2025年中考化学---复分解反应

复分解反应专题 CaCl 2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ 复分解反应 Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- = CaCO3↓ + 2Na+ +H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- = Cl- + Na+ +H2O HCl + NaNO3 = NaCl + HNO3 H+ + Cl- + Na+ + NO3-= H+ + Cl- + Na+ + NO3- 判断下列反应是否发生 两种_______互相交换成分，生成另外两种_______的化学反应。 化合物 化合物 当酸碱盐中的两种物质在溶液中混合后，离子互相结合结合导致离子数量减少（结合成水、气体或沉淀），则两种物质能发生反应。 特点：双交换、价不变 × 复分解反应 Ba(OH)2 + CaCO3 == BaCO3↓ + Ca(OH)2 MgCl2 + CaCO3 == MgCO3↓ + CaCl2 判断下列反应是否发生 当碱+盐、盐+盐的复分解反应，反应物必须全溶才能反应 复分解反应条件： 反应物：有酸可不溶，无酸需全溶 生成物：生成气体、沉淀或水 2HCl+ CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ √ × × 反应实质：____相互结合，生成_____、_____或_____的过程。 离子 气体 沉淀 水 【练习】以下离子都能和哪些离子反应 蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 刺激性气味气体 使石灰水变浑浊的气体 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 蓝色 浅绿色 黄色 既不溶于水，也不溶于酸 既不溶于水，也不溶于酸 复分解反应的优先级 盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠 氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，滴加硫酸 HCl+NaOH=H2O+NaCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 竞争：中和>沉淀 不竞争：不影响 离子共存问题 及时练习 1.(2022·济宁)某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断, 正确的是(　　) A.K+、Cu2+、S、N B.H+、Ca2+、Cl、OH- C.Fe3+、Na+、OH、S D.H+、Ag+、C、N A 解析：在溶液中共存，就是互相不反应 及时练习 2.(2023·金昌)实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定,其 pH=2,对其中可能存在的离子组合,推测合理的是(　　) A.Fe3+、Na+、Cl-、N B.Na+、K+、Cl-、S C.K+、Na+、Cl-、C D.Ba2+、Ca2+、S、C A 解析：无色，说明溶液中没有Cu2+、Fe2+、Fe3+ pH<7，说明溶液中有大量H+，选项中的离子还要和H+共存 pH>7，说明溶液中有大量OH-，选项中的离子还要和OH-共存 及时练习 3. (2023·鄂州)下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是(　　) A.NaNO3、NH4Cl、KMnO4、Ba(NO3)2 B.K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl C.Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、KCl D.KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4 B 解析：MnO4—在溶液中显紫红色 规律总结 在同一溶液中,相遇就生成沉淀、气体或水 常见的不能共存的离子对 OH-： 　 H+： OH-、CO32- 、HCO3- H+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+ CO32-： SO42-： Cl-： Ca2+、Ba2+ Ba2+ Ag+ 解析：一般来说，阳离子和阴离子会发生反应 阳离子和阳离子共存，阴离子和阴离子共存 离子成分的推断　 及时练习 1.(2023·济宁)甲、乙两厂分布如图所示,箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、N、OH-、Cl-六种离子,两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测,废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化成沉淀,这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是(　　) C A.a处废水中含有K+、OH-、Cl- B.b处废水中一定含有Cu2+,可能含有Cl-、N C.b处废水显蓝色 D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料 及时练习 2.河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、N、S、C六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水能使紫色石蕊试液变红,则乙厂废水中的离子是(　　) A.H+、K+、Ba2+ B.K+、S、C C.K+、Ba2+、N D.K+、N、C B 解析： 甲厂： 乙厂： H+ C Ba2+ S N K+ 溶液中既要有阳离子，也要有阴离子 及时练习 3.(2023·济南)已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)2溶液两者之一,甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液,产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象作出的下列推断中,合理的是(　　) A.甲是K2CO3溶液 B.乙是NaNO3溶液 C.丙是FeCl3溶液 D.溶液X是稀盐酸 A 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 Fe(OH)3 及时练习 4.(2023·济宁)有一包固体粉末,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水,搅拌、过滤,得到无色澄清溶液A和白色沉淀B； ②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失。 综合上述实验现象,回答下列问题： (1)由①得原固体粉末中一定不含_______(写化学式)。  (2)由②③得原固体粉末中一定不含________(写化学式)。  (3)由实验现象综合判断,固体粉末的混合组成中,最多是含有4种物质 的混合,最少是含有___种物质的混合。  FeCl3 Na2SO4 2 不含FeCl3 含Ba(OH)2 不含Na2SO4 CaCO3、Ba(OH)2 及时练习 5.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种,为探究其组成,进行如下实验： ①取少量的白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。 ②向实验①滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。 ③取少量实验①中所得滤液,将实验②产生的气体通入其中,立即产生白色沉淀。 (1)原混合物中一定含有_______________________。  (2)原混合物中一定不含_________________。  (3)写出实验②所涉及的化学方程式：_________________________。  CaCO3、BaCl2、NaOH Na2SO4、CuSO4 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不含CuSO4 不能同时含BaCl2、Na2SO4 含NaOH和BaCl2，即不含 Na2SO4 规律总结 常见离子的检验与鉴别 离子 检验试剂 现象 H+ 紫色石蕊试液(试纸) ____________ 锌粒或碳酸钠粉末等 ____________ OH- 无色酚酞溶液 _____________ 紫色石蕊试液 _____________ S 先加过量的稀盐酸,再加BaCl2 加入过量的稀盐酸,无明显现象；再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 变红 变红 产生气泡 变蓝 酸红碱蓝石蕊灵，酚酞遇碱才变红 加稀盐酸是为了除去溶液中的C 规律总结 常见离子的检验与鉴别 离子 检验试剂 现象 C 稀盐酸和澄清石灰水 加入稀盐酸产生气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊 HC Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 N NaOH溶液,微热 __________________________________ _______________________ 产生有刺激性气味的气体,该气体可使 湿润的红色石蕊试纸变蓝 $$