吉林省长春市东北师范大学附属实验学校2024-2025学年九年级下学期3月考化学试题

null九年级化学学科阶段综合性训练 时间：100分钟(合卷)分值：50分 可能用到的相对原子质量：H—1 C-120—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.茶叶含有较高的氨基酸、维生素矿物质、茶多酚和生物碱，具有清心明目效果。茶叶制作工艺包含下列过程，其中发生了化学变化的是A.采摘B.拣茶C.炒茶D.晾凉 2.下列是一些常用的危险品图标，浓硫酸应张贴的图标是密兴86D.腐蚀性物质A.爆炸性物质B.易于自燃的物质C.毒性物质 3.分子、原子、离子都能构成物质，下列物质由分子构成的是A.汞B.氧气C.氯化钠D.金刚石 4.下图所示实验操作，不正确的是NaOHA.倾倒液体C.点燃酒精灯D.检查气密性B.称量固体 5.“坚持绿色发展理念，推动生态文明建设，让美丽中国更加绚丽多彩。”下列有关做法不符合该要求的是A.大量使用化石能源B.减少使用塑料制品C.倡导绿色低碳出行D.坚持分类回收生活垃圾 6.“番茄中含有大量的维生素C(化学式为C₆H₈O₆)。维生素C能有效预防牙龈出血，但它遇空气或加热都易引起变质。下列说法正确的是A.蒸熟的番茄可以补充大量维生素CB.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成C.,鲜榨的番茄汁密封保存可减少维生素C的流失D.维生素C中氧元素的质量分数为50% 7.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：则下列说法中，不正确的是食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.0~4.03.2~3.66.3~6.67.6~8.0A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 8.五育并举，劳育为先。下列劳动项目与化学知识对应正确的是A.用食醋去除水壶中的水垢——食醋与水垢发生复分解反应B.炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭——降低可燃物的着火点C.自制净水器中加入活性炭——活性炭具有还原性D.用液氮进行冷冻治疗——氮气的化学性质不活泼 9.推理是化学学习常用的思维方法之一，下列有关推理正确的是 A.水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水B.单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质C.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液浓度一定变小D.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 10.我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”,下列说法错误的是 A.a点对应物质是天然气的主要成分B.b点对应物质一定可以做铅笔芯的成分C.向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色D.f点对应物质可以是苏打Na₂CO₃ 碳元素的化合价def+4c+2b0ja-4L物质类别氢化物单质氧化物酸 盐 二、非选择题：本题共9小题，共40分。13(2)2分，14(2)②3分，19(2)①2分，化学方程式2分，其他每空1分。 11.钙是一种金属元素，其化合物在建筑工程和医药上用途很广。用化学用语回答下列问题。 (1)补钙剂中的钙元素______; (2)2个钙原子____; (3)大理石主要成分中含有钙元素的化合物___ 。 12.2025年3月13日，复旦大学研究团队推出的硅光集成芯片每秒可传输38Tb的数据，标志着技术革新的重要里程碑。如图是硅元素在元素周期表中的部分信息。 (2)硅的相对原子质量为_______;(3)从元素分类角度来说，硅元素属于__ _元素； 14 Si硅28.09 (1)硅元素的质子数为______; (4)碳化硅(SiC)被誉为第三代半导体材料的明星，结构与金刚石结构类似，故可推测，其硬度较_____(选填“大”或“小”)。 13.“二十四节气”是我国上古农耕文化的产物，能准确反映自然节律变化。“雨水”是“二十四节气”之一，标志着降雨的增多。 (1)雨水是植物最为直接的水分来源之一，有助于植物进行光合作用形成葡萄糖(C₆H₁₂O₆),葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_______。 (2)流经地面的雨水常含有泥沙等杂质，小明自制了一个简易净水器净化这样的雨水，下列有关说法错误的是___ 。 A.小卵石和石英砂均可除去雨水中可溶性的杂质B.装置中的活性炭起吸附作用C.该净水器可将雨水变成蒸馏水 (3)2025年3月22日—28日“中国水周”宣传主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。结合宣传主题，请你提出一条合理用水的建议________。 小卵石纱布石英砂活性炭-蓬松棉 14.《茶经》积淀了深厚的中华优秀传统文化内容，其中蕴含着丰富的化学知识。 (1)《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”,意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。木炭充分燃烧时的化学方程式为______(2分)。 (2)《茶经·四之器》中记载了煮茶时的用具，如图。 ①风炉留有进风口，从燃烧的角度解释其原因_____。 敛风炉、 ②銀是煮茶的器皿，常用生铁制作。你是否同意用铁质器皿煮茶，请表明观点并说出2条理由_____。 15.工业上用铝上土矿提取治炼铝的原料氧化铝，再用电解方法生产铝。简要生产流程如下。 石墨正极：氧气粉碎一系列处理[电解氧化铝铝土矿铁负极：铝| (1)以上物质中属于化合物的是_____。(2)石墨作电极是利用它的______性质。 (3)生产铝的过程中正极产生氧气会将一部分石墨电极氧化为一氧化碳，该生产过程中需要注意的问题是______。 16.“低碳行动”是人类应对全球变暖的重要措施，科学家利用新型催化剂，同时在光照条件下能将二氧化碳转化为甲烷等物质，该反应的微观示意图如图。氢原子O催化剂氧原子光照碳原子 (1)甲烷的化学式为_____,属于__ ((选填“有机”或“无机”)化合物。(2)根据质量守恒定律，应在图中补充一个____ _(填字母)。oB.8A. 17.下图是实验室常用仪器和装置，请按要求回答问题。 分子筛咖浓硫酸空气…→氧气①-…H₂O-GBcEFAD (1)仪器①的名称是___ (2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需选用的装置为_①(填字母),该反应的化学方程式为_② (2分)。 (3)加热高锰酸钾并用F装置收集氧气，若观察到，则开始收集氧气。 (4)工业上利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图G所示，由此可知两种分子的体积大小：O₂____(选填“大于”、“小于”或“等于”)N₂。 18.某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行了如下实验操作(固体M不含结晶水),忽略实验过程中的溶剂蒸发，请回答下列问题。 降温至60℃加入20g固体M,搅拌加人20g固体M,搅拌16g固体50g水-静置80℃80℃ 甲 乙 丙 (1)60℃时，100g水中最多溶解M的质量是___ g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体的质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是__ (选填“t:”或“t2”)s。 ②乙中溶液是M的_____ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③b点溶液中的溶质质量分数约为___ (结果保留至0.1%) 19.某化学实验小组对中和反应进行下列探究。 【探究一】氢氧化钠与盐酸反应的现象 丁烧杯内液体质量/ga85b500Z L₂时间/s 小明向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1。 A溶液0滴有酚酞的B溶液 pH温度/°℃温度13262211p189pH1471056321L时间/s05101520253035 电导率/(μS·cm⁻)mqn0浓盐酸质量/g 图1 图2 图3 (1)实验过程中观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则A溶液是_____【探究二】氢氧化钠与盐酸反应的能量变化 (2)小明将一定量氢氧化钠固体加入20mL10%的盐酸(室温下)中，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。在开始一段时间溶液温度升高，你认为可能的原因是_① (从物质的性质、反应的现象两个角度阐述);根据pH曲线可判断在 ② 秒时盐酸恰好消耗完。 【探究三】氢氧化钠与盐酸反应的微观实质查阅资料：相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸测得的电导率变化情况如图3。 (3)氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列___(填字母)。 H+OHNa)H₂ONaNaONa)(NaHOCIH₂ONa)OH)CHOH)NaABCD (4)mn段曲线下降的原因是_________。 【探究四】氢氧化钠与盐酸反应的质量关系 (5)可以用化学方程式计算盐酸和氢氧化钠反应的质量关系。若消耗4g氢氧化钠，则需要溶质质量分数10%盐酸的质量为________g。