江苏省苏州市昆山市葛江中学2024-2025学年九年级下学期期中摸底化学调研卷1

2025初三化学期中摸底调研卷1 （总分：100分；考试时长：100分钟） 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ba-137 Cr-52 S-32 一、选择题 1．（2024·江苏苏州·二模）经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是    A．食用龙虾可以预防坏血病 B．食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C．丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 D．食用龙虾可缓解四肢乏力等症状 2．（2023·山东潍坊·一模）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．  气密性检验 B．  验满 C．  稀释浓硫酸 D．  测溶液 3．（2023·江苏南京·一模）下列化学用语说法正确的是 A．氦气——He2 B．两个氮分子——2N C．3个氧原子——O3 D．2个镁离子——2Mg2+ （2024·江苏泰州·二模）阅读下列材料，回答下面小题。 石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，化学性质类似于石墨，是人类已知强度最高的物质，比钻石还坚硬。 用作遮阳伞材料的复合纤维中，石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。海水淡化膜使用石墨烯材料，工作原理如图2。用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，研究人员使用该材料生产出“一分钟充满电的电池”。 4．石墨烯属于 A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．无机非金属材料 5．下列有关说法正确的是 A．“遮阳伞”最好选用含0.5%石墨烯的纤维材料制作 B．含有石墨烯的纤维紫外线透过率高于普通纤维 C．石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是水分子 D．石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物不同 6．下列说法正确的是 A．烯合金不具有导电性 B．烯合金的硬度比纯铝大 C．烯合金熔点高于纯铝 D．烯合金是纯净物 7．（2022·江苏苏州·一模）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是    A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 8．（2023·江苏常州·一模）工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是    A．甲与乙质量之比为1：85 B．物质丁是由原子构成的 C．化学反应中分子可以再分 D．反应前后原子数量改变 9．（2024·江苏无锡·一模）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是 A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大 C．450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液 D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高 10．（2023·江苏淮安·二模）下列整理的与化学有关的知识内容不完全正确的一组是 A食品保鲜的办法 B灭火实例与原理 ①填充氮气—防止变质； ②放入生石灰—防止受潮； ③放入细铁粉—防止受潮和变质。 ①油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气； ②住宅失火时用水灭火—降温低于着火点； ③扑灭森林火灾时设置隔离带—隔离可燃物。 C日常物质的区别 D化学中常见的“三” ①硬水和软水—加肥皂水并搅拌； ②羊毛和合成纤维—点燃后闻气味； ③氯化铵和硫酸铜溶液—观察颜色。 ①三种可燃性气体—H2、CO、O2； ②三种可以加热仪器—试管、烧杯、蒸发皿； ③构成物质的三种粒子—分子、原子、离子。 A．A B．B C．C D．D 11．（2024·重庆·一模）对比实验是化学学习中常用的一种实验方法，关于下列实验说法错误的是 A．可以同时验证CO2的物理性质和化学性质 B．可以比较不同溶质在同一溶剂中的溶解能力 C．对比实验②③，可以得出铁钉生锈需要与水接触 D．其他条件相同时，甲乙装置不能得出不同金属与盐酸反应放出热量不同 A．A B．B C．C D．D 12．（2024·江苏无锡·一模）铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是 A．a点对应物质的溶液呈浅绿色 B．转化FeO→Fe，一定属于置换反应 C．转化c→a→Fe（OH）3，均可通过复分解反应实现 D．b在潮湿空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式为 13．（2024·江苏无锡·二模）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像叫价类图，如图是硫元素的价类图。下列分析正确的是 A．a点对应的物质可能是化合物 B．c点对应的物质是H2SO4 C．b点对应的物质可用排水法收集 D．g点对应物质与Ba(OH)2反应可能生成两种沉淀 14．（2025·江苏镇江·一模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．、、、稀 B．、、稀、 C．稀、、、 D．、、、 15．（2022·江苏镇江·一模）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A．H2O2O2Fe2O3 B．CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液Cu2O C．Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液 D．Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2 16．（2024·江苏苏州·二模）将草酸（，沸点约，分解温度约）隔绝空气加热，得到的混合气体（已知草酸可分解为、，草酸钙难溶于水）。为探究的成分，设计如下图所示实验。下列说法不正确的是 A．草酸中的化合价是+3 B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊．则中一定含 C．若甲试管内溶液变浑浊，则中一定含有 D．若加热所得混合物不经充分冷却，则中可能混有草酸蒸气 17．（2024·江苏苏州·二模）用太阳能聚热驱动来制备CO和NH3的过程如图所示(Al2O3是总反应的催化剂)，下列有关说法不正确的是 A．Al2O3在反应前后的化学性质和质量不变 B．该过程实现了由太阳能到化学能的转化 C．该过程中需要额外添加氮气和水 D．该过程中NH3和CO的质量比为17：28 18．（2024·江苏常州·二模）NaHCO3是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，用下图实验步骤进行探究(假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断正确的是 A．加热产生CO2的质量为3.1g B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g C．固体B中含有NaCl的质量为5.85g D．发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0% 19．（2024·江苏南京·二模）某学习小组用如图1所示的装置进行了两个实验。 实验1：将浓硫酸沿漏斗内壁缓慢注入烧杯中的水里； 实验2：将水沿漏斗内壁缓慢注入烧杯中的浓硫酸里； （两实验烧杯里的液体体积相同），并分别测得两实验中的热量变化如图2所示，实验中还发现滴有紫色石蕊试液的纸条上均出现了红色斑点，且实验2较多。下列有关分析不正确的是    A．30s内，实验1比实验2放热缓慢 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓注入水中 D．滴有紫色石蕊试液的纸条上出现红色斑点说明浓硫酸具有腐蚀性 20．（2023·江苏镇江·二模）烧杯中盛有4.0gMgO，向其中遂滴滴加稀硫酸，然后再在溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图所示。下列说法正确的是    A．点对应的溶液中有1种溶质 B．点对应的固体中有和 C． D．在原溶液中的溶质质量分数为 二、实验题 21．（2023·江苏·二模）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。    (1)仪器 a 的名称为 ，本实验可选用的发生和收集装置是 （填字母）。 (2)写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式： ，为防止反应中固体粉末进入导管， 通常会采取的操作是 。 (3)氯酸钾（KClO3）是实验室常用的另一种制氧药品，为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，并对完全分解后的残留固体进行分离。进行以下实验：称取一定量氯酸钾与1.5g 二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出。 ①读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装 置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选如图中的 装置才合理， 理由是 。 ②实验操作与实验目的息息相关。要测量气体体 积应选择 （填“a”或“b”）时开始收集。 a.待导管口有气泡均匀连续逸出时开始收集 b.加热后，立即开始收集气体 ③KCl 的溶解度曲线如右图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为 4.8 g。欲将 KCl 全部溶解， 至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 （填字母）。    a. 5mL    b. 10mL    c. 20mL        d. 30mL 22．（2024·江苏盐城·二模）氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3)为原料，通过下列流程制备氯化钡。 【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。 (1)重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是 。粉碎机中选用锰钢做刀片是由于锰钢比纯铁更 。 (2)焙烧(隔绝空气)产生的废气中含有CO，还可能含有 ；酸溶过程中要注意通风并远离明火，原因是生成气体中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 。 (3)选用的试剂R为Ba(OH)2溶液，小华同学认为，可用NaOH溶液代替Ba(OH)2溶液，你 (选填序号“A．赞同”“B．不赞同”)，理由是 。 (4)在实验室进行过滤操作时要用到玻璃棒，其作用是 。 (5)上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是___________ (填序号)。 A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 (6)废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理，采用 (填序号“A．一次性将自来水全部加入浸洗”“B．自来水分成三等份，进行3次浸洗”)的浸洗效果更好。证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液， (填操作方法和现象)，说明已洗干净。 23．（2024·江苏无锡·一模）天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种： 方法一：金属氧化物催化法 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。 (1)Fe2O3脱硫过程。 ①脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 ②持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。 (2)Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：            反应2： 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。 已知： (3)图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。 (4)温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。 (5)在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。 方法三：光电催化法 (6)光电催化脱除H2S气体的原理如图，图3中总反应的化学方程式为 。 (7)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。 24．（2024·江苏苏州·一模）工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质）为主要原料通过以下步骤制备铁红（Fe2O3）。 已知：Fe3O4与稀硫酸反应的原理为： (1)“酸浸”时，若其它条件不变，下列措施能提高铁元素浸出率的有_____〔填序号）。 A．适当降低温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 D．将硫铁矿烧渣粉碎 (2)“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有 （填离子符号）。 (3)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。 (4)取10mL“酸浸”后的滤液，加入一定量的NH4HCO3后，再加入不同体积的相同浓度的氨水，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。 (5)过滤II的滤渣中含有FeOOH和FeCO3，对滤渣洗涤干燥后高温焙烧可得到铁红。 ①FeOOH在400℃左右脱水分解，反应的化学方程式为 。 ② 。 (6)200t含铁元素42%的硫铁矿烧渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，理论上能制得铁红 吨。 25．（2024·江苏苏州·二模）阅读下面科普短文。 含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、能量高的突出优点，生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 锂离子电池在充放电过程中，没有金属锂存在，只有锂离子。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。作为电极材料的碳呈层状结构，它有很多微孔，到达的离子就嵌入到炭层的微孔中，嵌入的离子越多，充电容量越高。