第六单元 控制燃烧 单元拔尖攻略-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(鲁教版·新教材)

第六单元 控制燃烧 幻知识体系构建 整合单元要点，搭建框架 ①可燃物 主要成分 ②氧气（或空气） 燃烧的条件 煤 焦化产品有焦炭、 缺一不可) ③达到燃烧所需 煤焦油、焦炉气等 的最低温度（着 化石燃料及 主要成分 火点) 燃烧 其综合利用 石油 石油化工产品的 ①移走可燃物 与灭火 应用 ②隔绝氧气（或 主要成分：甲烷 空气) 灭火的方法 能源 天然气 满足其一即可) 具有可燃性 ③降低可燃物的 温度（降至其着 火点以下) 控制 新能源 太阳能、风能、核能、氢能、 地热能等 爆炸发生的原因 燃烧 二氧 自然界中的碳循环及温室效应 化碳 物理性质 能与碳反应：C0,+C高温 2C0 能与水反应：C0,+H,0一H,C0 化学 性质 能与石灰水反应： 用途 原理 CaCO,+2HCl-CaCL+H,O+CO,t CO,+Ca (OH),=CaCO,+H,O 发生装置：与用过氧化氢溶液 不能燃烧，一般也不支持燃烧， 制取氧气的相同 本身无毒 实验室 装置 收集方法：向上排空气法 制法 将气体通入澄清石灰水中， 检验 若澄清石灰水变浑浊，则 证明气体是二氧化碳 将燃着的木条放在集气瓶 验满 口，若木条熄灭，则说明二 氧化碳已集满 ]高频考点突破 聚焦高频考点，各个击破 考点一燃烧与灭火 对应练习 [解读]重点考查学生阅读、分析问题情景或图表信 1.[2025玉林三模]窑番薯（如图）是一种 息的能力，对燃烧和灭火的原理和方法等相关知识 利用泥土窑的余热焖烤番薯的传统做法， 过程可简要概括为以下步骤：搭建土窑→ 的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关 烧制窑体投放番薯→密封焖烤→取出 的实际问题的能力等。 食用→熄灭余火。在此过程中，下列说法 典例1青境文化遗产雁鱼青铜红灯的外形及工错误的是 37 化学（鲁教版）九年级上 作原理如图。转动灯罩可以调节灯光的照射角度和 明暗度，通过巧妙的造型减少灯油燃烧产生的空气 污染。下列说法错误的是 ( ) 灯罩 烟气 A.搭窑时泥块间留空隙，确保空气流通 (可转动) 灯火 空气 B.烧窑时将木柴架空，增大木柴与空气 水 的接触面积 C.烧窑时窑顶会出现炭黑，这是因为泥 (典例1图) 土能燃烧，生成黑色物质 A.该灯中的灯油是可燃物 D.熄灭余火时用泥土覆盖在余火和灰烬 B.关闭灯罩火焰熄灭，其灭火原理是降低温度至可 上，隔绝氧气使火熄灭 燃物的着火点以下 C.当看到大量黑烟时，可以调节灯罩增大进风口从 而促进燃料的燃烧 D.雁腹中的水既能吸收烟气，还能对灯体进行降温 解析：灭火只需要破坏燃烧条件其一即可，转动灯罩 归纳总结促进燃烧的方法 能够隔绝空气，使灯火熄灭，B不正确。 增大氧气浓度 答案：B 促进燃烧 的方法 小结 增大可燃物与氧气的接触面积 可燃物 清除可燃物 同时 与氧气（或 隔绝氧气 满足 燃烧 具备 空气)接触 (或空气) 其一 灭火 温度达到 降温至着 着火点 火点以下 考点二燃烧条件的探究 对应练习 [解读]题型主要有选择题、填空题、实验探究题；其 2.关于燃烧的研究是一项重 中以实验探究题最为常见。中考的重，点是将有关的 要的课题。某小组以“探究燃 烧的奥秘”为主题开展学习。 理论知识和生产、生活实际相结合；先让学生通过实 任务一：探究燃烧的条件。 验探究出燃烧的条件与灭火原理，然后，通过拓展与 小明向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱 迁移来进一步分析解决实际问题等。 脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。他对该实 典例2新素养科学思维某兴趣小组的同学在学习 验原理很感兴趣，进行了下列探究。 探究“燃烧的条件”实验后，对书上的实验进行了改 【实验探究及分析】 进，实验装置如图，利用如图微型装置探究燃烧的条 (1)如图甲，打开分液漏斗活塞，以适当 件（整套装置气密性良好）。 的速度将水滴入Na2O2中，观察到试管 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，而红磷的着火 内有气泡产生，将带火星的木条靠近P 38 第六单元控制燃烧 点为260℃。酒精灯微热不超过80℃。 处，当看到 (填实验现 滴管 象)，说明反应生成了氧气。 过氧化氢溶液 盐酸 (2)实验中还观察到烧杯中的导管口有 双球管 燃烧管 气泡冒出，原因是 尾气 处理 ,这一现象也为脱脂棉燃 石灰石二氧化锰 红磷白磷 (典例2图) 烧找到了依据。 【进行探究】(1)步骤①：挤压右边滴管并微热燃烧 H,O 自分液漏斗 p 管，实验现象是 吸滤瓶 请写出该步骤中双球管内发生反应的化学方程式： NaO -H,O 步骤②：保持燃烧管微热， 燃烧的白 R 磷熄灭 0。 传感器 【分析与讨论】(2)步骤①说明燃烧的条件之一为 水 白磷1 铝盒 (3)步骤②说明二氧化碳的化学性质是 生石灰 时间 乙 丙 (4)下列灭火方法与该步骤中灭火原理相同的是 任务二：白磷燃烧的再探究。 。