能源，可减少二氧化碳等温室气体的排放，符合低碳理念，C正确； D．废弃电池深埋处理会导致其中的重金属渗入土壤、水体，造成更严重的污染，应进行专门的回收处理，D错误； 答案选C。 2. 下列物质的性质解读正确且具有因果关系的是 A. 铝还原性较强，可用铝热反应制备V、、等金属 B. 二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是两性氧化物 C. 氨气极易溶于水，溶液呈碱性，所以氨水是弱电解质 D. 石英的熔点很高，因此可以用石英坩埚来熔化纯碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝的还原性强于V、Cr、Mn等金属，高温下可通过铝热反应将这些金属从其氧化物中置换出来，性质与用途存在因果关系，A正确； B．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，与氢氟酸反应生成的不属于盐，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，B错误； C．弱电解质属于化合物，氨水是氨气的水溶液，为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，且氨气溶于水显碱性是因为反应生成的电离出，C错误； D．石英的主要成分为，高温下会与纯碱（）发生反应，因此不能用石英坩埚熔化纯碱，D错误； 故答案选A。 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红的溶液中：、、、 B. 使石蕊溶液呈红色的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴入酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成，不能大量共存，A错误； B．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，含大量，、均会与结合生成弱电解质，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．溶液中会电离出大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的充分反应，生成的分子数为2NA B. 等物质的量的和，所含有的质子数均为18NA C. 标准状况下，的电子数为4NA D. 与足量的S充分反应，转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2与H2合成氨的反应为可逆反应，无法完全进行，1 mol N2充分反应生成NH3的分子数小于，A错误； B．1个H2S和1个HCl的质子数均为18，等物质的量的二者质子数相等，但未给出具体物质的量，无法确定质子数为，B错误； C．标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出电子数为，C错误； D．Fe与S加热反应生成FeS，56 g Fe的物质的量为1 mol，反应中Fe从0价变为+2价，1 mol Fe反应转移2 mol电子，转移电子数为，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入过量： B. 向溶液中通入少量： C. 溶液与溶液混合： D. 向澄清溶液中滴入少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeBr2与过量Cl2反应时，Fe2+、Br-均被完全氧化，反应符合Fe2+与Br-为1:2的组成比，电荷、原子均守恒，A正确； B．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2时，ClO⁻过量，反应生成的H+会与过量ClO-结合为HClO，不会游离出H+，正确离子方程式为 ，B错误； C．的酸性强于Al(OH)3，二者反应生成Al(OH)3沉淀、和水，电荷、原子均守恒，C正确； D．Ca(OH)2过量时，少量完全反应，1 mol消耗1 mol OH⁻，生成的与1 mol Ca2+生成沉淀，方程式书写正确，D正确； 故选B。 6. 一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A S B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．S 可以与H2在加热条件下生成 H2S；H2S 可以燃烧生成 SO2；SO2又可以被H2S还原生成S，A正确； B．NO可以被O2氧化为NO2；NO2与水、氧气反应可以生成HNO3；HNO3又可以与Cu等还原剂反应生成NO，B正确； C．Si可以与 O2反应生成SiO2；SiO2可以与NaOH或 Na2CO3在一定条件下反应生成Na2SiO3，但是Na2SiO3不能一步转化为Si，通常需要先转化为H2SiO3或SiO2，再经过还原等步骤才能得到 Si，不能一步完成，C错误； D．Al2O3可以与盐酸反应生成 AlCl3；AlCl3加入氨水可以生成Al(OH)3沉淀；Al(OH)3加热分解又可生成Al2O3，D正确； 故答案选C。 7. 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某盐溶液中加入溶液，无明显现象，再加几滴氯水，溶液变红 该盐溶液中含 C 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 D 蘸取某溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰 该溶液中含Na+，不含K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸酸化的溶液，生成的白色沉淀可能是也可能是BaSO4沉淀，故无法确定溶液中一定含，A错误； B．加入 溶液无明显现象，说明原溶液无，加氯水后溶液变红，氯水中的将氧化为，与结合显红色，可证明溶液含，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，原溶液可能含、、等，不一定含，C错误； D．焰色反应观察到黄色火焰，只能证明含，的紫色火焰会被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含，无法得出不含的结论，D错误； 故选B。 8. 下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 吸收少量 B. 蒸干溶液制备晶体 C. 验证酸性： D. 制备少量纯净的 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液可用于吸收NO2：，该实验装置图中使用倒扣的漏斗，可以防止倒吸，能达到目的，A正确； B．蒸干NH4Cl溶液，氯化铵会发生分解反应：，无法得到NH4Cl晶体，B错误； C．利用该装置制备CO2，盐酸具有挥发性，会进入Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，对实验产生干扰，无法达成目的，C错误； D．浓硫酸和铜可以发生氧化还原反应产生SO2，但该反应需要在加热的条件下进行，该装置不能实现加热，无法达到实验目的，D错误； 故选A。 9. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 先消耗后生成，可看作整个过程的催化剂 B. 过程Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂 C. 过程Ⅰ中每生成时，反应转移电子 D. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示的反应机理可以写出过程I、过程II的方程式分别为、 。 【详解】A．根据反应流程图可知，Ni2+先参与反应后再次生成，则整个过程中Ni2+作催化剂，A正确； B．过程I的反应为，NO中N的化合价从+2价变为0价（被还原），O的化合价从-2价变为-1价（被氧化），因此NO既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．根据过程I的反应可得如下关系N2~4e-，则生成1 mol N2转移4 mol电子，C错误； D．由分析可知，过程II发生的化学反应为，D正确； 故选C。 10. 化合物A(结构式如图所示)是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素。W元素的L层有3个电子，Y元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 化合物A为共价化合物，微粒间作用力为分子间作用力 D. X的最高价氧化物对应的水化物能与它的简单氢化物反应 【答案】D 【解析】 【分析】Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构，Y形成1个共价键，则Y为H；W元素的L层有3个电子，则W为B元素；X、W、Z为同一短周期元素，可知X、Z也为第二周期元素；根据化合物A的结构，阳离子为，常见的为，则X为N；阴离子为，则Z为F。故化合物A为。 【详解】A．X为N元素，Y为H元素，N原子有2个电子层，H原子只有1个电子层，原子半径 ，即 ，故A错误； B．非金属性N＜F，则气态氢化物的稳定性：NH3＜HF，故B错误； C．化合物A为NH4BF4，为离子化合物，微粒间作用力为离子键，故C错误； D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3，氢化物为NH3，HNO3与NH3反应生成硝酸铵，故D正确； 答案选D。 11. 工业上，一种以石英砂()为原料制取单质硅的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 石英和单质硅都是半导体 B. ①中发生反应： C. 中为价，说明②中发生了氧化还原反应 D. ③中CO氛围起到保护气的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英的主要成分为，是绝缘体，单质硅是半导体，二者性质不同，A错误； B．反应①中，与Mg在高温下反应，Mg为还原剂，Si从+4价降为-4价（中Si为-4价），Mg从0价升为+2价，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为，B正确； C．中Si为-4价，与稀盐酸反应生成，中H为-1价，则Si为+4价，Si元素化合价从-4升高到+4，H元素从HCl中的+1价降低到-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．反应③中热分解生成单质硅，CO氛围可隔绝空气，防止生成的Si被氧化，起到保护气的作用，D正确； 答案选A。 12. 利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 稀硫酸 空气 制取并收集 B 稀硫酸 溶液 验证的还原性 C 浓硫酸 酸性溶液 验证的漂白性 D 浓氨水 浓硫酸 用浓硫酸干燥生成的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，即③中进气管应短、出气管应长，A错误； B．稀硫酸与FeS反应生成H2S（ ），H2S具有还原性，可与FeCl3溶液发生氧化还原反应 ，溶液中会观察到黄色褪去、有淡黄色沉淀生成，可验证H2S的还原性，B正确； C．浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2（），但SO2的漂白性是与有色物质结合生成不稳定无色物质（如品红溶液），而酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2被氧化（），体现的是还原性，并非漂白性，C错误； D．NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥NH3，应选用碱石灰，D错误； 故选B。 13. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于。 根据以上流程，下列说法错误的是 A. 步骤X“萃取”时，不能用无水乙醇代替 B. 方案甲效果不如方案乙，是因为蒸馏时部分挥发 C. “操作Z”为过滤，“提纯”对应的方法是升华法 D. 方案乙中消耗的和消耗的的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】海带浸泡后溶液中有碘离子，经过氧化后得到含有碘单质的溶液，萃取时用的CCl4为萃取剂，分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，对于方案乙加入NaOH溶液后发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，所以上层溶液中存在I-和，加入溶液后发生反应的离子方程式为：5I-＋＋6H+＝3I2＋3H2O，可以通过过滤操作得到粗碘，据此分析解题； 【详解】A．乙醇与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，因此不能用无水乙醇代替，A正确； B．易升华，方案甲蒸馏时会随挥发出现部分损失，因此方案甲效果不如方案乙，B正确； C．在水中溶解度小，酸化后生成的大部分以固体形式析出，操作Z为过滤得到粗碘，易升华，可用升华法提纯碘，C正确； D．根据反应 ，以及酸化反应 ，若3 mol参与反应，消耗6 mol，酸化需要6 mol，即消耗3 mol，二者物质的量不相等，D错误； 故答案为D。 14. 铜与浓硝酸反应，铜完全溶解，生成含、的混合气体(折算为标准状况，已折算成，下同)。忽略反应前后硝酸溶液的体积变化，下列说法错误的是 A. 发生还原反应的硝酸有 B. 混合气体中与的物质的量之比为5：1 C. 将生成的、与标准状况下通入水中能恰好完全溶解 D. 向反应后的溶液中加入固体，此时溶液中的恰好完全沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生还原反应的硝酸的物质的量等于还原产物、的总物质的量，标况下33.6 L混合气体总物质的量为 ，故被还原的硝酸为1.5 mol，A正确； B．设物质的量为，物质的量为，列方程：（得失电子守恒，1 molCu完全反应失2 mol电子，每个得1个电子、每个得3个电子），解得 、 ，二者物质的量之比为5:1，B正确； C．混合气体与、水反应生成硝酸，N元素失去的电子总物质的量为2 mol（等于Cu失电子总量），标况下22.4 L为1 mol，完全反应得4 mol电子，得失电子不守恒，过量，不能恰好完全溶解，C错误； D．总硝酸物质的量为 ，反应后溶液中物质的量为 ，其中与结合的为2 mol，剩余对应的为1mol，沉淀需中和1 mol、沉淀1 mol，共需3 mol，质量为 ，D正确； 故答案选C。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 由三种短周期主族元素组成的化合物M(属于酸式盐)存在如图所示的转化关系(部分条件及产物省略)： 已知：常温下，X是一种有臭鸡蛋气味的气体，甲为单质，乙为液态氧化物，B、C、Y、Z均为氧化物，其中C为红棕色气体，A、B、Y均为无色气体，R、D都是强酸。 回答下列问题： （1）M中所含化学键的类型为_______，乙的结构式为_______。 （2）用玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和D的浓溶液靠近，观察到的现象是_______。 （3）M的溶液和溶液反应生成A的离子方程式为_______。 （4）常温下，R和D的浓溶液在运输过程中均可选择_______贮存(填标号，下同)。 a.铁质容器　　b.铜质容器　　c.铝质容器　　d.木质容器 （5）的转化中，R表现的性质有_______。 a.酸性　　b.氧化性　　c.还原性　　d.高沸点 （6）常温下C和Y反应生成B和Z，该反应的化学方程式为_______。R、D的浓溶液在空气中放置一段时间后，质量减小的是_______(填名称)。工业上由Z制R时，通常先用_______吸收，再稀释到所需浓度。 【答案】（1） ①. 离子键、共价键 ②. （2）产生白烟 （3） （4）ac （5）ad （6） ①. ②. 浓硝酸 ③. 浓硫酸 【解析】 【分析】C为红棕色气体，则C为，逆推得无色氧化物B为，单质甲为，A为；乙为液态氧化物，D是强酸，则乙为，D为；X是一种有臭鸡蛋气味的气体，气体X为；与反应生成，与氧气反应生成，与反应生成，所以Y为，Z为，R为；M属于酸式盐，能与NaOH反应生成，与盐酸反应生成，故M为。 【小问1详解】 M为，与之间存在离子键，中的氮、氢之间存在共价键，中的硫、氢之间存在共价键，故中所含化学键的类型为了离子键、共价键；乙为水，其结构式为； 【小问2详解】 A、D分别为NH3、HNO3，浓氨水挥发，浓硝酸挥发，二者反应生成固体硝酸铵，产生白烟； 【小问3详解】 M为，与足量加热反应生成氨气，和都与反应，其离子方程式为 ； 【小问4详解】 由分析可得D为、R为，常温下浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁发生钝化，铝质、铁质容器可盛装浓硫酸、浓硝酸，故选ac； 【小问5详解】 该反应为难挥发酸制易挥发酸，浓硫酸生成钠盐体现酸性，能制出易挥发的硝酸体现高沸点(难挥发性)，反应中元素化合价不变，不体现氧化性还原性，故选ad。 【小问6详解】 常温下与反应生成NO和，其化学方程式为；浓硝酸易挥发，空气中放置质量减小，浓硫酸吸水质量增大；工业制硫酸时，为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收。 16. 海水是巨大的资源库，从海水中提取淡水、、、的流程如下： （1）步骤①为电解饱和食盐水，产物中除外还有_______(填化学式)。 （2）步骤②为空气吹出，利用的是_______的性质。 （3）步骤③用和水吸收溴蒸气的离子方程式为_______。 （4）步骤④蒸馏过程需要控制温度在80~90℃，原因是：若温度太低，不能完全蒸出，产率太低；若温度太高，_______。 （5）步骤⑤加入的试剂为_______。 （6）步骤⑥的操作为_______，过滤，洗涤，干燥。 （7）步骤⑦制备采用电解而不是的原因是_______，步骤⑦制备的化学反应方程式为_______。 【答案】（1）H2、NaOH （2）易挥发 （3） （4）大量水蒸气随Br2一起蒸出，使溴中含水量增大 （5）盐酸（或写HCl） （6）蒸发浓缩，冷却结晶 （7） ①. MgO 熔点高，熔融电解耗能大 ②. 【解析】 【分析】该流程主要包括海水中氯、溴、镁资源的提取。精制后的饱和食盐水经电解生成 Cl2、H2和 NaOH；母液中含有 Br-，先通入Cl2将 Br-氧化为 Br2，再利用Br2易挥发的性质用空气吹出。含Br2的空气用SO2水溶液吸收，使Br2被还原为Br-，随后再通入适量Cl2将 Br- 重新氧化为Br2，并通过蒸馏得到溴单质。另一条路线中，淡水或海水中的 Mg2+ 与石灰乳反应生成 Mg(OH)2沉淀，过滤后加入盐酸转化为MgCl2溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶得到 MgCl2·6H2O，进一步制得无水MgCl2，最后电解熔融 MgCl2得到金属镁。 【小问1详解】 步骤①是电解饱和食盐水，属于氯碱工业。电解时阳极生成 Cl2，阴极生成H2，溶液中同时生成NaOH，因此产物中除Cl2外还有H2和 NaOH； 【小问2详解】 步骤②是用空气吹出 Br2。因为Br2是液态单质，但具有明显的挥发性，容易随空气被带出溶液，所以可以通过通入空气的方法把低浓度Br2溶液中的Br2吹出。因此利用的是Br2易挥发的性质； 【小问3详解】 步骤③用SO2水溶液吸收溴蒸气。SO2具有还原性，可以把 Br2还原成 Br-，自身被氧化成 ，因此离子方程式为：； 【小问4详解】 步骤④是蒸馏得到Br2。温度过低时，Br2不能完全蒸出，会导致产率偏低；但温度过高时，水也会大量蒸发，导致较多水蒸气随Br2一起蒸出，使所得Br2中含水量增大，纯度降低。因此答案可填：大量水蒸气随Br2一起蒸出，使溴的纯度降低； 【小问5详解】 步骤⑤是把 Mg(OH)2转化为MgCl2溶液，所以应加入能与 Mg(OH)2反应并提供 Cl-的酸，即盐酸（或写HCl）； 【小问6详解】 步骤⑥是由MgCl2溶液制取MgCl2·6H2O 晶体。一般操作是先让溶液浓缩，再降温析出晶体，所以应为蒸发浓缩、冷却结晶，之后再过滤、洗涤、干燥； 【小问7详解】 制备金属 Mg 时采用电解MgCl2而不是MgO，主要原因是MgO熔点很高，熔融电解耗能大，工业上不经济，而MgCl2熔点相对较低，便于熔融电解，步骤⑦的化学反应方程式为：。 17. 以硅藻土(主要成分为，含少量、、等)为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 已知：①粗硅的提纯涉及部分反应：。 ②相关物质的沸点： 物质 沸点/℃ 57.6 31.8 315 178(升华) 回答下列问题： （1）硅藻土“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有_______(任写两条)；“酸浸”步骤中，选用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是_______。 （2）“洗涤、干燥”工序中，检验滤渣是否洗涤干净的方案是_______。 （3）“还原1”步骤中，焦炭与反应生成粗硅的化学方程式为_______。 （4）粗硅与反应后，得到和少量、、等杂质的液态混合物。“工序1”中提纯的方法是_______。 （5）“还原2”步骤中，在1100℃还原生成高纯硅的化学方程式为_______。 （6）整个工艺流程中可以循环利用的物质有_______(填化学式)。 （7）若“还原1”制得的粗硅中含有1%的杂质，“氯化→工序1→还原2”为纯化过程，每纯化一次可使杂质减少90%，不考虑硅的损耗，若想制得99.9999%的高纯硅，需要经过_______次纯化。 【答案】（1） ①. 适当升高温度、将硅藻土粉碎(或适当提高盐酸浓度、搅拌等，任写两条即可) ②. 与稀硫酸反应生成微溶的，会留在中，无法除去钙杂质 （2）取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净，若有白色沉淀生成，则未洗涤干净 （3） （4）分馏(或蒸馏) （5）​ （6）、 （7）4  【解析】 【分析】酸浸工序（去除杂质）硅藻土中的杂质、、与稀盐酸反应，生成可溶性盐进入滤液，而不与稀盐酸反应，过滤后留在滤渣中，实现杂质与二氧化硅的初步分离；还原1（制备粗硅）洗涤干燥后的与焦炭在高温下反应，制得粗硅；氯化工序（生成三氯氢硅）；工序1（提纯）；还原2（制备高纯硅）提纯后的在高温下反应，生成高纯硅，生成的HCl可循环用于氯化工序，提高原料利用率。 【小问1详解】 提高浸出速率的常用方法就是：适当升高温度、将硅藻土粉碎(或适当提高盐酸浓度、搅拌等，任写两条即可)；与稀硫酸反应生成微溶的，会留在中，无法除去钙杂质，因此选盐酸。 【小问2详解】 滤渣表面吸附有，因此可通过检验洗涤液中是否含判断是否洗涤干净：取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净，若有白色沉淀生成，则未洗涤干净； 【小问3详解】 高温下焦炭还原生成粗硅和，化学方程式为： ； 【小问4详解】 题中给出各物质沸点不同，分离沸点不同的液态混合物可利用蒸馏(或分馏)提纯； 【小问5详解】 还原得到高纯硅和，配平化学方程式为： ； 【小问6详解】 氯化步骤消耗生成，还原2步骤消耗生成，二者均可循环使用； 【小问7详解】 设需要纯化次，初始杂质含量为，每次纯化后杂质剩余，要求最终杂质含量，因此得：，即，解得，故需要4次纯化。 18. 某化学兴趣小组查阅文献得知：与反应可生成，但该反应可能因温度、比例等条件不同而生成和、为验证与反应产物中可能含有，设计了如下实验(夹持仪器已略去)，通入过量与充分反应(反应前后均通入过量的)。 已知：①具有氧化性和还原性。②难溶于水。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______；装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中盛放的试剂是_______；装置D的作用是_______。 （3）装置C中硬质玻璃管内可能发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。若反应生成，则反应中表现_______(填“氧化”或“还原”)性。 （4）从安全角度考虑，该装置存在明显缺陷，请提出改进措施：_______。 （5）实验结束后，取装置C中少量固体产物于试管中，加水溶解，取少许溶液于试管中，滴入几滴X溶液，通过观察现象，即可证明产物中含有。X溶液可以是下列中的_______。 a.溶液　　b.酸性溶液　　c.溶液　　d.酸性淀粉溶液 （6）为测定产物中的含量，进行如下实验：称取产物溶于水，配成溶液，取至锥形瓶中，加入酸性标准溶液滴定至终点，消耗溶液，该产物中的质量分数为_______(保留小数点后两位)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收未反应的，防止污染空气 （3） ①. 或 ②. 氧化性 （4）在装置C和D之间增加防倒吸装置（如安全瓶） （5）bcd （6）9.64% 【解析】 【分析】装置A用铜和浓硝酸制备；装置B干燥，防止水蒸气进入装置C与反应；装置C中与反应生成目标产物，也可能伴随着生成、；装置D吸收未反应的，防止污染空气 【小问1详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶；由分析可知，装置A是用铜和浓硝酸制备，离子方程式为 ； 【小问2详解】 进入装置C前需要干燥，所以装置B中盛放浓硫酸（干燥，防止水蒸气与反应干扰实验）；装置D中是溶液，作用是吸收未反应的，防止污染空气； 【小问3详解】 根据题干，可能发生的反应为：或；若生成，中氮元素从+4价变为+3价，得到电子，表现氧化性； 【小问4详解】 与溶液反应，可能发生倒吸，因此需要在装置C和D之间增加防倒吸装置（如安全瓶）； 【小问5详解】 要证明产物含有，需利用的氧化性/还原性； a．