同样，当对电池进行放电时，派在炭层中的摆离子脱出，又运动回另一极。回归的锂离子越多，放电容量越高。我们通常所说的电池容量指的就是放电容量。 回答下列问题： (1)写出锂离子的化学符号 。 (2)FePO4中磷元素的化合价为 。 (3)图中表示电池性能最佳的点为 (填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因： 。 (4)锂离子电池中，碳为电池的 (填“正”或“负”)极。 (5)下列说法错误的是______。 A．石墨烯是一种具有导电性的化合物 B．锂离子电池充电过程中化学能转变成了电能 C．为了提高锂离子电池的充电容量，可以选用更为疏松多孔的碳作为电极材料 26．（2024·江苏盐城·一模）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【制取碳酸钠】工业上以半水煤气（主要成分是和）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图1： (1)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了转化，化学方程式是 。 (2)流程中循环利用的物质有和 。 (3)实验室从混合气体中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶中盛放足量的浓，作用是 。待混合气体从b导管口排出一段时间后，关闭活塞，打开活塞，将分液漏斗中的 溶液滴加到广口瓶中，收集最终气体。 【配制溶液】 (4)若配制溶质质量分数4%的溶液，下列操作正确的是_______（填字母）。 A．用托盘天平称取固体 B．选用量筒量取所需体积的水 C．将配好的溶液装入带玻璃塞的试剂瓶中，并贴好标签 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 【标定浓度】测定待测盐酸的溶质质量分数 (5)将固体在干燥至恒重，准确称取无水于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为（该盐酸的密度近似为，反应中所含的碳元素全部转化为）。 ①计算待测盐酸的溶质质量分数 （写出计算过程）。 ②若上述测定过程中固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【制备物质】 (6)工业上可用溶液吸收硫酸厂尾气中的制备无水，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图3所示。 ①吸收初期（图3中通入废气体积以前）反应的化学方程式为 。 ②不断通入，最终产物是 （填化学式) 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三化学期中摸底调研卷1参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D C B A C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D C B C D D D C 1．A 【详解】A.龙虾肉中富含蛋白质，不含维生素C，食用龙虾肉不可以预防坏血病，故选项说法错误； B.食用龙虾肉，其中含有铁元素，可以预防缺铁性贫血，故选项说法正确； C.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，可以提供能量，龙虾肉中含有蛋白质，故选项说法正确； D.龙虾肉中含有钠、钾元素和蛋白质等，食用龙虾肉可缓解四肢乏力等症状，故选项说法正确； 故选：A。 【点睛】本题考查化学元素、人体所需营养素的有关知识，解题时结合所学知识分析判断即可。 2．C 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图中所示操作错误； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图中所示操作错误； C、打开试剂瓶瓶塞，瓶塞要倒放，标签朝向手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故图中所示操作正确； D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误。 故选C。 3．D 【详解】A、氦气由氦原子构成，化学式为：He，不符合题意； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氮分子表示为：2N2，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，不符合题意； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，符合题意。 故选D。 4．D 5．C 6．B 【解析】4．石墨烯属于无机非金属材料，故选：D。 5．A、根据图1，2%的石墨烯的纤维紫外线透过率最低，因此“遮阳伞”最好选用含2%石墨烯的纤维材料制作，A错误； B、根据图1，含有石墨烯的纤维紫外线透过率低于普通纤维，B错误； C、根据图2，墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是水分子，C正确； D、根据题目信息，石墨和石墨烯都是由碳原子构成的，所以石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物都是二氧化碳，D错误。 故选：C。 6．A、研究人员使用烯合金生产出“一分钟充满电的电池”，说明烯合金具有导电性，A错误； B、根据题目信息，烯合金由石墨烯与铝合金制成，铝合金中包含铝，则烯合金中也包含铝，合金的硬度大于成分金属，所以烯合金的硬度比纯铝大，B正确； C、根据上述分析，烯合金中包含铝，合金的熔点低于成分金属，所以烯合金的熔点低于纯铝，C错误； D、合金由金属与其它金属或非金属加热融合形成，所以合金一定是混合物，烯合金属于合金，则烯合金属于混合物，D错误。 故选：B。 7．A 【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误； B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确； 答案为：A。 8．C 【分析】从微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、甲与乙质量之比为（28+35.5×4）：（1×2×2）=85:1，错误。 B、物质丁HCl是由分子构成的，错误； C、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，化学反应中分子可以再分，正确； D、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，所以反应前后原子的种类和数目不变，错误； 故选C。 9．C 【详解】A、在超临界水中，温度没有确定，NaCl的溶解度和CaCl2的溶解度是无法比较的，说法不正确，不符合题意； B、由图像趋势可知，在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而减小，说法不正确，不符合题意； C、由图像可知，在450℃时，NaCl的溶解度为0.04g，也就是在100g超临界水中最多能溶解0.04g，50g超临界水中最多溶解0.02gNaCl，所以将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液，说法正确，符合题意； D、选项中并没有表达出NaCl的超临界水溶液和CaCl2的超临界水溶液是否为饱和溶液，所以无法比较浓度，说法不正确，不符合题意。 故本题选C。 10．D 【详解】A、①氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，所以填充氮气可以防止变质。