(填字母) 【查阅资料】 A.用扇子扇灭蜡烛火焰 生石灰遇水反应，放出大量的热。 B.油锅着火时盖上锅盖灭火 【实验步骤】 C.用一小盆水泼灭炭火 如图乙所示，点燃蜡烛后伸人广口瓶，立 【拓展探究与应用】实验步骤：③在燃烧管中仅加入即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧 镁条，挤压右边滴管并引燃，镁条燃烧。④挤压左 白磷不燃烧。待蜡烛自动熄灭（蜡烛未燃 边滴管，一段时间后，镁条仍能继续燃烧 尽)且装置冷却到室温后，将胶头滴管中 (5)请通过这一现象谈谈你对燃烧条件的新认识： 的水全部滴入广口瓶。铝盒中的足量白 燃烧 (填“一定”或“不一定”)需要氧气。 磷开始燃烧。图丙是广口瓶内O2浓度 (6)金属镁着火时， (填“能”或“不能”)用 随时间变化的图像。 二氧化碳灭火。 【分析讨论】 解析：(1)挤压右边滴管并微热燃烧管，过氧化氢在 (3)对比图乙中滴入水前后白磷的现象， 二氧化锰的催化下生成水和氧气，虽然白磷与红磷 可得出可燃物燃烧的条件之一是 都与氧气接触，但白磷的着火点低，所以白磷燃烧， (4)通过本实验能得出的结论是 而红磷着火点高，所以不燃烧；该步骤中在双球管内 (填字母》 反应物是过氧化氢，催化剂是二氧化锰，生成物是水 A.可燃物燃烧O2必须充足 和氧气，化学方程式为2H,0,M02H,0十0，个； B.白磷燃烧后广口瓶内没有O2存在 保持燃烧管微热，挤压左边滴管，碳酸钙和盐酸反应 C.蜡烛燃烧时所需O2的最低浓度大于 生成氯化钙、水和二氧化碳气体，燃烧的白磷熄灭。 白磷燃烧时所需O2的最低浓度 39 化学（鲁教版）九年级上 (2)白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧 任务三：对燃烧的调控 气，但是由于着火点不同，所以现象不同，因此步骤 (5)打铁花是一种传统的民间焰火表演 ①可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。(3)步 艺术。其原理是将生铁烧成铁水，再将铁 水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀 骤②燃烧的白磷熄灭，是因为碳酸钙和盐酸反应生 眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃 成了二氧化碳气体，故说明二氧化碳的化学性质是 着的焦炭中鼓入空气，其目的是 不燃烧，一般也不支持燃烧。(4)该步骤中灭火原 理是用二氧化碳使可燃物与氧气隔绝，则用扇子扇 灭蜡烛火焰是降低温度到可燃物着火点以下，A错 误；油锅着火时盖上锅盖灭火，是使可燃物与氧气隔 绝，B正确；用一小盆水泼灭炭火，是降低温度到可 燃物着火点以下，C错误。(5)燃烧管中仅加入镁 条，挤压右边滴管产生氧气，并引燃，反应现象是双 归纳总结燃烧条件探究的方法 球管右边中产生气泡，燃烧管中镁条燃烧，发出耀眼 探究燃烧条件采用的是控制变量法。 的白光，放热，生成白色固体；再挤压左边滴管后，碳 要探究三个燃烧条件中的任何一个，就必 酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，镁 须保证另外两个条件都满足。认真分析 条仍能继续燃烧，说明镁条能在二氧化碳气体中继： 对比实验中可燃物燃烧或不燃烧的原因， 续燃烧，故燃烧条件的新认识：燃烧不一定需要氧 从而准确判断所探究的燃烧条件。 气。(6)由实验可知，镁能在二氧化碳气体中燃烧 提醒镁在点燃条件下会与空气中的氧 故说明金属镁着火时，不能用二氧化碳灭火。 气、二氧化碳、氮气反应，所以测定空气中 氧气含量时，不可以用镁。 答案：(1)白磷燃烧，而红磷不燃烧2H2O2 MnO, 2H2O十O2◆挤压左边滴管(2)燃烧需要温度 达到可燃物着火点(3)不燃烧，一般也不支持燃 烧(4)B(5)不一定(6)不能 小结 解答这类题目时，可以根据燃烧的条件和学过的相关 知识，使用控制变量法、对照实验法等来设计实验方案。 或者根据问题情景，按照给出的实验方案，进行科学实验 探究，然后分析归纳出燃烧的条件与灭火原理等，最后运 用实验所得，进一步拓展与迁移，以便分析、解决实际 问题。 考点三 化石燃料的利用碳达峰与碳中和 可应练习 3.阅读下列材料，回答相关问题。 典例3新冒境时事热点包世界能源正在向多元、清 石油是一种非常重要的能源，主要由 洁、低碳转型。常用能源如煤炭、石油、天然气以及 碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等 40 第六单元控制燃烧 新能源等，其结构变化如图①所示。 元素。炼油厂依据石油中各成分的沸点 100% 差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。 80% 60% 汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二 40% 20% 氧化碳，二氧化碳无毒但过多将导致温室 20202025203020352040 效应加剧。 ▣煤炭 口石油 (1)依据沸点不同，从石油中分离出汽 口天然气口新能源 ① 油、柴油的过程属于 (填“物 理变化”或“化学变化”)。 