2025年中考化学二轮复习备考考点突破---科学探究题

2025年中考化学二轮复习备考考点突破--科学探究题 1．如图甲所示，皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.配制皮蛋液 (1)将生石灰(CaO)纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了2个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、 。 [提出问题]皮蛋液中溶质的成分有哪些？ [作出猜想]猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3。 [进行实验] (2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想 不成立。 实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中 ，说明猜想2成立。 [讨论与交流] (3)据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用_______(填字母)也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液 Ⅱ.浸制皮蛋 (4)将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液的容器中，密封保存。容器需“密封”，目的是防止空气中的 (填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。皮蛋腌制时间与其中蛋白和蛋黄的pH的变化关系如图乙所示。皮蛋腌制8天时，蛋黄比蛋白的碱性更 (选填“强”或“弱”)。 Ⅲ.品尝皮蛋 (5)滁去浸制好的皮蛋蛋壳，食用皮蛋时口感发涩。为了去除涩味，食用时可随取少量食醋。试从微观角度解释其原理： 。 2．某兴趣小组探究NaOH溶液的变质情况。 （1）氢氧化钠在空气中变质的化学反应方程式为 。 （2）探究过程中取一定量样品于试管中，不断滴入稀盐酸，观察到：一段时间后才产生气泡，同学们一致认为，氢氧化钠 (选填“无变质”、“部分变质”或“完全变质”)。 （3）同学们与老师汇报结果时，老师对结果产生质疑并向同学们提出了指导意见： 【实验方案1】他们分别向等质量等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液滴入等浓度的稀盐酸，用手持技术描绘出随加入盐酸与容器内压强变化的曲线(如下图)。 【实验现象分析】通过曲线分析，向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，马上产生气泡，而向Na2CO3溶液中溶液中滴加稀盐酸， (填现象) 【解释】向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸会分步反应：第一步： 第二步： (写出反应的方程式)。因此同学们也一致认为不能通过向NaOH溶液样品滴加稀盐酸的现象检验NaOH的变质程度。 （4）同学们重新利用其他类别的物质探究NaOH溶液的变质程度。 【实验方案2】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取NaOH溶液样品于试管中，滴入 产生白色沉淀 NaOH溶液部分变质 2 向1反应后上层清夜于试管中，再滴入无色酚酞 【拓展与思考】氢氧化钠等碱类物质必须 保存，以防变质。 3．在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。 （一）调查井水的使用情况及硬度探究 (1)调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于混合物，主要用于饮用和浇灌菜园。请你举出生活中含“水”字的混合物： （2个） (2)请你设计实验证明井水是含有氯化钠： 。 （二）探究水垢的成分 【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？ 【查阅资料】当地井水中含有较多的、等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁，均不溶于水；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至时会分解成两种氧化物。 【作出猜想】 (3)猜想1：水垢的主要成分是 （填化学式）； 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 (4)实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想 不成立 2 加热试管B，试管口稍向下倾斜 试管内壁有 猜想3成立 (5)实验1产生气泡，其涉及的化学方程式为 。 (6)写出操作2中有水珠生成的化学方程式： 。 （三）井水的合理利用 (7)同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如题下图所示，树脂的作用是除去硬水中的 （填离子符号），在生活中也可以用 的方法降低水的硬度。 (8)为了除去水壶中的水垢，应选下列物质中的______（填字母）。 A．盐水 B．料酒 C．食醋 D．洗洁精 (9)离子交换后的水不能当蒸馏水使用的原因是： 。 4．皮蛋是我国特色食品之一，化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】初识皮蛋 (1)皮蛋，又称松花蛋，具有中和胃酸、保护血管等功能。