故正确；②生石灰容易与水反应，放入生石灰可以防止受潮，故正确；③铁在与水和氧气并存时易生锈，所以放入细铁粉能吸水和氧气，可以防止受潮和变质，故正确；故A归纳完全正确，不符合题意； B、①油锅着火时用锅盖盖灭，可以隔绝空气，达到灭火的目的，故正确；②住宅失火时用水灭火，可以降低温度到可燃物的着火点一下，达到灭火的目的，故正确；③扑灭森林火灾时设置隔离带，可以隔离可燃物，达到灭火的目的，故正确；故B归纳完全正确，不符合题意； C、①加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故区别硬水和软水可以采用加肥皂水并搅拌的方法，故正确；②羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的气味，故区别二者可采用点燃后闻气味的方法，故正确；③氯化铵是白色的，氯化铵溶液是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，故区别二者可以采用观察颜色的方法，故正确；故C归纳完全正确，不符合题意； D、①H2和CO是可燃性气体，O2不具有可燃性，故错误；②试管、烧杯、蒸发皿是三种可以加热的仪器，故正确；③构成物质的三种粒子有分子、原子、离子，故正确；故D归纳不完全正确，符合题意。 故选：D。 11．A 【详解】A、缓慢通入二氧化碳气体，二氧化碳气体密度大于空气，因此会先流向b处，再流向a处，观察到b处湿润的紫色石蕊试纸先于a处变红，即可验证二氧化碳密度大于空气的物理性质；图中没有对比湿润、干燥的紫色石蕊试纸，故不能得出二氧化碳能与水反应生成碳酸的化学性质，说法错误，符合题意； B、溶剂相同，颗粒大小相同，只有溶质种类不同这个变量，可以比较不同溶质在同一溶剂中的溶解能力，说法正确，不符合题意； C、实验②是铁钉与水和空气同时接触，实验③铁钉只与空气接触，一段时间后②中铁钉生锈，③中铁钉没有生锈，对比实验②③可以得出铁生锈需要与水接触，说法正确，不符合题意； D、镁和铁与盐酸反应都放热，但图中镁条和铁片与稀盐酸的接触面积不同，变量不唯一，因此不能得出不同金属与盐酸反应放出热量不同，说法正确，不符合题意。 故选：A。 12．C 【详解】A、由题可知，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。a点对应的盐中铁元素的化合价与Fe(OH)3中铁元素的化合价相同，为+3价，含+3价铁离子的盐溶液呈黄色，故A错误； B、CO具有还原性，可以与FeO反应生成Fe和CO2，反应物中没有单质，不属于置换反应，即转化FeO→Fe，不一定属于置换反应，故B错误； C、c对应的物质为氧化铁，氧化铁与盐酸反应可以转化成铁盐a和水，a与氢氧化钠反应可以转化成Fe(OH)3，涉及到的反应均满足复分解反应的条件，均属于复分解反应，故C正确； D、由图可知，b为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在潮湿空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式为，故D错误。 故选C。 13．D 【详解】A、a点对应的物质中硫元素的化合价为零，为单质，故选项说法错误； B、c点对应的物质属于酸，硫元素的化合价为+4价，即为H2SO3，而不是H2SO4，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素的化合价为+6价，故选项说法错误； C、b点对应的物质属于氧化物，硫元素的化合价为+4价，为二氧化硫，能溶于水，不能用排水法收集，故选项说法错误； D、g点对应物质属于盐，硫元素的化合价为+6价，为硫酸盐，g点对应物质可能是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，与Ba（OH）2反应可能生成两种沉淀，故选项说法正确； 故选：D。 14．C 【详解】A、硫酸铜为蓝色，则首先能鉴别出硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则能鉴别出氢氧化钡，又由于硝酸能溶解氢氧化铜沉淀，则能鉴别氯化钠和硝酸，该选项不符合题意； B、将两两互相滴加，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则既能产生沉淀、又能产生气体的为碳酸钠，和碳酸钠产生沉淀的为氯化钡，和碳酸钠产生气体的为盐酸，剩余那个为氯化钠，该选项不符合题意； C、将两两互相滴加，硝酸钡和硫酸、硫酸钠均能产生硫酸钡沉淀，能产生两次沉淀的为硝酸钡，无明显现象的为氯化钠，但不能鉴别硫酸和硫酸钠，该选项符合题意； D、氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，则既能产生沉淀、也能产生气泡的为氢氧化钠，能和氢氧化钠产生气体的为氯化铵，能和氢氧化钠反应生成沉淀的为硫酸镁，剩余的为氯化钡，该选项不符合题意。 故选C。 15．B 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项不能全部实现，故A错误； B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加热时氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜等物质，该选项能够全部实现，故B正确； C、硫酸钠不能和盐酸反应，通电时氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该选项不能全部实现，故C错误； D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙不能和氢氧化钠反应，该选项不能全部实现，故D错误。 故选B。 16．C 【详解】A、草酸化学式为H2C2O4，其中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0 可知：，即碳元素的化合价为+3，故A不符合题意； B、丙中固体变黑是因为氧化铁和一氧化碳反应生成了黑色的铁粉和二氧化碳，二氧化碳使丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO，故B不符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但题干提供信息，草酸的沸点低于分解温度，草酸在分解时会有一部分草酸变为草酸蒸气，进入澄清石灰水中生成草酸钙沉淀，也可以使澄清石灰水变浑浊，故若甲试管内溶液变浑浊，则M中不一定含有CO2，故C符合题意； D、因为草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃，如果温度没有冷却到150℃以下，则M中可能混有草酸蒸气，故D不符合题意。 故选C。 17．D 【详解】由图可知，该反应的总化学方程式为； A、Al2O3是总反应的催化剂，则Al2O3在反应前后的化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意； B、该过程实现了由太阳能到化学能的转化，说法正确，不符合题意； C、由该反应的总化学方程式可知，碳、氮气和水属于反应物，氨气和一氧化碳属于生成物，氨气中的氮元素来自于氮气，氨气中的氢元素来自于水，由于氨气不断导出，所以该过程中需要额外添加氮气和水，说法正确，不符合题意； D、由该反应的总化学方程式可知，该过程中NH3和CO的质量比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 18．D 【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为，依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为20.0g-16.9g=3.1g，故A判断错误； B、设加热生成碳酸钠的质量为x，，，解得x=5.3g，则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故B判断错误； C、由D分析可知，原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为16.8g，杂质的质量为20.0g-16.8g=3.2g，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则固体B中氯化钠的质量为14.9g-3.2g=11.7g，故C判断错误； D、分析，，，则可得如下关系，设发酵粉样品中NaHCO3的质量为z，，，z=16.8g，则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，故D判断正确； 故选：D。 