红外线 (2)发动机工作时，汽油和吸进的空气必 ●氧原子 须成适当比例，否则尾气中CO或NO会 催化剂： p○碳原子 增多。 O氢原子 ①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧， 红外线 若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增 ② 多。增多的O主要来源于 (典例3图) (填字母) (1)2020年~2040年煤炭所占比例变化的趋势是 A.汽油的燃烧 (填“增大”“减小”或“不变”)，产生此变化 B.空气中N2和O,在高温下反应 的原因是 (答一条即可)。 ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO (2)燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染 转化为两种可以参与大气循环的无毒气 非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机 体，反应的化学方程式为 气缸，使汽油充分燃烧。这是通过 (3)中科院研制出一种新型催化剂将二 氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。 的方法使汽油充分燃烧的。 +H, +H2 (3)开发新能源可以缓解目前能源缺乏和环境污染 02 CO 催北剂 (CH2) 催化剂 催北剂汽油 步骤 骤川 骤Ⅻ 问题。我国科学家研究用NCoS,作催化剂，实现 ①计算步骤Ⅱ获得的(CH2),中C、H元 了CO2与H2O在红外线下反应生成CH4和O2,其 素的质量之比： 原理如图②所示，则该反应的化学方程式为 ②制得的汽油中所含氢元素的质量小于 参加反应的氢气的质量，原因是 解析：(1)2020年~2040年煤炭所占比例变化的趋 势是减小，这是因为煤炭燃烧的产物会污染空气、新 ③制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其 分子结构模型如图所示。能证明甲、乙是 能源的推广使用等。(2)将汽油喷成雾状进入内燃 不同物质的依据是 (填字母) 机气缸，能增大可燃物与氧气的接触面积，使汽油充 分燃烧。(3)我国科学家研究用Ni-CoS,作催化 。氢原子 剂，实现了CO2与HO在红外线下反应生成CH 。碳原子 和O2,则该过程的化学方程式为CO2十2H2O Ni-CoS A.甲、乙的化学式 =CH4+2O2。 红外线 B.甲、乙的组成元素 答案：(1)减小煤炭燃烧会污染空气（或新能源的 C.甲、乙分子中原子个数比 推广使用等合理答案均可)(2)增大汽油与氧气 D.甲、乙的分子结构 41 化学（鲁教版）九年级上 Ni-CoS, 归纳总结可再生能源与不可再生能源 的接触面积(3)CO2+2H2O CH+202 红外线 小结 不可再生 石油 天然气 能源与环境问题是当今社会的焦点问题，也是中考的 能源 核能 热，点。解答此类题目应认真阅读题给信息，根据题给信息 。。南。。用 能源 太阳能 分析并解决问题，同时要把握以下三点：(1)化石燃料都 风能 可再生 水能 是不可再生能源，燃烧对环境产生的影响有温室效应、酸 能源 地热能 雨（由二氧化硫及氨氧化合物引起）等；(2)目前科学家正 生物质能 。。。。 致力于寻找合适的催化剂利用太阳能分解水制氢气； (3)目前正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热 能、潮汐能、生物质能等。 考点四二氧化碳的性质及制取 对应练习 典例4[2025南京校级段考]实验室按下图所示装 4. 新势项目式学习某兴趣小组以 置制取CO2,并检验CO2的性质。试回答以下 “探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目 问题： 式学习。 弹簧夹 分液 【项目一】实验室制取二氧化碳。 漏斗 (1)小组同学选取三组试剂 进行实验： I.块状石灰石、7%稀硫酸； D Ⅱ.块状石灰石、7%稀盐酸；Ⅲ.粉末状 (典例4图) 石灰石、7%稀盐酸，若石灰石的质量相 (1)在实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2,写出化 等，酸足量，产生CO2的体积随时间变化 学方程式： 。装置B与装置A相比 曲线如图①所示（杂质不与酸反应）。 优点是 。 反应过程中，关闭装置B 的弹簧夹，可观察到的现象是 三A00 (2)若用装置C收集一瓶CO2,装置B应与导管 200 (填“m”或“n”)相连。 丙 (3)若要验证集气瓶中收集到的气体是CO2,方法 30 60 间/s 是 ① ①根据上述信息，写出适合实验室制取 (4)将装置B和装置D连接，装置D中观察到的现 CO2的实验编号和对应的曲线序 象是 该现象说 号： 明CO2具有的物理性质是 ②对比实验Ⅱ和Ⅲ，调控化学反应的方 (5)将装置B和装置E连接，装置E中装有石蕊试 法是 ,待完全反应 液，实验中可观察到石蕊试液的颜色变化为 后，二者产生二氧化碳的质量 ,写出发生反应的化学方程式： (填“相等”或“不相等”) 小李利用装置F证明上述反应的发生，实 (2)如图②是实验室制取气体的常用 验的操作顺序是 (填序号，可重复选择)。 