2025年中考化学重点专题复习---科学探究题

2025年中考化学重点专题复习---科学探究题 1．某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图的探究，请完成以下问题。 (1)A试管中观察到的现象是 。 (2)写出B试管中发生反应的化学方程式： 。 【问题思考】 C、D试管中均无明显现象，C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究： 探究NaOH溶液与CO2能否发生化学反应 (3)方案一：图2甲、乙实验方案，观察到的现象是 ，说明两者发生了化学反应。 (4)方案二：证明试管C中已经发生了化学反应。向该试管中再加入 （填一种即可）溶液，现象为产生了白色沉淀。 探究稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应 (5)方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，测定的pH变化情况为 ，则能说明二者发生化学反应。 (6)方案二：利用如图3实验证明二者发生化学反应。 ①整个实验过程中无明显现象，步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为 。 ②步骤Ⅱ中应加试剂为 （写出一种即可）。 ③如图4为盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，该反应的实质是 。 【拓展提升】 (7)探究无明显现象的化学反应是否发生的思路： 。 【总结】 (8)根据以上实验，总结氢氧化钠的化学性质有 。 2．有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，前进小组想探究其成分。 【提出问题】无色溶液中的溶质是什么? 前进小组同学设计了如图实验方案： 【实验探究1】 (1)若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含 (填溶质化学式)。 【实验探究2】 (2)若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有 ，步骤三一定发生反应的化学方程式是 。 【实验探究3】 (3)若要想证明无色溶液中存在三种溶质，则上述实验过程中X为 。 (4)步骤二的实验现象是 。 (5)将混合物C过滤，所得溶液中存在的物质最多有 种，Ba2+有毒所以废液不能直接排放，则需向废液中加 至 再排放。 3．土壤酸碱度会影响农作物的生长，化学兴趣小组利用所学化学知识对当地土壤的酸碱度展开系列探究。 【查阅资料】①土壤pH与酸碱度的分级为：pH＜5.0，显强酸性；pH为5.0～6.5，显酸性；pH为6.5～7.5，显中性；pH为7.5～8.5，显碱性；pH＞8.5，显强碱性。 ②硫酸铵应在阴凉干燥处贮存。 活动一：测定土壤的酸碱性 先取少量土壤样品，加水充分搅拌；静置后过滤，用精密pH试纸分三次测定土壤滤液的酸碱度，并记录数据，测得三组滤液的pH值分别为5.6、5.9、5.8。则该地土壤呈 性。 活动二：探究成因 【作出猜想】同学们经过分析，推测土壤的酸碱度出现问题的原因是土壤中含有大量硫酸铵。 【设计实验】为了验证猜想成立，兴趣小组设计如下实验 步骤一：取活动一中滤液适量于试管中，滴加足量BaCl2溶液和稀硝酸，当观察到 时，说明土壤中含有硫酸根离子； 步骤二：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，当 时(填实验现象)，说明土壤中含有铵根离子。 【反思评价】有同学提出上述步骤一实验设计不能证明土壤中的阴离子是硫酸根离子，请你对上述实验进行简单改进，证明土壤中的阴离子是硫酸根离子： 。 【继续探究】根据查阅资料推测，硫酸铵受热可能会分解生成氨气，降低肥效。于是兴趣小组同学进行如图实验验证。实验过程中观察到固体逐渐减少，用酚酞试液浸湿的滤纸 ，小气球胀大。 (填“能”或“不能”)只根据小气球涨大说明“硫酸铵受热易分解”，理由是 。 【反思拓展】 （1）为保证铵态氮肥的肥效，使用时应注意 (写一条)。 （2）硫酸铵中的氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为 。 4．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 (1)甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，之后加入稀硫酸，观察到溶液由 色变成无色。 甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 (2)请写出稀硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式： 。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞外还有什么? 【提出猜想】 (3)①Na2SO4；②Na2SO4和 。 【设计实验】 (4)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒没有发生任何变化 猜想 成立 锌粒不断溶解并有 现象 猜想②成立 【实验反思】 (5)为了验证猜想②成立，你认为还可以选择的药品是______（填字母）。 A．Fe B．Cu C．Fe2O3 5．做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：（已知BaCl2溶液呈中性） 【建立猜想】①氢氧化钡过量  ②盐酸过量  ③ 。 【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 I 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 ______ 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 ①有同学认为方案I的结论不合理，原因是 。 ②表格空白处的实验现象是： 。 【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。 A．紫色石蕊试液         B．铜片              C．铁锈 6．据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，结果发生爆炸，造成小孩受伤。