2025届高三化学复习 《硫及其化合物》专题训练

2025届高考化学一轮复习考点训练——硫及其化合物 1.劳动创造美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 (    ) 选项 劳动项目 化学知识 工人将模具干燥后注入熔融钢水 铁与高温下反应 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 酿酒师用作葡萄酒的食品添加剂 具有还原性且有杀菌消毒作用 2.下列对事实的解释错误的是(    ) A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 使用棕色试剂瓶保存浓硝酸并放置在阴凉处，说明硝酸受热或见光易分解 C. 常温下，浓硝酸可以用铁质或铝质容器盛放，说明铁、铝与浓硝酸不反应 D. 向酸性溶液中滴加，紫色褪去，说明氧化性 3.物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。硫元素的“价类”二维图如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 与反应生成时，体现氧化性 B. 能使品红溶液褪色，体现还原性 C. 是形成酸雨的一种途径 D. 的浓溶液可用于干燥气体 4.根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是 (    ) 选项 实验操作及现象 实验结论 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色 氧化性： 向某溶液中滴加浓溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定含有 向某溶液中加入用硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 5.某同学用如图中的装置制备和，并验证其性质。下列说法正确的是 (    ) A. 有还原性，故中不可用浓硫酸来代替盐酸 B. 一段时间后，中集气瓶内会出现淡黄色的固体 C. 中被还原和被氧化的元素物质的量之比为： D. 可用饱和的溶液除去气体中的 6.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是(    ) A. 硝酸 B. 盐酸 C. 浓硫酸 D. 氯化铁溶液 7.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 (    ) 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 通入溶液中，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 向氯水中滴加几滴石蕊溶液，溶液先变红，后迅速褪色 氯水具有酸性和漂白性 A. B. C. D. 8.浓硫酸与铜反应的装置如图所示，下列说法不正确的是 (    ) A. 可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止 B. 浸溶液的棉团作用： C. 品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D. 若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成 9.下列物质的用途不正确的是(    ) A. 可用于漂白纸张 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C. 受热易分解用作膨松剂 D. 用于呼吸面具供氧 10.下列实验操作、现象与结论都正确的是 (    ) 选项 操作与现象 结论 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含钠元素 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 可制得胶体 向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 溶液中一定含有 分别向和的溶液中加入适量氯水，振荡静置，两溶液颜色均比氯水颜色深 氧化性： A. B. C. D. 11.物质类别和元素价态是认识元素及其化合物性质的重要视角，铝元素的价类二维图如图。下列说法正确的是(    ) A. 加入氧化剂可以实现 B. 加过量溶液可得到 C. 的转化均可一步实现 D. 等质量的分别与足量盐酸和溶液反应，产生氢气的物质的量相同 12.下列事实或现象和相应结论均正确的是 (    ) 事实或现象 结论 将溶液由稀释到，则溶液变大 稀释后，的水解程度增大 取样品，溶解后滴加溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不消失 此样品中含有 分别测定、饱和溶液的，前者小 酸性强于 向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 A. B. C. D. 13.核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 一般用石灰或氨水除去工业废气中的 B. 的沸点比高 C. 和的阴离子模型都是四面体形 D. 在自然界中，部分的会转化成，最后转化为或 14.下列有关物质用途的叙述中不正确的是(    ) A. 具有杀菌消毒作用，可用作食品添加剂 B. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 C. 铁红可用作油墨和橡胶的颜料 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是。(    ) A. B. C. D. 16.二氧化硫气体均能使下列物质褪色，其中表现为二氧化硫的漂白作用的是(    ) A. 使品红溶液褪色 B. 红色酚酞溶液褪色 C. 酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 溴水褪色 17.下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是(    ) A. 高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率 B. 硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 C. 海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应 D. 海带提碘时通过浓缩提高，以减少氧化剂的用量 18.按下图均为浸有相应试液的棉花装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A. 中试管内反应的离子方程式为 B. Ⅱ中处变红，说明是酸性氧化物 C. Ⅱ中或处褪色，均体现的漂白性 D. Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 19.下列说法不正确的是 A. 可用气体鉴别溶液和澄清石灰水 B. 氢硫酸中通入气体会出现浑浊 C. 