19．D 【详解】A、据图2 可知，30s内，实验1比实验2放热缓慢。A正确； B、据图2 可知，实验2放热更多，更容易造成酸液飞溅。B正确； C、据图2 可知，实验1放热比实验2少，实验2放热更多，更容易造成酸液飞溅。则浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓注入水中，避免造成酸液飞溅。C正确； D、实验中还发现滴有紫色石蕊试液的纸条上均出现了红色斑点，且实验2较多。不能说明浓硫酸具有腐蚀性，说明得到的稀硫酸显酸性，且实验2酸液飞溅较为严重。D不正确。 综上所述：选择D。 20．C 【详解】A、烧杯中含有氧化镁，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，而a点时表示所加稀硫酸已过量，则溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸两种溶质，该选项说法不正确； B、滴加氢氧化钡，氢氧化钡先与过量的硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，则b点时对应的固体只有硫酸钡，该选项说法不正确； C、设氧化镁与硫酸反应时，生成的硫酸镁的质量为x，则： 解得x=12g 设硫酸镁和氢氧化钡反应时，生成的氢氧化镁和硫酸钡的沉淀分别为y、z，则： 、 解得y=5.8g、z=23.3g 则m的质量为31.43g-5.8g-23.3g=2.33g，该选项说法正确； D、由于生成的硫酸钡的沉淀为31.43g-5.8g=25.63g，设硫酸溶液中溶质质量为a，则 解得a=10.78g， 则H2SO4在原溶液中的溶质质量分数为，该选项说法不正确。 故选C。 21．(1) 铁架台 AC或AE (2) 在试管口塞一团棉花 (3) G 防止液体倒吸 b b 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是铁架台； 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，不选择B装置，是因为给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 为防止反应中固体粉末进入导管， 通常会采取的操作是在试管口塞一团棉花； （3）①读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行。故收集气体应选如图中的G装置，可以防止冷却过程中，装置内压强减小，液体倒吸，炸裂试管； ②该实验需较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，故加热后，立即开始收集气体，防止部分氧气逸出，导致测定的氧气的体积偏小。 故选b； ③残留的氯化钾的质量为：4.8g-1.5g=3.3g，由图可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，欲将 KCl 全部溶解，设需要水的质量为x，则 x≈9.7g，即9.7mL，故至少应加入该温度下蒸馏水的体积约10mL。 故选b。 22．(1) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 硬 (2) CO2/二氧化碳 H2/氢气 (3) B 用NaOH会生成NaCl，引入杂质NaCl (4)引流 (5)ABC (6) B 滴加稀硫酸，无白色沉淀产生(或Na2CO3、Na2SO4溶液等含有硫酸根离子的溶液) 【详解】（1）重晶石和焦炭都要事先粉碎，这样可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；钢是铁的合金，合金的硬度大于纯金属的硬度，故填增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；硬； （2）焙烧时硫酸钡和碳在高温条件下产生CO，碳和氧化铁高温条件下生成铁和CO2；酸溶过程中，硫化钡和盐酸反应生成的硫化氢气体、少量挥发出的氯化氢和水蒸气，还含铁和盐酸反应生成的氢气，因此酸溶过程中要注意通风并远离明火，防止发生爆炸，故填二氧化碳；氢气； （3）加试剂R的目的是除去溶液中混有的亚铁离子，除杂的原则是所加试剂只和杂质反应，不与原物质反应，且不引入新的杂质，如果用NaOH会引入新的杂质NaCl，故填B；用NaOH会生成NaCl，引入新杂质NaCl； （4）过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流； （5）A、使用清洁能源，积极植树、造林，可以减少污染，符合“青山绿水就是金山银山”重要理念； B、对污染物处理使之符合排放标准后排放，可保护环境，符合“青山绿水就是金山银山”重要理念； C、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以减少污染，符合“青山绿水就是金山银山”重要理念； 故选ABC。 （6）洗涤沉淀时，相同量的水，少量多次洗涤之后，沉淀表面沾有的可溶性物质的浓度比一次多量洗涤后的可溶性物质浓度小，洗得更干净；证明废渣洗干净的方法就是检查洗涤后的滤液中是否含有氯化钡，钡离子和硫酸根离子反应会生成沉淀，因此取最后几滴滤液，向其中滴加含有硫酸根离子的溶液，无白色沉淀产生，证明洗干净。故填B；滴加稀硫酸，无白色沉淀产生(或Na2CO3、Na2SO4溶液等含有硫酸根离子的溶液)。 23．(1) 二氧化硫/SO2 阻止了硫化氢与氧化铁的接触 (2) (3)CH4 (4)较低温度下，反应2没有发生 (5)高温下，主要发生反应2 (6) (7)利用太阳能催化法脱除H2S，耗能低 【详解】（1）①根据图示，脱硫时，硫化氢还原部分氧化铁生成硫酸亚铁和S，脱硫剂再生时，硫化亚铁被氧气氧化生成氧化铁和二氧化硫，脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有SO2； ②生成的FeS附着在Fe2O3表面上，阻止了硫化氢与氧化铁的接触，减弱了Fe2O3的脱硫效果； （2）根据图示信息可知：Fe2O3再生过程是在一定条件下硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为 ：； （3）硫化氢高温下分解得到氢气和S2气体，此时甲烷还没有反应，随着第一个反应结束，甲烷才与S2气体高温下发生反应，因此图2中虚线X表示的反应物是CH4； （4）温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0，原因可能是较低温度下，反应2没有发生； （5）在1100℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是主要发生反应2； （6）根据图3提供信息可知，硫化氢与氧气在一定条件下反应生成过氧化氢和S2，总反应的化学方程式为：； （7）与受热分解法相比，光电催化法的优点是利用太阳能催化法脱除H2S，耗能低。 24．