2026年广东省中考化学流程图专题练习（一）

2026年广东省中考化学流程图专题练习（一） 1．保险粉（化学式为Na2S2O4）是纺织、造纸和食品工业中广泛应用的漂白剂，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。它的制备流程如图：    (1)操作a的名称为______。 (2)反应I的原理为：，该反应的基本反应类型为______。 (3)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为______。 (4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是______加入NaCl的原因是______。 2．工艺流程 目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 (1)炭罐的作用是___________。 A．杀菌消毒 B．吸附色素异味 C．蒸馏 D．过滤 (2)直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用___________(填试剂名称)。 (3)水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________(填仪器名称)。 3．氯碱工业和塑料工业生产中都会产生大量含汞废水，这些含汞废水如果未经处理就排放，会造成水体污染，若进入人体会伤害人体大脑及肾脏等器官。已知某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示: 请回答： (1)含汞废水未经处理直接排放的危害是__________(填字母) A．造成水体污染 B．引起人体中毒 C．引起温室效应 (2)实验室粗略地测定含汞酸性废水的酸碱度可使用________。如果采取加入溶液 A 的方法调节废水至pH=9，你认为溶液 A 可以选用________(填字母)。 A．稀H2SO4           B．NaOH溶液             C． NaCl溶液 (3)若Na2S与 HgCl2可以发生复分解反应生成 HgS沉淀，请写出该反应的化学方程式：__________。 4．硫酸铜可用于制造其它铜盐、染料、农药等。有关CuSO4制备途径及性质探究过程如图所示。 已知：途径①的反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO₂↑+2H2O回答下列问题： (1)途径①中80g铜与200g98%浓硫酸加热条件充分反应可得到硫酸铜_______160g(选填“＞”“=”或“＜”)。 (2)途径②与途径①相比的优点是_______(写出一点即可)。 (3)途径③分解所得混合气体X的成分除SO3外，一定还含有_______(写化学式)。 (4)途径④加入一定质量的40%NaOH溶液，所得沉淀的化学式为Cux(OH)4(SO4)m为测定其化学组成，取35.6g所得沉淀，加入足量盐酸使之完全溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g。 ①试确定沉淀Cux(OH)4(SO4)m的化学式_______。 ②加入NaOH溶液的质量至少为多少?_______(写出计算过程)。 5．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式___________。 (2)操作a的名称是___________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________； (3)写出NH4C1的一种用途___________。 6．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：    已知：硝酸（HNO3）会挥发受热会分解。硝酸钙溶液显中性。 （1）气体X为_________（填化学式）。 （2）“制浆”所得的混合物属于_________（填字母序号）。 A溶液           B悬浊液        C乳浊液 （3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。 （4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应恰好发生：容器内混合物基本变澄清和_________。 （5）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx，产生NOx，的原因是________。 7．过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳(含90％CaCO3)为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 回答下列问题： (1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是___________。 (2)其中反应②的生成物为CaO2和H2O，化学方程式为___________，需在低温条件下进行，主要原因是___________。 (3)过滤CaO2浆料时，实验室所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是___________。 (4)结合以上信息，保存CaO2需注意的是___________。 8．香兰素是一种广泛使用的可食用香料，从香兰草豆荚粉中提取香兰素（）的流程如下。    (1)香兰素由______种元素组成。 (2)将香兰素的乙醇溶液蒸馏，得到香兰素。该过程发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)该流程中，可循环使用的物质有和______。 9．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：    提示：微溶物不形成沉淀。 (1)写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ (3)溶液X中除氯化钠外，还含有哪些溶质？ 10．真空热还原法生产钙的主要转化过程如图： (1)石灰石的主要成分是_______。 (2)II中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由_______。 11．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成NH4NO3的工业流程。请按要求回答下列问题： (1)步骤①中分离空气得到氮气和氧气，是利用氮气和氧气的______不同，NH3中氮元素的化合价为______。 (2)写出步骤②中发生反应的化学方程式______，化学反应的基本类型属于______。 (3)制备的NH4NO3可用做农业上的______。 12．纳米二氧化硅（SiO2）是极其重要的高科技超微细材料之一，在诸多领域有广泛应用。其制备的主要流程如下图。 已知：H4SiO4难溶于水。 (1)沉淀槽分离出的滤液中含有氯化钠，从元素守恒的角度说明理由：______。 (2)上述流程中，用于分离提纯的设备除了有沉淀槽外，还有______。 13．某同学欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐。制作流程如图所示。      (1)操作a和操作b中都会用到的玻璃仪器是_______； (2)溶液A中除氯化钠外，还含有的溶质是_______； (3)写出Ⅲ中发生的反应的化学方程式_______(任写一个)。 14．某无色溶液甲可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钙中的一种或几种溶质。某无色溶液乙可能含有硝酸钡与氯化钠。 (1)白色沉淀D是___________。 (2)通过上述操作可知，溶液甲中一定没有_______。(填化学式) (3)若观察到_____的现象，则证明甲中存在氢氧化钠。 (4)滤液C中除指示剂外一定含有的离子是______。 (5)通过上述操作不能确定无色溶液甲中某种物质一定存在，若要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)过滤 (2)化合反应 (3)2NaOH+ZnS2O4= Zn(OH)2↓+ Na2S2O4 (4) Na2S2O4在碱性溶液中稳定 在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降，Na2S2O4易结晶出来 2．(1)B (2)肥皂水 (3)漏斗 3．(1)AB (2) pH试纸 B (3) 4．(1) (2)减少环境污染 (3)SO2、O2 (4) Cu3(OH)4SO4 40g。 5．(1) (2) 过滤 漏斗 (3)作肥料 6． CO2 B 溶液pH=7（或溶液呈中性） 氧化钙和稀硝酸反应产生大量热（或氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与稀硝酸反应，产生大量热），导致硝酸分解生成NOx（意义相近即可） 7．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) 温度过高时CaO2会分解 (3) 漏斗 引流 (4)密封保存在阴凉干燥处 8．(1)三/3 (2)物理 (3)无水乙醇 9．(1) (2)除去杂质CaCl2和过量的Ba（OH）2 (3)NaOH和Na2CO3 10．(1)碳酸钙/CaCO3 (2)反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素 11．(1) 沸点 -3 (2) 化合反应 (3)氮肥 12．(1)反应物中含有钠元素、氯元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，反应后的生成物中也含有钠元素、氯元素，故生成物中有氯化钠 (2)洗涤池、干燥器 13．(1)玻璃棒 (2)NaOH、Na2CO3 (3)（或） 14．(1)AgCl (2)Na2SO4、Ca(NO3)2 (3)滤液C仍为红色 (4)、Ba2+、Cl-、Na+ (5)取适量溶液甲于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钠 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $