河北省沧州市青县盘古镇中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

河北省沧州市青县盘古镇中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共10题，共20.0分) 1．(2分)下列物质中属于氧化物的是（　　） A. 水银 B. 纯碱 C. 生石灰 D. 酒精 2．(2分)化学是一门研究物质及其变化规律的基础学科，下列有关说法不正确的是（　　） A. 物质发生化学变化时不仅生成新物质，同时还会伴随着能量变化 B. 硬度、密度、熔点、沸点、导电性、溶解性、酸碱性等都是物质的物理性质 C. 世界万物都是由元素组成的，由微观粒子构成的 D. 纯净物都有固定的组成，化学式能定量表示纯净物的组成 3．(2分)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 和 的组成元素相同，它们的性质也一定相同 B. 单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质也一定是单质 C. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛组成里一定含有碳、氢元素 D. 复分解反应是生成两种化合物的反应，生成两种化合物的反应也一定是复分解反应 4．(2分)下列化肥属于有机物的是 A. B. C. D. 5．(2分)在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D． 若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是（　　） A. 16 B. 32 C. 48 D. 64 6．(2分)下列实验方案中不可行的是 A. 用水区分氯化钙和碳酸钙 B. 用稀盐酸区分黄金和黄铜 含锌 C. 用燃着的木条区分 和 D. 用灼烧法区分羊毛线和腈纶线 7．(2分)蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品，常含有高效低毒杀虫剂丙烯菊酯。下列认识和使用蚊香过程中不符合科学道理的是（　　） A. 点燃蚊香能闻到气味，由于分子不断运动 B. 轮换购买、使用高效低毒型蚊香 C. 适时熄灭蚊香，可用清除可燃物的方法 D. 注意处置燃着的蚊香，不然在火灾中会提供可燃物 8．(2分)在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O． A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①② 9．(2分)二氧化氯是一种高效消毒剂在2003年防止“非典”工作中起到了重要作用．KClO3和浓盐酸在一定温度下会生成二氧化氯2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （　　） A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 10．(2分)加热条件下，将24gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（　　） A. 原混合物中Cu元素的质量分数为26.7% B. 反应后所得CO2的质量为17.6g C. 参加反应的CO的质量为11.2g D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 二、填空题(共3题，共15.0分) 11．(4分)铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是 _____，化学方程式为 _____。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 _____（化学式）；铁锈结构 _____，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。 12．(4分)学习化学要建立宏观、微观、符号三重表征。 （1）宏观上，CO2用于生产碳酸饮料时发生的化学反应方程式为 _____。 （2）微观上，CO和CO2化学性质不同的原因是 _____。 （3）如图是几种粒子的结构示意图。 ①B对应元素与地壳中含量最高的非金属元素组成的物质化学式为 _____。 ②上述粒子中化学性质相似的原子有 _____（填序号）。 ③若E对应的粒子相对原子质量为34，则该粒子的中子数为 _____。 13．(7分)氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类，其化学性质相似吗？某同学对此进行探究。 序号 操作 现象 结论 实验一 向氢氧化钡，溶液中滴入 _____试剂 溶液变红 氢氧化钡溶液呈碱性 实验二 向实验一的溶液中通入二氧化碳 产生 _____，红色消失 氢氧化钡溶液能与CO2反应 实验三 另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液 产生白色沉淀 氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应 （1）补充完成表格内容 _____，_____。 （2）写出实验三中发生反应的化学方程式 _____。 （3）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上形成一层白膜，原因是（写方程式） _____，用稀盐酸可以洗掉这层白膜，反应方程式是 _____，该反应能够发生的原因是 _____。 （4）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。当溶液处于B点时，所得溶液含有的微粒是 _____（填微粒符号）。 三、实验题(共3题，共14.0分) 14．(6分)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题： （1）钠、镁、铝等金属的原子在化学反应中易 _____电子（填“得到”或“失去”，下同），氯、氧、硫、磷等非金属的原子在化学反应中易 _____电子，稀有气体元素的原子不易得失电子。 （2）在元素周期表中，钠元素位于第三周期，请从原子结构的角度分析原因：_____。 （3）16号元素的原子形成的离子是 _____（写离子符号），地壳中含量最多的金属元素的氧化物是 _____。（写化学式） （4）下列各组元素具有相似化学性质的是 _____（填字母）。 A.He和Ar B.He和Mg C.Li和Na D.F和Cl 15．(4分)如图是工业上制取液氧的流程图，请回答下列问题。 （1）流程图中空格处应填写的物质是_____。（空气中体积含量第三的一类气体）工业制取氧气的是属于_____（“物理变化”或“化学变化”） （2）利用液氧和液氮的_____不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气等分离。 （3）液氧在升温、减压后可变为氧气，请分析此过程的微观实质_____。 16．(4分)某兴趣小组借助数字化技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 _____。 （2）图2中a点所示的溶液pH _____（填“＞”“＜”或“=”）7，溶液呈 _____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+） _____（填“＞”“＜”或“=”）n（Cl-）。 四、计算题(共2题，共11.0分) 17．(5分)阅读材料，回答问题。 材料Ⅰ：氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气（Cl2）是双原子分子，在通常情况下为黄绿色有毒气体，能与水发生反应。 材料Ⅱ：Cl2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸生成氯化氢（HCl）气体，该气体极易溶于水。 （1）关于氯气和氯化氢的说法正确的是 _____（选填字母序号）。 A．氯气和氯化氢是由原子直接构成的 B．氯气和氯化氢中氯元素的化合价均为-1价 C．氯气和氯化氢都能用排水法收集 D．氯气和氯化氢的每个分子都是由两个原子构成的 （2）已知一个碳原子的质量为1.993×10-26kg,一个氯原子的质量为5.896×10-26kg,求氯的相对原子质量。（只要求列式，不用计算） _____ 18．(6分)小明把“探究鱼漂内气体的体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅资料获知：这种鱼漂内氧气约占，其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表。 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ① 收集的氧气占容积的体积分数（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 带火星的木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 请根据实验回答下列问题： ①使用带火星的木条验满氧气是否可靠？_____（填是或否）。 ②根据数据分析可得，收集的氧气占容积的体积分数最低为 _____%时可使带火星的木条复燃，此时瓶中氧气的体积分数是多大？（写出计算过程，结果保留整数） 试卷答案 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】C 【解析】解： 、 和 的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的性质不同，故选项推理错误。 、单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。 、 和 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。 、复分解反应是生成两种化合物的反应，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如 ，故选项推理错误。 故选： 。 、根据分子的基本性质，进行分析判断。 、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。 、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 4．【答案】A 【解析】解： 中含有碳元素，属于有机物，符合题意； B. 中不含碳元素，不属于有机物，不合题意； C. 中不含碳元素，不属于有机物，不合题意； D. 中虽含有碳元素，但具有无机物的组成特点，属于无机物，不合题意。 故选： 。 根据物质的组成分析判断，含有碳元素化合物属于有机物，但碳酸、碳酸盐和碳的氧化物具有无机化合物的特点，常归为无机物。 本题主要考查了物质的分类，了解物质分类的方法和常见物质的组成特点即可分析解答。 5．【答案】B 【解析】根据质量守恒定律先求算参加反应的B的质量，进而结合对应的化学方程式求算B的相对分子质量。 解：根据质量守恒定律可得，参加反应的B的质量为22g+18g-16g=24g 设B的相对分子质量为x 2A+3B=2C+4D 64    3x 16g    24g = x=32 故选：B。 6．【答案】C 【解析】解： 、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，可以用水区分两种物质，该选项可行； 、稀盐酸不能和金、铜反应，能和黄铜中的锌反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，该选项可行； 、二氧化碳和氮气都不能支持木条燃烧，因此不能用燃烧的木条区分两种物质，该选项不可行； 、羊毛中富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，腈纶线不含有蛋白质，灼烧不能产生烧焦羽毛气味，该选项可行。 故选： 。 