2.1 化学键与物质构成 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学鲁科版必修第二册2.1 化学键与物质构成 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．离子化合物熔融状态下一定能导电 B．金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键 C．离子化合物中的酸根离子中不能含有金属元素 D．离子化合物中不一定含有离子键 2．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（     ） A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核 3．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（    ） A．C6H6 B．HCN C．CO2 D．N2 4．氢化钠()是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成和。下列叙述中错误的是 A．中存在离子键 B．中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．微粒半径： D．与反应时，水作氧化剂 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．CaH2的电子式： B．Cl‒的结构示意图： C．质子数为92、中子数为146的U原子：U D．H2O2的电子式： 6．下列物质属于离子化合物的是 （   ） A． B． C． D． 7．下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是（    ） A．H、N、O B．Na、Cl、O C．H、S、O D．K、C、O 8．下列微粒的电子式书写错误的是 A．氯原子 B．氧离子 C．氟化钙 D．硫化钠 9．下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛的高 C．、、、的熔点随相对分子质量的增大而升高 D．的稳定性强于 10．如果原子最外层的一个电子用“·”表示，则钠、氢和氯原子可表示为：Na·、H·、。金属原子易失去电子，非金属原子易得到电子，各自形成稳定结构。如：金属原子与非金属原子作用：，Na给了Cl电子，形成了离子；非金属原子之间的作用：，两原子共用一对电子，电子对偏向氯原子。下列说法不正确的是 A．NaCl固体中钠和氯元素以、存在 B．HCl中氢和氯元素化合价分别为+1和-1 C．HCl气体中氢和氯元素以、离子存在 D．氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均降低 11．下列叙述中，不正确的是 A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2 SO4在熔融态不导电 12．中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇。团簇的结构酷似中国的红灯笼（如图所示）。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用前景。下列有关说法正确的是（    ） A．与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体 B．含有原子 C．中既含极性键，又含非极性键 D．和同主族，在反应中都只能形成简单阳离子 13．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次增强 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C．液态WX3汽化需克服的作用力与NaCl熔化需克服的作用力相同 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体性能，T2X3具有氧化性和还原性 14．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．HCl、、 B．、KOH、 C．MgO、、 D．NaOH、、 15．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其他三种元素均位于不同周期，且D的气态氢化物的稳定性在同周期元素的气态氢化物中最强。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．A与C两元素形成的化合物为共价化合物 D．C单质与D单质反应生成的化合物含离子键 16．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 二、填空题 17．据中央电视台新闻报道，某品牌保健食品补钙剂经检测，H2O2含量超标，试回答下列问题。 (1)该品牌保健食品属于 的保健食品。 A．强化营养人群  B．特殊人群　C．健康异常人群 (2)试推测该保健食品中钙以___________的方式存在。 A．钙单质 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．乳酸钙 (3)试写出超标的H2O2的电子式： 。 (4)某成年女子，经化验知缺铁，如果该女子也食用补铁保健食品，能否与该品牌保健食品同时食用？ 。如果不能，试用化学方程式表示其原因： 。 18．某主族元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置 。 19．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ⑧ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑪ ⑫ (1)写出下列元素符号：① ，画出原子的结构示意图：④ 。 (2)在①—⑫元素中，金属性最强的元素与⑦元素形成化合物中化学键是 。 (3)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 。 a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b.③的氢化物比⑦的氢化物稳定 c.一定条件下⑦和③的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成 (填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程： 。①的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是 。 (5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种型化合物，请写出该化合物的电子式： 。 (6)在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式 。 20．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。 ⑴写出氯离子的离子结构示意图 。 ⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物(IBr)的电子式 ，其中溴元素的化合价为 。 ⑶氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在 。 ⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。 ⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年4月1日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C A B A C B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A B D B C B 1．A 【详解】A.离子化合物熔融状态下能够电离出自由移动的离子，一定能导电，A项正确； B.金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，B项不正确； C.离子化合物中的酸根离子中也可能含有金属元素，例如偏铝酸根离子等，C项不正确； D.离子化合物中一定含有离子键，D项不正确。 答案选A。 2．C 【详解】A. 化学反应过程中，物质的颜色不一定发生变化，比如氢氧化钠与盐酸的反应，A错误； B. 化学反应过程中，物质的状态可能变化，也可能不变，B错误； C. 物质发生化学反应时，一定存在旧化学键断裂，新化学键形成，即化学键一定发生变化，C正确； D. 化学反应是原子的重新组合，原子核不会发生变化，D错误； 答案选C。 3．C 【详解】A．C6H6中氢原子最外层电子数为2，故A不符合题意； B．HCN中氢原子最外层电子数为2，故B不符合题意； C．CO2的结构式为O=C=O，各原子均满足8电子稳定结构，故C符合题意； D．氮气为单质不是化合物，故D不符合题意； 故答案为C。 4．C 【详解】A．氢化钠（）是离子化合物，故中存在离子键，A正确； B．中氢元素的化合价为-1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确； C．锂离子和的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比多，所以微粒半径，C错误； D．与反应生成氢气和，反应过程中只有氢元素的化合价发生了变化，中H元素的化合价升高，作还原剂，水中H元素的化合价降低，作氧化剂，D正确。 故选：C。 5．A 【详解】A．CaH2为离子化合物，由Ca2+和H-构成，电子式为，故A正确； B．Cl-质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，故B错误； C．质子数为92、中子数为146的U原子，质量数为92+146=238，原子符号为U，故C错误； D．过氧化氢属于共价化合物，H2O2的电子式为，故D错误； 故选A。 6．B 【详解】A.是单质，而不是化合物，选项A不符合题意； B.是由钠离子和氧离子构成的化合物，属于离子化合物，选项B符合题意； C.是共价化合物，选项C不符合题意； D.是共价化合物，选项D不符合题意； 答案选B。 【点睛】该题主要考查了离子化合物的判断，解题时依据离子化合物的概念，即由阳离子和阴离子构成的化合物，进行判断即可。 7．A 【详解】A. H、N、O可形成共价化合物NHO3，可形成离子化合物NH4NO3，A项符合题意； B. Na、Cl、O只能形成离子化合物，B项不符合题意； C. H、S、O只能形成共价化合物，C项不符合题意； D. K、C、O只能形成离子化合物，D项不符合题意； 故选A。 【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐是离子化合物，如本题A项H、N、O可形成共价化合物，也可形成离子化合物，但是B、D选项的元素包括活泼金属和活泼非金属元素，只能形成离子键。 8．C 【分析】在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系，据此回答问题。 【详解】A. 氯原子最外层电子数为7，电子式为，A正确； B. 氧离子失去2个电子，显-2价，电子式为，B正确； C. 氟化钙电子式为，C错误； D. 硫化钠为离子化合物，电子式为，D正确。 答案为C。 9．B 【详解】A．键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关； B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键(使其熔、沸点降低)，对羟基苯甲醛只存在分子间氢键(使其熔、沸点升高)，故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛的高，与氢键有关； C．、、、的组成和结构相似，分子间为范德华力，熔点随相对分子质量的增大而升高，与氢键无关； D．氯元素的非金属性强于溴元素，则的稳定性强于，与氢键无关； 故选B。 10．C 【详解】A．由题干可知，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，NaCl固体中钠和氯元素以、存在，A正确； B．由题干可知，在HCl中，氢原子和氯原子共用一对电子，电子对偏向氯原子，故HCl中氢和氯元素化合价分别为+1和-1，B正确； C．由题干信息可知，HCl中氢原子和氯原子共用一对电子，以HCl分子存在，C错误； D．氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均由0价降低到-1价，D正确； 故选C。 11．A 【详解】A．NaOH中含有O-H共价键，同时含有离子键，它是离子化合物，A不正确； B．H2O2中既含有H-O极性键，又含有O-O非极性键，B正确； C．CaO和NaCl晶体都是离子晶体，熔化时都要破坏离子键，C正确； D．H2 SO4由分子构成，属于分子晶体，在熔融态时不导电，D正确； 故选A。 12．B 【详解】A. 与石墨烯是不同元素形成的单质，不互为同素异形体，A项错误； B. 的物质的量为，含有原子，B项正确； C. 中没有极性键，只含有非极性键，C项错误； D. 可形成，可形成，D项错误； 答案选B。 13．D 【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表的结构可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，Z为P，T为As，Y为Si。 【详解】A．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性：O>S>P，故稳定性：H2O>H2S>PH3，A项错误； B．S元素在自然界中存在游离态，常见于火山口附近，B项错误； C．WX3为SO3，属于分子晶体，液态SO3汽化时破坏的是分子间作用力，NaCl是离子晶体，NaCl晶体熔化破坏的是离子键，C项错误； D．As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，其单质具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3价，处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，D项正确； 答案选D。 14．B 【详解】A．HCl只含有共价键，Al2O3只含有离子键，MgCl2只含有离子键，故C不符合题意； B． Na2O2、KOH、Na3PO4都含有离子键和共价键，故B符合题意； C． MgO只含有离子键，Na2SO4含有离子键和共价键，HNO3只含有共价键，故C不符合题意； D．NaOH含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，含有离子键和共价键，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 15．C 【分析】D的气态氢化物的稳定性在同周期元素的气态氢化物中最强，说明D位于ⅦA，B与其他三种元素均位于不同周期，且四种元素的原子序数依次增大，即B位于第二周期，A在第一周期，从而推出A为H，D为Cl，A和C属于同主族，且C为第三周期，从而推出C为Na，H和Na原子序数之和为B的2倍，即B为C，据此分析； 【详解】根据上述分析，A为H，B为C，C为Na，D为Cl， A. 核外有2个电子层，核外有3个电子层，简单离子半径，故A正确； B. H2CO3为弱酸，HClO4为强酸，酸性，故B正确； C. NaH是由Na＋和H－构成的，两者之间形成离子键，NaH是离子化合物，故C错误； D. Na和Cl2反应生成NaCl，NaCl是由Na＋和Cl－组成，NaCl中只含离子键，故D正确； 答案为C； 【点睛】微粒半径大小比较：①一看电子层数，一般电子层数越多，微粒半径越大；②二看原子序数，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；③三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，电子数越多，半径越大。 16．B 【分析】X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z是S；Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl. 【详解】A．由金属性：Be<Mg，可知常温时，Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误； B．CCl4或SiCl4分子中均只含极性共价键，B正确； C．非金属性：C或Si<S<Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误； D．第五周期与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误； 答案选B。 17．(1)A (2)CD (3) (4) 不能 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 【解析】略 18．第三周期第ⅢA族 【详解】某主族元素有三个电子层，最外层有三个电子，则该原子核外电子数为2+8+3=13；由于核外电子数等于原子序数，该元素是13号元素Al，在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族。 19．(1) N (2)离子键 (3) Cl B (4) 离子 (5) (6) 【分析】根据元素在周期表中的位置知，①-⑫分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素， 【详解】（1）根据以上分析可知①是N，④是Mg，其原子结构示意图为：； （2）在①—⑫元素中，金属性最强的元素是K，⑦是S，二者形成硫化钠，属于离子化合物，存在的化学键是离子键； （3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、其单质与氢气化合越容易、其最高价氧化物的水化物酸性越强、氢化物的稳定性越强，元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl； A．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同与非金属性强弱无关，故错误; B．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明非金属性Cl > S，故正确； C．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，与金属性强弱无关，故错误； 故选B； （4）第三周期从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，即选③，原子半径最小的为Cl，即选⑧，二者形成的化合物为NaCl，为离子化合物，其形成过程为，①是N，其+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是：； （5）某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素为C，与⑧形成一种AB4型的化合物为CCl4，其电子式为：； （6）根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSiO)2O，方程式为：。 20． －1 氢键 ①③② 取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙(橙红)色 【分析】(1)氯原子获得1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8； (2)IBr的结构与氯气类似，碘原子与溴原子直接形成1对共用电子对；溴元素的电负性更多，吸引键合电子的能力强； (3)F元素电负性很大，HF分子之间存在氢键，沸点较高； (4)次氯酸是弱酸，高氯酸、硫酸属于强酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强； (5)利用氯水与溴化钠反应，再通过萃取检验生成溴。 【详解】(1)氯原子获得1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为：； (2)IBr的结构与氯气类似，碘原子与溴原子直接形成1对共用电子对，电子式为；溴元素的电负性更多，吸引键合电子的能力强，故Br为-1价； (3)F元素电负性很大，HF分子之间存在氢键，故氟化氢气体的沸点较高； (4)次氯酸是弱酸，高氯酸、硫酸属于强酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞HClO； (5)利用氯水与溴化钠反应，再通过萃取检验生成溴，具体操作与现象为：取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙(橙红)色。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$