天津市第二中学2024-2025学年高二下学期3月第一次月考化学试题

2024-2025 (二)天津二中高二年级第一次月考 化学学科试卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2. I卷共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Ni-59 第Ⅰ卷 共 50分 一、单选题 1.下列化学用语表示不正确的是 A. Mg²⁺白的结构示意图： B.基态氧原子的轨道表示式： C. S²⁻的电子排布式: D.基态铬原子的价层电子排布式：3d⁵4s¹ 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式 B. SO₂的 VSEPR 模型 C. p—p σ键电子云轮廓图 D. 的空间结构模型 3.下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 A. HCl分子中的σ键为s—s σ键 B. N₂分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C.σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 D. p轨道和 p 轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 4.下列事实不能用氢键来解释的是 A.密度：冰<水 B.沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C. NH₃比PH₃易液化 D.稳定性； 5.下列说法不正确的是 A.同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 B.电子排布 违反了洪特规则 C.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n² 违反了泡利不相容原理 D. 6.为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向 CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH 溶液 无蓝色沉淀生成 A.在深蓝色的配离子 中， 提供空轨道，NH₃给出孤电子对 B.加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C.该实验条件下， 与 NH₃的结合能力大于 与OH⁻的结合能力 D.向④中深蓝色溶液中加入 溶液，不会产生白色沉淀 7.碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中a为 B. CsCl晶体中周围紧邻8 个 Cl⁻ C.碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D.不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 8.某原子的核外电子排布式为 则下列说法不正确的是 A.该原子核外电子共占据5个轨道 B.该原子核外电子共有16种运动状态 C.该原子核外电子共占据三个能层 D.该原子核外电子共占据五个能级 9.下列描述中正确的是 A.氮原子的价电子排布图： B.价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期VA族，是 p区元素 C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D.钠原子由 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 10.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A.甲烷晶体中存在分子间氢键 B.甲烷晶体熔化时需破坏共价键 C.1个CH₄晶胞中含有8个CH₄分子 D.1个CH₄分子周围有12个紧邻的 分子 11.下列叙述正确的是 A.冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 B.非极性分子往往是高度对称的分子，比如 这样的分子 C. s—s σ键与s—p σ键的电子云形状相同 D.第一电离能: Si<C<O<N<F 12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s²2s²2p⁶3s²3p²; ②1s²2s²2p⁶3s²3p³;③1s²2s²2p³; ④1s²2s²2p⁴ 则下列有关比较中正确的是 A. 电负性: ④>③>②>① B. 原子半径: ④>③>②>① C. 第一电离能: ④>③>②>① D. 最高正化合价: ④>.③>②>① 13.某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如下图所示，其中A通常为河由甲胺 制得：M为 或 X为卤离子， 如Cl⁻、Br⁻等。 下列有关说法不正确的是 A.吸光材料的化学式为： B. H，C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为： C.溴原子基态核外电子排布式为 中含σ键的数目为7 mol 14.下列现象中与电子跃迁无关的是 15.有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥水分子内含有氢键；⑦由分子构成的物质一定含有共价键；⑧离子化合物中不一定含有金属元素。其中不正确的是 A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥⑧ C. ②④⑤⑥③ D. ①③⑦ 16.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电负性: F> Cl 酸性: CF₃COOH < CCl₃COOH B 离子半径：r(Mg²⁻)<r(Ca²⁻) 熔点: MgO > CaO C 分子极性: CO> N₂ 范德华力: CO < N₂ D 分子间作用力: H₂O>H₂S 稳定性: H₂O>H₂S 17.下列叙述中，事实与对应解释不正确的是 事实 解释 A 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 B 热稳定性: H₂O> H₂S 水分子间存在氢键作用 C 酸性: HCOOH > CH₃COOH H₃C—是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 D 在 CS₂中的溶解度: CCl₄ > H₂O H₂O 为极性分子，CS₂和CCl₄均为非极性分子 18. 亚铁氰化钾 俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为： 设为阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 A.27gHCN 分子中含有π键数目为 B.配合物 的中心离子价电子排布式为3d⁶，该中心离子的配位数为6 C.每生成1molCO₂时，反应过程中转移电子数目为4 D. K₂CO₃中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 19.下列各组物质的晶体类型不相同的是 A. SiO₂和SO₂ B. NaCl和 KBr C. Ar和S₈ D. SiC(金刚砂)和C(金刚石) 20.下列说法正确的是 A.凡是中心原子采取 sp³杂化方式成键的分子其空间结构都是正四面体 B. C-C的键能大于C-Si, 所以C₆₀熔点高于金刚砂SiC C.若ABₙ型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABₙ为非极性分子 D. P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28' 21.下列说法不正确的是 A.等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性 B.缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 C.具有各向异性的固体可能是晶体 D.液晶材料属于晶体，但不能体现晶体的各向异性 22.下列说法正确的是 A.1s电子云呈球形，表明电子绕原子核做圆周运动 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子“自组装”特征 D.区分晶体和非晶体最可靠的方法是看其是否具有自范性 23.下列说法中不正确的是 A.共价晶体中共价键越强，熔点越高 B.在 和 晶体中，阴、阳离子数之比相等 C.配位键不具有饱和性和方向性 D.含 4.8g 碳元素的金刚石晶体中的碳碳键的物质的量0.8mol 24.下列有关乙烯分子中的化学键描述正确的是 A.碳原子的三个sp²杂化轨道与其他原子形成三个σ键 B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 C.每个碳原子的 sp²杂化轨道中的其中一个形成π键 D.乙烯分子中σ键与π键之比为4：2 25.已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 x 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一至第四电离能是：I₁ =578kJ·mol⁻¹, I₂ =1817kJ·mol⁻¹, I₃ =2745kJ·mol⁻¹,I₄ =11575kJ·mol⁻ 1 w 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法不正确的是 ( ) A. X和Y 可以组成多种二元化合物，其中X显+4价的物质常见有两种 B.与Z元素成“对角线规则”的元素G的最高价氧化物的水化物具有两性 C. X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的 ds区 D. W元素最外层电子数比R 更少 第Ⅱ卷 共50分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.Ⅱ卷共4题, 共50分。 二、填空题 26.(11分)含氮物质多种多样。回答下列问题： (1)单质 是氮单质的常见同素异形体。科学家还预测了高压下固态氮的一种新结构，即 分子，结构如下(孤对电子已标出)： 的电子式为 。 ②下列预测正确的是 。 a.相同压强下， 熔点高于 比 更稳定 (2)氢化物 易溶于水的原因是 。 ②NH₃通过配位键与 形成 , 是中心离子， 是配位原子。 (3)氧化物 熔点明显高于 ,是因为固态 是离子化合物，存在离子键，其中阳离子 中的中心原子N的杂化轨道类型为 杂化。 27. (11分) Ⅰ. B、O、Mg、Cu、Fe等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答： (1)基态氧原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)下列状态的镁，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)；当镁从 B.状态变到C状态，形成的是 光谱(选填“发射”或“吸收”)。 Ⅱ.(3)基态 As原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (4)As与P同族且相邻，预测 As的氢化物分子的空间结构 ，其沸点比 的 。(填“高”或“低”) (5)As 与 Se同周期且相邻,酸性: 第一电离能 As Se;电负性 As Se。(填“>”或“<”) (6)镓(Ga)与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成 放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。(已知金属镓的熔点是2 沸点是 氮化镓的熔点为 28.(14分)铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用， 请回答下列问题。 (1)有机铁肥 的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子 的价电子排布图为 ；Fe元素在周期表中的位置为 ，该配合物中N 原子的杂化方式有 ； (2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。 ①基态 Ti原子的电子占据了 个原子轨道。 ②工业上可用 (常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成 解释 熔点比 低很多的原因 。 (3)镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如下图所示，该合金中与 Ti原子距离最近且相等的 Ni原子个数为 ；若合金的密度为 代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是 pm(用含ρ和 的计算式表示，不必化简)。 29.(14分)关于铜，同学们进行了下列探究： (1)铜的价层电子排布式是 ； 与 中半径较大的是 。 (2)下图是铜的一种氯化物晶胞，则这种物质的化学式为 。 (3)已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应，制备 ，写出该反应化学方程式： 。 (4)过氧化氢电子式为 。 (5)下列物质都可以替代(3)中过氧化氢进行这个反应，最合适的是 。 a. HNO₃ b. O₂ c. Cl₂ (6)同学们对氯化铜性质进行了探究。向氯化铜溶液中加入KI溶液，得到含有碘元素的沉淀，且反应后所得溶液加入淀粉呈蓝色，则沉淀化学式为 。 高二化学 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025(二)天津二中高二年级第一次月考 化学学科试卷答案 5 6 8 9 10 12 13 D A D B D C A B D D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D A B B B A C D 26. (11分) (除(1)标注的1分，其余每空2分) (1)NN: (1分) a (2)①NH3分子和水分子均为极性分子，相似相溶，NH3分子与水分子间形成氢键 ②Zn2+:N (3)sp 27.(11分)（除(6）2分，其余每空1分) (1)5 (2)A:吸收 (3)哑铃 (4)三角锥形：低 (5)<:>: 1100℃ (6)2Ga(+2NH3(g) 2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.9k/mol(2分) 28.(14分，每空2分) titt (1) 3d :第四周期第Ⅷ族：sp3杂化和sp2杂化： (2)①12：②TCl4属于分子品体，熔融时破坏分子间作用力：而MgCl2属于离子品体，熔融时破 坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TC4熔点低得多： (3)6: ×3o7x4×1010。 2 VP XNA 29.(14分)（每空2分） (1)3d104s1:Cu+: (2)CuCl: (3)Cu+H202 +2HCI CuCl2 +2H20 (4)H:0:0:H (5)b: (6)Cul