第7章 探索溶解现象训练题----2024--2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章 探索溶解现象 训练题2024--2025学年化学沪教版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、若探究温度对食盐溶解快慢的影响，图中可作为对照实验的是(　　) A.甲和乙 B.乙和丙 C.甲和丙 D.丙和丁 2、下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣 C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢 3、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤所用物质不具有乳化功能的是（　　） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣服 D．用洗发液洗头发 4、下列说法正确的是（ ） A．空气中氧气的体积分数约为21% B．洗涤油污可用汽油乳化 C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧 5、配制溶液时,下列溶剂中最常用的是　(　　) A.酒精 B.植物油 C.汽油 D.水 6、如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 7、如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是（　　） A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸 C．氢氧化钠和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 8、已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4中得9.6gCu．下列说法正确的是（ ） A．反应中生成2.4g CO2 B．混合物中氧元素与铜元素的质量比1:16 C．混合物中含12g的铜元素 D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为8.0% 9、啤酒是一种碳酸饮料，当你打开瓶盖时，你会发现啤酒中有大量气泡冒出，当你快速喝了两口啤酒后又常常打嗝．下列对以上现象的解释中正确的是（   ） A. 压强增大，气体的溶解度增大            B. 压强减小，气体的溶解度增大 C. 温度升高，气体的溶解度增大           D. 温度降低，气体的溶解度减小 10、现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（　　） A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B．配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃杯不断搅拌 C．将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6mL水中，并不断搅拌 D．将43.5mL98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌 11、下列物质放入水中能形成溶液的是（　　） A．蔗糖 B．汽油 C．面粉 D．泥沙 12、R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如右图所示： 某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验 则下列说法不正确的是（ ） A．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5% B．R是KNO3 C．②③中清液是饱和溶液 D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小 13、下列溶液中,溶剂不是水的是　(　　) A.蔗糖溶液 B.生理盐水 C.碘的酒精溶液 D.稀盐酸 14、下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液都是无色透明液体 B．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 C．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 15、在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 图②中的溶液是不饱和溶液    B. 图③中的溶液是饱和溶液 C. 图③中溶液的溶质质量为40g       D. 图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等 16、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C．量取水时，用规格为50mL的量筒 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 二、填空题。 17、写出下列溶液中溶质的化学式： （1）石灰水________。 （2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液________。 （3）食盐水________。 （4）硫酸铜溶液显________色，溶质是________。 18、实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。 (1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？________，烧杯中有________g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为________。 19、①60℃时，将24gKNO3溶于96g水中，所得溶液的质量分数为________，现此溶液等分为四份。 ②第一份溶液中溶质的质量分数为________； ③取第二份溶液，将其温度升到100℃，此时溶液中溶质的质量分数为________ ； ④取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的2倍，需加KNO固体________ g； ⑤取第四份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入水________ g。 20、如图所示是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序______________________。 (2)图②中用来取用NaCl的仪器是______________。  (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图乙，则称取的NaCl质量为_____g。 (4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 21、如图所示为A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是： ________。 A t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A B t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后恢复至t1℃，析出溶质的质量B＞A＝C C 可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液 D 将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 22、下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是 ；指出图中错误的操作步骤并加以改正： 。 （3）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 三、实验题。 23、根据图1所示NaCl、KNO3的溶解度曲线和图2所示实验，回答下列问题： （1）20℃时，将35g NaCl固体加入50g水中充分溶解，得到的NaCl溶液是　　　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）50℃时，将等质量的氯化钠和硝酸钾两种物质分别加水配成饱和溶液，得到的饱和溶液的质量关系：NaCl溶液 　　　　（选填“＞”、“=”或“＜”）KNO3溶液。 （3）当KNO3中混有少量的NaCl,可采用 　　　　的方法提纯KNO3。 （4）在20℃时进行了如图2所示的实验，下列有关说法正确的是 　　　　（填字母）。 A.向④中加入4.5g KNO3即可达到饱和 B.②③④中溶质的质量分数相等 C.①③④均为KNO3的不饱和溶液 D.④→⑤可析出53.9g KNO3晶体 24、学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL) (1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠____g，水___mL。 (2)通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)来配制500g溶质质量分数为10%的稀盐酸(密度为1.05g/mL)，需用浓盐酸的体积约为______mL，水____mL(计算结果精确到0.1mL)。 实验二：粗盐的初步提纯 (3)操作①中玻璃棒的作用是_______ ，操作②的名称为_______。 (4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由：____ 。 (5)提纯后的精盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，原因______ 。 (6)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（ ） A．蒸发时液滴溅出 B．过滤时，滤纸破损 C．粗盐中加入过量的水 D．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗 四、计算题。 25、现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液： (1)若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为___________？ (2)若要使此溶液的溶质质量分数变成20% ，需向溶液中加入___________氯化钠？ (3)若要使此溶液的溶质质量分数变成5% ，需向溶液中加入___________水？ 26、铝与氢氧化钠溶液反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。向20g氢氧化钠溶液中加入足量的铝，充分反应后生成0.3g的氢气。求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 第7章 探索溶解现象 训练题2024--2025学年化学沪教版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、若探究温度对食盐溶解快慢的影响，图中可作为对照实验的是(　　) A.甲和乙 B.乙和丙 C.甲和丙 D.丙和丁 【答案】C　 2、下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣 C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢 【答案】C 3、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤所用物质不具有乳化功能的是（　　） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣服 D．用洗发液洗头发 【答案】A 4、下列说法正确的是（ ） A．空气中氧气的体积分数约为21% B．洗涤油污可用汽油乳化 C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧 【答案】A 5、配制溶液时,下列溶剂中最常用的是　(　　) A.酒精 B.植物油 C.汽油 D.水 【答案】D 6、如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 【答案】B 7、如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是（　　） A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸 C．氢氧化钠和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 【答案】C 8、已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4中得9.6gCu．下列说法正确的是（ ） A．反应中生成2.4g CO2 B．混合物中氧元素与铜元素的质量比1:16 C．混合物中含12g的铜元素 D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为8.0% 【答案】D 9、啤酒是一种碳酸饮料，当你打开瓶盖时，你会发现啤酒中有大量气泡冒出，当你快速喝了两口啤酒后又常常打嗝．下列对以上现象的解释中正确的是（   ） A. 压强增大，气体的溶解度增大            B. 压强减小，气体的溶解度增大 C. 温度升高，气体的溶解度增大           D. 温度降低，气体的溶解度减小 【答案】A 10、现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（　　） A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B．配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃杯不断搅拌 C．将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6mL水中，并不断搅拌 D．将43.5mL98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌 【答案】D 11、下列物质放入水中能形成溶液的是（　　） A．蔗糖 B．汽油 C．面粉 D．泥沙 【答案】A 12、R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如右图所示： 某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验 则下列说法不正确的是（ ） A．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5% B．R是KNO3 C．②③中清液是饱和溶液 D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小 【答案】D 13、下列溶液中,溶剂不是水的是　(　　) A.蔗糖溶液 B.生理盐水 C.碘的酒精溶液 D.稀盐酸 【答案】C 14、下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液都是无色透明液体 B．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 C．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 【答案】D 15、在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 图②中的溶液是不饱和溶液    B. 图③中的溶液是饱和溶液 C. 图③中溶液的溶质质量为40g       D. 图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 16、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C．量取水时，用规格为50mL的量筒 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 【答案】C 二、填空题。 17、写出下列溶液中溶质的化学式： （1）石灰水________。 （2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液________。 （3）食盐水________。 （4）硫酸铜溶液显________色，溶质是________。 【答案】（1）Ca（OH）2 （2）ZnSO4 （3）NaCl （4）蓝；CuSO4 18、实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。 (1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？________，烧杯中有________g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为________。 【答案】 (1)减小　不变　(2)沿曲线下移至③处　45　39% 19、①60℃时，将24gKNO3溶于96g水中，所得溶液的质量分数为________，现此溶液等分为四份。 ②第一份溶液中溶质的质量分数为________； ③取第二份溶液，将其温度升到100℃，此时溶液中溶质的质量分数为________ ； ④取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的2倍，需加KNO固体________ g； ⑤取第四份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入水________ g。 【答案】20%；20%；20%；10；30 20、如图所示是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序______________________。 (2)图②中用来取用NaCl的仪器是______________。  (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图乙，则称取的NaCl质量为_____g。 (4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 【答案】（1）②⑤①④③ （2）药匙 （3）18.2 （4）小于 21、如图所示为A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是： ________。 A t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A B t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后恢复至t1℃，析出溶质的质量B＞A＝C C 可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液 D 将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 【答案】 B；B＞A＞C 22、下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是 ；指出图中错误的操作步骤并加以改正： 。 （3）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】  ④②①⑤③   ；  ②称量时应左物右码    ； 偏小 三、实验题。 23、根据图1所示NaCl、KNO3的溶解度曲线和图2所示实验，回答下列问题： （1）20℃时，将35g NaCl固体加入50g水中充分溶解，得到的NaCl溶液是　　　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）50℃时，将等质量的氯化钠和硝酸钾两种物质分别加水配成饱和溶液，得到的饱和溶液的质量关系：NaCl溶液 　　　　（选填“＞”、“=”或“＜”）KNO3溶液。 （3）当KNO3中混有少量的NaCl,可采用 　　　　的方法提纯KNO3。 （4）在20℃时进行了如图2所示的实验，下列有关说法正确的是 　　　　（填字母）。 A.向④中加入4.5g KNO3即可达到饱和 B.②③④中溶质的质量分数相等 C.①③④均为KNO3的不饱和溶液 D.④→⑤可析出53.9g KNO3晶体 【答案】（1）饱和； （2）＞； （3）降温结晶； （4）C。 24、学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL) (1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠____g，水___mL。 (2)通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)来配制500g溶质质量分数为10%的稀盐酸(密度为1.05g/mL)，需用浓盐酸的体积约为______mL，水____mL(计算结果精确到0.1mL)。 实验二：粗盐的初步提纯 (3)操作①中玻璃棒的作用是_______ ，操作②的名称为_______。 (4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由：____ 。 (5)提纯后的精盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，原因______ 。 (6)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（ ） A．蒸发时液滴溅出 B．过滤时，滤纸破损 C．粗盐中加入过量的水 D．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗 【答案】(1) 5 95 (2) 114.5 364.9 (3)搅拌加速溶解 过滤 (4)25mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL (5)混合物 提纯后的精盐只是出去了不溶性固体杂质，还含有可溶性杂质没有除去 (6)AD 四、计算题。 25、现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液： (1)若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为___________？ (2)若要使此溶液的溶质质量分数变成20% ，需向溶液中加入___________氯化钠？ (3)若要使此溶液的溶质质量分数变成5% ，需向溶液中加入___________水？ 【答案】(1) 20%； (2)37.5g； (3)300g 26、铝与氢氧化钠溶液反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。向20g氢氧化钠溶液中加入足量的铝，充分反应后生成0.3g的氢气。求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。 【详解】设氢氧化钠的质量为x。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 80　　　　　　　　　　 6 x　　　　　　　　　　　 0.3g ＝　x＝4g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝20% 学科网（北京）股份有限公司 $$