为配制较高浓度的碘水，通常将碘单质溶于一定浓度的溶液中 D. 锂和钠同主族，在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物 20.为验证、、氧化性，某小组用如图所示装置进行实验夹持仪器和中加热装置已省略，气密性已检验；硫酸溶液与反应生成。 实验过程： Ⅰ打开止水夹，通入一段时间，再将型导管插入中，继续通入，然后关闭、、 Ⅱ打开活塞，滴加一定量的浓盐酸，给加热。 Ⅲ当中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭。 Ⅳ打开活塞，使约的溶液流入试管中，检验其中的离子。 Ⅴ打开和活塞，加入适量的硫酸溶液，一段时间后关闭。 Ⅵ更换试管打开活塞，使约的溶液流入试管中，检验其中的离子。 仪器的名称 ______ ，其上口棉花上浸有 ______ 溶液化学式。 过程的目的是 ______ 。 若过程Ⅲ的中的黄色溶液中含有和，向其中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： ______ 。 若将制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为 ______ 。 步骤Ⅴ中中发生反应的离子方程式为 ______ 。 为：_________________。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：工人将模具干燥后注入熔融钢水，防止铁与高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故A正确； B.分解、与酸反应均能生成二氧化碳气体，能使面团松软多孔，可用作发泡剂烘焙面包，与可与酸反应无关，故B错误； C.铝化学性质活泼，能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能阻止反应继续发生，具有防腐性，可用于开发高端耐腐蚀镀铝钢板，故C正确； D.具有强还原性，能与氧气反应，且能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，则适量添加可作葡萄酒的食品添加剂，故D正确； 故选：。 A.铁与高温下反应生成四氧化三铁和氢气； B.小苏打是的俗名，俗名苏打； C.铝化学性质活泼，能与氧气反应生成致密的氧化膜； D.具有还原性，能与氧气反应，且能使蛋白质变性。 本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。 2.【答案】  【解析】解：浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化变黑，故A正确； B.浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，所以使用棕色试剂瓶保存浓硝酸并放置在阴凉处，故B正确； C.浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下使铁、铝钝化，钝化属于化学反应，所以常温下，浓硝酸可以用铁质或铝质容器盛放，故C错误； D.向酸性溶液中滴加，紫色褪去，说明氧化性，故D正确； 故选：。 A.依据浓硫酸的脱水性解答； B.依据浓硝酸不稳定性解答； C.依据浓硫酸、浓硝酸的强的氧化性解答； D.依据过氧化氢的还原性解答。 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，题目难度不大。 3.【答案】  【解析】解：与反应生成，，体现了硫化氢的还原性，二氧化硫的氧化性，故A错误； B.能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故B错误； C.，是形成酸雨的一种途径，故C正确； D.的浓溶液具有强氧化性，为具有强还原性，浓硫酸不可用于干燥气体硫化氢气体，故D错误； 故选：。 硫元素的“价类”二维图如图所示，为，为，为硫酸， A.与反应生成，体现了硫化氢的还原性； B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色； C.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，是酸雨形成的一种途径； D.的浓溶液具有强氧化性，为具有强还原性。 本题考查了硫及其化合物性质分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 4.【答案】  【解析】解：氯气没有漂白性，具有漂白性，不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成的使有色布条褪色，故A错误； B.过量的氯水能氧化生成，干扰氧化，所以不能得出氧化性：，故B错误； C.和反应生成，不稳定，受热易分解生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，根据实验现象知，溶液中含有铵根离子，故C正确； D.白色沉淀可能是或，所以原溶液中不一定含有，故D错误； 故选：。 A.氯气没有漂白性，具有漂白性； B.过量的氯水能氧化生成； C.和反应生成，不稳定，受热易分解生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色； D.白色沉淀可能是或。 本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、物质的性质是解本题关键，题目难度不大。 5.【答案】  【解析】解：有还原性，但不和浓硫酸反应，中可用浓硫酸来代替盐酸，故A错误； B.一段时间后，发生反应，中集气瓶内会出现淡黄色的固体，故B正确； C.中发生反应，被还原和被氧化的元素物质的量之比为：，故C错误； D.亚硫酸酸性大于碳酸，不可用饱和的溶液除去气体中的，故D错误； 故选：。 某同学用如图中的装置制备和，并验证其性质，中盐酸滴入亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，中盐酸滴入中反应生成硫化氢气体，二氧化硫和硫化氢气体通入装置中发生反应，据此分析判断。 本题考查了硫及其化合物性质和制备，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 6.【答案】  【解析】解：常温下，少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，不能用铁制容器盛装稀硝酸，故A错误； B.常温下，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装盐酸，故B错误； C.常温下，铁在浓硫酸中钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，故C正确； D.常温下，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，故D错误； 故选：。 A.常温下，少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水； B.常温下，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； C.常温下，铁在浓硫酸中钝化； D.常温下，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。 本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。 7.【答案】  【解析】解：向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是：或，未排除的干扰，所以该溶液中是可能含有，故A错误； B.浓硫酸具有脱水性，能将有机物的、元素按照的组成比例脱去，所以在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖会脱水碳化变黑，故B正确； C.二氧化硫通入硫化钠溶液中会发生反应，产生单质的淡黄色沉淀，其中二氧化硫中硫元素化合价降低，被还原，作氧化剂，具有氧化性，故C正确； D.氯水中主要存在、、，向氯水中滴加几滴石蕊溶液，由于的酸性，溶液先变红，然后体现次氯酸的漂白性，溶液迅速褪色，故D正确； 故选：。 A.根据该沉淀可能是：或，未排除的干扰，进行分析； B.根据浓硫酸具有脱水性进行分析； C.根据通入溶液中会发生反应，进行分析； D.根据氯水中主要存在、、，进行分析。 本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 8.【答案】  【解析】解：浓硫酸与铜反应生成硫酸铜溶液和二氧化硫，根据调节铜丝的高低可控制反应的开始和停止，故A正确； B.浸溶液的棉团可吸收二氧化硫，发生的离子方程式为，故B正确； C.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成，将二氧化硫通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色，故均可证明发生了反应，故C正确； D.若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，若反应生成的因溶于水生成了而石蕊溶液变红，因此仅凭石蕊变红无法特定地证明生成了，还需要结合其他方法才能证明生成，故D错误； 故选：。 浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、水和，根据调节铜丝的高低可控制反应的开始和停止，由于具有漂白性，因此将生成的通入品红溶液中，品红溶液褪色，为酸性氧化物，与水反应生成，将通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色，浸有溶液的棉团可吸收。 本题主要考查浓硫酸的性质实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 9.【答案】  【解析】解：具有漂白性，可用于漂白纸张或织物，故A正确； B.浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，所以浓硫酸可用作干燥剂，故B正确； C.对热不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以做发酵剂、作膨松剂，对热稳定，受热不会分解，故C错误； D.可以和呼出气体中的、反应生成，故用于呼吸面具供氧，故D正确； 故选：。 A.具有漂白性的物质可用于漂白纸张、织物； B.浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气； C.对热稳定，受热不会分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳； D.过氧化钠和水、二氧化碳分别反应都能生成氧气。 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 10.【答案】  【解析】解：玻璃棒中含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，故A错误； B.氯化铁溶液水解可制备胶体，则向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，停止加热，防止胶体聚沉，故B正确； C.白色沉淀为氯化银或硫酸钡，由实验操作和现象，不能证明溶液中是否含有，故C错误； D.氯水可分别氧化、，由实验操作和现象，不能比较的、的氧化性强弱，故D错误； 故选：。 A.玻璃棒中含钠元素； B.氯化铁溶液水解可制备胶体； C.白色沉淀为氯化银或硫酸钡； D.氯水可分别氧化、。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、氧化性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 11.【答案】  【解析】解：是，是单质，从变成需要还原反应，所以需要还原剂，而加入氧化剂无法实现，故A错误； B.是，加过量会生成偏铝酸钠，而不是，因为在过量强碱中会溶解：，但过量继续反应：，所以加过量不会得到，而是得到偏铝酸盐，故B错误； C.可一步如燃烧；需两步如先与酸反应生成，再加碱，无法一步完成，故C错误； D.是，与盐酸反应：；与溶液反应：，两种反应中，的物质的量相同的话，生成的的物质的量是相等的，因为每生成，所以等质量的无论与酸还是碱反应，生成的的物质的量是相同的，故D正确； 故选：。 A.根据变成需要还原反应，所以需要还原剂，进行分析； B.根据在过量强碱中会溶解：，但过量继续反应：，进行分析； C.根据需两步如先与酸反应生成，再加碱，进行分析； D.根据是，与盐酸反应：；与溶液反应：，进行分析。 本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12.【答案】  【解析】解：氯化铁溶液水解显酸性，加水时水解程度增大，但氢离子浓度减小，则变大于氢离子浓度减小有关，与水解程度增大无关，故A错误； B.硝酸可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡，不能证明样品中含硫酸根离子，故B错误； C.、饱和溶液的浓度不同，由实验操作和现象，不能比较亚硫酸、碳酸的酸性强弱，故C错误； D.由实验操作和现象可知，转化为更难溶的，则，故D正确； 故选：。 A.氯化铁溶液水解显酸性，加水时水解程度增大，但氢离子浓度减小； B.硝酸可氧化亚硫酸钡； C.、饱和溶液的浓度不同； D.由实验操作和现象可知，转化为更难溶的。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、酸性比较、难溶电解质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 13.【答案】  【解析】【分析】 本题考查含硫物质的性质，题目难度不大，明确图中价类二维图来推断物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 【解答】 由图可知，为价的氢化物，为；为单质，为；为价的氧化物，为；为价的氧化物，为；、分别为价、价含氧酸，则、分别为、；、分别为价、价的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。 A.为，属于酸性氧化物，可与碱性物质反应，故A正确； B.分子间形成氢键，则的沸点比低，故B错误； C.的价层电子对数为，的价层电子对数为，模型都是四面体形，故C正确； D.自然界中，部分的在飘尘的催化作用下会与氧气反应转化成，最后转化为硫酸或硫酸盐，故D正确。 14.【答案】  【解析】解：具有毒性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，并且具有还原性，能与氧气反应，少量添加可作食品的抗氧化剂，故A正确； B.受热分解为二氧化碳气体，能使糕点疏松，故可用于制作糕点，故B正确； C.氧化铁呈红色，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料，故C正确； D.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，但是不具有强的氧化性，不能用于杀菌消毒，故D错误； 故选：。 A.有毒，可抑制细菌生存，并且具有还原性，能与氧气反应； B.根据碳酸氢钠受热分解为二氧化碳气体，进行分析； C.氧化铁呈红色，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料； D.明矾不具有杀菌消毒效力。 本题考查了元素及其化合物知识，主要涉及物质的组成、性质与应用，把握物质性质与用途的对应关系、熟悉常见物质的性质是解题关键，注意选项A是易错点，题目难度不大。 15.【答案】  【解析】【分析】 本题考查元素及其化合物知识的综合应用，为高频考点，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力，题目难度不大。 【解答】 A. 电解氯化钠溶液可生成氯气，氯气具有强氧化性，与铁反应生成，故A错误； B. 氯化镁可与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁煅烧可分解生成氧化镁，反应符合物质间的转化，故B正确； C. 硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故C错误； D.和反应生成氨气，氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故D错误。 16.【答案】  【解析】解：二氧化硫与有色物质化合为不稳定的无色物质，体现为漂白性使品红溶液褪色，故A正确； B.滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故B错误； C.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现还原性，故C错误； D.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，体现还原性，故D错误； 故选：。 A.二氧化硫与有色物质化合为不稳定的无色物质； B.滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物； C.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应； D.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸。 本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。 17.【答案】  【解析】解：高炉炼铁时通过加入过量铁矿石，不能提高化学反应速率，故A错误； B.硫酸工业中用热交换器，利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热反应，利用放出的热量以维持反应条件、节约能源，故B正确； C.海水提溴时用苦卤为原料，目的是增大溴离子浓度，提高提取速率，不是防止溴与水发生反应，故C错误； D.海水中碘离子含量较低，海带提碘时通过浓缩增大浓度，提高反应速率，但消耗的氧化剂的量不变，故D错误； 故选：。 A.固体的量多少，不影响化学反应速率； B.硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热反应； C.海水中溴离子含量较低，海水提溴时用苦卤为原料，是增大溴离子浓度； D.海水中碘离子含量较低，海带提碘时通过浓缩增大浓度，提高反应速率。 本题考查了工业制备物质的分析判断，主要是工业制备硫酸、工业提溴、工业提碘等工程的理解应用，题目难度不大。 18.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、、和，化学方程式：。 A.由分析可知，中试管内反应的离子方程式为，故A正确 B.Ⅱ中处变红，与反应生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，说明是酸性氧化物，故 B正确 C.Ⅱ中处品红试液褪色，体现漂白性，处酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，故C错误 D.Ⅲ中试管出现了浑浊现象，与硫离子反应生成硫单质，体现的氧化性，故D正确。 19.【答案】  【解析】【分析】 本题考查二氧化硫的化学性质、硅酸盐的化学性质等知识，难度不大。 【解答】 ．溶液中通入产生沉淀，过量时沉淀不溶解；澄清石灰水通入先产生沉淀，过量时沉淀溶解，正确 ．氢硫酸中通入气体会生成硫沉淀，故出现浑浊，正确  碘单质溶于一定浓度的溶液中，发生可逆反应：，增加了碘的溶解度，正确 D.钠在过量氧气中燃烧生成，锂生成，D错误 20.【答案】分液漏斗    排出装置中的空气，防止其氧化，干扰实验        【解析】解：装置的名称为分液漏斗，上口棉花上浸有吸收未反应的氯气； 故答案为：分液漏斗；； 通入氮气的目的是排除空气的干扰，因为空气中的氧气也能氧化亚铁离子： 故答案为：排出装置中的空气，防止其氧化，干扰实验； 过程Ⅲ中的黄色溶液中含有和，向其中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，说明氯化铁与硫化氢发生氧化还原反应，生成和氯化亚铁，依据元素守恒，溶液中还有生成，化学方程式为：； 故答案为：； 通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，是因为二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、锰离子、氢离子，离子方程式为：； 故答案为：； 步骤Ⅴ中中的离子为三价铁离子，通入二氧化硫生成硫酸根和二价铁离子，发生反应的离子方程式为； 故答案为：； 通入一段时间，排出装置中的氧气，利用装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，利用装置用的浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，利用装置、、和活塞的开关验证氧比性，利用装置、、和活塞的开关验证氧化性，据此分析； 本题考查性质实验方案的设计及氧化还原反应，明确装置的作用及发生的反应是解答的关键，注意氧化性的比较是解答的难点，题目难度中等。 学科网（北京）股份有限公司 $$