、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水； 、稀盐酸能和锌反应生成氯化锌和氢气； 、二氧化碳和氮气都不能支持木条燃烧； 、灼烧蛋白质产生烧焦羽毛气味。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7．【答案】D 【解析】A、根据分子不断运动特性分析此选项； B、根据蚊子的抗药性分析此选项； C、D、根据燃烧的原理回答。 解：A、由于分子不断运动，点燃蚊香后，才可以在远处闻到香味，选项A解释正确； B、不同的蚊香，其配方有所差异，可以改变蚊子的适应性，以免蚊子产生抗药性，所以轮换购买、使用高效低毒的蚊香，可以有效杀灭蚊子，选项B解释正确； C、燃着的蚊香温度较高，且与氧气接触，一旦接触到可燃物就可以引发火灾，所以其熄灭时可以按照可燃物的处置方法进行熄灭，选项C解释正确； D、燃着的蚊香可以提供温度，达到可燃物的着火点，为燃烧三要素中的着火点，不是可燃物，选项D错误。 故选：D。 8．【答案】C 9．【答案】B 10．【答案】D 11．【答案】(1)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体;(2)3Fe+2O2Fe3O4;(3)Fe2O3;(4)疏松多孔; 【解析】铁在氧气中燃烧很剧烈，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．铁和氧气反应生成四氧化三铁，铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分为Fe2O3。 解：铁在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．铁锈的主要成分是Fe2O3．铁锈是一种疏松多孔的物质，如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度． 故答案为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4；Fe2O3；疏松多孔。 12．【答案】(1)CO2+H2O═H2CO3;(2)分子的构成不同;(3)Li2O;(4)AC;(5)18; 【解析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，进行分析解答。 （2）根据分子的基本性质，进行分析解答。 （3）①根据B对应元素是锂元素，进行分析解答。 ②根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。 ③根据相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析解答。 解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。 （2）微观上，CO和CO2化学性质不同的原因是它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。 （3）①B对应元素是锂元素，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，氧元素显-2价，其化学式为Li2O。 ②决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，上述粒子中化学性质相似的原子有AC，A原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，C中原子的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构。 ③E对应的粒子相对原子质量为34，其核内质子数为16，相对原子质量≈质子数+中子数，则该粒子的中子数为34-16=18。 故答案为： （1）CO2+H2O═H2CO3； （2）分子的构成不同； （3）①Li2O；②AC；③18。 13．【答案】(1)无色酚酞;(2)白色沉淀;(3)无色酚酞;(4)白色沉淀;(5)Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH;(6)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O;(7)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(8)CaCO3与HCl相互交换成分后有气体CO2产生;(9)Ba2+、OH-、H2O; 【解析】（1）根据无色酚酞试剂遇到碱性溶液变红色来分析解答；根据CO2能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀与水来分析解答； （2）根据氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠来分析解答； （3）根据氢氧化钙可以与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水来分析解答；根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；根据复分解反应发生的条件来分析解答； （4）根据氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化铜沉淀，B点时，溶液的导电性不为零，则氢氧化钡过量来分析解答。 解：（1）实验一中观察到溶液变红色，氢氧化钡的溶液呈碱性，无色酚酞试剂遇到碱性溶液变红色，则加入的试剂为无色酚酞，实验二中向氢氧化钡溶液中通入CO2，CO2能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀与水，则实验中可以观察到溶液中有白色沉淀产生； （2）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，反应的化学反应方程式为Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH； （3）澄清石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙可以与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，反应的化学反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3与HCl相互交换成分后有气体CO2产生，符合复分解反应发生的条件，则反应可以发生； （4）氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化铜沉淀，当溶液处于B点时，溶液的导电性不为零，则氢氧化钡过量，则溶液中含有溶质是Ba（OH）2，氢氧化钡在溶液中解离出Ba2+、OH-，溶液中一定有H2O，则溶液中含有微粒为Ba2+、OH-、H2O。 故答案为：（1）无色酚酞；白色沉淀； （2）Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH； （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3与HCl相互交换成分后有气体CO2产生 （4）Ba2+、OH-、H2O。 14．【答案】(1)失去;(2)得到;(3)钠原子的核外有3个电子层;(4)S2-;(5)Al2O3;(6)ACD; 【解析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。 解：（1）钠、镁、铝等金属的原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，氯、氧、硫、磷等非金属的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子。 （2）根据题给钠原子的结构示意图可知，钠原子的核外有3个电子层，所以钠元素位于第三周期； （3）16号元素是硫元素，最外层电子为6，容易得到两个电子形成稳定结构，所以硫离子的符号为：S2-；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，氧化铝的化学式为：Al2O3； （4）A.有相似化学性质的原子最外层电子数要相同，但He最外层电子数为2时已经是稳定结构，所以He和Ar化学性质相似，A正确； B.He是稳定结构，Mg最外层电子数为2不是稳定结构，二者化学性质不相似，B错误； C.Li和Na的最外层电子数均为1，化学性质相似，C正确； D.F和Cl的最外层电子数均为7，化学性质相似，D正确。 故选ACD。 15．【答案】(1)稀有气体;(2)物理变化;(3)沸点;(4)氧分子间隔变大; 【解析】（1）根据空气的组成以及是否生成新物质来分析； （2）根据分离液态空气法的原理来分析； （3）根据物理变化的微观实质来分析。 解：（1）根据空气的组成可知：流程图中空格处应填写的物质是稀有气体；工业制备氧气没有新物质生成，发生的属于物理变化；故填：稀有气体；物理变化； （2）利用液氧和液氮的沸点不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气等分离。故填：沸点； （3）液氧在升温、减压后可变为氧气，此过程的微观实质是氧分子间隔变大；故填：氧分子间隔变大。 16．【答案】(1)稀盐酸;(2)＞;(3)碱性;(4)＜; 【解析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，且溶液的pH＞7时显碱性，溶液pH＜7时显酸性等进行分析。 解：（1）刚开始时溶液pH＞7，显碱性，溶液pH＜7，显酸性，则说明为向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，即溶液B为稀盐酸。 （2）由图2可知，a点时溶液pH＞7，溶液呈碱性。 （3）c点时溶液pH＜7，显酸性，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl,则此时溶液中的钠离子个数小于氯离子个数。 故答案为：（1）稀盐酸； （2）＞；碱性； （3）＜。 17．【答案】(1)D;(2); 【解析】（1）根据氯气由氯气分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，单质的化合价为0，氯气能与水发生反应，氯化氢极易溶于水，分子是由原子构成的进行分析； （2）根据相对原子质量的计算公式进行分析； 解：（1）A.氯气由氯气分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，它们都是由分子构成的，故A错误。 B.氯气是单质，单质中元素的化合价为0，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故B错误。 C.氯气能与水发生反应，氯化氢极易溶于水，都不能用排水法收集，故C错误。 D.一个氯气分子由两个氯原子构成，一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成，它们的每个分子都是由两个原子构成的，故D正确。 故选D。 （2）氯的相对原子质量==，故答案为：。 18．【答案】(1)否;(2)35; 【解析】①根据表中实验数据，进行分析解答。 ②根据氧气约占空气总体积的21%，进行分析解答。 解：①通过实验可以看出，当氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，低于35%时，不能使带火星的木条复燃，故使用带火星的木条验满氧气不可靠。 ②通过实验可以看出，当氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃。 假设集气瓶的容积是100mL，氧气的体积为：35mL+（100mL-35mL）×21%=48.65mL，这时集气瓶中氧气的体积分数为×100%≈49%。 答：此时瓶中氧气的体积分数是49%。 故答案为： ①否。 ②35；49%。 学科网（北京）股份有限公司 $$