装置。 42 第六单元控制燃烧 ①从b端通氨氮气②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳④将用石蕊试液染成紫色 的干燥纸花放入广口瓶中 解析：(1)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式 ② 是CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2个；在装 ①写出图中标号仪器X的名称： ②利用上述原理制取CO2,可选用的装 置B中，固体试剂放在多孔隔板上，液体试剂从长颈 置组合是 (从A~E中选)。若 漏斗中加入。反应开始后，关闭弹簧夹时，试管中的 选F作收集CO2的装置，验满时燃着的 气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和 木条应放在 (填“a”或“b”)口。 液体分离，反应停止，打开弹簧夹时，气体导出，试管 实验室中当制取的气体具有 中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进 的性质时，可以用E装置收集。 行。装置B与装置A相比优点是可以控制反应的 【项目二】研究二氧化碳的性质。 发生和停止。反应过程中，关闭装置B的弹簧夹，生 (3)实验观察：用如图③所示实验验证二 成的二氧化碳气体无法排出，使装置内压强增大，可 氧化碳的性质。 观察到的现象是试管内液面下降，长颈漏斗内液面 上升，反应停止。(2)二氧化碳密度比空气大，若用 干燥的 石蕊纸花 装置C收集一瓶CO2,应采用向上排空气法，装置B 蒸馆水 应与导管m相连，空气从导管n排出。(3)二氧化 实验 实验 ③ 碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 ①实验一观察到的现象是 淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳。若要验证 集气瓶中收集到的气体是C02,方法是将适量澄清 ②实验二的目的是验证CO2能与HO 石灰水倒入集气瓶中，振荡，若石灰水变浑浊，则该 反应，请利用图中所提供用品，分步简述 气体为C02。(4)二氧化碳不能燃烧一般也不能支 其操作步骤及现象： 持燃烧，将装置B和装置D连接，装置D中观察到 的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该现象 说明CO2具有的物理性质是密度比空气大。(5)将 (4)事实推理：铜制品在自然环境下，易生 装置B和装置E连接，二氧化碳与水反应生成碳 成铜锈。铜锈主要含有CuO、CO(氧化 酸，碳酸能使石蕊试液变红，所以实验中可观察到石 亚铜)、碱式碳酸铜[Cu(OH),(CO3):] 蕊试液的颜色变化为由紫色变为红色，发生反应的 等。据此推测，铜生锈时空气中参与反应 化学方程式为CO2+HO一HCO3。小李利用 的物质除了氧气外，还有 碱式碳酸铜受热易分解为氧化铜、水和二 装置F证明上述反应的发生，实验的操作顺序：首先 氧化碳，变化前后元素的化合价不变。实 ④将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶 验小组取碱式碳酸铜固体充分加热，测得 中；然后③从a端通二氧化碳，观察到纸花不变色， 生成水0.36g,二氧化碳0.88g。则 证明二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色；接着 Cu,(OH),(CO3)中，x、y、之的最简整 ①从b端通氨气，排尽装置内二氧化碳（二氧化碳 数比是 密度大于氨气)；再②从分液漏斗中滴加适量水，润 43 化学（鲁教版）九年级上 湿纸花；最后③从a端通二氧化碳，观察到纸花变 归纳总结用多功能瓶收集气体 红，证明二氧化碳与水反应生成了碳酸使石蕊变红。 所以操作顺序为④③①②③。 答案：(1)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个 可以控制反应的发生和停止试管内液面下降，长 排空气法 排水法 密度比空气大→长进短出 颈漏斗内液面上升，反应停止(2)m(3)将适量 装置A 密度比空气小→短进长出 澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，若石灰水变浑浊， 装置B:短进气，长出水。 则该气体为CO2(4)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛 后熄灭密度比空气大(5)由紫色变为红色 CO2+H2O—HCO3④③①②③ 小结 制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置是中考常 考内容，同学们要能够根据反应物的状态与反应条件选择 发生装置，根据气体的密度、溶解性选择收集装置。