(1)BD (2)Fe2+、Fe3+、H+ (3)防止NH4HCO3受热分解、防止氨水挥发或分解 (4)稀硫酸过量，氨水与稀硫酸反应 (5) CO2 (6)120 【详解】（1）适当升高温度、适当加快搅拌速率、增大硫酸浓度、 将硫铁矿烧渣粉碎，均可以提高铁元素浸出率； 故选：BD； （2）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质），加入过量硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，故过滤1后所得滤液中含有过量的硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤1，所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+； （3）由于碳酸氢铵受热易分解，“沉铁”过程温度不宜过高的主要原因是反应温度过高，NH4HCO3发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率； （4）氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为氨水与多余的酸发生中和反应； （5）①FeOOH在400℃左右脱水分解，即为FeCOOH高温下反应生成氧化铁（铁红）和水，该反应方程式为：； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个铁原子、4个碳原子、14个氧原子，反应后已知物中有4个铁原子、6个氧原子，故未知物中有4个碳原子和8个氧原子，由于化学计量数为4，则未知物的化学式为CO2； （6）200t含铁元素42%的硫铁矿烧渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，根据铁元素质量守恒，则理论上能制得铁红的质量为：。　 25．(1)Li+ (2)+5 (3) B BC段石墨烯变多，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加 (4)负 (5)AB 【详解】（1）锂离子是锂原子失去最外层的1个电子形成的，锂离子带1个单位的正电荷，表示为Li+； （2）FePO4中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，设P元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则：（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5； （3）图中表示电池性能最佳的点为B，因为此时LiFePO4粉末电阻最小； BC段曲线变化的原因是过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降； （4）根据文中信息：当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极，则锂离子电池中，碳为电池的负极； （5）A、石墨烯(单层石墨)是由碳元素组成的单质，具有导电性，故A说法错误； B、锂离子电池充电过程中，是把电能转化为化学能，故B说法错误； C、根据文中信息：作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，达到负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高，因此为了提高锂离子电池的充电容量，可以选用更为疏松多孔的碳作为电极材料，故C说法正确； 故选：AB。 26．(1) (2)/二氧化碳 (3) 吸收 稀盐酸/稀硫酸 (4)AD (5) 设稀盐酸中溶质质量为x。 解得x=0.146g 则待测盐酸的溶质质量分数为 答：则待测盐酸的溶质质量分数为0.73%。 偏大 (6) 【详解】（1）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：； （2）由图1可以看出，流程中循环利用的物质有H2O和CO2，故填：CO2或者二氧化碳； （3）要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2，需要先将二氧化碳用氢氧化钠吸收掉（二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水）；待混合气体从b导管口排出一段时间后，关闭活塞K1，打开活塞K2，然后将分液漏斗中的盐酸（或者硫酸）溶液滴加到广口瓶中，盐酸（或者硫酸）与碳酸钠反应产生二氧化碳，收集最终气体，故填：吸收CO2；稀盐酸（或者稀硫酸）； （4）碳酸钠的质量为：50g×4%=2g，水的质量为：50g-2g=48g，即48mL； A、用托盘天平称取2gNa2CO3固体，故A正确； B、需要水的质量为48mL，应选用50mL量筒量取所需体积的水，故B错误； C、选用带橡皮塞的细口试剂瓶，碳酸钠溶液显碱性，将配好的溶液装瓶并贴标签，故C错误； D、配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶、天平、量筒，故D正确。 故选AD； （5）①详见答案； ②若碳酸钠没有充分干燥，则实际的碳酸钠的质量小于0.212g，则消耗的HCl的质量小于对应的0.146g，对应消耗的盐酸溶液的质量也小于20g。但是进行相关计算时，仍然会按照“碳酸钠的质量为0.212g”进行计算，则会导致计算溶质的质量分数时，计算的参加反应的HCl的质量依然为0.146g，但是实际消耗的溶液的质量减少了，则会导致计算出的溶质质量分数偏大，故填：偏大； （6）①根据图像可以看出，吸收初期二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为，故填：； ②根据图像分析可知，不断通入SO2，最终产物是亚硫酸氢钠，化学式为：NaHSO3，故填：NaHSO3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期初三化学期中摸底调研卷1 （总分：100分；考试时长：100分钟） 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ba-137 Cr-52 S-32 一、选择题 1．（2024·江苏苏州·二模）经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是    A．食用龙虾可以预防坏血病 B．食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C．丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 D．食用龙虾可缓解四肢乏力等症状 2．（2023·山东潍坊·一模）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．  气密性检验 B．  验满 C．  稀释浓硫酸 D．  测溶液 3．（2023·江苏南京·一模）下列化学用语说法正确的是 A．氦气——He2 B．两个氮分子——2N C．3个氧原子——O3 D．2个镁离子——2Mg2+ （2024·江苏泰州·二模）阅读下列材料，回答下面小题。 石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，化学性质类似于石墨，是人类已知强度最高的物质，比钻石还坚硬。 用作遮阳伞材料的复合纤维中，石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。海水淡化膜使用石墨烯材料，工作原理如图2。用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，研究人员使用该材料生产出“一分钟充满电的电池”。 4．石墨烯属于 A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．无机非金属材料 5．下列有关说法正确的是 A．“遮阳伞”最好选用含0.5%石墨烯的纤维材料制作 B．含有石墨烯的纤维紫外线透过率高于普通纤维 C．石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是水分子 D．石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物不同 6．下列说法正确的是 A．烯合金不具有导电性 B．烯合金的硬度比纯铝大 C．烯合金熔点高于纯铝 D．烯合金是纯净物 7．（2022·江苏苏州·一模）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是    A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 8．