溶液与不反应，无现象，无法检验，a错误； b．酸性溶液具有强氧化性，可与发生氧化还原反应：，溶液由橙色变为绿色，现象明显，可以检验，b正确； c． 由已知​难溶于水，​可溶，加入​产生沉淀即可证明含，c正确； d．具有氧化性，能将氧化为：，淀粉与变蓝，现象明显，可以检验，d正确； 故答案选bcd； 【小问6详解】 酸性和的反应离子方程式：，25.00 mL溶液中消耗的的物质的量为： ，根据比例，得25.00 mL溶液中的物质的量为： ，100 mL溶液中的总物质的量为： ，则的总质量为 ，所以产物中的质量分数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西南大学附中2025―2026学年度下期期中考试 高一化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 为治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂、水泥厂等 B. 酸雨样品久置后pH减小，主要原因是溶解了更多的 C. 减少使用燃煤，改用风能、太阳能等新能源符合低碳理念 D. 将废弃电池作深埋处理，可以减少重金属对环境的污染 2. 下列物质的性质解读正确且具有因果关系的是 A. 铝还原性较强，可用铝热反应制备V、、等金属 B. 二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是两性氧化物 C. 氨气极易溶于水，溶液呈碱性，所以氨水是弱电解质 D. 石英的熔点很高，因此可以用石英坩埚来熔化纯碱 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红的溶液中：、、、 B. 使石蕊溶液呈红色的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的充分反应，生成的分子数为2NA B. 等物质的量的和，所含有的质子数均为18NA C. 标准状况下，的电子数为4NA D. 与足量的S充分反应，转移电子数为2NA 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入过量： B. 向溶液中通入少量： C. 溶液与溶液混合： D. 向澄清溶液中滴入少量溶液： 6. 一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A S B C D A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某盐溶液中加入溶液，无明显现象，再加几滴氯水，溶液变红 该盐溶液中含 C 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 D 蘸取某溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰 该溶液中含Na+，不含K+ A. A B. B C. C D. D 8. 下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 吸收少量 B. 蒸干溶液制备晶体 C. 验证酸性： D. 制备少量纯净的 9. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 先消耗后生成，可看作整个过程的催化剂 B. 过程Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂 C. 过程Ⅰ中每生成时，反应转移电子 D. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 10. 化合物A(结构式如图所示)是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素。W元素的L层有3个电子，Y元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 化合物A为共价化合物，微粒间作用力为分子间作用力 D. X的最高价氧化物对应的水化物能与它的简单氢化物反应 11. 工业上，一种以石英砂()为原料制取单质硅的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 石英和单质硅都是半导体 B. ①中发生反应： C. 中为价，说明②中发生了氧化还原反应 D. ③中CO氛围起到保护气的作用 12. 利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 稀硫酸 空气 制取并收集 B 稀硫酸 溶液 验证的还原性 C 浓硫酸 酸性溶液 验证的漂白性 D 浓氨水 浓硫酸 用浓硫酸干燥生成的 A. A B. B C. C D. D 13. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于。 根据以上流程，下列说法错误的是 A. 步骤X“萃取”时，不能用无水乙醇代替 B. 