2026年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题

2026年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题 1．在古代，人们常用贝壳（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应且不溶于水）和Na2CO3为原料制取NaOH，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 （1）固体A俗称_______。 （2）操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、____、玻璃棒。 （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是____。 【问题与发现】该小组同学所得到的固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH   乙：NaOH和Na2CO3的混合物   丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 实验操作 现象 结论 甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量____ 无气泡产生 猜想不成立 丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液 ________ 猜想成立 【反思与评价】经分析甲同学设计的方案不合理，因为_______。丙同学实验的反应方程式为_______ 2．某化学兴趣小组同学发现实验台上一瓶未盖瓶盖的澄清石灰水，液面上已经形成一层白膜，该组同学进行了以下探究活动。 【实验目的】澄清石灰水的变质程度探究 【作出猜想】猜想一：该溶液没有变质； 猜想二：该溶液全部变质； 猜想三：该溶液部分变质 【实验探究1】甲同学认为猜想一错误，因为液面上已出现白膜。产生白膜的原因是______（用化学方程式表示）。 【实验探究2】乙同学按如下方案进行实验    ①操作I的名称是______。 ②“现象X”是______，猜想三正确。 【拓展应用】下列物质能代替操作Ⅲ中酚酞试液也能达到实验目的的是______。（填序号） A．紫色石蕊试液        B．稀盐酸        C．SO2          D．Cu(NO3)2溶液 3．某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究请写出反应的化学方程式_____。 【提出猜想】猜想一：溶质是CaCl2和Ca（OH）2 猜想二：溶质是CaCl2 猜想三：溶质是_____（写化学式） 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性； 【实验设计与验证】 （1）小华同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色。于是可以确定“猜想_____（填“成立”或“不成立”），其理由是_____。 （2）小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是_____。于是可以确定猜想三成立。 【交流与反思】经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是_____（填序号）。 A 锌粒       B 紫色石蕊溶液       C 一氧化碳       D 硝酸银 4．一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？ 【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。 猜想Ⅰ：硫酸镁溶液        猜想Ⅱ：硫酸钠溶液 猜想Ⅲ：硫酸溶液        猜想Ⅳ：硫酸铵溶液 【查阅资料】 常温下，相关物质的溶解度如下： 物质 MgSO4 Na2SO4 H2SO4 (NH4)2SO4 溶解度 35.1g 19.5g 与水任意比互溶 75.4g 【实验探究】 （1）根据资料得出猜想_______不成立，理由是_______。 （2）为确定其它几种猜想是否正确，同学们继续进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，向其中加入_______ 无明显现象 猜想Ⅲ不成立 （3）若只用一种试剂就能确认该溶液成份，请你选用试剂并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 另取该溶液少许于试管中，加入 _______(填化学式)溶液并振荡。 若产生_______ 猜想_______成立。 若产生_______ 猜想Ⅳ成立 【反思与评价】在农业生产中应注意_______。 5．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的广泛应用 (1)古代用木炭和铁矿石高温冶炼生铁，写出木炭和赤铁矿炼铁化学方程式_______。 (2)农民伯伯用锄头锄地后保存不当容易生锈，请提出锄头使用后防锈的一种方法_______。 (3)实验室用铁来回收贵重金属，把铁粉加入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后，溶液呈蓝色，则溶液中的阳离子一定有_______。(填离子符号) (二)制备还原性铁粉 实验室利用FeSO4溶液为原料制备还原性铁粉的流程如图： (4)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2该转化的化学方程式为_______。 (5)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______。 (三)测定还原性铁粉的组成 制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验 查阅资料：(1)Fe3C+2H23Fe+CH4。 (2)3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O。 (3)浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。 装配好实验装置后，先要检查装置气密性。 (6)加热前先通一段时间H2的目的是_______。 (7)实验开始时应先对_______处装置加热(填“A”或“C”)。 (8)充分反应后，测得实验数据如表。 表：装置B和E的质量变化 装置 B E 反应前 200.00 200.00 反应后 200.18 200.44 ①样品中FeO的质量为_______。 ②样品中单质铁的质量分数为_______。 (9)装置F的作用是_______。 反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是_______。 6．牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显______性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的______，所以否定猜想二。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有______出现。 【分析讨论】 (4)因为______，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是______。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是______。 7．学校在进行消防演练过程中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】①干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠。②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热难分解。③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。 【提出猜想】猜想一：固体成分为碳酸钠； 猜想二：固体成分为碳酸氢钠； 猜想三：固体成分为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立 【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确。小刚知道苏打水就是碳酸氢钠的水溶液，可能呈______性，并通过实验得到了验证。请你再写出碳酸氢钠的一种用途：______。 【实验探究】小明和小红继续实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中含有______ ②另取少量的白色固体加水溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液 ______ 发生反应的化学方程式：______ 总结论：猜想三成立 【拓展延伸】 师生通过讨论又设计了另一种实验方案（如下图）。关闭弹簧夹，将注射器内等体积、等质量分数的稀盐酸同时加入试管中，观察到甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生。 （1）关闭注射器活塞，打开弹簧夹，待反应结束后（固体完全消失），U形管两侧液面的变化情况是______，U形管右侧液面变化大小的关系是______，证明猜想三成立。 （2）若完全反应后，丙中生成CO2的质量为ag，则a的取值范围是______。（精确到0.01g） 8．某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。 清洁剂名称 洁厕灵 彩漂液 炉具清洁剂 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 清洗油污 有效成分 HCl H2O2 NaOH (1)小组成员取炉具清洁剂少许于试管中，加入酚酞溶液，酚酞溶液变成_____色，说明炉具清洁剂显碱性。 (2)洁厕灵与炉具清洁剂不能混用，理由是______（用化学方程式表示）。 (3)该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分H2O2的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。已知：10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10:90。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ             20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 20分钟后布条红色褪去 ①通过以上4个实验发现影响H2O2溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有________； ②通过对比实验Ⅲ和Ⅳ，得出的结论是_________；     ③欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充实验：将红色布条浸泡到______℃，25mL 10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 9．数字化实验的推广，加快了化学学科的发展。请结合所学知识回答下列问题。 （1）甲同学通过数据传感技术对不同形状的碳酸钙和酸反应的速率进行探究，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸与碳酸钙接触发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。实验室制取二氧化碳的药品为___，化学方程式为_______。 （2）下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．左右锥形瓶内的盐酸浓度不一样不影响实验结果 B．此实验装置可以用来验证质量守恒定律 C．对比c、d可知，曲线②表示粉末状碳酸钙和稀盐酸的反应 D．将稀盐酸换成稀硝酸不能达到上述实验目的 （3）乙同学准备将碳酸钙改为碳酸钠做上述实验，但忘记所称量块状和粉末状碳酸钠的质量，现有兴趣小组对锥形瓶内反应后溶液中溶质的成分进行探究。 针对疑问，乙同学猜想如下： 猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl； 猜想三：有NaCl和Na2CO3； 猜想四：有NaCl、Na2CO3和HCl。 丙同学认为猜想四不合理，其理由是_______。 为了验证其余猜想，丙和丁同学进行了以下实验探究： ①丙同学取适量样品，向其中滴加适量的_______溶液，实验现象为有白色沉淀生成，证明猜想三正确。 ②丁同学取适量样品，向其中滴加适量的硝酸银溶液，实验现象为有白色沉淀生成，他认为此操作可证明猜想一或二正确。但丙同学认为丁同学的操作不能排除猜想三，请你帮他设计改进后的实验操作来排除猜想三_______ ③经查阅资料得知氯化钠呈中性，所以可以直接取少量样品后滴加适量的_______，即可证明猜想三正确。 （4）若猜想三正确，已知反应后溶液的总质量为20g，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤并干燥过滤所得固体，质量为19.7g。请计算反应后溶液中碳酸钠的质量分数____。 10．某学习小组同学用图 1 实验装置来探究鸡蛋壳里含有（以 CaCO3 的形式存在） 的可能性，请你一起参与学习探究。 【讨论交流】同学们讨论后一致认为若鸡蛋壳里含有，实验时广口瓶中一定会产生气泡，玻璃片上石灰水会变浑浊，据此写出石灰水变浑浊的化学方程式：______。 【进行实验】小明和小红在各自的实验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰 水变浑浊，而小红却未看到。他们很好奇，于是进一步探究。 【提出问题】小红的实验中，玻璃片上的石灰水为什么不变浑浊呢？ 【做出猜想】小红猜想：可能鸡蛋壳中含有铁等较活泼金属，而不含 ； 小明猜想：可能是小红实验所用的盐酸中溶质质量分数过大，挥发出______（填物质名称） 气体。 依据所学化学知识和生活常识，同学们讨论后认为小红的猜想是不合理的。 【实验验证】小红分别取适量等体积的自己实验所用的盐酸 a 和小明实验中所用的盐酸 b 于 2 支试管中，试管内各盛有同一鸡蛋壳的碎片，塞上带导管的橡胶塞，并分别将导管伸入 AgNO3 溶液中，实验过程如图 2 所示： 实验中，甲、乙两试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色沉淀的化学式是______。 