（2023·江苏常州·一模）工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是    A．甲与乙质量之比为1：85 B．物质丁是由原子构成的 C．化学反应中分子可以再分 D．反应前后原子数量改变 9．（2024·江苏无锡·一模）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是 A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大 C．450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液 D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高 10．（2023·江苏淮安·二模）下列整理的与化学有关的知识内容不完全正确的一组是 A食品保鲜的办法 B灭火实例与原理 ①填充氮气—防止变质； ②放入生石灰—防止受潮； ③放入细铁粉—防止受潮和变质。 ①油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气； ②住宅失火时用水灭火—降温低于着火点； ③扑灭森林火灾时设置隔离带—隔离可燃物。 C日常物质的区别 D化学中常见的“三” ①硬水和软水—加肥皂水并搅拌； ②羊毛和合成纤维—点燃后闻气味； ③氯化铵和硫酸铜溶液—观察颜色。 ①三种可燃性气体—H2、CO、O2； ②三种可以加热仪器—试管、烧杯、蒸发皿； ③构成物质的三种粒子—分子、原子、离子。 A．A B．B C．C D．D 11．（2024·重庆·一模）对比实验是化学学习中常用的一种实验方法，关于下列实验说法错误的是 A．可以同时验证CO2的物理性质和化学性质 B．可以比较不同溶质在同一溶剂中的溶解能力 C．对比实验②③，可以得出铁钉生锈需要与水接触 D．其他条件相同时，甲乙装置不能得出不同金属与盐酸反应放出热量不同 A．A B．B C．C D．D 12．（2024·江苏无锡·一模）铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是 A．a点对应物质的溶液呈浅绿色 B．转化FeO→Fe，一定属于置换反应 C．转化c→a→Fe（OH）3，均可通过复分解反应实现 D．b在潮湿空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式为 13．（2024·江苏无锡·二模）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像叫价类图，如图是硫元素的价类图。下列分析正确的是 A．a点对应的物质可能是化合物 B．c点对应的物质是H2SO4 C．b点对应的物质可用排水法收集 D．g点对应物质与Ba(OH)2反应可能生成两种沉淀 14．（2025·江苏镇江·一模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．、、、稀 B．、、稀、 C．稀、、、 D．、、、 15．（2022·江苏镇江·一模）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A．H2O2O2Fe2O3 B．CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液Cu2O C．Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液 D．Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2 16．（2024·江苏苏州·二模）将草酸（，沸点约，分解温度约）隔绝空气加热，得到的混合气体（已知草酸可分解为、，草酸钙难溶于水）。为探究的成分，设计如下图所示实验。下列说法不正确的是 A．草酸中的化合价是+3 B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊．则中一定含 C．若甲试管内溶液变浑浊，则中一定含有 D．若加热所得混合物不经充分冷却，则中可能混有草酸蒸气 17．（2024·江苏苏州·二模）用太阳能聚热驱动来制备CO和NH3的过程如图所示(Al2O3是总反应的催化剂)，下列有关说法不正确的是 A．Al2O3在反应前后的化学性质和质量不变 B．该过程实现了由太阳能到化学能的转化 C．该过程中需要额外添加氮气和水 D．该过程中NH3和CO的质量比为17：28 18．（2024·江苏常州·二模）NaHCO3是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，用下图实验步骤进行探究(假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断正确的是 A．加热产生CO2的质量为3.1g B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g C．固体B中含有NaCl的质量为5.85g D．发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0% 19．（2024·江苏南京·二模）某学习小组用如图1所示的装置进行了两个实验。 实验1：将浓硫酸沿漏斗内壁缓慢注入烧杯中的水里； 实验2：将水沿漏斗内壁缓慢注入烧杯中的浓硫酸里； （两实验烧杯里的液体体积相同），并分别测得两实验中的热量变化如图2所示，实验中还发现滴有紫色石蕊试液的纸条上均出现了红色斑点，且实验2较多。下列有关分析不正确的是    A．30s内，实验1比实验2放热缓慢 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓注入水中 D．滴有紫色石蕊试液的纸条上出现红色斑点说明浓硫酸具有腐蚀性 20．（2023·江苏镇江·二模）烧杯中盛有4.0gMgO，向其中遂滴滴加稀硫酸，然后再在溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图所示。下列说法正确的是    A．点对应的溶液中有1种溶质 B．点对应的固体中有和 C． D．在原溶液中的溶质质量分数为 二、实验题 21．（2023·江苏·二模）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。    (1)仪器 a 的名称为 ，本实验可选用的发生和收集装置是 （填字母）。 (2)写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式： ，为防止反应中固体粉末进入导管， 通常会采取的操作是 。 (3)氯酸钾（KClO3）是实验室常用的另一种制氧药品，为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，并对完全分解后的残留固体进行分离。进行以下实验：称取一定量氯酸钾与1.5g 二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出。 ①读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装 置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选如图中的 装置才合理， 理由是 。 ②实验操作与实验目的息息相关。要测量气体体 积应选择 （填“a”或“b”）时开始收集。 a.待导管口有气泡均匀连续逸出时开始收集 b.加热后，立即开始收集气体 ③KCl 的溶解度曲线如右图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为 4.8 g。欲将 KCl 全部溶解， 至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 （填字母）。    a. 5mL    b. 10mL    c. 20mL        d. 30mL 22．（2024·江苏盐城·二模）氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3)为原料，通过下列流程制备氯化钡。 【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。 (1)重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是 。粉碎机中选用锰钢做刀片是由于锰钢比纯铁更 。 (2)焙烧(隔绝空气)产生的废气中含有CO，还可能含有 ；酸溶过程中要注意通风并远离明火，原因是生成气体中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 。 (3)选用的试剂R为Ba(OH)2溶液，小华同学认为，可用NaOH溶液代替Ba(OH)2溶液，你 (选填序号“A．赞同”“B．不赞同”)，理由是 。 (4)在实验室进行过滤操作时要用到玻璃棒，其作用是 。 (5)上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是___________ (填序号)。 A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 (6)废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理，采用 (填序号“A．一次性将自来水全部加入浸洗”“B．自来水分成三等份，进行3次浸洗”)的浸洗效果更好。证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液， (填操作方法和现象)，说明已洗干净。 23．（2024·江苏无锡·一模）天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种： 方法一：金属氧化物催化法 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。 (1)Fe2O3脱硫过程。 ①脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 ②持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。 (2)Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：            反应2： 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。 已知： (3)图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。 (4)温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。 (5)在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。 方法三：光电催化法 (6)光电催化脱除H2S气体的原理如图，图3中总反应的化学方程式为 。 (7)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。 24．（2024·江苏苏州·一模）工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质）为主要原料通过以下步骤制备铁红（Fe2O3）。 已知：Fe3O4与稀硫酸反应的原理为： (1)“酸浸”时，若其它条件不变，下列措施能提高铁元素浸出率的有_____〔填序号）。 A．适当降低温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 D．将硫铁矿烧渣粉碎 (2)“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有 （填离子符号）。 (3)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。 (4)取10mL“酸浸”后的滤液，加入一定量的NH4HCO3后，再加入不同体积的相同浓度的氨水，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。 (5)过滤II的滤渣中含有FeOOH和FeCO3，对滤渣洗涤干燥后高温焙烧可得到铁红。 ①FeOOH在400℃左右脱水分解，反应的化学方程式为 。 ② 。 (6)200t含铁元素42%的硫铁矿烧渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，理论上能制得铁红 吨。 25．（2024·江苏苏州·二模）阅读下面科普短文。 含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、能量高的突出优点，生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 锂离子电池在充放电过程中，没有金属锂存在，只有锂离子。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。作为电极材料的碳呈层状结构，它有很多微孔，到达的离子就嵌入到炭层的微孔中，嵌入的离子越多，充电容量越高。同样，当对电池进行放电时，派在炭层中的摆离子脱出，又运动回另一极。回归的锂离子越多，放电容量越高。我们通常所说的电池容量指的就是放电容量。 回答下列问题： (1)写出锂离子的化学符号 。 (2)FePO4中磷元素的化合价为 。 (3)图中表示电池性能最佳的点为 (填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因： 。 (4)锂离子电池中，碳为电池的 (填“正”或“负”)极。 (5)下列说法错误的是______。 A．石墨烯是一种具有导电性的化合物 B．锂离子电池充电过程中化学能转变成了电能 C．为了提高锂离子电池的充电容量，可以选用更为疏松多孔的碳作为电极材料 26．（2024·江苏盐城·一模）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【制取碳酸钠】工业上以半水煤气（主要成分是和）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图1： (1)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了转化，化学方程式是 。 (2)流程中循环利用的物质有和 。 (3)实验室从混合气体中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶中盛放足量的浓，作用是 。待混合气体从b导管口排出一段时间后，关闭活塞，打开活塞，将分液漏斗中的 溶液滴加到广口瓶中，收集最终气体。 【配制溶液】 (4)若配制溶质质量分数4%的溶液，下列操作正确的是_______（填字母）。 A．用托盘天平称取固体 B．选用量筒量取所需体积的水 C．将配好的溶液装入带玻璃塞的试剂瓶中，并贴好标签 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 【标定浓度】测定待测盐酸的溶质质量分数 (5)将固体在干燥至恒重，准确称取无水于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为（该盐酸的密度近似为，反应中所含的碳元素全部转化为）。 ①计算待测盐酸的溶质质量分数 （写出计算过程）。 ②若上述测定过程中固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【制备物质】 (6)工业上可用溶液吸收硫酸厂尾气中的制备无水，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图3所示。 ①吸收初期（图3中通入废气体积以前）反应的化学方程式为 。 ②不断通入，最终产物是 （填化学式) 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$