制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 （填“酸”或“碱”）性物质。 【任务二】了解制作工艺 (2)制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料，该过程中反应的化学方程式为 。（填一个即可） 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 【任务三】探究泥料成分 (3)取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中的成分进行探究。小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有氯化钠和氢氧化钠。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【查阅资料】在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2↑。 【作出猜想】猜想1：还含有Ca（OH）2。 猜想2：还含有 （写化学式）。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 猜想2正确 实验3：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想1正确 【交流讨论】同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是 。 【得出结论】小组同学得出结论：猜想2正确 (4)小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。你认为可能的原因是 。 (5)如果猜想1是正确的，请你设计实验进行证明： 实验操作 实验现象 实验结论 产生白色沉淀 猜想Ⅰ正确 (6)皮蛋胆固醇含量较高，有时也会含铅超标，你对能否食用有什么看法 。 5．学习小组同学用如下图所示的两种方法分组制备。 【学习交流】 (1)第一组实验时，试管内生成了蓝色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 (2)第二组实验时，向B中试管内滴加NaOH溶液至开始出现蓝色沉淀，此时B中试管内的溶液中一定有 种溶质。继续快速滴加NaOH溶液，蓝色沉淀逐渐增多，但沉淀迅速变成了黑色难溶固体。同学们很是好奇，于是进行了下列探究。 【提出问题】(1)黑色固体是什么？ (2)蓝色沉淀变成黑色固体与什么因素有关？ 【讨论交流】大家根据已有知识认为黑色固体可能是CuO，蓝色沉淀变成黑色固体可能与温度有关。 【实验验证】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色固体于试管中，向其中滴加稀硫酸 黑色固体是CuO 重复第二组实验，加热，使CuO与稀硫酸充分反应后 应先 ，再向其中滴加一定量的NaOH溶液 生成蓝色沉淀 蓝色沉淀变成黑色固体与温度有关 【反思拓展】 (4)由上述实验可知，的热稳定性 (填“好”或“不好”)。 (5)制备物质时，除了从内因上考虑物质的性质外，还应考虑 等外因的影响。 6．寒假里小梦和妈妈一起在家做馒头，妈妈使用了某品牌膨松剂，该膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。它的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，小梦所在的学习小组对该膨松剂进行了探究，请回答下列问题。 【查阅资料】①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。 ②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。 ③碳酸氢铵分解的化学方程式为： 碳酸氢钠分解的化学方程式为： Ⅰ、探究膨松剂的成分：小组同学设计了实验方案，如下图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。 【实验步骤与现象】①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。 ②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。 【实验分析】装置C中碱石灰的作用是 。 甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。 【实验反思】乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1，继续加热。当观察到 现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。 Ⅱ、测定膨松剂中碳酸氢钠的质量分数： 【设计实验】丙同学将一定质量的该膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，继续通入一段时间的空气。 【分析讨论】（1）装置A中发生反应的方程式为 。 （2）样品分解产生的二氧化碳的质量，可通过测定实验前后装置 （填字母序号）的质量获得。 （3）停止加热后，继续通入一段时间的空气的目的是 。 （4）上述实验中若没有装置E，最终测定的结果会 （填“偏大偏小”或“不变）。 7．工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究并测其含量。 (1)探究贝壳的成分。 【提出猜想】 小明猜想贝壳中含有碳酸钙。 