在探 究二氧化碳性质时，要特别注意使紫色石蕊试液变红的不 是二氧化碳气体，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸。 综合素养提升 强化综合运用，融会贯通 1.[2024扬州宝应期中]下列说法中，错误的是 () A.炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现炭黑，应将灶具的空气进风口调小 B.在加油站使用手机接打电话可能引发燃烧、爆炸 C.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D.夜晚发现家中燃气泄漏，不能立即开灯检查 2.势创新实验利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主 要步骤为①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到CO2后， 停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水(40℃以上)中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说 法错误的是 () 多用滴管 干燥管 稀 过氧化氢溶液 湿棉花 石灰石二氧化锰 少热水 燃烧管 白磷 (第2题图) A.步骤③的目的是排出装置中的空气 B.白磷燃烧发生在步骤⑤ 44 第六单元控制燃烧 C.湿棉花的主要作用是防止空气进入燃烧管干扰实验 D.该实验证明白磷燃烧需要O2,且温度达到着火点 3.趋势学科融合如图所示为验证CO性质的装置图（图中小动物若出现昏厥便取出，不危 及生命)。下列说法中，正确的是（提示：血液颜色是氧合血红蛋白含量占比的直观表现） A.该装置既验证了CO的物理性质，又验证了CO的化学性质 B.甲装置中的小金鱼会昏厥 C.丙装置中的新鲜血液没有明显变化 D.该实验设计没有不足之处 85 mL 85mL水 石蕊 试液 0-a C0气囊 D澄清 小金鱼 小青蛙新鲜血液 C02 水 甲 甲 丙 (第3题图) (第4题图) 4.箭超势学科融合验证CO2的性质，学习小组的同学设计如图所示的装置进行实验。将 两支注射器中的液体依次平缓注入充满二氧化碳的烧瓶（容积为250L)中，并关闭弹 簧夹；再同时振荡两个烧瓶。下列说法中，不正确的是 () A.实验前，应先检查装置的气密性 B.装置乙中澄清石灰水变浑浊 C.装置乙中，玻璃管a的作用是平衡气压 D.振荡烧瓶后，装置乙中的导管口有气泡冒出 5.舒青境科技成就以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的燃料电池工作过程如图所示，下列 说法不正确的是 () 空气 Cu2O 空气反应器 燃料电池C02、C02 反应器 H0捕集器 N,和少量02 →Cu0 CH, (第5题图) A.该流程中无需补充CuO B.空气反应器中的反应为2Cu,0十0，△4Cu0 C.理论上燃料电池是将电能转变为化学能 D.该流程比传统燃烧更有利于捕集C。2 6.超势创新实验某化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】如何选择试剂和设计装置进行探究？ 45 化学（鲁教版）九年级上 【查阅资料】贝壳的主要成分是CCO3,其他成分对实验的影响忽略不计。室温时， CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。 【设计并进行实验】实验一：选择试剂。 分别取等质量的颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的盐酸在如图甲所示的三 颈烧瓶中反应，反应过程中压强及温度随时间的变化关系如图乙、图丙所示。 粉末状 150 27.0 20mL注射器 压强传感器 温度 数据 26.8 120 颗粒状 是 传感器 采集器 电脑 100 26.2 0 50100150 50100150 500mL三颈烧瓶 时间/s 时间/s 甲 乙 丙 (第6题图) (1)图甲的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 (2)实验室一般不宜采用排水法收集二氧化碳的原因是 检验生成的气体是二氧化碳的方法是 (3)据图乙分析，选择粉末状样品更好的原因是 (4)据图丙分析，影响实验测定结果准确性的因素：一是盐酸会挥发出HC1气体；二 是 实验二：设计装置。 【讨论与交流】同学们讨论后发现，盐酸与贝壳样品反应时会挥发出HCI气体，影响实验 结果的准确性，故将盐酸换成稀硫酸进行实验。 在老师的指导下，小组同学设计了如图丁所示的装置进行测定。 氯化铵马画 溶液 稀硫酸 贝壳样品 浓硫酸 T(用于干燥气体) (第6题图丁) 【继续探究】 (5)加入足量稀硫酸，反应很快就停止了，原因是 加入氯化铵溶液后发现又产生气泡，请你推测加入氯化铵溶液的作用： 【数据处理】 (6)实验二中，样品的质量为mg,加入稀硫酸的体积为V1L,加入氯化铵溶液的体积 为V2L,右侧注射器最后读数为V3mL(反应前注射器读数为0)。