同学们对此很好奇并要探究某下水道中气体的成分。 已知 ：氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳，浓硫酸能充分吸收水蒸气。 【提出猜想】含有可燃性气体，其成分可能是： 猜想Ⅰ：CO；          猜想Ⅱ：CH4；         猜想Ⅲ：CO 和 CH4。 (1)【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，不盖瓶盖然后用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是 法收集气体。 (2)【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 结论 a 导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 — 目的是除去 b 再通过装有浓硫酸的洗气瓶 — 目的是除去 c 将步骤 b 的气体导出点燃，用干冷烧杯罩在火焰 上方，再迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水 烧杯内壁 澄清石灰水 证明该气体中一定含有 C、H 元素 【做出判断】 (3)根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨，因为 。步骤 c 中气体燃烧一定发生反应的化学方程式 。 (4)如需进一步确认还应检验 的存在。 (5)【拓展延伸】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后，首先进行的操作是 。 7．用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。 步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl 溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。 (1)点燃E处气体前，必须进行的操作是 。 (2)镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl= +2NH3↑+H2↑。 步骤二：已知：NH3+H2O=NH3·H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。 (3)①某同学猜想此白色固体是Mg(OH)2，理由是 （用化学方程式表示）。 (4)取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到 ，则该同学猜想不正确。 资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx(OH)yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。 步骤三： (5)取一定量白色固体，充分加热，残留 2.40g 固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体中镁元素和氯元素的质量比为 。 8．m克某混合气体X由CO2、CO、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过下图装置进行实验（假定每步反应均完全）。 【提出问题】 混合气体由哪些气体组成呢？ 【查阅资料】 白色无水硫酸铜固体遇水变蓝；碱石灰由氧化钙和氢氧化钠组成，能吸收水和二氧化碳。 【进行猜想】 (1)猜想1：混合气体由CO2、CO组成 猜想2：混合气体由CO2、H2组成 猜想3：混合气体由 组成 猜想4：混合气体由CO2、CO、H2组成 【设计与实验】 (2)A中溶液变浑浊，说明气体中有 ，反应的化学方程式为 。 (3)D中粉末变蓝，称量反应前后的质量，增重n克，说明混合气体中有 。 E中澄清石灰水变浑浊，且增重w克。 【数据与分析】 (4)混合气体中一氧化碳的质量为 克；二氧化碳的质量为 克。则猜想4成立。 【反思与评价】 (5)若没有装置B，其后果是 。 (6)把装置C反应后固体倒入盛有过量的稀盐酸的烧杯中，搅拌。溶液中存在的阳离子为 。 (7)装置F的作用是 。 9．某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置如图所示，制取过程中闻到了刺激性气味，于是在老师的指导下对产生气体的成分进行探究。 【知识回顾】实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】①常见的有刺激性气味的气体有HCl、和。同学们直接排除该气体是HCl和，理论依据是 。 ②氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在。 ③氯气是一种有毒气体，能溶于水且能与水反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想与假设】猜想一：该气体为O2； 猜想二：该气体为Cl2； 猜想三：该气体为O2和Cl2的混合气体。 芳芳同学认为不需要进行实验，即可排除猜想一，理由是 。 【实验探究】用实验中收集到的气体进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中 试纸变蓝 气体中含有 ②向集气瓶中加入足量水振荡后，将带火星的木条伸入集气瓶中 气体中含有氧气，猜想三成立 【拓展应用】氯气是一种有毒气体，结合实验结论，若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，收集氧气时最适宜的方法是 。 10．燃料的燃烧离不开氧气，那么是不是只有氧气才能支持燃烧呢？某化学学习小组对这个问题进行了如下探究。 【查阅资料】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气、水蒸气反应。 【提出问题一】除氧气外，其他物质是否也能支持燃烧。 【猜想与假设】除氧气外，也有其他物质能支持燃烧。    【进行实验】如图实验一，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2气体，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2气体，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。 