小明猜想的依据之一是化学变化中元素不变，之二是贝壳难溶于水，之三是 。 【查阅资料】 ①钙能与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水。 ②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。 【实验验证】 ①取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生 （填颜色和气味）的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。 ②用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色。证明贝壳中含有钙的化合物。 【得出结论】 贝壳中含有碳酸钙。 (2)测贝壳中碳酸钙的含量。 【查阅资料】 ①Ba（OH）2易溶于水。 ②BaCO3难溶于水。 【设计实验】 小明设计如图（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。      ①装置A中NaOH溶液的作用是 。 ②装置C中过量Ba（OH）2溶液的作用是 。 【改进实验】 为减少实验药品的使用，小明设计如图所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。      ①称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是 （写出一种即可）。 ②舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg/L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简） ×100%。 【反思与期待】 受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究。 8．初三一班的同学在学习了金属与金属盐溶液的反应后，分实验小组做了铝条与硫酸铜溶液、氯化铜溶液的反应，插入硫酸铜溶液的铝条观察不到明显现象，而插入氯化铜溶液的铝条表面产生无色气泡且有红色固体析出。对此现象，同学们分组设计实验进行探究。 【查阅资料】氯气是黄绿色气体。 实验探究 甲组 乙组 提出问题 铝条与氯化铜溶液反应生成的气体是什么？ 铝条与硫酸铜溶液、氯化铜溶液反应现象各异的原因是什么？ 猜想假设 猜想一：是氯气；猜想二：是氯化氢；猜想三：是氢气 猜想一：与硫酸铜溶液反应的铝条没有打磨：猜想二：氯离子能够促进反应的进行 讨论交流 产生的气体无色，所以猜想 不成立 没有打磨的铝条表面有 会阻碍反应进行 实验验证 （1）将生成的气体通入紫色石蕊溶液中， ，猜想二不成立 （2）再将气体干燥后通入如图装置中，观察到的现象是 （1）将铝条反复打磨后插入硫酸铜溶液中，仍然观察不到明显现象，猜想一不成立； （2）给上述溶液中加入少量氯化钠，观察到反应剧烈 实验结论 猜想三成立 猜想二成立 【反思交流】有同学提出乙组结论不严密，需要补充一个实验，你设计的方案是 。 【拓展迁移】北宋张潜的《浸铜要略序》中有“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土入汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式描述其中发生的化学反应 。 9．随着中国航天事业快速发展，中国人探索太空的脚步会迈得更大、更远。过氧化钠（）可用作航天器中的供氧剂。化学小组在老师的指导下，对过氧化钠的组成和有关性质进行如下探究。    【查阅资料】 ①过氧化钠溶于水时，与水反应生成氧气和一种碱性物质； ②在通常状况下，过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气； ③固体具有强烈的吸水性，且不与反应。 【了解组成】 (1)的阴离子是由2个氧原子结合形成的带负电荷的原子团，该离子的化学符号是 。 【探究性质】 (2)少量过氧化钠溶于过量水中，得到 （填化学式）溶液。向该溶液中加入稀盐酸，如图1中符合溶液变化曲线的是 （填序号）。 【进行实验】用如图2所示装置进行实验，可以探究过氧化钠与反应生成氧气等的原理。有关主要实验过程和现象为： ①按图示连接装置并检查其气密性。 ②从吹气口持续吹气，气体一分为三，分别进入A、B、C三支试管里。 ③吹气，用手摸A的底部，感觉发烫，带火星的木条在A中能复燃；用手摸C的底部，感觉温度无明显变化，带火星的木条在C中不复燃；同时观察到B中的脱脂棉发生燃烧现象。 【实验结论】 (3)由A、B试管中的现象，可得出的实验结论是与的反应为放热反应；对比A、C试管中的现象，可得出的实验结论是 。 【讨论与交流】 (4)某同学对A中残留物的成分产生好奇，为探究其中所含的成分，设计如下实验： 操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量A中固体，加水溶解，向该溶液中加入足量 溶液，振荡，静置 有白色沉淀产生 A中残留物中含有碳酸钠 ②取①中上层清液，向其中加入无色酚酞溶液 溶液变红 A中残留物中含有 ①中反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (5)向长期曝露于空气中的过氧化钠里加入足量的白醋，产生的气体中除氧气外，还可能含有 （填物质名称）。过氧化钠必须密封保存，否则极易变质。 10．兴趣小组的同学们整理实验室时，发现一包白色粉末，老师告诉同学们这包白色粉末是由氢氧化钠、碳酸钙、氯化镁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或多种组成，为确定其组成成分，兴趣小组进行如图探究实验。 