该实验条件下二氧 化碳的密度为dg/mL,则该样品中碳酸钙的质量分数的表达式为 46化学（鲁教版）九年级上 不变，由上述分析可知，a的数值为0.55+5.6=6.15， D正确 ⑤C反应①为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应 的化学方程式为2NO十O2一2NO2,所以参加反应的 NO与O2的分子个数比为2：1，A错误；转化过程中，氧 元素由0价变为一2价，氮元素由十2价变为十4价和 十5价，所以氮、氧元素的化合价均发生了变化，B错误；反 应①、②的化学方程式分别为2N0+O2一2NO2、 3NO2+HzO-2HNO2+NO,由此可得NO、O2、H2O 转化为HNO3的总反应的化学方程式为4NO+3O2+ 2H2O一4HNO2,故理论上，只要O2、H2O足量，就可以 将NO、NO2全部转化为HNO,C正确；由以上分析可知， NO可全部转化为INO3,则有如下关系：NO~NO3,即 3063 工业上，30kgNO可生产得到63 kg HNO,D错误。 6(1)白色固体易溶于水(2)20.0850(3)17.6 (4)解：设20.0g碳酸钙分解生成氧化钙的质量为x。 高退Ca0十C0,↑ CaCO 100 56 20.0g x 100_20.0g 56 x=11.2g 答：生成氧化钙的质量为11.2g。 〔解析〕(1)根据题目资料可知，碳酸氢钙的物理性质是白 色固体，易溶于水。(2)由题意和图像可知，加热至120℃ 时，碳酸氢钙分解结束，生成20.0g碳酸钙；继续加热至 850℃时，碳酸钙开始分解。(3)设碳酸氢钙分解生成二氧 化碳的质量为y,碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为：。 Ca(HC0,)△CaC0,+HO+C0,↑ 162 44 32.4g 162_32.4g 44 y=8.8g y CaCO,高 CaO+CO2个 100 44 20.0g 10020.0g 44 2=8.8g y+x=8.8g十8.8g=17.6g。 所以32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化 碳的总质量为17.6g。 ⑦a)H,0(2)CO。(3)Mg(HCO,△MgC0,+ HO+CO2个 54 C解析)(1)根据反应的化学方程式MeC+十2X通电 H2↑十C12↑十Mg(OH)2可知，生成物中氢原子、氯原 子、镁原子、氧原子的数目分别为4、2、1、2，反应物中已知 的氢原子、氯原子、镁原子、氧原子的数目分别为0、2、1、0， 由质量守恒定律可知，化学反应前后原于的种类和数目保 持不变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学 式为HO。(2)根据流程图可知，二氧化碳在工艺流程中 既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循 环使用。(3)加热分解器中的反应物是碳酸氢镁，生成物 是二氧化碳、水和碳酸镁，化学方程式为Mg(HC0,)2△ MgCO,+H2O+CO2↑。 第六单元控制燃烧 [高频考点突破 ①C搭窑时泥块间留空隙，能确保空气流通，为燃烧提供 充足的氧气，促进燃烧，A正确。烧窑时将木柴架空，增大 了木柴与空气的接触面积，使燃烧更充分，B正确。烧窑时 窑顶出现炭黑，是因为木柴不完全燃烧产生的，而不是泥 土能燃烧生成黑色物质，泥土一般不可燃，C错误。熄灭余 火时用泥土覆盖在余火和灰烬上，能隔绝氧气，使火熄灭， D正确。 ②(1)带火星的木条复燃(2)NaO2与水反应时，放出 大量的热，装置内气体受热膨胀逸出(3)温度达到可燃 物的着火，点(4)AC(5)提供充足的氧气，使焦炭燃烧 更充分，放出更多热量 〔解析)(1)氧气具有助燃性，故将带火星的木条靠近P 处，当看到带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气。 (2)实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，原因是 NaO2与水反应时，放出大量的热，装置内气体受热膨胀 逸出。(3)图乙中滴水前白磷与氧气接触，温度没有达到 着火点，没有燃烧，滴水后，白磷与氧气接触，由于生石灰与 水反应放热，温度升高，达到白磷的着火点，白磷燃烧，对比 滴人水前后白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点。(4)根据图丙可知，氧气降低 到一定浓度，蜡烛熄灭，说明可燃物燃烧氧气必须充足， A正确：根据图丙可知，白磷熄灭时，氧气浓度不是零，故白 磷燃烧后，广口瓶中依然存在氧气，B错误；蜡烛熄灭后，引 燃白磷，白磷能继续燃烧，说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓 度大于白磷燃烧需要O,的最低浓度，C正确。(5)烧铁水 时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是提 供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分，放出更多热量 ⊙(1)物理变化(2)①B②2N0+2C0催化剂 2C02+N(3)①6：1②在反应过程中，有部分氢气 中的氢元素转化到其他物质（如水等）中去了③D 〔解析)(1)因为从石油中分离出汽油、柴油只是利用各成 分沸点的差异将它们分开，没有新物质生成，所以这个过 程属于物理变化。(2)①当空气吸人量增大时，尾气中 NO增多，主要是因为空气中的N和O2在高温下反应生 成NO,而不是汽油燃烧产生的。②在催化剂作用下，尾气 中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气 体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可 知这两种气体是CO2、N2,则该反应的化学方程式为 2N0+2C0催化剂2C0,+N2。(3)①(CH).中，碳元 素与氢元素的质量之比为12n：(1×2n)=6:1。②制得 的汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量， 原因是在反应过程中，有部分氢气中的氢元素转化到其他 物质（如水等）中去了。③甲和乙是不同物质的直接依据 是分于结构不同。 ④(1)①Ⅱ、乙②改变固体反应物的颗粒大小相等 (2)①锥形瓶②ACb不易溶于水且不与水反应 (3)①蜡烛由下而上依次熄灭②首先将干燥的石蕊纸 花放人装有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，取出后向 干燥的石蕊纸花喷水，纸花不变色，最后将湿润的石蕊纸 花放入装有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红(4)二氧化 碳、水2：2：1 [解析)(1)①实验室制取二氧化碳通常选用块状石灰石 和稀盐酸，因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于 水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，所以不 选稀硫酸，粉末状石灰石与稀盐酸反应速率太快，不易控 制，所以适合实验室制取CO,的是块状石灰石和稀盐酸， 即实验编号Ⅱ，由图①可知，曲线乙反应速率适中，符合块 状石灰石与稀盐酸反应的特点，所以对应的曲线序号为 乙。②实验Ⅱ是块状石灰石，实验Ⅲ是粉末状石灰石，其 他条件相同，则对比实验Ⅱ和Ⅲ，调控化学反应的方法是 改变固体反应物的颗粒大小，因为石灰石的质量相等，酸 足量，所以完全反应后，二者产生二氧化碳的质量相等 (2)①由图②可知，标号仪器X的名称是锥形瓶。②实验 室选用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，为固液常 附：答案与解析 温型反应，发生装置应选A,二氧化碳密度比空气大，能溶 于水，可用向上排空气法收集，收集装置应选C,所以可选 用的装置组合是AC。若选F作收集CO2的装置，因为二 氧化碳密度比空气大，二氧化碳会从长管a进人，空气从短 管b排出，所以验满时燃着的木条应放在b口。实验室中 当制取的气体具有不易溶于水且不与水反应的性质时，可 以用E装置（排水法）收集。(3)①在实验一中，将二氧化 碳倒入装有上下两层蜡烛的烧杯中，因为二氧化碳的密度 比空气大，且二氧化碳不燃烧，一般也不支持燃烧，所以会 观察到蜡烛由下而上依次熄灭。②首先将干燥的石蕊纸 花放人装有二氧化碳的集气瓶中，此时纸花不变色，证明 二氧化碳本身不能使石蕊纸花变色，取出后向干燥的石蕊 纸花喷水，纸花也不变色，这表明水不能使石蕊纸花变色， 最后将湿润的石蕊纸花放人装有二氧化碳的集气瓶中，纸 花变红，这是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能 使石蕊纸花变红，从而验证C02能与H0反应。(4)元 素守恒法：铜锈中含有铜、氧、氢、碳元素，已知铜生锈有氧 气参与，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 所以推测空气中参与反应的物质除了氧气外，还有含有氢 元素的水和含有碳元素的二氧化碳。0.36g水中氢元素的 质量为8两gX(泽i6×109)-A04xQ8g二名 化碳中院元素的质量为位3g×(12十品X3×100)- 0.24g,根据碱式碳酸铜的化学式Cu(OHD,(CO3).可知， 氢氧根和碳酸根的个数比等于氢原于和碳原于的个数比，则 y:=004g:024g=2:1. 1 12 比例式法： Cu(0HD,(c0,).△xC0+L0+:C0,↑ 岂×18×4 0.36g0.88g ×18 0.36g得yx=2:1 2×440.88g 由上述可得y=2?,又因为在化合物中各元素化合价代数 和为零，且化学变化前后元素化合价不变，铜为十2价，氢 氧根为一1价，碳酸根为一2价，可得(+2)×x十（一1）× y十(-2)×x=0,即2x一y-2x=0,把y=2x代入可得 2x-22一22=0，即x=2x,则化学式Cu(OH),(C03) 中，x、y、之的最简整数比是2x:2x:之=2：2：1。 55 化学（鲁教版）九年级上 [综合素养提升 可循环使用，所以流程中不需要另外添加CuO,A正确；空 ①A炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现炭黑，是由 气反应器中的反应为氧化亚铜和空气中的氧气加热生成 燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的空气进风口调 氧化铜，B正确：理论上燃料电池是将化学能转变为电能， 大，以利于燃气充分燃烧，而不是将灶具的空气进风口调 C错误；该流程可以分离出二氧化碳，实现低能耗捕集 小，A错误。加油站附近的空气中弥漫着可燃气体，使用 CO2,D正确 手机接打电话产生的电火花可能会引燃可燃气体，甚至引 6(1)CaC0,+2HC1CC2+HO+C0,↑(2)C02 起爆炸，B正确。用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生 能溶于水并能与水发生反应将生成的气体通入澄清石 成的烟尘：气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处， 灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成的气体为CO, 故要尽量贴近地面逃离，C正确。燃气属于可燃气体，与空 (3)其他条件相同时，粉末状样品与盐酸的反应速率较快， 气混合后遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中燃 效率高(4)温度升高，气体膨胀（或温度升高，气体中水 气泄漏，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风， 蒸气含量增加等合理答案均可)(5)稀硫酸与贝壳反应 D正确。 生成的微溶于水的CaSO,覆盖在贝壳样品的表面，阻止反 ②C步骤③滴加稀盐酸，稀盐酸与石灰石反应生成二氧 应继续进行促进微溶的CaSO,溶解，使碳酸钙与稀硫酸 化碳，二氧化碳会将装置内的空气排出，步骤③的目的是 继续反应（6)250(VV,-V)d% 排出装置中的空气，A正确。步骤④将燃烧管放入热水 11m 中，此时装置内是二氧化碳，白磷不燃烧；步骤⑤滴加过氧 〔解析)(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气， 碳。(2)实验室一般不宜采用排水法收集二氧化碳的原因 氧气进人燃烧管，白磷与氧气接触且温度达到着火点（热 是CO,能溶于水并能与水发生反应；检验生成的气体是二 水提供温度)，能燃烧，B正确。湿棉花的主要作用是吸收 氧化碳的方法是将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石 二氧化碳（二氧化碳可与水反应生成HCO3),而不是防止 灰水变浑浊，则证明生成的气体为CO2。(3)根据图乙分 空气进入，C错误。步骤④将燃烧管放人热水中使白磷温 析，选择粉末状样品更好的原因是在其他条件相同时，粉 度升高，步骤⑤提供氧气后燃烧，说明可燃物燃烧需同时 末状样品与盐酸的反应速率较快，效率高。(4)根据图丙 满足两个条件：与氧气接触且温度达到着火点，D正确。 分析，影响实验测定结果准确性的因素：一是盐酸会挥发 ③A甲装置中的小金鱼不受影响，说明CO难溶于水；乙 出HC气体；二是温度升高，气体膨胀，或水蒸气含量增加 装置中的小青蛙昏厥，说明C0有毒：一氧化碳分子与血红 等。(5)加入足量稀硫酸，反应很快就停止了，原因是稀硫 蛋白的结合能力很强，会使血液失去输氧能力，所以丙装 酸与贝壳反应生成的微溶于水的CaSO,覆盖在贝壳样品 置中的新鲜血液会变为暗红色，图示装置可同时验证CO 的表面，阻止反应继续进行；加入氯化铵溶液后发现又产 的物理性质和化学性质，该实验没有设置尾气处理装置， 生气泡，说明加人氯化铵溶液的作用是促进微溶的CaSO, 一氧化碳逸出会污染空气。 溶解，使碳酸钙与稀硫酸继续反应。(6)由题意可知，反应 ④D该装置中有气体参加反应，实验前需要检查装置的 生成二氧化碳气体的体积为(V一V2一V,)mL,其质量为 气密性，A正确。向烧瓶中平缓注入液体时，会导致烧瓶 (V-V2一V,)ml×dg/ml=(V3-V2-V,)dg,设样品 内压强增大，从而将部分二氧化碳挤压进装置乙中；二氧 中碳酸钙的质量为x。 化碳会与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀， CaCO +H,SO,=CaSO+H,O++ CO, 100 44 从而使澄清石灰水变浑浊，B正确。装置乙中的玻璃管 (V:-V2-Vi)d g 与大气相通，其作用是平衡气压，C正确。振荡烧瓶后，二 100 25(V3-V2-V,)d 氧化碳与水充分接触，从而能够溶解更多的二氧化碳，造 44(V3-V2-V1)dg x= 11 g 成烧瓶内压强减小，则装置乙中的澄清石灰水会被吸入烧 则该样品中碳酸钙的质量分数的表达式为 瓶内，装置乙中的导管口不会有气泡冒出，D错误。 25(V3-V2-V1)d 11 ⑤C由图可知，CuO、Cu2O均既是反应物，又是生成物， -×100%= 250w(W-V,-V)d%。 mg 11m 56