【实验结论】二氧化碳 （“能”或“不能”）支持某些物质燃烧。 【反思与评价】点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通一会二氧化碳，其目的是 。 【提出问题二】黑色颗粒和白色固体是什么？ 【猜想与假设】黑色固体颗粒可能是 （用化学式填写）。 【进行实验】如图实验二，向生成黑色固体颗粒的玻璃管通入氧气并加热，产生的现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水 【实验结论】黑色固体颗粒的猜想是正确的。 某同学对白色固体的成分做出猜想：（I）碳酸钠（Na2CO3）；（Ⅱ）氢氧化钠（NaOH）。 你认为猜想 （填序号）一定是错误的，理由是 。 11．科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。 近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。 【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。 Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。 探究一：发热包的发热原理。 （1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 （用化学方程式表示）。 （2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。 探究二：反应后混合物中部分成分的探究。 根据以上操作和实验现象回答下列问题。 （3）操作Ⅰ的名称是 。 （4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 。 （5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 。 A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 B．发热包应密封防潮保存 C．禁止用湿手接触发热包 D．使用过程中应保持通风 12．复分解反应有气体、沉淀或水生成，在溶液中，复分解反应的实质是构成物质的离子之间重新组合的过程。如图为小涵同学在实验室进行的两个实验，两支试管中均未观察到明显的现象。 【提出问题】上述两支试管内是否发生了化学变化？ 【进行实验】 (1)小涵和化学学习小组的同学们一起设计并完成了下列两组实验： 实验组别 实验操作 实验现象 实验结论 第一组 取少许试管①实验后的混合物于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液 试管①内发生化学反应 第二组 取少许试管②实验后的混合物于另一支试管中，滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液 两次都有白色沉淀 试管②内没有发生化学反应 【讨论分析】 (2)写出试管①内发生反应的化学方程式： ，得出试管①内发生反应的理由是根据实验现象可知，混合后溶液中没有 （填离子符号）。 (3)大家讨论后认为第二组实验结论不正确，若要得出正确的实验结论，需要做的改进是 ，并重新进行实验。 【拓展交流】 (4)一段时间后，小华同学取少量剩余的NaOH溶液于试管中，滴入足量的稀硫酸，观察到产生气泡，可能的原因是 。 (5)NaNO2溶液一般不与其他溶液发生复分解反应，理由是 。 13．化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题： 【实验内容一】探究反应是否发生 (1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到：氧化铜完全溶解，溶液变为蓝色。该反应的方程式为 。 (2)实验二：为呈现明显现象，用图1所示装置进行实验： 向装满二氧化碳的集气瓶中滴加氢氧化钠的浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因可以用化学方程式表示为 。 (3)实验三：为证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如“题19—2图”所示实验①，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图②、图③。    ①中的B溶液是 （填“NaOH溶液”或“稀硫酸”），图③的M与图②中的 （填“X”或“Y”或“Z”）数值相等。 【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分 【实验猜想】 (4)猜想一：                  猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和H2SO4             猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH 小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 。 【实验方案】 (5)为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验： 分别取样于试管中 步骤 现象 结论 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 猜想二不成立 向另一份滴加Ba(NO3)2溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 (6)老师指出实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用的试剂是 （写一种即可）。 14．根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。 (1)了解铁锈蚀原理：钢铁生锈是铁与 共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。 钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其过程是利用膜化剂溶液在钢铁衣面形成致密、均匀的保护膜。 I.探究膜化条件对膜层外观的影响 实验1：其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 实验2：其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 (2)交流讨论：根据实验1、实验2的结果分析，膜层外观符合要求的温度范围是 ，适合的pH的范围是 。 Ⅱ.检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质的，膜化达标。其原因是膜能够消耗腐蚀剂，故红色固体出现越晚膜的抗腐蚀性能越好。 (3)“滴铜实验”出现红色物质的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)学以致用：铁制订书钉普遍经过膜化处理，比较不同厂家生产的订书钉膜化效果优劣的实验方案是：在相同条件下，对不同厂家订书钉进行“滴铜实验”， 。 15．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动 【验证实验】 (1)请完善下面表格。 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 溶液变 色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 能与指示剂作用 反应的化学方程式 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 【探究实验】 (2)①取少量实验三中的剩余溶液，滴加 溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 完全反应了。 ②取少量实验四中的剩余溶液，滴加 溶液，观察到 ，证明和NaOH溶液发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验： (3)将充满的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两只烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“ ”处填上适当的内容。 【总结提升】 ①通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。 ②没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重点专题复习---科学探究题》参考答案 1．(1)溶液由无色变成红色 (2)2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)瓶子变瘪 (4)氢氧化钙/Ca(OH)2 (5)逐渐变小最终小于或等于7 (6) HCl+NaOH=NaCl+H2O 酚酞溶液/硫酸铜溶液 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (7)通过验证生成物的生成 (8)跟酸发生中和反应，跟某些非金属氧化物反应 2．(1)Mg(NO3)2 (2) K2SO4 (3)Ba(OH)2 (4)白色固体减少但不消失 (5) 6 Na2SO4溶液 不在产生沉淀为止(过滤) 3． 酸 有白色沉淀产生 有刺激性气味的气体产生 将BaCl2溶液换为Ba(NO3)2溶液 变红 不能 装置内气体受热膨胀，压强增大，也能观察到气球胀大 不能与碱性物质混合施用(或不能高温暴晒) 4．(1)红 (2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (3)硫酸/H2SO4 (4) ① 气体产生 (5)AC 5． 氢氧化钡和盐酸恰好完全反应 结论错误，盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量都会产生白色沉淀 先出现气体，后生成沉淀 AC 6．(1)排水 (2) 二氧化碳/CO2 水蒸气 出现水珠 变浑浊 (3) 猜想Ⅱ正确也有相同的现象 CH4+2O2CO2+2H2O (4)一氧化碳/CO (5)检验气体的纯度 7．(1)检验气体纯度 (2)MgCl2 (3) (4)白色浑浊 (5)72:71 8．(1)CO、H2/H2、CO (2) 二氧化碳/CO2 CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O (3)氢气/H2 (4) （m--） (5)无法证明气体X中是否有氢气 (6)氢离子、铁离子、亚铁离子 (7)防止空气中的水和二氧化碳进入到装置D和E中，对实验结果产生影响 9． 2KClO32KCl+3O2↑ 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变或反应物中不含氮氯元素) 氧气没有刺激性气味 氯气/Cl2 带火星的木条复燃 排水法 10． 能 排净玻璃管内空气，以防钠与氧气或水蒸气反应干扰对实验结论的判断 C 变浑浊 （II） 化学反应前后元素种类不发生改变，反应之前不含氢元素，反应后也不含有氢元素。 11． 剧烈反应，放出大量热，有气体产生 铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸（其他合理答案均可） 过滤 碳酸钠/Na2CO3 氢氧化钙、碳酸钙 二氧化碳、二氧化碳和氢气 BCD 12．(1)无明显现象 (2) OH- (3)将足量的氯化钡溶液换为足量的氢氧化钡反应 (4)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳气体 (5)硝酸钠和其它物质相互交换成分，得到的是钠盐和硝酸盐，钠盐和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀或气体或水生成，不F符合复分解反应发生的条件 13．(1) (2) (3) 稀硫酸 Y (4) Na2SO4/硫酸钠 H2SO4和NaOH不能共存 (5)无明显现象 (6)紫色石蕊溶液 14．(1)氧气和水 (2) 60℃～70℃ 2.5～3.0 (3) (4)记录开始出现红色固体的时间，时间越长，膜化效果越好 15．(1) 蓝 (2) 酚酞 氢氧化钙/Ca（OH）2 盐酸（合理即可） 有气泡产生 (3)50mL水 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$