【进行实验】 【初步判断】 (1)同学们观察滤液和滤渣的颜色得出该白色粉末中一定不含硫酸铜的结论，由此可知滤渣中不含 色的固体。 (2)【设计实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验① 取少量滤渣于试管中，加入过量稀盐酸 含有碳酸钙 实验② 取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液 有白色沉淀产生 含有氯化镁 实验③ 另取少量滤液于试管中，加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 含有硫酸钠 【反思交流】 (3)③中发生反应的化学方程式为 。 (4)小荷同学依据滤液中含有氯化镁的实验结论，认为该白色粉末中一定不含氢氧化钠，但遭到同学们的一致反对，反对的理由是 。 【继续实验】 (5)为了确定该白色粉末中是否含有氢氧化钠，小齐同学取适量实验 (填“①”“②”或“③”)反应后溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生，间接证明该白色粉末中含有氢氧化钠。 【拓展迁移】 (6)确定了白色粉末的成分后，请你判断滤液的溶质成分为 。 11．某同学进入实验室发现一瓶氢氧化钠没有盖好瓶塞，于是他想检验该瓶氢氧化钠是否变质，并对相关物质的性质进行探究，请你参与实验。 【查阅资料】氯化钙溶液显中性 探究一：氢氧化钠是否变质 【设计实验】 （1）取少量该固体于试管1中，向试管1中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管2中。观察到 ，说明该氢氧化钠已经变质，变质物质的俗名为 。 （2）待上述实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，得到澄清的溶液。则该澄清溶液中含有的溶质有哪些可能： 。 探究二：碳酸钠的相关性质及定量分析 向100克含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸溶液烧杯中滴加碳酸钠溶液，溶液的pH变化如下： （3）oa段pH逐渐增大的原因为 ，写出ab段发生反应的化学方程式： ，b点对应烧杯中溶液的溶质为 。 （4）已知加入碳酸钠前，烧杯中溶液的Cl-质量分数为50%，当加入b克碳酸钠溶液时，恰好完全反应，溶液中Cl-的质量分数为40%，则反应产生的气体和沉淀总质量为 （用b的代数式表示）。 12．在复习“镁及其性质”时，化学兴趣小组同学查阅资料发现：镁在空气中燃烧时，不仅能与氧气反应，还能与二氧化碳、氮气反应。同学们在老师指导下展开了相关探究。 I.铁在中气中燃烧 （1）镁在空气中燃烧，发出耀跟的白光，生成白色粉末状固体。人们将镁粉广泛用于节日焰火，主要是该反应把化学能转化为 能。 【质疑】镁燃烧后得到白色粉末状固体，为什么几乎看不到淡黄色固体？ Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧(如图) （2）镁在二氧化碳中剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶内壁有黑色物质附着，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 （3）实验可知：燃烧 (填“一定”或“不一定”)需要氧气，盛放金属镁的仓库着火， (填“能”或“不能”)使用二氧化碳灭火器灭火。 （4）甲同学认为：由于镁也能与CO2反应，所以不能用“镁燃烧法”来粗略测定空气中氧气含量，你赞成他的说法吗？说明理由。 III.镁在氮气中燃烧 【资料】①。 ②氮化镁(MgN2)是一种淡黄色粉末，能与水反应。 兴趣小组同学设计如下图实验研究镁在氮气中的燃烧(假设各步反应完全，仅考虑空气中的N2、O2、CO2和水蒸气，不考虑其它成分)。 （5）A中的现象是 ，B的作用是 。 （6）C中固体变成暗红色，有大量白烟，冷却后有淡黄色粉末；D中液体变成红色且有白色沉淀，湿润的红色石蕊试纸变蓝，冷却后D中红色褪去。写出D中反应的化学方程式 ，该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。热水的作用是：①使产生的气体全部逸出； 。 （7）根据以上信息，24g镁在足量空气中充分燃烧，得到固体质量可能为 。 A．33.3g          B．35g         C．39g        D．40g 13．某化学兴趣小组对二氧化碳的制备和性质展开探究活动。 Ⅰ、二氧化碳的制备 （1）用图1所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称： ； （2）若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是 。 （3）写出用该装置制取CO2的化学方程式 。 （4）若用图2收集并测量生成的CO2的体积，植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响。 Ⅱ、某化学兴趣小组在一次实验活动中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳气体中燃烧，反应后冷却，瓶底除了有黑色颗粒，瓶壁上还都附着白色物质。经检验黑色颗粒是炭。他们对镁、钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质分别进行了如下探究： 【探究问题一】镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？ 同学们首先排除了是Mg(OH)2的可能性，理由是 。 【做出猜想】白色固体可能是①MgO、②MgCO3、③MgO和MgCO3的混合物。 【进行实验】取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到 现象，猜想①正确。 【探究问题二】钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？ 【查阅资料】信息1：钠能与冷水发生剧烈反应； 信息2：Na2O+H2O=2NaOH。 【实验设计】甲组方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量白色物质于试管中，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液 白色物质中有Na2CO3 静置后，向上层清液中滴加酚酞试液 溶液变红 白色物质中有Na2O 甲组结论：白色固体为Na2O和Na2CO3的混合物。 乙组方案：取5.3g白色固体样品进行下列操作： （1）操作①是 。 （2）该组同学测得m= g，结合样品质量进行分析，最终得出结论：白色固体为Na2CO3。 【实验反思】（1）为何甲、乙两组所得结论不相符，某同学分析后指出甲组方案不科学，应该将甲组方案中的Ba(OH)2溶液改为 溶液才合理。 （2）乙组结论正确，钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 （3）通过探究，你对燃烧或灭火有什么新的启示？ （写一点）。 14．在学校科技节上，化学老师表演了一个魔术：将两种无色溶液倒入同一酒杯中，立即变成了“红酒”；向“红酒”中倒入另一种无色溶液，“红酒”就变成了“牛奶”；向“牛奶”中倒入又一种无色溶液，“牛奶”又变成了“发泡汽水”，某化学兴趣小组想利用所学的化学知识再现该魔术，请你与他们一起来完成探究实验。提供的药品：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、氯化钠溶液、氯化钙溶液、纯碱溶液。 【提出问题】变成“红酒”的两种无色溶液分别是什么？ 【查阅资料】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性；盐溶液则可能呈酸性，也可能呈碱性，还可能呈中性。例如氯化铁、氯化铵等盐溶液呈酸性，碳酸钠、碳酸钾等盐溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙、氯化钾等盐溶液呈中性。 【作出猜想】小明：稀盐酸和紫色石蕊溶液 小红：纯碱溶液和无色酚酞溶液 小强：氢氧化钠溶液和无色酚酞溶液 小花：澄清石灰水和无色酚酞溶液 (1)大家一致认为小明同学的猜想明显不合理，原因是 。 【实验探究】 (2)小红依据自己的猜想，利用上述药品重现老师表演的魔术： 实验步骤 实验现象 现象解释 达到效果 （1）取适量纯碱溶液于烧杯中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 纯碱溶液显碱性 变成了“红酒” （2）向（1）的“红酒”中加入适量 溶液 溶液中红色褪去并产生白色沉淀 该反应的化学方程式为 “红酒”变成了“牛奶” （3）再向（2）的“牛奶”中加入适量稀盐酸 沉淀溶解，产生大量气泡 “牛奶”变成了“汽水” (3)小强依据自己的猜想和利用提供的药品没能完成该魔术，小花依据猜想和利用提供的药品重现魔术时，发现“牛奶”变成了红色，则步骤（2）中生成了 。 【交流反思】 (4)若小强想重现魔术，只需将氢氧化钠溶液换成下述药品中的__（填字母）。 A．K2CO3溶液 B．KOH溶液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液 (5)假设小红的实验每步都恰好完全反应，则实验完成后，溶液中的溶质（除酚酞外）有 （填化学式）。 15．在初中化学“金属的性质”中有如下实验。    (1)将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。反应化学方程式为 。 研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】 Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？ (2)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是 。 【进行实验】 将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图)，观察现象。 (3)铝丝表面未出现红色物质，原因是 。 【实验改进】 用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。 序号 实验现象 结论与解释 a 铝丝表面有少量气泡； 铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ，蓝绿色物质成分待探究 b 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢 c 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度 (填“>”或“<”)CuSO4溶液 (4)填写实验报告单： 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水； ②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。 (5)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，使溶液呈现蓝色的离子是 (填写离子符号)。 (6)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 (填一种即可)。 【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。 (7)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是___________(填序号)。 A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习备考考点突破--科学探究题》参考答案 1．(1)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2) 3 产生白色沉淀 (3)C (4) CO2 弱 (5)氢离子和氢氧根离子结合生成水 2． 部分变质 开始无明显现象，一段时间后才产生气泡 足量的氯化钙溶液（合理即可） 溶液由无色变成红色 密封 3．(1)河水、海水（合理即可） (2)取井水少许，加入被硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，则说明井水中是含有氯化钠的 (3)CaCO3 (4) 2 水珠生成 (5) (6) (7) Ca2+、Mg2+ 煮沸 (8)C (9)离子交换后的水中仍含有氢离子、钠离子、阴离子，而蒸馏水属于纯水 4．(1)碱 (2)Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 或CaO+H2O＝Ca(OH)2 (3) Na2CO3； BaCl2 或CaCl2（合理即可） 有气泡产生 Na2CO3溶液也显碱性 (4)碳酸钠和少量盐酸会生成碳酸氢钠，无气泡产生（合理即可） (5)取少量滤液于试管中，通入二氧化碳 (6)少量食用（合理即可） 5．(1) (2)两/二/2 (3) 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 冷却至室温 (4)不好 (5)温度（或压强等） 6． 吸收二氧化碳 B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余 D 将装置内（固体分解产生）的二氧化碳驱赶至D中 偏大 7．(1) 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳 无色无味 (2) 吸收空气中的二氧化碳 检验和完全吸收反应生成的二氧化碳 装置漏气（合理即可） 8． 一 致密氧化铝氧化膜 紫色石蕊不变红色 黑色粉末变红，管口有水珠生成 取硫酸铜溶液于试管中，将打磨后的铝条插入溶液中，加入硫酸钠，观察反应现象 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 9．(1) (2) NaOH B (3)Na2O2与CO2发生化学反应时必须有水存在 (4) CaCl2（合理即可） NaOH/氢氧化钠 CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可） (5)二氧化碳 10．(1)蓝 (2)一段时间后，有气泡产生 (3) (4)白色粉末加蒸馏水后，静置并过滤，出现滤渣，滤渣可能是氢氧化钠与氯化镁反应，产生的白色沉淀氢氧化镁 (5)① (6)NaCl、Na2SO4 11． 试管1中产生气泡，试管2澄清石灰水变浑浊 烧碱/火碱/苛性钠 氯化钙、氯化钠和盐酸或氯化钙与氯化钠 碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱 氯化钠/NaCl (b-25)g 12． 光 置换 不一定 不能 不赞成，二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量极少，对于粗略测定空气中氧气的含量，影响不大，不能用“镁燃烧法”来粗略测定空气中氧气含量，主要是镁不仅能与氧气反应，还能与氮气反应 红色固体逐渐变黑 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，得到纯净的氮气 是 加入热水，温度升高，氢氧化镁的溶解度增加，部分氢氧化镁溶于水，解离出氢氧根离子，能使无色酚酞试液变红，从而得出反应生成了碱 BC 13． 锥形瓶 可以控制反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 无 反应物中不含有氢元素 无气泡产生 产生白色沉淀 洗涤、干燥 9.85 BaCl2/Ba(NO3)2 4Na+3CO2C+2Na2CO3 物质燃烧不一定有氧气参加（或二氧化碳灭火器不能灭钠、镁引起的火灾） 14．(1)石蕊溶液为紫色，不是无色 (2) 氯化钙/CaCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3)氢氧化钠/NaOH (4)A (5)NaCl、CaCl2 15．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)Al 比 Cu 活泼； (3)铝丝表面有一层致密的氧化铝膜(或铝丝表面的氧化膜没有除去) (4) H2/氢气 Cu/铜 < (5)Cu2+ (6)NaCl(或 CuCl2等) (7)AD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$