【实验结论】上述实验说明盐酸 a 中的溶质的质量分数一定______（填“大于”或“小于”）b。 【反思应用】实验室制备CO2 时，选择的溶液最好是______。 【拓展迁移】（1）乙实验中没有产生白色沉淀说明 CO2 和 AgNO3 溶液不反应，是因为“弱酸 不能制强酸”，试推断 CO2 通入 CaCl2 溶液______（填“能”或“不能”）产生白色沉淀。 （2）某气体可能含有 CO、CO2、HCl、O2 中的一种或几种，将混合气体通过足量的澄清石灰 水，石灰水不浑浊，但气体体积明显减小，则气体中______（填“一定有”、“一定没有”或“可 能有”）CO2。 11．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸⼀会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 (1)写出该中和反应的化学方程式：_______。 【提出问题】 反应后溶液中含有哪些溶质？ 【猜想】 (2)猜想⼀：CaCl2和Ca(OH)2；猜想⼆：只有CaCl2；猜想三：_______。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 (3)实验如下。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入酚酞溶液，振荡。 观察到：____。 猜想一不正确 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入_______溶液。 观察到有大量的气泡产生 猜想二不正确，猜想三正确 (4)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。 (5)验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验_______。 A．pH试纸 B．二氧化碳 C．紫色石蕊溶液 D．氯化钠溶液 12．中考前一定要注意饮食，若胃凉导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。化学兴趣小组对抗酸药选择进行探究。 ［查阅资料］①ppm是一种表示溶液浓度的单位；②二氧化碳浓度过大，容易造成胃穿孔。 ［提出问题］哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好？ ［进行实验］小致同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mL pH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 ［分析与表达］ (1)抗酸原理：药物中的部分离子与胃酸(盐酸)中的___________离子反应，从而降低酸性； (2)碳酸氢钠与盐酸的反应为：，X的化学式为________。 ［结论与反思］ (3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的药品及理由是___________。 13．利用传感器实时监测，将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室。对初中化学常见的实验进行了探究活动，请回答： (1)探究二氧化碳与水的反应    ①图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是______； ②由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变______（填“强”或“弱”）。 (2)比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度    ①图3中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为______。稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为______。 ②按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点______（选填a~d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《参考答案 1． 生石灰 漏斗 防止液体受热不均匀，液滴飞溅 稀盐酸或稀硫酸 生成白色沉淀 纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红 2． 过滤 无色溶液变红色 ACD 3． CaCl2和HCl 不成立 如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色 先产生气泡，后产生白色沉淀 B 4． Ⅱ 硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为，不可能达到标签上显示的 紫色石蕊（或活泼金属、碳酸盐等合理答案即可） 氢氧化钠（或氢氧化钾等合理答案即可） 白色沉淀 Ⅰ 氨味气体 铵态氮肥避免与碱性物质混合施用，否则会使肥效降低 5．(1)3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ (2)洗净晾干 (3)Fe2+、Cu2+ (4)F (5)增大反应物接触面积，使反应更快更充分 (6)排尽装置内空气，防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸 (7)C (8) 0.72g 74.8% (9) 阻止空气中的水和二氧化碳进入E装置，以免影响实验测量结果 部分氢气和氧化铁反应生成水 6．(1)碱 (2)腐蚀性 (3)气泡 (4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 (5)碳酸氢钠 (6)饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可） 7． 碱 治疗胃酸过多症（或用于制作发酵粉等） 碳酸氢钠 有白色沉淀生成 左侧液面降低，右侧液面升高 乙>丙>甲 0.21<a<0.26 8．(1)红 (2) (3) 温度、H2O2溶液的浓度 其他条件都相同时，H2O2溶液的浓度越大，漂白效果越好 50 9． 稀盐酸和大理石(或石灰石) B Na2CO3和HCl不能共存 氯化钡(合理即可) 取样，向样品中滴加适量的稀盐酸，若无明显现象，则证明溶液中没有碳酸钠，可排出猜想三 紫色石蕊溶液 53%。 10． Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 氯化氢 AgCl 大于 稀盐酸 不能 可能有 11．(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2)CaCl2和HCl (3) 溶液仍呈无色 碳酸钠溶液 (4)反应物是否有剩 (5)ABC 12．(1)氢 (2)NaCl (3)铝碳酸镁片更好，相同条件下，产生二氧化碳比较少，pH变化更大，消耗酸能力强 13．(1) 与试管甲起对照作用 强 (2) 10% cd 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $