浙江省杭州市桐庐中学2024-2025学年高一下学期期中复习卷2化学试题

浙江省桐庐中学2024学年第二学期高一化学期中复习卷 1. 粗盐提纯过程中的蒸发操作，不需要用到的实验仪器是 A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 容量瓶 D. 蒸发皿 【答案】C 2. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. NaCl C. 稀硫酸 D. Cu 【答案】B 3. 下列基团不属于官能团的是 A. B. C. D. 【答案】A 4. 下列物质中，属于不饱和烃是 A. B. C. D. 【答案】C 5. 下列过程属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 【答案】B 6. 下列有关化学电源的说法正确的是 A. 汽车用铅酸蓄电池属于一次电池 B. 锌锰干电池石墨棒作负极，锌筒作正极 C. 化学电池放电时发生氧化还原反应 D. 燃料电池放电时燃料在电池正极反应 【答案】C 7. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 镁与盐酸反应 C. NaOH溶液与稀盐酸的反应 D. 与反应 【答案】D 8. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 9. 乙烯脱除烟气中的反应原理为。下列有关化学用语表示不正确的是 A. S原子的结构示意图： B. 乙烯分子的空间填充模型： C. 分子的空间构型：直线形 D. 分子的结构式： 【答案】B 10. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 11. 下列说法不正确的是 A. 在医疗上可作为“钡餐” B. 医学上常用于杀菌消毒的物质是75%乙醇溶液 C. 铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 【答案】A 12. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是 A. 用作“纳米汽车”车轮的富勒烯，是一种有机高分子材料 B. 二氧化硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维 C. 制作口罩的材料为聚丙烯，其结构简式为： D. 工业上常用硫与橡胶进行硫化，使其具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性 【答案】D 13. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 只用酸性高锰酸钾溶液能除去乙烷中混有的乙烯 B. 烷烃在较高温度会发生分解，该性质常被应用于石油化工和天然气化工生产 C. 乙酸中有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 D. 苯分子中的碳原子以碳碳单键和碳碳双键相互交替结合而成 【答案】B 14. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确是 A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 B. 聚乙烯可制成薄膜，用于食品的包装材料 C. 陶瓷、玻璃和水泥属于传统无机非金属材料 D. 人造纤维、合成纤维和石英光导纤维都是有机高分子化合物 【答案】D 15. 已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 B. 该反应为放热反应 C. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D. 金刚石比石墨稳定 【答案】C 16. 下列方程式正确的是 A. 一水合氨的电离方程式： B. 氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式： C. 丙烷燃烧的化学方程式： D. 工业上用焦炭还原法制备粗硅的化学方程式： 【答案】C 17. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 【答案】B 18. 有关有机物的说法不正确的是 A. 可发生加聚反应 B. 含有3种官能团 C. 不会使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 分子式为 【答案】C 19. 下列方程式书写不正确的是 A. 丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式： B. 碳和浓硫酸反应的化学方程式： C. 二氧化硫与氯水反应的离子方程式： D. 二氧化氮溶于水的离子方程式： 【答案】D 20. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 4min时，，说明反应已达平衡状态 B. 该反应的化学方程式为 C. 0～4min内，用B表示的平均反应速率为 D. 10min时，该反应已达到其最大限度 【答案】D 21. 研究反应2XY+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min) 【答案】D 22. 下图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 该分子的分子式为 B. 1mol该物质能与3molNa反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应、加聚反应和取代反应 【答案】C 23. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g中含有N-H的数目为 B. 含有0.4mol的浓硫酸与足量铜反应转移电子的数目为 C. 1mol与4mol充分反应后生成的分子数为 D. 标准状况下，2.24L中含有的分子数为 【答案】A 24. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 【答案】A 25. 下列说法正确的是 A．实验3可观察到试管中溶液颜色都褪去，两者反应原理相同 B．实验2可加热制取 C．实验3可推测具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 【答案】D 26. 下列实验操作与现象或结论对应关系正确是 实验操作 实验现象或结论 A 将气体通入水溶液中 产生白色沉淀，证明酸性强于，则元素非金属性S强于Si B 硫代硫酸钠()与稀硫酸混合 产生淡黄色沉淀，同时生成有刺激性气味的气体 C 向某无色溶液中先加入适量溶液，再加稀盐酸 加入溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 D 在蔗糖中滴加几滴水，再滴加浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 27. 回答下列问题： （1）写出的电子式_______；写出丙烷的结构简式_______。 （2）用足量NaOH吸收多余的离子方程式_______。 （3）写出甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 28. 固体A仅由两种元素组成，14.4g固体A可以发生如图转化： 已知：气体C为无色气体，遇空气变成红棕色，沉淀E为红褐色沉淀。 （1）组成固体A的元素符号为_______。 （2）写出C→D的化学反应方程式_______。 （3）写出固体A和过量溶液B反应的离子方程式_______。 （4）请设计实验检验溶液G中的阳离子_______。 【答案】（1）Fe、O （2） （3） （4）取适量G溶液于试管中，继续滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有 29. 烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为，是同系物中最简单的物质。X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图： 请回答： （1）有机物A中含有的官能团名称是__________。 （2）有机物C的结构简式是__________。 （3）有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A. A→B的反应类型是加成反应 B. 工业上获得A的主要方法是石油的裂化和裂解 C. 将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡 D. 仅用饱和溶液可鉴别有机物C、D和X 【答案】（1）碳碳双键 （2） （3） （4）ABD 30. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 请回答： （1）B→C的实验现象是__________。 （2）常温下，浓硝酸可用铝制容器来盛装，体现浓硝酸具有__________性。 （3）反应②的化学方程式是__________。 （4）下列说法不正确的是__________。 A. 反应①是最重要的人工固氮 B. 工业制硝酸的基础是反应③ C. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 图中每一步含氮物质均发生氧化反应 【答案】（1）无色气体变为红棕色 （2）强氧化 （3） （4）BD 31. 某同学用下图装置完成浓硫酸和的性质实验。观察思考并回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为___________； （2）以上装置中体现氧化性的是___________(填装置字母)； （3）E中的溶液可选用下列哪些试剂___________； A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）为探究的漂白具有可逆性。实验方案和现象为：取少量___________(填装置字母)中的溶液于试管中并加热，___________； （5）某同学认为D中换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，请设计实验证明二氧化硫能与溶液发生反应。实验方案和现象为：___________。 【答案】（1） （2）C （3）AD （4） ①. B ②. 若溶液恢复红色则说明的漂白具有可逆性 （5）取少量与溶液反应后的溶液，先滴加盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明能与溶液发生反应 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江省桐庐中学2024学年第二学期高一化学期中复习卷 1. 粗盐提纯过程中的蒸发操作，不需要用到的实验仪器是 A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 容量瓶 D. 蒸发皿 2. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. NaCl C. 稀硫酸 D. Cu 3. 下列基团不属于官能团的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中，属于不饱和烃是 A. B. C. D. 5. 下列过程属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 6. 下列有关化学电源的说法正确的是 A. 汽车用铅酸蓄电池属于一次电池 B. 锌锰干电池石墨棒作负极，锌筒作正极 C. 化学电池放电时发生氧化还原反应 D. 燃料电池放电时燃料在电池正极反应 7. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 镁与盐酸反应 C. NaOH溶液与稀盐酸的反应 D. 与反应 8. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 9. 乙烯脱除烟气中的反应原理为。下列有关化学用语表示不正确的是 A. S原子的结构示意图： B. 乙烯分子的空间填充模型： C. 分子的空间构型：直线形 D. 分子的结构式： 10. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 11. 下列说法不正确的是 A. 在医疗上可作为“钡餐” B. 医学上常用于杀菌消毒的物质是75%乙醇溶液 C. 铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 12. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是 A. 用作“纳米汽车”车轮的富勒烯，是一种有机高分子材料 B. 二氧化硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维 C. 制作口罩的材料为聚丙烯，其结构简式为： D. 工业上常用硫与橡胶进行硫化，使其具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性 13. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 只用酸性高锰酸钾溶液能除去乙烷中混有的乙烯 B. 烷烃在较高温度会发生分解，该性质常被应用于石油化工和天然气化工生产 C. 乙酸中有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 D. 苯分子中的碳原子以碳碳单键和碳碳双键相互交替结合而成 14. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确是 A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 B. 聚乙烯可制成薄膜，用于食品的包装材料 C. 陶瓷、玻璃和水泥属于传统无机非金属材料 D. 人造纤维、合成纤维和石英光导纤维都是有机高分子化合物 15. 已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 B. 该反应为放热反应 C. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D. 金刚石比石墨稳定 16. 下列方程式正确的是 A. 一水合氨的电离方程式： B. 氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式： C. 丙烷燃烧的化学方程式： D. 工业上用焦炭还原法制备粗硅的化学方程式： 17. 火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. CO2在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 18. 有关有机物的说法不正确的是 A. 可发生加聚反应 B. 含有3种官能团 C. 不会使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 分子式为C6H10O3 19. 下列方程式书写不正确的是 A. 丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式： B. 碳和浓硫酸反应的化学方程式： C. 二氧化硫与氯水反应的离子方程式： D. 二氧化氮溶于水的离子方程式： 20. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 4min时，，说明反应已达平衡状态 B. 该反应的化学方程式为 C. 0～4min内，用B表示的平均反应速率为 D. 10min时，该反应已达到其最大限度 21. 研究反应2XY+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min) 22. 下图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 该分子的分子式为C7H10O5 B. 1mol该物质能与3molNa反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应、加聚反应和取代反应 23. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g NH3中含有N-H的数目为3NA B. 含有0.4molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移电子的数目为0.4NA C. 1molN2与4molH2充分反应后生成的NH3分子数为2NA D. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA 24. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 25. 下列说法正确的是 A． 实验1可观察到试管中溶液颜色都褪去，两者反应原理相同 B． 实验2可加热NH4Cl制取NH3 C． 实验3可推测NH3具有强碱性 D． 实验4光照后可观察到试管内液面上升 26. 下列实验操作与现象或结论对应关系正确是 实验操作 实验现象或结论 A 将SO2气体通入Na2SiO3水溶液中 产生白色沉淀，证明H2SO3酸性强于H2SiO3，则元素非金属性S强于Si B 硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸混合 产生淡黄色沉淀，同时生成有刺激性气味的气体 C 向某无色溶液中先加入适量BaCl2溶液，再加稀盐酸 加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42- D 在蔗糖中滴加几滴水，再滴加浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 27. 回答下列问题： （1） 写出的电子式_______；写出丙烷的结构简式_______。 （2） 用足量NaOH吸收多余的离子方程式_______。 （3） 写出甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷的化学方程式_______。 28. 固体A仅由两种元素组成，14.4g固体A可以发生如图转化： 已知：气体C为无色气体，遇空气变成红棕色，沉淀E为红褐色沉淀。 （1） 组成固体A的元素符号为_______。 （2） 写出C→D的化学反应方程式_______。 （3） 写出固体A和过量溶液B反应的离子方程式_______。 （4） 请设计实验检验溶液G中的阳离子_______。 29. 烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为，是同系物中最简单的物质。X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图： 请回答： （1） 有机物A中含有的官能团名称是__________。 （2） 有机物C的结构简式是__________。 （3） 有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是__________。 （4） 下列说法正确的是__________。 A. A→B的反应类型是加成反应 B. 工业上获得A的主要方法是石油的裂化和裂解 C. 将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡 D. 仅用饱和溶液可鉴别有机物C、D和X 30. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 请回答： （1） B→C的实验现象是__________。 （2） 常温下，浓硝酸可用铝制容器来盛装，体现浓硝酸具有__________性。 （3） 反应②的化学方程式是__________。 （4） 下列说法不正确的是__________。 A. 反应①是最重要的人工固氮 B. 工业制硝酸的基础是反应③ C. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 图中每一步含氮物质均发生氧化反应 31. 某同学用下图装置完成浓硫酸和的性质实验。观察思考并回答下列问题： （1） A中发生反应的化学方程式为___________； （2） 以上装置中体现氧化性的是___________(填装置字母)； （3） E中的溶液可选用下列哪些试剂___________； A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）为探究的漂白具有可逆性。实验方案和现象为：取少量___________(填装置字母)中的溶 液于试管中并加热，___________； （5）某同学认为D中换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，请设计实验证明二氧化硫 能与溶液发生反应。实验方案和现象为：___________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$