方案甲效果不如方案乙，是因为蒸馏时部分挥发 C. “操作Z”为过滤，“提纯”对应的方法是升华法 D. 方案乙中消耗的和消耗的的物质的量相等 14. 铜与浓硝酸反应，铜完全溶解，生成含、的混合气体(折算为标准状况，已折算成，下同)。忽略反应前后硝酸溶液的体积变化，下列说法错误的是 A. 发生还原反应的硝酸有 B. 混合气体中与的物质的量之比为5：1 C. 将生成的、与标准状况下通入水中能恰好完全溶解 D. 向反应后的溶液中加入固体，此时溶液中的恰好完全沉淀 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 由三种短周期主族元素组成的化合物M(属于酸式盐)存在如图所示的转化关系(部分条件及产物省略)： 已知：常温下，X是一种有臭鸡蛋气味的气体，甲为单质，乙为液态氧化物，B、C、Y、Z均为氧化物，其中C为红棕色气体，A、B、Y均为无色气体，R、D都是强酸。 回答下列问题： （1）M中所含化学键的类型为_______，乙的结构式为_______。 （2）用玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和D的浓溶液靠近，观察到的现象是_______。 （3）M的溶液和溶液反应生成A的离子方程式为_______。 （4）常温下，R和D的浓溶液在运输过程中均可选择_______贮存(填标号，下同)。 a.铁质容器　　b.铜质容器　　c.铝质容器　　d.木质容器 （5）的转化中，R表现的性质有_______。 a.酸性　　b.氧化性　　c.还原性　　d.高沸点 （6）常温下C和Y反应生成B和Z，该反应的化学方程式为_______。R、D的浓溶液在空气中放置一段时间后，质量减小的是_______(填名称)。工业上由Z制R时，通常先用_______吸收，再稀释到所需浓度。 16. 海水是巨大的资源库，从海水中提取淡水、、、的流程如下： （1）步骤①为电解饱和食盐水，产物中除外还有_______(填化学式)。 （2）步骤②为空气吹出，利用的是_______的性质。 （3）步骤③用和水吸收溴蒸气的离子方程式为_______。 （4）步骤④蒸馏过程需要控制温度在80~90℃，原因是：若温度太低，不能完全蒸出，产率太低；若温度太高，_______。 （5）步骤⑤加入的试剂为_______。 （6）步骤⑥的操作为_______，过滤，洗涤，干燥。 （7）步骤⑦制备采用电解而不是的原因是_______，步骤⑦制备的化学反应方程式为_______。 17. 以硅藻土(主要成分为，含少量、、等)为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 已知：①粗硅的提纯涉及部分反应：。 ②相关物质的沸点： 物质 沸点/℃ 57.6 31.8 315 178(升华) 回答下列问题： （1）硅藻土“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有_______(任写两条)；“酸浸”步骤中，选用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是_______。 （2）“洗涤、干燥”工序中，检验滤渣是否洗涤干净的方案是_______。 （3）“还原1”步骤中，焦炭与反应生成粗硅的化学方程式为_______。 （4）粗硅与反应后，得到和少量、、等杂质的液态混合物。“工序1”中提纯的方法是_______。 （5）“还原2”步骤中，在1100℃还原生成高纯硅的化学方程式为_______。 （6）整个工艺流程中可以循环利用的物质有_______(填化学式)。 （7）若“还原1”制得的粗硅中含有1%的杂质，“氯化→工序1→还原2”为纯化过程，每纯化一次可使杂质减少90%，不考虑硅的损耗，若想制得99.9999%的高纯硅，需要经过_______次纯化。 18. 某化学兴趣小组查阅文献得知：与反应可生成，但该反应可能因温度、比例等条件不同而生成和、为验证与反应产物中可能含有，设计了如下实验(夹持仪器已略去)，通入过量与充分反应(反应前后均通入过量的)。 已知：①具有氧化性和还原性。②难溶于水。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______；装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中盛放的试剂是_______；装置D的作用是_______。 （3）装置C中硬质玻璃管内可能发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。若反应生成，则反应中表现_______(填“氧化”或“还原”)性。 （4）从安全角度考虑，该装置存在明显缺陷，请提出改进措施：_______。 （5）实验结束后，取装置C中少量固体产物于试管中，加水溶解，取少许溶液于试管中，滴入几滴X溶液，通过观察现象，即可证明产物中含有。X溶液可以是下列中的_______。 a.溶液　　b.酸性溶液　　c.溶液　　d.酸性淀粉溶液 （6）为测定产物中的含量，进行如下实验：称取产物溶于水，配成溶液，取至锥形瓶中，加入酸性标准溶液滴定至终点，消耗溶液，该产物中的质量分数为_______(保留小数点后两位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $