专题01 微粒电子式的书写及化合物形成过程的表示方法（重难点训练）化学鲁科版必修第二册

专题01 微粒电子式的书写及化合物形成过程的表示方法 建议时间：20分钟 突破一 用电子式表示物质 1．下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．的结构式： C．钠离子的电子式：Na• D．氧原子的电子式： 【答案】B 【解析】A．次氯酸中各元素的化合价为：，即H原子和Cl原子都只有1个键，而O原子有2个键，则其结构式为：，A错误；B．CO2分子中，C与两个O各形成两对共用电子对，即C与O形成碳氧双键，结构式为O=C=O，故B正确；C．钠离子的电子式为Na+，故C错误；D．氧原子的电子式为，故D错误；选B。 2．下列电子式书写正确的是 A．Na2S的电子式为   B．HCl的电子式为   C．CaCl2的电子式为   D．Cl2的电子式为   【答案】D 【解析】A. Na2S为离子化合物，其电子式为  ，A项错误；B. HCl中只含共价键，其电子式为  ，B项错误；C. CaCl2为离子化合物，其电子式为  ，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并，C项错误；D. Cl2为双原子分子，两个Cl原子之间形成共价键，D项正确；答案选D。 3．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．水是共价化合物，O与每个H共用1对电子，其电子式为，故A正确；B．氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子存在离子键，其电子式为，故B错误；C．二氧化碳是共价化合物，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为，故C错误；D．氨气是共价化合物，氨气分子中N、H原子间共用1对电子对，氮原子需满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误； 答案为A。 4．下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，氯气当中两个氯原子之间是单键，形成1对共用电子对，A正确；B项，水分子中氧原子还有孤电子对，需要写上，正确的是，B错误；C项，氯化氢当中H和Cl之间是单键，形成1对共用电子对，C正确；D项，二氧化碳当中O和C之间是双键，形成2对共用电子对，D正确；故选B。 5．下列微粒电子式错误的是 【答案】B 【解析】S2－的电子式是，因为它是阴离子，必须加“[ ]”。 突破二 用电子式表示化合物的形成过程 6．下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【答案】C 【解析】A．是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，故A错误；B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误；C．Na原子最外层只有1个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，Cl原子最外层有8个电子，容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，因此Na和Cl通过离子键结合形成NaCl，形成离子键的过程可表示为：，C正确；D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误；故选C。 7．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，溴化钾为离子化合物，形成过程表示为：，故A错误；B项，硫化钠为离子化合物，2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合，硫原子得到电子，钠原子失去电子，形成过程表示为，故B错误；C项，两个氯离子不能合在一起书写，应位于钙离子两侧，形成过程表示为：故C错误；D项，氟化镁为离子化合物，1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合，形成过程表示为：，故D正确；故选D。 突破三 几种常见的表示物质结构的方式 8．我国科学家发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列表示不正确的是( ) A．NaCl的形成过程： B．溶液中水合钠离子的示意图： C．CO2的分子结构模型： D．NaClO的电子式： 【答案】B 【解析】A．NaCl为离子化合物，形成过程：，A正确；B．钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为：，B错误；C．CO2的分子中C、O形成双键，结构模型：，C正确；D．NaClO为离子化合物，电子式：，D正确；故选B。 9．下列化学用语表示不正确的是 A．分子结构模型： B．电子式： C．电子式表示KCl形成过程： D．结构示意图： 【答案】B 【解析】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其结构模型正确，A正确；B．过氧化氢为共价化合物，电子式，B错误；C．KCl是离子化合物，由K+和Cl﹣构成，形成过程中K失电子、Cl得电子，其形成过程正确，C正确；D．Al3+的质子数为13，核外电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图正确，D正确；故选B。 10．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的结构示意图为 C．NH4Cl电子式： D．NaCl溶液中的水合离子 【答案】D 【解析】A．已知O是8号元素，故中子数为10的氧原子表示为：，A错误；B．已知S是16号元素，故S2-的结构示意图为：，B错误；C．NH4Cl电子式为：，C错误；D．已知H2O中H原子端带正电荷，O原子端带负电荷，故NaCl溶液中的水合氯离子和水合钠离子分别表示为：，D正确；故选D。 11．“天问一号”成功着陆火星，火星上首次留下中国的足迹。火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮、氩，此外还有少量的氧、水蒸气和甲烷。下列说法正确的是 A．氮气的电子式是： B．二氧化碳的结构式是：O=C=O C．甲烷的空间充填模型是： D．和是同素异形体 【答案】B 【解析】A．氮气分子中N原子之间共用3对电子、每个N原子还有1对孤电子对，其电子式为，故A错误；B．二氧化碳是直线形分子，中心的C原子分别与O原子以双键结合，其结构式为O=C=O，故B正确；C．CH4分子的空间充填模型，又叫比例模型，甲烷为正四面体结构，碳原子比较大于氢原子，空间充填模型为：，故C错误；D．16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误；故选：B。 12．下列化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．H2O2的电子式： C．S2-结构示意图： D．用电子式表示HCl形成过程： 【答案】C 【解析】A．在HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的结构式应为：H-O-Cl，A错误；B．H2O2是共价化合物，2个H原子分别与2个O原子各形成一个H-O共价键，两个O原子之间形成O-O键，其电子式应该为，B错误；C．S是16号元素，原子核内有16个质子，S2-的核外电子数是18，离子的电子层结构为2、8、8，故其结构示意图为，C正确；D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子形成一定共用电子对，使H原子达到核外K层2个电子的稳定结构，Cl原子达到最外层8个电子的稳定结构，故HCl的形成过程用电子式表示为：，D错误；故选C。 建议时间：20分钟 1．下列说法正确的是 A．18O2和16O3互为同位素 B．质子数为6，中子数为8的微粒：C C．NaClO的电子式 D．CO2结构式：O-C-O 【答案】C 【解析】A．同位素的研究对象为原子，18O2和16O3是单质，A错误；B．质子数为6，中子数为8的微粒应是C，B错误；C．NaClO的电子式，符合离子化合物电子式的书写，C正确；D．CO2结构式应是O=C=O，D错误；故选C。 2．下列化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．氯离子的结构示意图： C．氯化氢的形成过程： D．的结构式： 【答案】C 【解析】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为，A正确；B．的最外层达到8电子稳定结构，是氯离子的结构示意图，B正确；C．是共价化合物，故用电子式表示氯化氢的形成过程为，C错误；D．已知是直线形分子，且C和O之间形成双键，故的结构式为，D正确；故选C。 3．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．作为相对原子质量标准的碳原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．水的电子式： 【答案】A 【解析】A．作为相对原子质量标准的碳原子，是质量数为12的碳原子，符号为，A正确；B．N2分子中，2个N原子间形成共价三键，结构式为N≡N，B不正确；C．Na+的核电荷数为11，核外电子数为10，则结构示意图为，C不正确；D．水的分子式为H2O，属于共价化合物，电子式为，D不正确；故选A。 4．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．CO2的比例模型： B．的电子式为： C．的结构式： D．的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】A．C原子半径比O原子半径大，CO2的比例模型中中间的球应为大球，A错误；B．的电子式为，B错误；C．的结构式中O原子在中间，与H和Cl原子之间均形成一对共用电子对，结构式为，C正确；D．C的核电核数为，原子结构示意图为，D错误；故选C。 5．下列表示物质结构的化学用语不正确的是 A．Na2O的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．MgO的形成过程： D．CaBr2的电子式： 【答案】A 【解析】A．Na2O为离子键形成的离子化合物，其电子式为：，A错误；B．MgCl2为离子键形成的离子化合物，1个Mg原子失去2个电子，2个Cl原子各得到1个电子，形成过程为：，B正确；C．MgO为离子键形成的离子化合物，1个Mg原子失去2个电子，被1个O原子得到电子，形成过程为：，C正确；D．CaBr2为离子键形成的离子化合物，其电子式为：，D正确；故选A。 6．下列是用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．活泼金属Mg失电子形成镁离子，F原子得电子形成氟离子，两者形成离子化合物，A正确； B．活泼金属Na失电子形成钠离子，硫原子得电子形成硫离子：，B错误；C．两个阴离子不能直接相邻，应分开写，，C错误；D．氢和溴通过公用电子对形成HBr，没有电子的得失，，D错误；故选A。 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．基态的价层电子排布式： C．的化学名称：3-甲基-1-戊烯 D．用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】A．的电子式为，故A错误；B．基态的价层电子排布式：，故B错误；C．的化学名称需要以含5个碳原子的碳碳双键为主链定位1号碳进行命名：3-甲基-1-戊烯，故C正确；D．用电子式表示的形成过程：，故D错误；答案选C。 8．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列用电子式表示的形成过程正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．用电子式表示MgF2的形成过程： D．用电子式表示H2O的形成过程： 【答案】D 【解析】A．HCl属于共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误； B．Na2O属于离子化合物，电子式中两个Na+不能合并书写，用电子式表示Na2O的形成过程为，B项错误；C．MgF2属于离子化合物，用电子式表示MgF2的形成过程为，C项错误；D．H2O属于共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，D项正确；答案选D。 9．现有下列物质：①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦。这些物质中： （1）只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 ； （2）①的结构式是 ；⑥的电子式是 。 （3）用电子式表示③的形成： 。 【答案】（1）①② ③ ⑤⑦ ③⑤⑥⑦ （2） （3） 【解析】（1）是共价化合物，只含有共价键 ； 是共价化合物，只含有共价键 。是离子化合物，只含有离子键。 和 中均含有不同非金属元素形成的原子团，并且含有钠和钾金属元素，所以既含有极性共价键又含有离子键。离子化合物一般由金属和非金属元素组成，所以离子化合物是：③⑤⑥⑦。故答案为：①②。③。⑤⑦。③⑤⑥⑦。（2） 是共价化合物，其结构式为：；是离子化合物，其电子式是：。故答案为：。。（3） 属于离子化合物，形成过程中存在电子转移，所以答案为：。 10．元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）画出A的原子结构示意图 ，写出化合物的电子式 。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中 (填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。 （3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式 ，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为 g。 （4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (写化学式)，它们含有的化学键为 (填“非极性键”或“极性键”)。 （5）比较B、C的金属性大小： (填元素符号)，请设计实验进行证明。 实验方案 预期现象 【答案】（1） （2）B （3） 5.4 （4） 极性键 （5）Na>Mg 对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度 金属钠与水的反应比镁的剧烈 【解析】根据元素周期表可知，A为Li，B为Na，C为Mg，D为Al，E为O，F为Cl，G为Br，据此回答。（1）①由分析可知，A为Li，原子结构示意图为：，故答案为：； ②化合物A2E为Li2O，其电子式为：，故答案为：；（2）元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中Na的化学性质相似，故答案为：B； （3）①D的单质为Al， B的氢氧化物的水溶液为NaOH溶液，反应的化学方程式为：，故答案为：； ②若反应中产生6.72L气体(标准状况)，即生成0.3molH2，根据关系式：2Al～3H2，则消耗Al的质量为0.3mol××27g/mol=5.4g，故答案为：5.4g； （4）①氢化物的稳定性主要取决于非金属性，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则F、G的非金属性：Cl＞Br，氢化物的稳定性由大到小的顺序：HCl>HBr，故答案为：HCl>HBr； ②HCl、HBr是由不同种元素形成的共价键，则含有的化学键为极性共价键，故答案为：极性； （5）①同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：Na>Mg，故答案为：Na>Mg； ②设计实验证明金属性：Na>Mg，可对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度，若金属钠与水的反应比镁的剧烈，则证明金属性：Na>Mg，故答案为：对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度； ③实验现象为：金属钠与水的反应比镁的剧烈，故答案为：金属钠与水的反应比镁的剧烈。 11．下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 用化学用语回答下列问题： （1）元素⑥的单质的电子式是 。 （2）元素①与②的简单气态氢化物的热稳定性比较： 。 （3）元素⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较： 。 （4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程 。 （5）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为 。 （6）元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的化学键为 ；元素⑥的氢化物溶于水破坏的化学键为 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 离子键 共价键 【解析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素。（1）氯气为含有共价键的双原子分子，电子式为，故答案为：；（2）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，则氨分子的稳定性强于甲烷分子，故答案为：； （3）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故答案为：；（4）氯化镁是只含有离子键的离子化合物，表示氯化镁形成过程的电子式为，故答案为：； （5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，向反应后的溶液中通入氯气发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；； （6）氯化钠是只含有离子键的离子化合物，熔化时需要破坏离子键，氯化氢是只含有共价键的共价化合物，溶于水破坏的化学键为共价键，故答案为：离子键；共价键。 建议时间：10分钟 1．（2025·浙江）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 【答案】A 【解析】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误；B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确；C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确；D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确；故选A。 2．（2023·江苏卷）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 【答案】C 【解析】A．的电子式为  ，A错误；B．中N元素的化合价为+3，B错误；C．分子中存在键，C正确；D．为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。 故选C。 3．（2022·河北卷）中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞X B．YH的电子式为： C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物 【答案】C 【解析】由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；B．CH为质子数大于电子数的阳离子，电子式为，故B正确；C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故C错误；D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确；故选C。 4．（2025·北京卷）物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A．乙腈的电子式： B．乙腈分子中所有原子均在同一平面 C．乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D．乙腈可发生加成反应 【答案】B 【解析】A．乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确； B．乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误；C．乙腈与丙炔都可以形成分子晶体，两者相对分子质量接近，乙腈分子的极性强于丙炔，分子间作用力乙腈大于丙炔，因此，乙腈沸点高于丙炔，C正确；D．乙腈中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确；答案选B。 5．(2022·河北)中子轰击X原子的核反应为X＋n→Y＋H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A.原子半径：Y＞X B.YH的电子式为 C.最高价含氧酸的酸性：Y＞X D.X与Y均能形成多种氢化物 【答案】C 【解析】C可用于测定文物年代，结合题给核反应可知Y为C、X为N。原子半径：Y>X，A正确；CH的电子式为，B正确；最高价含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3，C不正确；碳元素与氢元素可以形成多种烃，氮元素与氢元素可以形成NH3、N2H4等，D正确。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 微粒电子式的书写及化合物形成过程的表示方法 建议时间：20分钟 突破一 用电子式表示物质 1．下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．的结构式： C．钠离子的电子式：Na• D．氧原子的电子式： 2．下列电子式书写正确的是 A．Na2S的电子式为   B．HCl的电子式为   C．CaCl2的电子式为   D．Cl2的电子式为   3．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 4．下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 5．下列微粒电子式错误的是 突破二 用电子式表示化合物的形成过程 6．下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 7．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是 A． B． C． D． 突破三 几种常见的表示物质结构的方式 8．我国科学家发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列表示不正确的是( ) A．NaCl的形成过程： B．溶液中水合钠离子的示意图： C．CO2的分子结构模型： D．NaClO的电子式： 9．下列化学用语表示不正确的是 A．分子结构模型： B．电子式： C．电子式表示KCl形成过程： D．结构示意图： 10．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的结构示意图为 C．NH4Cl电子式： D．NaCl溶液中的水合离子 11．“天问一号”成功着陆火星，火星上首次留下中国的足迹。火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮、氩，此外还有少量的氧、水蒸气和甲烷。下列说法正确的是 A．氮气的电子式是： B．二氧化碳的结构式是：O=C=O C．甲烷的空间充填模型是： D．和是同素异形体 12．下列化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．H2O2的电子式： C．S2-结构示意图： D．用电子式表示HCl形成过程： 建议时间：20分钟 1．下列说法正确的是 A．18O2和16O3互为同位素 B．质子数为6，中子数为8的微粒：C C．NaClO的电子式 D．CO2结构式：O-C-O 2．下列化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．氯离子的结构示意图： C．氯化氢的形成过程： D．的结构式： 3．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．作为相对原子质量标准的碳原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．水的电子式： 4．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．CO2的比例模型： B．的电子式为： C．的结构式： D．的原子结构示意图： 5．下列表示物质结构的化学用语不正确的是 A．Na2O的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．MgO的形成过程： D．CaBr2的电子式： 6．下列是用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是 A． B． C． D． 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．基态的价层电子排布式： C．的化学名称：3-甲基-1-戊烯 D．用电子式表示的形成过程： 8．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列用电子式表示的形成过程正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．用电子式表示MgF2的形成过程： D．用电子式表示H2O的形成过程： 9．现有下列物质：①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦。这些物质中： （1）只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 ； （2）①的结构式是 ；⑥的电子式是 。 （3）用电子式表示③的形成： 。 10．元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）画出A的原子结构示意图 ，写出化合物的电子式 。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中 (填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。 （3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式 ，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为 g。 （4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (写化学式)，它们含有的化学键为 (填“非极性键”或“极性键”)。 （5）比较B、C的金属性大小： (填元素符号)，请设计实验进行证明。 实验方案 预期现象 11．下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 用化学用语回答下列问题： （1）元素⑥的单质的电子式是 。 （2）元素①与②的简单气态氢化物的热稳定性比较： 。 （3）元素⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较： 。 （4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程 。 （5）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为 。 （6）元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的化学键为 ；元素⑥的氢化物溶于水破坏的化学键为 。 建议时间：10分钟 1．（2025·浙江）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 2．（2023·江苏卷）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 3．（2022·河北卷）中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞X B．YH的电子式为： C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物 4．（2025·北京卷）物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A．乙腈的电子式： B．乙腈分子中所有原子均在同一平面 C．乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D．乙腈可发生加成反应 5．(2022·河北)中子轰击X原子的核反应为X＋n→Y＋H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A.原子半径：Y＞X B.YH的电子式为 C.最高价含氧酸的酸性：Y＞X D.X与Y均能形成多种氢化物 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $